精品解析：河南商丘市柘城县商师联盟2025-2026学年高一下学期7月期末学业评估 化学试卷

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册和选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 根据自然资源能否再生，可将其分为可再生资源和不可再生资源。下列属于不可再生资源的是 A. 风能 B. 清洁煤 C. 太阳能 D. 潮汐能 【答案】B 【解析】 【详解】A．风能由大气运动产生，可在短时间内持续获取，属于可再生资源，A不符合题意； B．清洁煤本质仍属于化石能源，是经过亿万年地质作用形成的，短时间内无法再生，属于不可再生资源，B符合题意； C．太阳能来自太阳内部的核聚变反应，在人类可预见的时间内可稳定供给，属于可再生资源，C不符合题意； D．潮汐能来自天体引力带来的海水周期性运动，可循环利用，属于可再生资源，D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列金属的冶炼采用的化学反应原理错误的是 A. 铁： B. 镁： C. 铝： D. 汞： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上采用热还原法冶炼，用CO在高温下还原得到单质铁，反应的化学方程式为：，A正确； B．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融的方法冶炼镁，反应的化学方程式为：，B正确； C．是共价化合物，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不导电，无法通过电解熔融得到铝，工业上冶炼铝的方法是电解熔融，反应的化学方程式为：，C错误； D．汞是活泼性很弱的金属，采用热分解法冶炼，加热分解可得到汞单质，反应的化学方程式为：，D正确； 故选C。 3. 化学用语是学习和应用化学的工具。下列相关化学用语或说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 中子数为6的氮的核素： C. 属于共价化合物 D. 甲基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯由丙烯加聚得到，聚丙烯的结构简式为：，A正确； B．核素的表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，中子数为6的氮核素，其质量数=质子数+中子数=7+6=13，应为，B错误； C．由和通过离子键构成，属于离子化合物，C错误； D．甲基是电中性基团，碳原子最外层有7个电子，存在1个单电子，其电子式为：，D错误； 故选A。 4. 下列有关叙述正确的是 A. 碳酸钙可用于治疗胃酸过多症 B. 可利用铝热反应将金属镁从中置换出来 C. 海水提溴过程中，根据沸点高的性质可用空气吹出法吹出 D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏获得 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙可与胃酸的主要成分反应，消耗过量胃酸，可用于治疗胃酸过多症，A正确； B．铝热反应是利用铝置换金属活动性弱于铝的金属，镁的金属活动性强于铝，无法通过铝热反应从中置换出镁，B错误； C．海水提溴中用空气吹出是利用易挥发、沸点低的性质，并非沸点高，C错误； D．煤本身不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，这类物质是煤干馏过程中发生化学反应生成的产物，D错误； 故答案为A。 5. 如图是101 kPa下测得的数据，下列判断正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 属于放热反应 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 与生成时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，图中完全燃烧生成液态水放热，故氢气燃烧热，A错误； B．是物质状态变化，属于物理变化，不属于化学反应，因此不属于放热反应，B错误； C．由图可知，和反应生成放出热量：，逆反应液态水分解为吸热反应，则反应的热化学方程式为：，C正确； D．与生成为放热反应，断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，D错误； 故选C。 6. 将变成衣服，这已经不是科幻概念，而是正在进入市场的现实技术。相关合成路线如下，下列说法正确的是 A. 该技术有助于缓解温室效应，并减少酸雨的产生 B. 甲醇和乙二醇互为同系物 C. 乙二醇和对苯二甲酸生成涤纶的过程中有水生成 D. 由涤纶做成的衣物可用强碱性洗涤剂浸泡清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该技术消耗可缓解温室效应，但酸雨主要由、氮氧化物等引起，该过程与减少酸雨无关，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，甲醇含1个羟基，乙二醇含2个羟基，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，反应中酸脱羟基、醇脱氢，脱水形成酯基，同时有水生成，C正确； D．涤纶属于聚酯类物质，含有酯基，强碱性条件下酯基会发生水解反应损坏衣物，不可用强碱性洗涤剂浸泡清洗，D错误； 故答案为C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与1 mol 充分反应，生成的分子数为 B. 46 g由和组成的混合物中，含有共价键的数目为 C. 标准状况下，2.24 L (常压下沸点21.2℃)溶于水，充分反应后转移电子数为 D. 50 mL 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，产物为、、、和的混合物，根据碳原子守恒，故生成的分子数小于，A错误； B．和互为同分异构体，摩尔质量均为，46 g混合物的物质的量为1 mol，且每个分子含有的共价键数目均为8，故含有共价键的数目为，B正确； C．标准状况下温度为0℃，低于的沸点21.2℃，此时为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．，发生反应；，随着反应进行浓硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，反应停止，故生成的分子数小于，D错误； 故选B。 8. 下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的： C. 向溶液中滴入稀硫酸： D. 向氨化的饱和食盐水中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量通入溶液时，反应生成而非，反应的离子方程式为：，A错误； B．白醋中溶质醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆为，需保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．稀硫酸中无强氧化性，反应的离子方程式为：，C错误； D．该反应为侯氏制碱法原理，溶解度较小以沉淀形式析出，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 9. 一种新型锂电池为综合利用提供了新思路。电池总反应为，下列说法正确的是 A. a极为原电池的负极，发生还原反应 B. 含的有机电解液可用含的水溶液代替 C. 该装置正极电极反应式为 D. 若电路中转移1 mol电子，理论上a极锂箔质量减少7 g 【答案】D 【解析】 【分析】由于a极为锂箔，根据总反应可知，a极发生的电极反应为，失去电子，被氧化，因此a为负极；b为正极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，a为负极，发生氧化反应，A错误； B．Li是活泼金属，可与水发生反应，若用含的水溶液代替有机电解液，Li会和水反应，电池无法正常工作，B错误； C．由分析可知，正极反应式为，C错误； D．a极的电极反应为，转移1 mol电子时消耗1 mol Li，Li的摩尔质量为7 g/mol，故a极锂箔质量减少7 g，D正确； 故答案为D。 10. 部分含氮物质的价-类关系图如图所示。下列相关推断不合理的是 A. b既有氧化性，又有还原性 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D. e见光分解生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类关系图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．b为，N元素为0价，处于中间价态，化合价既可以降低也可以升高，因此既有氧化性又有还原性，A正确； B．工业制硝酸的路径为：氨气催化氧化生成NO，NO被氧气氧化为，与水反应生成硝酸，对应转化为a→c→d→e，B正确； C．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化是铝表面被浓硝酸氧化生成致密氧化物薄膜，阻止内部铝进一步反应，二者发生了化学反应，不是不反应，C错误； D．浓硝酸见光分解反应为，氧化产物为，还原产物为，二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 11. 假设溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中状态1不能导电，状态3能导电 B. C. 在水中电离过程的热效应为 D. 该溶解过程的能量变化，与路径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．状态1为NaCl固体，离子被束缚在晶格中无自由移动离子，不能导电；状态3为自由移动的水合离子，能导电，A正确； B．根据盖斯定律，，代入数据，解得，B正确； C．NaCl(s)在水中电离的终态是水合离子，对应热效应为，C错误； D．根据盖斯定律，反应的能量变化只与始态和终态有关，与路径无关，D正确； 故答案为C。 12. 某化学小组用如图装置制备并验证其性质。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法错误的是 A. 小试管中生成的反应属于非氧化还原反应 B. 品红溶液逐渐褪色，说明可以漂白品红，漂白原理与相同 C. 酸性溶液褪色，体现了的还原性 D. 拉动注射器2，溶液变浑浊，体现了的氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与反应生成的反应中各元素化合价均无变化，属于复分解反应，是非氧化还原反应，A正确； B．漂白品红是与有色物质结合生成不稳定无色物质，属于化合型漂白，加热可恢复原色；的漂白是其与水反应生成的具有强氧化性，氧化有色物质，属于氧化型漂白，漂白不可逆，二者原理不同，B错误； C．酸性具有强氧化性，使其褪色，中+4价S被氧化为+6价，体现的还原性，C正确； D．与反应生成硫单质，出现浑浊，中+4价S被还原为0价，体现的氧化性，D正确； 故答案为B。 13. 根据下列实验操作与现象所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中 钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 加热盛有固体的试管 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时升华 C 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 D 将乙烯通入的溶液 的溶液褪为无色且未分层 生成的无色且可溶于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与乙醇反应更缓和，说明乙醇羟基中O-H键更难断裂，羟基氢不如水中氢原子活泼，结论正确，A不符合题意； B．加热时先发生分解反应生成和气体，两种气体在温度较低的试管口重新化合生成晶体，过程为化学变化，而升华是物理变化，结论错误，B符合题意； C．含苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生特征颜色反应显黄色，鸡皮遇浓硝酸变黄可证明其含有蛋白质，结论正确，C不符合题意； D．乙烯和发生加成反应生成无色的，该卤代烃属于有机物，可溶于有机溶剂，因此溶液褪色且不分层，结论正确，D不符合题意； 故答案为B。 14. 常温下，物质的量浓度均为的HClO和混合溶液体系存在竞争反应： ⅰ． ⅱ． 在初始的条件下，含氯微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的微粒为 B. 0~2.0 s内，溶液pH下降 C. 体系中时，反应ⅰ达到平衡状态 D. 0~2.0 s内， 【答案】D 【解析】 【分析】初始体系仅含浓度均为的HClO和，设2s内，反应ⅰ消耗的HClO，反应ⅱ消耗的HClO，根据两个反应的计量关系可知，生成物浓度：，，，结合图中2s时含氯微粒的物质的量浓度：、、，解得：，，则曲线①为，曲线②为，曲线③为，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示的微粒为，A错误； B．0~2.0 s内，反应ⅰ消耗的量为生成的量的一半，即，反应ⅱ生成的量等于生成的量，即，消耗量大于生成量，逐渐减小，溶液pH增大，B错误； C．同时参与反应ⅰ和ⅱ，其消耗速率为两个反应的总速率，并非仅对应反应ⅰ的正反应速率，因此该比例不能说明反应ⅰ达到平衡状态，C错误； D．0~2.0s内，反应ⅰ消耗的物质的量浓度为，反应ⅱ消耗的物质的量浓度为，总消耗浓度为，反应速率，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： （1）图中装置还缺少的实验仪器是___________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是_____________________________________________________________________________________。 （3）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是__________(填字母)。 A. NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸被完全中和 B. 盐酸和NaOH溶液可以用硫酸和溶液代替 C. 开始反应后记录的体系温度应为反应过程中达到的最高温度 D. 实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 根据表中数据，烧杯中发生的反应的反应热_________(保留3位有效数字)。计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是__________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时俯视读数 C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 （5）该实验小组进一步测量反应的反应热。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 实验过程：向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i：向1 L 的溶液中加入足量铜粉充分反应，并测得该反应热量变化为； 步骤ii：____________。 数据处理：结合步骤i和步骤ii所得数据算出。 ①步骤i中发生反应的离子方程式为________________________________； ②步骤ii中的操作为_______________________________________________________________。 【答案】（1）温度计 （2）铝是热的良导体，易导热导致热量散失，且铝能与酸反应，干扰实验 （3）AC （4） ①. -55.2 ②. ABC （5） ①. ②. 向的溶液中加入足量铁粉，充分反应，测得该反应的热量变化为 【解析】 【小问1详解】 中和热测定需要测量反应前后的温度变化，装置缺少温度计。 【小问2详解】 铝导热性强，会增大实验过程的热量损失；同时铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验结果。 【小问3详解】 A．NaOH稍过量可以保证盐酸完全被中和，使测定更准确，A正确； B．硫酸与反应除了中和热，还会生成硫酸钡沉淀放出额外热量，影响中和热测定，B错误； C．反应完全后体系达到最高温度，该温度作为终止温度计算温度差，C正确； D．测完酸液温度的温度计直接测量碱液的温度，会导致酸碱提前反应，温度测量不准确，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 第三组实验温度差偏差过大，舍去： 第1组：平均起始温度， 第2组：平均起始温度， 平均，总质量，，生成水的物质的量，。  误差分析：计算所得中和热绝对值小于，说明测得放热偏少，据此分析： A．保温隔热差，热量散失，导致偏小，结果偏小，A符合； B．俯视量取盐酸，实际盐酸体积偏小，放热偏少，结果偏小，B符合； C．仰视量取NaOH，实际NaOH体积偏大，总溶液质量增大，偏小，结果也偏小，C符合； 故答案为ABC。 【小问5详解】 ①Fe3+具有氧化性，可以将Cu单质氧化成Cu2+，同时自身被还原为Fe2+，故答案为 ②根据盖斯定律，步骤i反应：，目标反应为，用目标反应减去步骤i中的反应，即可得到步骤ii需要的反应，即步骤ii反应：，因此步骤ii为向的溶液中加入足量铁粉，充分反应，测得该反应的热量变化为。 16. 铁黄(FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣(主要成分为、，其他杂质忽略)制备铁黄的一种工艺流程如下： 已知：25℃时，完全沉淀为的，pH小于8.5，则沉淀不完全。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。提高原料浸出率的措施可以是____________________(写一条)。 （2）“还原”时发生离子反应，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。时段发生的总反应为；时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶液pH明显降低的原因：___________________________________。 （4）“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：_________________________________。 （5）α-FeOOH可用于脱除烟气中的，将其转化为硫黄。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图2所示。 ①若反应Ⅰ属于非氧化还原反应，则FeSSH中S元素的化合价为___________。 ②生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂___________(填字母)将硫黄和α-FeOOH进行分离。 A．酒精 B． C．热水 D．稀硫酸 【答案】（1） ①. ②. 粉碎硫酸渣（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等） （2） （3） （4） （5） ①. ②. B 【解析】 【分析】本工艺以工业副产物硫酸渣（主要含）为原料制备FeOOH，第一步酸溶用硫酸溶解氧化铁，不溶于硫酸，之后加入将还原为，过滤I即可除去等不溶性杂质；氧化阶段通入空气作氧化剂、氨水调控pH，将逐步氧化转化为FeOOH，最终经分离洗涤烘干得到产品。 【小问1详解】 明确硫酸渣的主要成分及酸溶时的反应物。硫酸渣中的 不与稀硫酸反应，主要成分 与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为 。为了提高原料的浸出率，可以采取的措施有：将硫酸渣粉碎以增大接触面积、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度或进行搅拌等；； 【小问2详解】 在反应 中， 中 S 元素的化合价由 价升高到 价，被氧化生成 ，故氧化产物为 ，其物质的量为 ； 中 Fe 元素的化合价由 价降低到 价，被还原生成 ，故还原产物为 ，其物质的量为 （注意： 中含有 ，反应前后化合价未变，不属于还原产物）。因此，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ； 【小问3详解】 在 时段，溶液中仍有未完全沉淀的 。通入空气时， 被 氧化为 ，随后 发生水解反应生成 沉淀，同时释放出大量的 ，导致溶液的 pH 明显降低。该过程的总离子方程式为 ； 【小问4详解】 铁黄（）在温度超过 时会发生脱水反应，变成红色的氧化铁（）和水。根据原子守恒，相应的化学方程式为 ； 【小问5详解】 ① 反应 I 的化学方程式可表示为 。若该反应属于非氧化还原反应，则反应前后各元素的化合价均不发生改变。已知 中 S 元素为 价， 中 Fe 元素为 价，因此在生成的 中，S 元素的化合价依然保持为 价； ② 硫黄是一种非极性分子，易溶于二硫化碳（）等非极性溶剂，微溶于酒精，不溶于水；而 属于无机盐类，不溶于 。因此，选用 作为溶剂可以将附着在表面的硫黄溶解，从而实现硫黄与 的有效分离，故选 B。 17. 淀粉来源广泛，以淀粉为原料可制取多种化工产品，转化关系如下。已知：E和F有芳香气味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一，G、H、I中含有相同数量的碳原子。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________________________________。 （3）写出B与D在浓硫酸催化和加热条件下反应的化学方程式：_________________________________。 （4）I中官能团的名称为____________________，I→G的反应类型为____________________；G的结构简式为______________________________。 （5）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 物质E和F互为同系物 B. 石油的分馏、裂解均属于物理变化 C. 等质量A、G充分燃烧耗氧量不同 D. H转化为高分子材料的反应原子利用率为100% （6）欲检测“淀粉→A”的反应是否发生，设计实验并描述实验操作、现象和结论：____________________________________________________________________________。 【答案】（1）C6H12O6 （2） （3） （4） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应 ③. CH3CH(OH)COOH （5）D （6）取少量水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若出现砖红色沉淀，说明反应已经发生。（或：取少量水解液于洁净试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制银氨溶液，水浴加热，若试管内壁出现光亮银镜，说明反应已经发生。) 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸作用下发生水解生成A（葡萄糖），葡萄糖在酒化酶的作用下生成B乙醇(CH3CH2OH)和二氧化碳，葡萄糖在一定条件下生成G乳酸[CH3CH(OH)COOH]，B和G在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E ，B在氧气和催化剂作用下发生氧化反应生成C乙醛(CH3CHO)，C继续催化氧化生成D乙酸(CH3COOH)，D与G发生酯化反应生成F ；根据G可知I与水加成生成G，I为丙烯酸，H被氧化生成I，H为丙烯，H经加聚可生成聚丙烯高分子材料。 【小问1详解】 A为葡萄糖，分子式为C6H12O6； 【小问2详解】 B→C是乙醇在氧气和催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，方程式为：； 【小问3详解】 B与D在浓硫酸催化和加热条件下反应生成乙酸乙酯，方程式为：； 【小问4详解】 I中官能团的名称为碳碳双键、羧基；I→G发生了加成反应；G为乳酸，G的结构简式为CH3CH(OH)COOH； 【小问5详解】 A．E中含有酯基、羟基，F含有酯基、羧基，所含官能团不同，不是同系物，A错误； B．石油的分馏属于物理变化，裂解属于化学变化，B错误； C．A的化学式为C6H12O6，G的化学式为C3H6O3，A、G的实验式均为CH2O，故等质量A、G充分燃烧耗氧量相同，C错误； D．H为丙烯，H经加聚可生成聚丙烯，无副产物生成，原子利用率为100%，D正确； 故答案选D。 【小问6详解】 取少量水解液于试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制氢氧化铜悬浊液，加热，若出现砖红色沉淀，说明反应已经发生。（或：取少量水解液于洁净试管中，加入过量NaOH溶液，再加新制银氨溶液，水浴加热，若试管内壁出现光亮银镜，说明反应已经发生。) 18. 工业合成氨是人类利用化学方法突破自然氮循环束缚的里程碑。回答下列问题： （1）和合成氨反应的微观历程及能量变化分别如图1、图2所示： ①图1中过程②→③是__________(填“吸热”或“放热”)过程。 ②根据图2可知，一定量的和充分反应生成1 mol 时，释放__________kJ能量。 （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中模拟工业合成氨反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。 ①物质A为__________ (填分子式)。 ②反应开始至2 h，的平均速率为__________。 ③若其他条件不变，将容器的容积变为3 L，化学反应速率__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是__________ (填字母)。 A．容器内气体压强不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C． D．、和的物质的量之比为1∶3∶2 （3）某氨燃料电池的工作原理如图4所示。电极A为__________(填“正极”或“负极”)，若一段时间内测得外电路中有2.4 mol电子通过，则理论上消耗的物质的量为_________mol。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 46 （2） ①. ②. 0.75 ③. 减小 ④. AC （3） ①. 正极 ②. 0.8 【解析】 【小问1详解】 ①图1中过程②→③是吸附在催化剂表面的N原子和H原子结合生成分子的过程，即形成化学键的过程。形成化学键会释放能量，因此该过程是放热过程； ②由图2可知，和反应生成时，放出的热量为。因此，生成时释放的能量为； 【小问2详解】 ①由图3可知，随着反应的进行，A的物质的量减少，B的物质的量增加，故A为反应物，B为生成物。平衡时A的变化量为，B的变化量为，二者变化量之比为。合成氨反应方程式为，反应物与生成物的化学计量数之比为，故A为； ②反应开始至2 h，A()的物质的量减少了，根据化学计量数之比，消耗的物质的量为。的平均反应速率； ③将容器的容积变为3 L，容器体积增大，反应混合物的浓度减小，因此化学反应速率减小； ④A．该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容下，容器内气体压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，A正确； B．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器容积不变，则气体密度始终不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．当时，即，等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 燃料电池中，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，故电极A为正极。负极通入氨气，氨气失电子生成氮气，电极反应式为。由电极反应式可知，每消耗，转移电子，即消耗转移电子。当外电路中有电子通过时，理论上消耗的物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册和选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 根据自然资源能否再生，可将其分为可再生资源和不可再生资源。下列属于不可再生资源的是 A. 风能 B. 清洁煤 C. 太阳能 D. 潮汐能 2. 下列金属的冶炼采用的化学反应原理错误的是 A. 铁： B. 镁： C. 铝： D. 汞： 3. 化学用语是学习和应用化学的工具。下列相关化学用语或说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 中子数为6的氮的核素： C. 属于共价化合物 D. 甲基的电子式： 4. 下列有关叙述正确的是 A. 碳酸钙可用于治疗胃酸过多症 B. 可利用铝热反应将金属镁从中置换出来 C. 海水提溴过程中，根据沸点高的性质可用空气吹出法吹出 D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏获得 5. 如图是101 kPa下测得的数据，下列判断正确的是 A. 氢气的燃烧热 B. 属于放热反应 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 与生成时，断键吸收的能量大于成键放出的能量 6. 将变成衣服，这已经不是科幻概念，而是正在进入市场的现实技术。相关合成路线如下，下列说法正确的是 A. 该技术有助于缓解温室效应，并减少酸雨的产生 B. 甲醇和乙二醇互为同系物 C. 乙二醇和对苯二甲酸生成涤纶的过程中有水生成 D. 由涤纶做成的衣物可用强碱性洗涤剂浸泡清洗 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与1 mol 充分反应，生成的分子数为 B. 46 g由和组成的混合物中，含有共价键的数目为 C. 标准状况下，2.24 L (常压下沸点21.2℃)溶于水，充分反应后转移电子数为 D. 50 mL 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 8. 下列指定条件下的离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的： C. 向溶液中滴入稀硫酸： D. 向氨化的饱和食盐水中通入过量： 9. 一种新型锂电池为综合利用提供了新思路。电池总反应为，下列说法正确的是 A. a极为原电池的负极，发生还原反应 B. 含的有机电解液可用含的水溶液代替 C. 该装置正极电极反应式为 D. 若电路中转移1 mol电子，理论上a极锂箔质量减少7 g 10. 部分含氮物质的价-类关系图如图所示。下列相关推断不合理的是 A. b既有氧化性，又有还原性 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. 常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液，是因为两者不反应 D. e见光分解生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 11. 假设溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中状态1不能导电，状态3能导电 B. C. 在水中电离过程的热效应为 D. 该溶解过程的能量变化，与路径无关 12. 某化学小组用如图装置制备并验证其性质。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法错误的是 A. 小试管中生成的反应属于非氧化还原反应 B. 品红溶液逐渐褪色，说明可以漂白品红，漂白原理与相同 C. 酸性溶液褪色，体现了的还原性 D. 拉动注射器2，溶液变浑浊，体现了的氧化性 13. 根据下列实验操作与现象所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中 钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 加热盛有固体的试管 试管底部固体减少，试管口有晶体凝结 加热时升华 C 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 D 将乙烯通入的溶液 的溶液褪为无色且未分层 生成的无色且可溶于 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，物质的量浓度均为的HClO和混合溶液体系存在竞争反应： ⅰ． ⅱ． 在初始的条件下，含氯微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的微粒为 B. 0~2.0 s内，溶液pH下降 C. 体系中时，反应ⅰ达到平衡状态 D. 0~2.0 s内， 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： （1）图中装置还缺少的实验仪器是___________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是_____________________________________________________________________________________。 （3）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是__________(填字母)。 A. NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸被完全中和 B. 盐酸和NaOH溶液可以用硫酸和溶液代替 C. 开始反应后记录的体系温度应为反应过程中达到的最高温度 D. 实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 根据表中数据，烧杯中发生的反应的反应热_________(保留3位有效数字)。计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是__________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时俯视读数 C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 （5）该实验小组进一步测量反应的反应热。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 实验过程：向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i：向1 L 的溶液中加入足量铜粉充分反应，并测得该反应热量变化为； 步骤ii：____________。 数据处理：结合步骤i和步骤ii所得数据算出。 ①步骤i中发生反应的离子方程式为________________________________； ②步骤ii中的操作为_______________________________________________________________。 16. 铁黄(FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣(主要成分为、，其他杂质忽略)制备铁黄的一种工艺流程如下： 已知：25℃时，完全沉淀为的，pH小于8.5，则沉淀不完全。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。提高原料浸出率的措施可以是____________________(写一条)。 （2）“还原”时发生离子反应，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。时段发生的总反应为；时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶液pH明显降低的原因：___________________________________。 （4）“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：_________________________________。 （5）α-FeOOH可用于脱除烟气中的，将其转化为硫黄。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图2所示。 ①若反应Ⅰ属于非氧化还原反应，则FeSSH中S元素的化合价为___________。 ②生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂___________(填字母)将硫黄和α-FeOOH进行分离。 A．酒精 B． C．热水 D．稀硫酸 17. 淀粉来源广泛，以淀粉为原料可制取多种化工产品，转化关系如下。已知：E和F有芳香气味，G中含有1个甲基，H为石油裂解的产物之一，G、H、I中含有相同数量的碳原子。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）写出反应B→C的化学方程式：___________________________________。 （3）写出B与D在浓硫酸催化和加热条件下反应的化学方程式：_________________________________。 （4）I中官能团的名称为____________________，I→G的反应类型为____________________；G的结构简式为______________________________。 （5）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 物质E和F互为同系物 B. 石油的分馏、裂解均属于物理变化 C. 等质量A、G充分燃烧耗氧量不同 D. H转化为高分子材料的反应原子利用率为100% （6）欲检测“淀粉→A”的反应是否发生，设计实验并描述实验操作、现象和结论：____________________________________________________________________________。 18. 工业合成氨是人类利用化学方法突破自然氮循环束缚的里程碑。回答下列问题： （1）和合成氨反应的微观历程及能量变化分别如图1、图2所示： ①图1中过程②→③是__________(填“吸热”或“放热”)过程。 ②根据图2可知，一定量的和充分反应生成1 mol 时，释放__________kJ能量。 （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中模拟工业合成氨反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图3所示。 ①物质A为__________ (填分子式)。 ②反应开始至2 h，的平均速率为__________。 ③若其他条件不变，将容器的容积变为3 L，化学反应速率__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 ④下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是__________ (填字母)。 A．容器内气体压强不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C． D．、和的物质的量之比为1∶3∶2 （3）某氨燃料电池的工作原理如图4所示。电极A为__________(填“正极”或“负极”)，若一段时间内测得外电路中有2.4 mol电子通过，则理论上消耗的物质的量为_________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $