2026届山东滨州市高三下学期一模化学试题

高三化学试题参考答案 2026.3 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.D3.D4.C5.A6.B7.C8.C9.D10.B 二、选择题：本题包括5小题.每小题4分.共20分。每小题有1个或2个选项得合题意，至 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D12.AC13.C14.AD15.BD 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（本题包括5小题，共60分） 16.(12分，除标注处，每空2分) (1)4 VTIB(1分)3s23p3dF(1分) (2)①0(1分) 11：10(1分) ②2(1分) CN-(或C)(1分) ③两者均为分子晶体，CHMn(CO):相对分子质量大于HM如(CO)s,范德华方更 大，沸点更高 (3)16v3dNA 9 4 17.(12分，除标注处，每空2分)》 (1)Ag2O+4NHg·H2O一-2Ag(NH)2]+2OH+3HO (2)AgC1(1分)Ag*与NH3的结合比C1更强(1分) (3)B (4)使I厂和IO万在酸性条件下生成12 (5)6IO5+5S2O+2H20-3I2+10S0+4H (6)4:1 18.(12分，除标注处，每空2分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)2Na+2H2O一2NaOH+H2↑ (3)通冷凝水(1分) 防止二聚环戊二烯进人直形冷凝管导致环戊二烯不纯(1分) (4)C(1分) (5)TiCL+(x+2)H2O-TiO2·xH2O￥+4HC 二乙胺消耗反应生成的HC创 (6)49.8% 高三化学试题答案第1页（共2页） 19.(12分，除标注处，每空2分) (1)加成反应(1分) (2)苯甲醛(1分) (3)羧基、碳碳双键 Br COOH COONa CHOH (4) +3NaOH- +2NaBr+3H2O B △ 5 20.(12分，每空2分) (1)a-b-c (2)D1一p-p-p P,十pg一p一p0 2 (3)①> ②增强催化剂表面的碱性，提高了B,和B2位点的吸附性 ③过多的CO2占据了带部分负电荷的B,位点（催化剂的活性位点），使得乙苯H 的脱除速率降低，乙苯转化率下降 高三化学试题答案第2页（共2页）试卷类型：A 高三化学试题 2026.3 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 超 H1C12N14016K39Fe56 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与食品工业密切相关，下列说法正确的是 A氢氧化钠可用作食品漂白剂 B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂 C.甲醇可用作食品调味剂 D.苯甲酸钠可用作食品抗氧化剂 2.下列化学用语表述正确的是 A.HOOC〈_〉 ,一COOH的系统命名：对苯二甲酸 贺 CN B.聚丙烯腈的结构简式：ECH一C] C.用电子式表示K2S的形成过程：K年S甲K→KSxK D.基态Cr原子的价电子轨道表示式：个个个个个团 3d 48 3.下列操作或行为不符合安全要求的是 A.苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B.闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 高三化学试题第1页（共10页） C.萃取实验前，先检查分液漏斗旋塞、玻璃塞处是否漏液 D.观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后近距离俯视坩埚 4.类比推理是重要的学科思想，下列类比合理的是 A.聚乙烯为绝缘体，则聚乙炔也为绝缘体 B.Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS C.Br2与KI溶液反应可以置换出I2,则CL2与KI溶液反应也可以置换出I2 D.乙烯分子中所有原子共平面，则丙烯分子中所有原子也共平面 5.下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 ① ② ③ ④ ⑦ (0 A苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B.除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C.分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D.配制质量分数约为20%NaCI溶液：⑧⑨⑩@ 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用CuSO,溶液除去乙炔中的H2S:Cu2+十S2-一CuSV OH B.用苯酚钠溶液和CO2制备苯酚： +H,0+C02→C +HCO C.用稀硫酸浸泡碳酸钡：2H中+BaCO3一Ba++H2O+CO2个 D.用过量的稀硝酸溶獬铁粉：3Fe+8Ht+2NO5一3Fe++2NO个+4H2O 7.下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A A1F熔点远高于AICl 晶体类型不同 B PH3键角大于AsHg P、As电负性不同 20℃时，Na2CO3溶獬度大于NaHCO 阴离子所带电荷不同 D CsCl晶体中Cs+的配位数大于NaCl晶体中Na+的配位数 阳离子半径不同 高三化学试题第2页（共10页） 8.苯在浓HNO3和浓H2SO,作用下反应，过程中能量变化如图。 量 过滤态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 ON、H H H 反应物 ON- HO)SO + +HO,SO- X H +NO:+HO,SO ON +H2SO4 反应进程 下列说法正确的是 A.在生成X和Y的反应中，浓H2SO,作用均相同 B.其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比 C.一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率 D.其他条件不变，向反应体系中加入适量HO3SO一可有效提高反应速率 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海 水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后 析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。 下列说法正确的是 A原子半径：Y>Z>XCW B.X的氢化物热稳定性比W的强 C.X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应 D.ZX、ZX-、Z2X三种离子的VSEPR模型相同 10.工业上利用碳热还原BaSO,获得BaS。过程中的主要反应如下： i.BaSO,(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H1 ii.BaSO (s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H2 ii.BaS04(s)+4C0(g)、→4C02(g)+BaS(s) △H3 在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。 70 C(s) a BaSO(s) 都 10 0 400 800 1200 温度/℃ 高三化学试题第3页（共10页） 下列说法错误的是 A.c线所示物种为BaS B.300℃时，向容器中加人a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大 C.400℃后，各组分变化可能是C(s)+C02(g)=2C0(g)平衡移动所致 D.1200℃时，容器中CO2与C0的物质的量之和等于投人C(s)的物质的量 二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，满分20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 将某FeSO,样品溶于足量 FeSO,样品已经完全 A 1mol·L-1硫酸后，滴加邻二 溶液未变橙红色 氧化变质 氮菲溶液 开始时无明显现象， 将打磨好的镁条放人盛有冷水 镁与水的反应： B 加热后镁条表面产生 的试管中，用酒精灯缓慢加热 △H>0 均匀、细密的气泡 用pH计测定CH,COONa溶 CH,COONa溶液的 电离出H+的能力： 液与NaNO2溶液的pH pH更大 HNO,>CH COOH 电流表指针偏转， 用石墨电极、CuSO,溶液、K2S CuSO,溶液颜色变 D 氧化性：Cu2+>S 溶液和电流表组装双液原电池 浅，K2S溶液中石墨 电极有黄色固体附着 12.有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下： M(HN OH OH COOH OH COOH COOH 反应1 反应2 CHO OH X 已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。 下列说法正确的是 A反应1中，氮原子的杂化方式发生改变 B.为提高Y的产率，可在反应1中加人吸水剂CaO C.M的同分异构体中，只含一NH2和一OH两种官能团的有4种（不考虑立体异构） D.1molZ最多可与8molH2发生加成反应 高三化学试题第4页（共10页） 13.由硫铁矿烧渣（主要成分为FeO,、Fe2O3和FO)得到绿矾(FeSO,·7HzO),再进一步 制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣溶液1图溶液2。绿须水定气，铁黄 下列说法正确的是 A.步骤①最好选用强氧化性酸 B.步骤②涉及的离子方程式为FeS2十16Fe++8H20一17Fe2++2S0?+16Ht C,步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解 D.步骤④每生成1 mol FeO(OH),理论上需消耗空气的体积约为28L 14.我国科学家研发了一种化学“自充电”的锌一有机物电池，电解质为KOH和 Z(CH,COO)2水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学“自 充电”，该电极充放电原理如图。 (放电) K 02 (充电) NH, 下列说法正确的是 A该电极为电池正极 B.“自充电”时，电能转化为化学能 C.“自充电”时，锌电极发生反应：Zn+十2e一Zn D.放电时，当外电路通过0.02mol电子，理论上正极材料增重0.78g 15.在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相（环己烷） 和水相中存在平衡：H2A(环己烷)一H2A(aq),平衡常数为Kd,H2A在环己烷中不电 离。25℃时，向10mL0.1mol·L-1H2A环己烷溶液中加人10mL水进行萃取，用 NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己 烷中A的浓度A》水相萃取率[=1。]随pH的变化关系 如图（忽略溶液体积变化）。 高三化学试题第5页（共10页） 0.10 0.08 0.8 0.06 0.6 m 0.04 0.4 样 0.02 0.2 0.00 -0.0 2 3 5 6 7 891011 下列说法错误的是 Aa线所示物种为环己烷中H2A B.pH=5时，水相萃取率a=0.75 C.水相中存在平衡：H2A+A2-=2HAˉ，平衡常数为K=1X103 D.若加入20mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题（共5小题，满分60分） 16.(12分)锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于第 周期 族，基态锰原子M能层的电子 排布式为 (2)HMn(CO)s是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有 ●Mn @c 重要应用，结构如图。 ●0 ①HMn(CO)；中的非金属元素第一电能最大的是 o H (填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为 ②HMn(CO),中每个碳原子的价层电子对数为，与CO互为等电子体的一种 阴离子的化学式为 ③CHMn(CO)s可看作HMn(CO)s中的氢原子被甲基取代的产物，但CHMn(CO)s 沸点更高，原因是 (3)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中 各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分 ●Mn2t 数坐标为(，，是，b点原子的分数坐标为 0S2- (分0，.已知ab原子的距离为dcm,晶体的密度为Pg·cm,阿伏加德罗常数的 值为N,则晶体的摩尔质量为 g·mol1(用含d、p、Na的代数式表示)。该 晶胞中，由Mn2+形成的正八面体空隙的数目为 高三化学试题第6页（共10页） 17.(12分)回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料（含Ag2O杂质）中回收 Ag和I2的流程如下。 浓氨水 Cl/强酸 H2O NaOH 浓氨水 试剂X AgI 溶解1 滤渣1 滤渣2 催化剂 反应1 过滤2 过滤1 溶解2 反应2 Ag 废料 滤液2 Na2S2O4 滤液1 盐酸 调pH 过滤3 滤液3 反应3 过滤4 洗涤 干燥 已知：①浓氨水不能溶解AgI。 ②“反应1”生成IC1,ICl的化学性质与Cl2相似。 ③IO一在碱性条件下歧化为I厂和IO3。 回答下列问题： (1)“溶解1”发生反应的离子方程式为 (2)“滤渣2”为 (填化学式)，浓氨水能溶解“滤渣2”的原因是 (3)“试剂X”可选用 (填标号)。 A.Na B.HCOONa C.KCIO3 (4)“调pH”至酸性的主要目的是 (5)“反应3”中，主要反应的离子方程式为 (6)流程中先后两次反应生成2的物质的量之比为 (不考虑碘元素损失)。 18.(12分)二氯二茂钛(M=249g·mol一1)对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片 状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下： 200C TiCL,二乙胺 解聚 THF 二聚环戊二烯 环成二烯 二氯二茂钛 (沸点：170℃) (沸点：42℃) 某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下： 步骤1：向圆底烧瓶中加人钠屑和THF,再加人适量的二苯甲酮作为显色剂（无水环境 中显蓝色)。连接装置，通一段时间氨气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集 200 mL THF备用。 高三化学试题第7页（共10页） 步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加人一定量二聚环戊二烯和 沸石， ,加热解聚，收集70mL环戊二烯备用。 克氏蒸馏头 图1 图2 步骤3：按图2连接装置（加热装置略）。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加人 200 nL THF,搅拌下通过A依次缓慢滴加20 mL TiCl,60mL二乙胺和70mL环戊二 烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用 盐酸洗涤，干燥后得到粗品。 已知：i.TiCL常温下为液体，易水解生成TO2·xH2O沉淀； ⅱ.反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)步骤1中发生反应的化学方程式为 (3)步骤2中，加热解聚前进行的操作是 ,克氏蒸馏头的作用为 (4)步骤3中选用三颈烧瓶的规格为 (填标号)。 A.250mL B.500mL C.1000mL (5)步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是 (用化学方 程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大 的原因是 (6)称取0.5000g粗品置于烧杯内，加人NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成 TO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加人 K2CrO,作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次， 平均消耗AgNO3溶液20.00mL。计算粗品的纯度为 高三化学试题第8页（共10页） 19.(12分)荧光探针K的合成路线如下： N-O-S OH E(CHO2)- +FCHO.Bo)NaOH.CloW△，Gl个 -CO→HCH0 加成 ②H 反应 加成反应 J 】异构化 已知：R,-CHO十H,N-R,-定条件R,-CH=N-R2十H,0 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是 (2)试剂a的名称为 (3)写出E中所含官能团的名称 (4)F-→G中，反应①的化学方程式为 (5)写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 1核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1 ⅱ，含有一个苯环和一个五元环 (6)由B合成C的反应过程如下： B加成反应L(C,H2N,OS)氧化反应M(C,HoN,OS)一→C 写出L的结构简式 (7)J→K的过程中还生成了一种K的同分异构体X。依据J-→K的反应原理，X的结构 简式为 (不考虑立体异构)。 20.(12分)苯乙烯是合成塑料与橡胶的重要原料，可由乙苯氧化脱氢或直接脱氢制备，涉及 的反应如下： CH2CH3 CH-CH2 反应I(氧化脱氢)： (g)十CO2(g)=〔 (g)+H2O(g)+CO(g)△H1 CH2CHg CH-CH2 反应Ⅱ（直接脱氢）： (g)= (g)+H2(g) △H2 高三化学试题第9页（共10页） 回答下列问题： (1)根据下表数据计算，△H2= kJ·mol-1。 物质 CH2CH (g) CH-CH2 (g) H2(g) 燃烧热△H(kJ·mol-1) b (2)已知CaCO3(s)=CaO(s)十C02(g)K,(700K)=pkPa(K,是以平衡分压代替 平衡浓度的平衡常数)。在700K时，向恒温恒容密闭容器中加人过量CCO3和一定量 乙苯，初始压强为pokPa,发生上述三个反应，tmin时达到平衡。平衡时容器内压强为 p1kPa,其中H2的分压为p2kPa,则C0的分压为 kPa(用含字母的式子表示， 下同)，0~tmin内v(乙苯)= kPa·min-l。 (3)某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下： 8H-m, CH-CH CH一CH CH-CH2 H矿 C02 H20 Co B2 B2 B B2 B2 催化剂 催化剂 催化剂 催化剂 其中a、B表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电 荷，B、B2位点带部分负电荷。 ①键的极性：ac-H Bc-H(填“>”或“<”。 ②在催化剂中加人碱性氧化物作为助剂，可有效加快氧化脱氢反应速率，根据机理分析 其原因是 ③一定温度下，向恒容密闭容器中加人一定量的该催化剂和乙苯，只发生反应I,改变 CO2初始分压p。(CO2),测得不同p。(CO2)下乙苯转化率变化如图。p(CO2)>14Pa 时，乙苯转化率下降的原因是 70 60 50 4 20 101420 30 Po(CO2)/kPa 高三化学试题第10页（共10页）