精品解析：北京交大附中2025-2026学年高三第二学期开学考化学试卷

北京交大附中2025-2026学年度第二学期开学测练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B. 竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子 C. 桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D. 铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．牛皮面的主要成分是蛋白质，属于有机物，不耐高温，A错误； B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，B正确； C．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，C正确； D．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，D正确； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 的电子式： B. 中硼原子采取杂化 C. 键角： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式：，A错误； B．中B原子的价层电子对数为，无孤电子对，硼原子采取杂化，B错误； C．两者杂化方式均为sp3，中心N有1对孤电子对，中心O有2对孤电子对；孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，因此键角：，C错误； D．中S的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基，且核苷酸通过磷酸酯键连接成长链结构 C. 石油的分馏、煤的气化产物都属于混合物 D. 分馏汽油和裂化汽油的基本组成相似，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油含不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中存在碳碳双键，能与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可进一步水解为戊糖和碱基，核苷酸之间通过磷酸酯键连接形成核酸长链，B正确； C．石油分馏产物是多种沸点相近的烃的混合物，煤的气化产物为CO、H2等多种物质的混合物，C正确； D．分馏汽油的主要成分是饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；裂化汽油含不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色，二者组成和性质不同，D错误； 故选D。 4. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 1 mol 基态Cr原子的未成对电子数为 C. 和的混合气体含有的原子数大于 D. 2.24 L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键包含2个π键，因此1 mol含有π键的数目为，A错误； B．基态Cr原子的核外电子排布为，共有6个未成对电子，因此1 mol基态Cr原子的未成对电子数为，B正确； C．和的最简式均为，46 g混合气体对应最简式的物质的量为1 mol，总共含有的原子数为，并非大于，C错误； D．标准状况下乙醇为液态，不能使用气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，因此无法确定生成的分子数，D错误； 故答案选B。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用饱和食盐水制烧碱： B. 用制： C. 用过量的氨水吸收： D. 用焦炭还原石英砂制粗硅： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水制烧碱，氯离子和水在电解条件下反应，生成氢氧化钠、氯气和氢气，该离子方程式符合反应事实，书写正确，A正确； B．加热水解制备，方程式配平、产物均正确，与事实相符，B正确； C．过量氨水吸收时，完全反应，产物应为亚硫酸铵，不是亚硫酸氢铵，正确反应为：，题给方程式是过量时的反应，与所给事实不符，C错误； D．工业用焦炭还原石英砂制粗硅，高温下产物为和，方程式正确，与事实相符，D正确； 故答案选择C。 6. 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 分子P转化为超分子Q时，N与形成配位键 B. 增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子P C. 推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度 D. 分子P中的O和C原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．N上有孤电子对，H+有空轨道，故分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键，故A正确； B．分子P+Na++H+超分子Q，增大溶液pH并除去Na+，消耗H+，H+和Na+的浓度减小，反应逆向进行，超分子Q转变为分子P，故B正确； C．分子P为有机物、易溶于有机溶剂，分子P能与Na+形成超分子，可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度，故C正确； D．分子P中的O原子均形成2个σ键、有两对孤电子对，O原子的价层电子对数为4，O原子都采取杂化，分子P中的苯环上的C原子为杂化，非苯环上的C原子形成4个σ键，为杂化，故D错误； 故答案选D。 7. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷水解产物中含有 B．铁制品表面镀铜 C．酸性：碳酸>苯酚 D．证明溶度积()： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH水溶液中加热的条件下水解，在水解液中加入稀硝酸中和过量的NaOH，再加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀为AgBr，从而检验溴乙烷水解产物中含有，A正确； B．铁制品表面镀铜，铁（镀件）在阴极，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性强弱的比较，C错误； D．不是同类型沉淀，不能直接通过比较溶度积数值大小来判断其溶解能力，且该实验中NaOH溶液过量，无法证明发生沉淀转化，D错误； 故选A。 8. DMC被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A. ①、②、③中均有的断裂 B. 生成DMC总反应为： C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D. DMC与过量溶液反应生成和甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中甲醇中的O—H断裂生成水和-OCH3；②中二氧化碳和-OCH3生成-OCOOCH3，不存在O—H的断裂；③中甲醇和-OCOOCH3生成DMC和-OH，存在C-O键断裂，故A错误； B．由流程可知，总反应为甲醇、二氧化碳在催化作用下生成水和DMC，故除生成DMC外还生成水，故B错误； C．催化剂改变化学反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，故C错误； D．DMC中含有酯基，可以与氢氧化钠发生碱性水解生成和甲醇，故D正确； 故选D。 9. 一种新型高分子M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. 酪氨酸能与酸、碱反应生成盐 B. 1 mol环二肽最多能与2 mol 反应 C. 高分子M中含有结构片段 D. 高分子M在环境中可降解为小分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．酪氨酸中含有羧基和酚羟基，能与碱反应生成盐；含有氨基，能与酸反应生成盐，A正确； B．1 mol环二肽中有2 mol酰胺基和2 mol酚羟基，最多能与4 mol反应，B错误； C．由高分子M的结构简式可知，将链节首尾相连，即含有结构片段，C正确； D．高分子M可脱去HOCCl3小分子，而且肽键可以断裂，即高分子M在环境中可降解为小分子，D正确； 故选B。 10. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。 下列说法不正确的是 A. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 B. 工作时，电极Ⅰ附近pH下降 C. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ D. 工作时，电极Ⅱ电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池通入氧化剂的电极I为正极，氧气发生还原反应生成水，电极II为负极，G-CHO被氧化为G-COOH，电极反应式：。 【详解】A．根据题干信息，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平，说明该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作，A说法正确； B．工作时，电极I正极，氧气发生还原反应生成水，电极反应式：,电极Ⅰ附近pH升高，B说法错误； C．原电池中电子从负极流入正极，故外电路中电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ，C说法正确； D．工作时，电极Ⅱ电极反应式为，D说法正确； 答案选B。 11. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度/K 起始时物质的浓度/(mol·L−1) 10分钟时物质的浓度/(mol·L−1) c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 下列说法不正确的是 A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25% 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)= 0.75mol·L−1÷10min=0.075 mol·L−1·min−1，故A正确； B．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，B的浓度减小0.25mol·L−1，10分钟时，c(A)= 2.25mol·L−1、c(A)= 0.75mol·L−1，Q=，反应没有达到化学平衡状态，故B错误； C．3A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应吸热，升高温度，反应速率加快、平衡常数增大，若T1>448 K，10分钟时C物质的浓度应该大于0.5 mol·L−1，所以乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲，故C正确； D．甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，B的浓度减小0.25mol·L−1，10分钟时，c(A)= 2.25mol·L−1、c(A)= 0.75mol·L−1，Q=，达到化学平衡状态时，A的浓度减小大于0.75mol·L−1，则甲中A的转化率大于25%，丙与甲相比，增大B的浓度，A的平衡转化率大于甲，所以丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%，故D正确； 选B。 12. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A. 该温度下 B. 三点中，水的电离程度最大的为点 C. 溶液中： D. b点加入的不会析出固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．b点为恰好完全沉淀的点，此时为CuS的饱和溶液，Ksp=c(Cu2+)•c(S2-)=c2(Cu2+)=(10-17.7)2=10-35.4，故A正确； B．a、b、c三点中，随着S2-的加入，Cu2+逐渐沉淀，硫离子浓度逐渐增大，c点最大，对水的电离促进作用最强，水的电离程度最大，故B错误； C．根据物料守恒，Na2S溶液中：，故C错误； D．b点加入0.02mol的ZnSO4(s)，c(Zn2+)浓度为1mol/L，Q=c(Zn2+)•c(S2-)=1mol/L×10-17.7mol/L＞Ksp(ZnS)=3×10-25，所以会析出ZnS固体，故D错误； 答案选A。 13. 常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A. 由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B. 由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C. 实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D. 实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由实验1可知，转化成，由图1可知，加入导电能力增强，当沉淀转化后后生成导电能力下降，故相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强，A正确； B．由图2可知，加入溶液后，转化成，生成，为强碱弱酸盐，水溶液中水解，水电离产生的，B错误； C．实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，导电能力没变化，故没有转化为，C错误； D．实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在电荷守恒：，D错误； 故选A。 14. 某小组同学探究Al与的反应，实验如下。 装置 序号 试剂a 现象 ① 2mL05mol/L溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点 ② 2mL0.5mol/L溶液 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl 下列说法不正确的是 A. ②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关 B. ②中产生白色沉淀的可能原因： C. 向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象 D. ②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 【答案】D 【解析】 【分析】氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，氯化铜水解呈酸性， Al能从氯化铜溶液中置换出Cu、和水解产生的盐酸反应置换出氢气，Al和覆盖在表面的Cu在溶液中可形成原电池，反应速率大，而表面析出的白色沉淀CuCl，应是铝和铜离子发生氧化还原反应产生的沉淀，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，所以铝与2mL0.5mol/L溶液反应相当缓慢、只有少量铜生成，据此回答。 【详解】A．据分析， ②中产生的气体为氢气，气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关，A正确； B． 据分析，②中产生白色沉淀的可能原因：，B正确； C． 向①中加入一定量NaCl固体，氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，铝投入的溶液中含有铜离子、氯离子，则可推测出现与②相似的实验现象，C正确； D． ②比①反应迅速是由于氯离子能破坏铝片表面的致密氧化膜，硫酸根离子不能破坏铝片表面的致密氧化膜，D不正确； 答案选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳催化剂。回答下列问题： （1）钴酞菁的分子结构如图1所示。 ①基态钴原子价层电子排布式为_______。 ②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是_______。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图2所示。结构属立方晶系，晶胞如图3所示。 ①二聚体中的Al轨道杂化类型为_______。 ②的熔点为，远高于的熔点，原因是_______。 ③晶体距离最近的阴离子有_______个。 ④的晶胞形状为正方体，边长为，该晶体密度为_______。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示，) （3）已知固体的溶解度随温度的升高而增大，某固体样品中含有少量难溶性杂质，将晶体分离提纯的实验操作为：_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. 可提供空轨道，接受N原子可提供孤电子对 （2） ①. ②. 为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于范德华力 ③. 6 ④. （3）加热溶解、趁热过滤、冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 ①钴是27号元素，其基态原子核外电子排布为，则其价层电子排布为； ②从结构可知，可提供空轨道，分子中的N原子含有孤电子对，二者可形成配位键，则钴酞菁分子中能形成配位键的原因是；可提供空轨道，接受N原子可提供孤电子对； 【小问2详解】 ①由Al2Cl6的空间结构和相关元素的原子结构可知，Al原子的价层电子对数是4，则二聚体中的Al轨道杂化类型为； ②是离子晶体，是分子晶体，离子键远强于分子间作用力，则的熔点为，远高于的熔点，原因是：为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，离子键强度远大于范德华力； ③AlF3的晶胞结构可知，其中所含灰色球在棱心，白球在顶点，由均摊法可知含有3个灰色球，1个白球，即灰色球为F-，白球为，则结合晶胞图可知晶体距离最近的阴离子有6个； ④由③可知，晶胞中含有3个F-，1个，即晶胞质量为，晶胞边长为a nm，则该晶体密度为； 【小问3详解】 已知固体的溶解度随温度的升高而增大，某固体样品中含有少量难溶性杂质，则通过加热溶解、趁热过滤先除去少量难溶性杂质，经冷却结晶析出固体，继续过滤、洗涤、干燥得到晶体，因此将晶体分离提纯的实验操作为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 羟胺()为无色固体，结构可视为-OH替代中1个-H。羟胺具有和类似弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。 （1）中N元素的化合价是_______。 （2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下： 步骤1： 步骤2： 资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为。 ①X的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是_______。 ②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1.温度高于65℃时，随温度上升氨的转化率变化的可能原因是_______。 ③步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2.该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)如下。 ①将图4方框中缺失的物质补充完整_______。 ②一段时间后，正极区的pH与反应前相比发生怎样的变化(不考虑溶液体积的变化)，结合化学用语解释原因_______。 （4）检测羟胺固体样品纯度。取羟胺固体配成溶液，取出放置于锥形瓶中，先滴入足量的一定浓度的溶液，将羟胺中的N元素氧化为无毒气体，再滴入的标准溶液，达滴定终点时，用去标准液的体积为(杂质不参与反应)，则样品的纯度为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 以上，温度升高促进过氧化氢分解//氨挥发/丙酮易挥发/催化剂活性降低，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低 ③. 吸热 （3） ①. 、(或) ②. 正极区：由电极反应：可知，电路中每转移，消耗，同时会有 通过交换膜移入正极区，最终减小，pH增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 中H为+1价，Cl为-1价，O为-2价，则元素的化合价是-1价。 【小问2详解】 ①其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，说明含有两种环境的氢原子，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键，则的结构简式是。 ②以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，或催化剂活性降低等因素，导致化学反应速率减慢，氨的转化率降低。 ③由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，则该反应为吸热。 【小问3详解】 ①根据题意，羟胺具有类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以推出这一步发生的反应是：，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。 ②在正极得到电子，电极反应式为：可知，电路中每转移，消耗，同时会有通过交换膜移入正极区，最终减小，增大。 【小问4详解】 根据氧化还原电子守恒： （N从-1→0，失1e⁻）能还原生成；根据反应可知，氧化，可得关系。 总样品中，摩尔质量为，因此纯度为：。 17. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下： 已知：ⅰ．；ⅱ．。 （1）A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、_______。 （4）试剂a中含有的官能团有-CN、_______。 （5）H的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______。 a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应 b．H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物 c．I→J的过程利用了的碱性 （7）E经多步转化可得到G，路线如下。 M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） （2） （3）取代反应（或酯化反应） （4） （5） （6）bc （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据“A为芳香族酯类化合物”，A酸性条件水解生成B的分子式的变化可知，A为环酯，生成的B结构中含有羧基、羟基，结合B转化生成C的反应条件及分子式的变化可知，B结构中含有的是醇羟基，则可推断A为、B为、C为，C结构中的醛基与先反应加成反应生成，再发生酯化反应生成（D），D与试剂a在一定条件下发生已知i相似的反应生成E，则可知试剂a为，E与反应生成G（分子式为），G中氰基发生水解转化为分子式为的H，H结构为，H经多步反应生成I，根据I的结构与反应生成的J的结构可知，该反应为取代反应。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A→B的化学方程式为   。 【小问2详解】 B发生催化氧化生成C，化学方程式为 。 【小问3详解】 根据上述分析可知，C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、取代反应（或酯化反应）。 【小问4详解】 根据上述推断的试剂a的结构可知，官能团还有。 【小问5详解】 根据上述分析可知H的结构简式为 。 【小问6详解】 a．根据A的分子式可知其不饱和度高（为6），而既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应的相同碳原子的有机物，如，分子式为其不饱和度为5，故a错误； b．H→I的过程是H与反应，若1分子H与2分子反应可以生成一种分子内含有7个六元环的副产物，b正确； c．根据元素守恒可知，I→J的过程同时有生成，利用的碱性中和生成的，促进I→J反应的发生，c正确； 故答案为：bc。 【小问7详解】 根据E的结构简式及其分子式可知，E与发生取代反应生成分子式为的M，可推断M为，M发生异构化生成N，N分子内部羰基发生加成反应生成P，P为，P发生分子内脱水生成G。 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 、SO2 （3） ①. ②. 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【解析】 【分析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【小问1详解】 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； 【小问2详解】 ① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； 【小问3详解】 ① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行。 19. 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 Ⅱ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：(棕红) （1）①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。 ②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅲ 向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 Ⅳ 向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。 ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。 ①a、b分别是___________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。 ③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。 （4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。 【答案】（1） ①. ②. < （2） ①. ②. 反应的速率大于与+4价硫发生氧化还原反应的速率；实验Ⅱ中过量，较低：实验Ⅳ中过量，较高，发生氧化还原反应的速率比实验Ⅱ快，并不断促进逆向移动 （3） ①. 石墨 ②. 溶液 ③. ，增大，还原性减弱，电压表读数减小 （4）微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等 【解析】 【分析】某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应，通过实验Ⅰ和实验Ⅱ说明盐溶液间反应与微观粒子种类有关，实验Ⅲ和实验Ⅳ说明盐溶液间反应与试剂的相对用量有关，实验Ⅴ说明盐溶液间反应与pH有关。 【小问1详解】 ①实验Ⅰ中Fe3+和发生双水解反应产生红褐色沉淀与二氧化碳气体，离子方程式为：； ①向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液，先生成红褐色沉淀，最后才生成NH3，说明与结合的能力：<。 【小问2详解】 ①实验Ⅲ中与反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因：反应的速率大于与+4价硫发生氧化还原反应的速率；实验Ⅱ中过量，较低：实验Ⅳ中过量，较高，发生氧化还原反应的速率比实验Ⅱ快，并不断促进逆向移动。 【小问3详解】 ①要验证pH影响了的氧化性或的还原性，a极区为正极，b剂区为负极，则a电极为石墨，b剂区放溶液； ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因为：负极反应为：，增大，还原性减弱，电压表读数减小； ③加入3滴10%稀硫酸，平衡逆移，c()降低，平衡逆移，c(Fe3+)增大，Fe3+与+4 价硫化合物的氧化还原反应速率加快。 【小问4详解】 综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京交大附中2025-2026学年度第二学期开学测练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. “齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温 B. 竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子 C. 桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类 D. 铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定 2. 下列叙述正确的是 A. 的电子式： B. 中硼原子采取杂化 C. 键角： D. 的VSEPR模型： 3. 下列说法不正确的是 A. 植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 核苷酸可水解为磷酸和核苷，核苷可水解为戊糖和碱基，且核苷酸通过磷酸酯键连接成长链结构 C. 石油的分馏、煤的气化产物都属于混合物 D. 分馏汽油和裂化汽油的基本组成相似，都能使溴的四氯化碳溶液褪色 4. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 1 mol 基态Cr原子的未成对电子数为 C. 和的混合气体含有的原子数大于 D. 2.24 L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用饱和食盐水制烧碱： B. 用制： C. 用过量的氨水吸收： D. 用焦炭还原石英砂制粗硅： 6. 一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 分子P转化为超分子Q时，N与形成配位键 B. 增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子P C. 推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度 D. 分子P中的O和C原子均为杂化 7. 下列操作(或装置)能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷水解产物中含有 B．铁制品表面镀铜 C．酸性：碳酸>苯酚 D．证明溶度积()： A A B. B C. C D. D 8. DMC被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下： 下列说法正确的是 A. ①、②、③中均有的断裂 B. 生成DMC总反应为： C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D. DMC与过量溶液反应生成和甲醇 9. 一种新型高分子M的合成方法如下： 下列说法不正确的是 A. 酪氨酸能与酸、碱反应生成盐 B. 1 mol环二肽最多能与2 mol 反应 C. 高分子M中含有结构片段 D. 高分子M在环境中可降解小分子 10. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。 下列说法不正确的是 A. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 B. 工作时，电极Ⅰ附近pH下降 C. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ D. 工作时，电极Ⅱ电极反应式为 11. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度/K 起始时物质的浓度/(mol·L−1) 10分钟时物质的浓度/(mol·L−1) c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 下列说法不正确的是 A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25% 12. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A. 该温度下 B. 三点中，水的电离程度最大的为点 C. 溶液中： D. b点加入的不会析出固体 13. 常温下探究与之间的转化，进行如下实验。 实验 实验过程 电导率变化图像 pH变化图像 Ⅰ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 Ⅱ 向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入适量固体，用磁力搅拌器搅拌，待数据稳定后，加入1滴管饱和溶液 下列说法正确的是 A. 由图1可知，相同条件下，同浓度的溶液比溶液导电能力强 B. 由图2可知，加入溶液后，水电离产生的 C. 实验Ⅱ中，加入1滴管饱和溶液后，转化为 D. 实验Ⅰ、Ⅱ的混合溶液中均存在： 14. 某小组同学探究Al与的反应，实验如下。 装置 序号 试剂a 现象 ① 2mL0.5mol/L溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点 ② 2mL0.5mol/L溶液 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl 下列说法不正确的是 A. ②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关 B. ②中产生白色沉淀的可能原因： C. 向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象 D. ②比①反应迅速是由于水解使②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）钴酞菁的分子结构如图1所示。 ①基态钴原子价层电子排布式为_______。 ②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是_______。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图2所示。结构属立方晶系，晶胞如图3所示。 ①二聚体中的Al轨道杂化类型为_______。 ②的熔点为，远高于的熔点，原因是_______。 ③晶体距离最近的阴离子有_______个。 ④的晶胞形状为正方体，边长为，该晶体密度为_______。(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示，) （3）已知固体的溶解度随温度的升高而增大，某固体样品中含有少量难溶性杂质，将晶体分离提纯的实验操作为：_______、过滤、洗涤、干燥。 16. 羟胺()为无色固体，结构可视为-OH替代中1个-H。羟胺具有和类似弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺()。盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为和。 （1）中N元素的化合价是_______。 （2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下： 步骤1： 步骤2： 资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为。 ①X的分子式为，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是_______。 ②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1.温度高于65℃时，随温度上升氨的转化率变化的可能原因是_______。 ③步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2.该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）电化学法制备盐酸羟胺：向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)如下。 ①将图4方框中缺失的物质补充完整_______。 ②一段时间后，正极区的pH与反应前相比发生怎样的变化(不考虑溶液体积的变化)，结合化学用语解释原因_______。 （4）检测羟胺固体样品的纯度。取羟胺固体配成溶液，取出放置于锥形瓶中，先滴入足量的一定浓度的溶液，将羟胺中的N元素氧化为无毒气体，再滴入的标准溶液，达滴定终点时，用去标准液的体积为(杂质不参与反应)，则样品的纯度为_______。 17. 多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下： 已知：ⅰ．；ⅱ．。 （1）A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、_______。 （4）试剂a中含有的官能团有-CN、_______。 （5）H结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______。 a．A的一种同分异构体既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应 b．H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物 c．I→J的过程利用了的碱性 （7）E经多步转化可得到G，路线如下。 M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为_______、_______。 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 19. 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。 实验 操作 现象 Ⅰ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡；继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 Ⅱ 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化 已知：(棕红) （1）①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________。 ②由实验Ⅰ可得出与结合的能力：___________(填“>”、“<”、“=”)。 （2）资料显示，可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。 实验 操作 现象 Ⅲ 向2mL溶液(pH=178)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色变为黄色，检测到 Ⅳ 向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液 溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色变为黄色，检测到 ①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________。 ②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________。 （3）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异，小组同学提出猜想：pH影响了的氧化性或的还原性，并实施实验。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅴ 1.按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V； 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变； 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。 ①a、b分别是___________。 ②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________。 ③补充实验Ⅵ：向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速变黄，检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。 （4）综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与___________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $