海南琼海市嘉积中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

琼海市嘉积中学2025一2026学年度第二学期高二年级随堂练习（一) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 相对原子质量：H1N14016S32K39Fe56Cu64Se79Cd112 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法错误的是 A.常在食盐里添加2预防甲状腺疾病 B.NHCI溶液具有酸性，可用于除去铁锈 C.碳酸氢铵可用作烘焙食品的膨松剂 D.含CaCO3或Mg(OH)2片剂药常用作抗酸药 2.乙醇的催化氧化实验中，与该实验安全无关的图标是 A.护目镜 B.洗手 C 锐 D.热烫 3.我国研发出了超薄铷(37R)原子钟，每三千万年误差仅1秒。下列说法正确的是 A.R,原子中有37个中子 B.元素金属性强弱：Rb>K C.第一电离能：Rb>K D.铷原子核外电子空间运动状态有37种 4.下列化学用语或图示表示错误的是 A.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.2p2电子云： 3d C.基态Fe的价层电子轨道表示式： D.水分子电离过程示意图： .O 5.下列实验方法不可行的是 A.用KSCN溶液检验Fe3+的存在 B.用新制的银氨溶液检验尿液中的葡萄糖 C.用质谱仪测定甲苯的相对分子质量 D.用酸性KMnO4溶液鉴别CH,CH2OH和CH3CHO ▣▣ CS扫描全能王 高二化学试题（第1页共6页) 问3亿人都在用的扫描App 6.背铜器在潮湿环境中发生腐蚀的原理示意图如下图。CuC1在青铜器腐蚀过程中起到催化作 用，可采用“局部封闭法”防止青铜器进一步被腐蚀，如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag20 与有害组分CuCI发生复分解反应。下列说法错误的是 A.腐蚀过程中，c为负极 a:多孔粉状锈 B.正极的电极反应式为O2+4e+2H20=40H C.腐蚀过程中CuCl降低了反应的焓变 *OH二 器一b:乡孔催化层 D.“局部封闭法”的反应原理为： 一c:背铜基体 Ag20+2CuCl=2AgCl+Cu2O Cu 7.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到相应实验目的的是 乙 还原然粉 NO(NO2) 肥 H.,O 液形 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲除NO中的少量NO, B.用装置乙蒸干Cu(NO3)2溶液获得固体 C.丙装置：探究铁与水蒸气的反应 D.丁装置：验证乙醇的结构简式是CH,OCH,还是CH,CH,OH 8.PCl5在气态和液态时以PCLs分子形式存在，固态时以PCL4PCl6] 离子存在。分子结构如图所示，下列关于PC5分子的说法中错误的是 60° A.每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子 、0.201nm B.键角（∠C1-P-C)有120°、90°、180°几种 C.PCl5受热后会分解生成PCl3,PCl3分子呈三角锥形 0.214nm D.分子中5个P-CI键键能不都相同 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案包括两项，只选一个且正确的得2分，但只要选错则为0分。) 9.铁铵矾[NH,Fe(SO4)2·l2H,O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH~=Fe(OH),↓ B.向铁铵矾溶液中通入H,S气体：2Fe3++H,S=2Fe2++S↓+2H+ C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na,FeO4: 3CIO-+2Fe*+60H-=2FeO+3C1+H,O+4H* D.向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH),溶液： Fe3++2SO+2Ba2++30H=Fe(OH),↓+2BaS0,↓ 10.下列比较正确的是 A.与冷水的反应速率：K>Na>Mg B.O,在水中的溶解度比在CCL中的大 C.热稳定性：HzO<H2S<H2Se D.相同浓度的溶液酸性：CF3CC CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 高二化学试题（第2页共6页) 2. 11.元素X、Y、Z、Q均分在前四个周期且原子序数依次增大，其中X单质是最轻的气体；Y 元素基态原子的价层电子排布是ns“np2n；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素 原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.ZX属于共价化合物 C.ZY2的阴阳离子数之比为1：1 D.Q元素位于元素周期表的ds区 12.一种C02电解装置工作原理如图，其膜界面处的阴离子、阳离子通过离子交换膜，在中间 通道重组生成高纯HCOOH溶液。下列说法正确的是 A.a电极连接直流电源的正极 游子文换跟 气体 气体 通 催化剂 扩散层徙化剂M 扩敢层 B.该电解池工作原理2C02+2H20 2HCOOH+O2 0.5mol.L C.M、N分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 HSO,水溶菠 过程」 烹化过昆 D.电路中转移1mole时，阳极产生的O25.6L a电极 b电 固电解质 l3.CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,N表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.晶胞中Cd原子的配位数（邻近Se原子数）为4 B.Cd原子与Se原子间的核间距为5a -a nm 2 C.Cd原子形成的正四面体空隙中均填入了Se原子 oCd原子 4×(112+79)×1021 ● ●Se原子 D.CdSe晶体密度为 Na·a 一gcm-3 14.Cr(OH),是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中c(C3+）与 c[Cr(OH)4]的总和为c。-lgc随pH的变化关系如图所示（忽略体积变化）。 -lg c 3.2 5.06.7 PH 已知： Cr(OH)(s)=Cr3(aq)+30H-(aq) Cr(OH)(s)+OH(aq)Cr(OH)(aq) K=10-04 下列叙述正确的是 A.由M点可以计算Ksp≈1030.2 B.pH为6.7时，Cr3+浓度处于最低状态 c(cr） C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D.随pH增大 逐渐减小 c([Cr(OH),) ▣▣ CS扫描全能王 高二化学试题（第3页共6页) 问3亿人都在用的扫描APp 3. 三、填空题（本题包括5小题，共60分。) 15.(12分)导电材料二硫代铁酸钾(KFS2)晶体呈紫色，不溶于水，可被盐酸酸解。 KFS2的制备：将7.0g铁粉、48.0g疏粉和过量K2C03充分混合后，900℃焙烧1.5小时。 900° 反应方程式： 6Fe+13S+4K,C0, 6KFeS,+K,SO,+4CO,T (1)KFeS2中S元素的化合价为 (2)KFeS2制备时焙烧所需的容器为 (填标号) a.表面皿 b.蒸发m c.烧杯 d.坩埚 (3)将反应所得混合物置入水中煮沸，溶液呈深绿色（因可溶性杂质），并有淡黄色 (填物质的化学式)浮渣，倾去上层溶液及浮渣：重复多次直至上 层溶液 (填现象)。 (4)在通风橱中酸解KFS2,加入浓盐酸加热至紫色固体完全溶解，有臭鸡蛋味的有毒气体放 出，溶液中铁以[FeCl4]形式存在。KFeS2酸解反应的离子方程式为 0 (5)上述制备过程，历经(3)后再过滤、洗涤和干燥最终得到KFS2粗产品15.9g,产率为 %(保留至整数位)。 16.（12分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： H202/△CaC03/△ 粗磷酸 脱有机碳 H2S04J△ 脱硫 ……→精制磷酸 磷精矿研磨磷精矿粉 酸浸 磷石膏（主要成分CaS040.5H20)》 已知：磷精矿主要成分为Cas(PO)3(OH,还含有Cas(PO)3F和有机碳等。 溶解度：Cas(PO4)3(OH)<CaS040.5H2O (1)上述流程中能加快反应速率的措施有 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应： 2Ca5(P04)3(OHD+3H20+10H2S04=10CaS040.5H20+6H3P04 ①该反应体现出酸性关系：HPO4 H2S04（填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论： (3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C02脱除，相同投料比、相同反应时间，不同温度下的 有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 照 80 警 70 60 20 40 60 80 100 温度/℃ ▣口 CS扫描全能王 高二化学试题（第4页共6页) 问3亿人都在用的扫描App -4 (4)脱硫时，CaC0,稍过量，充分反应后仍有S0,2-残留，原因是 :加入 BaCO,可进一步提高疏的脱除率，其离子方程式是 (5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol LNaOH溶液滴 定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精恻磷酸中HPO,的质量分数是 。(己知：HPO,摩尔质量为98gmol) 17.(12分)研究CH和C02的转化技术对环境改善有着积极意义。先将两者在一定条件下转 化为CO和H2,再转化为CHOH。 已知：①甲烷的燃烧热为890.3 kJ-mol: ②c0(g计20，e-c0,e) △H1=-283k小mol: 1 ③H2(g+÷O2(g)=H20() △H2=-285.8 kJ.mol-: (1)写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式： (2)常温下，CH(g)+CO(g)=2CO(g)+2H2(g),其反应热△H= 一，若在恒温恒容条件 下，增大起始CO2的体积分数（增加C02的用量），CO2的转化率 (填“提高降 低”或“不变)。 (3)若已知以下两个反应的平衡常数分别为： CO2(g)+CH(g)2H2(g)+2CO(g)KI CO(g)+2H2(g)、≥CH,OH(g) K 则CO2(g)+2H2(g)+CH(g)三2CHOH(g)的平衡常数为 (用K、K2表示)。 (4)另一思路如下：将CO2转化为CO(NH22,其原理为：2NH3(g)+CO2(g)≥CONH2)2(S)+H2O(g), 在恒温恒容条件下，下列说法能说明该反应已达到平衡的有 (填标号)： A.断裂3molN-H键的同时断裂2molO-H键 B.NH3、CO2、HO的物质的量恰好相等 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.体系压强不再改变 (5)研究发现，CO2和H2在催化剂作用下存在不同的竞争反应。其原理如下： ①CO2(g)+3H2(g)≥CH3OH(g)+H2O(g)△H1<0 2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0 向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，逐渐升高温度，则平衡时CHOH 的平衡浓度 (填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变。若在反应过程中，随着温 度的升高，持续监测CH,OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能 是 18.（12分)连二亚疏酸钠Na2S0)俗称保险粉，广泛应用于有机合成，实验室常用SO2还原 法制备连二亚硫酸钠。回答下列问题： (1)二氧化硫的制备 Q 70%硫酸 Na,SO; NaOH溶液 浓硫酸 X W ①装置X中发生反应的化学方程式为 ②制备收集SO,过程中导管的连接顺序为a→ (用小写 ▣▣ CS扫描全能王 高二化学试题（第5页共6页) 问？3亿人都在用的扫描App (2)连二亚硫酸钠的制备 NaOH溶液 锌粉悬浊液 S02→ NaOH溶液 I.将锌粉悬浊液加入三口烧瓶中并将烧瓶温度维持35~45℃，向其中先通入N2一段时间后， 改通S02,充分反应后生成ZnS204固体。 Ⅱ.向烧瓶中加入NaOH溶液，在28~55℃条件下生成Na2S2O4和Zn(OH)2。 血.过滤，将滤液冷却至室温，并向滤液中加入氯化钠，待Na2S2O4析出后，滤出晶体用无水 乙醇洗涤即得产品。 ①步骤I中的加热方式是 ； 向三口烧瓶中先通入N2的目的是 ②步骤Ⅱ生成NazS2O4反应的化学方程式为. ③步骤Ⅲ加入NaCl的作用是 加入无水乙醇的作用是 19.(12分)结合信息回答下列问题： (1)Ag与Cu同族，则Ag位于元素周期表的第 族，基态Cu原子的价层电子排布式 为 (2)Co晶体在熔化时破坏的作用力为 (3)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为。 (4)COC12分子中所有原子均满足8电子构型，用价层电子对互斥理 论推断COC2的VSEPR模型名称是 ；分子中C-CCI 的键角120（填>“<”或=）。 (5)食盐中常用的抗结剂K4[Fe(CN)6]是一种配位化合物，由K和配离子[F(CN)6构成，配离 子[Fe(CN)s]的结构如下图所示： 则1molK4[Fe(CN)6]中含有o键 mol。 (6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“+二”表示，与之相反的 用“一】”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数 的代数和为 (7)邻苯二甲酸酐( O)和邻苯二甲酰亚胺( NH ) 后者熔点高于前者，主 要原因是 ▣▣ CS扫描全能王 高二化学试题（第6页共6页) 问3亿人都在用的扫描APp 6-