精品解析：山东省潍坊市临朐第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

高一开学检测化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B. 小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C. 用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D. 油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，体现了Na2CO4具有较强氧化性 3. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 5. 实验室利用以下装置配制2的稀硝酸并制取NO，其中装置及操作均正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NO气体 B. 用装置乙收集NO气体 C. 用装置丙进行NO的尾气吸收 D. 用装置丁配制100mL2溶液 6. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A. He-3是一种新元素 B. He-3原子中含有1个质子，2个电子 C. He-3原子中含有3个质子，没有中子 D. He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 7. 下列各组元素性质递变的情况中，错误的是 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1 8. X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　) A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族 C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族 9. 下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是 A. CO2(CO)：将混合气体通过灼热的氧化铜 B. Na2CO3：固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重 C. FeCl3溶液(FeCl2)：向混合溶液中通入氯气 D. NH3(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管 10. 下列说法不正确的是 A. 自然界中较为常见的O和N互为同位素 B. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C. 1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 往氯化亚铁溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 将H2S水溶液久置于空气中 出现淡黄色浑浊 H2S不稳定，易分解 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先生成Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 A A B. B C. C D. D 12. 某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是 A. B中收集到气体是氧气 B. 烧杯中双氧水的作用是将Fe3＋还原为Fe2＋ C. A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D. 烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A. 滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 实验中可用固体代替固体 14. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析中正确的是 A. ②中只放NH4Cl不能制备NH3 B. ③中的反应是4NH3+7O2 4NO2+6H2O C. ④中白烟的主要成分是NH4NO3 D. ⑤中只发生一个氧化还原反应 15. 如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 离子半径：X>Y>Z C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Z和R两者的最高价氧化物对应的水化物不反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：_______。 （2）将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。 （3）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有_______(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为_______。 （4）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：_______。 ②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。 实验方案：Ⅰ．称取mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为_______(用含m、n的代数式表示)。 17. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。 a．电解法      b．还原法     c．热分解法   d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 a．纯净的铁是银白色 b．铁在空气中加热得到物质A c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：_______。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 II．待装置2中的空气排尽后，………，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III．关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a的名称是_______，装置2中的长玻璃管的作用_______。 ②请补充步骤II实验操作：_______。 ③步骤III装置2中现象是_______，其发生反应的化学方程式为_______。 18. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为_______。装置B中实验现象为_______，写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：_______。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与2mlL 0.1mol•L-1 Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是_______(填化学式)。 ②下列关于该实验说法正确是_______(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2 ①该反应的离子方程式为_______。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为SO和NO。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为_______mol。 19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）②中所盛试剂为___________；③的作用是___________ （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为___________ ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 ___________ g。 20. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）在①~⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。 （2）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。 （3）②~④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 （4）⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 （5）砷在周期表中的位置是_______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．原子半径：Ga>Al B．热稳定性：AsH3>NH3 C．酸性：H3PO4>H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3 （6）设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有溴化钾溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一开学检测化学试题 (时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B. 小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C. 用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D. 油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车尾气中含有氮氧化物、碳氢化合物等。氮氧化物在空气中经过一系列反应会形成硝酸，是导致酸雨的原因之一；氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应会形成光化学烟雾，所以酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解会产生二氧化碳气体，可使糕点蓬松，用于烘焙；同时它能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，消耗胃酸，可作为治疗胃酸过多的药物，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使棉、麻、纸张等漂白，这种漂白是永久性的，长期露置在空气中不会恢复原色，C错误； D．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，可用于油墨中，D正确； 故选C。 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 D. 用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，体现了Na2CO4具有较强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，利用了Ca(OH)2的碱性来除去废气中的SO2，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．制作豆腐时添加石膏，是利用石膏（主要成分CaSO4）能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，并非因为CaSO4难溶，实际上CaSO4是微溶物，C错误； D．过氧碳酸钠（Na2CO4）具有较强的氧化性，能使有色物质褪色，可用于漂白衣物，D正确； 故选C。 3. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确； 故选D。 4. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 A. 反应为 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和水蒸气在高温下发生反应生成和，该反应的化学方程式为，A正确； B．酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高温，则实验效果不好，B错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确； D．由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确； 故选B。 5. 实验室利用以下装置配制2的稀硝酸并制取NO，其中装置及操作均正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NO气体 B. 用装置乙收集NO气体 C. 用装置丙进行NO的尾气吸收 D. 用装置丁配制100mL2溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲使用了长颈漏斗，会造成NO泄露，A项错误； B．NO难溶于水，可用排水法收集NO气体，B项正确； C．NO不与NaOH溶液反应，不能被吸收，C项错误； D．定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，D项错误； 故选B。 6. 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是 A. He-3是一种新元素 B. He-3原子中含有1个质子，2个电子 C. He-3原子中含有3个质子，没有中子 D. He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．He-3的质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，故A错误； B．He-3原子中含有2个质子、2个电子，故B错误； C．He-3原子的质量数为3，质子数为2，则中子数为3—2=1，故C错误； D．He-3原子的质量数为3，质子数为2、电子数为2，则中子数为3—2=1，故D正确； 故选D。 7. 下列各组元素性质递变的情况中，错误的是 A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素自左至右最外层电子数依次增多，Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，选项A正确； B．主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数，所以P、S、Cl元素最高化合价依次升高，选项B正确； C．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以N、O、F原子半径依次减小，选项C错误； D．主族元素最低负价等于族序数-8，所以P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣1，选项D正确。 答案选C。 8. X＋核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　) A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族 C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族 【答案】B 【解析】 【详解】X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X的质子数是2+8+8+1＝19，X的核外电子数分别为2、8、8、1，为钾元素，钾元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，答案选B。 9. 下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是 A. CO2(CO)：将混合气体通过灼热的氧化铜 B. Na2CO3：固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重 C. FeCl3溶液(FeCl2)：向混合溶液中通入氯气 D. NH3(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO能与灼热的氧化铜发生反应，从而将CO转化为CO2，达到除去CO2中CO杂质的目的，A正确； B．NaHCO3受热易分解，反应为，加热至恒重可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去，B正确； C．FeCl2能与氯气发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，向混合溶液中通入氯气可将FeCl2转化为FeCl3，从而除去杂质，C正确； D．NH3能与CaCl2发生反应形成CaCl2⋅8NH3，所以不能用CaCl2固体干燥NH3，应该用碱石灰等碱性干燥剂，D错误； 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 自然界中较为常见的O和N互为同位素 B. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体 C. 1H、2H、3H属于氢元素的三种核素 D. Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素互称为同位素，O和N不是同种元素，二者不是同位素，A错误； B．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，黑磷与白磷都是由P元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．具有一定质子和一定中子的一种原子称为核素，1H、2H、3H属于氢元素的三种核素，C正确； D．Na2O阴离子为O2-，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴离子为，阳离子为Na+，阴阳离子个数比为1:2，二者相等，D正确； 答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 往氯化亚铁溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 B 将H2S水溶液久置于空气中 出现淡黄色浑浊 H2S不稳定，易分解 C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3+先生成Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌是一种化学性质比较活泼的金属元素，在空气中容易被氧化。当锌在空气中长时间暴露时，表面会形成一层薄薄的氧化锌膜，因此FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，但一段时间后两者可以发生反应，溶液由浅绿色变为无色，由方程式可知，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误； B．H2S水溶液久置于空气中出现淡黄色浑浊，是因为H2S被空气中的O2氧化，反应为，并非H2S不稳定易分解，B错误； C．若食品脱氧剂样品中有+3价铁，还原铁粉会与Fe3+反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，滴加KSCN溶液后溶液也会呈浅绿色，所以不能仅根据溶液呈浅绿色就得出样品中没有+3价铁的结论，C错误； D．向沸水中逐滴加5−6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，持续煮沸，胶体发生聚沉，形成Fe(OH)3沉淀 ，D正确； 故选D。 12. 某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是 A. B中收集到的气体是氧气 B. 烧杯中双氧水的作用是将Fe3＋还原为Fe2＋ C. A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D. 烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的气体是氢气，A项错误； B．双氧水具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，B项错误； C．氧化铁为碱性氧化物，可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项正确； D．因铁离子易水解，故FeCl3溶液应氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项正确； 答案选AB。 13. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A. 滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 实验中可用固体代替固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了酸性氧化物的性质，A项正确； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，C项正确； D．实验中可用固体代替固体，均会生成二氧化硫且无杂质气体，D项正确； 答案选B。 14. 某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析中正确的是 A. ②中只放NH4Cl不能制备NH3 B. ③中的反应是4NH3+7O2 4NO2+6H2O C. ④中白烟的主要成分是NH4NO3 D. ⑤中只发生一个氧化还原反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口附近NH3和HCl又会重新化合生成NH4Cl，所以只放NH4Cl不能制取NH3，A正确； B．NH3的催化氧化反应生成的是NO和H2O，反应方程式为，而不是NO2，B错误； C．③中生成的NO与空气中的O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，所以④中白烟的主要成分是NH4NO3，C正确； D．⑤中发生的反应有、，不止一个氧化还原反应，D错误； 故选AC。 15. 如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. 离子半径：X>Y>Z C. 元素W的最高价和最低价代数和为4 D. Z和R两者的最高价氧化物对应的水化物不反应 【答案】BC 【解析】 【分析】根据 1 - 18 号元素化合价与原子序数的关系，可推断出：X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Al 元素，W 为 S 元素，R 为 Cl 元素。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Na 、Al处于第三周期，O 处于第二周期，所以原子半径Na>Al>O，即Y>Z>X，A错误； B．O2−、Na+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小。O、Na、Al的核电荷数依次增大，所以离子半径O2−>Na+>Al3+，即X>Y>Z，B正确； C．S元素的最高价为+6价，最低价为−2价，其最高价和最低价代数和为+6+(−2)=4，C正确； D．Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，二者会发生酸碱中和反应，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 （1）写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：_______。 （2）将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。 （3）某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有_______(填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为_______。 （4）侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：_______。 ②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。 实验方案：Ⅰ．称取mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为_______(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. Ⅱ ③. （4） ①. 取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl ②. 【解析】 【分析】II、向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。过滤得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。 【小问1详解】 Na2O2与H2O反应方程式为：； 【小问2详解】 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢根与氢氧根离子发生反应+OH-=+H2O，故碳酸氢根的数目减少，碳酸根的数目增多，由于加入Na2O2导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl-； 【小问3详解】 ①根据分析，该流程中可循环利用的物质是CO2和NaCl； ②根据分析，该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体； ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl； ②根据碳元素守恒计算，沉淀为碳酸钙，该样品中碳酸钠的质量分数：×100%=。 17. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼常用的方法是_______(填字母)。 a．电解法      b．还原法     c．热分解法   d．物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。 a．纯净的铁是银白色 b．铁在空气中加热得到物质A c．物质E受热分解生成物质D d．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：_______。 （4）某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。 实验步骤： I．检查装置的气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。 II．待装置2中的空气排尽后，………，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。 III．关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。 回答下列问题： ①仪器a的名称是_______，装置2中的长玻璃管的作用_______。 ②请补充步骤II实验操作：_______。 ③步骤III装置2中的现象是_______，其发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）b （2）ac （3） （4） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压(或辅助排除装置2中的空气) ③. 关闭K3，打开K2 ④. 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色 ⑤. 【解析】 【分析】由图示化合价可知，A是FeO，D是Fe2O3，B是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3，C是+2价铁盐，F是+3价铁盐。 铁与稀硫酸生成氢气，排出装置中的空气，一段时间后，关闭K2，打开K3，使生成的硫酸亚铁溶液压入到装置2中，硫酸亚铁与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，最后关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的O2通入装置2中，Fe(OH)2被O2氧化为 Fe(OH)3。 【小问1详解】 工业上常用碳生成一氧化碳来还原铁矿石冶炼Fe，为还原法，选b； 【小问2详解】 a．纯净的铁是银白色的金属单质，a正确； b．FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成四氧化三铁，b错误； c．Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3，c正确； d．氢氧化钠与氯化亚铁、氯化铜都反应，d错误； 故选ac； 【小问3详解】 根据价类二维图可知，D到F过程中铁的化合价未变，F为硫酸盐，则D为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据仪器a的特点，仪器a为恒压滴液漏斗；装置2中的长玻璃管的作用：平衡气压(或辅助排除装置2中的空气)； ②待装置2中的空气排尽后，关闭K3，打开K2，将装置1中溶液压入装置2中，使生成的FeSO4与NaOH溶液反应； ③步骤III使氧气进入装置2中，发生反应，观察到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。 18. 某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题： （1）关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为_______。装置B中实验现象为_______，写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：_______。 （2）打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与2mlL 0.1mol•L-1 Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况： a．若通入少量SO2，则反应为 b．若通入过量SO2，则反应为 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验： ①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是_______(填化学式)。 ②下列关于该实验说法正确的是_______(填字母)。 a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况b b．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况 c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b （3）为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2 ①该反应的离子方程式为_______。 ②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为SO和NO。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ ②. 有淡黄色沉淀生成 ③. SO2+2OH-=+H2O （2） ①. NO ②. bc （3） ①. SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O ②. 1.04 【解析】 【分析】装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体；关闭旋塞2，打开旋塞1，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成淡黄色沉淀(S)；剩余的SO2用NaOH溶液吸收。关闭旋塞1，打开旋塞2，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被酸性条件下的氧化为，与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀；过量的SO2被NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中，70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生反应生成SO2气体和Na2SO4等，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑； 装置B中，将SO2通入Na2S溶液中，与Na2S发生反应生成S沉淀和Na2SO3，离子方程式为3SO2+2S2-=3S↓+2，实验现象为：有淡黄色沉淀生成； 装置C中，过量NaOH溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和水，离子方程式：SO2+2OH-=+H2O； 【小问2详解】 ①如果发生情况a，表明反应后的溶液中存在HNO3，试管A中产生的气体遇空气变为红棕色，则该气体是NO。 ②a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色，由于稀H2SO4与Cu不能发生反应，所以溶液中含有HNO3，证明发生了情况a，a不正确； b．不管发生情况a还是情况b，溶液中都含有H+，都能与NaHCO3发生反应生成CO2气体，所以试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况，b正确； c．试管D中有白色沉淀生成，证明溶液中含有，从而证明发生了情况b，c正确； 故选bc； 【小问3详解】 ①用NaClO碱性溶液吸收SO2时，发生反应生成NaCl和Na2SO4等，该反应的离子方程式为SO2+ClO-+2OH-=+Cl-+H2O； ②标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为=1mol，SO2和NO体积比为4:1，则n(SO2)==0.8mol，n(NO)==0.2mol，从图中可以看出，50℃时SO2的脱除率为100%，NO的脱除率为80%，则与NaClO反应的SO2为0.8mol，与NaClO反应的NO的物质的量为0.2mol×80%=0.16mol，依据得失电子守恒可建立关系式：SO2—NaClO、2NO—3NaClO，则50℃时所消耗的NaClO的物质的量为0.8mol+=1.04mol。 19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）②中所盛试剂为___________；③的作用是___________ （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________ （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)： ①反应II的化学方程式为___________ ②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2 ___________ g。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3） ①. 热水浴 ②. 冰水浴 （4）C （5） ①. 2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2 ②. 6.75 【解析】 【分析】利用纯净干燥的氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，装置②中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置③中浓硫酸干燥氯气，装置④中发生SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，SO2Cl2的沸点为69℃，要使其变为蒸汽，应该采用热水浴，装置⑤中吸收产物，应该采用冰水浴，最后吸收尾气。 【小问1详解】 仪器m的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 由分析可知，②中所盛试剂为饱和食盐水，装置③的作用是干燥氯气； 【小问3详解】 由分析可知，④采用热水浴；⑤采用冰水浴； 【小问4详解】 由于SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，因此尾气处理装置既要吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中； A．如果用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，水蒸气可能进入⑤中，故不选； B．盛有浓硫酸的洗气瓶不能吸收氯气，故不选； C．盛有碱石灰的U型管既可以吸收氯气，又要防止空气中的水蒸气进入⑤中，故选； 答案为C； 【小问5详解】 ①由示意图可知，反应II的化学方程式为：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2； ②Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2，反应的化学方程式为：Cl2+ 2NaClO2=2ClO2+2NaCl，若消耗标准状况下1.12LCl2，即消耗Cl20.05mol，生成的ClO2为0.1mol，质量为=6.75g。 20. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题： （1）在①~⑩元素中：金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，原子半径最小的是_______，化学性质最不活泼的是_______。 （2）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是_______。 （3）②~④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 （4）⑤最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______。 （5）砷在周期表中的位置是_______。镓与砷同周期，与元素⑤同主族。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．原子半径：Ga>Al B．热稳定性：AsH3>NH3 C．酸性：H3PO4>H3AsO4 D．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3 （6）设计一个实验方案来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱(可供选择的试剂有溴化钾溶液、四氯化碳、新制氯水)，你的实验方案是_______。 【答案】（1） ①. K ②. F ③. Ar （2） （3）Na+ （4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （5） ①. 第4周期第ⅤA族 ②. BD （6）向溴化钾溶液中滴加新制氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性Cl2>Br2 【解析】 【小问1详解】 由表中可判定①～⑩分别是①N　②O　③F　④Na　⑤Al　⑥S　⑦Cl　⑧Ar　⑨K　⑩Br。 在这十种元素中：金属性最强的是K（同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强）； 原子半径最小的是F（在同周期从左到右半径逐渐减小）；化学性质最不活泼的是Ar(惰性气体)。 【小问2详解】 元素①为N，原子结构示意图为。 【小问3详解】 ②～④分别为O、F、Na，其简单离子可视作同电子层结构(、与同为10电子)，核电荷数越大，半径越小；因此离子半径最小的是。 【小问4详解】 ⑤为Al，其最高价氧化物是，④为Na，⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为。 小问5详解】 砷(As)在周期表中的位置是“第4周期VA族”。题干又给出“Ga与As同周期、与元素⑤(Al)同主族”，可知Ga在第4周期ⅡIA族。选项中： A．Ga原子电子层数比Al多，故半径大于Al原子半径，故A正确； B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，故的热稳定性小于，故B错误； C．比的非金属强（同一周期从上到下非金属减弱），故的酸性强于，故C正确； D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，的碱性弱于，故D错误； 故选BD。 【小问6详解】 设计一个方案来比较和氧化性强弱，可利用元素之间的置换反应，向溴化钾溶液中滴加新制氯水，充分反应后，再加入四氯化碳，振荡后，溶液分层，若下层溶液显橙色，说明氧化性>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$