2026年安徽中考化学第一轮复习--酸碱盐新教材新变化练习题1

2026年安徽中考化学第一轮复习-酸碱盐新教材新变化练习题1 一、选择题 1.某学校老师利用温度传感器向同学们演示了稀释浓硫酸的正确操作和错误操作，实验装置如图1，两个实验分别用温度传感器测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中湿润紫色石蕊纸条比实验1中的有更多红色斑点。下列有关分析正确的是(        ) A.实验1的操作是将水倒入浓硫酸中 B.实验2更易造成酸液飞溅 C.0~20 s，实验1比实验2放出热量更快 D.湿润石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 2.向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，用pH传感器测得该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(          ) A. N点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 3.老师在课堂中利用HCl与NaOH反应演示了喷泉实验，小莉突发奇想，能否利用自制的酸碱指示剂制作彩色喷泉？查阅资料，紫甘蓝指示剂在不同pH溶液中的颜色变化如表中所示。实验装置如图所示：圆底烧瓶a中充满HCl气体，胶头滴管中有少量的水，烧杯中是滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液(pH＝12)，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，然后慢慢打开止水夹f，就能出现了美丽的彩色喷泉。则以下说法正确的是(         ) 紫甘蓝指示剂在不同pH溶液中的颜色变化： pH ＜7 7﹣8 9﹣11 12 ＞13 颜色 红色 蓝色 紫色 绿色 黄色 A．烧杯中滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液呈黄色 B．形成喷泉的原因是瓶内气体减少而气压增大，在大气压的作用下烧杯中的溶液进入烧瓶 C．液体颜色变为红色时，烧瓶内溶液中的溶质只有NaCl D．通过控制进入烧瓶的氢氧化钠溶液的量，可以使喷泉颜色为红色、蓝色、紫色 4.将过量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中，通过温度传感器得到滴加时间与锥形瓶内溶液温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(         ) A.该反应属于放热反应，外界条件不改变时，最终温度为18 ℃ B.50 s时，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 C.60 s时，向溶液中加入少量氧化铁粉末，溶液呈黄色 D.滴加过程中溶液的pH不断减小 5.某兴趣小组设计如下微型装置探究盐酸的性质，实验中观察到右侧试管内溶液由红色变为无色。下列有关说法正确的是(   ) A. 滴入浓盐酸后，硬质玻璃管中的纸片变蓝 B. 右侧试管中发生的反应属于复分解反应 C. 右侧试管中溶质只有NaCl D. 该实验仅证明了盐酸能与碱溶液反应 二、非选择题 6.某化学兴趣小组在探究NaOH的化学性质时，将CO2通入NaOH溶液中未观察到明显现象，有同学提出二者可能没有发生反应，于是他们展开了如下探究。 【进行实验】小红同学设计了如图1所示装置(锥形瓶内充满CO2)进行实验，打开分液漏斗活塞，使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中，立即关闭分液漏斗活塞，观察到U形管右侧的红墨水液面________(填“升高”“降低”或“不移动”)，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【讨论交流】有同学认为上述实验不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，其理由是_______________________________。 【继续实验】小明同学重新设计如下实验进行验证。 方案1：取少量图1实验反应后的溶液于试管中进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 二者发生了反应 滴入稀盐酸后，产生气泡的化学方程式为__________________________。 方案2：通过分液漏斗向锥形瓶中分别加入等体积的NaOH溶液或蒸馏水(如图2)，通过对比锥形瓶中的压强变化，证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应(如图3)，曲线Ⅰ刚开始压强增大的原因是________________，其中表示CO2与NaOH溶液反应的是曲线______(填“I”或“Ⅱ”)。 【实验反思】 对于无明显现象的反应，可以从验证反应物减少(或消失)，或________两个角度进行验证。 7.小张同学在一家硫酸厂(工厂排放的尾气中含有少量SO2)附近采集到刚降落地面的雨水水样，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表： 测定时间 17︰05 17︰10 17︰15 17︰20 17︰25 17︰30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 (1)绘制pH－时间曲线图。 (2)正常雨水的pH≈5.6，由表中数据可判断此次采集的雨水______(填“属于”或“不属于”)酸雨。 (3)SO2与水反应生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸(H2SO3)可被氧气氧化为硫酸，且硫酸的酸性强于亚硫酸，分析数据可知，显示测定期间雨水水样酸性增强，其原因是____________________。 (4)用熟石灰改善硫酸型酸雨导致的土壤酸化，反应的化学方程式为_____________________。 8.化学兴趣小组同学借助如图认识物质性质的一般思路与方法，验证碳酸钾的化学性质。 (1)物质类别：碳酸钾属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，可能具有该类别物质相似的化学性质。 (2)预测性质：初步预测碳酸钾具有的化学性质，碳酸钾能与酸碱指示剂、盐酸、某些盐溶液、某些碱溶液反应。 (3)设计实验并验证：设计了如下实验验证碳酸钾的化学性质(已知：a、b、c、d四支试管中分别装有少量的碳酸钾溶液)。 ①a中溶液呈红色，说明碳酸钾溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。 ②b中加入足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因_________________________________________________。 ③四支试管中会观察到有白色沉淀生成的试管是_______(填字母)。 9.小李同学发现家中种植的菠菜长势不佳，猜想可能与土壤的酸碱性有关，于是采集了3份土壤样品，混合均匀后，分别用足量水溶解，其操作过程如图所示。 【查阅资料】已知菠菜种植在中性至微碱性(pH≈7.0~7.5)的土壤中生长最佳。 (1)溶解时，需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_____________________________；浸取时，利用纱布将土壤浸出液与滤渣进行分离，该操作相当于实验室的________操作。 (2)利用pH计分3次对土壤浸出液的pH进行测定，其pH分别为5.5、5.7、5.6，该土壤呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)为使该土壤适宜种植菠菜，小李同学需向土壤中施用_____________改良土壤酸性。 10.同学们在一次复习课上，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 (1)氢氧化钠的俗称为___________。 (2)久置于空气中的氢氧化钠会变质生成碳酸钠，碳酸钠与某种物质的溶液反应会生成氢氧化钠溶液，“某种物质”是___________(填化学式)。 (3)氢氧化钠溶液可以与盐溶液反应，写出氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的化学方程式：________________________________________________。 (4)写出氢氧化钠的一个用途：_________________。 11.某镇计划通过种植草莓走出一条乡村振兴路。为帮助村民了解土壤是否适宜种植草莓，化学兴趣小组开展如下活动。 【查阅资料】已知草莓适宜生长在pH为5.5～6.5的土壤中。 (1)调查土壤酸碱度对植物的影响：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得土壤浸出液pH＝8.2，由此判断该土壤_________(填“适合”或“不适合”)种植草莓。 (2)通过调查，小组同学了解到因施用化肥不当及当地气候的原因，土壤中可能含有K2SO4、Na2CO3中的一种或两种。于是先取少许土壤浸出液于试管中，向其中加入过量__________，观察到有气泡产生；再向反应后的溶液中加入适量硝酸钡溶液，_______________，则该地土壤中只含有Na2CO3。 (3)改良土壤酸碱度：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH＝6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是_________________________________________(用化学方程式表示)。 12.花青素是存在于植物中的一种水溶性天然色素，其易溶于水和乙醇，广泛存在于葡萄、紫甘薯、草莓等植物中。兴趣小组开展了“自制酸碱指示剂”的实践活动。 任务一：自制葡萄花青素酸碱指示剂 【查阅资料】葡萄花青素在不同pH溶液中的显色情况如下表。 pH 1~6 7 8~9 10~11 12 颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 (1)自制酸碱指示剂的有关操作如下，为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，浸泡时可采取的措施是__________。 任务二：应用葡萄花青素酸碱指示剂 (2)分别进行如下实验，验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果。 ①向食盐水中滴加几滴自制酸碱指示剂，可观察到溶液变为________色。 ②向氢氧化钠溶液中滴加几滴葡萄花青素后，再滴加稀盐酸，观察到溶液由墨绿色变为深红色，发生反应的化学方程式为_____________________________________，请在下图中画出反应过程中溶液pH的变化曲线。 13.阅读下列短文，回答问题。   300多年前，英国化学家波义耳做化学实验时，从大瓶里倾倒出浓盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的液体冒着白雾，还有少许酸沫飞溅到紫罗兰花瓣上，一会儿发现紫罗兰颜色变红。他把紫罗兰花瓣分别放入其他稀酸中，结果现象完全相同。他又从石蕊苔藓中提取了紫色浸液，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。后来人们测出石蕊较准确的变色范围：在pH＜5.0的溶液里呈红色，在pH＞8.0的溶液里呈蓝色，pH在两者之间呈紫色。生活中我们也可以用紫甘蓝自制酸碱指示剂，它在不同的酸碱环境中显示颜色如表： pH范围 ＜7 7 7.5～9 10～11. 9 12～14 颜色 红色 蓝紫色 蓝色 绿色 黄色 (1)在倾倒浓盐酸时有刺鼻气味的气体且生成白雾的原因是_____________________。 (2)紫色石蕊溶液能作为酸碱指示剂的原因是_________________________________。 (3)下列说法不正确的是____________(填字母)。 A. 紫罗兰花的浸出液可用于检验溶液是否呈酸性 B. 某溶液的pH＝9，在该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C. 紫甘蓝的浸出液遇酸性溶液和碱性溶液时呈现不同的颜色 (4)与紫色石蕊溶液相比，紫甘蓝作为指示剂的优点是_________________________。 14.为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置(装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态)并进行了如下实验步骤： 步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①，同时打开K1，鼓入N2(起搅拌作用，使反应充分进行)。 步骤2：关闭K1，打开活塞②，加入过量的NaOH溶液后立即关闭活塞②。 步骤3：一段时间后，打开K2，观察到A中溶液倒吸入B中，B中产生白色沉淀，且溶液呈无色。 （1）步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是______________。 （2）步骤3中，仅凭“A中溶液倒吸入B中”这一现象，________(填“能”或“不能”)证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。写出生成白色沉淀的化学方程式_______________________。 （3）实验结束后，小乐进行如下分析，其中合理的是_________(填字母)。 ①步骤1后A中溶液pH<7 ②将N2换为O2也能达到实验目的 ③步骤3后B中溶液溶质一定有NaCl、CaCl2 15.学习小组同学发现某土壤中CaCl2含量超标，于是将该土壤浸出液样品置于烧杯中，逐滴滴加Na2CO3溶液，用pH传感器测定溶液pH变化，实验结果如图所示。 (1)该土壤属于_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)土壤。 (2)实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为_____________________。 (3)曲线cd段pH变化的原因是____________________。 16.如图是小明设计的有关盐的性质的创新实验，请回答相关问题： (1)乙中发生反应的化学方程式为____________。 (2)关闭K2，打开K1，加入稀盐酸，观察到乙中固体逐渐溶解，有气泡产生，甲中澄清石灰水变浑浊，由此说明可以利用____________检验盐中是否含有碳酸根离子。 (3)关闭K1、K2，加入稀盐酸，乙中压强________(填“增大”“减小”或“不变”)；一段时间后打开K2，乙中溶液进入丙中，观察到____________。 17.为研究中和反应在生产生活中的应用，学习小组查得如下资料，阅读资料并回答下列问题。 材料一：辣椒中的辣椒素可以与哺乳动物体内的感觉神经元结合，产生灼烧的感觉，这就是“辣”。辣椒素的水溶液pH大于7。在含辣椒的食物中加入酸性物质，可降低辣度。 材料二：工厂产生的酸性废水和碱性废水可以采用中和法进行处理，如用熟石灰来中和钢铁厂、电镀厂等产生的酸性废水，用H2SO4或CO2来中和造纸厂产生的碱性废水。 (1)辣椒素的水溶液显______(填“酸”或“碱”)性。 (2)食用含辣椒的食物时，为缓解辣，可采用的具体方法是______________________。 (3)钢铁厂、电镀厂与造纸厂产生的废水如果用量控制得当，按照一定的比例混合也能起到处理污水的效果，原因是______________________________________________________。 18.研究土壤酸碱性对植物生长的影响对种植发展具有重要意义，阅读下列短文并回答下列问题。   土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤pH在6～8时氮的有效性较高，pH在6.5～7.5时磷的有效性较高，pH低于6时钾的有效性降低。过酸和过碱的土壤都会削弱钙、镁的有效性。     土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力，如图为向土壤中添加不同物料后土壤pH随时间的变化。 (1)从短文内容可知，土壤酸化带来的危害有________________________________________。 (2)当土壤pH＝4时，植物往往不能正常地生长，这是因为____________________________。 (3)不同有机物料对土壤pH的修复能力不同。20天时，土壤的改良效果最好的有机物料是______________。 (4)已知马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5。某地马铃薯长势不佳，经测定，该地土壤pH＝4，请你结合上述材料，给种植农户提出一条合理化建议：_________________________________。 19.阅读下列短文，回答问题。     柠檬酸是一种有机酸，有温和爽口的酸味，作为食品添加剂普遍用于各种饮料、糖果等食品的制造。     柠檬酸除了用作酸性调味剂，也可以去除水垢。水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反应生成易溶于水的柠檬酸盐、水和二氧化碳，因此可以用来清洗电水壶等。 (1)根据上述材料写出一条柠檬酸的用途______________。 (2)柠檬酸溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7，向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊溶液可观察到的现象是________________。 (3)柠檬酸用于除水垢的原因是____________________________________________。 20.化学兴趣小组的同学设计如图装置进行实验，请你一同参与。 【进行实验】(1)关闭弹簧夹，打开活塞a，将稀盐酸缓慢地滴入甲中，当观察到____________时，立即停止滴加稀盐酸，此时甲中稀盐酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应。 (2)继续实验，打开活塞b，将氢氧化钠溶液滴入乙中，观察到无明显现象。一段时间后打开弹簧夹，观察到甲中溶液进入乙中，乙中产生白色沉淀，溶液变为红色。甲中溶液能进入乙中的原因是____________________(用化学方程式表示)。 【拓展探究】同学们对乙中红色溶液的溶质成分产生了浓厚兴趣，于是进一步展开如下探究。 【提出问题】乙中红色溶液的溶质成分是什么(酚酞除外)? 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性。 【做出猜想】猜想一：__________ 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想四：NaCl、NaOH、BaCl2 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量乙中红色溶液于试管中，缓慢通入足量二氧化碳气体 ______ 猜想四不成立 实验2 取少量实验1反应后的溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀，上层清液变为无色 猜想二成立 【反思评价】(1)验证结束后，同学们一致认为实验2所得实验结论不严谨，理由是____________________。 (2)小明同学另取少量乙中红色溶液于试管中，缓慢滴加稀盐酸，观察到滴加一段时间后才有气泡冒出，继续滴加，溶液变为无色，气泡停止冒出，证明猜想_________成立。 21.化学学习小组同学在探究酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。 (1)A中发生反应的化学方程式是__________________________________。 (2)B中反应后溶液颜色为黄色，则X物质的化学式为________________。 (3)C中观察到的现象是__________________________。 (4)通过以上实验分析酸具有的化学性质，进而预测下列能与蚁酸反应的物质有____(填序号)。 ①碳酸钙     ②铁     ③碳     ④铜 22.柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种常用的饮料酸味剂。同学们根据所学酸的相关知识，对柠檬酸进行相关探究。 已知：a. 20 ℃时，溶解度在10 g以上的物质为易溶物质，溶解度在1～10 g的物质为可溶物质；b. 柠檬酸的酸性通常在水溶液中才能体现；c. 加热至175 ℃时，柠檬酸晶体会发生分解。 Ⅰ.探究柠檬酸的物理性质 【实验1】室温(20 ℃)下，取5 g柠檬酸样品于试管中，观察到其为无色晶体，向试管中加入10 mL蒸馏水，振荡后固体完全溶解。 (1)柠檬酸________(填“易溶”或“可溶”)于水。 Ⅱ.探究柠檬酸的化学性质 【实验2】根据所学酸的相关知识，同学们猜想柠檬酸溶液能与某些盐、活泼金属等物质反应，并进行如下实验验证。 (2)图1实验中观察到______________，证明柠檬酸能与某些盐反应。 (3)图2实验观察到金属表面有气泡产生，该金属可能是________。 (4)通过实验发现，柠檬酸溶液与稀盐酸、稀硫酸有相似的化学性质，其原因是________________________________。 Ⅲ.探究柠檬酸的分解产物 (5)根据元素守恒，同学们猜想柠檬酸晶体受热分解后产生的气体是氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或多种，并设计如图3实验进行探究，实验中观察到澄清石灰水变浑浊，将燃着的木条放在a处，未观察到气体燃烧。 ①澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________________________。 图3 ②同学们经过讨论后认为上述实验操作不严谨，a处气体从澄清石灰水中导出，湿度较大，你的改进方案是__________________________，他们通过改进上述实验，最终验证了柠檬酸晶体受热分解后产生的气体只有二氧化碳。 (6)通过此次探究，同学们对探究陌生物质性质的思路与方法有了一定的认识，并构建出如下探究物质性质的方法，请你补充完整。 23.茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。     查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性     (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，______________________________________________________________。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因     (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式________。 【任务三】改良土壤酸碱性     (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式________________________________________。    (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如右图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________(填字母序号)。         A. 0～10 cm     B. 10～20 cm     C. 20～30 cm 24.阅读下列短文，回答问题。     氯化钠是食盐的主要成分，它为白色晶体，味咸，易溶于水，其水溶液呈中性。不纯的氯化钠在空气中易潮解。     氯化钠是重要的调味品，炒菜时若不放盐，菜将食之无味。氯化钠腌制的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。氯化钠也是人正常生理活动必不可少的物质，在人体中具有调节水分、维持酸碱平衡等作用，但长期食用过多食盐，不利于身体健康。氯化钠还有很多其他用途，例如，医疗上的生理盐水就是浓度为0.9%的氯化钠溶液；工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法生产氢气、氯气和烧碱等。 (1)氯化钠的物理性质有______________(写一条)。 (2)氯化钠对人体的作用是____________________。 (3)工业上电解饱和氯化钠溶液时发生反应的化学方程式为______________________。 25.利用如图结构图归纳盐的四个方面的化学性质，回答下列问题。 (1)在归纳性质①时，选取了硝酸银和一种金属，这种金属可能是________。 (2)在归纳性质②时，选取了氯化铜和氢氧化钙两种物质，它们在溶液中相互反应的现象是______________。 (3)在性质③中，X代表________类物质。 (4)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：______(写1个)。 26.为探究碳酸钠的化学性质，同学们将Na2CO3溶液依次加入A、B、C、D四支试管中，进行如图1所示实验： (1)A试管中观察到的现象是________________。 (2)C试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)图2表示D试管中反应前后溶液中的主要离子，请补全反应后的微观图示。 (4)实验结束后，将A试管中的溶液倒入B试管中，观察到有气泡产生，溶液为无色，为检验混合后溶液中的溶质成分，可选择的试剂有________(填字母)。 A.铁粉 B.CaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.CaCO3粉末 27.我国作为全球第三大盐碱地分布的国家，“盐碱地不出粮”的传统正在被打破。昔日“荒碱滩”，今朝“米粮川”的变化在多地上演。化学兴趣小组的同学对学校附近某盐碱地土壤的化学成分产生了兴趣，于是进行如下探究。 【查阅资料】盐碱地土壤中可能含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种。 【实验步骤】 同学们取学校附近的盐碱地土壤按照如下步骤进行实验。 【实验分析】 经测定，滤液的pH=9，为改良此地土壤，充分利用土地资源，可进行的改良措施是____________(填字母)。 A. 适量施用熟石灰　　 B. 用氨水进行喷灌　　 C. 适量施用酸性肥料 【提出问题】该盐碱地土壤中含有哪些化学成分？ 【设计实验】同学们取上述步骤中的滤液进行以下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，向试管中滴加过量氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该土壤中含有Na2CO3 ②另取少量①中反应后的上层清液于试管中，向试管中滴加______ 无明显现象 该土壤中不含有NaOH 【反思评价】 经讨论后，同学们一致认为通过实验操作①无法确定土壤中一定含有Na2CO3，理由是____________________。 【继续探究】 为了进一步确定该土壤中的成分，同学们取上述【实验步骤】中的滤液进行了如下实验： 根据上述实验可知，生成白色沉淀A的化学方程式为________________________，白色沉淀B为______。 【实验结论】该地土壤中含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠。 【拓展应用】同学们给当地农民提出了施肥建议，在施用氮肥时，不宜选择铵态氮肥，其原因是______。 28.农业上可用熟石灰和草木灰(主要成分为K2CO3)改良酸性土壤，实验小组同学取2份土样各500 g，分别加入等质量的两种改良剂和1 L蒸馏水，充分搅拌静置后，测得上层清液的pH如下表： 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的上层清液pH 10.3 8.9 请完成下列分析及计算： (1)结合表中数据分析可知，若要改良相同面积的酸性土壤至中性，需要________(填“熟石灰”或“草木灰”)的质量更少。 (2)若115 kg草木灰可中和9.8 kg稀硫酸，计算该草木灰中碳酸钾的质量分数。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽中考化学第一轮复习-酸碱盐新教材新变化练习题1 详解详析 一、选择题 1.B 【解析】由观察到实验2中湿润紫色石蕊纸条比实验1中的有更多红色斑点的现象可知，实验1是正确的实验操作，即将酸倒入水中，A不正确；由图像可知，实验2中温度升高速度快，湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2是错误操作，即将水注入酸中，更易造成酸液飞溅，B正确；分析图像可知在0~20 s，12 s前实验1比实验2放出热量快，12 s后实验2比实验1放出热量快，C不正确；湿润石蕊纸条变为红色是酸液飞溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，无法说明硫酸是否易挥发，D不正确。 2.B 3.D 【解析】根据紫甘蓝指示剂在不同pH溶液中的颜色变化表可知，当pH为12时，颜色为绿色，A不正确；当HCl气体溶于水形成盐酸溶液时，气体减少，导致瓶内气压下降，外部大气压推动烧杯中的液体进入烧瓶，形成喷泉，B不正确；当液体颜色变为红色时，根据紫甘蓝指示剂的颜色变化表，这意味着pH小于7，即溶液呈酸性，HCl与NaOH反应生成的NaCl溶液呈中性，若溶质只有NaCl不会使紫甘蓝指示剂变红，C不正确；通过控制氢氧化钠溶液的量，可以调节烧瓶内溶液的pH，从而改变紫甘蓝指示剂的颜色，D正确。 4.B 【解析】由图可知，滴入稀盐酸后，溶液温度不断升高，说明二者反应放热，待氢氧化钠与稀盐酸完全反应，外界条件不改变时，温度慢慢恢复至初始温度18 ℃，A正确；分析图像，48 s时温度最高，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，50 s时稀盐酸过量，B不正确；60 s时，稀盐酸过量，溶液呈酸性，加入氧化铁后，稀盐酸与氧化铁反应生产氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，C正确；将一定量的稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液中，两者发生中和反应生成氯化钠和水，溶液先由碱性变为中性，氢氧化钠溶液反应完后继续滴加稀盐酸，溶液呈酸性，因此滴加过程中溶液的pH不断减小。 5.B　 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸，能使紫色石蕊溶液变红，故硬质玻璃管中可观察到的现象是纸片变红，A错误；右侧试管中盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH NaCl＋H2O，该反应属于复分解反应，B正确；由实验中观察到右侧试管内溶液由红色变为无色，可知反应结束后右侧试管中的溶液中无NaOH存在，盐酸可能过量，也可能恰好完全反应，则溶液中的溶质除酚酞外可能是NaCl或NaCl和HCl，C错误；该实验中，硬质玻璃管中纸片变红，说明浓盐酸具有挥发性，右侧试管中的溶液由红色变为无色，说明盐酸能与碱溶液发生反应，D错误。 二、非选择题 6.【进行实验】降低 【讨论交流】CO2溶于水或与水反应也会出现相同现象 【继续实验】方案1：2HCl＋Na2CO3    2NaCl＋H2O＋CO2↑ 方案2：注入水后，烧瓶内气体被压缩           Ⅱ 【实验反思】有新物质生成 7.(1) (2)属于 (3)由亚硫酸型酸雨被氧化为了硫酸型酸雨 (4)H2SO4＋Ca(OH)2    CaSO4 ＋2H2O 8.(1)盐 (3)①碱 ②K2CO3＋2HCl   2KCl＋H2O＋CO2↑ ③cd 9.(1)使土壤与水充分接触，加快溶解速率     过滤 (2)酸性 (3)氢氧化钙(或草木灰等，合理即可) 10.(1)烧碱(或火碱或苛性钠) (2)Ba(OH)2[或Ca(OH)2] (3)2NaOH＋CuCl2   Cu(OH)2↓＋2NaCl (4)制作肥皂(合理即可) 【解析】(1)氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱或苛性钠。(2)能与碳酸钠反应生成氢氧化钠的物质需要满足的要求是：含有阴离子团OH－，且能与碳酸根离子反应生成沉淀，故该物质是氢氧化钡或氢氧化钙。(3)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(4)氢氧化钠能用于制作肥皂、除去油污或干燥某些气体等。 11.(1)不适合 (2)稀盐酸(合理即可)        无明显现象 (3)H2SO4＋Na2CO3   Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 12.(1)搅拌(或适当增加葡萄皮用量等，合理即可) (2)①紫 ②HCl＋NaOH  NaCl＋H2O 13.(1)浓盐酸具有挥发性 (2)与酸、碱作用时现象不同(合理即可) (3)B (4)在酸性、碱性溶液中颜色差别更明显(合理即可) 14.（1）溶液由红色变为无色    （2）不能  CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓    （3）①② 【解析】（1）步骤1中，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应。（2）氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，打开K2后，也能观察到A中溶液倒吸入B中，故这一现象不能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A中溶液倒吸入B中后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3   2NaCl＋CaCO3↓。（3）步骤1中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸过量，反应后A中溶质为氯化钙、氯化氢，故溶液pH＜7，①合理；鼓入氮气的目的是起搅拌作用，使反应充分进行，而氧气与氢氧化钙、稀盐酸均不反应，也可起到搅拌的作用，故将氮气换成氧气也能达到实验目的，②合理；由以上分析可知，反应后，A中溶质为氯化钙、氯化氢，B中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以B中溶质为氢氧化钠，碳酸钠，反应后压强减小，打开K2，A中溶液倒吸入B中，由于反应中无气泡产生，且溶液最终为无色，说明倒吸进的溶液中含有的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，产生白色沉淀，说明氯化钙和碳酸钠发生反应，且反应后溶液中不含碳酸钠，即最终溶液中不含碳酸钠、氢氧化钠，故步骤3后B中溶液溶质一定有NaCl，可能含氯化钙，③不合理。 15.(1)酸性 (2)CaCl2＋Na2CO3    2NaCl＋CaCO3↓ (3)碳酸钠溶液过量 【解析】(1)由图像可以看出土壤浸出液pH小于7，该土壤属于酸性土壤。(2)加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与土壤浸出液中的酸反应，再与氯化钙反应，则实验中曲线b点后的平缓阶段发生的反应为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)c点后碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，故cd段溶液pH增大。 16.(1)CaCO3＋2HCl   CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)稀盐酸和澄清石灰水 (3)增大    丙中产生白色沉淀 【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)关闭K2，打开K1，加入稀盐酸，乙中反应生成二氧化碳，二氧化碳沿导管进入甲中，与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，据此可用稀盐酸和澄清石灰水检验盐中是否含有碳酸根离子。(3)关闭K1、K2，加入稀盐酸，乙中反应生成的二氧化碳无法导出，导致乙中压强增大，一段时间后打开K2，乙中溶液进入丙中，乙中溶液的溶质一定有反应生成的氯化钙，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀硝酸钙，观察到丙中产生白色沉淀。 17.(1)碱 (2)加入适量食醋(合理即可) (3)钢铁厂、电镀厂产生的废水呈酸性，造纸厂产生的废水呈碱性，酸性废水与碱性废水混合发生中和反应 【解析】(1)由材料可知，辣椒素的水溶液pH大于7，显碱性。(2)在含辣椒的食物中加入酸性物质可降低辣度，因此可在食用含辣椒的食物中加入适量食醋等缓解辣。(3)钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水中含有大量氢离子，造纸厂产生的碱性废水中含有大量氢氧根离子，按照一定的比例将钢铁厂、电镀厂与造纸厂产生的废水混合，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，同样发生中和反应可达到处理污水的效果。 18.(1)造成大量营养元素流失、土壤肥力下降 (2)pH＝4时，土壤酸性较强，削弱了钾、钙、镁的有效性 (3)花生秸秆 (4)可以向马铃薯地中施加花生秸秆进行改良土壤酸性(合理即可) 【解析】(1)土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。(2)分析短文内容，当土壤pH＝4时，钾、钙、镁的有效性降低，植物不能有效吸收土壤中的营养物质，故植物往往不能正常地生长。(3)分析图像信息，20天时添加花生秸秆的土壤pH值最大，酸性最弱，因此土壤的改良效果最好的有机物料是花生秸秆。(4)该地土壤pH＝4，显酸性，可以向该地土壤中施加花生秸秆改良土壤酸性。 19.(1)作酸性调味剂(或食品添加剂等，合理即可) (2)＜       溶液变红色 (3)柠檬酸溶液能与水垢的主要成分反应生成易溶于水的柠檬酸盐、水和二氧化碳 【解析】(1)根据文中信息可知，柠檬酸可用作食品添加剂、酸性调味剂、除水垢等。(2)柠檬酸是有机酸，柠檬酸溶液显酸性，pH＜7，向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊溶液可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色。(3)根据文中信息可知，水垢的主要成分是碳酸钙、碳酸镁等沉积物，柠檬酸溶液可以与其反应生成易溶于水的柠檬酸盐、水和二氧化碳气体，故柠檬酸可除去水垢。 20.【进行实验】(1)溶液恰好由红色变为无色 (2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 【做出猜想】NaCl、NaOH 【实验验证】无明显现象 【反思评价】(1)二氧化碳与氢氧化钠反应会生成碳酸钠，对实验2碳酸钠和氢氧化钠的检验造成干扰 (2)三 【解析】【进行实验】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色，向滴有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，所以当观察到溶液恰好由红色变为无色时，说明二者恰好完全反应。(2)打开活塞b，将氢氧化钠溶液滴入乙中，氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，导致乙中压强减小，因此可观察到甲中溶液进入乙中，据此写出反应的化学方程式。【做出猜想】甲中氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，由于二者恰好完全反应，则甲中反应后的溶液中只含有氯化钡；乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则乙中反应后的溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠。甲中溶液进入乙中后，发生的反应为氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故乙中红色溶液中一定含有氯化钠。乙中溶液呈红色，说明溶液呈碱性，则溶液中一定含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，可能含有氯化钡，结合其他猜想分析，猜想一为NaCl、NaOH。【实验验证】实验1向红色溶液中缓慢通入足量二氧化碳，可以将溶液中可能存在的氢氧化钠全部转化为碳酸钠，该反应无明显现象，而碳酸钠会与氯化钡溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，根据实验结论“猜想四不成立”可知，红色溶液中不含氯化钡，因此实验中观察到无明显现象。【反思评价】(1)由于实验1向溶液中通入了足量的二氧化碳，将溶液中可能存在的氢氧化钠全部转为碳酸钠，对实验2碳酸钠和氢氧化钠的检验造成了干扰，因此实验2所得结论不严谨。(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应能观察到有气泡产生。向红色溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明溶液中一定含有碳酸钠。但该现象出现在滴加稀盐酸一段时间后，由此可以推断滴入的稀盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生反应，再与碳酸钠反应，结合上述分析说明红色溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，即猜想三成立。 21.(1)Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ (2)Fe2O3 (3)有气泡产生 (4)①② 22.(1)易溶 (2)产生气泡 (3)铁(氢前金属即可) (4)三者在水溶液中解离出的阳离子均为氢离子 (5)①CO2＋Ca(OH)2   CaCO3↓＋H2O ②在澄清石灰水后面增加盛有浓硫酸的洗气瓶 (6)实验验证 【解析】(1)分析题干信息，20 ℃时5 g柠檬酸样品完全溶解在10 mL水中，则100 g水中溶解的柠檬酸大于50 g，说明柠檬酸易溶于水。(2)图1实验中碳酸钠与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡。(3)活泼金属能与酸反应生成氢气，根据图2现象，可知该金属为活泼金属，如镁、铝、锌、铁。(4)三者在水溶液中解离出的阳离子均为氢离子，因此三种具有相似的化学性质。(5)①二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。②在澄清石灰水后面增加盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去水蒸气。(6)在性质猜想后需进行实验验证，根据实验现象得出结论。 23.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的pH  (2)(NH4)2SO4(合理即可)  (3)H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O (4)B  【解析】(1)用pH试纸测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。(2)常见的氮肥有硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵、尿素等。(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，据此写出反应的化学方程式。(4)根据查阅资料信息，可知茶树最适宜生长在pH为5.0～5.5的土壤中，据此分析图示信息，可知茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是10～20 cm，故选B。 24.(1)白色晶体(或味咸、易溶于水等，合理即可) (2)调节水分、维持酸碱平衡等 (3)2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 【解析】(1)由文中内容可知，氯化钠是一种白色晶体、味咸、易溶于水的物质，这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于氯化钠的物理性质。(2)氯化钠是人体正常生理活动必不可少的物质，在人体内具有调节水分、维持酸碱平衡等作用。(3)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 25.(1)铁(或铜等，合理即可) (2)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (3)酸 (4)NaCl(合理即可) 26.(1)溶液变红　 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　 (3)　 (4)AD 【解析】(1)碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。(2)C试管中氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)D试管中碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，据此可知反应后溶液中的溶质为NaOH，即微观图示为两个钠离子、两个氢氧根离子。(4)将A试管中的溶液倒入B试管中，观察到有气泡产生，可知A试管中碳酸钠与B试管中剩余的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液为无色，说明溶液一定不显碱性，即一定不含碳酸钠，一定含有氯化钠，可能含有氯化氢，根据盐酸的化学性质分析，铁粉和碳酸钙粉末均能与稀盐酸反应产生气泡，氯化钙溶液与氯化钠和稀盐酸均不发生反应，硝酸银溶液与氯化钠和稀盐酸均能发生反应生成白色沉淀，故选AD。 27.【实验分析】C 【设计实验】无色酚酞溶液(合理即可)  【反思评价】硫酸钠和氯化钡溶液反应也能生成白色沉淀 【继续探究】Ba(NO3)2＋Na2SO4  2NaNO3＋BaSO4↓                AgCl(或氯化银) 【拓展应用】盐碱地土壤显碱性，铵态氮肥遇碱性物质会生成氨气，降低肥效 【解析】【实验分析】土壤经溶解、过滤后，滤液的 pH=9，显碱性，可向土壤中加入适量酸性物质加以改良；熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，氨水显碱性，酸性肥料显酸性，故选C。【设计实验】实验操作②的目的是检验氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变为红色，也能与氯化铜溶液等反应生成蓝色沉淀，因此取少量实验操作①中反应后的溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液或氯化铜溶液等，无明显现象，说明土壤中不含NaOH。【反思评价】根据【查阅资料】可知，该盐碱地土壤中可能含有硫酸钠，硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此通过实验操作①无法确定土壤中一定含碳酸钠。【继续探究】根据实验结论“该地土壤中含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠”，且通过分析流程图向滤液中加入过量稀硝酸有气体生成，可知反应后的溶液I中一定含有硝酸钠、硝酸、硫酸钠和氯化钠；向溶液Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是检验氯化钠，结合实验结论，可知向溶液I中加入过量X溶液的目的是检验并除去硫酸钠，且不能引入Cl-，以免对氯化钠的检验造成干扰，据此推出X溶液为硝酸钡溶液，白色沉淀A是硫酸钡，溶液Ⅱ为硝酸钠、硝酸钡、氯化钠、稀硝酸的混合溶液，加入硝酸银溶液后产生的白色沉淀B为氯化银。【拓展应用】由于该盐碱地土壤显碱性，铵态氮肥遇碱性物质会生成氨气，降低肥效，因此在该盐碱地中施加氮肥时，不宜选择铵态氮肥。 28.(1)熟石灰  (2)解：设115 kg该草木灰中碳酸钾的质量为x   138             98     x             9.8 kg x ＝13.8 kg 该草木灰中碳酸钾的质量分数为 答：该草木灰中碳酸钾的质量分数为12%。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $