精品解析：宁夏银川市永宁县永宁中学2025-2026学年第二学期高二年级开学适应性考试化学试卷

永宁中学2025-2026学年第二学期高二年级开学适应性考试 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，每题3分，共42分。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 2. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X平衡转化率 3. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 2X(g)Y(g) A.由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B.在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) C.图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D.反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上，合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ②→③变化中断开了旧化学键，是吸热过程 B. ③→④变化中形成了新的化学键，是放热过程 C. 合成氨工业上，采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率 D. 使用合适的催化剂，能改变反应的ΔH，提高合成氨反应的速率 5. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 6. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 7. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大 C. a=5时，A强酸，B是弱酸 D. 一定有关系：5>a>2 8. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C. 读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 9. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 10. 某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物。该装置工作时，下列说法错误的是 A. b极为负极 B. 电解质溶液中移向a极 C. a极的电极反应式为 D. 每参与反应时，转移4nmol电子 11. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 12. 下列说法中不正确的是 A. K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B. 24价层电子排布式为 C. 基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D. 某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，根据下表信息推断错误的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 0.1mol/L上述溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A. X与Y能形成离子化合物 B. Z与W在周期表中位置相邻 C. W同周期非金属性最强 D. X氢化物沸点高于Z的氢化物 14. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极反应式为_______________。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________，正极反应式为__________。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别__________。 A. 铝片、铜片 B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片 D. 铜片、铜片 （4）写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：____________________。 Ⅱ．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： （5）图1中被腐蚀的金属为_________(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_________(填字母)。 A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 （6）图1中Cu的作用是_________(填“负极”或“正极”)。 （7）图2中铁的生锈过程中正极反应式为_________________。 16. 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 （1）反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是___________(填字母)。 A．较高温度下自发反应 B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应 D．任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶___________。(已知空气中体积分数为) （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．分离产物 E．选择高效催化剂 （4）在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。 ①点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________(填代号)。 A．反应活化能增大 B．平衡常数减小 C．减小 D．催化剂的选择性降低 17. 从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示： 已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在； ②时，、； 回答下列问题： （1）炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式______。 （2）“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为______。 （3）写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式______。 （4）若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的______。 ②当开始沉淀时，溶液中______。 （5）取溶液于试管中，再滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加4滴溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式______。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因______。 18. B、O、Mg、Cu、Fe等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答： （1）Fe元素在周期表中的位置为_______，基态氧原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）基态Cu原子价电子排布图为_______，Cu形成失去_______轨道电子；高温下与CuO哪个更稳定？_______(写化学式)。 （3）下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)；当镁从B状态变到C状态，形成的是_______光谱(选填“发射”或“吸收”)。 A. B. C. D. （4）氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁中学2025-2026学年第二学期高二年级开学适应性考试 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3．考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，每题3分，共42分。 1. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中温度较低且O2浓度低，减缓粮食氧化腐败，A符合题意； B．酒曲作为催化剂加快酿酒反应速率，B不符合题意； C．高温提高烧陶反应速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快燃烧速率，D不符合题意； 故选A。 2. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】 详解】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 3. 下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 2X(g)Y(g) A.由图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态 B.在不同温度下，随时间t的变化如图所示，根据图像可推知正反应的 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) C.图是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D.反应，达到甲平衡状态，一定是加入催化剂后达到乙平衡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．交点A仅表示在该压强下，生成物浓度与反应物浓度相等，无法说明各物质浓度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，A错误； B．根据“先拐先平数值大”可知，温度越高，平衡时越大，说明升高温度平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，，B错误； C．反应中CO和的化学计量数之比为1 : 2，当投料比等于化学计量数之比时，二者平衡转化率相等，故，C正确； D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或加入催化剂可以同等程度加快反应速率且平衡不移动，故达到乙平衡不一定加入催化剂，D错误； 故答案选C。 4. 工业上，合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A. ②→③变化中断开了旧的化学键，是吸热过程 B. ③→④变化中形成了新的化学键，是放热过程 C. 合成氨工业上，采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率 D. 使用合适的催化剂，能改变反应的ΔH，提高合成氨反应的速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．②→③变化中生成N原子和H原子，是断开了旧的化学键，是吸热过程，A正确； B．③→④变化中生成NH3，是形成了新的化学键，是放热过程，B正确； C．合成氨反应是气体分子数减小的反应，工业上采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率，C正确； D．使用合适的催化剂能提高合成氨反应的速率，但不能改变反应的ΔH， D错误； 故选D。 5. 稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 6. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 【答案】A 【解析】 【分析】根据表格中部分弱电解质电离常数，结合电离常数越大酸性越强可得酸性：。 【详解】A．25℃时，反应的化学平衡常数==，A正确； B．0.5 的醋酸溶液在水中发生电离：，在稀释过程中参与此平衡的离子浓度均减小，但根据，可知增大，B错误； C．酸越弱，其酸根离子结合的能力越强，则结合的能力：，C错误； D．根据分析和越弱越水解可得：同物质的量浓度的溶液的pH：，D错误； 故选A。 7. pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B. 稀释后，A酸溶液中c(H+)比B酸溶液中c(H+)大 C. a=5时，A是强酸，B是弱酸 D. 一定有关系：5>a>2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强，据此分析回答。 【详解】A．因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．由图可知，稀释后，B的pH小，c(H+)大，故A中c(H⁺)比B中小，故B错误； C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，在稀释过程中不断的电离出H+，则B为弱酸，故C正确； D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，若A为强酸时，a=5，故D错误； 故选C。 8. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B. 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C. 读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误； B．滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误； C．读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确； D．甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 9. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误是 A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，失电子发生氧化反应，质量减小，电极反应式为；Cu为正极，得电子发生还原反应，质量增大，电极反应式为； 【详解】Ａ．根据分析可知：Cu极为正极，得电子，发生还原反应，A正确； Ｂ．根据分析可知：Zn极质量减小，Cu极质量增大，B正确； Ｃ．放电时，盐桥中的进入盛有溶液的烧杯中，向Cu电极(正极)方向移动，C错误； Ｄ．自发的氧化还原发生在Zn与Cu2+之间，则原电池总反应的离子方程式为，D正确； 故答案选C。 10. 某微生物燃料电池工作原理如图所示，该装置能同时除去水体中的和沉积物中的有机物。该装置工作时，下列说法错误的是 A. b极为负极 B. 电解质溶液中移向a极 C. a极的电极反应式为 D. 每参与反应时，转移4nmol电子 【答案】C 【解析】 【分析】分析装置图，可知a极：NO→N2过程中N元素化合价降低，发生还原反应，a极为正极；b极：(CH2O)n→CO2过程中C元素化合价升高，发生氧化反应，b为负极。据此进行分析解答。 【详解】A．由分析可知，b极发生氧化反应，作燃料电池的负极，A正确； B．在原电池中，阳离子移向正极，即H+向a极移动。B正确； C．a极发生还原反应，NO得电子生成N2，电极反应式为：，C错误； D．(CH2O)n→CO2过程中，C元素的化合价由0价变为+4价，每一个C原子转移4个电子，则每参与反应时，转移4nmol电子，D正确； 答案选C。 11. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A错误； B．能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有s、p两个能级，M能层有3个能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误； C．原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中s电子的原子轨道半径不相同，C错误； D．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确； 故合理选项是D。 12. 下列说法中不正确的是 A. K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B. 24价层电子排布式为 C. 基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5 D. 某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6 【答案】C 【解析】 【详解】A．K为19号元素，K+的电子排布式为，A正确； B．Cr3+的价层电子排布式为3d3，B正确； C．基态Fe3+的价电子排布式为，有5个未成对电子；Fe2+的价电子排布式为，有4个未成对电子，基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为5：4，C错误； D．某元素最外层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，则，，该元素为硫，其-2价阴离子为S2-的电子排布为，D正确； 故答案选C 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，根据下表信息推断错误的是 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 0.1mol/L上述溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 157 0.70 A. X与Y能形成离子化合物 B. Z与W在周期表中位置相邻 C. W同周期非金属性最强 D. X的氢化物沸点高于Z的氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，根据表中数据可知Z的最高价氧化物对应的水化物为，是三元弱酸，故Z为P；W最高价氧化物对应的水化物pH<1，说明该酸为二元强酸，故W为S；根据pH可知Y最高价氧化物的水化物为强碱，故Y为Na；X为一元强酸，X为N； 【详解】A．X为N，Y为Na，可以形成离子化合物NaN3，故A正确； B．Z为P，W为S，在周期表中位置相邻，故B正确； C．同周期元素非金属性从左到右依次增大，W为S，第三周期元素非金属性最强的为Cl，故C错误； D．X的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，NH3分子间可以形成氢键沸点高于PH3的，故D正确； 故答案为C。 14. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【详解】A．d、f、e对应的离子分别为、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，金属性Na > Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性，B错误； C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如，并非一定是共价化合物，C错误； D．Cl元素对应的阴离子为，S元素对应的阴离子为。非金属性Cl > S，则阴离子还原性，D正确； 答案选D。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极反应式为_______________。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________，正极反应式为__________。 （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________。 A. 铝片、铜片 B. 铜片、铝片 C. 铝片、铝片 D. 铜片、铜片 （4）写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：____________________。 Ⅱ．金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： （5）图1中被腐蚀的金属为_________(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于_________(填字母)。 A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 （6）图1中Cu的作用是_________(填“负极”或“正极”)。 （7）图2中铁的生锈过程中正极反应式为_________________。 【答案】（1）PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O （2） ①. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②. Cu ③. 2Fe3++2e-=2Fe2+ （3）B （4）Al+4OH--3e-= （5） ①. Fe ②. C （6）正极 （7）O2+4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，依据反应的总电池反应，反应中Pb元素化合价升高的在负极失电子发生氧化反应，其电极反应为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2中元素化合价降低的是在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅，电极反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故答案为：PbO2++4H++2e-=PbSO4+2H2O； 【小问2详解】 Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设计成原电池时，Cu在负极上发生氧化反应，正极上三价铁离子得电子发生还原反应，其正极上的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+； 【小问3详解】 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，常温下Al遇浓硝酸钝化，Cu能与浓硝酸反应，故Cu作负极，Al作正极，一组插入烧碱溶液中，Al能与NaOH溶液反应，故Al作负极，Cu作正极，故答案为：B； 【小问4详解】 一组插入烧碱溶液中，Al能与NaOH反应，Al作负极，电极反应式为：Al-3e-+4OH-=，故答案为：Al-3e-+4OH-=； 【小问5详解】 图1中Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，图2中，Fe比C活泼，Fe作负极，C作正极，溶液为中性溶液，发生吸氧腐蚀，故答案为：Fe；C； 【小问6详解】 Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，故答案为：正极； 【小问7详解】 图2中铁的生锈过程中正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-。 16. 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 （1）反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是___________(填字母)。 A．较高温度下自发反应 B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应 D．任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶___________。(已知空气中体积分数为) （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．分离产物 E．选择高效催化剂 （4）在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。 ①点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________(填代号)。 A．反应活化能增大 B．平衡常数减小 C．减小 D．催化剂的选择性降低 【答案】（1） ①. > ②. C （2）2.5 （3）D （4） ① ②. 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 ③. B 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ气体分子数增加的反应，为的反应，根据反应能自发进行，则在任何温度下，反应Ⅰ都能自发进行，故选C； 【小问2详解】 分析反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，如果投入过多，会生成副产物乙酸。按反应Ⅰ的化学计量数投入乙醇、体积比为最佳理论比。乙醇蒸气、空气的体积之比为。 【小问3详解】 A．反应Ⅰ的正反应是放热、气体分子数增大的反应。升高温度，平衡向左移动，A项不符合题意； B．增大压强，平衡向左移动，B项不符合题意； C．增大浓度，会加快副产物生成，乙醛的产率会降低，C项不符合题意； D．分离产物，促进平衡向右移动，D项符合题意； E．催化剂只能改变化学反应速率，不会使平衡移动，E项不符合题意。 故选D； 【小问4详解】 ① 平衡时总物质的量：；平衡体系中，乙醛的体积分数为。 ②之前，反应没有达到平衡，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行，导致随着温度升高，乙醇的转化率增大； ③A．化学反应的活化能在一定条件下是定值，A项不符合题意； B．正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，平衡向左移动，故乙醇的转化率降低，B项符合题意； C．对于指定反应，焓变只与化学计量数有关，与转化率无关，C项不符合题意； D．催化剂具有选择性且需要一定活化温度，如果温度过高，可能使催化剂的选择性降低，导致副产物增多，但是，乙醇的转化率不会降低，D项不符合题意。 故选B。 17. 从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有以及)制备并回收铝、镁等的工艺流程如图所示： 已知：①加酸溶解后钛主要以形式存在； ②时，、； 回答下列问题： （1）炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式______。 （2）“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了，写出该反应的化学方程式为______。 （3）写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式______。 （4）若滤液1中，当溶液中离子浓度小于认为该离子已经沉淀完全。 ①当开始沉淀时溶液的______。 ②当开始沉淀时，溶液中______。 （5）取溶液于试管中，再滴加氨水，生成白色沉淀，继续滴加4滴溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程式______。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 2 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】高钛炉渣（主要成分有以及）中加入硫酸铵“焙烧”、加热水“水浸”，过滤得到的滤液中含有，向滤液中加入氨水，分步沉淀出，水浸渣中主要含有，用过量浓硫酸“酸溶”后，钛主要以形式存在，不参与反应，则酸溶渣主要含，最后将滤液经煮沸得到，据此回答下列问题； 【小问1详解】 碳酸钠溶液呈碱性的主要离子方程式为：; 【小问2详解】 硫酸铵和氧化铝反应，生成硫酸铝铵、氨气，利用元素守恒还有水，化学方程式为：； 【小问3详解】 水解生成的离子方程式为：； 【小问4详解】 ，，pH=2； ②，若假设此时未沉淀，则，所以假设错误，已沉淀，满足，所以，同理，； 【小问5详解】 ①白色沉淀变为红褐色说明转化为，反应的离子方程式为：; ②的====，化学反应可以进行到底。 18. B、O、Mg、Cu、Fe等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答： （1）Fe元素在周期表中的位置为_______，基态氧原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）基态Cu原子价电子排布图为_______，Cu形成失去_______轨道电子；高温下与CuO哪个更稳定？_______(写化学式)。 （3）下列状态的镁，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)；当镁从B状态变到C状态，形成的是_______光谱(选填“发射”或“吸收”)。 A. B. C. D. （4）氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. 5 （2） ①. ②. 4s ③. （3） ①. A ②. 吸收 （4）N>H>B 【解析】 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，原子轨道的数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故答案为：第四周期Ⅷ族；5； 【小问2详解】 铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，价电子排布图为，铜原子失去4s轨道上的1个电子形成亚铜离子；亚铜离子的价电子排布式为3d10，铜离子的价电子排布式为3d9，最外层电子排布达到全充满时结构稳定，所以氧化亚铜比氧化铜稳定，故答案为：；4s；； 【小问3详解】 由电子排布式可知，和失去1个电子所需能量为镁元素的第一电离能，为能量较高的激发态，再失去1个电子需要的能量小于，和失去1个电子所需能量为镁元素的第二电离能，为能量较高的激发态，再失去1个电子需要的能量小于，元素的第二电离能大于第一电离能，则电离最外层一个电子所需能量最大的是，由能量低的B状态变到能量高的C状态试管，形成吸收光谱，故答案为：A；吸收； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，电负性越大，由与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性可知，三种元素的非金属性强弱顺序为N>H>B，则电负性的大小顺序为N>H>B，故答案为：N>H>B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $