精品解析：广东省中山市四校联考2026届高三上学期第一次联考化学试题

金山中学、中山一中、佛山一中、宝安中学 2026届高三年级第一次联考 化学 一、选择题(本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 1. 九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是 A. 庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B. 装甲车身使用的特种合金钢比其单组分硬度大、熔点高 C. 新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D. 战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为C15H16O3 B. 手性碳原子数目为3 C. sp2杂化的碳原子数目为6 D. 不能与NaOH溶液发生反应 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化 B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 使用CH3COOOH对环境消毒 CH3COOOH具有强酸性 B 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的大 C NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置使用正确的是 A．制取氨气 B．在铁片上镀镍 C．制备乙酸乙酯 D． 制备溴乙烷 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LHCl气体中含有的H+数目为0.5NA B. 标准状况下，22.4LCO2中π键的数目为NA C. 标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA D. 常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-3NA 9. 化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：X <Y <Z B. 简单氢化物的沸点：Y>Z C. X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子 10. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 11. 由下列实验内容得到的现象和结论错误的是 实验内容 现象及结论 A 向4mL 0.1mol∙L -1CuSO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O B 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象 加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-+ 4H2O  ΔH>0 D 在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热 NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快 A. A B. B C. C D. D 12. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 13. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为NH3。下列说法正确的是 A. 放电时负极区游离的OH-数目保持不变 B. 放电时还原1mol 为NH3，理论上需要3mol氢原子 C. 充电时从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 放电时电池总反应为 14. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 15. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 16. 常温下，用如图1所示装置，向10mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和c mol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是 A. c=0.1 B. a点的溶液中： 2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)] C. b点的溶液中：c( )>c()>c(H2CO3) D. a、b两点水的电离程度： a>b 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入的乙酸溶液和的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 回答下列问题： （1）镁与醋酸反应的离子方程式为：______。 （2）①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了______（填化学式）。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的浓度不同，你认为该说法是否成立______（填“是”或“否”），理由是______。 （3）进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。 查阅资料：镁与水反应生成附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行； 时，； 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。 ①假设1：分子能直接与Mg反应 实验方案及现象：______，假设1成立。 ②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 常温下反应：的平衡常数______，假设2成立。 （4）基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下： 组别 第1组 第2组 试剂 的溶液 ______溶液和一定浓度的溶液等体积混合 起始速率 amL／min 补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为______，若______，则猜想成立。 （5）如图为1.3g光亮镁条与反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与溶液反应的温度变化曲线______。 18. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、 PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为___________。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有___________。 （4）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl-被脱除。欲脱除1.0molCl-，理论上需要锌粉___________mol。 （5）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是___________。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有___________。 （6）Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为___________。设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，则晶体X中Au与Cu之间的最短距离为___________nm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 19. 氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下： 反应1：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)  ΔH1=+258.1kJ∙mol-1； 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH2=-41.6kJ∙mol-1。 回答下列问题： （1）C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)  ΔH=___________kJ∙mol-1，该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。 （2）压强为100kPa时，H2的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相等)。 ①b、c两点的平衡产率相等的原因是___________。 ②C2H5OH的转化率：a点___________(填“>”“<”或“=”)c点。 ③若初始b、c、d浓度相等，则对应化学反应速率由小到大的顺序为___________。 （3）TK时，将3molH2O(g)和1molC2H5OH(g)的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，p(CO2)=5kPa，平衡时p(H2)=___________kPa，反应2的平衡常数Kp___________(写出计算过程，结果用最简分式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 20. 化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。 已知：①；②R3-CHO + 。 回答下列问题： （1）A物质的名称是___________ ；C中所含无氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. G转化为H的反应类型为还原反应 B. F物质中的碳原子杂化方式有sp2和sp3两种 C. J存在顺反异构体 D. 比较两者的沸点高低： < （3）G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为___________。 （4）D→E 的化学方程式为___________。 （5）写出满足下列条件的D的同分异构体___________(写出两种即可)。 ①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有-CH2-原子团； ②核磁共振氢谱显示苯环上有2种氢原子； ③定量测定表明1mol该物质能与2mol NaOH反应。 （6）根据题给信息，以和为原料分三步合成(无机试剂任选)。第一步，进行氧化反应，其反应的化学方程式为___________，最后一步所用的试剂及反应条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金山中学、中山一中、佛山一中、宝安中学 2026届高三年级第一次联考 化学 一、选择题(本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 1. 九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是 A. 庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B. 装甲车身使用的特种合金钢比其单组分硬度大、熔点高 C. 新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D. 战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸是生物可降解的高分子材料，属于可降解塑料，A正确； B．特种合金钢属于合金，合金的特性是硬度大于各组分单金属，熔点低于各组分单金属，B错误； C．碳纤维复合材料密度小、强度高，用作机身材料可以有效减轻机体重量，C正确； D．芳纶是芳香族聚酰胺，属于有机合成高分子材料，常用于防弹装备，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误； B．为离子化合物，电子式：，故B正确； C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误； D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误； 答案选B。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液除去乙炔中的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A. 分子式为C15H16O3 B. 手性碳原子数目为3 C. sp2杂化的碳原子数目为6 D. 不能与NaOH溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．该有机物含有如图所示的4个手性碳原子，B错误； C．碳碳双键、碳氧双键上连接的碳原子均为杂化，数目为6，C正确； D．该有机物中含有酯基，能与溶液反应，D错误； 故答案为C。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化 B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏属于物理变化，A错误； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的pH，应该用pH计，B错误； C．明矾能用于净水的原因是A13+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，但是不能用于消毒，C错误； D．盐碱地含有较多的Na2CO3，水解使其显碱性，加入CaSO4后，CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3，降低土壤碱性，D正确； 综上所述，选D。 6. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 使用CH3COOOH对环境消毒 CH3COOOH具有强酸性 B 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的大 C NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．（过氧乙酸）用于消毒主要依靠其强氧化性，而非强酸性（其酸性较弱，pKa≈8.2），A错误； B．石蜡油为高碳烷烃混合物，分子间作用力比水分子间氢键和范德华力的综合作用更强，导致粘度大、流动性差，B正确； C．溶于水后结合H+（质子）形成，同时释放OH-使溶液显碱性，C正确； D．石墨层状结构中，层间以较弱的范德华力维系，易滑动而具有润滑性，D正确； 故选A。 7. 下列实验装置使用正确的是 A．制取氨气 B．在铁片上镀镍 C．制备乙酸乙酯 D． 制备溴乙烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，A错误； B．电镀时，待镀的金属（铁片）应作为阴极，连接电源的负极。镀层金属（镍片）应作为阳极，连接电源的正极。图中连接方式相反，会导致铁片溶解，B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，D错误； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LHCl气体中含有的H+数目为0.5NA B. 标准状况下，22.4LCO2中π键的数目为NA C. 标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA D. 常温下，1LpH=3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl气体为共价化合物，不含H+离子，A错误； B．CO2结构为：O=C=O，每个分子中有两个π键；标准状况下22.4 L的CO2的物质的量为1 mol，含π键的物质的量为2 mol，数目为2NA，B错误； C．甲烷与氯气在光照下发生一系列取代反应，如，等，在每一步取代反应中，反应前后分子总数都保持不变；因此初始1 mol CH4和1 mol Cl2共2 mol分子，反应后仍为2 mol分子，则反应后的分子数为2NA，C正确； D．pH=3的NaHSO4溶液中，c(H+)=10-3 mol/L；该溶液中的氢氧根来自水的电离，，则发生电离的水分子的物质的量等于，数目为10-11NA，D错误； 故选C。 9. 化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：X <Y <Z B. 简单氢化物的沸点：Y>Z C. X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子的价层电子排布式为nd2n (n+1)sn-1，由第四周期元素核外电子排布规律可知，n=3，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物XWZY4可知，X为Li。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小， 、  、  的简单离子分别为  、  、  ，  有1  O2-有2 个电子层， 有 3 个电子层，根据电子层数越多离子半径越大，可得离子半径： ，A正确； B．  的简单氢化物为  ，  的简单氢化物为  ，  分子间存在氢键，氢键的作用力比范德华力强，使得  的沸点远高于  ，即简单氢化物的沸点： ， B正确； C．  单质为  ，  单质为  ，  在  中燃烧生成  ，  中只含有离子键，不含非极性共价键，  错误； D．空间运动状态不同的电子数等于原子轨道数，  原子的电子排布式为，原子轨道总数为1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 5 + 1 = 15 ，即  原子有 种空间运动状态不同的电子，D正确； 故选C。 10. 下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A结论正确； B．若用pH计测定等浓度的和苯酚钠的pH，根据水解原理，此时可由溶液pH大小，比较碳酸氢根和苯酚酸性强弱，题中没有明确两者浓度关系，由现象不能比较与苯酚酸性，也不能比较碳酸和苯酚的酸性，B结论错误； C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确； D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确； 故选B。 11. 由下列实验内容得到的现象和结论错误的是 实验内容 现象及结论 A 向4mL 0.1mol∙L -1CuSO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O B 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象 加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-+ 4H2O  ΔH>0 D 在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热 NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向4mL 0.1mol/L CuSO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水形成难溶物氢氧化铜，继续滴加至刚开始产生的沉淀溶解生成四氨合铜离子，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，A正确； B．AgCl是白色难溶于水的固体，Ag2CrO4是砖红色沉淀，依据题意AgCl先沉淀，但由于AgCl和Ag2CrO4的组成类型不同，不能直接通过沉淀的先后顺序比较溶度积常数的大小，B错误； C．取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O  ΔH>0，C正确； D．酯可以在酸性和碱性条件下发生水解反应，乙酸乙酯在酸性条件下水解为可逆反应，NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明碱性条件下氢氧化钠中和了水解反应生成的酸，使酯在NaOH溶液中完全水解，则乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快，D正确； 故选B。 12. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 13. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为NH3。下列说法正确的是 A. 放电时负极区游离的OH-数目保持不变 B. 放电时还原1mol 为NH3，理论上需要3mol氢原子 C. 充电时从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 放电时电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为；正极区发生反应为(此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极； 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗4mol，同时正极区会有3mol通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的，逐步还原为，还原1mol为，由化合价变化可知，转移8mol电子，所以理论上需要8mol氢原子，B错误； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，C正确； D．放电时电池正极硝酸根被还原产生氨，不产生氧气，不是放电时的总反应，D错误； 故答案为C。 14. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 15. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是 A. 滴入浓盐酸，发生的离子反应为 B. 若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成 C. 当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，A正确； B．氯气与铁在加热时反应生成氯化铁，与二者相对量多少无关，B错误； C．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，C正确； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置气压，D正确； 故合理选项是B。 16. 常温下，用如图1所示装置，向10mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和c mol·L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是 A. c=0.1 B. a点的溶液中： 2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)] C. b点的溶液中：c( )>c()>c(H2CO3) D. a、b两点水的电离程度： a>b 【答案】C 【解析】 【分析】向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，然后盐酸再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，从图2可知，滴入的10mL盐酸和碳酸钠反应，再滴入的20mL盐酸和碳酸氢钠反应。 【详解】A．当滴入30mL盐酸时，碳酸钠和碳酸氢钠中的钠都转化为氯化钠，根据氯守恒，钠离子的总物质的量为0.03L×0.1mol/L=0.003mol，原溶液中碳酸钠的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，碳酸钠中的钠离子的物质的量为0.002mol，所以碳酸氢钠中的钠离子为0.001mol，即碳酸氢钠为0.001mol，物质的量浓度为0.001mol÷0.01L=0.1mol/L，故A正确； B．a点溶液是等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，根据元素质量守恒，有2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]，故B正确； C．b点溶液中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液显碱性，是由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，所以c( ) >c(H2CO3) >c()，故C错误； D．a的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠水解都促进水的电离，向混合溶液中加入盐酸，b点溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠对水的电离的促进程度没有碳酸钠大，所以a、b两点水的电离程度： a>b，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. 某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入的乙酸溶液和的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 回答下列问题： （1）镁与醋酸反应的离子方程式为：______。 （2）①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了______（填化学式）。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的浓度不同，你认为该说法是否成立______（填“是”或“否”），理由是______。 （3）进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。 查阅资料：镁与水反应生成附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行； 时，； 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。 ①假设1：分子能直接与Mg反应 实验方案及现象：______，假设1成立。 ②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 常温下反应：的平衡常数______，假设2成立。 （4）基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下： 组别 第1组 第2组 试剂 的溶液 ______溶液和一定浓度的溶液等体积混合 起始速率 amL／min 补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为______，若______，则猜想成立。 （5）如图为1.3g光亮镁条与反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与溶液反应的温度变化曲线______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 ③. 其他条件相同，镁条分别同时与的乙酸溶液和的盐酸反应，乙酸溶液的更小，但是气体生成速率大于盐酸 （3） ①. 将光亮的镁屑投入冰醋酸（或纯醋酸）中，立即产生气体 ②. （4） ①. 0.2 ②. b>a （5） 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 镁和醋酸生成醋酸镁和氢气：； 【小问2详解】 ①镁为活泼金属，能和水生成氢气和碱氢氧化镁，使得溶液pH增大，故3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了。 ②其他条件相同，镁条分别同时与的乙酸溶液和的盐酸反应，乙酸溶液的更小，但是气体生成速率大于盐酸，故导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素不是溶液中的浓度不同，说法不成立； 【小问3详解】 ①纯醋酸中含醋酸分子，假设分子能直接与Mg反应，则实验方案及现象为：将光亮的镁屑投入冰醋酸（或纯醋酸）中，立即产生气体，假设1成立。 ②常温下反应：的平衡常数； 【小问4详解】 猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计对比实验进行探究，则两组实验中醋酸浓度应该相同，第2组为溶液和一定浓度的溶液等体积混合，则为0.2mol/L的溶液，混合后得到0.1mol/L的溶液；加入醋酸钠后，醋酸根离子抑制醋酸的电离，使得第2组中醋酸分子浓度增大，则若b>a，说明乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，能证明猜想成立； 【小问5详解】 醋酸浓度越大，则醋酸的电离度越小，溶液中醋酸分子浓度越大，导致反应速率越快，放热越多，故图像为：。 18. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、 PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价电子排布式为___________。 （2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有___________。 （4）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl-被脱除。欲脱除1.0molCl-，理论上需要锌粉___________mol。 （5）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是___________。 ②“电解分离”前，需要脱氯的原因有___________。 （6）Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为___________。设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，则晶体X中Au与Cu之间的最短距离为___________nm(NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）3d104s1 （2）2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或者2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑ （3）PbSO4 （4）0.5 （5） ①. 放电顺序，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离 ②. 若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境；氯气可能与阴极产生的氢气反应发生爆炸，存在安全隐患；防止生成[CuCl4]2-影响铜、锌分离效率等合理答案(答出其中两点) （6） ①. (，1，) ②. 【解析】 【分析】烟道灰先通过“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，即把CuCl2、ZnCl2转化为碱式碳酸盐沉淀，再用稀硫酸进行酸浸，除去PbO和SiO2。“中和除杂”通过调节pH值使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。“深度脱氯”时，发生的反应为Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl，Cu2++Zn=Cu+Zn2+，可通过比例关系计算出需要锌粉的量。CuCl要溶解并返回到前面的流程中，就不能引入新的杂质离子。“电解分离”时离子的放电顺序Cu2+在H+之前，Zn2+在H+之后，产生大量气泡时，说明H+开始放电，即Cu2+已经全部反应完，铜、锌分离已完成。 【小问1详解】 铜（Cu）的原子序数是29，价电子排布式是3d104s1。 【小问2详解】 “碱浸脱氯”时，碳酸钠与氯化铜反应生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3或者2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2↑。 【小问3详解】 酸浸时，烟道灰中的  与稀  反应生成难溶的  沉淀，而  不与稀硫酸反应。因此，滤渣①中除  外，主要还有  。 【小问4详解】 “深度脱氯”过程中，  先与  反应生成  ：  ；生成的  再与  、  反应生成  沉淀：  。 由  可知， 需要；再由  可知，生成 需要。因此，脱除，理论上需要锌粉0.5mol。 【小问5详解】 ① “电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是：放电顺序，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离； ② “电解分离”前脱氯的原因是：若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境；氯气可能与阴极产生的氢气反应发生爆炸，存在安全隐患；防止生成[CuCl4]2-影响铜、锌分离效率等合理答案。 【小问6详解】 由晶胞结构图可知，铜原子a位于晶胞的上表面面心。根据(0,0,0)可知a原子的分数坐标为(, 1, )；晶胞中  原子位于顶点，  原子位于面心，最短距离为晶胞面对角线的一半。设晶胞边长为  cm，由密度公式  ，晶胞中  原子数为，Cu 原子数为，则晶胞质量  ，晶胞体积  cm3，因此  g·cm-3，解得  cm，面对角线长度为  cm，则  与  之间的最短距离为    =。 19. 氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下： 反应1：C2H5OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)  ΔH1=+258.1kJ∙mol-1； 反应2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH2=-41.6kJ∙mol-1。 回答下列问题： （1）C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)  ΔH=___________kJ∙mol-1，该反应在___________(填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。 （2）压强为100kPa时，H2的平衡产率与温度、起始投料比[]的关系如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相等)。 ①b、c两点的平衡产率相等的原因是___________。 ②C2H5OH的转化率：a点___________(填“>”“<”或“=”)c点。 ③若初始b、c、d浓度相等，则对应化学反应速率由小到大的顺序为___________。 （3）TK时，将3molH2O(g)和1molC2H5OH(g)的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，p(CO2)=5kPa，平衡时p(H2)=___________kPa，反应2的平衡常数Kp___________(写出计算过程，结果用最简分式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. +174.9 ②. 较高温度 （2） ①. c点温度高于b点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动消耗的量 ②. < ③. （3） ①. 25 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可通过反应1 + 2×反应2得到，因此： 。 该反应中，生成物气体总物质的量大于反应物，，，根据反应自发，可知较高温度下反应能自发进行。 【小问2详解】 c点温度高于b点，有利于的生成；但c点投料比η小于b点，不利于的生成，两种因素的综合作用使两点H₂的平衡产率相等；a点温度低于c点，且投料比（水的比例）小于c点，温度升高、水比例增大均使乙醇转化率升高，因此乙醇转化率：；温度越高，反应速率越快，则温度：b<c<d。 【小问3详解】 列三段式计算： 平衡体系中总压强，故(12.5-a)+(37.5-a-5)+(2a-5)+5+(4a+5)=70，得a=5，则平衡时，反应2的平衡常数。 20. 化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。 已知：①；②R3-CHO + 。 回答下列问题： （1）A物质的名称是___________ ；C中所含无氧官能团的名称是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. G转化为H的反应类型为还原反应 B. F物质中的碳原子杂化方式有sp2和sp3两种 C. J存在顺反异构体 D. 比较两者的沸点高低： < （3）G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为___________。 （4）D→E 的化学方程式为___________。 （5）写出满足下列条件的D的同分异构体___________(写出两种即可)。 ①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有-CH2-原子团； ②核磁共振氢谱显示苯环上有2种氢原子； ③定量测定表明1mol该物质能与2mol NaOH反应。 （6）根据题给信息，以和为原料分三步合成(无机试剂任选)。第一步，进行氧化反应，其反应的化学方程式为___________，最后一步所用的试剂及反应条件为___________。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛 ②. 碳溴键 （2）BC （3） （4）+ （5）、、、、 （6） ①. 2+O22+2H2O ②. 氢气，催化剂(或Ni)，加热 【解析】 【分析】通过B的分子式，以及C的结构，可知A与溴发生取代反应生成B（），B与发生取代反应生成C（），C水解生成D()，D与发生取代反应生成E（）；F与发生取代反应生成G()，G发生信息①反应生成H（），H与发生取代反应生成I（）；E和I发生信息②反应生成J（），据此分析； 【小问1详解】 ①由A的结构可知，名称为：对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛； ②C中含有的官能团的名称是醛基、碳溴键、醚键，其中碳溴键是无氧官能团； 【小问2详解】 A．G转化为H的反应少了2个氢原子，不属于还原反应，A错误； B．F中C=C、C=O、苯环中的碳原子杂化方式为sp2，甲基中的碳原子杂化方式为sp3，B正确； C．J的碳碳双键同一端碳原子连接的基团不同，存在顺反异构体，C正确； D．可以形成分子间氢键，熔沸点升高，所以两者的沸点高低： > ，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 根据分析可知，G的结构简式为。 【小问4详解】 D与发生取代反应生成E，化学方程式为 + 【小问5详解】 D（）的同分异构体，①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有原子团，说明无甲基，②核磁共振氢谱显示苯环上有2种氢原子，说明结构高度对称，③定量测定表明1 mol该物质能与2 mol NaOH反应，则取代基有两个基团可与氢氧化钠反应，可能的取代基为酯类、酚羟基、羧酸，结构为、、、、； 【小问6详解】 催化氧化生成，与发生信息②反应生成，再加成生成产物，流程为，以此分析。 ①第一步，进行氧化反应，其反应的化学方程式为2+O22+2H2O ②最后一步所用的试剂及反应条件为氢气，催化剂(或Ni)，加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $