精品解析：重庆市第一中学校2026届下学期高三3月（末）月考 化学试题

重庆一中高2026届高三3月(末)月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 As-75 Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B. 为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 分子中键的形成： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 酚醛树脂的结构简式： 3. 下列说法正确的是 A. 和分别与反应生成和 B. 和分别在过量中燃烧得到和 C. 饱和溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同 D. 可用铁质容器贮运浓硫酸、浓硝酸，其原理相同 4. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 键长： B. HClO分子中各原子均达到了8电子稳定结构 C. 和均为极性分子 D. 和中的均为杂化 5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A.分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B.检验乙醇脱水生成乙烯 C.准确量取一定体积酸性标准溶液 D制取 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 溶液中加入溶液： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 向溶液中通入足量 7. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该物质的说法，错误的是 A. 既能与盐酸反应，又能与溶液反应 B. 可形成分子间氢键 C. 含有4个手性碳原子 D. 存在3个键 8. 下列实验操作或事实及解释或结论均正确的是 选项 实验操作或事实 解释或结论 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 B 配制溶液需使用浓盐酸和金属 防水解且防被氧化 C 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 D 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的 A. 硫在过量的氧气中燃烧产物是 B C. ；可代表的燃烧热 D. 若，则为放热反应 10. 化合物可用作电极材料，是短周期中金属性最强的元素；位于第四周期，其质子数比多2，基态的电子占据的最高能级为半充满；与同周期，该周期第一电离能大于的元素有两种；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A 原子半径： B. 单质的熔点： C. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. M与Y形成化合物的水溶液呈碱性 11. 中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维褶皱蜂巢型结构，其三维结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 黑砷晶体为混合型晶体 B. 单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 C. 黑砷晶体中As原子上存在1对孤对电子 D. 黑砷晶体中存在大键 12. 某研究小组设计如下电解池如图所示，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将酸性条件下的百里酚(TY，)合成百里醌(TQ，)。电解时，下列说法错误的是 A. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 B. 以为原料，也可得到TQ() C. 阴极总反应为 D. 阴极完全转化为氨，理论上阳极生成() 13. 某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子(如)。取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 在整个滴定过程中不可能存在等量关系： C. 当时，溶液中基本保持不变 D. 滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点 14. 乙醇一水催化重整可获得。发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在恒压、按通入，若仅考虑上述反应I、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 的选择性，的选择性类似。 下列说法错误的是 A. 图中曲线②表示平衡时产率随温度变化 B. 60℃，若气体密度不变，说明体系已达平衡 C. 500℃、条件下，的平衡产率为80%，则的平衡转化率为90% D. 一定温度下，加入，能提高平衡时的产率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、，还有少量、)为原料制备氯化钯的工艺流程如下： 已知：①；②是二元强酸。 （1）已知基态的核外电子排布式为，则在元素周期表中位于第_____周期第_____族。中，的空间结构为_____。 （2）“焙烧”的目的是_____。 （3）已知“氯化浸出”中元素转化为。若盐酸浓度过高，可能发生副反应的离子方程式为_____。 （4）“转化、除杂”时，调节溶液的，此时溶液中_____。已知元素转化为，则生成该物质的离子方程式为_____。 （5）“沉钯”中析出晶体时，需要加入的试剂X为_____(填名称)。 （6）氯化钯产品中钯含量的测定 具体步骤如下： I.标定锌标准溶液对钯的滴定度： a.吸取25.00mLEDTA(用表示)溶液于锥形瓶中，滴加滴盐酸。加入2滴二甲酚橙(用表示)作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。 b.吸取15.00mL含0.0010g的钯标准溶液于锥形瓶中，加入25.00mLEDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，消耗锌标准溶液。 II.滴定式样： 称取产品于锥形瓶中，加适量水充分溶解并作妥善处理，加入EDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。 注：以上实验所用EDTA溶液浓度相同、锌标准溶液浓度相同 已知：(无色)(无色)；(黄色)(紫红) ①用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达到终点的现象为_____。 ②产品中Pd的质量分数为_____%(用含、、式子表示)。 16. 3-甲基苯酚()是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 （1）3-甲基苯酚的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加入四正丁基碘化铵(催化剂)和()，装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[]。加热到，反应，监测结果显示反应基本结束。 ①冷却水应从_____(填“a”或“b”)口通入。 ②最适宜的加热方式为_____(填标号)。 A.酒精灯 B.水浴 C.油浴 ③通入的目的是_____。 ④制备过程中二甲亚砜[]被还原为二甲硫醚[]，该反应的化学方程式为_____。 （2）3-甲基苯酚的分离提纯 冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，得到产品1.21g。 ①10%HCl溶液酸化的作用是_____。 ②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、_____。分离提纯过程中下列仪器无需使用的是_____(填名称)。 （3）3-甲基苯酚纯度的测定 假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中为二甲亚砜的吸收峰，峰面积比，据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=_____%(保留一位小数)。 17. 合成气(CO和)是重要的工业原料气，水煤气变换反应是重要的化工过程。 原理：[ ] （1）CO的结构式为，估算该反应的需要_____(填数字)种化学键的键能数据。 （2）该反应的催化剂为低温型氧化铁。催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失效。催化原理为；。向绝热恒压反应器中通入和过量的进行反应。过量的能有效防止催化剂活性下降，可能理由是_____(填序号)。 A.的比热容较大，吸热防止温度过高 B.过量的可以减少催化剂表面的积碳 C.通入过量的可防止被进一步还原为 （3）在721℃下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ：0.025 CO：0.02 ①根据上述实验结果判断，还原为的倾向是_____(填“大于”或“小于”)。 ②721℃时，的平衡常数_____(保留小数点后两位)。 （4）有人研究了467℃、489℃时水煤气变换反应中和分压随时间变化关系(如图甲)，实验初始时体系中的和相等、和相等。467℃时随时间变化关系的曲线是_____(填小写字母，下同)；489℃时随时间变化关系的曲线是_____。 （5）合成气的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图乙所示，正极上的电极反应式是_____。该电池以恒定电流工作160分钟，消耗合成气体积为(标况下)，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_____。