精品解析：宁夏回族自治区银川市永宁县永宁中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平 质量监测卷（高二化学） （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共42分） 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子（）的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁离子是由镁原子失去最外层的2个电子而形成的，所以其结构示意图为，A正确； B．水是共价化合物，电子式为：，B错误； C．铬为24号元素，其原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，所以基态铬原子的价层电子排布式：，C正确； D．氧为8号元素，基态氧原子的轨道表示式：，D正确； 故选B。 2. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误； B．题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误； C．基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误； D．基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确； 故选D。 3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，和、反应会生成沉淀，同时具有氧化性，Fe2+具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A不选； B．在溶液中，Fe3+和会反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不选； C．在溶液中，和Al3+会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C不选； D．在稀盐酸中，、、、之间不发生反应，可以大量共存，D选； 故选D。 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离过程是吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，电离常数变大，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了该反应、抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，B不符合题意； C．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，不存在平衡移动，C符合题意； D．△H<0，升高温度，平衡逆向移动，颜色加深，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 6. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，苯生成M时，反应物总能量低于M（中间体）的总能量 ，根据=生成物总能量-反应物总能量，该反应，A选项正确； B．M生成X的反应是放热反应（M能量高于X ），在化学反应中，放热反应意味着断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 ，B选项正确； C．苯生成Y的反应中，参与反应后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以作催化剂，C选项正确； D．生成X的反应中过渡态2 - 1、过渡态2 - 2的能量高于生成Y反应的过渡态能量（图中未明确标注，但从整体能量趋势可判断 ），活化能越高反应速率越慢，所以生成X的反应速率小于生成Y的反应速率，D选项错误； 故答案选D。 7. 氯碱工业上可用如下图所示装置制取和NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 电极A可以使用铁电极 B. 电极B上所发生的电极反应为： C. 装置所使用的离子交换膜为阴离子交换膜 D. 该装置工作时可将化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，电极A与电源正极相连为阳极，发生氧化反应，电极反应为：，电极B与电源负极相连为阴极，发生还原反应，电极反应为：，电极A区的Na+移向电极B区，离子交换膜为阳离子交换膜，在B区得到氢氧化钠； 【详解】A．由分析可知，电极A与电源正极相连为阳极，发生氧化反应，若使用铁电极，则铁电极被氧化，A错误； B．由分析可知，电极B为阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，B正确； C．由分析可知，装置所使用的离子交换膜为阳离子交换膜，C错误； D．该装置工作时为电解池，故将电能转化为化学能，D错误； 故选B。 8. 下列装置能实现相应实验目的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热的装置正确，中和反应为放热反应，温度计可测定反应前后溶液温度变化，进而根据参与反应的酸和碱的物质的量计算出反应热，该实验能达到实验目的，A正确； B．甲基橙用做强酸滴定弱碱的指示剂，强碱滴定弱酸不能用甲基橙做指示剂，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，而图中是酸式滴定管（有玻璃活塞），不能盛装NaOH溶液（会腐蚀玻璃活塞），B错误； C．氯化铝溶液存在水解平衡，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热蒸干时，HCl挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到的是Al(OH)3，而不是无水AlCl3，该装置不能实现实验目的，C错误； D．析氢腐蚀是在酸性条件下发生的，而图中是食盐水（中性环境），铁钉发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，该装置不能实现实验目的，D错误； 故答案为：A。 9. 对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 施肥时，草木灰不能与混合使用 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，生成氨气，降低肥效 D 溶液可与覆铜板制作印刷电路板 能从含有的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱溶液水解呈碱性，促进油脂水解，但Na2CO3本身不与油污直接反应，A错误； B．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成不稳定的HClO，而非CaCl2参与反应，B错误； C．草木灰含K2CO3与NH4Cl混合时，铵根离子和碳酸根离子分别为弱碱阳离子、弱酸阴离子，两者相互促进水解生成氨气，导致肥效降低，C正确； D．FeCl3与铜反应生成Cu2+和FeCl2，是氧化还原反应，并非从Cu2+溶液中置换出铜，D错误。 故选C。 10. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 11. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A． 因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成锌离子，铁为正极，不失电子，不产生亚铁离子，故图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不能产生蓝色沉淀，故A错误； B． 试管内为干燥的空气，铁不发生腐蚀，故B错误； C． 若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管为负极，钢铁被腐蚀，不能保护钢铁输水管，故C错误； D． 图④中若电源断开，钢铁闸门形成原电池，铁为负极，碳为正极，铁失去电子，在海水中发生吸氧腐蚀，故D正确； 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 的溶液中，水电离产生的 B. 的和混合溶液中， C. 的溶液中， D. 浓度均为的①、②、③溶液中，的大小顺序为③>①>② 【答案】B 【解析】 【详解】A． 的溶液中，水电离产生的氢氧根离子浓度，A正确； B．的和混合溶液中，溶液显碱性，，结合电荷守恒，则，B错误； C．的溶液中，结合电荷守恒，，溶液中以醋酸根离子、铵根离子为主，则存在，C正确； D．均为①、②、③溶液中，①③中初始铵根离子浓度为0.2mol/L，中铵根离子浓度接近0.1mol/L，②中铵根离子浓度最小，碳酸根离子水解促进铵根离子水解、亚铁离子水解抑制铵根离子水解，则的大小顺序为③>①>②，D正确； 故选B。 13. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】图像的横坐标是溶液的pH，pH增大，酸性减弱，使平衡正向移动，此时增大，减小，a点时，，pH=4.76，即，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，所以是HA的曲线，是的曲线 ，A正确； B．根据分析可知，，B正确； C．由图像知，pH=5时，偏高，即更大，C正确； D．a点时，，，温度升高，增大，即增大，pH减小，a点向左移动，D错误； 故选D。 14. 室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀。 下列说法正确的是 A. 实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B. 实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C. 实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D. 实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 【答案】C 【解析】 【分析】草酸H2C2O4是二元弱酸，存在电离平衡。Ka1(H2C2O4) = 5.90×10-2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10-5，Ksp(CaC2O4 )= 2.32×10-9。 实验 1：向10mL0.1mol/L H2C2O4溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，发生反应H2C2O4+NaOH = NaHC2O4+H2O，得到NaHC2O4溶液，溶液pH<7，说明HC2O的电离程度大于水解程度。 实验 2：向实验 1 所得溶液中继续滴加NaOH溶液至pH = 7，溶液呈中性，溶液中溶质为NaHC2O4和Na2C2O4。 实验 3：向0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀，发生反应H2C2O4+CaCl2=CaC2O4+2HCl。 【详解】A ．在NaHC2O4溶液中，根据质子守恒，应该是c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2O)+c(OH-)，A 错误； B．向NaHC2O4溶液中继续滴加NaOH溶液至pH = 7，HC2O继续与OH-反应生成C2O，因为Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Kh2(H2C2O4)=≈，HC2O的电离程度较大，所以c(HC2O)<c(C2O)，B 错误； C．在pH = 7的溶液中，c(H+) = c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+) = c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，将c(H+) = c(OH-)代入可得c(Na+) = c(HC2O)+2c(C2O)，C 正确； D．实验3中产生沉淀，上层清液为饱和溶液，达到沉淀溶解平衡，所以c(C2O)×c(Ca2+)= Ksp(CaC2O4)，D 错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有________（填元素符号）。 （2）基态X原子有________个能层、________种能量不同的电子，________种空间运动状态不同的电子，________种运动状态不同的电子。 （3）W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是________。 （4）T和Y形成的化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是________（填元素符号）。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为________； （6）已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置是________，该元素原子的结构示意图________； （7）下列说法正确的是________（填选项序号）。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 【答案】（1）H、Li （2） ①. 3 ②. 5 ③. 7 ④. 13 （3）Mg原子最外层轨道全充满，为稳定结构，失去电子所需能量较高；Al原子易失去能量较高的轨道上的1个电子 （4）Si （5） （6） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （7）②⑤ 【解析】 【分析】元素周期表中，第1-4行分别为第1-4周期，18个纵列分别为ⅠA~ⅡA、ⅢB~ⅦB、Ⅷ（第八族共有3列）、ⅠB~ⅡB、ⅢA~ⅦA、0族，根据元素所在位置可推知R为H，S为Li，T为C，W为Mg，X为Al，Y为Si，Z为Fe。 【小问1详解】 电子云轮廓图只有球形，说明所有电子都填充在轨道，无等其他轨道电子；的电子排布式为，的电子排布式为，均只有轨道，符合题意；  【小问2详解】 电子排布为，共三个能层；有共5个能级，故有5种能量不同的电子；这些电子共占据7个轨道（1s、2s、3s各占据1个，2p充满占据3个，3p只有1个电子占据1个），每个轨道对应一种空间运动状态，故7种空间运动状态不同的电子；同一轨道电子的自旋方向相反，每个电子运动状态均不同，共13种运动状态不同的电子； 【小问3详解】 Mg原子最外层轨道全充满，为稳定结构，失去电子所需能量较大；Al原子易失去能量较高的轨道上的1个电子，故第一电离能Mg＞Al； 【小问4详解】 T是C，Y是Si，二者形成化合物，电负性：，共用电子对偏向电负性更大的C，因此Si显+4价，C显-4价； 【小问5详解】 Z是26号元素Fe，基态Fe原子的价层电子排布为，价层电子轨道表示式为； 【小问6详解】 +2价离子的核外电子排布为，则中性原子核外电子数为，该元素为27号元素Co，位置在第四周期Ⅷ族； Co原子的电子排布式为，第三层有8+7=15个电子，其原子结构示意图为； 【小问7详解】 ①区包含IA、IIA族，其中H是非金属，错误； ②共价化合物中，电负性越大，吸引共用电子对能力越强，因此电负性大的元素显负价，正确； ③第一电离能和金属性没有绝对的递变关系，第一电离能，但金属性，错误； ④族序数不一定等于价层电子数之和，0族族序数为0，价层电子数为8（He为2）；第Ⅷ族元素价层电子数为8/9/10，不一定等于族序数，错误； ⑤第四周期未成对电子数最多元素是Cr（价层电子排布式为，共6个未成对电子），K原子序数为19，Cr原子序数为24，Cr位于K元素后面第五位，正确； 故答案为②⑤。 16. I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）25℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，为________mol/L（列出算式即可）。 （2）将的溶液加水稀释，下列说法正确的是________。 A. 的浓度增大 B. 的物质的量减小 C. 的值增大 D. 的值减小 （3）25℃时，pH与体积均相同醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的________（填字母序号）。 a．开始反应时的速率：A<B b．放出等量氢气所需要的时间：A=B c．生成氢气的总体积：A>B （4）下列反应不可以发生的是________（填字母）。 A. B. C. D. Ⅱ．滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： 用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（装置如图），某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （5）仪器B的名称是________。 （6）此次滴定消耗盐酸的体积是________mL。 （7）到滴定终点时酚酞做指示剂，判断达到滴定终点的标志是：________。 （8）下列操作可能是滴定结果偏大的是________。（填写相应的字母） a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 【答案】（1） （2）C （3）ab （4）CD （5）碱式滴定管 （6）22.00 （7）滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不复原 （8）ab 【解析】 【小问1详解】 由电离常数可知，25℃时，0.10 mol/L的氨水中氢氧根离子浓度约为：= mol/L； 【小问2详解】 氨水加水稀释时，一水合氨、铵根离子、氢氧根离子的浓度都减小，电离平衡右移，溶液中一水合氨的物质的量减小，铵根离子、氢氧根离子的物质的量增大，但电离常数不变； A．由分析可知，稀释时，溶液中的铵根离子浓度减小，A错误； B．由分析可知，稀释时，氢氧根离子的物质的量增大，B错误； C．由电离常数可知，溶液中存在如下关系：=，由分析可知，稀释时，溶液中氢氧根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中的值增大，C正确； D．氨水的电离常数表达式为：Kb=，温度不变，电离常数不变，则溶液中的值不变，D错误； 故选C； 【小问3详解】 醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，盐酸是强酸，在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，则pH与体积均相同的醋酸溶液A中氢离子浓度与盐酸B相等，醋酸溶液的浓度大于醋酸溶液；两者与足量镁条充分反应时，反应起始溶液中氢离子浓度相等，反应速率相等；反应中，醋酸溶液中的电离平衡右移，溶液中氢离子浓度变化小，反应速率大于盐酸，则放出等量氢气所需要的时间少于盐酸；完全反应时，醋酸溶液生成氢气的总体积大于盐酸，则ab符合题意； 【小问4详解】 由电离常数可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO； A．由分析可知，醋酸的酸性强于碳酸，所以由强酸制弱酸的原理可知，少量醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的化学方程式为：，A不符合题意； B．由分析可知，醋酸的酸性强于氢氰酸，所以由强酸制弱酸的原理可知，醋酸溶液能与氰化钠溶液反应生成氢氰酸和醋酸钠，反应的化学方程式为：，B不符合题意； C．由分析可知，次氯酸的酸性弱于碳酸，强于碳酸氢根离子，所以由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳能与次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：，C符合题意； D．由分析可知，碳酸的酸性强于氢氰酸，所以由强酸制弱酸的原理可知，氢氰酸溶液不能与碳酸氢钠溶液反应，D符合题意； 故选CD； 【小问5详解】 由实验装置图可知，仪器B为碱式滴定管； 【小问6详解】 由图可知，滴定前盐酸溶液的体积为0.80 mL，滴定后盐酸溶液的体积为22.80 mL，则滴定消耗盐酸的体积为22.00 mL； 【小问7详解】 酚酞做指示剂，盐酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入半滴盐酸，溶液会由浅红色变为无色，则滴定终点的标志是滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不复原； 【小问8详解】 a．锥形瓶用待测液润洗 会使氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量增大，会使滴定消耗盐酸体积增大，导致滴定结果偏大，a符合题意； b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定结束时气泡消失会使滴定消耗盐酸体积增大，导致滴定结果偏大，b符合题意； c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外会使氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量减小，会使滴定消耗盐酸体积减小，导致滴定结果偏小，c不符合题意；  d．滴定结束时，俯视读数会使滴定消耗盐酸体积减小，导致滴定结果偏小，d不符合题意； 故选ab。 17. I．氨基甲酸铵（）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知： a． b． c．回答下列问题： （1）写出分解生成与气体的热化学方程式：________，该反应________（填标号）。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （2）恒容条件下，分解生成与气体， ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A.容器内总压强不再改变 B. C.的值不再改变 D.的体积分数不再改变 ②某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有________（填标号）。 A.加 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走 Ⅱ．电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用________（填装置序号）装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，装置I为燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是________。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗________L（标准状况下）。 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. AC ②. D （3） ①. ②③ ②. （4） ①. ②. 2.24L 【解析】 【小问1详解】 氨基甲酸铵分解的反应方程式为根据盖斯定律，目标反应 = 反应a + 反应b - 反应c，计算得，故热化学方程式为；该反应，反应后气体分子数增加，，根据反应自发，可知高温下该反应自发。 【小问2详解】 ①A．反应正向进行时，气体物质的量逐渐增大，总压强逐渐增大，总压强不变时说明达到平衡，A正确； B．该选项所给速率关系不能表示达到平衡状态，平衡时速率关系应为，B错误； C．温度不变，平衡常数，反应未达到平衡时该数值随反应进行变化，不变时说明达到平衡，C正确； D．反应生成和的物质的量比恒为，体积分数始终不变，不能说明平衡，D错误； 故选择AC。 ②A．氨基甲酸铵是固体，加入不改变平衡，浓度不变，A不符合题意； B．催化剂不改变平衡浓度，B不符合题意； C．减小体积，平衡逆向移动，因为反应物是固体，，如果体积减半，温度不变，K不变，所以平衡时和不变，所以C不符合题意； D．移走，平衡正向移动，浓度增大，D正确； 故选择D。 【小问3详解】 装置①为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀；装置②为原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护；装置③为电解池，Fe接电源负极作阴极，外加电流法保护Fe。装置③为电解食盐水，Fe作阴极不参与反应，总反应为。 【小问4详解】 ①镀铜时，镀层Cu作阳极接电源正极，镀件Fe作阴极接电源负极，因此燃料电池中a通入作负极，b通入作正极，碱性条件下得电子生成，b极电极反应式为。 ②阴极析出Cu的物质的量，生成1molCu转移2mol电子，故总转移电子；根据电子守恒，1mol反应转移4mol电子，因此消耗，标准状况下体积为。 18. 某科研人员以废镍催化剂（主要成分NiO，另含、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为________、________（填化学式） （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为________。 （3）"氧化"的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。 已知：298 K时，、，则此温度下该反应的平衡常数K为________（计算结果保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. CaSO4 ②. BaSO4 （2）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （3） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 过氧化氢受热易分解，故温度不能太高 （4）3.7≤pH＜7.7 （5）3×10-6 （6） 【解析】 【分析】废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，钡离子转化为硫酸钡沉淀、部分钙离子转化为硫酸钙沉淀，两者成为浸出渣，浸出液再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得2NiOOH∙H2O，灼烧得三氧化二镍。 【小问1详解】 由分析，浸出渣主要成分为CaSO4、BaSO4； 【小问2详解】 “除铜”时，与发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫单质沉淀，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； 【小问3详解】 加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，同时生成水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，该步骤温度不能太高的原因是过氧化氢受热易分解，故温度不能太高； 【小问4详解】 “调pH“，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH＜7.7； 【小问5详解】 溶液中浓度为，则； 【小问6详解】 ，此温度下该反应的平衡常数K。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁县2025-2026学年第一学期期末高中学业水平 质量监测卷（高二化学） （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共42分） 1. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 基态铬原子（）的价层电子排布式： D. 基态氧原子的轨道表示式： 2. 铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是 A. 第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B. 上述元素位于d区的有3种 C. 基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 3. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 4. 室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在溶液中：、、、 B. 在溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 在稀盐酸中：、、、 5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B. C. D. 6. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 7. 氯碱工业上可用如下图所示装置制取和NaOH溶液。下列说法正确的是 A. 电极A可以使用铁电极 B. 电极B上所发生的电极反应为： C. 装置所使用的离子交换膜为阴离子交换膜 D. 该装置工作时可将化学能转化为电能 8. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 9. 对下列现象或事实的解释正确的是 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 C 施肥时，草木灰不能与混合使用 铵根离子和碳酸根离子相互促进水解，生成氨气，降低肥效 D 溶液可与覆铜板制作印刷电路板 能从含有的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 10. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 11. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 12. 下列说法不正确的是 A. 的溶液中，水电离产生的 B. 的和混合溶液中， C. 的溶液中， D. 浓度均为的①、②、③溶液中，的大小顺序为③>①>② 13. HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 为HA的分布曲线 B. C. pH=5时，溶液中 D. 若升高温度，a点向右移动 14. 室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。 已知：Ka1(H2C2O4) = 5.90×10−2，Ka2(H2C2O4) = 6.30×10−5，Ksp(CaC2O4) = 2.32×10−9。 实验1：向10 mL 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.1 mol·L−1 的NaOH溶液，测得溶液的pH<7。 实验2：向实验1所得溶液中继续滴加0.1 mol·L−1 的NaOH溶液至pH=7。 实验3：向0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液中滴加CaCl2溶液，产生沉淀 下列说法正确的是 A. 实验1中：c(C2O)＋c(H+)=c(H2C2O4)＋c(OH-) B. 实验2中：c(HC2O)>c(C2O) C. 实验2中：c(Na+)=c(HC2O)＋2c(C2O) D. 实验3上层清液中：c(C2O)·c(Ca2+)>Ksp(CaC2O4) 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 15. 前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： （1）以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有________（填元素符号）。 （2）基态X原子有________个能层、________种能量不同的电子，________种空间运动状态不同的电子，________种运动状态不同的电子。 （3）W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是________。 （4）T和Y形成的化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是________（填元素符号）。 （5）基态Z原子价层电子的轨道表示式为________； （6）已知某元素+2价离子的核外电子排布式为，该元素在元素周期表中的位置是________，该元素原子的结构示意图________； （7）下列说法正确的是________（填选项序号）。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 16. I．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 电离平衡常数 （1）25℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，为________mol/L（列出算式即可）。 （2）将的溶液加水稀释，下列说法正确的是________。 A. 的浓度增大 B. 的物质的量减小 C. 的值增大 D. 的值减小 （3）25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的________（填字母序号）。 a．开始反应时的速率：A<B b．放出等量氢气所需要的时间：A=B c．生成氢气的总体积：A>B （4）下列反应不可以发生的是________（填字母）。 A. B C. D. Ⅱ．滴定是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题： 用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（装置如图），某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如下图所示。 （5）仪器B的名称是________。 （6）此次滴定消耗盐酸的体积是________mL。 （7）到滴定终点时酚酞做指示剂，判断达到滴定终点的标志是：________。 （8）下列操作可能是滴定结果偏大的是________。（填写相应的字母） a．锥形瓶用待测液润洗 b．滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定结束时气泡消失 c．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 d．滴定结束时，俯视读数 17. I．氨基甲酸铵（）为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。 已知： a． b． c．回答下列问题： （1）写出分解生成与气体的热化学方程式：________，该反应________（填标号）。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 （2）恒容条件下，分解生成与气体， ①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。 A.容器内总压强不再改变 B. C.的值不再改变 D.的体积分数不再改变 ②某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有________（填标号）。 A.加 B.加催化剂 C.减小体积增大压强 D.移走 Ⅱ．电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用________（填装置序号）装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，装置I为燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处电极上发生的电极反应式是________。 ②理论上，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置I中消耗________L（标准状况下）。 18. 某科研人员以废镍催化剂（主要成分NiO，另含、CaO、CuO、BaO）为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为________、________（填化学式） （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为________。 （3）"氧化"的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式________。温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是________。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。 已知：298 K时，、，则此温度下该反应的平衡常数K为________（计算结果保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $