山东潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一下学期收心试题 化学试题

收心试题化学试题答案 一、单选题（本题共10小题，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的) 1.【答案IA 【解析】A.燃煤中加入生石灰的目的是固硫，防止$O,逸出形成酸雨，无法减少温室效应，A 错误； B.还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性吸收氧气，B正确； C.金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气助燃，C正确： D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的电泳性质，D正确； 故选A。 2.【答案】C 【解析】A.Na2C03摩尔质量为106gmol,A错误； B.以上2个反应中涉及的化合物中CO2是非电解质，B错误： C.2个反应中每个反应生成1mol氧气转移电子数都是2mol,C正确： D.因NOH具有腐蚀性、易潮解，故需放在烧杯中称量，D错误： 故选C。 3.【答案1B 【解析】A.废铁屑与盐酸反应生成氯化亚铁，F+具有很强的还原性，可能被空气氧化生成Fe3+, A正确： B.b不能选用KMnO4溶液，将Fe2+氧化的同时引入新杂质，B错误： C.氢气比空气密度小，从短管进入收集，C正确： D.根据已知信息，可以写出FCl,·6H,O失水的方程式，D正确： 故选B。 4.〖答案】C 【解析】A.CO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此用作自来水消毒剂是正确 的对应关系，A正确： B.SO2具有还原性，能与氧气反应防止葡萄酒氧化变质，因此用作葡萄酒的抗氧化剂是正确的 对应关系，B正确： C.浓硫酸用于干燥气体是利用其吸水性（吸收水分），而非脱水性（使有机物脱水碳化），因此 性质与用途对应错误，C错误； D.A(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，因此用于净水是正确的 对应关系，D正确： 故答案为：C。 5.〖答案】C 【解析】A.根据得失电子守恒、电荷守恒等等，正确的离子方程式为 2Mn04+5H,02+6H一2Mm2++8H,0+502个，A错误； B.还原性I>Fe2+，滴加少量双氧水时氧化I,B错误： C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba2+和OH按系数比1：2完全反应，正确的 离子方程式为3Ba2++60H+2Fe3++3S0一3BaS04↓+2Fe(OH),↓，C正确： D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(O田2溶液至SO恰好完全沉淀，H和SO按1：1完全反应，正 确的离子方程式为H+SO+Ba2++OH一BaSO4↓+H20,D错误： 故选C。 6.【答案ID 【解析】A.乙装置中试剂作用是除去二氧化碳中的HCl,应该选用饱和NHCO3溶液，A错误： B.用图中戊装置配制氨盐水时，从b口进入氨气，会发生倒吸，B错误： C.装置丁的作用是吸收逸出的氨气，防止空气污染，C错误： D.装置丙中有NaHCO3晶体析出，需过滤、洗涤、灼烧制得Na,CO3。 故选D。 7.【答案1B 【解析】①④不能通过化合反应制得，其他可以利用如下化合反应制备： 4Fe(OH2+O2+2H,0一4Fe(OH田，Fe+2FeCl,一3FeC12,2S0,+0,謊2S0, C02+Na2C03+H,O一2NaHC03,故选B。 8.【答案ID 【解析】A.N2合成H3,属于人工固氨，A正确： B.NO和NO2造成酸雨和光化学烟雾，B正确： C.NO能够与氧气反应，不能用排空气法收集，C正确： D.浓NO?与铁或铝发生反应，在金属表面生成致密的氧化膜，从而保护内部金属，则能用铁 质或铝质容器盛放冷的浓NO,,D错误： 故选D。 9.【答案IA 【解析】A.因浓硫酸与HS发生氧化还原反应，故不能用浓硫酸干燥H,S,A错误： B.氢氧化铁胶体因具有较大的比表面积，具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用， B正确； C.$O,能跟某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质，表现出漂白性。常用于漂白秸秆、织 物等，C正确； D.Na,CO3溶液显碱性，油污在碱性溶液中可发生皂化反应，从而被去除，D正确： 故选A。 10.【答案】D 【解析】A.若A为碳单质，则X:CO,Y:CO2,Z:H2CO3,A正确： B.若A为HS,Z为H,SO4,则X:SO2,Y:SO3,H,S与SO2能反应生成S,B正确： C.若A为S或H2S,则X:SO2,Y:SO3,Z:HSO4,硫酸与铜不能生成SO3:若A为N 或NH3,则X:NO,Y:NO2,Z:NO3,Cu与浓硝酸反应生成NO2,Z不一定能与金属 铜反应生成Y,C正确； D.若反应①②③都是氧化还原反应，若A为Na,则X:Na,O,Y:Na2O2,Z:NaOH,A、 X、Y、Z中含有同一种元素Na,都为+1价，D错误： 故选D。 二、不定项选择题（本题共5小题，共30分。部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的 得0分。) 11.〖答案】B 【解析】A.连接好装置检查气密性，先通氨气排空气，防止装置内氧气对实验产生干扰，故A 正确； B.乙中反应S02+Ba2++H,O2一BaS04↓+2H,故B错误； C.实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2先与H,O2反应，继续滴加H,O2溶液，混合液 逐渐变成蓝色的原因是H,O,将溶液中I氧化，故C正确： D.根据实验现象，氧化性由强到弱的顺序：H2O2>I2>SO2,故D正确； 故选B。 12【答案】C 【解析】A.发生反应方程式为Na,S+Br,=2NaB+SV,在氧化还原反应中，还原剂的还原性> 还原产物，所以还原性应为S2>Br,A错误： B.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，该白色沉淀可能为BaSO4,也可能为AgCl,所以不 能确定溶液中含有SO或SO,B错误： C.向FCl,溶液中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,充分反应后静 置，加KSCN溶液无明显变化，说明溶液中不存在F+，取上层清液加氯水，发生反应的离子 方程式为2Fe2++Cl,=2Fe3++2CI,在该反应中Fe2+失电子，化合价升高，表现出还原性，C 正确； D.向溶有SO,的BaCl,溶液中加入Fe(NO3)3,溶液中有H、NO?,能将SO,氧化为SO, 会生成BaSO,沉淀，不能确定Fe3+氧化了SO,,D错误； 故答案选C。 13【答案】CD 【解析】 高温 高温 反应器I中发生的反应为3CO+Fe,O,=2Fe+3CO,和3H2+Fe,0,=2Fe+3H,0,反应器 高温 Ⅱ中发生的反应为3Fe+4H,O(g)=Fe,O,+4H2’反应器Ⅲ中发生的反应为 高温 4Fe,O,+O2=6Fe,0,据此分析。 【详解】A.反应器I中Fe2O3还原为Fe,Fe化合价+3→0，生成1mol Fe时，转移3mol电子， A正确： B.反应器Ⅱ中Fe元素由0价氧化为+2、+3价，反应器I中四氧化三铁中+2价的Fe元素被氧 化为+3价，B正确： C.反应IⅢ中，FeO4中的FeI)被氧化，是还原剂，O2中O被还原，是氧化剂，氧化剂和还原 剂之比为1：4，C错误； 2 24 4 D.根据化学方程式，第一步C0和H2各1mol生成1ol×二+lol×二=-olFe,第二步 3 33 3 4 416 mol Fe转化为生成。ol×。= molH2,D错误； 39 故答案为CD。 14【答案】AC 【解析】向黄铜矿（主要成分CuFS2)通入空气焙烧，发生的主要反应式可知，气体X主要成分 为SO2,熔渣Y为FeO,泡铜为Cu、C2O,还原为粗铜后再经过一系列操作得到CSO,·5H,O, 据此解答。 【详解】A.由分析知，焙烧过程中产生的气体X中主要含有SO,,SO,属于酸性氧化物，可与 氨水反应，因此可用氨水吸收再利用，A正确： B.在反应2C1,O+Cu,S=6C1+SO,个中，Cu元素化合价由+1价降低至0价，Cu20、Cu2S 中的铜元素均被还原生成单质Cu,则氧化剂是Cu2O、Cu2S,B错误； C.反应2C1,S+30,=2C1,0+2S0,中，S元素由-2价升高至+4价，0元素从0价降低至-2 价，2个Cu2S参加反应生成2个Cu,O时转移电子数是12个，所以生成0.2 nol Cu,O,转移 1.2mol电子，C正确； D.硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体采用蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥，D错误： 故答案选AC。 15【答案】AB 【解析】由图像可知，刚开始铁少量，OA段发生反应为：Fe+4H+NO;=Fe3++NO个+2H,O, AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe2++H2个，据此分析： 【详解】A.根据分析，OA段发生反应为：Fe+4H+NO;=Fe3+NO个+2H,O,A错误： B.根据分析可知，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,B点溶液中的溶质为FeSO4和HSO4, B错误； C.OA段发生反应为：Fe+4H+NO,=Fe#+NO个+2H,O,BC段发生反应为： Fe+2H=Fe2++H2个，OA段消耗铁11.2g,BC段消耗铁5.6g,由方程式可知，OA段和BC 段产生的气体物质的量之比为2：1，C正确： D.在C点之后加入铁不再反应，溶质最终为FeSO,,加入Fe的物质的量为 22.4g =0.4mol, 56 g/mol 故最终溶液中溶质的物质的量浓度约为c(Fe2+)= 0.4mo1 =1.0molL1,D正确： 0.4L 故选AB。 三、填空题（本题共2小题，共40分） 16.I答案】1、NHNO,=NH4+NO?2、3Cu+8NO3(稀)=3Cu个NO3)2+2NO个+4H,O 3、氧化性、酸性4、1mol 5、非电解质6、 甲烷氧化菌 CH,+NO+2H= CO,+NH+H,O 【解析】(1)硝酸铵为强电解质，溶于水完全电离，故答案：NH4NO3一NH+NO? (2)稀硝酸将Cu氧化，生成硝酸铜体现其酸性，生成NO体现其氧化性，故答案： 3C1+8NO,(稀)一3CuNO3)2+2NO个+4H,0,氧化性、酸性。 (3)由图信息可知，铵根离子与亚硝酸根离子反应生成氮气，电子转移为NHS NO,$3eSN, 故答案：1mol。 (4)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。甲烷属于非电解质，根据图示信息可 知，在酸性废水中，甲烷氧化菌催化CH4和NO,生成CO2和NH,根据电子守恒、电荷守恒、 甲烷氧化菌 元素守恒书写离子反应，故答案：CH4+NO,+2H =CO,+NH+H,O。 17.【答案】1、圆底烧瓶2、Na2S03+HS04=S02个+NaS04+H,03、D 4、缺少尾气处理装置 〖解析】(1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为圆底烧瓶，故答案：圆底烧瓶。 (2)装置d为实验室制备SO2,故答案：Na2S03+H2S04一SO2个+Na2SO4+H2O。 (3)装置b的作用是除去氨气中的水蒸气，无水硫酸铜不是干燥剂，浓硫酸、CCl,与氨能够发 生反应，故答案：D。 (4)未反应的混合气体从管式炉逸出会污染空气，故答案：缺少尾气处理装置。收心试题化学试题 试卷说明：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23C1-35.5S-32 K-39Fe-56Al-27C1-64 一、单选题（本题共10小题，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。) 1.化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是() A.燃煤中加入生石灰可以减少温室效应 B.还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性 C.不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 2.潜水艇中氧气的来源来自2个反应：2Na,O,+2H,O一4NaOH+O,个， 2Na2O2+2CO2一2Na2CO3+O2,下列说法正确的是() A.Na2C03摩尔质量为106 B.以上2个反应中涉及的化合物都是电解质 C.标准状况下，生成1mol氧气时转移2mol电子 D.实验室需配制一定浓度的NaOH溶液时，用滤纸称量NaOH固体 3.某小组以废铁屑（含有少量碳）为原料制备催化剂无水FCl,,具体流程如下图： 有关上述过程的说法不正确的是( 气体 过量盐酸 足量b 废铁屑 溶液a 溶液c sOC无水FcCy 过滤 通HC(g,FeC3:6HO 固体 △ 己知：①FeCl3+3H2O。Fe(OH3+3HCl;②SOCL2+H,O=S02个+2HC1个 A.溶液a中可能含有Fe3+ B.b可选择H,O2或KMnO4溶液 C.利用如图装置收集气体 △ D.d→e发生的反应为：FeCl3·6H,0+6SOCl,=FeCL,+6S0,个+l2HC1个 4.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A CIO,具有强氧化性 CIO,用作自来水消毒剂 B SO,具有还原性 SO,用作葡萄酒的抗氧化剂 C 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用于干燥气体 D A1(OH),胶体具有较强的吸附能力 A1(OH),胶体用于净水 AA B.B C.C D.D 5.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4+H,O,+6H一2Mn2++4H,0+30,个 B.向酸性Fel2溶液中滴加少量双氧水：2H+2Fe2++H,O2一2Fe3升+2H,O C.向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OD2溶液： 3Ba2++60H+2Fe3++3S0一3BaS04↓+2Fe(OH)3↓ D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OD2溶液至So恰好完全沉淀： 2H+SO+Ba2++20H-BaSO+2H,O 6.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献，侯氏制碱法涉及 反应：NH+CO,+NaCl+H,O一NaHCO,V+NH,Cl,实验小组将二氧化碳气体通入含氨的饱 和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示，下列说法正确的是() ,6mol/L盐酸 碱石灰 S 水 饱和食盐水 器一稀硫酸 CaCO, 含氨的饱和食盐水 冷却水 甲 丙 戊 A.乙装置中的试剂是饱和Na,CO3溶液 B.用图中戊装置配制氨盐水时，从b口进入氨气 C.装置丁的作用是吸收多余的二氧化碳 D.利用装置丙中所得物质制备N,CO,固体，还需经历过滤、洗涤、灼烧等过程 7.下列化合物：①Cu(OH)2、②Fe(OD3、③FeCl2、④CuS、⑤SO3、⑥NaHCO3,其中不能 通过化合反应制得的有几项() A.一项 B.两项 C.三项 D.四项 8.如图为氮元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是() 物质类别 单质 氢化物 e(No.Y 氧化物 酸 盐 +2 +3 +4 +5 元素化合价 A.b→a代表人工固氮的过程 B.c和e可形成光化学烟雾 C.实验室不能用排空气法收集c D.因f浓溶液与铁或铝不反应，则能用铁质或铝质容器盛放冷的f浓溶液 9.下列物质有关用途与性质及对应关系错误的是() 物质 用途 性质 A 浓硫酸 实验室干燥气体H, 浓硫酸具有吸水性 B 氢氧化铁胶体 净化水 胶体具有较大的比表面积，具有吸附性 C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 $O,能跟其中的有色物质结合 D 纯碱 用于清洗餐具 水溶液呈碱性 A.A B.B C.C D.D 10.A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关 系（部分反应中的H,O没有标注），其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。 因0风”习”☑ 下列有关叙述错误的是( A.若A为碳单质，则Z为碳酸 B.若A为H,S,Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S C.若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y D.若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化 合价 二、不定项选择题（本题共5小题，共30分。部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的 得0分。) 11.某同学设计如图装置探究H,O2、S02、I2的氧化性强弱。向装置中通入S02,甲中蓝色溶液褪 色，乙中产生白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加HO2溶液，开始时颜 色无明显变化，继续滴加H,O,溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是() HO2溶液 SO. 弹簧夹 L的淀粉溶液 HO2、BaCL,溶液NaOH溶液 甲 乙 丙 A.连接好装置检查气密性，先通氯气排除装置中空气 B.乙中生成BaSO,白色沉淀 C.继续滴加H,O2,混合液逐渐变成蓝色的原因是H,O2将溶液中I氧化 D.由实验可知H2O2、S02、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>I2>SO2 12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Na,S溶液中滴加几滴溴水，振荡，生成淡黄色沉淀 还原性：Br2>S 该溶液中含有SO?或 B 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl,溶液，有白色沉淀生成 so; 向盛有2 nL FeCl,溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应 C 后静置，取少量上层清液滴加K$CN溶液无明显变化；静 Fe2+具有还原性 置，另取少量上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 向溶有SO,的BaCL,溶液中加入Fe(NO,),溶液，有白色沉 D Fe+可氧化SO2 淀生成 A.A B.B C.C D.D 13.借助铁及其氧化物循环反应将水煤气转化为氢气的原理如图。下列说法错误的是 C02+H20 HO C0+H2 反应器I Fe 反应器Ⅱ →H2 水煤气 Fe,O FeO 反应器←一空气 A.反应器I中生成1mol Fe时，转移3mole B.反应器Ⅱ、Ⅲ中Fe元素均被氧化 C.反应器Ⅲ中反应的氧化剂和还原剂之比为4：1 D.通入C0和H,各1mol时，假设每步反应均完全，最终得到2molH, 14.以黄铜矿(CFeS,)为原料制备CSO4·5H,O的工艺流程如下： →气体X 黄铜矿 焙烧 泡铜→粗铜…→CuS0,溶液系列操作CuS0,5H,0 →熔渣 已知：焙烧发生的主要反应：2CFeS,+4O,=Cu,S+3SO,+2FeO(熔渣)： 2CuS+302=2C20+2S02;2Cu,0+Cu,S=6C1+S0,个。 下列说法正确的是 A.气体X主要成分为SO,,可用氨水吸收再利用 B.在反应2C1,O+Cu,S=6C1+S0,个中，作氧化剂的只有C1,0 C.在反应2C,S+302=2C,0+2SO2中，生成0.2molC1,0,转移1.2mol电子 D.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 15.向400L稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉（忽略溶液体积变化），产生气体的物质 的量随铁粉质量的变化如图所示： C B 05.611.216.822.428.0铁粉质量/g 己知：硝酸只被还原为NO,且每一阶段只对应一个反应。 下列说法错误的是 A.OA段的反应为3Fe+8H*+2NO?=3Fe2++2NO个+4H,O B.B点溶液中的溶质为FeSO, c.反应中生成的n(NO):n(H,)=2:l D.最终溶液中c(Fe2+)=1.0molL 收心试题化学试题 答题纸 姓名」 班级 考号 @⊙⊙0 ⊙▣⊙回 QO⊙回 0000 ®@@@ 00⊙@ 4⊙⊙⊙回 ▣0O0 @▣⊙回 s⊙▣⊙⊙ 00⊙⊙ 4OO⊙回 ⑥⑥⑥⑥ ⊙O⊙回 ⑥⊙⊙0 ⑦⑦⑦⑦ 0O⊙回 ®▣0O ⊙0⊙回 回回0回 ⊙O⊙回 ⊙®⊙回 O▣⊙⊙ nO®⊙回 Q0⊙回 三、填空题（本题共2小题，共40分) 16.（24分)微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。 无氧( NO 坏境 厌氨 及（甲烷 间化有 氧化有 业硝化 有氧 单胞萄 →Oi甲 () 硝化 坏境 干萄 氧化南 NHi 回答下列问题： (1)NH4NO3的电离方程式为 (2)Cu和稀硝酸反应的化学方程式为 反应过程体现了硝酸性质中的 (3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移3ol电子时产生N2的物质的量为 (4)甲烷属于 填(“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲 烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为 17.(16分)某兴趣小组设计实验模拟探究氨气催化还原焦炉煤气中的$0，，装置如图。 88☒ 盥 催化剂管式炉 浓氨水 气体流量计 气体流量计 70%硫酸 无水氯化钙 生石灰 亚硫酸钠 回答下列问题： (1)装置a中盛装生石灰的仪器名称为 (2)装置d中发生反应的化学方程式为 (3)装置b中应盛装的药品为 (填标号)。 A.无水CS0,B.无水CaCl, C.浓硫酸D.碱石灰 (4)该装置存在不足之处是