2025-2026学年上学期高二化学人教版期末复习模拟题

期末模拟试题 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．电子式： C．基态锗原子的简化电子排布式： D．用电子式表示的形成过程： 2．关于化工生产原理的描述中正确的是 A．在给铁制品上镀铜时，应用铁做阳极 B．工业上电解熔融的氧化镁来获得镁单质 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可用CuSO4溶液作电解质溶液 3．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A．  平面三角形  杂化 B．  平面三角形  杂化 C．  V形  杂化 D．  三角锥形  杂化 4．金属的电化学腐蚀是金属腐蚀中最普遍且危害最严重的类型，下列说法错误的是 A．生铁比纯铁更易腐蚀 B．镀锡铁(俗称马口铁)表面镀层破损后，仍可防止铁发生腐蚀 C．为防止金属发生电化学腐蚀，可采用外加电流的阴极保护法 D．在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成，被还原的数目为 5．某同学将三枚材质相同的铁钉，分别放入盛有等体积不同溶液(强酸性、弱酸性、中性)的三个体积相同的密闭容器中，探究铁钉发生腐蚀的差异。下图是实验过程中容器内气体压强随时间的变化，下列说法错误的是 A．图1中压强增大只是因为铁钉与盐酸发生了析氢腐蚀所致 B．图2压强变化比图3慢，原因可能是时析氢腐蚀与吸氧腐蚀竞争所致 C．图2压强变化比图3慢，原因还可能是饱和溶液离子浓度大，加快了腐蚀 D．中性溶液中铁钉腐蚀的负极反应：，正极反应： 6．根据所学知识，结合实验操作，判断下列实验现象及结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 取5一定浓度的溶液，升高温度 蓝绿色溶液变为黄绿色 反应的 B 取四支试管，两支一组，各加入溶液和溶液，一组浸于冷水中，一组浸于热水中。恒温后各组分别混合 浸于热水中的两溶液混合后出现浑浊所需时间较短 其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快 C 向盛有溶液的试管中，加入溶液。再加少量固体，振荡 溶液颜色变浅 可逆反应，其他条件不变，增大浓度，平衡逆向移动 D 室温下，用50玻璃注射器吸入和的混合气体，封闭体系，扩容至40 气体颜色比原平衡时深 可逆反应，其他条件不变，减小压强，平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数。下列判断正确的是 A．W与Y最高正价相同 B．简单氢化物的稳定性： C．X的最高价氧化物的水化物可与其简单氢化物反应，产物既有离子键又有共价键 D．简单离子半径： 8．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．该化合物中所有原子都满足稳定结构 B．电负性： C．这些元素中有3种在元素周期表的p区 D．X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 9．下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是 A．该离子中σ键与π键的个数比为 B．X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C．基态Z原子的电子排布式： D．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能 10．工业制硫酸的步骤中接触氧化的反应为  。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为：反应①：  ；反应②：  。 下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应②的 C．反应②为决速步且，故降温有利于加快总反应速率 D．其他条件相同，增大起始与的投料比，可提高的平衡转化率 11．利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含)，原理如图所示，下列说法正确的是 A．处理氨氮废水的过程实现了氮的固定 B．M膜为阴离子交换膜 C．负极的电极反应式为： D．外电路转移，脱盐室质量减少58.5g 12．新型二次电池以和多孔纳米片为两极材料，分别以和溶液为电解液，工作原理如图所示，双极膜中的解离成和。下列说法错误的是 A．放电时，a极电势低于b极 B．放电时，负极区域pH减小 C．充电时，双极膜中移向a极，移向b极 D．充电时，用铅蓄电池做电源，Y极反应为： 13．以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图： 已知：在“碱溶”时生成了的“硅酸钠”沉淀。下列说法错误的是 A．“碱溶”时主要反应的离子方程式为： B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C．“电解Ⅰ”中可加入冰晶石()作助熔剂 D．“反应Ⅲ”的化学方程式为： 14．一定量的与足量的碳在恒压密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．550℃平衡后，若充入惰性气体，则、均减小，平衡向右移动 B．650℃，的平衡转化率为25.0% C．T℃平衡后，若充入等物质的量的和，平衡不移动 D．925℃平衡时，用平衡分压表示的化学平衡常数 15．室温下，向含足量固体的悬浊液中，滴加饱和溶液，发生如下反应：、，随增大，平衡体系中和的变化如下图所示[M代表或，N代表或]。下列说法错误的是 A．的 B．表示随的变化 C．时， D．的平衡常数的值为 二、填空题 16．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。 (1)电解精炼铜时，X是 (填电极材料名称，下同)；在铁片上镀铜时，Y是 。 已知Z溶液可能为①稀硫酸；②NaOH溶液；③溶液；④溶液；⑤NaCl溶液；⑥稀盐酸；⑦溶液 (2)通电后发现两电极上产生的气体体积比，则阳极的电极反应式为 ，Z溶液可能为 (填序号)。 (3)若通电后出现一电极的质量增加，另一电极上有无色无味气体产生，则Z溶液可能为 (填序号)，总反应离子方程式为 ，若Z溶液足量且溶液体积为500 mL，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g（设电解时该电极无氢气析出且不考虑水解和溶液的体积变化），要使电解后溶液恢复到电解前的状态则需加入 ，其质量为 g。 (4)用标况下1.12 L甲烷燃料电池作电源，电解足量的400 mL NaCl溶液。当电解质为KOH溶液，写出负极的电极反应式 ，若反应完全，产生的气体全部逸出，电解后在常温下溶液的pH为 (设电解前后溶液体积无变化)。 三、解答题 17．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 (1)相关化学键的键能数据 化学键 键能 946.0 436.0 390.8 反应   。 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图： ①图像中和的关系是： (填“＞”、“＜”或“=”)。 ②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的点是： ，生成物的物质的量最大的点是： 。 (3)压强为20 MPa下，按氮气和氢气物质的量之比为投料，混合于一个密闭容器中，反应达平衡时氮气的转化率与温度的关系如下图中曲线b所示。 ①若保持压强不变，按氮气和氢气物质的量之比为投料，并添加少量惰性气体，则平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线 (填“a”或“c”)。 ②若保持压强不变，当平衡时混合气体中氨气的体积分数为20.0%，该温度下，反应的平衡常数 (化为最简式)。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体的总压×该气体的体积分数)。 (4)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填标号)。 a．控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率 b．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 c．选择较高温度(400∼500℃)时，即可提高反应速率，同时该温度下催化剂活性高 d．不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率 18．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。 常用的处理方法有两种： 方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为 其中第①步存在平衡：。 (1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显 色。 (2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a．溶液的pH不变        b．和的浓度相同 c．    d．溶液的颜色不变 (3)室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示： 根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为 。 (4)写出第②步中转变成的离子方程式 (5)第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，的溶度积，要使降至时，溶液的pH应调至 。(已知：) 方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，最终使铬元素以沉淀的形式除去。 (6)写出阳极的电极反应式： 。 (7)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应式解释)。 (8)电路中每转移12 mol电子，最多有 离子被还原。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B A B C A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B D C 1．A A．N与2个O形成σ键，故σ键电子对数为2，中心N原子的价电子数为5，带一个单位负电荷，价电子总数为，孤电子对数=，价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，A正确； B．的电子式应为：，B错误； C．基态锗原子的简化电子排布式应为：，C错误； D．HCl是共价化合物，其生成过程如图所示：，D错误； 故选A。 2．D A．电镀时，镀层金属作阳极，待镀件作阴极，铁制品镀铜应使用铜阳极，A错误； B．工业制镁电解的是熔融氯化镁而非氧化镁，因MgO熔点过高，B错误； C．氯碱工业中，阴极析出H2，OH-在阴极积累生成NaOH，而非阳极附近，C错误； D．电解精炼铜时，粗铜为阳极(溶解)、精铜为阴极(析出)，CuSO4溶液作电解质，D正确； 故答案为：D。 3．C A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，A错误； B．H3O+的中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，B错误； C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3，有两对孤电子对，立体构型为V形，C正确； D．中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，D错误； 故答案为：C。 4．B A．生铁含有碳等杂质，可形成原电池，加速电化学腐蚀，因此比纯铁更易腐蚀，A正确； B．镀锡铁（马口铁）镀层破损后，铁与锡在电解质溶液中形成原电池，铁作为负极更易被腐蚀，不能防止铁腐蚀，B错误； C．外加电流的阴极保护法通过外部电源使被保护金属成为阴极，从而抑制其氧化反应，可有效防止电化学腐蚀，C正确； D．需2mol Fe失去6 mol电子（每个Fe从0价升至+3价），正极电极反应式为：，因此每摩尔被还原获得4 mol电子，因此需，被还原的数目为，D正确； 故答案选B。 5．A 【分析】强酸性溶液中发生析氢腐蚀，产生 ，弱酸性、中性溶液中发生吸氧腐蚀，消耗 。 A．图1是的盐酸，铁钉发生析氢腐蚀产生氢气使压强增大，但溶液中温度变化等也会影响压强，“只是因为析氢腐蚀”的描述过于绝对，A错误； B．图2是 的盐酸，弱酸性环境下析氢腐蚀使压强增大，与吸氧腐蚀使压强减小竞争，导致压强变化更慢，B正确； C．图3是饱和溶液，离子浓度大、导电性强，吸氧腐蚀速率更快，因此图2压强变化比图3慢，C正确； D．中性溶液中发生吸氧腐蚀，负极反应为，正极反应为，D正确； 故答案选A。 6．B A．升高温度，CuCl2溶液由蓝绿色变为黄绿色，表明[CuCl4]2-增多，平衡正向移动，为吸热反应（ΔH > 0），但结论ΔH < 0，A错误； B．热水组两溶液混合后出现浑浊所需时间较短，说明升高温度化学反应速率加快，现象和结论均正确，B正确； C．Fe3+与SCN-的反应为Fe3++ 3SCN- Fe(SCN)3，加入KCl固体不影响平衡移动，溶液颜色应基本不变，C错误； D．扩容至40mL后，NO2的浓度减小，玻璃注射器内压强减小，平衡逆向移动，但NO2的浓度相比原平衡仍然减小，气体颜色比原平衡时浅，D错误； 故答案选B。 7．C 【分析】X、Y、Z、W都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、W、Z属于第二周期元素，Y属于第三周期元素，设W的最外层电子数是a，则X的最外层电子数是a-1，Z的最外层电子数是a+1，Y的电子数是2+8+a，X、Z的原子核外电子数之和等于Y的核外电子数，有(2+ a-1)+(2+ a+1)=2+8+a，解得：a=6，则X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，结合元素周期律分析判断。 A．W是O元素，无最高正价，Y是S元素，最高正价为+6，A错误； B．简单氢化物的稳定性与元素非金属性一致，F元素非金属性最强，其次是O元素，最小的是S元素，故简单氢化物稳定性：Z>W>Y，B错误； C．X最高价氧化物对应的水化物是，与其简单氢化物反应生成的既有离子键又有共价键，C正确； D．Y是S，其简单离子核外电子有3层，W、X的简单离子电子均为2层，当层数相同质子数越大半径越小，故离子半径：Y>X>W，D错误； 故选C。 8．A 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子，则Z的电子排布式为1s22s22p3，Z为N元素；在结构式中，Y形成4个共价键，则其最外层电子数为4，其原子序数小于7(N元素)，则Y的原子序数为6，其为C元素；R能形成二个共价键，其为O元素；W易失去1个电子，其最外层有1个电子，其为Na元素。从而得出X、Y、Z、R、W分别为H、C、N、O、Na。 A．该化合物中，除H原子最外层有2个电子外，所有原子都满足稳定结构，A错误； B．X、Y、Z、R、W分别为H、C、N、O、Na，依据元素的周期性递变规律，非金属性O＞N＞C＞H＞Na，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞N＞C＞H＞Na，B正确； C．这些元素中，C、N、O 3种在元素周期表的p区，H、Na在s区，C正确； D．X(H)、W(Na)均可与R(O)形成含有非极性共价键的二元化合物H2O2、Na2O2，D正确； 故选A。 9．C 【分析】X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，根据图示，Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键，则X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍，则X是C元素、Y是N元素，Z是Fe元素。用来检验。 A．该离子是，中含1个键、2个键，与通过配位键（键）结合，共6个配位键；因此键总数为（配位键）（内键），键总数为，键与键个数比为，A正确； B．X的简单氢化物是，中心C原子杂化类型为；Y的简单氢化物是，中心N原子杂化类型也为，二者杂化类型相同，B正确； C．Z是Fe，26号元素，基态Fe原子的电子排布式应为，而非（是的排布），C错误； D．Y是N，第二周期元素，同周期主族元素中，核电荷数增大，第一电离能增大，但N的电子排布式为，能级有3个电子，形成半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于O，则只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，D正确； 故答案选C。 10．D A．由图可知，反应①为吸热反应，450℃条件下反应能自发进行，说明反应ΔH—TΔS＜0，则反应的熵变ΔS大于0，A错误； B．由盖斯定律可知，反应①×2+反应②=总反应，则反应ΔH=2ΔH1+ΔH2，由图可知，反应①为吸热反应、反应②和总反应为放热反应，所以反应②的焓变小于总反应的焓变，B错误； C．降低温度，反应①、反应②、总反应的反应速率均减小，C错误； D．其他条件相同，增大起始氧气与二氧化硫的投料比相当于增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的平衡转化率增大，D正确； 故选D。 11．C 【分析】由题意可知，该装置是原电池，据图可知右侧电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以右边为负极，左边为正极，硝酸根被还原生成氮气。 A．氮的固定是指将空气中游离态的氮（主要是N2）转化为化合态氮（如氨、硝酸盐等含氮化合物）的过程，题中处理氨氮废水最后转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B．脱盐室中Na+向正极移动，Cl-向负极移动。因此M需允许Na+通过，应为阳离子交换膜，B错误； C．负极C6H12O6被氧化生成CO2，电极反应式为：，C正确； D．外电路转移1 mol e-时，脱盐室中Na+和（共1mol）向正极移动、1molCl-向负极移动，脱盐室质量减少无法计算，D错误； 故答案选C。 12．D 【分析】该装置既可作为原电池也可作为电解池，作为原电池时a极为负极（Zn失电子），发生的反应是；b极为正极（得电子），发生的反应是；作为电解池时a极为阴极，b极为阳极，据此分析： A．放电时，a极为负极，b极为正极，原电池中负极电势低于正极，故a电极势低于b极，A正确； B．放电时，负极反应为，消耗，负极区域浓度减小，pH减小，B正确； C．充电时，a极为阴极，b极为阳极；向阴极（a极）移动，阴离子向阳极（b极）移动，C正确； D．充电时，铅蓄电池做电源，b极作为阳极与铅蓄电池的正极Y（）相连；铅蓄电池正极反应为：,而是铅蓄电池负极（Pb）的放电反应，D错误； 故答案选D。 13．B 【分析】以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程。“碱溶”在过量NaOH溶液下将转化为、转化为，通过过滤1得到的滤渣1 为；往滤液中加溶液，可与反应生成沉淀和，电解溶液阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氧气和，氢氧化钠、碳酸氢钠可返回至“碱溶”、“反应Ⅰ”阶段循环利用，“过滤Ⅱ”得到的氢氧化铝灼烧后生成氧化铝，电解氧化铝生成金属铝，铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和NaH反应可生成和氯化钠。 A．“碱溶”时主要反应的离子方程式为，A正确； B．“反应Ⅰ”是与反应生成沉淀和，是与之间的中和反应，而泡沫灭火器利用了与之间双水解，故两者原理不同，B错误； C．“电解I”是电解氧化铝，由于其熔点较高，加入冰晶石降低其熔点，C正确； D．“反应Ⅲ”是氯化铝和NaH反应可生成氯氢化钠和氯化钠，方程式表示为，D正确； 故选B。 14．D A．恒压充入惰性气体，容器容积变大，浓度降低，则、均减小，平衡向气体增大的方向移动，即平衡正向移动，A项正确； B．设CO2为1mol，该条件下转化率为x，根据已知信息建立三段式，650℃时CO2和CO的体积分数分别为60%和40%，即得到x=0.25，则的平衡转化率为25.0%，B项正确； C．由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，故充入等物质的量的这两种气体，平衡不移动，C项正确； D．925℃时，CO的体积分数为96%，故=23.04p总，D项错误； 答案选D。 15．C 【分析】在固体的悬浊液中，溴离子浓度和银离子浓度相等，根据[M代表或]，a点M离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，根据反应、可知溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，得到曲线表示溴离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；再根据[N代表或]，溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为，然后才继续转化为，则有溶液中小于，则直线表示随变化的关系、直线表示随变化的关系；据此分析解答。 A．由图可知，溶液中，即时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为和，则溴化银的溶度积常数，A正确； B．根据分析，直线表示随变化的关系，B正确； C．根据图中曲线可知，当时，有，可得到，因相同，则有，最后得到浓度大小关系为：，C错误； D．当溶液中时，此时有，同时根据c点有，得到此时溶液中的，最后得到反应的平衡常数为，D正确； 故答案为：C。 16．(1) 粗铜 铁片 (2) ⑤、⑥ (3) ⑦ CuO(或氧化铜) 0.08 (4) 14 【分析】由图可知，该电解池装置中，电极X与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极Y与电源负极相连，为阴极，发生还原反应；电解①稀硫酸、②NaOH溶液、③溶液实质均为电解水，阴极生成氢气，阳极生成氧气，氢气和氧气体积比为2：1；电解④溶液时，阴极析出铜，阳极产生氯气；电解⑤NaCl溶液和⑥稀盐酸时，阴极生成氢气，阳极生成氯气，氢气与氯气的体积比为1：1；电解⑦溶液时，阴极析出铜，阳极产生氧气； （1）电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，故X电极材料为粗铜；在铁片上镀铜时，纯铜作阳极，铁片作阴极，则Y电极材料为铁片； （2）由分析可知，通电后两电极上产生的气体体积比为，则电解质溶液Z为⑤NaCl溶液或⑥稀盐酸，阳极上失去电子被氧化为，电极反应式为； （3）若通电后出现一电极的质量增加，另一电极上有无色无味气体产生，则分别为铜和氧气，则电解质溶液Z为⑦溶液，电解溶液的总反应离子方程式为；当阴极生成0.064 g Cu（0.001 mol）时，转移电子的物质的量为0.002 mol，则阳极生成的氧气为0.0005 mol，则溶液减少的质量为0.001 mol CuO的质量，故复原溶液应加入0.001 mol × 80 g∙mol-1 = 0.08 g CuO； （4）当电解质溶液为KOH溶液时，甲烷燃料电池的负极反应式为；标准状况下1.12 L甲烷的物质的量为0.05 mol，则完全反应时，转移的电子为0.05 mol × 8 = 0.4 mol，而电解NaCl溶液时，阴极反应式为，根据得失电子守恒，生成的物质的量为0.4 mol，则其浓度为，故此时溶液的pH为。 17．(1)-90.8 (2) ＞ c c (3) a (4)bc （1）反应的=946.0 kJ/mol+ 3×436.0 kJ/mol-6×390.8 kJ/mol= -90.8 kJ/mol。 （2）① 合成氨反应是放热反应（ΔH < 0），根据勒夏特列原理，温度升高，平衡左移，平衡时 减小，观察图像，在相同 下， 对应的 总是高于 。这说明 温度较低， 温度较高，因此， 。 ② 在 曲线上，根据勒夏特列原理，增加 的量会使平衡正向移动，使 转化更完全，因此，c点 转化率最高；生成 的物质的量取决于 的转化量和 的量。c点 最大，且 转化率最高，因此 的物质的量也最大。 （3）①在20 MPa下， 和 按1:3投料时，氮气的转化率随温度变化的关系如曲线b所示。保持总压强不变，添加了少量惰性气体，导致容器体积增大，各反应气体的分压降低，相当于减压。对于合成氨反应 ，减压会使平衡左移，氮气的转化率降低，对应曲线a； ②设初始时 ， ，总物质的量为4 mol。设平衡时 转化的物质的量为 ，列出“三段式”： 平衡时总物质的量为：，根据题意， 的体积分数为20.0%，即：，， 因此，平衡时各组分的物质的量为：，，总压强 ，各组分的分压为：，，，根据 的定义：。 （4）a．合成氨是放热反应，升高温度会降低平衡转化率。工业上选择较高温度（400～500°C）是为了提高反应速率，而非提高平衡转化率，a错误； b．原料气中可能含有杂质（如 、 等），这些杂质会导致催化剂中毒或引发爆炸等安全事故，因此原料气需净化处理，b正确； c． 400～500°C时，催化剂活性高，同时反应速率较快，符合工业要求，c正确； d． 移去液氨可使平衡右移，有利于反应正向进行，但反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，d错误； 综上，答案为：bc。 18．(1)橙 (2)ad (3)50% (4) (5)5.6 (6) (7) (8)1 学科网（北京）股份有限公司 $