辽宁辽西重点高中2025-2026学年度下学期高一开学考试 化学试题

绝密★启用前 辽西重点高中2025-2026学年度下学期高一开学考试 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案） 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 2．反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H2O的空间结构：直线形 C. CO2的分子结构模型： D. Na2CO3的电离方程式： 3．由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶粒因吸附离子带正电荷 B. 在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌 C. N个与完全反应可生成N个胶体粒子 D. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 4．常温下，某强碱性澄清透明溶液中一定能大量存在的离子组是 A. B. C D. 5．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 6．CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物33.3g，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO为 A. 24.0g B. 16.0g C. 22.0g D. 32.0g 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 12.0 g熔融的中含有的离子数为 C. 标准状况下，气体溶于水得到的溶液中，含有分子数目为 D. 常温下，分别与足量溶液和水反应，转移的电子数目均为 8．下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 与化合的难易程度： D. 与水反应置换出的难易程度： 9．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C. 丙的化学式为，戊的化学式为 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量的盐酸： B. 钠与溶液反应生成蓝色沉淀： C. 向溶液中通入氯气： D. 向溶液中加入足量的氨水： 11．下列实验操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 12．下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是 A. 纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多 B. 金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火 C. 钠长期暴露在空气中的最终产物是 D. 向溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀 13．新型储氢材料——镁铝合金(，)，其储氢反应为，所得产物能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A. 均为离子化合物 B. 366 g该合金能吸收190.4 L氢气 C. 该镁铝合金的硬度比镁和铝的小 D. ，该反应中水是氧化剂 14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 B 氯气可用于棉、麻和纸张的漂白 氯气具有漂白性 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 15．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. XEZ4是共价化合物 B. 原子半径E>W>Y C. 非金属性：W>Y>Z D. 该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：能溶于稀硝酸 （1）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________、___________。 （2）实验③中的白色沉淀组成为___________(写化学式)。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 17．A、B、C、D、E、F是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，B的L层电子数是K层电子数的3倍，其中B与E同主族，C的单核离子与有相同的电子数与质子数，D的最外层电子数等于其电子层数，A与D最外层电子数相同。请按要求回答下列问题： （1）请写出F在元素周期表中的位置：___________。 （2）元素A、B、E的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。 （3）C的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2应的化学方程式：___________。 （4）元素C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）元素的非金属性：F___________E(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明该结论的是___________ (填序号)。 A．F的单质与E的氢化物的水溶液反应，生成单质E B．简单氢化物的酸性F强于E C．F、E的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．氧化物对应水化物的酸性F比E强 （6）通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 18．工业利用黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾。请根据以下流程图，回答下列问题。 已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质 ②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 （1）中硫的化合价为___________，写出其焙烧过程中主要发生的化学方程式___________。 （2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是___________。 （3）滤液Ⅰ中所加“还原剂”的化学式为___________。 （4）取2 ml滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。 （5）一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）AI可辅助设计合成路线，以下是AI给出的另一种合成路线-生物浸出法：在细菌作用下，黄铁矿被氧化为，请指出该合成路线的优点___________。 19．回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为_______。 （2）从1 L 溶液中取出100 mL，向其中加入200 mL 0.9 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_______。 （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.3 mol·L-1，则_______ （4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 则混合气体的分子数为_______ （6）11 g T2O中含有的质子数和中子数分别为_______、_______。 高一化学 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 辽西重点高中2025-2026学年度下学期高一开学考试 化学试题 考生注意 1.本试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案） 1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “人造太阳”的核燃料、，二者互为同素异形体 B. 我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生 C. 铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氘（）和氚（）是氢元素的同位素（质子数相同、中子数不同），同素异形体指同种元素形成的不同单质（如和），二者概念不同，A错误； B．铁强化剂可以补充人体所需铁元素，预防缺铁性贫血，该措施符合公共卫生策略，B正确； C．铝制餐具表面的氧化铝（）为两性氧化物，可与酸或碱反应，长时间存放酸性或碱性食物，会破坏氧化膜，长期过量摄入铝可能影响健康，C错误； D．黑磷和白磷均为磷元素形成的单质，二者互为同素异形体，D错误； 故答案选B。 2．反应可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H2O的空间结构：直线形 C. CO2的分子结构模型： D. Na2CO3的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为8的氧原子为，A错误； B．H2O中O原子有2对孤电子对和2个σ键，价层电子对数为4，空间结构为V 形，B错误； C．CO2为直线形分子，分子结构模型为，C正确； D．Na2CO3的电离方程式为，D错误； 故选C。 3．由与反应可制得胶体，其胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶粒因吸附离子带正电荷 B. 在制备氢氧化铁胶体时应边加热边搅拌 C. N个与完全反应可生成N个胶体粒子 D. 溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶核会吸附溶液中的（或），这些离子带正电，因此整个胶粒带正电荷，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时，是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能搅拌。搅拌会使胶体粒子碰撞加剧，容易发生聚沉，无法得到稳定的胶体，B错误； C．与水反应生成胶体时，多个分子会聚集形成一个胶体粒子，因此个完全反应生成的胶体粒子数远小于，C错误； D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（溶液中粒子直径<1nm，胶体中粒子直径在1~100nm之间），而丁达尔效应只是区分二者的一种现象，不是本质，D错误； 故答案选A。 4．常温下，某强碱性澄清透明溶液中一定能大量存在的离子组是 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【分析】强碱性溶液含有大量 OH⁻，离子组必须与 OH⁻ 兼容且离子间不反应形成沉淀、气体或发生氧化还原。 【详解】A． 在碱性中不稳定，会转化为，并与 Ba2+形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．所有离子均为可溶性强电解质，无相互反应，在碱性条件下稳定，B符合题意； C．碱性条件下，H+与 OH-反应，Fe2+形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D． Ca2+ 和形成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B 5．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 6．CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物33.3g，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO为 A. 24.0g B. 16.0g C. 22.0g D. 32.0g 【答案】A 【解析】 【详解】CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物33.3g，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，可得产物为CuCl2，盐酸质量分数21.9%，总质量100 g，HCl质量=100 g×21.9%=21.9 g ，HCl物质的量=，则CuCl2的物质的量为0.3 mol，CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物加热分解后，全部转化为CuO，根据铜元素守恒，CuO的物质的量仍为0.3 mol，则其质量=0.3 mol×80 g/mol=24.0 g。 故答案选A。 7．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 12.0 g熔融的中含有的离子数为 C. 标准状况下，气体溶于水得到的溶液中，含有分子数目为 D. 常温下，分别与足量溶液和水反应，转移的电子数目均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液体，不适用气体摩尔体积（22.4 L/mol），因此22.4 L的物质的量并非1 mol，原子数不为，A错误； B．摩尔质量为120 g/mol，12.0 g为0.1 mol；熔融时完全电离为，每摩尔产生2 mol离子，故离子数为，B正确； C．标准状况下，2.24 L HCl为0.1 mol，但HCl溶于水完全电离为，溶液中无HCl分子，分子数目为0，C错误； D．0.1 mol与足量NaOH反应（）转移电子；但与水反应（）不完全，平衡时转移电子数小于，D错误。 故选择B。 8．下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 稳定性： C. 与化合的难易程度： D. 与水反应置换出的难易程度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但其氢化物的酸性不一定越强。Cl的非金属性强于Br，但氢化物的酸性是HBr>HCl，因此该性质的比较不能用非金属性强弱这一周期律来解释，A错误； B．同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，硫的非金属性强于磷，稳定性：H2S> PH3，B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，与氢气反应越容易，氟的非金属性强于氧，与化合的难易程度：，C正确； D．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，与水反应置换出H2的能力也逐渐增强，K位于Na的下方，金属性K > Na，因此K与水反应比Na更剧烈，更容易置换出H2，D错误； 故选C。 9．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C. 丙的化学式为，戊的化学式为 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．将甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合物升高被氧化，需要加氧化剂实现，故A错误； B．乙中氯为0价，处于氯的中间价态，化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确； C．丙为+4价的氧化物，则丙为，戊为+1价的含氧酸，则戊为，故C正确； D．辛为+5价的正盐，则辛含有ClO，辛的钾盐为KClO3，其在二氧化锰催化下受热分解制备氧气，故D正确； 故选：A。 10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入少量的盐酸： B. 钠与溶液反应生成蓝色沉淀： C. 向溶液中通入氯气： D. 向溶液中加入足量的氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，A正确； B．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能直接置换铜，离子方程式为：，B错误； C．向FeCl2溶液中通入氯气，正确的离子方程式应为：，C错误； D．向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀，一水合氨为弱碱、不能溶解Al(OH)3生成，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 11．下列实验操作正确的是 选项 实验目的 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 鉴别与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 鉴别与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装满水的烧杯进行钠与水反应，因反应剧烈易导致钠球飞溅，存在安全隐患，“装满水”操作错误，A错误； B．碳酸氢钠和碳酸钠溶液与澄清石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀（，），现象相同无法鉴别，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放热，放热使棉花温度达到燃点，在反应产生的氧气中燃烧，可证明放热，C正确； D．铂丝蘸取溶液灼烧，钠离子焰色呈黄色，钾离子焰色呈紫色，紫色会被钠元素的黄色遮盖，观察需要透过蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 12．下列关于钠及其化合物的相关性质和应用的说法正确的是 A. 纯碱溶液可以用于洗去油污，也可以用于治疗胃酸过多 B. 金属钠着火时，不能用水扑灭，可用灭火 C. 钠长期暴露在空气中的最终产物是 D. 向溶液和溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．钠着火时生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，使钠的燃烧更剧烈，所以不能用二氧化碳灭火，B错误； C．暴露在空气中的钠能与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体在空气中失去结晶水生成碳酸钠，C错误； D．钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成沉淀；钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成沉淀，D正确； 答案选D。 13．新型储氢材料——镁铝合金(，)，其储氢反应为，所得产物能与水反应释放出大量氢气。下列说法正确的是 A. 均为离子化合物 B. 366 g该合金能吸收190.4 L氢气 C. 该镁铝合金的硬度比镁和铝的小 D. ，该反应中水是氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．是合金，不是离子化合物；是离子化合物，A错误； B．未明确是否处于标准状况，无法计算氢气的体积，B错误； C．合金的硬度通常大于其组分纯金属，镁铝合金硬度应比镁和铝大，C错误； D．反应中的被氧化（H从-1价升至0价），的被还原（H从+1价降至0价），水是氧化剂，D正确； 故选D。 14．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 B 氯气可用于棉、麻和纸张的漂白 氯气具有漂白性 C 工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子 具有还原性 D 用小苏打治疗胃酸过多 可中和胃酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于硬铝密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，因此硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确； B．氯气(Cl2)不具有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此新制氯水有漂白性，B错误； C．Fe2+具有强的还原性，可以被酸性K2Cr2O7氧化变为Fe3+，K2Cr2O7被还原为Cr3+，因此工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理废水中含有的重铬酸根离子()，以排除重金属离子对水造成的污染，C正确； D．NaHCO3可与胃酸(HCl)发生反应，降低胃酸的浓度，本身对人无刺激性，因此小苏打可以用于治疗胃酸过多的症状，D正确； 故合理选项是B。 15．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. XEZ4是共价化合物 B. 原子半径E>W>Y C. 非金属性：W>Y>Z D. 该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】X的原子核只有1个质子，X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，均为第二周期元素，化合物中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl元素，由上述分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素，以此来解答。 【详解】A．HClO4是共价化合物，故A正确； B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：E＞Y＞W，故B错误； C．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，且O、Cl形成的化合物中O为负价，则非金属性：W＞Z＞Y，故C错误； D．该化合物中H满足2电子稳定结构，C、O、F、Cl的原子的最外层电子层都满足8电子稳定结构，故D错误； 故选：A。 第Ⅱ卷(选择题，共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分，考生根据要求做答。) 16．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验： ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红； ②向第二份溶液中加入过量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③向第三份溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。 已知：能溶于稀硝酸 （1）写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：___________、___________。 （2）实验③中的白色沉淀组成为___________(写化学式)。 （3）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3） ①. 、、 ②. 、、 【解析】 【分析】Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中一定不含Fe3+； ①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性； ②取少许溶液滴入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入足量盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，说明溶液中含、，白色沉淀为BaCO3、BaSO4；由于含，则不含Mg2+(微溶)；由于含的盐溶液显碱性，则氢氧根离子不确定是否存在； ③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，说明溶液中无Cl-，白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4，然后结合溶液不为电中性可知，溶液中一定含有Na+，无法确定溶液中是否含，据此分析回答。 【小问1详解】 向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明形成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，故离子方程式为：、； 【小问2详解】 由分析可知，向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，结合分析可知，此时白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是、、Na+；一定不存在Fe3+、Mg2+、Cl-。 17．A、B、C、D、E、F是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，B的L层电子数是K层电子数的3倍，其中B与E同主族，C的单核离子与有相同的电子数与质子数，D的最外层电子数等于其电子层数，A与D最外层电子数相同。请按要求回答下列问题： （1）请写出F在元素周期表中的位置：___________。 （2）元素A、B、E的最简单氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。 （3）C的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2应的化学方程式：___________。 （4）元素C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （5）元素的非金属性：F___________E(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明该结论的是___________ (填序号)。 A．F的单质与E的氢化物的水溶液反应，生成单质E B．简单氢化物的酸性F强于E C．F、E的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．氧化物对应水化物的酸性F比E强 （6）通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2）H2O （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ （5） ①. ＞ ②. BD （6）2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑ 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，B的L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子核外电子排布是2、6，B是O元素；其中B与E同主族，则E是S元素；C的单核离子与有相同的电子数与质子数，可知C是Na元素；D的最外层电子数等于其电子层数，D核外电子排布是2、8、3，D是Al元素；A与D最外层电子数相同，则A核外电子排布是2、3，则A是B元素，F原子序数大于S的主族元素，则F是Cl元素，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是B，B是O，C是Na，D是Al，E是S，F是Cl元素。 F是Cl元素，核外电子排布是2、8、7，根据原子结构与元素位置关系可知Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族元素； 【小问2详解】 在上述元素中，A是B，B是O，E是S元素，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞B，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞BH3，故最稳定的氢化物的化学式是H2O； 【小问3详解】 根据上述分析可知：C是Na，其氧化物Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，因此Na2O2可以作潜水艇中的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 根据上述分析可知：C是Na，D是Al，E是S，F是Cl元素，它们形成的离子Na+、Al3+核外有2个电子层；S2-、Cl-核外有3个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+； 【小问5详解】 根据上述分析可知：E是S，F是Cl元素。二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：Cl＞S。 A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性很强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。在溶液中会发生反应Cl2+H2S=2HCl+S，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，A正确； B．不能根据简单氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，因此不能根据酸性：HCl＞H2S得到元素的非金属性：Cl＞S，B错误； C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，该物质的分解温度就越高。HCl比H2S分解温度更高，可以说明元素的非金属性：Cl＞S，C正确； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。题目中未指明氧化物是最高价氧化物，因此不能根据Cl元素氧化物对应水化物的酸性S的强，就判断出元素的非金属性：Cl＞S，D错误； 故合理选项是BD； 【小问6详解】 根据上述分析可知：A是B元素。通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则根据Al与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，可知单质B与足量氢氧化钠溶液反应产生Na[B(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑。 18．工业利用黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁)，通过氧化焙烧-酸浸法来制备绿矾。请根据以下流程图，回答下列问题。 已知：①焙烧后的烧渣主要成分为、、，不考虑其他杂质 ②晶体溶解度随温度升高而增大，且受热易分解。 （1）中硫的化合价为___________，写出其焙烧过程中主要发生的化学方程式___________。 （2）焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是___________。 （3）滤液Ⅰ中所加“还原剂”的化学式为___________。 （4）取2 ml滤液Ⅱ于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________。 （5）一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）AI可辅助设计合成路线，以下是AI给出的另一种合成路线-生物浸出法：在细菌作用下，黄铁矿被氧化为，请指出该合成路线的优点___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）(或) （4）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）常温下进行，节约能源(或反应步骤少或不产生有毒气体，更环保，其他合理答案也可) 【解析】 【分析】依据题意，烧渣的主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，加入稀硫酸，Fe2O3、Al2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3（滤液I），SiO2不与稀硫酸反应；向滤液I中加入还原剂还原Fe3+为Fe2+，再调节pH使Al3+沉淀，过滤除去氢氧化铝（滤渣Ⅱ），得到含有FeSO4的溶液（滤液Ⅱ）经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得FeSO4•7H2O；据此作答。 【小问1详解】 FeS2中铁元素化合价为+2价，则硫的化合价为-1价；依据分析，焙烧时FeS2转化为Fe2O3，则焙烧过程中主要发生的化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧前将黄铁矿粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 滤液I中加入还原剂的目的是将Fe3+还原为Fe2+，则还原剂可以是Fe粉或SO2，不引入杂质； 【小问4详解】 滤液Ⅱ的主要成分为FeSO4，遇到氢氧化钠溶液时先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最终被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀；则向FeSO4溶液中滴加滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀； 【小问5详解】 依据分析结合已知②，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 据图可知，在细菌作用下，黄铁矿直接被氧化为FeSO4，该合成路线的优点为常温下进行，节约能源(或反应步骤少或不产生有毒气体，更环保，其他合理答案也可)。 19．回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下，和2 mol NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为_______。 （2）从1 L 溶液中取出100 mL，向其中加入200 mL 0.9 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为_______。 （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.3 mol·L-1，则_______ （4）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。 （5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 则混合气体的分子数为_______ （6）11 g T2O中含有的质子数和中子数分别为_______、_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）1：4 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 2 mol NH3含H 6mol，含H 6mol的CH4为1.5mol，标准状况下，1.5mol的CH4体积=。 【小问2详解】 200 mL 0.9 mol/L的BaCl2溶液中，结合知，100 mL原溶液中含0.18mol，则100 mL原溶液中含0.06mol，原溶液中Al3+的物质的量浓度=。 【小问3详解】 溶液显电中性，溶液中阳离子所带的正电荷浓度等于阴离子所带的负电荷浓度，则，结合所给Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.3 mol/L，则。 【小问4详解】 在标准状况下，22.4 L“人造空气”的质量是9.6 g，则可列方程式，解得，则氧气和氦气的分子数之比等于其物质的量之比为1：4。 【小问5详解】 活塞可移动，则活塞两侧的压强相同，根据同温同压下两侧气体的物质的量之比等于体积之比，，可知A室中H2、O2混合气体物质的量之和为2mol，则混合气体的分子数为。 【小问6详解】 T即，则一个T2O中含10个质子，含12个中子，11 g T2O的物质的量为，则11 g T2O中含有的质子数和中子数分别为和。 高一化学 第2页（共19页） 学科网（北京）股份有限公司 $