专题10 坐标图像题的解题方法与技巧（题型专练）（江苏专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

专题10 坐标图像题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 溶解度曲线 考向02 溶液pH变化曲线 考向03 反应生成气体、沉淀的曲线 考向04 固体受热质量变化曲线 考向05 双纵坐标图像 考向06 相关比率曲线 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 坐标图像题是江苏中考化学的核心必考题型，近几年全省各地市考卷均有涉及，分值一般稳定在2~4分。一般以选择题为主，少数融入实验题或综合题。内容集中考查溶解度、pH、金属与酸、气体/沉淀、双坐标等。命题背景紧扣数字化实验、生活/工业/环保真实情境，侧重数形结合、定量分析、反应过程推理，考查信息处理与原理应用能力。 考向分类 考向01 溶解度曲线 考向02 溶液pH变化曲线 考向03 反应生成气体、沉淀的曲线 考向04 固体受热质量变化曲线 考向05 双纵坐标图像 考向06 相关比率曲线 技巧点拨 四步解题法：一看轴、二找点、三辨线、四验理。 1. 看轴：先看横、纵坐标是什么，不看轴不做题。 2. 找点：抓起点、拐点、终点，判断反应是否开始、转折、结束。 3. 辨线：看升降、平、斜率，判断变化趋势与快慢。 4. 验理：用化学原理、守恒、过量判断验证图像是否合理。 考●向●破●译 考向01 溶解度曲线 典例引领 【典例01】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 方法透视 解题思路 1. 定坐标：横坐标温度，纵坐标溶解度。 2. 看走向：判断溶解度随温度升高变大还是变小。 3. 抓特殊的点： （1）交点温度下溶解度、饱和溶液溶质质量分数都相等； （2）曲线及上方的点是饱和溶液； （3）曲线下方的点不饱和溶液。 4. 比质量分数： （1）饱和溶液：温度相同直接比溶解度大小 （2）降温/升温：只看终点溶解度大小。 5.选择结晶方法： （1）溶解度受温度影响大：降温结晶； （2）溶解度受温度影响小：蒸发结晶。 核心知识 1. 溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位g 2. 曲线上的点：表示饱和溶液 3. 曲线下方的点：表示不饱和溶液 4. 交点：该温度下，几种物质溶解度相等 5. 溶解度变化类型： （1）陡升型（如KNO₃）：降温结晶 （2）缓升型（如NaCl）：蒸发结晶 （3）下降型（如Ca(OH)₂）：升温结晶 6. 饱和溶液中溶质质量分数：ω%=×100% 同一温度下，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。 高频陷阱 1.比较质量分数时，必须看是否饱和 2.只有饱和溶液才能用 S 直接比较质量分数 3.氢氧化钙、气体溶解度随温度升高而减小 4.结晶方法：陡降降温，平缓蒸发 变式演练 【变式01】（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【详解】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 【变式02】 （2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【详解】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 考向02 溶液pH变化曲线 典例引领 【典例01】（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 方法透视 题型特点 1. 横坐标：加入溶液的质量/体积 2. 纵坐标：pH 3. 核心：酸碱中和、稀释、反应过程 4. 必考：起点、突变点（拐点）、终点、pH 与 7 的关系 解题思路 看起点 → 判反应方向 → 抓拐点 → 析终点 用“酸加碱升高，碱加酸降低，稀释无限靠近7”判断。 解题步骤 1. 看起点 pH pH＜7：起始为酸性溶液； pH＞7：起始为碱性溶液； pH＝7：起始为中性溶液 2. 看变化趋势 曲线上升：加碱性物质；曲线下降：加酸性物质 3. 抓拐点（突变点） pH＝7 处：恰好完全中和，溶质一般只有盐；突变前后：酸过量 / 碱过量 4. 看终点 终点： pH＞7碱过量；pH＜7酸过量；无限靠近7加水稀释，不会越过7。 变式演练 【变式01】（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【详解】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选CD。 【变式02】（2025·江苏南京·一模）某兴趣小组利用如图-1实验装置验证“稀盐酸和溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图-2。下列说法正确的是 A．溶液B是溶液 B．根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与溶液反应 C．c→d段溶液中质量分数保持不变 D．d点溶液中数目小于数目 【答案】D 【详解】A、由图2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7，说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小，所以图-1滴加的B溶液为稀盐酸，故说法错误； B、a→b段，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故说法错误； C、c→d段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低，故说法错误； D、c→d段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，钠离子的个数不变，随着稀盐酸的加入，氯离子的个数会增多，所以d点溶液中数目小于数目，故说法正确。 故选D。 考向03 反应生成气体、沉淀的曲线 典例引领 【典例01】（2023·江苏镇江·中考真题）常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液中有两种溶质 B．b点对应溶液的pH＞7 C．m1：m2=291：407 D．原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数 【答案】D 【详解】A、向 MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由图中曲线结合两个化学方程式可知，沉淀质量的增加按幅度可以分为两个阶段，当滴加Ba(OH)2 溶液的体积为 100 mL时，MgSO4完全反应，当滴加Ba(OH)2溶液的体积在 100～300mL时，只有 MgCl2和Ba(OH)2 发生反应，则a点对应溶液中含有反应生成的 BaCl2和没有完全反应的MgCl2共两种溶质，说法正确； B、b 点时，滴加的Ba(OH)2溶液已过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，说法正确； C、设100mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2 的质量为m，则200mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2 的质量为2m，可以得到以下关系： 则； ； 则，说法正确； D、原混合溶液中MgSO4的质量为，MgCl2的质量为，混合溶液中MgSO4的质量分数小于 MgCl2的质量分数，说法错误。 故选D。 方法透视 题型特点 横坐标：时间或加入反应物质量 纵坐标：生成气体质量或沉淀的质量 核心：反应先后、反应起点、拐点、最大值 解题思路 找起点 → 判分段 → 抓拐点 → 定过量 先判断反应顺序，再看什么时候开始生成、什么时候停止。 解题步骤 1. 看起点 起点在原点：一开始就反应生成气体或沉淀 起点在横坐标上且大于零（先平后升）：先发生无气体或沉淀的反应，再生成气体或沉淀 2. 看上升段 曲线上升：正在反应，不断生成气体/沉淀。 3. 抓拐点（最大值） 拐点表示：某一反应物刚好用完，反应停止。 4. 看水平段 曲线变平：反应结束，再加物质也不再生成，说明一种反应物已耗尽，另一种过量。 变式演练 【变式01】（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C．实验③中溶液变蓝，该反应为 D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为 【答案】D 【详解】A、实验①中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意； B、实验②中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意； C、实验③中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。 故选D。 【变式02】（2025·江苏无锡·中考真题）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A．在常温下分解缓慢 B．和都能使分解加速 C．使分解加速的效果比好 D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 【答案】D 【详解】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意； B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意； C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意； D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意； 故选：D 考向04 固体受热质量变化曲线 典例引领 【典例01】（2025·江苏无锡·中考真题•节选）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 【答案】 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 【详解】在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y         此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。 温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z. 因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 方法透视 题型特点 横坐标：加热时间 / 反应时间 纵坐标：剩余固体质量 / 固体中某元素质量 图像规律：先不变 → 再下降 → 后不变 解题思路 不反应 → 反应（质量减少）→ 反应结束（质量恒定） 质量减少 = 生成气体/水蒸气/CO₂**跑掉的质量。 解题方法 1. 看起点：判断初始物质 起点质量 = 反应前固体总质量。 2. 看第一段平线 加热初期质量不变：温度未达到反应条件，还没开始分解。 3. 看下降段 质量不断减小：正在分解，生成气体/水蒸气/CO₂逸出。 4. 看第二段平线（终点） 质量不再改变：分解完全反应结束，剩余固体为生成物。 核心判断 固体质量一直不变：物质稳定、不分解、无气体生成。 固体质量下降后恒定：发生分解反应，放出气体。 固体中某元素质量：只要没生成含该元素的气体，元素质量始终不变。 变式演练 【变式01】（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是    A．和Al2O3受热都易分解 B．加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为 D．图中a＝5.1 【答案】CD 【详解】A、在温度为1025℃后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解，不符合题意； B、初始的质量为33.3g，M点时残留固体的质量为19.8g，故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g，不符合题意； C、加热至N点时固体质量减少33.3g-17.1g=16.2g， 33.3g中结晶水的质量为，题干中叙述“已知425℃前减少的均为结晶水的质量”，故N点物质是完全失去结晶水后生成的，符合题意； D、33.3g中铝元素的质量为，氧化铝中含有2.7g铝元素，故a=5.1，符合题意； 故选CD。 【变式02】 （2024·江苏南通·二模）过氧化钙晶体中常含有CaO。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及CaO的含量，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体质量随温度的变化如图所示（已知：受热时先分解，生成和；后分解，生成CaO和）。下列说法错误的是 A．C→D发生的反应为 B．样品中CaO的质量分数为33.3% C．x的值为8 D．A→B、C→D固体中氧元素的质量均减小 【答案】B 【分析】过氧化钙晶体（CaO2•xH2O）中常含有CaO，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，受热时CaO2•xH2O先分解，生成CaO2和H2O，CaO2后分解，生成CaO和O2，由图可知，A→B是CaO2•xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2。 【详解】A、由分析可知，C→D发生的反应是CaO2在350℃的条件下分解生成CaO和O2，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； B、由图可知，过氧化钙和氧化钙的固体混合物质量为9.6g，过氧化钙分解生成氧气的质量为：9.6g-8g=1.6g；设9.6g固体中过氧化钙的质量为x， x=7.2g，则9.6g固体中氧化钙的质量为：9.6g-7.2g=2.4g，所以原样品中CaO的质量分数为：，故选项说法错误； C、由图中数据及上述计算可知，24g样品中结晶水的质量为：24g-9.6g=14.4g，对应的过氧化钙的质量为7.2g； x=8，所以x的值为8，故选项说法正确； D、由图可知，A→B是CaO2•xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2，固体中氧元素的质量均减小，故选项说法正确； 故选：B。 考向05 双纵坐标图像 典例引领 【典例01】（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 【答案】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； （2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； （3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； （4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境。 方法透视 题型特点 1. 一条横坐标，两条纵坐标（左右各一个物理量） 2. 一条曲线对应左轴，另一条对应右轴 3. 常考组合：pH -电导率、 沉淀/气体质量- pH、温度-气体体积、压强-时间 4. 核心：两个变量同时变化，互不干扰，分别判断 解题思路 一轴一图分开看，先看对应关系，再看变化趋势，最后找关联。 不混轴、不串数，各看各的轴，各判各的理。 解题方法 1. 分轴对应 看清：哪条曲线对应左纵轴，哪条对应右纵轴。 2. 单独分析每条曲线 按“看起点 → 看趋势 → 抓拐点 → 看终点”的流程把它当成两道单坐标题分别做。 3. 找同一时刻的对应关系 同一横坐标下：一个量怎么变，另一个量怎么变，判断反应阶段。 4. 用化学原理验证 反应先后、过量、完全反应、气体/沉淀生成，是否匹配。 变式演练 【变式01】（2025·江苏淮安·中考真题•节选）锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 (3)Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是________。 ②反应1中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为________。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：________（写出一点即可）。 【答案】(3) 使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2 Mn、O/O、Mn 将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 H2O 方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气） 【详解】（3）①提供充足的氧气进行焙烧能将废旧电池炭包（含炭和MnO2）中的炭完全反应生成CO2，从而得到较纯净的MnO2。 ②反应1是MnO2和H2O2、H2SO4反应生成MnSO4和H2O和O2，化学方程式为：。，MnO2中Mn化合价为：x+（-2）×2=0，x=+4，MnSO4中Mn化合价为：x+（-2）=0，x=+2，因此Mn的化合价由，。H2O2中O的化合价为：（+1）×2+x×2=0，x=-1，O2中O的化合价为0，O的化合价由。故化合价改变的元素是Mn、O。 ③将三颈烧瓶水浴加热，根据图4，在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，Mn3O4的转化率最高。 ④根据反应，反应前2个锰原子、4个钾原子、4个氢原子、10个氧原子，反应后有2个锰原子、4个钾原子、8个氧原子，故2X中共有4个氢原子、2个氧原子，故X的化学式为：H2O。 ⑤根据生成物中锰元素的转化，方案一中锰元素的转化率高，故方案一更优。或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气。 【变式02】（2024·江苏常州·一模）某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 【答案】C 【详解】A、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，溶液中的水逐渐减少，即溶液的溶剂逐渐减少，则溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、设每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为x， 所以每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为196g，但会与铁粉发生反应，故最终溶液中增加的硫酸不足196g，说法不正确，不符合题意； C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，说法正确，符合题意； D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法不正确，不符合题意； 故选C。 考向06 相关比率曲线 典例引领 【典例01】（2025·江苏扬州·中考真题·节选）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为______（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是______。 【答案】b 残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可） 【详解】①由方程式可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，反应完全后残余率=，所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为b，故填：b。 ②曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。故填：残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）。 方法透视 解题思路 1．先找“宝”和“杂”：可回收的金属、盐、沉淀物是“宝”，废水中的 H⁺、OH⁻、重金属离子是需要除去的“杂”。 2．看酸碱性：酸性或废水一般需加入相关试剂调节pH≈7 达标排放； 3．拆三段：①废水预处理：过滤除去不溶性固体废渣； ② 核心除杂：中和酸碱、 调pH沉淀重金属离子； ③ 分离或回收：过滤 、洗涤 、回收金属/盐；滤液达标排放。 解题步骤 1. 明确比的是什么 2. 判断反应过程中谁变了 生成气体跑掉：总质量变小； 某反应物消耗：它的质量变小； 催化剂/不参与反应的物质：质量不变 3. 判断比例变化方向 分子不变，分母变小 → 比值变大；分子变小，分母不变 → 比值变小；都不变 → 比值水平直线 4. 看终点：反应结束后恒定 完全反应后，比例不再变化。 变式演练 【变式01】（2025·江苏苏州·中考真题）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 【答案】(1) (2) 复分解反应 、 (3) 作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B (4) ＞ 溶液中的硫酸（或）消耗 【详解】（1）由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和可知，与高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 ②“酸浸”时稀硫酸过量，“酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、。故填：、。 （3）①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等。故填：作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。故选：B。 （4）①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：＞。 ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，的原因是溶液中硫酸消耗锌。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。 【变式02】 （2024·江苏泰州·二模）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 【答案】D 【详解】A、由图可知，Cu2+的去除率随pH的增大先增大后减小，不符合题意； B、金属离子的去除不仅发生碳吸附物理变化，还发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、由图可知，相同pH条件下，Cu2+的去除率高于Zn2+，不符合题意； D、pH＜3时，溶液中含氢离子，铁炭混合物表面有大量气泡是因为铁与酸反应生成氢气，符合题意。 故选D。 题●型●训●练 1． （2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 3．（2023·江苏南通·中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。    下列说法正确的是 A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C．步骤2中化学反应方程式为 D．该样品中钙元素的质量分数为66.67% 【答案】D 【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误； B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误； C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误； D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 4.（2024·江苏淮安·中考真题•节选）硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为________。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是________（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 【答案】 用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液（合理即可） 【详解】由图可知，从0℃升温至400℃过程中硫酸铜晶体失去结晶水，反应的化学方程式为。由于与稀硫酸反应会生成蓝色硫酸铜溶液时还会生成红色的铜，故只能判断出红色固体中含有，不能判断是否含有铜，因此可采用稀氨水加入红色固体中，出现蓝色溶液说明只含有，题中提供的是浓氨水，可以用水稀释成稀氨水。 5．（2025·江苏苏州·三模）室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是 A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．点时，参加反应的与的个数比为 C．b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大 D．点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物 【答案】C 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，参加反应的H+与OH-的个数比为1：1，故选项说法正确； C、b点到c点，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中的氯化钠的质量不变，故选项说法错误； D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，盐酸具有挥发性，c点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为氯化钠，属于纯净物，故选项说法正确。 故选C。 6．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 【答案】D 【详解】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 7．（2025·江苏宿迁·一模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 D．向稀盐酸溶液中不断加水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生的氢气全部来自于硫酸，则一开始曲线重合，生成物中铁和锌的都是+2价，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，则等质量的铁粉和锌粉完全反应后，铁粉生成氢气的质量大，故选项图像不正确； B、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，则反应时固体质量不断增大，完全反应后不变，故选项图像不正确； C、向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠至过量，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无沉淀产生，盐酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时沉淀质量从零不断增大，完全反应后不变，故选项图像正确； D、向稀盐酸溶液中不断加水，溶液的pH不断增大到接近7，但不会大于或等于7，故选项图像不正确。 故选C。 8．（2024·江苏泰州·中考真题•节选）铁及其化合物对于促进生产发展、改善人类生活，发挥了重要作用。 (1)铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈的条件是铁与______作用。写出一种防止铁生锈的方法______。 (2)用CO还原Fe2O3，在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线如图，图中M点的固体成分为______；N点对应的温度为750℃，发生反应的化学方程式为______。 【答案】(1) 氧气和水 刷漆（涂油等） (2) Fe3O4和FeO FeO+COFe+CO2 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水作用。防止铁生锈的方法有很多，比如刷漆（在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水）、涂油等。 （2）由用CO还原Fe2O3在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线可知，图中M点的固体成分为既有Fe3O4，又有FeO。N点对应的温度为750℃，发生的反应是一氧化碳和氧化亚铁在温度为750℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2。 9．（2024·江苏苏州·中考真题•节选）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 (1)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (2)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为_______。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是______。 【答案】(1)BD (2) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中 【详解】（1）铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意； C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意； 故选：BD； （2）①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O； ②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 x=8，所以x的值为8，故选项说法正确； D、由图可知，A→B是CaO2•xH2O分解生成CaO2和H2O，C→D是CaO2分解生成CaO和O2，固体中氧元素的质量均减小，故选项说法正确； 故选：B。 10.（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为   x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； （3）解析见答案。 22 / 34 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 坐标图像题 内●容●导●航 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 题型概述 考向分类 技巧点拨 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 溶解度曲线 考向02 溶液pH变化曲线 考向03 反应生成气体、沉淀的曲线 考向04 固体受热质量变化曲线 考向05 双纵坐标图像 考向06 相关比率曲线 第三部分 题型训练 整合应用，模拟实战 题●型●解●码 题型概述 坐标图像题是江苏中考化学的核心必考题型，近几年全省各地市考卷均有涉及，分值一般稳定在2~4分。一般以选择题为主，少数融入实验题或综合题。内容集中考查溶解度、pH、金属与酸、气体/沉淀、双坐标等。命题背景紧扣数字化实验、生活/工业/环保真实情境，侧重数形结合、定量分析、反应过程推理，考查信息处理与原理应用能力。 考向分类 考向01 溶解度曲线 考向02 溶液pH变化曲线 考向03 反应生成气体、沉淀的曲线 考向04 固体受热质量变化曲线 考向05 双纵坐标图像 考向06 相关比率曲线 技巧点拨 四步解题法：一看轴、二找点、三辨线、四验理。 1. 看轴：先看横、纵坐标是什么，不看轴不做题。 2. 找点：抓起点、拐点、终点，判断反应是否开始、转折、结束。 3. 辨线：看升降、平、斜率，判断变化趋势与快慢。 4. 验理：用化学原理、守恒、过量判断验证图像是否合理。 考●向●破●译 考向01 溶解度曲线 典例引领 【典例01】（2025·江苏泰州·中考真题）NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．微溶于水 B．40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C．NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 方法透视 解题思路 1. 定坐标：横坐标温度，纵坐标溶解度。 2. 看走向：判断溶解度随温度升高变大还是变小。 3. 抓特殊的点： （1）交点温度下溶解度、饱和溶液溶质质量分数都相等； （2）曲线及上方的点是饱和溶液； （3）曲线下方的点不饱和溶液。 4. 比质量分数： （1）饱和溶液：温度相同直接比溶解度大小 （2）降温/升温：只看终点溶解度大小。 5.选择结晶方法： （1）溶解度受温度影响大：降温结晶； （2）溶解度受温度影响小：蒸发结晶。 核心知识 1. 溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位g 2. 曲线上的点：表示饱和溶液 3. 曲线下方的点：表示不饱和溶液 4. 交点：该温度下，几种物质溶解度相等 5. 溶解度变化类型： （1）陡升型（如KNO₃）：降温结晶 （2）缓升型（如NaCl）：蒸发结晶 （3）下降型（如Ca(OH)₂）：升温结晶 6. 饱和溶液中溶质质量分数：ω%=×100% 同一温度下，溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。 高频陷阱 1.比较质量分数时，必须看是否饱和 2.只有饱和溶液才能用 S 直接比较质量分数 3.氢氧化钙、气体溶解度随温度升高而减小 4.结晶方法：陡降降温，平缓蒸发 变式演练 【变式01】（2025·江苏淮安·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【变式02】 （2025·江苏镇江·中考真题）T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C．加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D．将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 考向02 溶液pH变化曲线 典例引领 【典例01】（2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 方法透视 题型特点 1. 横坐标：加入溶液的质量/体积 2. 纵坐标：pH 3. 核心：酸碱中和、稀释、反应过程 4. 必考：起点、突变点（拐点）、终点、pH 与 7 的关系 解题思路 看起点 → 判反应方向 → 抓拐点 → 析终点 用“酸加碱升高，碱加酸降低，稀释无限靠近7”判断。 解题步骤 1. 看起点 pH pH＜7：起始为酸性溶液； pH＞7：起始为碱性溶液； pH＝7：起始为中性溶液 2. 看变化趋势 曲线上升：加碱性物质；曲线下降：加酸性物质 3. 抓拐点（突变点） pH＝7 处：恰好完全中和，溶质一般只有盐；突变前后：酸过量 / 碱过量 4. 看终点 终点： pH＞7碱过量；pH＜7酸过量；无限靠近7加水稀释，不会越过7。 变式演练 【变式01】（2024·江苏泰州·中考真题）一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A．注射器内装的是氢氧化钠溶液 B．a→d过程，溶液温度不断上升 C．b→c过程，溶液中OH-数目减少 D．将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【变式02】（2025·江苏南京·一模）某兴趣小组利用如图-1实验装置验证“稀盐酸和溶液能否发生化学反应”。反应过程中的pH变化见图-2。下列说法正确的是 A．溶液B是溶液 B．根据ab段曲线变化，可证明稀盐酸能与溶液反应 C．c→d段溶液中质量分数保持不变 D．d点溶液中数目小于数目 考向03 反应生成气体、沉淀的曲线 典例引领 【典例01】（2023·江苏镇江·中考真题）常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应溶液中有两种溶质 B．b点对应溶液的pH＞7 C．m1：m2=291：407 D．原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数 方法透视 题型特点 横坐标：时间或加入反应物质量 纵坐标：生成气体质量或沉淀的质量 核心：反应先后、反应起点、拐点、最大值 解题思路 找起点 → 判分段 → 抓拐点 → 定过量 先判断反应顺序，再看什么时候开始生成、什么时候停止。 解题步骤 1. 看起点 起点在原点：一开始就反应生成气体或沉淀 起点在横坐标上且大于零（先平后升）：先发生无气体或沉淀的反应，再生成气体或沉淀 2. 看上升段 曲线上升：正在反应，不断生成气体/沉淀。 3. 抓拐点（最大值） 拐点表示：某一反应物刚好用完，反应停止。 4. 看水平段 曲线变平：反应结束，再加物质也不再生成，说明一种反应物已耗尽，另一种过量。 变式演练 【变式01】（2025·江苏镇江·中考真题）铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B．实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C．实验③中溶液变蓝，该反应为 D．实验④图中M点对应的溶液中溶质为 【变式02】（2025·江苏无锡·中考真题）设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A．在常温下分解缓慢 B．和都能使分解加速 C．使分解加速的效果比好 D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 考向04 固体受热质量变化曲线 典例引领 【典例01】（2025·江苏无锡·中考真题•节选）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。 方法透视 题型特点 横坐标：加热时间 / 反应时间 纵坐标：剩余固体质量 / 固体中某元素质量 图像规律：先不变 → 再下降 → 后不变 解题思路 不反应 → 反应（质量减少）→ 反应结束（质量恒定） 质量减少 = 生成气体/水蒸气/CO₂**跑掉的质量。 解题方法 1. 看起点：判断初始物质 起点质量 = 反应前固体总质量。 2. 看第一段平线 加热初期质量不变：温度未达到反应条件，还没开始分解。 3. 看下降段 质量不断减小：正在分解，生成气体/水蒸气/CO₂逸出。 4. 看第二段平线（终点） 质量不再改变：分解完全反应结束，剩余固体为生成物。 核心判断 固体质量一直不变：物质稳定、不分解、无气体生成。 固体质量下降后恒定：发生分解反应，放出气体。 固体中某元素质量：只要没生成含该元素的气体，元素质量始终不变。 变式演练 【变式01】（2023·江苏泰州·中考真题）硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。取33.3g于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除坩埚的质量），已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是    A．和Al2O3受热都易分解 B．加热至M点时固体质量减少19.8g C．图中N点物质化学式为 D．图中a＝5.1 【变式02】 （2024·江苏南通·二模）过氧化钙晶体中常含有CaO。为测定某过氧化钙晶体样品中结晶水及CaO的含量，取24g样品用热分析仪对其进行热分解实验，残留固体质量随温度的变化如图所示（已知：受热时先分解，生成和；后分解，生成CaO和）。下列说法错误的是 A．C→D发生的反应为 B．样品中CaO的质量分数为33.3% C．x的值为8 D．A→B、C→D固体中氧元素的质量均减小 考向05 双纵坐标图像 典例引领 【典例01】（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分，含少量)为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 (2)“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 方法透视 题型特点 1. 一条横坐标，两条纵坐标（左右各一个物理量） 2. 一条曲线对应左轴，另一条对应右轴 3. 常考组合：pH -电导率、 沉淀/气体质量- pH、温度-气体体积、压强-时间 4. 核心：两个变量同时变化，互不干扰，分别判断 解题思路 一轴一图分开看，先看对应关系，再看变化趋势，最后找关联。 不混轴、不串数，各看各的轴，各判各的理。 解题方法 1. 分轴对应 看清：哪条曲线对应左纵轴，哪条对应右纵轴。 2. 单独分析每条曲线 按“看起点 → 看趋势 → 抓拐点 → 看终点”的流程把它当成两道单坐标题分别做。 3. 找同一时刻的对应关系 同一横坐标下：一个量怎么变，另一个量怎么变，判断反应阶段。 4. 用化学原理验证 反应先后、过量、完全反应、气体/沉淀生成，是否匹配。 变式演练 【变式01】（2025·江苏淮安·中考真题•节选）锰及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。 (3)Mn3O4常用于电子工业，KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液还是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包（含炭和MnO2）制备Mn3O4和KMnO4的流程如图2所示。 ①将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是________。 ②反应1中化合价发生改变的元素是________（填元素符号）。 ③MnSO4能与氧气、氨水反应生成(NH4)2SO4和Mn3O4（难溶于水的黑色固体），实验装置如图3所示。制备时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率的影响如图4所示。为获得高产率、高纯度的Mn3O4，请补充完整下列实验方案：取一定量MnSO4溶液放入三颈烧瓶中，在不断搅拌下，通入空气，________，真空干燥。（实验方案中必须使用的试剂：氨水、蒸馏水） ④反应2的原理为，则X的化学式为________。 ⑤将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。 方案一： 方案二： 对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：________（写出一点即可）。 【变式02】（2024·江苏常州·一模）某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 考向06 相关比率曲线 典例引领 【典例01】（2025·江苏扬州·中考真题·节选）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为______（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是______。 方法透视 解题思路 1．先找“宝”和“杂”：可回收的金属、盐、沉淀物是“宝”，废水中的 H⁺、OH⁻、重金属离子是需要除去的“杂”。 2．看酸碱性：酸性或废水一般需加入相关试剂调节pH≈7 达标排放； 3．拆三段：①废水预处理：过滤除去不溶性固体废渣； ② 核心除杂：中和酸碱、 调pH沉淀重金属离子； ③ 分离或回收：过滤 、洗涤 、回收金属/盐；滤液达标排放。 解题步骤 1. 明确比的是什么 2. 判断反应过程中谁变了 生成气体跑掉：总质量变小； 某反应物消耗：它的质量变小； 催化剂/不参与反应的物质：质量不变 3. 判断比例变化方向 分子不变，分母变小 → 比值变大；分子变小，分母不变 → 比值变小；都不变 → 比值水平直线 4. 看终点：反应结束后恒定 完全反应后，比例不再变化。 变式演练 【变式01】（2025·江苏苏州·中考真题）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： (1)“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 (2)①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 (3)“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 (4)“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 【变式02】 （2024·江苏泰州·二模）湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZnSO4可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。其他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图。下列说法正确的是 A．Cu2+的去除率随pH的增大而一直增大 B．金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C．相同pH条件下，Cu2+的去除率远低于Zn2+ D．pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 _题●型●训●练 1． （2025·江苏宿迁·中考真题）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 2．（2025·江苏徐州·中考真题）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 3．（2023·江苏南通·中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下： 步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。 步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。    下列说法正确的是 A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液 B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸 C．步骤2中化学反应方程式为 D．该样品中钙元素的质量分数为66.67% 4.（2024·江苏淮安·中考真题•节选）硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为________。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是________（可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 5．（2025·江苏苏州·三模）室温下，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中的变化曲线如图所示。下列相关说法不正确的是 A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．点时，参加反应的与的个数比为 C．b点到c点，溶液中的氯化钠的质量不断增大 D．点对应的溶液蒸发结晶得到的固体为纯净物 6．（2024·江苏连云港·中考真题）利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A．NaHCO3溶液显酸性 B．时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D．实验表明： 7．（2025·江苏宿迁·一模）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是 A．等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的稀硫酸 B．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 C．向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 D．向稀盐酸溶液中不断加水 A．A B．B C．C D．D 8．（2024·江苏泰州·中考真题•节选）铁及其化合物对于促进生产发展、改善人类生活，发挥了重要作用。 (1)铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，铁生锈的条件是铁与______作用。写出一种防止铁生锈的方法______。 (2)用CO还原Fe2O3，在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线如图，图中M点的固体成分为______；N点对应的温度为750℃，发生反应的化学方程式为______。 9．（2024·江苏苏州·中考真题•节选）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 (1)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (2)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为_______。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是______。 10.（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 (1)该实验是将 滴入另一溶液中。 (2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。 (3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 20 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 坐标图像题 考●向●破●译 考向01 溶解度曲线 典例引领 【典例01】C 变式演练 【变式01】B 【变式02】D 考向02 溶液pH变化曲线 典例引领 【典例01】D 变式演练 【变式01】CD 【变式02】D 考向03 反应生成气体、沉淀的曲线 典例引领 【典例01】D 变式演练 【变式01】D 【变式02】D 考向04 固体受热质量变化曲线 典例引领 【典例01】 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。 变式演练 【变式01】CD 【变式02】 B 考向05 双纵坐标图像 典例引领 【典例01】(1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 (2) 铁 防止过氧化氢受热分解 (3)、 (4) 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 变式演练 【变式01】(3) 使炭燃烧生成CO2从而得到纯净的MnO2 Mn、O/O、Mn 将三颈烧瓶水浴加热并保持在50℃恒温，滴加氨水调节溶液的pH为8.5，直至有大量黑色沉淀出现，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 H2O 方案一更优，方案一中锰元素的转化率高（或生成的KOH可以循环使用，可以同时获得氢气） 【变式02】C 考向06 相关比率曲线 典例引领 【典例01】b 残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可） 变式演练 【变式01】(1) (2) 复分解反应 、 (3) 作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B (4) ＞ 溶液中的硫酸（或）消耗 【变式02】D 题●型●训●练 1．D 2．B 3．D 4. 用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液（合理即可） 5．C 6．D 7．C 8．(1) 氧气和水 刷漆（涂油等） (2) Fe3O4和FeO FeO+COFe+CO2 【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水作用。防止铁生锈的方法有很多，比如刷漆（在铁制品表面形成一层保护膜，隔绝氧气和水）、涂油等。 （2）由用CO还原Fe2O3在不同温度下测得剩余固体的成分与质量随温度变化的曲线可知，图中M点的固体成分为既有Fe3O4，又有FeO。N点对应的温度为750℃，发生的反应是一氧化碳和氧化亚铁在温度为750℃的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2。 9．(1)BD (2) 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中 10.(1)氢氧化钠溶液 (2)NaCl、NaOH (3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 22 / 34 学科网（北京）股份有限公司 $