2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷03（人教版）（原卷版）

2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷03（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D B C D C B D 题号 11 12 13 14 答案 D D D C 1．B 【详解】A．氮化铝（AlN）是铝和氮的化合物，不含硅元素，不属于硅酸盐材料，A错误； B．硬质钨合金是钨与其他金属形成的合金，具有金属特性，如导电性、延展性，属于金属材料，B正确； C．聚苯乙烯是苯乙烯聚合而成的合成塑料，属于合成高分子材料，而非天然高分子，C错误； D．石墨烯是单层碳原子组成的二维碳材料，属于无机非金属材料，并非有机高分子，D错误； 故选B。 2．C 【详解】 A．Si原子与4个Cl原子各形成一对共用电子对，每个Cl原子还有3对孤电子对，正确的电子式为：，A错误； B．基态Cr原子的价电子排布为3d54s1，价层电子排布图应为：，B错误； C．顺-2-丁烯的结构简式中，两个甲基在双键的同一侧，C正确； D．SO3分子的中心S原子采取sp2杂化，空间构型为平面正三角形，键角为120°，但硫原子半径应大于氧原子半径，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射产生的现象，A错误； B．红外光谱主要用于分析有机物中的官能团结构，测定相对分子质量通常使用质谱法，B错误； C．聚合反应得到的高分子化合物因分子量分布范围广，无固定熔沸点，C错误； D．配位键的本质是配体提供孤电子对给予中心原子/离子，中心原子/离子接受电子对，D正确； 故答案选D。 4．D 【详解】A．中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误； B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误； C．反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误； D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确； 故答案选D。 5．B 【详解】A．黑火药爆炸的正确产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确为，A错误； B．绿矾（）溶液中的被氧化为，水解生成沉淀。反应式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．与稀盐酸反应应生成沉淀，应为：，C错误； D．与反应生成和，但在酸性条件下不稳定，会被溶解，应为，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．CuO与少量C反应生成CO2；CuO与过量C反应生成CO；CO2与C反应生成CO；CO与CuO反应生成CO2，转化均可行，故不选A； B．Fe与少量稀HNO3反应生成；Fe与过量稀HNO3反应生成；与HNO3反应生成； 与Fe反应生成，转化均可行，故不选B； C． 与反应，无论少量或过量，均生成Al(OH)3沉淀，转化不可行，故选C； D．与少量NaOH反应生成NaHCO3；与过量NaOH反应生成。NaHCO3与NaOH反应生成；与反应生成NaHCO3，转化均可行，故不选D； 选C。 7．D 【分析】该实验装置用于探究氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果，各部分装置作用如下： 装置Ⅰ：装有甲苯，用于提供甲苯蒸气，与通入的气体X（可排出装置内空气，防止干扰）混合后进入后续反应装置。 硬质玻璃管（中间装置）：是反应的核心场所，在此与甲苯蒸气发生氧化还原反应，被还原为MnO，甲苯被氧化为无污染气体。 装置Ⅲ：装有KMnO4溶液，KMnO4有强氧化性，可检验甲苯是否有剩余，若甲苯未完全氧化，会使KMnO4溶液褪色。 装置Ⅳ：装有澄清石灰水，用于检验反应是否生成CO2，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，即甲苯被氧化。 【详解】A．实验开始时先通X气体可排尽装置内空气，防止空气干扰反应或发生爆炸，再加热酒精喷灯，A正确； B．若n(甲苯)：n()=1：18发生反应，甲苯被氧化为无污染气体（应为CO2），被还原为MnO。设甲苯的物质的量为1mol，的物质的量为18mol。甲苯中C元素从价（平均价态）升高到 + 4价（CO2中C为 + 4价），1mol甲苯中7molC原子失去的电子总物质的量为；Mn元素从 + (2x)价降低到 + 2价，18mol得到的电子总物质的量为18×(2x - 2)。根据氧化还原反应中得失电子守恒，18×(2x - 2)=36，解得x = 2，B正确； C．KMnO4溶液有强氧化性，若IV中澄清石灰水出现浑浊，说明有CO2生成，可推断甲苯被氧化，C正确； D．甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．丙烯醛中的醛基也能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，无法单独验证碳碳双键的存在，A错误； B．乙醇与浓硫酸共热可能生成副产物等气体，二氧化硫也能使溴水褪色，无法直接证明乙烯发生加成反应，B错误； C．缺角NaCl晶体在饱和溶液中修复是晶体自发地呈现多面体外形，属于晶体的自范性，C正确； D．水解后加NaOH中和酸，再加入碘水，淀粉未水解或部分水解溶液均会变蓝，无法确定是否水解，且单质碘能和氢氧化钠溶液反应，D错误； 故答案选C。 9．B 【分析】Zn-MnO2电池左侧为酸性（H2SO4）极室，右侧为碱性（KOH）极室。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 【详解】A．充电时，阳极（MnO2电极）发生反应：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成H+使阳极附近H+浓度增大，pH降低，A正确； B．充电时为电解池，阴离子向阳极移动，左侧为阳极室，中间室的SO（阴离子）通过阴离子交换膜向左侧阳极室移动，而非左侧电极室的SO向中间室移动，B错误； C．放电过程：负极，正极；充电过程，阳极：，阴极：，可知，转移相同电子时，氢离子，氢氧根离子生成和消耗的量是一样的，同时钾离子和硫酸根离子不参加电极反应，则H2SO4和KOH溶液无需补充，C正确； D．放电时负极反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，转移0.2mol电子时消耗0.1molZn（6.5g），同时0.2molK+（阳离子）向正极移动移出负极室（质量7.8g），溶液质量变化为6.5g-7.8g=-1.3g，即减少1.3g，D正确； 故选B。 10．D 【分析】甲为无色无味气体单质，乙为金属单质且基态原子核外、能级电子总数相等。乙的电子排布中、能级电子总数相等，的电子排布为，能级共6个电子，能级共6个电子，故乙为。甲为气体单质，与甲点燃生成丙，丙与水反应生成丁和戊，丁高温生成甲，戊与盐酸反应生成己，己生成。推断如下： 乙（金属）：（、基态能级电子总数均为6）； 甲（气体单质）：（无色无味，与点燃生成）； 丙：（与点燃产物：）； 丙与水反应：，故丁为，戊为； 戊与盐酸反应：，故己为。 【详解】A．丙为，由3个（阳离子）和2个（阴离子）构成，阴、阳离子数之比为2：3，故A正确； B．丁为，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B正确； C．甲为，难溶于水，实验室可用排水法收集，故C正确； D．己为，电解水溶液时，阴极优先放电生成，无法得到（需电解熔融），故D错误； 故答案选D。 11．D 【详解】A．硝酸根与氢离子也可以氧化碘离子，A错误； B．溶于氨水形成配合物，因此不属于两性氧化物，B错误； C．滴加银氨溶液之前应先将溶液调至碱性，C错误； D．小的先生成沉淀，因此，D正确； 故选D。 12．D 【详解】A．因为初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比，反应至t4时达平衡，生成物的，其中一生成物为0.25，则另一生成物为0.5，按反应产物的比例可知，平衡时、，故曲线Ⅱ表示的是随时间的变化，A项错误； B． min时，而不是达平衡，min时，反应达到化学平衡状态，B项错误； C．增大压强，该平衡右移，平衡常数不变，C项错误； D．计算可得时间段内，，故，D项正确； 答案选D。 13．D 【分析】根据题给信息，较低流速下转化率视为平衡转化率，则由图可以看出：P点以后,流速较大，说明此时的转化率不是平衡转化率，此时反应未达到平衡状态。 【详解】A．P点以后，流速较高，反应未达平衡状态。温度越高，反应速率越快，单位时间内氯化氢的转化率越高。在P点后，同一流速下，T1温度下的氯化氢的转化率最大；T3温度下的氯化氢的转化率最小，说明温度：T1＞T2＞T3，A正确； B．根据题给信息，较低流速下转化率近似为平衡转化率，在较低流速时，T3转化率最大，T1转化率最小，温度：T1＞T2＞T3，则此反应是放热反应，并且△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0是自发进行，所以此反应必须在低温下才能自发进行，B正确； C．M点未达到平衡状态，使用高效催化剂或升高温度，可以增大反应速率，使M点HCl的转化率增加，故加入高效催化剂或升温可提高M点转化率，C正确； D．N点HCl流速0.16 mol/h，1 h通入HCl的物质的量为n(HCl)=0.16 mol/h ×1 h=0.16 mol，α=70%，反应的HCl的物质的量为n(HCl)消耗=0.16 mol×70%=0.112 mol，根据反应转化关系可知反应生成Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(HCl) 消耗=×0.112 mol=0.056 mol＜0.092 mol，D错误； 故合理选项是D。 14．C 【分析】由题干信息可知，当时，认为Xe完全反应，即反应①已经完全进行，Xe(g)完全反应，随着的增大，即F2的用量最多，反应②、③均正向移动，则n(XeF2)逐渐减小，n(XeF4)先增大后减小，n(XeF6)逐渐增大，即x代表n(XeF6)、y代表n(XeF4)、z代表n(XeF2)，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线y代表产物XeF4的物质的量，A错误； B．由题干图示信息结合分析可知，a点n(XeF4)=n(XeF2)，即p(XeF4)=p(XeF2)，则Kp2=，同理c点n(XeF4)=n(XeF6) ，即p(XeF4)=p(XeF6)，则Kp3=，故，B错误； C．由题干信息可知，当n(XeF4)最多时即图中b点，此时n(XeF2)=n(XeF6)，结合B项解析可知，反应的Kp= ，即Kp=，故p(F2)=60kPa，C正确； D．结合C项解析，达到最大值时的分压，此时体系总压为，则的总压为40，此时是1：1，则二者的平均化学式为，可以看作只含，则此时可看作，依据元素守恒则起始投料比，D错误； 故选C。 15．(1)球形冷凝管 (2) 和氨水在温度较高的条件下会分解 (3) 受热均匀，便于控制温度 热水 (4) 98.9% bd 【分析】足量的、氨水混合液浸取ZnO制得溶液，和在、回流条件下反应、过滤、洗涤、干燥得到。 【详解】（1）仪器b的名称为球形冷凝管； （2）步骤一中使用了和氨水，在温度较高的条件下会分解，因此“浸取ZnO”时不采取更高温度；步骤一中足量的、氨水混合液浸取ZnO制得溶液，化学方程式为； （3）水浴加热的优点是受热均匀，便于控制温度；在水中的溶解度随温度的升高而降低，因此洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用热水； （4）①上述溶液溶液时所滴定时有关系式：，消耗Na2H2Y的物质的量为，则样品中的物质的量为，则产品中的质量分数为； ②a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线，导致产品浓度偏高，测定值偏高，不符合题意，故a错误； b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯，导致产品浓度偏低，测定值偏低，符合题意，故b正确； c．步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗，所需标准液体积偏高，测定值偏高，不符合题意，故c错误； d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡，计算时所用标准液体积偏小，测定值偏低，符合题意，故d正确； 故答案为bd。 16．(1)3d84s2 (2)Co2+ (3)2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)1 (6)+2 (7)顺 【分析】由题给流程可知，向废弃催化剂中加入硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶硫酸盐，结合题给数据可知，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH在4.7~6.9范围内，将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入次氯酸钠溶液，将溶液中的亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钙和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中镍离子转化为碱式碳酸镍，过滤得到滤液和碱式碳酸镍；碱式碳酸镍与氢气发生还原反应得到活性镍；向氢氧化钴中加入浓盐酸，将氢氧化钴转化为氯化亚钴，氯化亚钴溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化亚钴。 【详解】（1）Ni元素的原子序数为28，基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2； （2）“钴镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以亚钴离子形式存在，故答案为：Co2+； （3）“转化”步骤中有黄绿色气体产生是因为氢氧化钴与浓盐酸反应生成氯化亚钴和黄绿色气体氯气和水，化学方程式为2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O，离子方程式为化学方程式为2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O； （4）从溶液中获得晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （5）“沉镍”后的滤液中c(Ni2+)=0.1mol/L，取1L滤液加入Na2CO3，根据反应的离子方程式：，0.1molNa2CO3与Ni2+完全反应转化为NiCO3，此时反应后溶液的，此时溶液中镍离子未完全沉淀，则使溶液中镍离子完全沉淀时，还需要碳酸根的物质的量浓度为，需要碳酸钠的物质的量为0.9mol，即若要使完全沉淀，加入的物质的量为0.1mol+0.9mol=1mol； （6）酞菁失去两个氢，添加一个Ni得到镍钛菁，则镍的化合价为+2，故答案为：+2； （7）据图2所示，一个晶胞中有个Co，24个NH3，4个Cl，则分子式为[Co(NH3)6]Cl4，Co为+4价，有6个价电子，存在未成对电子，为顺磁性。 17．(1) (2) 4.0×10-3 不变 由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关 (3)Cat2 (4)或或 (5) 主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低 【详解】（1）根据盖斯定律，由反应乘以，再减去反应乘以得到反应，则该反应的=；故答案为：； （2）根据表中数据分析，0~10min，，30~40min，，则每10min的浓度减小是相同的，则20min时，，0~20min内，；的浓度的减小是随时间均匀变化的，该反应的反应速率始终不变，即，则反应的速率方程中，n=0，反应速率等于速率常数，反应速率与的浓度无关，只增加N2O的浓度，反应速率不变；故答案为：；不变；由表中数据可推知，该反应速率方程中n=0，反应速率等于速率常数k，与浓度无关； （3）由阿伦尼乌斯经验公式，结合与温度的倒数关系图像可知，图像中催化剂Cat2条件下的直线的斜率较大，即大，则活化能小，催化效果较好；故答案为：Cat2； （4）根据表中数据可知，物质的量增加，为生成物，且增加量大于增加量的二倍，而增加量相等，根据质量守恒，副反应为或、 ；故答案为：或或； （5）平衡时气体总物质的量为，该温度下主反应的kPa；主反应、副反应或、 均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，故N2O平衡转化率降低；故答案为：；主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去CO2相当于增加其他气体的分压，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2O平衡转化率降低。 18．(1) 高温 (2)BC (3) 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗多 20% 减小 【详解】（1）反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据盖斯定律可知，； ，时，反应可以自发进行，该反应，，可知高温能自发进行； （2）A．容器体积越小，压强越大，反应速率越大，达平衡所需时间越短，故a、b点为平衡点，c点为非平衡点，a、b点的Q=K，A选项错误； B．容器体积越小，压强越大，反应速率越大，故正反应速率a>c，B选项正确； C．a点为平衡点，故a点所示条件下满足v正(H2S)=2v逆(S2)，C选项正确； D．在a点再通入H2S，平衡后H2S的转化率将减小，D选项错误； 故答案选BC； （3）在恒压100kPa下按组成n(H2S):n(CH4):n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，由图甲知，1050℃时，CS2的体积分数为0.1%，S2体积分数为1.6%，列三段式如下： n总=1-2x-2y+1-y-z+y+z+2x+2y+4z+x-y+4.7=6.7+x-y+4z，CS2的体积分数=， S2的体积分数=，由H2体积分数=可知，H2体积分数=2×S2的体积分数＋4×CS2的体积分数=3.6%； 950℃~1100℃时，反应Ⅰ占主导，速率增幅大，生成S2(g)多；1100℃~1150℃时反应Ⅱ占主导，速率增幅大，消耗S2(g)多，故在950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小； T1℃时，H2S的转化率为32%，S2的收率为4%，设起始投料H2S为1mol，则反应的H2S为0.32mol，S2和CS2中总的S原子为0.32mol，S2中的S原子为0.04mol，则CS2中S原子为0.28mol，CS2中C原子为0.14mol，则消耗的CH4为0.14mol，H2中总的H原子为0.32mol×2＋0.14×4=1.2mol，则H2的收率为； 保持恒压100kPa和投料比n(H2S):n(CH4)=1:1不变，不通入Ar，容器的体积减小，则平衡向左进行，相同温度下H2S转化率减小； T1℃时，H2S的转化率为32%，S2的收率为4%，设起始投料H2S为1mol，则反应的H2S为0.32mol，剩余的H2S为0.68mol，S2和CS2中总的S原子为0.32mol，S2中的S原子为0.0128mol，S2为0.0064mol，约为0.006mol，则CS2中S原子为0.3072mol，CS2为0.1536mol，CS2中C原子为0.1536mol，则消耗的CH4为0.1536mol，剩余的CH4为0.8464mol，H2中总的H原子为0.32mol×2＋0.1536×4=1.2544mol，H2为0.6272mol，约为0.6mol，体系总的物质的量为7mol，反应Ⅰ的相对压力平衡常数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届湖南省衡阳市高考化学自编模拟试卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学赋能科技创新，新材料层出不穷。下列说法正确的是 A．九三阅兵亮相的毫米波天线罩使用的氮化铝，属于硅酸盐材料 B．助力长沙地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金，属于金属材料 C．中国“天眼”的防腐膜使用的聚苯乙烯，属于天然高分子材料 D．天宫空间站中存储器使用的石墨烯，属于有机高分子材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．基态的价层电子排布图： C．顺丁烯的结构简式： D．分子的球棍模型： 3．下列说法正确的是 A．胶体粒子对光反射产生丁达尔效应 B．常用红外光谱分析有机物的相对分子质量 C．聚合反应得到的高分子具有固定的熔沸点 D．配位化合物内的配体和中心原子或离子之间通过“电子对给予-接受”形成配位键 4．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 5．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A．黑火药爆炸： B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 6．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO CO C B Fe C D NaOH A．A B．B C．C D．D 7．兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气(还原产物为)生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A．实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B．若n(甲苯)发生反应，则 C．IV中出现浑浊可判断甲苯被氧化 D．装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 8．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 方案 目的 A 向丙烯醛中加入酸性溶液，观察酸性溶液现象 验证丙烯醛中含碳碳双键 B 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，观察溴水颜色变化 证明乙烯发生了加成反应 C 将缺角的晶体放入饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体 验证晶体的自范性 D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 A．A B．B C．C D．D 9．我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，阳极附近溶液的pH降低 B．充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动 C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液 D．放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g 10．甲为无色无味气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外、能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物省略）。下列叙述错误的是 A．丙中阴、阳离子数之比为2：3 B．丁能使酚酞溶液变红色 C．实验室用排水法收集甲 D．电解己的水溶液可生成乙 11．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液出现蓝色 氧化性： B 将分别加入浓氨水和稀硝酸中 均溶解 属于两性氧化物 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，然后滴加银氨溶液 无银镜产生 蔗糖未水解 D 向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入的溶液 先观察到有蓝色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 12．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为  。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是随时间的变化 B． min时，反应达到化学平衡状态 C．增大压强，该平衡右移，平衡常数增大 D．0～t4时间段内的平均反应速率为： 13．将HCl和O2分别以不同的起始流速通入一定体积的反应器中，发生反应：，在T1、T2、T3温度下反应，通过检测流出的气体成分绘制HCl转化率(α)曲线，如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是 A．T1＞T2＞T3 B．该反应在低温下可自发进行 C．加入高效催化剂或升温可提高M点转化率 D．若通气1 h，则N点氯气的物质的量为0.092 mol 14．一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①；②；③；不同投料比条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。 下列说法正确的是 A．曲线y代表产物的物质的量 B． C．当最多时，约为 D．当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．四水合磷酸锌难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈额料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。 实验步骤如下： 步骤一：制备。在下，用足量的、氨水混合液浸取ZnO，制得溶液。 步骤二：将溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图。充分反应后，过滤出，洗涤、干燥。 已知：在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为___________。 (2)步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是___________；写出实验步骤一中发生反应的化学方程式：___________。 (3)步骤二中“保持70~80℃”可采用水浴加热，水浴加热的优点是___________；洗涤四水合磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。 (4)为测定产品中(摩尔质量为)的含量，进行如下实验：(已知：与按反应；杂质不反应) 步骤Ⅰ：准确称取0.9240g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至250mL容量瓶，定容。 步骤Ⅱ：移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在的缓冲溶液中用标准溶液滴定至终点，测得标准溶液的用量为20.00mL。 ①产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 ②下列操作中，导致产品中含量测定值偏低的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中定容时俯视刻度线 b．步骤Ⅰ中转移溶液时未洗涤烧杯 c．步骤Ⅱ中滴定管未用标准溶液润洗 d．步骤Ⅱ中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡 16．化工生产中一种废弃催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化铁，以此为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示： 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 0.3 7.2 1.5 6.9 3.4 沉淀完全的pH 1.1 9.2 3.2 8.9 4.7 ②钴常见化合价有、。③溶液中离子浓度时，可认为沉淀完全。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价层电子排布式为_______。 (2)“钴镍分离”步骤前，溶液中钴元素的存在形式为_______(填离子符号)。 (3)“转化”步骤中，有黄绿色气体生成，该过程的离子方程式为_______。 (4)从溶液中获得晶体的操作步骤为_______、过滤、洗涤、干燥。 (5)经测定“钴镍分离”后的滤液中，控制溶液的pH，向滤液中加入固体，可使完全沉淀转化为(忽略溶液体积变化及的水解，常温下)，取1L滤液，若要使完全沉淀，加入的物质的量为_______mol。 (6)提纯的镍可用于制取镍酞菁分子，相关分子结构如图1所示，其中镍的化合价为_______。 (7)Co元素和形成配离子时，Co的3d电子会重排腾出空轨道。若构成化合物的中心原子或离子中存在未成对电子，则化合物具有顺磁性，否则化合物具有抗磁性。已知化合物的晶胞如图2所示，其中氨分子构成的正八面体中心为钴离子，则该化合物具有_______磁性(填“顺”或“抗”)。 17．一氧化二氮(N2O)俗称笑气，在化工生产、金属加工、电子制造、医疗多个领域有着广泛的应用，但N2O是一种强大的温室气体，研究N2O的分解对环境的治理有重要意义。 ．N2O在催化剂表面发生热分解反应：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)  H，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 (1)已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l)  H1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  H2 则H=___________(用含H1、H2的代数式表示)。 (2)实验测得，N2O在某催化剂表面反应的数据变化如下表： t/min 0 10 20 30 40 0.200 0.160 0.080 0.040 则0~20min内，___________mol·L-1·min-1；其他条件不变，增加N2O的浓度，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________。 (3)已知：阿伦尼乌斯经验公式为(R、C为常数，T为热力学温度，k为速率常数，为活化能)。测得N2O在不同催化剂Cat1、Cat2作用下分解时，与温度的倒数关系如图所示，以此判断催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。 ．T℃和恒定压强kPa时，在密闭容器中模拟某种废气中N2O直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表： 物质 N2 N2O O2 CO2 NO NO2 n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0 n(平衡)/mol 50 1 20 25 2 2 (4)分析数据，写出一个N2O分解的副反应的化学方程式：___________。 (5)该温度下主反应的 ___________kPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若除去废气中的CO2气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中N2O的平衡转化率明显降低，解释其原因：___________。 18．和的重整制氢涉及如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1)______，该反应能______（填“高温”或“低温”）自发进行。 (2)一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的发生反应Ⅰ，经过相同时间，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是______。 A．b、c点的 B．正反应速率 C．a点所示条件下满足 D．在a点再通入，平衡后的转化率将增大 (3)在恒压下按组成通入混合气体，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的收率和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 [已知：的收率，的收率]                                                                   ①时，的体积分数为______，在范围内，其他条件不变，随着温度升高，的体积分数先增大而后减小，其原因可能是______。 ②计算，的收率______。保持恒压和投料比不变，不通入，则相同温度下转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以。计算时反应Ⅰ的相对压力平衡常数为______（列式表示）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $