精品解析：2026届河南南阳市方城县第一高级中学高三下学期一模化学试题

2026年春期高三一模考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Zn65 I127 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．葛藤纤维是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，并非合成纤维，A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成方法如酯化反应制成的高分子聚合物，属于有机高分子合成纤维，C符合题意； D．碳纤维主要成分为碳元素，是通过有机纤维碳化制成的无机材料，不属于有机高分子合成纤维，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl中形成的是共价键，形成过程可表示为：，故A错误； B．Cu的原子序数为29，价层电子排布式：，故B正确； C．Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道头碰头重叠形成的，共价键的电子云轮廓图为，故C正确； D．SO2中，S原子的价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，S为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形：，故D正确； 答案选A。 3. 下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．检验硫酸根离子是否沉淀完全 C．检验1-氯丁烷中的氯元素 D．在铁制镀件上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，操作符合要求，能达到实验目的，A不符合题意； B．检验硫酸根离子是否沉淀完全，操作是向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察是否产生新沉淀，操作正确，能达到实验目的，B不符合题意； C．1-氯丁烷中氯元素以共价态存在，不会电离出，无法直接和硝酸银反应生成沉淀，不能直接检验；正确操作是先将1-氯丁烷在溶液中加热水解，使氯元素转化为，再酸化后滴加检验，因此该操作不能达到实验目的，C符合题意； D．电镀铜的要求是：镀层金属铜作阳极接电源正极，镀件铁作阴极接电源负极，电镀液含，该装置符合要求，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选择C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 往溶液中通入足量： B. 往溶液中滴入少量盐酸： C. 用硝酸溶液溶解FeS： D. 足量镁粉与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向溶液中通入足量CO2反应生成和，其离子方程式为：，故A正确； B．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时，H+优先与反应生成，而非直接生成CO2，正确的离子方程式为：，故B错误； C．硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S，不符合客观事实，故C错误； D．足量Mg与溶液反应时，Mg先将Fe3+还原为Fe2+，因Mg足量，还会进一步将Fe2+还原为Fe，则总反应的离子方程式为：，故D错误； 故答案为A。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L HF溶液中，的数目为 B. 2L 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，2.24L 溶于水，充分反应后转移电子数为 D. 向1L 盐酸中通至中性(忽略溶液体积变化)，的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF是弱酸，不能完全电离，1L HF物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，电离出的数目小于，A错误； B．2L 物质的量为2L×1.0mol/L=2mol，在水溶液中发生水解反应会造成减小，则的数目小于，B错误； C．标准状况下，2.24L 物质的量为，氯气溶于水发生可逆反应生成HCl和HClO，充分反应后转移电子数小于，C错误； D．1LHCl物质的量为1L×0.5mol/L=0.5mol，向盐酸中通至中性则c(H+)= c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，故n()=n(Cl-)=0.5mol，的数目为，D正确； 故选D。 6. 在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是 A 在中燃烧： 在中燃烧： B 和反应： 非金属性： 碳和反应： 非金属性： C 向溶液中滴入过量稀硫酸： 向溶液中滴入过量稀硫酸： D 和反应： 和S反应： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．非金属性应为C>Si，碳和二氧化硅的反应不能说明碳和硅的氧化性，B错误； C．亚硫酸属于弱酸，亚硫酸根离子与过量的稀硫酸反应生成二氧化硫和水，C正确； D．铜与硫反应生成硫化亚铜Cu2S，D错误； 故选 C。 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能：C<O<N，A正确； B．X乙炔中C为sp杂化，分子为直线形结构，B正确； C．乙醛(Y)的醛基、乳酸(M)的羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，无法鉴别，C错误； D．红外光谱法可以测定有机物中含有的化学键/官能团种类，D正确； 答案选C 8. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 天然橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提升 B 聚乙炔 掺入 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力增强 D 生铁 减少含碳量 延展性减弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然橡胶经硫化处理，结构由线型变为网状，得到既有弹性又有强度的材料，但硫化程度过大，会逐渐失去弹性，A正确； B．聚乙炔中掺杂时，导电性大幅度提升，该聚合物具有与金属材料一样的导电性，B正确； C．纤维素中接入强亲水基团时，交联剂作用下形成网状结构使吸水性增强，C正确； D．生铁中含碳量增加，硬度增大，延展性、可塑性减小，D错误； 故选D； 9. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 【答案】A 【解析】 【分析】b装置制取氧气，将氧气先通入a装置与发生反应，关闭，打开后氧气通入c装置中，与乙醇发生催化氧化反应，产物通入新制氢氧化铜悬浊液中检验，据此分析。 【详解】A．a装置的试管中出现黄色浑浊，说明生成了硫单质，发生反应，可知氧化性：，说明氧元素的非金属性强于硫元素，A正确； B．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成和，因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂，B错误； C．关闭，打开，点燃c装置的酒精灯，氧气参加反应，发生了非极性键的断裂，乙醇转化为乙醛时，发生了极性键的断裂和形成，但没有涉及非极性键的形成，C错误； D．该实验中未加热d装置的试管，即使c中生成了乙醛，也可能无法观察到砖红色沉淀，因此不能说明c中没有乙醛生成，D错误； 答案选A。 10. 氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。假设晶胞参数为a pm，下列说法错误的是 A. 晶胞中与最近的核间距为pm B. 立方晶胞中的配位数为8 C. 晶胞中填充在构成的四面体空隙中 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A．CeO2晶胞中与最近的核间距为晶胞对角线长度的四分之一，即pm，选项A正确； B．由图知，CeO2立方晶胞中Ce位于顶点和面心，O位于8个小立方体的体心，则铈离于的配位数为8，选项B正确； C．结合选项B可知，CeO2晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中，选项C正确； D．氧化铈(CeO2)立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，则未掺杂前每个晶胞中含4个Ce、8个O，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=0.8∶0.1的晶体，每个晶胞中Ce与Y共4个时含4×(0.8×2+0.1×3)=7.6个O，则此晶体中O2−的空缺率 =5%，选项D错误； 答案选D。 11. BHMF()在聚氨酯泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛，利用电催化反应可将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值的化学品，电催化装置如下图所示。在电解过程中，下列说法正确的是 A. 电子移动方向： B. X电极的电极反应式为 C. 透过质子交换膜从右向左移动 D. 当生成lmolHCOOH时，理论上外电路转移3mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知电解过程中，加氢发生还原反应转化为，故a是负极、X是阴极、Y是阳极、b是正极，“电子不下水”，电子移动方向：a→X、Y→b，A项错误； B．根据A选项得出结论a是负极、X是阴极、Y是阳极、b是正极，得电子发生还原反应，X电极的电极反应式为，B项错误； C．电解过程中，阳离子透过质子交换膜向阴极移动，即透过质子交换膜从右向左移动，C项正确； D．Y电极的电极反应式为，当生成lmolHCOOH时，理论上外电路转移电子，D项错误； 故选C。 12. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确是 A. 加入溶液发生的反应是、 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. 调节溶液的，可使滤液中 D. 若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶液中含有、、，加入①过量的饱和BaCl2溶液，发生反应，除去，②再加入NaOH溶液调pH，发生，除去，③再加入溶液发生的反应是、，除去和过量的，④过量将、、、除去，得到含NaCl、NaOH和的滤液，加入过量盐酸，发生、，将NaOH和除去，蒸干得到NaCl样品，加入10mL蒸馏水，再加入2滴饱和BaCl2溶液，得到大量白色沉淀M，据此回答。 【详解】A．由题知，由于 ，故加入溶液发生的反应是、外还有，A错误； B．由分析知，加入过量盐酸，发生、，将NaOH和除去，B正确； C．调节溶液的，则，则滤液中，C正确； D．电解食盐水时，阴极反应，若溶液中存在、，会在阴极与反应生成氢氧化物沉淀，D正确； 故选A。 13. 某科学家报道，在的水溶液中用生物启发型催化剂电催化还原亚硝酸盐的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 催化过程中元素化合价没有发生变化 B. 催化剂的中心离子的配位数为4 C. 整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂 D. 总反应方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，电催化还原过程中铜元素化合价有，A错误； B．由题图可知，催化剂中与相连的原子数为5，故中心离子的配位数为5，B错误； C．由题图可知，整个反应过程没有非极性键断裂，C错误； D．根据催化机理图可得，总反应方程式为，D正确； 故选D。 14. 常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2. 下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的第一步水解常数为 B. I曲线上的点满足 C. 起始状态的a点，平衡后溶液中存在 D. 当时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．的第一步水解方程式为，水解常数为。从图1可知，当时时，，此时，代入水解常数表达式可得，A正确； B．由题意， 与不同 pH 的 体系反应可生成 或 沉淀 。 pH 增大，增大，更有利于生成 沉淀，减小，所以曲线 Ⅰ表示生成 沉淀时时随 pH变化，曲线上的点为沉淀溶解平衡的点，满足，B正确； C．起始时，与体系反应可生成沉淀，碳酸根离子会转化为沉淀，根据物料守恒，平衡后溶液中，C错误； D．从图 1 可知，当时，溶液中最大，当时，，所以溶液中，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 （4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，有利于甘氨酸溶液顺利滴下 （2） （3）固体完全溶解(或不再有气泡产生) （4） ①. ②. B （5） ①. 5 ②. < 【解析】 【小问1详解】 由题图可得盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗，通过恒压设计平衡漏斗内外压强，有利于甘氨酸溶液在反应过程中能平稳、 连续滴加； 【小问2详解】 三颈烧瓶中与稍过量的溶液在90~95℃条件下发生反应，与甘氨酸根结合，同时释放出和，则化学方程式为； 【小问3详解】 由三颈烧瓶中所发生的反应可知，反应前，三颈烧瓶中有固体，随着甘氨酸的加入，固体逐渐溶解，溶液由浑浊变为澄清，且会产生气泡，当反应完全时，固体完全溶解或不再有气泡产生表明反应完全； 【小问4详解】 据EDTA与锌离子按照（物质的量之比）反应生成稳定的络合物可知，m g样品中锌元素的质量分数为； A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥，标准溶液用量不变，不影响所测产品中锌元素的质量分数； B．滴定前，滴定管未用EDTA标准溶液润洗会导致标准溶液用量偏大，所测产品中锌元素的质量分数偏高； C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取的标准溶液体积偏小，所测产品中锌元素的质量分数偏低； 故答案选B； 【小问5详解】 根据结构简式，中心离子与两个甘氨酸分子中的氮原子、两个氧原子及一个水分子中的氧原子配位，共形成五个配位键，则配位数为5；该配合物和中N原子均为杂化，中的N有1个孤电子对，在配合物中氮原子孤对电子参与配位形成Zn-N键，孤对电子密度降低，键角增大，故中H-N-H键角较小。 16. 以某镍钴渣(主要成分为、、，还含有少量、、、和)为原料回收制备和的工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。 ②该流程条件下：，。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是_______。 （2）“酸浸”时的作用是_______。 （3）“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为_______。 （6）“沉铁、锰”时生成的化学方程式为_______。 （7）“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为_______。 （8）已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是_______(填“”或“”)，该萃取剂使用的最佳在_______左右(填选项字母)。 a．3 b．4 c．5 d．6 【答案】（1）增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率 （2）作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁 （3）2Co2O3+S2+6H+=4Co2++ 2+3H2O （4）CaSO4、SiO2 （5）CuS的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而FeS能够溶于强酸 （6）2FeSO4+Na2S2O8+6NaOH=2Fe(OH)3↓+4Na2SO4 （7）4mol （8） ①. P507 ②. c 【解析】 【分析】镍钴渣酸浸并用Na2S2O5还原；浸渣为SiO2和CaSO4，浸出液中有Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Fe2+，通入H2S气体生成CuS沉淀除去Cu2+，加入Na2S2O8和NaOH除去Mn2+和Fe2+，形成MnO2和Fe(OH)3沉淀，加萃取剂在有机相萃取出Co2+离子，有机相加入NH4HCO3沉淀出Co2+，水相中加入NaOH得到Ni(OH)2沉淀； 【小问1详解】 “酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出效率； 【小问2详解】 由已知信息可知，“酸浸”时Na2S2O5的作用是作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁； 【小问3详解】 “酸浸”时 Co2O3发生反应的离子方程式为2Co2O3+S2+6H+=4Co2++ 2+3H2O； 【小问4详解】 “浸渣”的主要成分为 CaSO4和SiO2； 【小问5详解】 “沉铜”时生成CuS，CuS的溶解度非常小，且不溶于一般稀酸，而FeS能够溶于强酸； 【小问6详解】 “沉铁、锰”时生成 Fe(OH)3的化学方程式为2FeSO4+Na2S2O8+6NaOH=2Fe(OH)3↓+4Na2SO4； 【小问7详解】 “沉铁、锰”时，若不加入NaOH，Mn2+发生反应Mn2++S2+2H2O=MnO2↓+2S+4H+，则生成1mol MnO2时，产生 H+的物质的量为4mol； 【小问8详解】 P507 能够将两种金属离子分离开，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是P507, 其使用的最佳pH 在5左右。 17. 茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。 已知：(3+2)环加成反应为、(、可以是—COR或—COOR)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应类型为_______。 （3）写出由D生成E的反应方程式：_______。 （4）F中所含官能团的名称为_______。 （5）每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为_______。 （6）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 （7）参考以上合成路线及条件，以和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物。M、N的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） （2）还原反应(或加成反应) （3） （4）碳碳双键，酯基 （5）3 （6） ①. 24 ②. 或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与B在膦催化剂作用下反应生成，根据已知(3+2)环加成反应原理，结合B的分子或可推知B为CH3C≡CCOOC(CH3)3，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，在一定条件下反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇； 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 由C生成D的反应是C与氢气反应生成D，反应类型为还原反应(或加成反应)； 【小问3详解】 由D生成E是D与甲醇在浓硫酸催化下发生酯交换反应生成和2，2-二甲基丙醇，反应方程式为：； 【小问4详解】 F为，其中所含官能团的名称为碳碳双键，酯基； 【小问5详解】 分子中有如图“*”所示3个碳原子连接连有四个不同的原子或原子团：，即有3个手性碳原子； 【小问6详解】 A为，在A的同分异构体中，同时满足：①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环；②能发生银镜反应，则含有醛基，若环上只有一个取代基，有，或碳碳双键在环上则在原来取代基的1位上的1、2碳或2、3碳或3、4碳共3种；若有两个取代基，则如，CH2=在醛基有邻、间、对上共3种；若碳碳双键在环上，环上是甲基和醛基，则醛基连在环己烯有碳碳双键的碳上、醛基连在环己烯有碳碳双键的邻位上的碳上、醛基连在环己烯有碳碳双键的间位上的碳上3种，然后甲基放上去分别有5、6、6种，故符合条件的同分异构体有1+3+3+5+6+6=24种； 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体，则高度对称且不含有甲基，符合条件的结构简式为或； 【小问7详解】 由题给信息可知，乙炔与HCN发生加成反应生成M，M酸化得到CH2=CHCOOH，则M为；CH3C≡CCOOCH3与CH2=COOCH2CH3反应生成，与氢气发生加成反应生成，故答案为、。 18. CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下： 反应I：  (主反应) 反应Ⅱ：  (副反应) （1）反应  ___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应I，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入a mol和b mol，达到平衡时，吸收29.5kJ的能量，则a=___________，b=___________。 （3）某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比不再改变 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. 形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 （4）将和按物质量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是___________。 （5）另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应：___________。 【答案】（1） ①. -90.7 ②. 低温 （2） ①. 1 ②. 1 （3）AC （4） ①. a ②. 0.0096 ③. 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 （5）或 【解析】 【小问1详解】 由题干已知信息，反应I：  反应Ⅱ：  ，反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应 ，根据盖斯定律可知， =(-49.5)-41.2=-90.7kJ/mol，根据，时反应自发进行，该反应，，故低温下自发进行，故答案为：-90.7；低温； 【小问2详解】 ℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应I，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入a mol和b mol，达到平衡时，吸收29.5kJ的能量，说明两条件下达到的平衡为等效平衡，恒温恒压相同容器下等效平衡的达到途径为投料量相当，则a=1，b=1，故答案为：1；1； 【小问3详解】 A．两个反应和的化学计量数之比不同，所以当比值不变时，反应达到了平衡状态，A符合题意； B．反应容器容积不变，参与反应的物质均为气体，总质量不变，密度为一个定值，所以不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．主反应反应前后气体分子数目改变，故压强不变可以说明反应达到了平衡状态，C符合题意； D．没有考虑甲醇中的氢氧键的变化，所以不能说明反应达到平衡状态，D不合题意； 故答案为：AC； 【小问4详解】 ①反应I是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ正向移动，的转化率增大，则压强越大，越大，即a符合反应特点，故答案为：a； ②根据已知条件列出“三段式”： P点时压强为，的选择性为50%，的转化率为20%，则，，解得，反应Ⅱ的压强平衡常数=，故答案为：0.0096； ③反应I是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，随着温度升高，a、b、c三条曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，故答案为：温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响； 【小问5详解】 该装置利用电解法将CO2转化为甲醇，所以电极b上的反应为CO2得电子被还原为甲醇，电解质溶液为KHCO3溶液，所以电极反应为或，故答案为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高三一模考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Zn65 I127 Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用内屏支撑层材料——碳纤维 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．检验硫酸根离子是否沉淀完全 C．检验1-氯丁烷中的氯元素 D．在铁制镀件上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. 往溶液中通入足量： B. 往溶液中滴入少量盐酸： C. 用硝酸溶液溶解FeS： D. 足量镁粉与溶液反应： 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L HF溶液中，数目为 B. 2L 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，2.24L 溶于水，充分反应后转移电子数为 D. 向1L 盐酸中通至中性(忽略溶液体积变化)，的数目为 6. 在学习中，我们经常应用类推。下列选项中左边正确且类推法应用于右边也正确的是 A 在中燃烧： 在中燃烧： B 和反应： 非金属性： 碳和反应： 非金属性： C 向溶液中滴入过量稀硫酸： 向溶液中滴入过量稀硫酸： D 和反应： 和S反应： A. A B. B C. C D. D 7. 聚乳酸是一种可降解的高分子，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等。聚乳酸的一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. X是直线形分子 C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y和M D. 可以用红外光谱法测定Z中的官能团 8. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 材料 组成和结构变化 性能变化 A 天然橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提升 B 聚乙炔 掺入 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力增强 D 生铁 减少含碳量 延展性减弱 A. A B. B C. C D. D 9. 利用如图装置进行实验：打开，关闭，一定时间后，a装置的试管中出现黄色浑浊；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a装置的试管中的现象说明非金属性强弱： B. b装置的反应中仅作还原剂 C. c装置的反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D. d装置的试管中未观察到砖红色沉淀，说明c处没有乙醛生成 10. 氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。假设晶胞参数为a pm，下列说法错误的是 A. 晶胞中与最近的核间距为pm B. 立方晶胞中的配位数为8 C. 晶胞中填充在构成的四面体空隙中 D. 若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为10% 11. BHMF()在聚氨酯泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛，利用电催化反应可将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值的化学品，电催化装置如下图所示。在电解过程中，下列说法正确的是 A. 电子移动方向： B. X电极电极反应式为 C. 透过质子交换膜从右向左移动 D. 当生成lmolHCOOH时，理论上外电路转移3mol电子 12. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确的是 A. 加入溶液发生的反应是、 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. 调节溶液的，可使滤液中 D. 若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 13. 某科学家报道，在的水溶液中用生物启发型催化剂电催化还原亚硝酸盐的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 催化过程中元素化合价没有发生变化 B. 催化剂的中心离子的配位数为4 C. 整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂 D. 总反应方程式为 14. 常温下，起始与不同的体系反应可生成或沉淀。整个过程总体积不变，溶液中各含碳粒子的物质的量分数随的变化如图1，溶液中随的变化如图2. 下列说法错误的是 A. 该温度下，溶液的第一步水解常数为 B. I曲线上的点满足 C. 起始状态的a点，平衡后溶液中存在 D 当时，溶液中 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 一水甘氨酸锌是一种食品营养强化剂，微溶于水，不溶于乙醇。某学习小组查阅资料后，设计制备一水甘氨酸锌并测定产品中锌元素的含量，步骤如下。 Ⅰ、甘氨酸锌的制备 取一定量新制的碱式碳酸锌固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，加热至90~95℃，搅拌使其充分反应，趁热过滤，滤液于60℃水浴中缓慢加热浓缩至晶膜产生，自然冷却至室温，析出大量白色晶体，抽滤，洗涤，低温烘干得到产品。 Ⅱ、测定锌元素的含量 准确称量所制备的产品m g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL待测溶液，取25.00 mL待测溶液，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入2滴指示剂，用c mol/L EDTA标准溶液滴定，达到终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为V mL。 回答下列问题： （1）盛装甘氨酸溶液的仪器的名称为______，该仪器的优点是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）三颈烧瓶中反应完全的现象为______。 （4）EDTA与锌离子按照(物质的量之比)反应生成稳定的络合物，测得产品中锌元素的质量分数为______%(用含m、c、V的式子表示)；下列情况会导致所测锌元素的质量分数偏高的是______(填标号)。 A．加待测溶液前，锥形瓶洗涤后未干燥 B．在滴定管中加入EDTA标准溶液前未润洗 C．滴定前平视读数，滴定结束后俯视读数 （5）一水甘氨酸锌的结构简式如图所示，的配位数为______；中H-N-H键角______(填“>”“<”或“=”)该配合物中H-N-H键角。 16. 以某镍钴渣(主要成分为、、，还含有少量、、、和)为原料回收制备和的工艺流程如图所示： 已知：①“酸浸”后钴、镍、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。 ②该流程条件下：， 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将镍钴渣磨碎，其目的是_______。 （2）“酸浸”时的作用是_______。 （3）“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。 （5）“沉铜”时能够沉铜但不能沉铁的原因为_______。 （6）“沉铁、锰”时生成的化学方程式为_______。 （7）“沉铁、锰”时若不加入，则生成时，产生的物质的量为_______。 （8）已知和两种萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图所示，则工艺流程中应选择的最佳萃取剂是_______(填“”或“”)，该萃取剂使用的最佳在_______左右(填选项字母)。 a．3 b．4 c．5 d．6 17. 茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。 已知：(3+2)环加成反应为、(、可以是—COR或—COOR)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______。 （2）由C生成D的反应类型为_______。 （3）写出由D生成E的反应方程式：_______。 （4）F中所含官能团的名称为_______。 （5）每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为_______。 （6）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环 ②能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。 （7）参考以上合成路线及条件，以和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物。M、N的结构简式分别为_______、_______。 18. CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下： 反应I：  (主反应) 反应Ⅱ：  (副反应) （1）反应  ___________，该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应I，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入a mol和b mol，达到平衡时，吸收29.5kJ的能量，则a=___________，b=___________。 （3）某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比不再改变 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. 形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 （4）将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是___________。 （5）另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $