内蒙古大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

内蒙古大学附属中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学 出题人：1■■ ■■ 注意事项： 1,本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分考生作答时，请将第1卷选择 题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后重新填 涂：请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答题区域内，在本试卷上答邀无效， 考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C-120-16Na-23Mg-24S-32K-39Cu-64 第1卷（选择题） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1化学与杜会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( A镀锌的铁板愤层酸损后，比镀锡的铁板破损后腐烛快 B.废旧钢材焊接前，可用饱和NH:C溶液处理焊点的铁锈 C,将草木灰与NHC混合施用，可更好地为植物全面提供N,K两种营养元索 D.用FcC腐蚀覆铜板制作印倒电路板，利用了FeC,溶液的强酸性 2.下列有关原子结构与性质的说法，正确的是() A.基态C电子排布式1s22s2印3s23p3d'452违反了泡利不相容原理 1525 2p 3p B.激发态Mg的电子轨通表示式： 团团田团口 C,基态K中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D.基态S原子有16种能量不同的电子 3.餐具表面使银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法不正确的是( A.电路中每通过1mole,阴极析出Imol银 B.铁电极应与电源负极相连 C.阳极电极反应式为Ag一e=Ag D.电使液需要不新更换 4.己知工业合成氨的反应为Ng)+3H(g)2NHg)△1H0。下列措施中，既可提高氨气平衡时的产率 又可加快反应速率的是() A采用高温条件 B.如入适当的催化剂 C将氨气液化并不断移去液氨 D增大体系压强 高二化学第1页共7项 5pH-6的HC和NHC1溶液中，由水电离出的cH)汾别为XmoL、y molL,两者关系是() A.相等 B.x>y C.x=10-2y D.x=10'y 6,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A使酚酞显红色的溶液：A1OHJ,S2、NO,、SO B.常温下，由水电离产生cHr→1×102molL的溶液中：Na,C0、HC0、S02 C.e(NH)-c(CI)的NHC-NHHO混合液：AP、Fe、SO2、CO D.常温下 岛- 的溶液中Fe2、T、NO,、SO2 ?.室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选 实验操作 现象 结论 项 将1mL0.1 mol/L.Mg5o,溶液滴入SmL0.ImolL NaOH 先有白色沉淀生成，后 KplCu(OH)2] 溶液有沉淀产生，再滴加0.1 mol/LCuS(0,溶液 变为浅蓝色沉淀 <K[Mg(OHk] 名浓度均为0.1olL的和C混合溶液中滴加 先出现黄色沉淀 厂还原性强于C1 D.1mol/LAgNO3溶液 NaHSO,溶液中 C室温时，在pH试纸上滴2~3演NaHSO,溶液 测得，H<7 c(S0）>cHs0) 用pH计测量相同浓度NaCO溶液和CH,COONa溶液NaCO溶液的pH值大 K,(HCIO) D 的H值 于CH COONa溶液 >K(CH;COOH) 8.下列实验装置或操作，能达到实验日的的是() 透项 4 c D 石、 Q硫酸 装置或 操作 盐水 ,锌粒 测定中和反应的反 蒸干AC1,溶液得 测定锌与稀硫酸反 目的 防止铁片被腐蚀 应热 AC,固体 应速率 9,下列化学用语能正确解释事实或现象的是() A泡沫灭火器的反应原理：2AP+3CO2+3H0=2AOH1+3C01 B将纯水加热至较高温度，水的pH<7:H0中什+Or△H>0 高二化学第2项共7到 C.NaHCO溶液中滴加粉酞试液.溶液变红：HCO,+H,0产CO+H,O D.电解精炼铜时，阳楼得到20l电子时，明极质量增如64g 0.厨房垃极发酵液通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原漠如图所示（图中H表示乳酸分子，A表示 乳酸根离子)，下列说法正确的是( 版且A溶液 A.通电后，阳楼为近p州增大 离子 南子 B.电子从负极轻电解厨溶液回到正棱 交换膜 交模贝 电 C,通电后，A通过别离子交换膜从阴极区进入浓馆室 稀HA断房垃极发 D.当电路中通过2m01电子的电量时，会有1m%l0生成 1L.如图，b为h:标准氢电极，可发生还原反应(2出+2e一h1)或氧化反应比一2e一2H).a, c分别为ACAg,Ag/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大 下列说法正确的是(） 负柜。。面载 2 盐桥1 盐桥2 I mol.L KC溶液 HO溶液 KI溶液 A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动 B.2与3相连，电池反应为2Ag+2I+2H一2Ag十出1 C.1与3相连，a电极减小的质量等于©电极增大的质量 D.1与2、2与3相连，b电极均为e流出极 12.T℃下，三种碳酸盐MCO,(M表示Mg2、C·或s2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知： pM=-gM,如(CO)-g(CO),a点对应的横、纵坐标数值相等，下列说法正确的是《) A.K(SICO)>K(MgCo)>K(Caco) B.任向条件下，三种物质之间都不能相互转化 C.a点对应的CaCO,溶液为不饱和溶液，且c(C2)-c(CO) D.当向1L0001moL-MgC,溶液中滴加1ml0.001moL-的 0 N,CO,溶液时有MCO,沉淀析出 8 9 10 p(CO) 13.已知25℃时，KsMg(O5.6×10只，Ksp(MgFa7,42×10,下列说法正确的是() A25℃时.饱和Mg(Oh溶液与饱和MgF,溶液相比.前者的cMg2)大 B.25C时，向MOh的悬浊液加入少量的NH,C周体，cMg2)增大 合二化学第3到共7到 C.25℃时，Mg0周体在20mL0.01mo·L4氨水中的Ksp比在20mL大燮0.01mol·L4NHC1溶 液中的Ksp小 D25C时，在MgOD2:的悬浊液中加入NaF溶液后，MOH):不可能转化为MgF) 14.下列说法正确的是() A浓度相等的①NHCI②NHSO,③NH.HSO,④NHHCO⑤NHAISO:@NHCO,溶液 中，cNH)大小顺序为2>@>6>③>④>① B.常温下，将0.1moL-NHC1溶液与0.05moL4NaOH落液等体积混合(H-9): (CH>c(Na)>c(NH)>C(OH >C(H) C.常温下，0.Imol-L-NaHA溶液的plH-8,则溶液中：cH)=c4OH-cA-cHA) D.常湿下，NaB溶液的p-8,cNa-cB)=9.910 mol-L-I 15.常温下，将NO州溶液孩加到二元弱酸HA溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度雯化的关系如图所示。 下列叙述错误的是() 号品 FIRA 人曲线M表示销是瑞品的变化关系 M/ N B.Kc(H2A)=10-14 C.NaHA溶液中：c(H)<cOH什) 445.4 D.a点溶液中：cNa')>cA2-)>cHA)>cH)=c4O) 第Ⅱ卷（非选择题） 16.按要求回答下列问圈： )基态钒原子的电子料布式为 视原子核外有种能量不同的电子。 2)C0在周期表中的位置为 基态C0原子的简化电子排布式为 ，其 M层上有 种不同的空间运动状态的电子，第二周期中基态原子与基态C。原子具有相同未成对 电子数的元素是 (填元煮符号) 3)基态P原子价层电子布式为 ,其最高能级的电子云形状是 4)通出e2的结构示意图： ()下列叙述中，正确的是 (填字母) A.各电子层含有的原子轨道数为2 B.各电子层的能级都是从s能级开始，到「能级结束 C焰色试验是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光墙 高二化学第4真共7贞 Ds,P、d能级所含有的草子轨道数分别为1、3、5 17.已知25C时，K,Mg0]=32×10-,K1C0i为l-22×1020 (1)向0.2m%lL-MgC马，溶液中加入NaOH困体，要生成MgOH)沉淀，溶液中cOr)最小为 molL. (2)向浓度均为002m©lL-1的MgCl和CuC,混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀， cg22. 当两种沉淀共存时， e(Cu) (保留两位小数)： (3)C的水解平衡常数约为（保留1位小数）. (4)25℃，已知0.05mlL-NaA溶液的pH=8,则HA的K。- (近似值) (5)25℃，在HA与NaA的混合液中，当cA)-cHA)时，p-5,则25C,HA的K,= A”的Kh“ (6)某MgC,溶液中含有Fe杂质，可向溶液中加入足量的 ,充分反应后过滤，即可 除去Fe, (7)锅护水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，为了除去水垢中的CS0,可先用 N:CO,溶液处理，写出该反应的离子方程式 18.草酸(HC0,)是一种常见的二元弱酸。其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占0%6 左右，请回答下列问题。 (1)TC时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaO州溶液，所得溶液中三种微粒H,CO,、 HC0、C,0,广的物质的量分数（向与pH的关系如图所示 2271 ①草酸的电离常数分别为K与K,则KK:一 ②滴定过程中pH-7时，溶液中：e(Na) c(C0）+e(HC0）(填><“或=“)。 ③NHC,O溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ④按投料比NaC:O):NaHC:O)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（填序号） 高二化学第5页共7页 A该溶液的pH为4.2 B.3c(Na")+c(H)=c(OH-)+c(HC:0)+2d(C:0) 国 C.3c(Na")=S[e(HC:0)+c(C:0)+c(H:C:0u)] D.3cH)+2cHC,0)+5cHC0)-3cOH1+c(C:02) 县月 (2)为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石52g(杂质不 参与反应)，粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250mL 甲乙 容量系中，加水定容配成250ml,溶液，取25.00mL该溶液用0.0600 mol-L-KMnO,标准溶液滴定，清耗 KMn0.标准溶液的体积是20mL. ①滴定时，将酸性KMO,标准溶液装在一（填~甲“减乙）；滴定前读数为 ②滴定过程中的离子反应方程式为 ③达到滴定锋点的标志为 ④下列果些操作会使测定结果偏高（填序号） 推形瓶用藤馏水洗净后，直接注入待测溶液选行滴定 b,演定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬社一滴溶液 ©滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视演定管读数 酸式滴定管在演定前有气泡，滴定后气泡消失 心在脲荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液凝出 装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 息者溶解用的酸为浓盐酸 19.L.如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同（假设通电 前后溶液体积不变)。A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极用近溶液呈红色，回答下 列问题： 满有面私的态 FO数体 希液过GW液门 (1)B极是电源的极：一段时间后，装置丁中X极用近的颜色逐渐变浅，Y极期近的颜色逐渐 变深，这表明F©(Oh胶粒带（填“正“或负）电荷， (2①电解饱和NC溶液的总反应化学方程式为 阳极上产生气体的颜色为 ②若C,F两电极共产生标准状况下62L的气体，则D电极的质量州加g 高二化学第6页共7贞 (3)若在丙池中进行铁制品表面镀橡，电镜液用硫酸像溶液，则像应为电极（填G“或口）。 通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入透量的一 (4)■，某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解KSO,溶液。 A (4)左侧的离子交赖膜为（填“阴或阳"离子交赖膜，该电解情的阳极反应为 皿，利用电解原理可以防止锅铁腐蚀，还可以用来处理酸性含格废水（生要合有CO广，以铁板作阳极， 石墨为阴极，处理过程中存在反应Cn0广+6F*+14F-2C中+6Fe+7H0,最后C产以COH的 形式除去。 (5)该电解池阳极的电极反应式为 ,若处理1molC0广的废水，理论上 电路中转移m©l电子. 高二化学第7页共7页