精品解析：辽宁省鞍山市华育高新区学校2025-2026学年九年级下学期科学考试化学试题

2025-2026学年度（下）期初限时作业 九年化学 ※理化考试时间共130分钟 化学满分50分 注意：所有答案都必须填写到答题卡指定位置上，写在本试卷上无效！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 第I卷（选择题，共10分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共10分。） 1. 中华民族是勤劳智慧的民族，《天工开物》中记载的下列场景涉及化学变化的是 A. 织布衣 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 酿酒醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、织布衣只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、晒海盐只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、酿酒醋，有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确； 故选D。 2. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 3. 下列选项中，表示2个氢原子的是 A. 2H B. C. H D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素符号前面加上数字，表示原子的个数，2H表示2个氢原子，符合题意； B、H2​表示氢气这种物质，还表示一个氢分子，一个氢分子由2个氢原子构成，不表示2个氢原子，不符合题意； C、H可表示氢元素，也可表示一个氢原子，但不表示2个氢原子，不符合题意； D、离子符号前面加上数字，表示离子的个数，2H+表示2个氢离子，不是2个氢原子，不符合题意。 故选A。 4. 某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A. 仅鸡蛋清呈碱性 B. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 C. 茶水中滴入酚酞，溶液变红 D. 胃酸过多的人应多饮西瓜汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、通常情况下，pH>7的溶液呈碱性。从表格数据可知，茶水pH=7.5>7，鸡蛋清pH=9.0>7，所以茶水和鸡蛋清都呈碱性，并非仅鸡蛋清呈碱性，错误； B、pH越小，溶液酸性越强。柠檬汁pH=2.6，西瓜汁pH=5.8，因为2.6<5.8，柠檬汁比西瓜汁酸性强，错误； C、酚酞溶液遇碱性溶液变红，茶水溶液pH=7.5>7，呈碱性，所以茶水中滴入酚酞，溶液变红，正确； D、胃酸过多的人应饮用碱性或接近中性的饮品来中和胃酸。西瓜汁pH=5.8<7，呈酸性，饮用西瓜汁会加重胃酸过多的症状，所以胃酸过多的人不应多饮西瓜汁，错误。 故选C。 5. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。 故选：D。 6. 下列有关物质的性质和用途对应错误的是 A. 木炭具有可燃性，可以用来作燃料 B. 氮气用于磁悬浮列车，是因为液氮的沸点低可以创造低温环境 C. 干冰升华吸热，可以用于人工降雨 D. 浓硫酸可以作为某些气体的干燥剂，是因为其能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭具有可燃性，燃烧时能放出大量热量，因此可以作为燃料使用，对应关系正确。 B、磁悬浮列车需要极低的温度环境来实现超导状态，液氮（N2）的沸点极低（约-196℃），汽化时能吸收大量热，可创造所需低温环境，对应关系正确。 C、干冰（固态二氧化碳）升华时会吸收大量的热，使周围空气温度急剧下降，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而形成降雨，对应关系正确。 D、浓硫酸作为干燥剂的核心原理是具有强烈的吸水性，能够直接吸收气体中的水蒸气，并非 “与水反应”，对应关系错误。 故选D。 7. 新能源汽车是未来汽车发展的方向。以下对氢气作汽车燃料的描述错误的是 A. 原料来源可以是水 B. 是不可再生能源 C. 燃烧产物没有污染 D. 燃烧放热多 【答案】B 【解析】 【详解】A、水电解生成氢气和氧气，所以原料来源可以是水，故正确； B、氢气可以通过水来制取，所以来源丰富，属于可再生能源，故错误； C、氢气燃烧产物为水，没有污染，故正确； D、氢气燃烧放出大量热量，故正确。 故选B。 8. 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　） A. 夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B. 喝了汽水以后，常常会打嗝 C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意． B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意． C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意． D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意． 故选C． 考点：气体溶解度的影响因素． 点评：本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素是正确解答本题的关键． 9. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是2：3 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中共涉及到三种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据反应的微观图示可知该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则生成物丙（CO2）与丁（H2O）的分子个数比为2:3，故选项说法正确； B、根据反应的图示分析可知反应前后原子的种类不发生改变，都为C、H、O，故选项说法错误； C、该反应中C化合价由-2价变为+4价，H化合价没有发生变化，O化合价由0价变为-2价，故选项说法错误； D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则CO2、H2O属于氧化物，共涉及到2种氧化物，故选项说法错误。 故选A。 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，此选项正确； B. t1°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1°C时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，此选项错误； C. 乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，此选项正确； D. 由溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，此选项正确。 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、非选择题（本部分共4小题，共40分） 11. I、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： （1）图1所示装置中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用73 g溶质质量分数为10%稀盐酸和足量的石灰石（杂质不与盐酸反应）制取CO2，图1中应选择的发生装置是_____（填字母），理论上产生CO2的质量为_____。 （3）如图E所示，铁丝在O2中燃烧实验后可能出现的后果是_____。 （4）图2下方蜡烛先熄灭，此现象说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧及_____的性质。 Ⅱ、配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 （5）配制该溶液需要氯化钠固体的质量为____g，需要用_____的量筒（填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量取水。 （6）实验操作如图3，则正确的操作顺序为____（填字母序号）。 （7）用托盘天平（1 g以下用游码）称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母序号）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （8）在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是_____（填字母序号）。 A. 用量筒量取水时，仰视读数 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 药品、砝码的左右位置颠倒 D. 用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 Ⅲ、粗盐中难溶性杂质的去除实验（如图4） （9）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、_______（填如图4中字母）、称量精盐质量、计算产率。 （10）图4操作C中玻璃棒的作用是________。 （11）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是_________（填字母序号）。 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C. 过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D. 溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. B ②. 4.4 g （3）集气瓶底炸裂 （4）密度大于空气 （5） ①. 8 ②. 50 mL （6）CBDEA （7）B （8）ACD （9）ACB （10）引流 （11）BD 【解析】 【小问1详解】 装置中仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 制取二氧化碳，选择的药品是石灰石和稀盐酸，所以选择的发生装置是固液不加热型装置，故选B； 设理论上产生CO2的质量为x 解得x=4.4g 所以理论上产生CO2的质量为4.4g。 【小问3详解】 图E集气瓶底部没有放水或细沙，铁丝在O2中燃烧实验后可能出现集气瓶底炸裂； 【小问4详解】 下方蜡烛先熄灭，此现象说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧及密度大于空气的性质； 【小问5详解】 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×16%=8g，需要水的质量是：50g-8g=42g，合42 mL，选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以应该选取50mL的量筒； 【小问6详解】 配制该溶液的步骤有：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确配制该溶液的操作顺序为：CBDEA； 【小问7详解】 用托盘天平称量所需的氯化钠时，遵循左物右码的原则，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的食盐的质量过多，应减少适量氯化钠固体直至天平平衡，故选：B； 【小问8详解】 A、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故正确； B、用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，导致溶液浓度偏大，故错误； C、试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码，药品质量=砝码质量-游码质量，则氯化钠的质量偏小，导致溶液浓度偏小，故正确； D、用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水，水的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故正确； 故选：ACD； 【小问9详解】 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），正确的操作顺序是称量粗盐质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐质量、计算，故选：ACB； 【小问10详解】 图4操作C是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸； 【小问11详解】 A、搅拌能加快物质的溶解速率，但是不能增大物质的溶解度，故错误； B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热将其蒸干，故正确； C、过滤时，过滤器中的液体应低于滤纸边缘，若高于滤纸边缘，液体会从滤纸和漏斗的缝隙流下，导致过滤失败，故错误； D、操作①溶解利用了氯化钠易溶于水的性质，故正确； 故选：BD。 12. 九年级化学兴趣小组以“磷的燃烧”为主题设计了以下几组实验。 【实验一】可燃物燃烧的条件 （1）任务一、定性探究 步骤Ⅰ：组装仪器，_____，装入药品， 步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯和水中的白磷照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷______。 实验结论：蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。 实验反思： ①步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是_____。 ②实验中图甲气球的作用是______。 （2）任务二、定量探究 小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示。 ③根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是_____。 ④通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识_____。 【实验二】测定空气中氧气含量 待燃烧结束，装置冷却至室温后，活塞最终约停留在刻度4处，由此可得出氧气约占空气总体积的_______。 【实验三】验证质量守恒定律 如图丁，检查装置气密性良好后，将装有白磷的装置放在托盘天平上称量的质量为m1 g取下装置，点燃白磷，若燃烧结束后。未待装置冷却就直接称量的质量为m2 g，则m1_______m2（填“>”或“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 燃烧，产生大量白烟，放出热量 ③. 未与氧气（或空气）接触 ④. 密封，平衡装置内外气压，防止瓶塞被弹出 （2） ①. 5.1%~15.4% ②. 燃烧需要氧气达到一定的浓度 ③. ④. > 【解析】 【小问1详解】 实验前组装好仪器后，必须先检查装置的气密性，避免装置漏气导致实验失败或结果偏差。 步骤Ⅲ中，白磷被提出水面后与氧气接触，同时温度达到着火点，满足燃烧的三个条件，因此观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。 ①步骤Ⅱ中白磷浸没在水中，未与氧气（或空气）接触，不满足燃烧条件，因此始终不燃烧。 ②图甲中气球密封，平衡装置内外气压，防止瓶塞被弹出。 【小问2详解】 ③由图乙可知，蜡烛熄灭时氧气浓度为15.4%，白磷熄灭时氧气浓度为5.1%，因此氧气浓度在5.1%~15.4% 之间时，白磷能够燃烧而蜡烛不能燃烧。 ④对比蜡烛和白磷燃烧时氧气浓度的变化数据，可得出新认识：燃烧需要氧气达到一定的浓度。 实验二：装置初始时空气体积对应刻度5处，燃烧结束冷却后活塞停在刻度4处，说明消耗的氧气体积为1份。因此氧气约占空气总体积的。 实验三：燃烧结束后未待装置冷却就直接称量，此时装置内气体受热膨胀，气球鼓起会产生向上的浮力，导致天平称量的质量m2​偏小，因此m1​>m2​。 13. 阅读下面科普短文回答问题： 提到二氧化碳（CO2），人们通常会想到温室气体、干冰或碳酸饮料。然而，在2025年12月，我国科学家却让二氧化碳完成了一次“华丽转身”——全球首台商用超临界二氧化碳发电机组在贵州六盘水成功投入商业运行。 在日常生活中，二氧化碳有气态、液态和固态（干冰）三种常见状态。但当把二氧化碳加热加压到超过一个特定的临界点（温度高于31℃，压力大于73个大气压）时，它会进入一种奇妙的超临界状态。这种状态的二氧化碳既像液体一样密度大，又像气体一样黏度小，没有明确的气液界面，成为一种性质独特的流体。 传统发电厂无论是烧煤还是利用核能，大多是通过“烧开水”产生高温高压的水蒸气来推动汽轮机发电。而“超碳一号”技术另辟蹊径：它将超临界状态的二氧化碳作为循环工质，在闭式循环系统中被工业余热等热源加热。高温高压的超临界二氧化碳在透平机中膨胀，高速推动叶轮旋转，从而带动发电机发电。做功后的二氧化碳经过冷却、压缩后，又被送回热源处重新加热，进入下一个发电循环。 这项技术的研发历时十余年，科研人员从零开始，突破了包括关键设备微通道换热器制造在内的多项国外技术封锁。相比传统蒸汽发电，“超碳一号”展现出效率高、系统紧凑、响应快等显著优势。 该项目首次实现了将钢铁厂烧结过程中产生的400-600℃的工业废热高效回收发电，使余热利用效率提升42%。未来，这项技术还可与核能、熔盐储能及风电、光伏等新能源结合，在构建清洁低碳、安全高效的新型能源体系中发挥重要作用。 （1）超临界二氧化碳是指二氧化碳在特定条件下形成的一种状态，这个条件是指温度和压力分别超过_______。 A. 0℃，1个大气压 B. 31℃，73个大气压 C. 常温常压 （2）下列有关超临界二氧化碳的理解正确的是______。 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B. 超临界二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C. 超临界二氧化碳容易燃烧 D. 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （3）超临界二氧化碳的物理性质有_______（填一条即可）；超临界二氧化碳减压转化为气态二氧化碳过程中，从微观角度分析发生改变的是_______。 （4）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，也有着广阔的前景。如用二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为______。 （5）在“超碳一号”的发电循环中，超临界二氧化碳的能量直接来源于超临界二氧化碳发电相比传统蒸汽机组的优势有________（写一条即可）。 （6）作为中学生，从二氧化碳从“温室气体”变为“发电帮手”的转变中，你能得到的什么启示？______。 【答案】（1）B （2）BD （3） ①. 像液体一样密度大（或像气体一样黏度小） ②. 分子之间的间隔 （4）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O （5）工业余热（或工业废热） 效率高（或系统紧凑或响应快） （6）对物质的认识是不断发展的或可以通过科技创新变废为宝 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，当把二氧化碳加热加压到超过一个特定的临界点（温度高于31℃，压力大于73个大气压）时，它会进入一种奇妙的超临界状态，故选B。 【小问2详解】 A、超临界二氧化碳和二氧化碳的组成相同，都是由碳元素和氧元素组成的，只是状态不同，所以A错误。 B、超临界二氧化碳和二氧化碳的化学性质相同，都能使澄清石灰水变浑浊，所以B正确。 C、二氧化碳不具有可燃性，超临界二氧化碳也不具有可燃性，所以C错误。 D、超临界二氧化碳存在于特定的温度和压强条件下，当条件改变时，它的状态会发生改变，所以D正确。故选BD； 【小问3详解】 根据题干信息可知，超临界二氧化碳的物理性质有像液体一样密度大（或像气体一样黏度小），超临界二氧化碳减压转化为气态二氧化碳过程中，从微观角度分析发生改变的是分子之间的间隔； 【小问4详解】 二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O； 【小问5详解】 在“超碳一号”的发电循环中，超临界二氧化碳的能量直接来源于超临界二氧化碳发电相比传统蒸汽机组的优势有工业余热（或工业废热） 效率高（或系统紧凑或响应快）； 【小问6详解】 对物质的认识是不断发展的或可以通过科技创新变废为宝； 14. 铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 （1）古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的Fe2O3转化为Fe，其化学方程式为______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （2）木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”，它属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是______（答出一点即可）。 【现代护铁】 护铁的前提是懂得铁也会锈蚀。小组同学展开了一系列实验。 表：不同水样中溶解氧的含量 水样 自来水 迅速冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（敞口） 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 （4）通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与______接触。 （5）试管B中胶塞的作用是______。小组同学利用溶解氧传感器，分别测定不同水样中溶解氧的含量，根据表分析选择迅速冷却沸水进行实验的原因是______。 （6）为除去铁制品表面的铁锈，工业生产中常将生锈的铁制品浸泡在一定浓度的稀盐酸中，写出用盐酸除铁锈反应的化学方程式______。 【未来代铁】 金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的工艺流程如图： （7）钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3，Ti的化合价为+4价，则铁的化合价为______价。 （8）TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气生成TiCl4和一种初中常见的可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为______。 （9）用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此过程需用氩气保护，其目的是______。 【答案】（1） ①. ②. 不属于 （2）混合物 （3）煤燃烧不充分（合理即可） （4）水 （5） ①. 隔绝氧气 ②. 迅速冷却的沸水中含有的氧气更少（合理即可） （6）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （7）+2 （8） （9）防止镁和钛在高温下被氧化 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应； 【小问2详解】 由于得到的铁杂质多，则属于混合物； 【小问3详解】 煤易被铁矿石压实而降低透气性，和空气的接触面积变小，反应慢，放热少，且不易完全反应，会降低制得的铁的纯度； 【小问4详解】 A中铁钉放在干燥的空气中，C中铁钉和氧气、水共同接触，A中铁钉不生锈，但C中铁钉生锈，对比可知铁生锈需要与水接触； 【小问5详解】 试管B中，盖上胶塞，能防止空气中的氧气溶解到水中；根据表中内容可知，冷却过程中，溶解氧增大，则选择迅速冷却沸水，是因为水中溶解的氧气较少，且能除去氧气； 【小问6详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问7详解】 FeTiO3中，Ti的化合价为＋4价、氧元素的化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2； 【小问8详解】 TiO2、炭粉、氯气在高温条件下反应生成TiCl4和一种初中常见的可燃性气体，依据质量守恒定律，反应前有Ti、O、C、Cl元素，则可燃性气体为CO，故反应的化学方程式为； 【小问9详解】 镁和钛在高温下均能与氧气反应，则用氩气保护，能防止金属与氧气接触而被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度（下）期初限时作业 九年化学 ※理化考试时间共130分钟 化学满分50分 注意：所有答案都必须填写到答题卡指定位置上，写在本试卷上无效！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 第I卷（选择题，共10分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题1分，共10分。） 1. 中华民族是勤劳智慧的民族，《天工开物》中记载的下列场景涉及化学变化的是 A. 织布衣 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 酿酒醋 2. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 3. 下列选项中，表示2个氢原子的是 A. 2H B. C. H D. 4. 某同学测出身边一些物质的pH如下表。有关分析正确的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 鸡蛋清 pH 2.6 5.8 7.5 9.0 A. 仅鸡蛋清呈碱性 B. 西瓜汁比柠檬汁酸性强 C. 茶水中滴入酚酞，溶液变红 D. 胃酸过多的人应多饮西瓜汁 5. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 6. 下列有关物质的性质和用途对应错误的是 A. 木炭具有可燃性，可以用来作燃料 B. 氮气用于磁悬浮列车，是因为液氮的沸点低可以创造低温环境 C. 干冰升华吸热，可以用于人工降雨 D. 浓硫酸可以作为某些气体的干燥剂，是因为其能与水反应 7. 新能源汽车是未来汽车发展的方向。以下对氢气作汽车燃料的描述错误的是 A. 原料来源可以是水 B. 是不可再生能源 C. 燃烧产物没有污染 D. 燃烧放热多 8. 生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（　　） A. 夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸 B. 喝了汽水以后，常常会打嗝 C. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 D. 烧开水时，沸腾前水中有气泡产生 9. 乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是 A. 反应生成丙和丁的分子个数比是2：3 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 反应前后各元素的化合价均没有变化 D. 该反应中共涉及到三种氧化物 10. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B. t1°C时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 C. 通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体 D. t2°C时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、非选择题（本部分共4小题，共40分） 11. I、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： （1）图1所示装置中仪器①的名称是_______。 （2）实验室用73 g溶质质量分数为10%稀盐酸和足量的石灰石（杂质不与盐酸反应）制取CO2，图1中应选择的发生装置是_____（填字母），理论上产生CO2的质量为_____。 （3）如图E所示，铁丝在O2中燃烧实验后可能出现的后果是_____。 （4）图2下方蜡烛先熄灭，此现象说明二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧及_____的性质。 Ⅱ、配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 （5）配制该溶液需要氯化钠固体的质量为____g，需要用_____的量筒（填“20 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量取水。 （6）实验操作如图3，则正确的操作顺序为____（填字母序号）。 （7）用托盘天平（1 g以下用游码）称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母序号）。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （8）在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是_____（填字母序号）。 A. 用量筒量取水时，仰视读数 B. 用量筒量取水时，俯视读数 C. 药品、砝码的左右位置颠倒 D. 用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 Ⅲ、粗盐中难溶性杂质的去除实验（如图4） （9）正确的操作顺序是：称量粗盐质量、_______（填如图4中字母）、称量精盐质量、计算产率。 （10）图4操作C中玻璃棒的作用是________。 （11）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是_________（填字母序号）。 A. 溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度 B. 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 C. 过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D. 溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性质 12. 九年级化学兴趣小组以“磷的燃烧”为主题设计了以下几组实验。 【实验一】可燃物燃烧的条件 （1）任务一、定性探究 步骤Ⅰ：组装仪器，_____，装入药品， 步骤Ⅱ：用高能激光笔对准燃烧匙中蜡烛的烛芯和水中的白磷照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，之后过一会儿熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤Ⅲ：冷却至室温后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射一段时间后，观察到白磷______。 实验结论：蜡烛熄灭后，瓶内氧气仍有剩余。 实验反思： ①步骤Ⅱ中白磷始终不燃烧的原因是_____。 ②实验中图甲气球的作用是______。 （2）任务二、定量探究 小华对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图乙所示。 ③根据图乙中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是_____。 ④通过分析图乙中数据，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识_____。 【实验二】测定空气中氧气含量 待燃烧结束，装置冷却至室温后，活塞最终约停留在刻度4处，由此可得出氧气约占空气总体积的_______。 【实验三】验证质量守恒定律 如图丁，检查装置气密性良好后，将装有白磷的装置放在托盘天平上称量的质量为m1 g取下装置，点燃白磷，若燃烧结束后。未待装置冷却就直接称量的质量为m2 g，则m1_______m2（填“>”或“<”或“=”）。 13. 阅读下面科普短文回答问题： 提到二氧化碳（CO2），人们通常会想到温室气体、干冰或碳酸饮料。然而，在2025年12月，我国科学家却让二氧化碳完成了一次“华丽转身”——全球首台商用超临界二氧化碳发电机组在贵州六盘水成功投入商业运行。 在日常生活中，二氧化碳有气态、液态和固态（干冰）三种常见状态。但当把二氧化碳加热加压到超过一个特定的临界点（温度高于31℃，压力大于73个大气压）时，它会进入一种奇妙的超临界状态。这种状态的二氧化碳既像液体一样密度大，又像气体一样黏度小，没有明确的气液界面，成为一种性质独特的流体。 传统发电厂无论是烧煤还是利用核能，大多是通过“烧开水”产生高温高压的水蒸气来推动汽轮机发电。而“超碳一号”技术另辟蹊径：它将超临界状态的二氧化碳作为循环工质，在闭式循环系统中被工业余热等热源加热。高温高压的超临界二氧化碳在透平机中膨胀，高速推动叶轮旋转，从而带动发电机发电。做功后的二氧化碳经过冷却、压缩后，又被送回热源处重新加热，进入下一个发电循环。 这项技术的研发历时十余年，科研人员从零开始，突破了包括关键设备微通道换热器制造在内的多项国外技术封锁。相比传统蒸汽发电，“超碳一号”展现出效率高、系统紧凑、响应快等显著优势。 该项目首次实现了将钢铁厂烧结过程中产生的400-600℃的工业废热高效回收发电，使余热利用效率提升42%。未来，这项技术还可与核能、熔盐储能及风电、光伏等新能源结合，在构建清洁低碳、安全高效的新型能源体系中发挥重要作用。 （1）超临界二氧化碳是指二氧化碳在特定条件下形成的一种状态，这个条件是指温度和压力分别超过_______。 A. 0℃，1个大气压 B. 31℃，73个大气压 C. 常温常压 （2）下列有关超临界二氧化碳的理解正确的是______。 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B. 超临界二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C. 超临界二氧化碳容易燃烧 D. 超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 （3）超临界二氧化碳的物理性质有_______（填一条即可）；超临界二氧化碳减压转化为气态二氧化碳过程中，从微观角度分析发生改变的是_______。 （4）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，也有着广阔的前景。如用二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为______。 （5）在“超碳一号”的发电循环中，超临界二氧化碳的能量直接来源于超临界二氧化碳发电相比传统蒸汽机组的优势有________（写一条即可）。 （6）作为中学生，从二氧化碳从“温室气体”变为“发电帮手”的转变中，你能得到的什么启示？______。 14. 铁在人类文明中扮演了不可或缺的角色，推动了技术进步和社会发展。 【古代炼铁】 （1）古人将木炭和铁矿石推入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将铁矿石中的Fe2O3转化为Fe，其化学方程式为______，该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （2）木炭的燃烧温度不高，该方法得到的铁杂质多，称之为“块炼铁”，它属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）煤的燃烧温度很高，但易被铁矿石压实而降低透气性，因此不选煤来炼铁的原因之一是______（答出一点即可）。 【现代护铁】 护铁的前提是懂得铁也会锈蚀。小组同学展开了一系列实验。 表：不同水样中溶解氧的含量 水样 自来水 迅速冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（密封） 自然冷却的沸水（敞口） 溶解氧（mg/L） 5.37 0.52 0.66 3.44 （4）通过对比试管A、C中的现象，可以得出铁生锈需要与______接触。 （5）试管B中胶塞的作用是______。小组同学利用溶解氧传感器，分别测定不同水样中溶解氧的含量，根据表分析选择迅速冷却沸水进行实验的原因是______。 （6）为除去铁制品表面的铁锈，工业生产中常将生锈的铁制品浸泡在一定浓度的稀盐酸中，写出用盐酸除铁锈反应的化学方程式______。 【未来代铁】 金属钛（Ti）被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的工艺流程如图： （7）钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3，Ti的化合价为+4价，则铁的化合价为______价。 （8）TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气生成TiCl4和一种初中常见的可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为______。 （9）用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，此过程需用氩气保护，其目的是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $