内蒙古自治区鄂尔多斯市2025-2026学年第一学期西四旗期末考试 高二化学试题

2025~2026学年第一学期西四旗期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 35.5 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是 选项 物质应用 化学原理 A 煤油用作火箭燃料 燃烧时放出大量的热 B 用作燃料电池的燃料 可将化学能完全转化为电能 C 用作净水剂 具有强氧化性，可杀菌消毒 D 石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 水溶液呈酸性的盐是 A. B. C. D. 3. 在298K时，6 g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75 kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是 A. B. C. D. 4. 浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A. 溶液 B. 固体 C. 固体 D. 固体 5. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是 A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同 B 镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用 C. 钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D. 钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 6. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 7. 下列说法错误的是 A. 气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应 在低温条件下可自发进行 8. 下列有关电解原理在工业上的应用正确的是 A. 直接电解海水生产烧碱和氯气 B 电镀时镀件与电源正极相连 C. 电解熔融的氯化钠冶炼金属钠 D. 粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变 9. 将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下： 则 ，等于 A. B. C. D. 10. 已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 11. 已知与合成的反应机理如下： ① 快 ② 快 ③ 慢 其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是 A. 反应①为放热过程 B. 反应②的平衡常数 C. 使用高效催化剂可增大的平衡体积分数 D. 要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 12. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 13. 下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对 的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能 B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为 D. 当外电路有4 mol 转移时，电极a消耗11.2 L 15. 常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是 A. 代表与关系 B. C. 达到c点： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 17. 高氯酸铜晶体应用于电子工业、催化剂制备。某实验小组拟测定产品纯度，实验步骤如下： 步骤1：取产品溶于蒸馏水配制溶液； 步骤2：准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量的，塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴入2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验，平均消耗溶液体积为。已知：；的摩尔质量为。 回答下列问题： （1）步骤1配制上述溶液，下列仪器不需要使用的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）步骤1定容时，向___________容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线处，___________(补充操作)，若加水超过刻度线，正确的操作是___________。 （3）步骤2中，部分操作如下： ①初始读数 ②润洗滴定管 ③滴定 ④排气泡、调液面至0或0刻度以下 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （4）步骤2中，进行三次平行实验的目的是___________。 （5）滴定终点标志是___________。 （6）该产品纯度为___________(列出计算式即可)。如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原因是___________(用离子方程式表示)。 18. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 19. 对甲烷和的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）在体积为的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量 的平 衡转化率 容器Ⅰ 0.1 01 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是_______。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出 C．平衡常数变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为，则内该反应的平均反应速率为_______(用含的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：_______。 （3）将和以物质量比为充入盛有催化剂且体积为的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间的体积分数与温度的关系如图1所示。 ①时，体积分数随温度升高逐渐增大的原因是_______。 ②若时，反应达到平衡，此时的体积分数为，压强为，则时反应的平衡常数_______(压强代替浓度，分压总压物质的量分数)。 （4）光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应(和分别表示甲基和氯自由基)： 反应1：； 反应2：。 各物质的相对能量变化如图2所示。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B. 反应1的活化能 C. 链转移反应的反应热 D. 由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1过渡态2 2025~2026学年第一学期西四旗期末考试 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 35.5 64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【17题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 100 ②. 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻线度相切 ③. 重新配制 （3）②④①③ （4）减小实验误差 （5）滴入最后半滴标准溶液，溶液刚好由蓝色变为无色且半分钟不变色 （6） ①. (或其他合理形式，正确即可) ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O ②. 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ①. ＞ ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. C ②. BC ③. ④. （3） ①. 低于时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，的体积分数就越大 ②. 128 （4）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $