山东日照市2023级高三下学期模拟考试化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2023级高三模拟考试 化学 2026.03 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.2026年央视春晚中《武BOT》《丝路古韵》《春晖满梨园》再现了中华优秀传统文化。 下列说法错误的是 A.春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成 B.青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 C.机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成 D.丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键 2.下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是 A.《齐民要术》记载：曲生则酒成 B.《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏 C.《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏 D.《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈 3.下列化学用语或图示表达正确的是 我 A.CO2的VSEPR模型：息 B.用电子式表示NaCl的形成过程：NaFd:→Na[G] CH0分子中g键的形成过程：8：局88，S D.空间填充模型的既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 4.下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是 A.AgBr固体保存在棕色细口瓶中 B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C.润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出 D.向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油 高三化学试题第1页，共8页 5.[CoNH3)6]C12固体中加入H2O2溶液，发生2[Co(NH3)6]C12+H2O2+2NH4一 2[Co(NH3)sHO]3++4NH3十4C1反应(Na为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是 A.1mol[CoNH3)6Cl2含有o键数目为24NA B.每生成1 mol NH3,反应转移的电子数为Na C.常温下，1LpH=10的氨水中OH的数目为1×10-I0Na D.向1L0.1 mol L-I氨水溶液中滴加稀盐酸至pH=7,溶液中NH4的数目为0.1Na 6.第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为4d45s。下列说法正确的是 A.基态Nb原子核外共有4个d电子B.Nb到4Nb的转化，属于化学变化 C.Nb位于元素周期表中ds区 D.Nb位于元素周期表中第5周期VB族 7.下列有关卤族化合物的说法错误的是 A.I3的空间结构为直线形 B.C120,分子中0原子所处的化学环境有2种 C.I4O(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为+3，+5 D.低温下，HOF与水反应的化学方程式为HOF+H2O=HO2十HF 8.下列对物质性质差异解释错误的是 选项 性质差异 解释或主要原因 A 键角：PH3>PF3 电负性：F>P>H B 碱性：NaOH>Mg(OH)2 金属性：Na>Mg 酸性：CH2ICOOH<CH2 BrCOOH 电离能：Br>I D 水溶性：NH3>PH3 NH3与HO能形成分子间氢键，PH3不能 与H20形成分子间氢键 9.利用[Co(NH3)6]SO4溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 NH NO2+NHNO [Co(NH3)]2 0 反应2 反应1 NO+NH:+H2O [(NH3)sCo-O-O-Co(NH3)s]4 NH: A.在反应过程中[CoNH3)6]为催化剂 B.在反应1中，每消耗1molO2转移4mol电子 C.在反应2中[NH3)sCo-O-O-CoNH3)5]4+是氧化剂 D.总反应为O2十2NO+2NH+H0催化剂 NH4NO2+NH4NO3 高三化学试题第2页，共8页 10.工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和H2)。 主反应：CaCO3(s)+CH4(g)=CaO(s)+2H(g)+2CO(g) 副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g) 以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，其中N2、CH4 流速之比为2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。 下列说法错误的是 ···H2-CO CHa A.t1~t4,积碳速率一直增加 B.0-1,只有主反应发生，氮气的流速为2 mmol.min1 C.t2,H2的生成速率副反应大于主反应 _ts D.4之后催化剂表面被积炭完全覆盖反应停止 时间/min 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器选择正确的是 实验内容 仪器 A 量取12.00mL的KMnO4溶液 酸式滴定管、胶头滴管、烧杯 B 测定H2O2的分解速率 长颈漏斗、广口瓶、压强传感器 C 蒸发浓缩CuSO4溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 D 制备乙酸乙酯 试管、导管、酒精灯 12.科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。 下列说法错误的是 电源 COOH Tio M CrO片 槽外还原 槽内还原 极 槽内氧化 槽外氧化 COOH TP Cr COOH -NO H 质子交换膜 A.电极电势：M<N B.槽内氧化的电极反应为2Cr3++7H20一6e一Cr2072-+14H C.每1mol间硝基甲苯合成1mo间氨基苯甲酸，有8molH由N极移向M极 COOH COOH D.槽外还原反应为 +6Ti3*+4H,0 +6Ti02*+6H NO, NH2 高三化学试题第3页，共8页 13.铅渣中富含Pb0、FeO、Fe2O3、ZnO、SiO2等氧化物，一种分离铅渣中的元素的流程 如下： ①试剂X ②萃取剂 稀H2SO4 稀HSO4 Fe2(SO) 滤液1一→萃取 操作M 溶液 Na2S2O NaOH 铅渣一酸浸 水相 Pb(OH)- 氧化 -PbO2 滤渣1 碱浸 →滤液2一 转化→→Si0, NaOH溶液 试剂Y 已知：Fe3+3HA一FeA3十3H(HA是萃取剂)。下列说法错误的是 A.试剂X可选用氯水或双氧水 B.“操作M”是过滤 C.试剂Y可选用稀H2SO4或CO2 D.“氧化”过程的离子方程式为S20g2+Pb(OH2十20H=2S042-+Pb02+2H20 14.以邻羟基苯甲醛(X)为原料制备香豆素(Z)的合成路线如下。下列说法错误的是 OH OH (CH3CO)O △ CH2COONa CHO CH=CHCOOH X OH OH A. 酸性〔 B.Y的反式异构体易形成Z CHO C.1molY能与1 mol NaHCO3反应 D.可以用KMnO4溶液鉴别Y和Z 15.HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M2+不发生水解。常温条件下，现有含MA(S)的 MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中pc(M2+)(pc=-lgC)及含A粒 子的微粒分布系数[如8A)= c(A) 所有含A粒子的总浓度 ]的变化关系如下图所示。下列说 法正确的是 pc(M2) 1.0b A.Ksp(MB)=10-10 mol2.L-2 0.8 ① B.A+H2O=HA+OH的平衡常数约为109molL-1 0.6 0.4 C.MB饱和溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HB)+2c(HB)0.2 ② c(H*) 0.0 D,MA,孢和溶液平存在cA方Ka(HA)KS XMA)2 KSPCMA. 12345678910 pH 高三化学试题第4页，共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架的研究，在气体吸附、催化、医疗、 环境等领域应用广泛。回答下列问题： (1)第4周期中，与基态Zn原子未成对电子数相同的元素有种。 N (2)2甲基味唑的结构简式为心，五元环上所有原子共平面。 ①H、C、N三种元素中，电负性最大的为 (填元素符号)。 ②2甲基咪唑中碳原子的杂化方式为 ③已知：氮原子的电子云密度越高，结合质子的能力越强，碱性越强：甲基为推电子 基团。判断碱性大强弱：咪唑（公） 2-甲基咪唑（填“>”“<”或“=”）。 (3)金属有机框架材料ZIF-8由Zn+与2-甲基咪唑离子[(C4HsN2)门]组成的配合物， 如下左图为其晶体结构，右图为其立方晶胞（省略C、H原子及部分成键结构），晶胞参 数为apm。 Zn o N ①Zn+与其周围紧邻的氮原子形成的空间构型为 ,晶胞俯视投影图中Zn+的位 置正确的是 (填标号)。 B ②设阿伏伽德罗常数的值为Na,配合物Zn(C4HsN22的摩尔质量为Mg'mol-1,则晶 体密度p= gcm3(用含M、Na、a的代数式表示)。 17.(12分)利用废钒铬渣（主要含V2O3、Cr2O3、Ca0、SiO2和含Fe的氧化物等）提取 钒和铬的工艺流程如下： Na2CO3 H2SO4 NaOH (NH4)2S04 pH<I pH=8 钒铬渣→研磨→焙烧→酸浸→转化→沉钒系列操作→煆烧→V,05 空气 滤渣1滤渣2 滤液一医圆一沉留一泰科-假经+c0, ↑pH=2.5↑ Na2S20s NaOH 己知：①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全 ②多钒酸盐在水中溶解度较小；NH4VO3微溶于冷水，可溶于热水。 ③部分含钒物质主要存在形式在pH<1时为VO,在pH=6~8.5时为VO,,pH=8.5~13 为多钒酸根，pH>13时为VO&。Cr(VI)在pH>10时以CO:形式存在，pH=2~6时主 要以Cr,O形式存在。 高三化学试题第5页，共8页 回答下列问题： (1)培烧时V2O3转化为NaVO3,Cr2O3转化为Na2CrO4,其中转化为Na2CrO4的化 学方程式为 (2)“滤渣1”的成分为 (3)“转化”操作单元中，含钒化合物参与的离子方程式为 (4)“沉钒”得到偏钒酸铵NH4VO3),若滤液中c(VO,)=0.2molL-,若体积为1L, 不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少加入NH4)2SO4固体 mol. [已知Ksp(NH4V03)=1.6×10-3mol2-L-2] (5)“还原”操作单元中，1 mol Cr,.0消耗S,O物质的量为 mol。 (6)“沉钒”后“系列操作”包括过滤、洗涤等，检验沉淀是否洗涤干净所需的试 剂为 (7)“沉铬”后所得滤液经处理后可导入 (填操作单元)循环利用。 18. (12分)用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下： Br Mg COOH THF,0C-60 MgBr①CO2②NH,CL,H,O TH,0℃，3h 苯基溴化镁 已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF,易燃易挥发)。 ②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。 N 实验步骤： 三通 接真 空泵 步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子， 在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连 接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。 步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴， 恒温磁力 直至镁条的量不再变化，降温备用。 搅拌器©☐ 步骤3：通过导气针将CO2通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶 液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。 回答下列问题： (1)步骤1中“抽换气三次”的目的为 (2)步骤3中通入C02发生加成反应，该反应的化学方程式为 (3)抽滤装置如右图所示，下列说法错误的是 (填标号)。 A.抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔 抽 B.可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗 泵 C.抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞 (4)用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是 (填标号)。 D 高三化学试题第6页，共8页 (5)测定纯度：取ag样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X,用c mol.L-KOH 标准溶液滴定至终点，重复实验， 数据如下： 序号 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 19.98 39.58 20.02 19.10 20.00 应舍弃的数据为 (填序号)；测得该产品的纯度为 (用含a,c的代 数式表示)；若指示剂X选用甲基橙（变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 19.(12分)阿托品（化合物I)为一种抗胆碱药物，一种合成路线如下： A(C.HsO)H-B(C.H0O2)OzCu-C(CaHO2) D(CsH.Os) -E( H,0 H3NH2,pH=5 COOH) HOOC F(CHNO)Ni (CHsNO) (C>HjoO3) OH H2SO4,△ I( 已知：186H0cH,CH,oH M.R-CHCOOHRCH CH R 回答下列问题： (1)A的结构简式为 B的化学名称为 (2)B→C的化学方程式为 (3)D的结构简式为 (4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①与H具有相同官能团 ②芳香族化合物③不能与FeCl3溶液显色 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A.E含有2种官能团 B.G→I的反应类型为取代反应 C.I中含有4个手性碳原子 D.E既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应 (6)以 为原料合成 过程如下： pH=5 上述反应还需的两种反应物分别为 (填结构简式)。 高三化学试题第7页，共8页 20.(12分)一定条件下CO、CO2催化转化为CH4,该过程主要发生下列反应： I.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) △H II.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g) △H2<0 III.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H3 回答下列问题： (1)在一定温度下，由稳定单质生成1mol化合物的焓叫做该物质在此温度下的标准 摩尔生成焓（△rHm)。几种物质在298K的标准摩尔生成焓如下表所示： 物质 CH4(g) CO2(g) CO(g) H2O(g) H2(g) 02(g) C(s) △fHm(kJmo1) -75 393.51 -110.5 -241.82 0 0 0 则CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(g)的△H= kJ.mol-1。 (2)反应I、Ⅲ的平衡常数的自然对数lnK与温度T的变化关系如图1。 则A:的数值范围是」 △H (填标号)。 A.>1 B.01 C.-10 D.<-1 C1,62.5) InK 1.0 Y/ b C B(1,37.5) 0.2 A(1,m) d 0.1 0.6 1.2 x103/ n(H2) 2.5 T n(CO) 图1 图2 (3)温度为T时，向恒容密闭容器中充入一定量的H(g)和1olCO(g),仅发生反 应I和反应II,平衡时H2(g)和CO(g)的转化率(a)及CH4(g)和CO2(g)的物质的量随起始 投料比 n(H2) n(C0) 变化的情况如图2所示。 n(H2) ①图中表示H2的转化率变化曲线为 (填“a”“b”或“c”)；投料比CO)> 1时，曲线d下降的原因为 ②起始投料比 n(H2) n(CO) =1时，m= CH4的选择性[ n(CH) ×100%] n(CH)+n(CO2) 为 %(保留3位有效数字)。 ③若温度为乃时，起始投料比1时，反应Ⅱ的K,-0.8,则温度下C点将移 n(CO) 向图中X、Y两点中的 高三化学试题第8页，共8页 2023级高三模拟考试 化学参考答案 2026.03 一、选舞题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D2.B3.C4.B5.A6.D7.A8.C9.B10.A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或雨个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.CD12.C13.B14.BD15.A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)2(2分) (2)①N(1分) ②sp2、sp3(1分) ③<(2分) (3)①正四面体(2分)A（2分) ②124x10*(2分) aN 17.(12分) (1)2Cr,0,+4Na,C0,+30,倍Na2Cr04+4C0,↑(2分) (2)HSiO3、CaS04(2分) (3)20H+V02=V03+H20(2分) (4）0.298(2分) (5)1.5(2分) (6)可溶性钡盐均可(1分) (7)沉钒(1分) 18.(12分) (1)营造无氧无水氛围，防止苯基溴化镁氧化和水解。(1分) MgBr COOMgBr (2) (2分) (3)C(2分) (4)BE(2分) (5)2、4(1分) 244c%(2分) 偏小(2分) 高三化学试题第1页，共2页 19.(12分) (1) (1分) 1,4-丁二醇(1分) (2)H0入入0H+080入0+2H0(2分) (3) COOH (2分) (4)25（2分) (5)AC(2分) (6)HCH0(1分) N(CH)2(1分)两物质无先后顺序 20.(12分) (1)-165.13（2分) (2)C(1分) (3)①b(1分) n(H2） 曲线d代表C0:的物质的量变化，温度不变，当C0)增大时，反应I正向移动，反 应Ⅱ逆向移动，所以C02的物质的量减小(2分)。 ②0.125(2分)66.7（2分) ③Y(2分) 高三化学试题第2页，共2页