[已知：电荷量电流x时间(s)；；] 18. 荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下： （1）A中所含官能团的名称是_____，E的化学名称为_____。 （2）B→D过程中反应①的化学方程式为_____。 （3）的反应类型是_____，I的结构简式为_____。 （4）R是F的同系物，且相对分子质量比F大28，则R的同分异构体中含有苯环的有_____种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：的是_____(写出其中一种的结构简式)。 （5）和中都含有碳碳三键，由和合成的反应过程如下： 已知：①试剂b的分子式为； 。 写出试剂b和K的结构简式：_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆一中高2026届高三3月(末)月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 As-75 Pd-106 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B. 为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯有毒，不能用于制造接触饮用水的分离膜，A错误； B．硅胶是干燥剂，只能吸收水分防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化变质，防氧化需要加入还原性铁粉，B错误； C．碳化硅是共价晶体，不导电，不能用作固体电解质，C错误； D．碳酸氢铵受热易分解，产生大量二氧化碳、氨气等气体，可使食品蓬松，可用作食品膨松剂，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 分子中键的形成： C. 激发态原子的轨道表示式： D. 酚醛树脂的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C的周围应该有6个电子，正确的电子式为，A错误； B．分子中，两个Cl原子的3p轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠，形成键，题目中的图示和描述符合键的形成过程，B正确； C．H原子只有1个电子，基态时位于1s轨道，激发态时会跃迁到更高能级（如2s、2p等），但n=1的能层只有s亚层，没有p亚层，1p轨道并不存在，C错误； D．酚醛树脂是苯酚与甲醛缩聚的产物，其结构简式应为，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 和分别与反应生成和 B. 和分别在过量中燃烧得到和 C. 饱和溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同 D. 可用铁质容器贮运浓硫酸、浓硝酸，其原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化性强，与Fe反应生成，氧化性较弱，只能将Fe氧化为，无法生成，A错误； B．在过量中燃烧生成，Li金属性较弱，在中燃烧只生成，不会生成氧化物，B错误； C．饱和溶液使鸡蛋清沉淀为盐析，属于物理变化，蛋白质并未变性，加水可重新溶解，浓硝酸使鸡蛋清沉淀为蛋白质的变性，属于化学变化，蛋白质空间结构被破坏，加水无法恢复，二者原理不同，C错误； D．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使Fe表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续与酸反应，因此可用铁质容器贮运这两种强酸，原理相同，D正确； 故答案选D。 4. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 键长： B. HClO分子中各原子均达到了8电子稳定结构 C. 和均为极性分子 D. 和中的均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．键长随成键原子半径增大而增大，原子半径，因此键长，A错误； B．结构为，其中原子最外层只有2个电子，未达到8电子稳定结构，B错误； C．结构与水类似，为不对称V形，正负电荷中心不重合；结构为，也为不对称V形，正负电荷中心不重合，二者均为极性分子，C正确； D．和中的价层电子对数均为，因此均为杂化，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A.分离乙酸乙酯和饱和食盐水 B.检验乙醇脱水生成乙烯 C.准确量取一定体积酸性标准溶液 D.制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯不溶于饱和食盐水，会分层，且乙酸乙酯密度小于饱和食盐水，在上层，可用分液漏斗分液分离，操作正确，故A符合题意； B．乙醇脱水制乙烯时，挥发出来的乙醇、副产物都能还原酸性，使溶液褪色，无法检验生成的乙烯，不能达到实验目的，故B不符合题意； C．酸性具有强氧化性，会腐蚀橡胶，图中为碱式滴定管，不能用于盛放酸性溶液，应该用酸式滴定管量取，不能达到实验目的，故C不符合题意； D．受热分解生成和，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到，不能达到实验目的，故D不符合题意； 答案选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： B. 溶液中加入溶液： C. 向溶液中滴加少量溶液： D. 向溶液中通入足量 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，碘化氢中具有强还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，正确离子方程式为：，A错误； B．碱性条件下，重铬酸根会转化为铬酸根，反应为，反应符合事实，电荷、原子均守恒，B正确； C．过量，生成的会继续和过量反应生成，正确离子方程式为：，C错误； D．是两性氢氧化物，只溶于强碱，不溶于弱碱氨水，因此无论氨水过量多少，都只能生成氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 某有机物结构简式如图所示，下列有关该物质的说法，错误的是 A. 既能与盐酸反应，又能与溶液反应 B. 可形成分子间氢键 C. 含有4个手性碳原子 D. 存在3个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式，该有机物中含有氨基(碱性)可以与盐酸反应，酯基、酰胺基在酸性条件下水解，氯原子、酯基、酰胺键在NaOH条件下可发生水解，故A说法正确； B．根据氢键形成条件，该有机物中存在氨基，该有机物分子间可形成分子间氢键，故B说法正确； C．根据手性碳原子的定义，该有机物中存在手性碳原子的位置如图所示，有4个手性碳原子，故C说法正确； D．1个酰胺基中含有1个C-Oσ键，1个“”中含有3个C-Oσ键，因此1个该有机物分子中有4个C-Oσ键，故D说法错误； 答案为D。 8. 下列实验操作或事实及解释或结论均正确的是 选项 实验操作或事实 解释或结论 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 B 配制溶液需使用浓盐酸和金属 防水解且防被氧化 C 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应 D 向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与灼热CuO反应时，CuO被还原为单质，不是，反应方程式：，A错误； B．溶液中极易水解，也易被氧化为；浓盐酸可以增大浓度，抑制水解，加入金属可以将氧化生成的还原为，防止被氧化，B正确； C．铝和氧化铁的铝热反应是放热反应，，需要引燃只是为了提供反应引发所需的活化能，焓变判断错误，C错误； D．生成黄色沉淀，是因为电离出的​电离产生​，​与结合生成沉淀，不是水解反应，D错误； 故选B。 9. 下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的 A. 硫在过量的氧气中燃烧产物是 B. C. ；可代表的燃烧热 D. 若，则为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫无论氧气是否过量，燃烧直接产物都是​，​需要在催化加热条件下才能转化为​，A正确； B．​对应反应：，​对应反应：， 固体硫变为气态硫需要吸热，因此​（），两个燃烧反应都是放热反应，均为负值，气态硫燃烧放出热量更多，因此，即，B正确； C．燃烧热的定义是：101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，硫燃烧的指定产物为​气体，该反应产物为液态​，不符合燃烧热的定义，C错误； D．根据盖斯定律： 总反应：，​ ，​ 目标反应 的，已知​，因此，该反应为放热反应，D正确； 故选C。 10. 化合物可用作电极材料，是短周期中金属性最强的元素；位于第四周期，其质子数比多2，基态的电子占据的最高能级为半充满；与同周期，该周期第一电离能大于的元素有两种；元素原子最外层电子数是次外层的三倍。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 单质的熔点： C. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. M与Y形成化合物的水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】我们逐步推导：M为短周期中金属性最强的元素，短周期中金属性最强为，故；Y为原子最外层电子数是次外层的三倍，Y只有2个电子层，电子排布为2、6，故；X与M同周期（第三周期），该周期第一电离能大于X的元素有两种。第三周期第一电离能排序为：，第一电离能大于的只有、两种，符合条件，故；Q位于第四周期，基态最高能级半充满。最高能级为，半充满即，因此Q原子电子排布为，原子序数为25，故；Q质子数比Z多2，Q原子序数25，故Z原子序数为，（钒）。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，在第三周期最左侧，原子半径大于同周期的，A正确，不符合题意； B．Z的单质是金属晶体，熔点很高（约）；Y的单质是分子晶体，常温为气态，熔点极低，因此熔点，B正确，不符合题意； C．X为，最高价氧化物对应水化物为，属于中强酸，不是强酸，C错误，符合题意； D．M为，Y为，二者形成或，溶于水均生成，水溶液呈碱性，D正确，符合题意； 故选C。 11. 中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成二维褶皱蜂巢型结构，其三维结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 黑砷晶体为混合型晶体 B. 单层黑砷晶体中含有六元环的数目为 C. 黑砷晶体中As原子上存在1对孤对电子 D. 黑砷晶体中存在大键 【答案】D 【解析】 【详解】A．黑砷晶体和石墨相似，为层状结构，层内砷原子以共价键结合，层间靠范德华力结合，属于混合型晶体，A正确； B．As的摩尔质量为，单层黑砷中As的物质的量为，即含个原子。 每个As原子被个六元环共用，因此1个六元环实际占有As的数目为，则对应六元环的物质的量为，数目为，B正确； C．As最外层有5个电子，每个As原子形成3个As-As共价键，成键消耗3个电子，剩余2个电子，即存在1对孤对电子，C正确； D．石墨为平面结构，每个C剩余1个单电子占据p轨道，p轨道平行重叠可形成大π键；黑砷为二维皱褶蜂巢结构，As原子价层电子对为个成键对加个孤对，采取杂化，没有未成对电子的平行p轨道，无法形成大π键，D错误； 故选D。 12. 某研究小组设计如下电解池如图所示，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将酸性条件下的百里酚(TY，)合成百里醌(TQ，)。电解时，下列说法错误的是 A. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 B. 以为原料，也可得到TQ() C. 阴极总反应为 D. 阴极完全转化为氨，理论上阳极生成() 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左边电极接电源的负极，为阴极，阴极上先被还原为，再被还原为​，右边电极接电源的正极，为阳极，阳极上TY被氧化为TQ，据此分析。 【详解】A．由图可知，左室中​先得电子生成​，​再得电子被还原为，因此浓度先升高（生成速率大于消耗速率）后降低，不会持续下降，该说法错误，A错误； B．由图可知，TY在阳极氧化为TQ的过程是酚羟基被氧化为羰基，酚羟基邻位和间位上的变为羰基，同时苯环结构重排与羰基共轭，碳骨架不变，为TY的官能团位置异构体，同样可以发生氧化反应得到目标产物百里醌，该说法正确，B正确； C．阴极总反应为还原为，配平后反应为，C正确； D． ​转化为，从价变为价，共得到电子；氧化为，碳元素总共升高价，失去电子，根据电子守恒，转移电子时理论生成，D正确； 故选A。 13. 某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子(如)。取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图所示(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 在整个滴定过程中不可能存在等量关系： C. 当时，溶液中基本保持不变 D. 滴定分析时，a点可使用甲基橙作指示剂指示滴定终点 【答案】C 【解析】 【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生反应：和，因此在滴定时溶液的pH会发生两次突变，第一次突变时，与盐酸恰好完全反应生成，此时消耗盐酸的体积为20.00 mL，则溶液中的浓度为。第二次突变时与盐酸恰好反应生成，此阶段消耗盐酸的体积为，则溶液中的浓度为，据此作答。 【详解】A．在a点状态下，溶液中含有，存在水解平衡（）和电离平衡（），此时溶液pH=8，呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，对水的电离总体起促进作用。在b点状态下，溶液中含有，此时溶液中存在电离平衡：，对水的电离起抑制作用，因此，在a点状态下水的电离程度大于b点，A错误； B．a点状态的溶液可视作碳酸氢盐溶液，其中存在质子守恒关系：，即，B错误； C．由分析可知，水样中的浓度为，当盐酸溶液体积时，只发生反应：，该过程中，溶液中的浓度为，C正确； D．甲基橙的变色范围在3.1~4.4，a点pH约为8，甲基橙无法指示a点滴定终点，应该使用酚酞（变色范围8.2~10），D错误； 故答案选C。 14. 乙醇一水催化重整可获得。发生的主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 在恒压、按通入，若仅考虑上述反应I、Ⅱ，平衡时和的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 的选择性，的选择性类似。 下列说法错误的是 A. 图中曲线②表示平衡时产率随温度的变化 B. 60℃，若气体密度不变，说明体系已达平衡 C. 500℃、条件下，的平衡产率为80%，则的平衡转化率为90% D. 一定温度下，加入，能提高平衡时的产率 【答案】C 【解析】 【分析】根据已知反应I：，反应Ⅱ：，反应I，Ⅱ均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答。 【详解】A．由分析，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，A正确； B．反应I是气体分子数增大的反应，反应Ⅱ前后系数不变，随着反应进行，因为压强不变，气体的总质量不变，所以气体的密度会随着体积的增大而减小，当密度不变时，说明反应平衡，B正确； C．500℃、条件下，的平衡产率为80%，此时CO与CO2的选择性均为50%，设n(CO)=n(CO2)=x mol，反应I：，生成2x mol CO2和6x mol H2，对反应II：，消耗x mol的CO2与x mol的H2，生成x mol的CO。平衡时的H2的物质的量应该为，设投入乙醇的物质的量为1 mol，则，解得x = 0.96 mol，所以乙醇的消耗量应该等于，平衡转化率等于，C错误； D．一定温度下，加入吸收CO2，导致反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，平衡时的产率增大。D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、，还有少量、)为原料制备氯化钯的工艺流程如下： 已知：①；②是二元强酸。 （1）已知基态的核外电子排布式为，则在元素周期表中位于第_____周期第_____族。中，的空间结构为_____。 （2）“焙烧”的目的是_____。 （3）已知“氯化浸出”中元素转化为。若盐酸浓度过高，可能发生的副反应的离子方程式为_____。 （4）“转化、除杂”时，调节溶液的，此时溶液中_____。已知元素转化为，则生成该物质的离子方程式为_____。 （5）“沉钯”中析出晶体时，需要加入的试剂X为_____(填名称)。 （6）氯化钯产品中钯含量的测定 具体步骤如下： I.标定锌标准溶液对钯的滴定度： a.吸取25.00mLEDTA(用表示)溶液于锥形瓶中，滴加滴盐酸。加入2滴二甲酚橙(用表示)作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。 b.吸取15.00mL含0.0010g的钯标准溶液于锥形瓶中，加入25.00mLEDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，消耗锌标准溶液。 II.滴定式样： 称取产品于锥形瓶中，加适量水充分溶解并作妥善处理，加入EDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液。 注：以上实验所用EDTA溶液浓度相同、锌标准溶液浓度相同 已知：(无色)(无色)；(黄色)(紫红) ①用锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达到终点的现象为_____。 ②产品中Pd的质量分数为_____%(用含、、式子表示)。 【答案】（1） ①. 五 ②. Ⅷ ③. 三角锥形 （2）除去活性炭和有机物 （3） （4） ①. ②. (或) （5）盐酸 （6） ①. 当滴入最后半滴锌标准溶液时，溶液由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色 ②. 【解析】 【分析】通过焙烧除去废催化剂中的有机物和活性炭，并将Pd氧化为PdO，为后续浸出做准备；接着在氯化浸出阶段，用盐酸和NaClO3将Pd及PdO转化为可溶性的，同时Fe2O3溶解为，SiO2等不溶物形成滤渣 1 被分离；随后加入氨水进行转化、除杂，调节 pH 至 8 使完全沉淀为（滤渣 2），同时与氨水反应生成可溶性的；之后加入盐酸（试剂X）进行沉钯，使转化为晶体析出，滤液分离出杂质；最后将晶体热分解，得到目标产物。据此分析。 【小问1详解】 Pd原子序数为46，位于第五周期第Ⅷ族；​中Cl的价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形。 【小问2详解】 废催化剂中的有机物、活性炭在焙烧时被氧气氧化为气体除去，同时金属Pd被氧化为PdO，方便后续酸浸。 【小问3详解】 盐酸浓度过高时，酸性条件下​会与发生归中反应生成氯气，离子方程式为。  【小问4详解】 时，，由，得；是二元强酸，完全电离​，与氨水反应生成，离子方程式为(或)。 【小问5详解】 加入盐酸，增大浓度，使转化为​晶体析出。 【小问6详解】 ①滴定终点时，EDTA完全反应，过量的与指示剂结合生成紫红色配合物，现象为当滴入最后半滴锌标准溶液时，溶液由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色。 ② 25 mL EDTA对应锌标准液体积为，消耗EDTA对应锌体积为，样品中Pd消耗EDTA对应锌体积为，则Pd质量为，样品质量为，故质量分数为。 16. 3-甲基苯酚()是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 （1）3-甲基苯酚的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加入四正丁基碘化铵(催化剂)和()，装上冷凝管，通入氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[]。加热到，反应，监测结果显示反应基本结束。 ①冷却水应从_____(填“a”或“b”)口通入。 ②最适宜的加热方式为_____(填标号)。 A.酒精灯 B.水浴 C.油浴 ③通入的目的是_____。 ④制备过程中二甲亚砜[]被还原为二甲硫醚[]，该反应的化学方程式为_____。 （2）3-甲基苯酚的分离提纯 冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，得到产品1.21g。 ①10%HCl溶液酸化的作用是_____。 ②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、_____。分离提纯过程中下列仪器无需使用的是_____(填名称)。 （3）3-甲基苯酚纯度的测定 假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度[纯度，其中表示物质的量]。已知图中为二甲亚砜的吸收峰，峰面积比，据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=_____%(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. a ②. C ③. 排尽装置中的空气，防止3-甲基苯酚被氧化 ④. +(CH3)2SO+(CH3)2S+H2O （2） ①. 将3-甲基苯酚钠转化为3-甲基苯酚，便于后续萃取分离 ②. (减压)蒸馏 ③. 球形冷凝管、分液漏斗 （3）85.7 【解析】 【分析】该实验以MCH（）为原料，在四正丁基碘化铵催化下，装上冷凝管，通入氮气，最后加入二甲亚砜[]。加热到，反应，制备3-甲基苯酚；加入饱和溶液洗涤，除去体系中的氧化性物质I2，弃去水层。向剩余有机层加入溶液萃取、分液除去有机层。用溶液酸化所得水层至值约为1~2，再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经干燥、(减压)蒸馏除去溶剂，得到纯品3-甲基苯酚，据此分析； 【小问1详解】 ① 冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，图中a为下口，因此从a通入； ② 反应需要控制温度为120℃，水浴最高温度为100℃，无法达到要求；酒精灯直接加热温度难以控制，油浴可稳定提供120℃的反应温度，故选C； ③ 酚类物质易被空气中的氧气氧化，通入氮气可以排尽装置内空气，防止3-甲基苯酚被氧化； ④ 根据化合价变化和原子守恒配平，化学方程式：+(CH3)2SO+(CH3)2S+H2O； 【小问2详解】 ① 加入NaOH后，3-甲基苯酚转化为易溶于水的3-甲基苯酚钠，加入盐酸酸化，可将酚钠转化回3-甲基苯酚，便于后续有机溶剂萃取分离； ② 合并有机相、干燥过滤后，需要除去有机溶剂乙酸乙酯，通过(减压)蒸馏即可分离得到产品；分离提纯过程中，蒸馏需要直形冷凝管、牛角管、烧杯，球形冷凝管仅用于反应装置的冷凝回流，分离提纯蒸馏时不需要，球形冷凝管、分液漏斗； 【小问3详解】 设杂质二甲亚砜物质的量为，目标产物3-甲基苯酚物质的量为：二甲亚砜所有H均为甲基H，共个H，全部对应e峰；3-甲基苯酚的酚羟基H无吸收峰，仅甲基的个H对应f峰。核磁共振氢谱峰面积比等于H原子数之比，已知，可得： ， 纯度。 17. 合成气(CO和)是重要的工业原料气，水煤气变换反应是重要的化工过程。 原理：[ ] （1）CO的结构式为，估算该反应的需要_____(填数字)种化学键的键能数据。 （2）该反应的催化剂为低温型氧化铁。催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失效。催化原理为；。向绝热恒压反应器中通入和过量的进行反应。过量的能有效防止催化剂活性下降，可能理由是_____(填序号)。 A.的比热容较大，吸热防止温度过高 B.过量的可以减少催化剂表面的积碳 C.通入过量的可防止被进一步还原为 （3）在721℃下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 ：0.025 CO：0.02 ①根据上述实验结果判断，还原为的倾向是_____(填“大于”或“小于”)。 ②721℃时，的平衡常数_____(保留小数点后两位)。 （4）有人研究了467℃、489℃时水煤气变换反应中和分压随时间变化关系(如图甲)，实验初始时体系中的和相等、和相等。467℃时随时间变化关系的曲线是_____(填小写字母，下同)；489℃时随时间变化关系的曲线是_____。 （5）合成气的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图乙所示，正极上的电极反应式是_____。该电池以恒定电流工作160分钟，消耗合成气体积为(标况下)，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为_____。[已知：电荷量电流x时间(s)；；] 【答案】（1）4 （2）ABC （3） ①. 大于 ②. 1.26 （4） ①. b ②. d （5） ①. ②. 80% 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变=反应物总键能−生成物总键能，反应物：CO含有1个键、含有2个O-H键；生成物：含有2个C=O键、含有1个H-H键。涉及的化学键种类有、O-H、C=O、H-H，共4种。 【小问2详解】 A．比热容大，可吸收反应放出的热量，降低反应器温度，防止催化剂因温度过高失活，A正确； B．过量的水蒸气能与积碳发生反应，从而消除积碳，保持催化剂表面活性位点暴露，B正确； C．过量的作为氧化剂，可抑制被过度还原为单质Fe，维持催化剂晶体结构稳定，C正确； 故答案选ABC。 【小问3详解】 平衡时CO的物质的量分数小于的物质的量分数，说明CO还原CoO的反应进行程度更大，即CO还原CoO的倾向大于； 设反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为。目标反应的K=。设反应开始时的物质的量为1 mol，CoO的物质的量为x mol，转化了的的物质的量为b mol，容器的体积为V L，列三段式，设反应开始时CO的物质的量为1 mol，CoO的物质的量为x mol，转化了的CO的物质的量为d mol，容器的体积为V L，列三段式平衡时的物质的量分数为1-b=0.025，则b=0.975，CO的物质的量分数1-d=0.02，d=0.98。=，=，则K= 【小问4详解】 该反应，温度越低平衡正向移动程度越大。467℃，分压平衡值较高，对应曲线b； 489℃温度较高，反应逆向进行程度大，CO分压平衡值较高，对应曲线d； 【小问5详解】 熔融碳酸盐燃料电池中，正极通入，得电子并结合生成，电极反应式为； 总电荷量，转移电子的物质的量为。，因，故。CO被氧化为失去2个电子，被氧化为失去2个电子，若0.15 molCO和0.15 mol完全反应，转移电子总数为0.6 mol。则电子的转化率为。 18. 荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下： （1）A中所含官能团的名称是_____，E的化学名称为_____。 （2）B→D过程中反应①的化学方程式为_____。 （3）的反应类型是_____，I的结构简式为_____。 （4）R是F的同系物，且相对分子质量比F大28，则R的同分异构体中含有苯环的有_____种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：的是_____(写出其中一种的结构简式)。 （5）和中都含有碳碳三键，由和合成的反应过程如下： 已知：①试剂b的分子式为； 。 写出试剂b和K的结构简式：_____、_____。 【答案】（1） ①. 羧基、碳碳双键 ②. 苯乙炔 （2）+3NaOH+2NaBr+3H2O （3） ①. 加成反应 ②. （4） ①. 20 ②. 、、 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A生成B，两者的分子式可知，发生了加成反应，B生成C的已知条件可知，发生了卤代烃的消去生成C，故A的结构简式为，B的结构简式为，D脱羧生成E（）；F与试剂发生加成反应生成G，G发生加成生成H，H氧化生成I（），I水解生成J；J、E和试剂b生成K（），K异构化生成L（），L加成反应生M，据此分析。 【小问1详解】 A（）中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；E（）名称为苯乙炔； 【小问2详解】 B→D过程为卤代烃的消去，需注意B中溴原子和羧基均会与NaOH反应，1molB会消耗3molNaOH，其化学方程式为+3NaOH+2NaBr+3H2O； 【小问3详解】 从物质的转变，可以看出是不饱和键生成单键，反应类型是加成反应；由分析可推知I的结构简式为 【小问4详解】 R是F的同系物，且相对分子质量比F大28，则R的同分异构体中含有苯环的有以下几种情况：①苯环上只有一个取代基，可以为，共5种；②若苯环上有两个取代基，则取代基可以为一个氨基和一个乙基，或者一个甲基和一个-CH2NH2，或者是一个甲基和一个-NHCH3，每一种情况，有邻、间、对三种位置关系，则有3×3=9种；③苯环上有三个取代基，两个甲基和一个氨基，有6种结构；综上分析，符合题意的共有5+9+6=20种同分异构体； 其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：的结构简式为是、、； 【小问5详解】 根据已知，说明试剂b中含有醛基，根据E、J、K结构简式可知，试剂b为，J与b生成Q（），Q与E加成生成K，K的结构简式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $