山东省潍坊第一中学2024-2025学年高一下学期开学收心考试化学试题

试卷第 1页，共 8页 高 78 级开学收心考试 化学试题 2025.2 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列说法中正确的是 A．废旧电池集中深埋可防止重金属污染 B．开发利用各种新能源，可减少对化石燃料的依赖 C．通过减少碳排放，增加碳封存实现“碳中和”，目的是防治酸雨污染 D．可以通过电解熔融的金属氯化物来得到 Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属单质 2．古典诗词中蕴含着丰富的科学知识。对下列古文或诗词的解读错误的是 A．“煤饼烧蛎房成灰”涉及分解反应 B．“绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化 C．“凡墨烧烟凝质而为之”涉及氧化还原反应 D．“纷纷灿烂如星陨，爐爐喧豗似火攻”，呈现的就是金属元素的焰色 3．利用反应 2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O 可制备 N2H4。下列叙述正确的是 A．Cl－结构示意图 B．1mol NH3中含有 17NA电子 C．N2H4的电子式为 D．NaClO和 NaCl所含的化学键类型相同 4．158O、 13 8O的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下： 16 8O+ 3 2He→ 13 8O+ a bX； 16 8O+ 3 2He→ 15 8O+ m nY 下列说法错误的是 A．X、Y互为同位素 B．上述人工合成反应中涉及 2种元素，6种核素 C．自然界不存在 158O、 13 8O单质是因其化学键不稳定 D．158O、 13 8O半衰期很短，故不能用作研究反应历程的示踪原子 5．氢化氨(NH5)与氯化铵结构相似，其与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是 A．NH5中氮元素的化合价为+5价 B．NH5属于共价化合物 C．NH5与水反应时，水是氧化剂 D．1 mol NH5中含有 5NA个 N-H键 试卷第 2页，共 8页 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 振荡萃取碘 吸收氨气 除去 Cl2中的 HCl并干燥 比较 O2、H2氧化性 7．下列关于指定粒子构成的几种描述中错误的是 A．37Cl与 39K具有相同的中子数 B．H3O+与 OH－具有相同的电子数 C．第 114号元素的一种核素 298114Fl与 206 82Pb 具有相同的最外层电子数和中子数 D．O 2－2 与 S2－具有相同的质子数和电子数 8．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．第二周期最高正化合价从左向右逐渐升高 C．Be(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性弱 D．最外层有两个电子的原子一定在 IIA族 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列有关这几种元素的叙述中，正确的是 A．元素的金属性：X < Y B．元素 Z的最外层电子数为 7 C．元素的简单离子半径：r(X2+) > r(W2－) D．元素 Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠 试卷第 3页，共 8页 10．有 a、b、c、d四种金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金属的活动性 顺序是 实验装置 实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从 a极流向 d极 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 二、选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选下个符合题意，全对得 4 分，漏选得 2分，错选、多选不得分。 11．最近，科学家用锗研制出一款灵活性好、自适应性强的晶体管。如图是锗原子的结构示意图及锗元素 在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的 A．锗属于非金属元素 B．锗原子的中子数为 32 C．锗的相对原子质量为 72.63 D．锗原子核外有 4个电子层 12．从海带中提取碘单质，工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A．①中反应的离子方程式：2I－ + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O B．②中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C．③操作使用的是反萃取法，目的是富集碘元素 D．操作 Z的名称是加热 试卷第 4页，共 8页 13．X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。已知 Z元素原 子核外 K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W A．氢化物的稳定性：XH3＞YH4 B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3YO4 D．在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：Z＜W 14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是 A．两烧杯中溶液的 pH均增大 B．产生气泡的速度甲比乙快 C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 15．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向 NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 将 Ag和 AgNO3溶液与 Cu和 CuSO4溶液 组成原电池 连通后银表面有银白色金属沉 积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比 Ag强 C 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明 显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液， 振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉 红色，上层呈棕黄色 碘在浓 KI溶液中的溶解能 力大于在 CCl4中的溶解能力 试卷第 5页，共 8页 三、填空题：本题包括 5小题，共 60分。 16．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等于 2.5 μm的悬浮颗 粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。 回答下列问题： (1)PM2.5分散在空气中形成的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 (2)将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度 如下表： 离子 K＋ Na＋ NH+4 SO2－4 NO － 3 Cl－ 浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5 根据表中数据判断待测试样为 (填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的 c(H＋)或 c(OH－)＝ mol·L－1。 (3) 煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨，污染大气，采用 NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进 行脱硫，脱硝，效果非常好。其中 NaClO2溶液吸收 NO生成 Cl－和 NO －3的离子方程式为： 。 (4)为减少 SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式： 。 ②洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (填字母)。 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (5)汽车尾气中 NOx 和 CO的生成及转化。 ①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，写出汽缸中生成 NO的化学方程式： 。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和 NO的污 染，其化学反应方程式为 。 17．根据元素周期律和元素周期表相关信息，回答下列问题： (1)短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的 10 电子微粒 m、n、p、q，且在加热时有反应 m + n ==△ p↑+ q ；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。 则下列说法错误的是 。 A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 B．由 X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物 C．简单离子半径 X < Z < Y < M D．M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 (2)下表为元素周期表的一部分，表中列出 10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 试卷第 6页，共 8页 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑧ ⑩ 三 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨ 四 ② ④ a. 在这 10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 (写序号)，得电子能力最强的原子是 (用元 素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是 (写化学式)。 b. 元素④的离子结构示意图为 。③与⑧形成的化合物的电子式： 。 c. ①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) 。 d. 请写出： (ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式： 。 (ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。 (ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 18．将 CO2还原为甲烷能有效促进“碳中和”。一定温度下，在 2 L恒容密闭容器中，CO2催化加氢合成甲 烷，其反应为 CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)。 回答下列问题： (1)CO2还原为甲烷的能量变化如图所示。 该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)，反应物的总键能 生成物的总键能(填“大于”或“小于”)。 (2)结合图中数据，反应开始至 3min，H2的平均反应速率为 mol/(L·min)；3min时，正反应速率 逆 反应速率(填“>”“<”或“=”)；9min末，H2O的浓度为 mol·L-1。 试卷第 7页，共 8页 (3)下列能说明反应 CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)达到平衡状态的是 (填标号)。 a．混合气体的平均摩尔质量保持不变 b．2v 正(H2)=v 逆(H2O) c．CO2的浓度和 CH4的浓度相等 d．2 mol C=O键断裂的同时断裂 4 mol C-H键 (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，化学反应速率 ； ②将容器的容积变为 3L，化学反应速率 。 19．研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： (1)甲同学探究反应 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入 1 mol·L-1的 H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论： 。 (2)乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由 极流向 极(填“正”或“负”)；铁片上的电极反应式为 。 (3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①2H2+ O2 = 2H2O ②Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ③CaO + H2O = Ca(OH)2 (4)用 H2和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①H+移向 (填“正极”或“负极”)。 ②气体 b为 ，若线路中转移 2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。 试卷第 8页，共 8页 20．某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应进行了一系列探究外界条件的改变对化 学反应速率的影响实验，相关实验如下： 实验编号 实验温 度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液颜色褪至无色 所需时间/min0.5 mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液 0.4 mol·L-1 稀硫酸 1 25 3.0 3.0 2.0 2.0 6.4 2 25 4.0 2.0 2.0 2.0 5.0 3 25 5.0 1.0 2.0 V1 t1 4 25 1.5 4.5 2.0 2.0 t2 5 50 5.0 V2 2.0 2.0 t3 (1)实验中发生的化学反应的离子方程式为 。 (2)通过实验 1、2、4，可探究 (填外部因素)对化学反应速率的影响。通过实验 3、5，可探究温度对化 学反应速率的影响，则 V1= ，V2= ；实验得出 t1 (填“>”、“=”或“<”)t3。 (3)0 ~ 5 min 内，实验 2中高锰酸钾的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。进行实验 4时发现溶液几乎没有 褪色，原因可能是 。 (4)甲同学在实验 1、2、3中观察到 KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后逐渐加快。查阅资 料获悉： ⅰ．H2C2O4与酸性 KMnO4溶液反应的一种机理如图所示： ⅱ．Mn3+在溶液中呈紫红色，能发生反应         3 2n3 2- 2 4 2 2 4 2 2 4 n Mn nC O Mn C O n 3 2n Mn C O         ， 通常 呈青绿色；MnO 2－4 呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO －4和MnO2。 ①仅由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为 。 ②乙同学将实验 1中溶液 pH调至 1时再次做实验，发现溶液紫色并未直接褪去，而是先变为青色溶液， 一段时间后青色溶液逐渐褪至无色，乙同学结合上述信息，推测紫色溶液变为青色溶液时，青色溶液中可 能含有MnO2－4 。指导老师否定了该猜想，理由是 。 试卷第 1页，共 1页 高 78 级开学收心考试 化学参考答案及评分标准 2025.2 一、选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. B 2. B 3. C 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. C 二、选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选下个符合题意，全对得 4 分，漏选得 2 分，错选、多选不得分。 11. CD 12. AC 13. B 14. AB 15. BD 三、填空题：本题包括 5 小题，共 60 分。（除标注外，每空 2 分） 16. （13分） (1) 不属于（1分） (2) 酸（1分） 1×10-4（1分） (3) 3ClO－2＋4NO＋2H2O = 3Cl－＋4NO－3＋4H+ (4) ① C + H2O(g) ==== 高温 CO + H2 ② ab (5) ① N2 + O2 ==== 高温 2NO ② 2CO + 2NO ===== 催化剂 N2 + 2CO2 17. （15分） (1) A (2) a. ⑩（1分） F（1分） H3PO4（1分） b. （1分） （1分） c. Cl－、Na+、F－ d. (i) 2Mg + CO2 ==== 点燃 2MgO + C (ii) NaOH +Al(OH)3=Na[Al(OH)4] (iii) H+ + OH－ = H2O 18. （9分） (1)放热（1分） 小于（1分） (2) 4 3 （1分） >（1分） 3（1分） (3) d (4) ① 增大（1分） 减小（1分） 19. （9分） (1)该反应是放热反应（1分） (2) 负（1分） 正（1分） Fe - 2e－= Fe2+（1分） (3) ①② (4) ①正（1分） ② O2 （1分） 11.2（1分） 20. （14分） (1) 5H2C2O4 + 2MnO－4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O (2) ) c(H2C2O4 )（1分） 2.0（1分） 1.0（1分） >（1分） (3) 0.008 H2C2O4的量少，KMnO4有较多剩余 (4) ①反应生成的Mn2+催化了 KMnO4与 H2C2O4的反应 ②MnO 2－4 在酸性条件下不稳定，迅速分解成MnO －4和黑色固体MnO2，该实验中未出现黑色固体