重庆市第一中学校高2026届高三下学期3月月考 化学试题

重庆市第一中学校高2026届高三下学期3月月考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于食品添加剂的使用错误的是 A. 谷氨酸钠——增味剂 B. 碘酸钾——营养强化剂 C. 硫酸铜——凝固剂 D. 维生素C——抗氧化剂 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 用电子式表示CsCl的形成过程： C. 葡萄糖的一种环状结构简式： D. 键的形成： 3. 下列实验操作正确的是 A．量筒的读数为5.0 mL B．转移溶液 C．加热溶液 D．点燃酒精灯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 向硫酸溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： C. 用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 向次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 一种可再生高分子的合成反应如下： 下列说法正确的是 A. 该反应为缩聚反应 B. 1 mol X与饱和溴水反应，消耗1 mol C. 化合物Y最多有6个原子共平面 D. 化合物Z有4种官能团 7. 锆酸锶(，摩尔质量为)的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为的坐标分别为和为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. b的坐标为 B. 锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C. 与O原子距离最近且等距的O原子的数目为8 D. 该晶体的密度为 8. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 键能 436 463 热化学方程式 则的为 A. B. C. D. 9. 四种含氟化合物的熔、沸点如下表所示，下列说法正确的是 氟化物 NaF 熔点/℃ 993 -223.8 沸点/℃ 1695 -144.8 A. 的VSEPR模型为V形 B. 比更易与形成配离子 C. D. 中存在离子键、极性键和非极性键 10. 下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 在CuSO4溶液中加入一小块Na Na溶解，生成沉淀 有Cu生成 B 将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上 产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 有氨气生成 C 在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4 溶液变为黄色 稀H2SO4具有氧化性 D 将氯气通入I2—淀粉溶液中 溶液蓝色褪去 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>E>M B. 原子半径：Y>E>M C. 第一电离能：Z>Y>X D. E3和ME2的空间结构均为直线形 12. 电化学传感器是将环境中浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示。已知在测定含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为22.4 L(标准状况)，某电极增重了1.6 g。下列说法错误的是 A. 甲电极的电极反应为 B. 乙电极的电势高于甲电极的电势 C. 反应过程中转移的物质的量为0.2 mol D. 待测气体中氧气的体积分数为 13. 溶液中的物种分布系数与pH的关系如下图所示。[比如的分布系数]。对于的溶液，下列叙述错误的是 A. 水解常数： B. C. 时， D. 采用溶液滴定，指示剂酚酞比甲基橙更准确 14. 在三个2 L恒容密闭容器中分别加入0.1molA(g)和0.98molB(g)发生反应：。在不同温度下，反应10分钟时A(g)物质的量n如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 容器甲中当前状态下：(甲)(甲) C. 容器乙中平均反应速率 D. 容器丙中当前状态下反应速率(正)(逆) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某科研团队以高铬型钒磁铁矿(主要成分为FeV2O4、FeCr2O4及SiO2、Al2O3等杂质)，通过以下工艺流程提取钒和铬。 已知：①焙烧后，钒元素以形式，铬元素以形式存在； ②。 （1）写出基态Cr原子的简化电子排布式：_______；下列V原子的价层电子排布图中，处于基态的是_______(填序号)。 A． B． C． D． （2）高铬型钒磁铁矿因表面附着有矿物油，可用_______(填序号)洗涤。 A. NaOH溶液 B. H2SO4溶液 C. 乙醇溶液 D. 碳酸钠溶液 （3）写出FeV2O4焙烧的化学方程式：_______。 （4）滤渣2为_______(填化学式)。 （5）“沉钒”得到，若洗脱后的溶液中，为使钒元素的沉淀率达到，则沉钒后溶液中的至少为_______。(忽略溶液体积的变化) （6）为测定所制得样品的纯度，进行如下实验：称取2.000 g样品，用稀硫酸溶解、定容得溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液的体积为8.00 mL。则样品的纯度为_______。 已知：实验过程中反应如下： (未配平)； (未配平)。 16. 氨硼烷()易溶于有机溶剂，熔点为，是一种环境友好型高容量储氢材料。研究学者按以下步骤制得氨硼烷，部分操作及反应条件略。回答下列问题： I．制备氨源： 如图所示，在保护下，将无水溶于浓氨水中，充分溶解后再加入适量饱和溶液，冷凝回流反应2h后，析出白色固体。减压过滤，依次用乙醇、丙酮洗涤，真空干燥，制得氨源。 （1）仪器A中的试剂为_______。 （2）下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 冷凝水应该从X口进入，Y口流出 B. 中的的键角比中的的键角小 C. 减压过滤的优点为加快过滤速度，并使固体更干燥 D. 加入适量饱和溶液的目的是调节溶液pH，防止生成沉淀，同时也可以促进配合物的形成 （3）设计实验证明中2个均不作配体：_______。 II．纯化溶剂： 四氢呋喃()干燥和收集的回流装置如图所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。 （4）①用Na干燥四氢呋喃的原理是_______(用化学方程式表示)。 ②回流过程中，除水时打开的活塞是_______，体系变蓝后，改变开关状态收集四氢呋喃。 III．制备氨硼烷() i．安装仪器，检验装置的气密性； ii．向仪器a中加入和200 mL四氢呋喃，加热回流充分反应； iii．将仪器a中混合体系离心分离，取上清液，Ar保护下蒸发结晶，制得2.8 g氨硼烷。过滤洗涤，回收Mg和。 （5）装置B中石蜡油的作用是_______。 （6）过滤需用到下列的仪器有_______(填序号)。 （7）①制备氨硼烷反应的化学方程式为_______。 ②本实验中氨硼烷的产率为_______(保留三位有效数字)。 17. 是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）目前工业上主要以和为原料合成： ①相关物质的燃烧热数据如下表所示： 物质 燃烧热 -286 -383 该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。 ②利于提高合成氨平衡产率的条件有_______(填序号)。 a．低压 b．高压 c．催化剂 d．低温 e．高温 ③将的混合气通入某恒温容器中，在等压下()发生上述反应，的平衡转化率为。该反应的平衡常数_______。(用含的代数式表示) （2）以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原也可制备。理论计算的反应进程如下图，吸附在催化剂表面的物种用＊标注。 ①产物主要通过途径_______(填“1”或“2”)生成。 ②上图框中的中间体为_______(填序号)。 a． b． c． d． （3）为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是_______(填序号)。 a．红外光谱法 b．质谱法 c．元素分析法 d．同位素示踪法 e．X射线衍射法 f．核磁共振法 （4）以和为原料通过电化学方法也能实现合成氨，反应装置如图所示。 ①阳极的电极反应为_______。 ②同温同压下，相同时间内，若进口II的，出口II处气体体积为进口II处的0.75倍，则的转化率为_______。 18. 我国科学家首次提出了“聚集诱导发光(AIE)”概念及其分子运动受限(RIM)发光机理。四苯乙烯(TPE)是一类重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路线如下： 已知： i．； ii．； iii．。 根据上述合成路线，回答下列问题： （1）由A制备B的反应试剂和条件为_______。 （2）C的化学名称为_______。 （3）由F生成G的反应类型是_______。 （4）N()与H互为同分异构体，写出N发生银镜反应的化学方程式：_______。 （5）I的结构简式为_______。反应⑥可能生成的四苯乙烯类产物有_______种。 （6）欧司哌米芬K()是一种雌激素受体调节剂，具有三苯乙烯的结构特征。根据上述反应信息，设计由化合物E、化合物G、化合物和化合物M()制备K的合成路线_______。(路线中有机原料和目标产物用相应的字母表示)。 重庆市第一中学校高2026届高三下学期3月月考化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. [Ar]3d54s1 ②. C （2）C （3）4FeV2O4+8NaOH+5O28NaVO3+2Fe2O3+4H2O （4）Al(OH)3、H2SiO3 （5）1.6 （6）45.50% 【16题答案】 【答案】（1）无水氯化钙 （2）CD （3）取一定质量样品，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，计算得AgCl沉淀的物质的量与的物质的量之比为2：1 （4） ①. ②. （5）油封，防止C中水蒸气进入A中 （6）ACEG （7） ①. ②. 90.3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 能 ②. bd ③. （2） ①. 1 ②. c （3）d （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸、加热 （2）对硝基苯甲酸(4-硝基苯甲酸) （3）还原反应 （4） （5） ①. ②. 4 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $