第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时（培优教学课件）科学新教材浙教版八年级下册

第一章 我们呼吸的空气 八年级下册•浙教版 第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时 导入新课 由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此，我们可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。 例如，燃烧 2 kg 木炭，需要消耗多少千克氧气？电解 4.5 g 水，能得到多少克氢气？如何来完成这些定量研究呢？ 物理观念 掌握依据化学方程式计算的理论依据与规范步骤，能完成化学反应基础定量计算。 科学思维 掌握控制变量法在探究实验中的应用，提升实验推理、物质组成 / 化学式推断、定量分析的逻辑能力。 科学探究 能按步骤完成化学方程式相关定量计算。 科学态度 与责任 养成严谨规范的实验与计算习惯，树立求实的科学态度与安全实验意识。 了解质量守恒定律的科学发现史，认识化学定量研究在生产生活中的应用价值。 学习目标 重点难点 重点 依据化学方程式的规范定量计算 质量守恒定律的实际应用与物质推断 难点 含混合物、纯度的综合定量计算 1. 化学方程式的计算 2. 课堂总结 3. 练习与应用 4. 提升训练 学习内容 一、 化学方程式的计算 第3节 化学反应中物质质量的关系 (3) 6 一、化学方程式的计算 C + O2 CO2 物质的质量比： 12 : 32 : 44 12g ( )g ( ) g ( ) g 64g ( ) g 32 44 24 88 通过物质的质量比，我们可以知道每 12 g 碳跟 32 g 氧气完全反应，可生成 44 g 二氧化碳。 7 一、化学方程式的计算 思考与讨论 24 kg 碳能与多少千克氧气完全反应？生成多少千克CO2 ？ C + O2 CO2 物质的质量比： 12 : 32 : 44 24kg ( )kg ( ) kg 64 88 8 一、化学方程式的计算 例题 利用水通电分解生成氢气和氧气，电解 4.5 g 水时，能得到多少克氢气？ 解：设能得到氢气的质量为m。 2H2O2H2+O2 36 4 4.5g m 列比例式：= 求得：m=0.5 g 答：电解 4.5 g 水时，能得到 0.5 g 氢气。 9 一、化学方程式的计算 解：设能得到氢气的质量为m。 2H2O2H2+O2 36 4 4.5g m 列比例式：= 求得：m=0.5 g 答：电解 4.5 g 水时，能得到 0.5 g 氢气。 设未知数 写化学方程式 写质量 例比例、求答案 写解答 10 一、化学方程式的计算 解：设能得到氢气的质量为m。 2H2O2H2+O2 36 4 4.5g m 列比例式：= 求得：m=0.5 g 答：电解 4.5 g 水时，能得到 0.5 g 氢气。 不能设mg，m已带单位 计算过程需要带单位 计算结果需要带单位 11 【例题一】 （2025春•杭州月考）加热20g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为18.4g。计算： （1）制得氧气的质量是多少？ （2）消耗了多少克高锰酸钾？ （3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？（计算结果精确到0.01） C 一、化学方程式的计算 12 【解析】 【答案】（1）1.6g；（2）15.8g；（3）4.08g。 【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为20g-18.4g=1.6g。 （2）设参加反应的KMnO4质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316                                           32 x                                             1.6g x=15.8g （3）设参加反应的KClO3质量为y。 2KClO32KCl+3O2↑ 245                      96 y                           1.6g y≈4.08g, 答：（1）制得氧气的质量是1.6g； （2）消耗了15.8g高锰酸钾； （3）若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要4.08g氯酸钾。 一、化学方程式的计算 13 二、课堂总结 第3节 化学反应中物质质量的关系 (3) 三、课堂总结 三、练习与应用 第3节 化学反应中物质质量的关系 (3) 铝在氧气中燃烧，参加反应的Al、O2和生成的Al2O3的质量比是（　　） A．27：32：102 B．108：96：204 C．4：3：2 D．27：32：59 B 三、练习与应用 17 【解析】 【答案】B 【解答】解：铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3。 反应中Al、O2、Al2O3三种物质的质量比是（27×4）：（32×3）：（102×2）=108：96：204=27：24：51=9：8：17 故选：B。 三、练习与应用 18 2.空运观赏鱼必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（CaO2），其与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．若要产生3.2g氧气，应向水中投入过氧化钙的质量为（　　） A．14.4g B．7.2g C．2g D．18.2g A 三、练习与应用 19 【解析】 【答案】A 【解答】解：设投入的过氧化钙的质量为x。 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑ 144                                      32   x                                       3.2g x=14.4g 故选：A。 三、练习与应用 20 3. 在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，一定质量的A与12gB恰好完全反应，生成11gC，则下列说法中错误的是（　　） A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B．参加反应的A和B的总质量为20g C．同时生成D的质量是9g D．参加反应A的质量与生成的C质量之比是8：11 A 三、练习与应用 21 【解析】 【答案】A 【解答】解：A、由分析可知，参加反应的A和生成的C的质量分别为8g、11g,若A的相对分子质量是32，设C的相对分子质量为y,由反应的化学方程式2A+3B=2C+4D可知，，解得y=44，即C的相对分子质量是44，故选项说法不正确。 B、由分析可知，参加反应的A和B的总质量为：8g+12g=20g,故选项说法正确。 C、由分析可知，生成D的质量为9g,故选项说法正确。 D、参加反应A的质量与生成的C质量之比是8g：11 g=8：11，故选项说法正确。 故选：A。 一、化学方程式的计算 22 4. 高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）生成生石灰（CaO）和CO2，发生反应为CaCO3 CaO+CO2↑。高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g。下列说法错误的是（　　） A．生成CO2的质量是2.2g B．剩余固体中含有两种物质 C．剩余固体中钙元素的质量分数为52.6% D．剩余固体中碳、氧元素质量比为3：32 C 三、练习与应用 23 【解析】 【答案】C 【解答】解：A、高温煅烧6.0gCaCO3一段时间后，剩余固体的质量为3.8g,根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成CO2的质量为：6.0g-3.8g=2.2g,故选项说法正确。 B、设参与反应的CaCO3质量为x,生成的CaO质量为y。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100                56      44 x                    y      2.2g ， x=5g,y=2.8g 则未反应的CaCO3质量为6.0g-5.0g=1.0g,因此剩余固体是未反应的CaCO3和生成的CaO两种物质，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，原CaCO3中钙元素的质量为6g=2.4g：，由钙元素守恒可知，剩余固体中钙元素质量分数为： ，故选项说法错误。 D、剩余固体中的碳元素仅存在于未反应的CaCO3中，质量为1g=0.12g，而氧元素包含未反应CaCO3中的氧（ 1g=0.48g）和生成CaO中的氧（ 2.8g=0.8g ），总氧质量为：0.48g+0.8g=1.28g,所以剩余固体中碳、氧元素质量比为0.12g：1.28g=3：32，故选项说法正确。 故选：C。 三、练习与应用 24 四、提升训练 第3节 化学反应中物质质量的关系 (3) 1. 在反应A+B=C+D中5g A和10g B恰好完全反应，生成8g C．若2.5g A和足量B反应，可生成D的质量为（　　） A．7g B．5g C．2.5g D．3.5g D 四、提升训练 26 【解析】 【答案】D 【解答】解：根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，5gA和10gB恰好完全反应生成8gC时生成D物质的质量=5g+10g-8g=7g,则该反应中物质A、D的质量比=5g：7g=5：7，设2.5gA参加反应时生成D的质量为x, 则    x=3.5g。 故选：D。 四、提升训练 27 2. 在A+3B=2C+2D的反应中，7g A完全燃烧反应生成22g C和9g D，若C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（　　） A．96 B．32 C．24 D．16 B 四、提升训练 28 【解析】 【答案】B 【解答】解：依据质量守恒定律可知反应的B的质量是22g+9g-7g=24g,设B的相对分子质量是x A+3B=2C+2D    3x  88   24g 22g x=32 故选：B。 四、提升训练 29 3. 工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3 CaO+CO2↑）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是（　　） A．生成CaO的质量是60g B．反应前后固体中钙元素的质量不变 C．参加反应的CaCO3和生成CO2的质量比为100：33 D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比一定小于1：4 B 四、提升训练 30 【解析】 【答案】B 【解答】解：A、生成CO2的质量是：100g-67g=33g, 设反应的碳酸钙质量为x,生成氧化钙的质量为y, CaCO3  CaO+CO2↑，   100               56     44     x                  y      33g x=75g,y=42g 生成物中CaO的质量是42g,该选项说法不正确； B、反应前后固体中钙元素的质量不变；该选项说法正确； C、由A的分析可知，参加反应的 CaCO3和生成CO2的质量比为：75：33，该选项说法不正确； D、由于不知道杂质的种类，因此不能判断剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比，该选项说法不正确。 故选： B 。 四、提升训练 31 4. （2024秋•慈溪市期末）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小科同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水100g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为98.8g。请回答下列问题： （1）二氧化锰在反应中的作用是 。 （2）反应产生的氧气质量为 。 （3）该双氧水溶液的溶质质量分数为多少？ 起催化作用，加快过氧化氢的分解 3.2g 四、提升训练 32 【解析】 【答案】（1）催化作用，加快过氧化氢的分解； （2）3.2g； （3）6.8%。 【解答】解：（1）二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用，加快过氧化氢的分解； （2）由质量守恒定律可得，生成的氧气为：100g+2g-98.8g=3.2g。 （2）设该双氧水溶液的溶质质量分数为x。 2H2O2 2H2O+O2↑ 68                         32 100gx                   3.2g      解得：x=6.8% 答：该双氧水溶液的溶质质量分数为6.8%。 故答案为：（1）催化作用，加快过氧化氢的分解； （2）3.2g； （3）6.8%。 四、提升训练 33 $