精品解析：湖南省邵阳市创新高级中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试题

邵东创新高级中学 2026 届毕业班第二次月考化学试题 卷面满分值：100分、考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Fe 56、Zn 65 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国诗词、成语及俗语中蕴含着丰富的化学知识。下列分析错误的是 A. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B. “雷雨发庄稼”中涉及自然固氮的化学变化 C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”属于胶体 D. “滴水穿石”“铁杵成针”前者为化学变化，后者为物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，而非蛋白质，A符合题意； B．“雷雨发庄稼”过程中在放电条件下与反应生成，后续转化为可被植物吸收的硝酸盐，是将游离态氮转化为化合态氮的自然固氮过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，C不符合题意； D．“滴水穿石”过程中石头中的与水、溶解的反应生成可溶的，属于化学变化，“铁杵成针”仅为物质形状改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 氧化铁可用作颜料和外墙涂料 D. 碳酸钠可以治疗胃酸过多，用作胃药 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐是常见调味剂，高浓度食盐可使微生物细胞失水、抑制微生物繁殖，可作食品防腐剂，A正确； B．铝常温下易与空气中反应生成致密的氧化膜，可阻止内部金属继续被氧化，对内部金属起保护作用，B正确； C．氧化铁为红棕色、性质稳定的固体，俗称铁红，可用作红色颜料和外墙涂料，C正确； D．碳酸钠水溶液碱性较强，与胃酸（主要成分为）反应剧烈，产生大量易引发胃胀甚至胃穿孔，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠、氢氧化铝等物质，D错误； 故选D。 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意； B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在中燃烧生成，两者没有关联，故C 符合题意； D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 4. 一种制备消毒剂的方法为对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的球棍模型： C. 分子只含有非极性键 D. HCl中含有键 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心O原子的价层电子对数为，O采取杂化，分子呈V形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子，A正确； B．为三角锥形，由于N原子半径小于Cl原子半径，球棍模型中中心原子的球应比周围原子的球小，题目图片中若中心球更大则不符合实际，B错误； C．分子中N-H键为不同元素原子间形成的共价键，属于极性键，C错误； D．HCl分子中H的1s轨道与Cl的3p轨道重叠形成H-Cl σ键，为s-p σ键，D错误； 故选A。 5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误； B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确； C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误； D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误； 答案选B。 6. 二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二甲基锌是一种离子液体 B. 二甲基锌水解会生成乙烷 C. 1 mol基态Zn原子s能级电子总数为 D. 15 g甲基含有的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．二甲基锌结构中Zn与C通过共价键连接（如图示Zn-C键），属于共价化合物，离子液体由离子构成，故A错误； B．二甲基锌（Zn(CH3)2）水解时，Zn-C键断裂，与水反应生成甲烷（CH4）和Zn(OH)2，而非乙烷（C2H6），故B错误； C．Zn为30号元素，基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，s能级包括1s、2s、3s、4s，电子数分别为2、2、2、2，总和8，1 mol Zn原子s能级电子总数为8NA，故C正确； D．甲基（-CH3）电子数=6（C）+3×1（H）=9，摩尔质量为15 g/mol，15 g甲基为1 mol，含电子数9NA，故D错误； 故选C。 7. 化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A. 将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液： B. 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： C. 向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氢氧化铜溶于浓氨水中反应生成[Cu(NH3)4]2+ ，得到深蓝色溶液：，A正确； B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，KMnO4转化为Mn2+，则被氧化为硫酸根离子：，B不正确； C．向淡黄色Na2O2固体中滴加蒸馏水，反应生成氢氧化钠和氧气 ：，C正确； D．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀即KFe[Fe(CN)6]沉淀：，D正确； 故答案选B。 8. 下列实验操作对应的图像不正确的是 选项 A B C D 实验操作 向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液 向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸 图像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液，先生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1 mol，消耗氢氧化钠5 mol，后氢氧化镁与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，沉淀减少1 mol，消耗1 mol氢氧化钠，A正确； B．向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液，先HCl与氢氧化钠反应，消耗1 mol氢氧化钠，再MgCl2、AlCl3与氢氧化钠反应成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀各1 mol，消耗氢氧化钠5mol，然后NH4Cl与氢氧化钠反应，消耗1mol氢氧化钠，沉淀量不变，后氢氧化镁与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，沉淀减少1 mol，消耗1mol氢氧化钠，B正确； C．向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液，开始时氢氧化钠与盐酸反应，消耗1 mol氢氧化钠，再NaAlO2与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，消耗1mol盐酸，最后氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，消耗3mol盐酸，C正确； D．向含NaOH、Na2CO3（各1 mol）的混合溶液中滴加稀盐酸，开始时1 mol HCl与1 mol NaOH反应，然后1 mol HCl与1 mol碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以加入2 mol HCl时没有气体生成，再加入1 mol HCl，恰好与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，图象不符，D错误； 故选D。 9. 水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是 A. “中和反应器”中发生反应的离子方程式为 B. “聚合反应器”中发生了氧化还原反应 C. 实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机 D. 水溶性聚磷酸铵不属于高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和反应器中，磷酸溶液(H3PO4)与NH3反应生成NH4H2PO4，反应的离子方程式为H3PO4 + NH3=+，H3PO4为中强酸离子方程式书写时不拆写为H+，A错误； B．聚合反应器中，NH4H2PO4与尿素反应生成聚磷酸铵，P始终为+5价，N为-3价，O为-2价，无元素化合价变化，非氧化还原反应，B错误； C．破碎机用于固体破碎，实验室需用研钵和研杵，烧杯和玻璃棒无法模拟破碎功能，C错误； D．高分子化合物相对分子质量通常过万，聚磷酸铵中10≥n>2，n=10时相对分子质量为1022，远小于1万，不属于高分子，D正确； 故答案为：D。 10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、D的原子最外层均有7个电子 B. 一个[CA4]+含有10个电子 C. 化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al，B和E同主族，则B为B，A原子序数小于B，根据化合物[CA4]+[ BD4]－的结构，则A为H，C为N，D为F。 【详解】A．元素A最外层有1个电子，D的原子最外层有7个电子，故A错误； B．[CA4]+为铵根离子，一个[CA4]+含有10个电子，故B正确； C．化合物BD3中B原子最外层有6个电子，没有达到稳定结构，故C错误； D．E元素为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是 选项 现象或事实 解 释 A 饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收 水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性大于Fe3+ B 氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空气中久置会变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 实验室Na着火不能使用水而需要使用泡沫灭火剂灭火 钠可与水剧烈反应生成H2，但不可与CO2反应 D 坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚 陶瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融状态下的烧碱反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收，是因为氯化铁和铜反应得到氯化铜和氯化亚铁，说明水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性小于Fe3+，A错误； B. 漂白粉在空气中久置会变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的水和CO2反应生成次氯酸和CaCO3，CaCl2不与空气中的CO2和水反应，B错误； C. 钠着火会有过氧化钠生成，过氧化钠与水、与CO2均能反应、均放出氧气，故实验室Na着火不能使用水、也不能使用泡沫灭火剂灭火，C错误； D. 陶瓷坩埚中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，可与熔融状态下的烧碱反应，故实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚，D正确； 答案选D。 12. 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为＋H＋=H2O＋CO2↑ B. Na2CO3溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3) C. 此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 【答案】C 【解析】 【分析】第一个计量点前溶液显示碱性，是碳酸钠转化为碳酸氢钠的过程，据此确定发生的离子反应，第二个计量点溶液pH=4，显示酸性，此时碳酸氢钠已完全转化为氯化钠，据此确定存在的离子，和混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此分析，而和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是HCl和NaOH发生中和反应，然后是HCl和之间发生反应，据此回答； 【详解】A．第一个计量点前，盐酸优先与反应生成，离子方程式为，A错误； B．溶液的质子守恒式为，前系数应为2，B错误； C．25.00 mL待测液中，转化为消耗11.9 mL盐酸，所有完全反应共消耗28.1 mL盐酸，因此25 mL溶液中，250 mL溶液中样品总，C正确； D．和混合溶液中滴加盐酸，先后发生中和、转化为、转化为三步反应，会得到3个计量点，D错误； 故选C。 13. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. 反应中甲烷被氧化 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确； B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确； C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/mol，故C错误； D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/mol-(-4.3kJ/mol)=-145.1 kJ/mol，故D正确； 答案选C。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的有几个 ①盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 ②铝土矿 Al(OH)3Al2O3 ③NH3 NO NO2 HNO3 ④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2 ⑤S SO3 H2SO4 ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①溶液蒸发时，发生水解反应，受热挥发，最终得到，无法得到无水，转化不能实现； ②与足量盐酸发生反应：，生成，不能得到，转化不能实现； ③在催化剂、加热条件下与反应生成，与反应生成，、水和空气中的发生反应：，可得到，转化能实现； ④氧化性较强，与反应只能生成，无法得到，转化不能实现； ⑤在中点燃只能生成，需经催化氧化才能生成，转化不能实现； ⑥是酸性氧化物，与溶液反应生成，碳酸酸性强于硅酸，向溶液中通入可生成沉淀，转化能实现； 综上，可实现的转化共2个，分别是③⑥，故合理选项是A。 二 、非选择题：除说明外，每空2分，共58分。 15. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： I．三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。 II．以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为_____________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为________________(填标号)。 A．250mL B．500mL C．1000mL （3）已知：Ka1(H3PO4)=7.1x10-3，Ka1(H2SO3)=1.3x10-2，解释加入H3PO4能够生成SO2的原因________________________________________________________________。 （4）滴定终点的判断依据为________________________________________________。 （5）滴定反应的离子方程式为___________________。 （6）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （7）香菇中亚硫酸盐的含量为_________mg/kg(以SO2计，结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）C （3）H2SO3不稳定，易分解为SO2气体逸出，促使磷酸与亚硫酸盐反应正向移动(合理即可) （4）加入最后半滴标准碘液，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （5） （6）偏低 （7）83.2 【解析】 【分析】通入氮气，将装置中的空气排除，再加入磷酸，将香菇样品中的亚硫酸盐转化为二氧化硫气体蒸出，气体进入锥形瓶中后用标准碘液吸收，通过对标准碘液的滴定，能计算出香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，据此分析作答。 【小问1详解】 根据仪器构造，该仪器为球形冷凝管。 【小问2详解】 三颈烧瓶中已经加入10.00g样品和400mL水，后续还要加入过量磷酸，液体总体积超过400mL；高中化学实验要求加热时烧瓶内液体体积不超过容积的2/3，不能少于1/3，因此只有1000mL规格符合要求，250mL、500mL的容积均不足，故选C。 【小问3详解】 与相近，可与亚硫酸盐反应生成，且不稳定，易分解为气体逸出，促使反应正向移动，因此能够生成； 【小问4详解】 锥形瓶内预加了少量碘标准溶液，通入时先将完全消耗，淀粉变为无色；后续滴定加入的碘标准溶液稍过量时，淀粉遇碘变蓝，且半分钟内不褪色即达到终点。 【小问5详解】 该反应为碘量法测定的特征反应，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气先将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验测定，若先加磷酸，反应生成的量减少，消耗的标准碘液也变少，导致所测结果偏低。 【小问7详解】 参与反应的总碘标准液体积为，，由反应关系，得，样品质量为，因此亚硫酸盐含量为。 16. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的；为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）元素钛的基态原子电子排布简式为____________。 （2）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，尾气为NH3，写出转化为的化学方程式_____________________。 （3）“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______________。 （4）“水浸渣”在160℃，“酸溶”最适合的酸是___________，“酸溶渣”的成分是______________。 （5）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________，循环利用。 （6）“母液①”中浓度为___________。 【答案】（1）[Ar]3d24s2 （2） （3） （4） ①. 硫酸 ②. 和 （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向pH约为2.0的滤液中加入氨水至11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入硫酸加热到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和TiOSO4溶液；将TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使TiOSO4完全水解生成TiO2·x H2O沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和TiO2·x H2O。 【小问1详解】 钛是22号元素，根据核外电子排布规律，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，电子排布简式可表示为[Ar]3d24s2。 【小问2详解】 在“焙烧”过程中，与(NH4)2SO4反应转化为，同时生成尾气NH3，根据原子守恒，反应还会生成水；反应的化学方程式为： 【小问3详解】 根据表格可知，Fe3+开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.2； Al3+开始沉淀的pH为3.5，沉淀完全的pH为4.7；Mg2+开始沉淀的pH为9.5，沉淀完全的pH为11.1；Ca2+开始沉淀的pH为12.4，沉淀完全的pH为13.8；“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，用氨水逐步调节pH至11.6时，首先，pH达到Fe3+沉淀完全的pH(3.2)，Fe3+先析出；接着，pH达到Al3+沉淀完全的pH(4.7)，Al3+析出；然后，pH达到Mg2+沉淀完全的pH(11.1)，Mg2+析出；而Ca2+在该pH范围内不会沉淀析出，所以依次析出的金属离子是：。 【小问4详解】 “水浸渣”在160℃进行“酸溶”，要溶解含钛的固体得到钛的盐溶液，同时避免引入难以除去的杂质离子，最适合的酸是硫酸；高钛炉渣中的SiO2不溶于硫酸，CaO与焙烧、水浸过程中引入的硫酸根结合生成难溶的CaSO4，二者都不溶于热的硫酸溶液，所以“酸溶渣”的成分是SiO2、CaSO4。 【小问5详解】 “母液①”含有铵盐、硫酸盐，“母液②”也含有大量硫酸根和氢离子，混合后吸收焙烧产生的含氨尾气，经处理可以得到(NH4)2SO4，该物质可以返回焙烧工序循环利用。 【小问6详解】 已知Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，此时溶液中，；根据Mg(OH)2的溶度积计算公式：可知，；由“小问(3)”可知：母液①中的pH为11.6，即溶液中，则此时溶液中的。 17. 高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用制备CO：主反应(ⅰ) ； 副反应(ⅱ)为 kJ·mol-1； （1）CO2的空间结构为_________，C2H4中C的杂化方式为_________，H2O的VSEPR模型为________。 （2）298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 （3）在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D. 生成0.1mol时，体系放出的热量为33.7kJ （4）在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①代表的压强为___________MPa。 ②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算平衡常数为，分压=总压×物质的量分数 （5）在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是____________________________。 （6）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：_________________________________。 【答案】（1） ①. 直线形 ②. sp2 ③. 四面体形 （2）+41 （3）AC （4） ①. 0.1 ②. （5）催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ⅱ的影响小于反应ⅰ （6） 【解析】 【小问1详解】 分子的中心碳原子没有孤电子对，价层电子对数为，空间结构为直线形；分子中存在碳碳双键，碳原子的杂化方式为杂化；分子的中心氧原子有个成键电子对和个孤电子对，价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形； 【小问2详解】 根据相对能量图可知，反应的焓变生成物总能量反应物总能量。对于主反应(ⅰ) ，； 【小问3详解】 A．容器恒容，混合气体总质量守恒。反应ⅰ反应前后气体分子数不变，但反应ⅱ正向是气体分子数减少的反应。在达到平衡前，混合气体总物质的量不断变化，因此平均摩尔质量不断变化，当其不变时说明反应达到平衡状态，A正确； B．由小问2可知反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，升高温度，反应ⅰ的平衡常数增大，反应ⅱ的平衡常数减小，B错误； C．恒容条件下通入Ar，虽然总压增大，但反应体系中各气体的分压和浓度均未改变，因此正逆反应速率都不变，C正确； D．生成 时，仅考虑反应ⅱ确实应放出 热量，但在该体系中同时发生吸热的反应ⅰ，消耗热量，因此体系实际放出的总热量小于，D错误。 故选AC。 【小问4详解】 ①反应ⅰ前后气体分子数相等，压强变化不影响其平衡；反应ⅱ正向为气体分子数减小的反应。增大压强，反应ⅱ正向移动，的转化率增大。图中相同温度下，说明对应的压强最小，即为；②设体系中反应ⅰ消耗的为，利用三段式分析：对于反应ⅱ：；对于反应ⅰ：；W点时的转化率为，即反应消耗的 总量为。则有，解得。平衡时各物质的物质的量分别为：；；；。由于反应ⅰ反应前后气体分子数相等，其压强平衡常数在数值上等于物质的量平衡常数（总压及总物质的量可约掉），因此：； 【小问5详解】 反应ⅰ是吸热反应，反应ⅱ是放热反应。当温度高于 时，一方面高温可能导致催化剂活性改变，对乙烯的选择性降低；另一方面，升高温度对吸热主反应(ⅰ)的正向促进作用（促使转化率升高）大于对放热副反应(ⅱ)的逆向抑制作用，导致二氧化碳总体转化率仍然上升，但生成的乙烯比例下降； 【小问6详解】 阴极发生还原反应，得电子转化为。碳元素的化合价从价降至价，生成共需转移。在碱性溶液()中，应使用提供氢并生成来配平电荷与原子守恒，阴极电极反应式为：。 18. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）A的名称___________；C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A生成B的化学方程式为__________。 （3）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为_________。 （4）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. D中含有一个手性碳原子 B. F分子最多有15个原子在同一平面上 C. A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 D. C为两性分子 （5）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出一种核磁共振氢谱有四组峰的有机物的结构简式：___________。 （6）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. 邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸 ②. (酚)羟基、羧基 （2） （3）乙酸或(冰)醋酸 （4）CD （5） ①. 6 ②. 或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的反应条件可以确定A经过硝化反应生成B，则A的结构简式为：，为硝基被还原为氨基的反应，为C与乙酸酐发生取代反应，另一产物为乙酸，为硝基被还原的反应，就此解答。 【小问1详解】 A为；名称是邻羟基苯甲酸或2-羟基苯甲酸；根据C的结构简式可知，C的含氧官能团为(酚)羟基和羧基； 【小问2详解】 A发生硝化反应生成B，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C与乙酸酐发生反应：，另一种有机物为乙酸或(冰)醋酸； 【小问4详解】 A．手性碳是连有4个不同基团的饱和碳原子，D中所有碳原子均为不饱和或连有相同基团，无手性碳原子，错误； B．F的苯环是平面结构、羧基与羟基经过旋转也能进入该平面，这就已经是15个原子在这个平面内了，而氨基的氮也一定在这个平面内，最多在同一平面上的原子已经超过15个了，错误； C．A、B、C、D、E中羧基的邻位均为羟基，分子内和分子间氢键都能形成，C正确； D．C同时含有酸性的羧基、酚羟基，以及碱性的氨基，既能和酸反应又能和碱反应，属于两性分子，正确； 故选CD； 【小问5详解】 的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应，说明苯环上除了之外，还含有2个羟基，将2个羟基固定在邻位：的位置有2种，将2个羟基固定在间位：的位置有3种，将2个羟基固定在对位：的位置有1种，共计6种；其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物的结构简式为：、； 【小问6详解】 A为，则I可能为或，已知I不能与溶液反应，则I为；与反应生成H，则H为，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东创新高级中学 2026 届毕业班第二次月考化学试题 卷面满分值：100分、考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Fe 56、Zn 65 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国诗词、成语及俗语中蕴含着丰富的化学知识。下列分析错误的是 A. “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B. “雷雨发庄稼”中涉及自然固氮的化学变化 C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”属于胶体 D. “滴水穿石”“铁杵成针”前者为化学变化，后者为物理变化 2. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述不正确的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 氧化铁可用作颜料和外墙涂料 D. 碳酸钠可以治疗胃酸过多，用作胃药 3. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 4. 一种制备消毒剂的方法为对呼吸道、眼睛和皮肤有强烈刺激性，可用作为其替代品。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的球棍模型： C. 分子只含有非极性键 D. HCl中含有键 5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 6. 二甲基锌是制备薄膜太阳能电池的关键前驱体材料，其结构如图所示，常温下二甲基锌是一种极易与水反应的液体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 二甲基锌是一种离子液体 B. 二甲基锌水解会生成乙烷 C. 1 mol基态Zn原子s能级电子总数为 D. 15 g甲基含有的电子数为 7. 化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A. 将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液： B. 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： C. 向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 8. 下列实验操作对应的图像不正确的是 选项 A B C D 实验操作 向MgCl2、AlCl3溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1 mol），逐滴加入NaOH溶液 向NaOH、NaAlO2溶液中（各1 mol），逐滴加入HCl溶液 向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1 mol）滴加稀盐酸 图像 A. A B. B C. C D. D 9. 水溶性聚磷酸铵是一种含有氮、磷营养元素的新型肥料，一种制备聚磷酸铵的流程如图所示，聚合反应器中的温度控制在。下列说法正确的是 A. “中和反应器”中发生反应的离子方程式为 B. “聚合反应器”中发生了氧化还原反应 C. 实验室可以利用烧杯和玻璃棒模拟破碎机 D. 水溶性聚磷酸铵不属于高分子 10. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、D的原子最外层均有7个电子 B. 一个[CA4]+含有10个电子 C. 化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 11. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是 选项 现象或事实 解 释 A 饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收 水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性大于Fe3+ B 氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空气中久置会变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 实验室Na着火不能使用水而需要使用泡沫灭火剂灭火 钠可与水剧烈反应生成H2，但不可与CO2反应 D 坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚 陶瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融状态下的烧碱反应 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L-1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 A. 上一个计量点前发生反应的离子方程式为＋H＋=H2O＋CO2↑ B. Na2CO3溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3) C. 此样品n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3 mol D. 使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 13. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是 A. 反应中甲烷被氧化 B. 中间体比更稳定 C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/mol D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/mol 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的有几个 ①盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 ②铝土矿 Al(OH)3Al2O3 ③NH3 NO NO2 HNO3 ④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2 ⑤S SO3 H2SO4 ⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 二 、非选择题：除说明外，每空2分，共58分。 15. 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： I．三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL0.01000 mol/L的碘标准溶液，搅拌。 II．以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 回答下列问题： （1）装置图中仪器a的名称为_____________。 （2）三颈烧瓶适宜的规格为________________(填标号)。 A．250mL B．500mL C．1000mL （3）已知：Ka1(H3PO4)=7.1x10-3，Ka1(H2SO3)=1.3x10-2，解释加入H3PO4能够生成SO2的原因________________________________________________________________。 （4）滴定终点的判断依据为________________________________________________。 （5）滴定反应的离子方程式为___________________。 （6）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （7）香菇中亚硫酸盐的含量为_________mg/kg(以SO2计，结果保留3位有效数字)。 16. 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、、以及少量的；为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 金属离子 开始沉淀的 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题： （1）元素钛的基态原子电子排布简式为____________。 （2）“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，尾气为NH3，写出转化为的化学方程式_____________________。 （3）“水浸”后“滤液”的约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______________。 （4）“水浸渣”在160℃，“酸溶”最适合的酸是___________，“酸溶渣”的成分是______________。 （5）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________，循环利用。 （6）“母液①”中浓度为___________。 17. 高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用制备CO：主反应(ⅰ) ； 副反应(ⅱ)为 kJ·mol-1； （1）CO2的空间结构为_________，C2H4中C的杂化方式为_________，H2O的VSEPR模型为________。 （2）298K时相关物质的相对能量如图1所示。 ___________kJ/mol。 （3）在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B. 升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C. 达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D. 生成0.1mol时，体系放出的热量为33.7kJ （4）在一密闭容器中充入amol和3amol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①代表的压强为___________MPa。 ②W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数___________(列出代数式即可)。提示：用分压计算平衡常数为，分压=总压×物质的量分数 （5）在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是____________________________。 （6）以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式：_________________________________。 18. F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 请回答下列问题： （1）A的名称___________；C中含氧官能团的名称为___________。 （2）A生成B的化学方程式为__________。 （3）C转化为D的过程中会有另一种有机物G产生，G的名称为_________。 （4）关于上述合成路线，下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. D中含有一个手性碳原子 B. F分子最多有15个原子在同一平面上 C. A、B、C、D、E均能形成分子间氢键 D. C为两性分子 （5）F的同分异构体中，含有结构且能与发生显色反应的有___________种；写出一种核磁共振氢谱有四组峰的有机物的结构简式：___________。 （6）苯酚经过多步反应能合成A，如下图所示。已知I不能与溶液反应，则H和I的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $