2026年安徽中考化学第一轮复习--复分解反应专项练习1

2026年安徽省中考化学第一轮复习-复分解反应专项练习1 详解详析 一、选择题 1. （1） A（2） D    2.B 【解析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于基本反应类型，A不符合题意；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，B符合题意；硝酸钾和稀盐酸不能发生化学反应，C不符合题意；铝和氯化亚铁反应生成单质铁和氯化铝，属于置换反应，D不符合题意。 3.D4.D　5.A 【解析】K＋、Cu2＋、S、N四种离子之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存；H＋和OH－结合生成水，不能大量共存；Fe3＋和OH－结合生成沉淀，不能共存；H＋与C结合生成水和二氧化碳气体、Ag＋与C结合生成沉淀，不能大量共存；故选A。 6.A 7.D　 【解析】pH＝10的溶液显碱性，含有氢氧根离子。亚铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化亚铁沉淀，不可在溶液中共存，A错误；镁离子、银离子均不能与氢氧根离子共存，银离子不能与氯离子共存，B错误；钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，二者不可在溶液中共存，C错误；钠离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、氢氧根离子间不会结合生成沉淀、气体、水，可在溶液中共存，且形成无色溶液，D正确。 8.B 【解析】钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合题意；酸性溶液中含大量的氢离子，氢离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能生成沉淀、气体或水，可以大量共存，B符合题意；pH=11的溶液中含大量的氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C不符合题意；氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 9.C 【解析】HNO3、NaOH能发生反应，不能共存，A错误；K2CO3与AgNO3、H2SO4都能发生反应，不能共存，B错误；KCl、MgSO4、NaNO3三种物质之间不能发生反应，能共存，C正确；Cu(NO3)2、NH4Cl都能与Ba(OH)2发生反应，且Cu(NO3)2溶液呈蓝色，不能共存，D错误。 10.D　 【解析】 Cu(OH)2和稀盐酸可以反应生成氯化铜和水，A不符合题意；Na2CO3溶液和稀硫酸可以反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，B不符合题意；MgSO4溶液和BaCl2溶液可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，C不符合题意；BaCl2和NaOH相互交换成分后无气体或沉淀或水，不能发生反应，D符合题意。 11.C12.C13.A14.C15.A16.C 17.A 【解析】氯化钡、硝酸钠、氯化铜相互间不反应，可以在溶液中大量共存，A正确；碳酸钠与盐酸能反应，在溶液中不能大量共存，B错误；硫酸和氢氧化钠能反应，在溶液中不能大量共存，C错误；碳酸钾和氢氧化钡能反应，在溶液中不能大量共存，D错误。 18.C19.B20. B21.C　 【解析】由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应，Ca(OH)2和Na2CO3在溶液中相互交换成分后发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化，但无气体生成，A不符合题意；NaOH和HCl能发生中和反应(属于复分解反应)生成氯化钠和水，但无气体生成，B不符合题意；H2SO4和Na2CO3在溶液中相互交换成分后生成Na2SO4、H2O和CO2，属于复分解反应且有气体生成，C符合题意；Zn和H2SO4反应生成硫酸锌和氢气，有气体产生，但该反应属于置换反应，D不符合题意。 22. C　 【解析】铁离子、镁离子均不可与氢氧根离子共存，钡离子不可与硫酸根离子共存，所以溶液中可以同时存在铁离子、镁离子、钠离子、氯离子、硫酸根离子，A错误；若溶液pH＞7，则阴离子中一定含有氢氧根离子，阳离子可以有钠离子、钡离子，B错误；若溶液有颜色，说明一定含有铁离子（铁离子显黄色），一定不含氢氧根离子，C正确；若溶液中同时含有氢氧根离子、硫酸根离子，则一定不含钡离子、铁离子、镁离子，可能含有氯离子，如钠离子、氯离子、氢氧根离子、硫酸根离子，D错误。 23. D24.B　 【解析】pH＝1的溶液显酸性，溶液中有大量的H＋； A中HCO 与H＋不能共存，A错误；B中离子能共存，且溶液为无色，B正确；C中OH－与H＋不能够共存，C错误；D中溶液中Fe3＋为黄色，D错误。 25.C　【解析】根据复分解反应发生的条件可知，两种物质相互交换成分不能结合生成沉淀、气体或水时，则能大量共存。假设甲厂污水中含有H2SO4，则不能含有NaOH，因H2SO4与NaOH反应生成水，则NaOH在乙厂污水中，乙厂污水中含有NaOH就不能含有MgCl2，因NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，故MgCl2在甲厂污水中，因甲、乙两厂污水中分别含有两种不同物质，则乙厂污水中还含有KNO3，即H2SO4和MgCl2来自同一厂，NaOH和KNO3来自同一厂。因不知H2SO4与NaOH是否完全反应，所以将两厂污水混合后，溶液不一定呈中性。故选C。 26.C  二、非选择题 27.(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋OH－  H2O)　 (2)H＋、CO32-(或氢离子、碳酸根离子) (3)有白色沉淀生成　 (4)没有气体或沉淀或水生成 【解析】(1)实验甲中，稀硫酸中含硫酸根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，将二者混合时，稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子。(2)实验乙的微观实质是稀硫酸中的氢离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，即反应过程中减少的离子是H＋、   。(3)实验丙中硝酸银和氯化钠两种化合物互相交换成分，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，因此会观察到有白色沉淀生成。(4)氯化钠和硝酸钾溶液混合后没有气体、沉淀或水生成，因此二者不发生复分解反应。 28.(1)B (2)Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (3)水(或H2O) (4)Na2CO3、NaNO3 (5)＜ 【解析】(1)将稀硫酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，可观察到溶液由红色变为无色；硫酸不与氯化钠反应，因此将稀硫酸滴入氯化钠溶液中，无明显现象；将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；将稀硫酸滴入硝酸钡溶液中，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，可观察到有白色沉淀产生。(2)试管C中发生反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(3)复分解反应发生的条件为生成沉淀、气体或水。(4)实验过程中，A、C、D三支试管中均能观察到明显现象，实验结束后，将A、C、D三支试管中的无色溶液倒入同一个干净烧杯E中。据此可分析： (5)每80份质量的氢氧化钠和98份质量的硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，每40份质量的氢氧化钠和36.5份质量的氯化氢恰好完全反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠质量相等时，完全反应消耗硫酸的质量大于氯化氢的质量。因此将稀硫酸改为等质量、等质量分数的稀盐酸时，稀盐酸有剩余，则反应后溶液的pH＜7。 29.（1）Ba2+、Cu2+、N （2）KNO3 30. (1)无色酚酞溶液 (2)相互交换成分后不能生成水或沉淀或气体 (3)产生气泡  Ba(OH)2＋MgCl2   Mg(OH)2↓＋BaCl2 【解析】(1)氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，无明显现象，向盛有NaOH溶液的试管中先加入无色酚酞溶液，再加稀硫酸，根据溶液由红色变为无色，从而能说明试管中发生了中和反应。(2)乙组实验中NaNO3溶液和BaCl2溶液不能发生复分解反应，原因是二者相互交换成分后不能生成水、沉淀或气体。(3)丙组实验中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以观察到的实验现象是产生气泡，丁组实验中氢氧化钡溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此写出反应的化学方程式。 31.(1)有蓝色沉淀产生              测定反应后溶液的pH(或向反应后溶液中滴加无色酚酞溶液等，合理即可) (2)①Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3 ②AgNO3 【解析】(1)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此A组实验中可观察到有蓝色沉淀产生。若反应后溶液呈无色，说明A组反应后的溶液中一定含有NaCl，可能含有NaOH，一定不含CuCl2，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，因此可通过测定反应后溶液的pH判断是否含有NaOH，也可以向反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，根据溶液是否变红判断是否含有NaOH，从而确定该无色溶液的溶质成分。(2)①硝酸钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。②若要证明氯化铜溶液与过量硫酸钠溶液没有发生反应，可通过证明B组实验后的溶液中含有氯化铜。实验过程中溶液始终呈蓝色，证明B组实验后的溶液中含有Cu2＋，只需进一步检验B组实验后的溶液中含有Cl－，检验Cl－可使用硝酸银溶液，氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜，故溶液X的溶质为硝酸银，硝酸银的化学式为AgNO3。 32. (1)稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子(或H＋＋OH－===H2O)　 (2)H＋、C (3)AgNO3＋NaCl===NaNO3＋AgCl↓　 (4)气体、沉淀或水 【解析】 (1)实验甲中，稀硫酸中含硫酸根离子和氢离子，氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子，将二者混合时，稀硫酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子。(2)实验乙的微观实质是稀硫酸中的氢离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子，即反应过程中减少的离子是H＋、C。(3)实验丙中硝酸银和氯化钠两种化合物溶液互相交换成分，生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl=== NaNO3＋AgCl↓。(4)氯化钠和硝酸钾溶液互相交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，因此二者不发生复分解反应。 33. (1)产生大量气泡 (2)HCl＋AgNO3  AgCl↓＋HNO3 (3)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色，随着稀盐酸的不断加入，溶液变为无色(合理即可) 【解析】(1)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生大量气泡。(2)试管A中稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，据此写出反应的化学方程式。(3)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色，随着稀盐酸的不断加入，溶液变为无色，说明氢氧化钠消失，即可证明二者发生反应。 34.（1）水（或H2O） （2）K⁺、S （3）产生白色沉淀 （4）溶液仍为无色  （5）产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应(合理即可)  （6）有新物质生成                紫色石蕊溶液 35.【知识回顾】(2)钠离子、氯离子(或 、 )    【实质再探】(1)CuSO4＋2NaOH  Na2SO4＋Cu(OH)2↓   　 (2)碳酸根离子与氢离子(或 与 ) 【归纳小结】离子结合成沉淀或气体或水　 【解析】 【知识回顾】(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应过程中没有变化的微粒是钠离子、氯离子。该反应的微观实质是溶液中的氢氧根离子与氢离子结合成水分子。【实质再探】(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。该反应的实质是铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀。(2)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是溶液中的碳酸根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳。【归纳小结】根据前面的分析，可知复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子结合成沉淀或气体或水。 36.(1)Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 (2)溶液由红色变为无色 (3)没有产生沉淀或气体或水生成　 (4)氢氧化钡溶液(合理即可) 【解析】(1)试管甲中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，随着滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，观察到溶液由红色变为无色。(3)稀硫酸和氯化钠二者交换成分没有产生沉淀、气体或水生成，因此丙中不发生反应。(4)将试管丁中的沉淀过滤后，所得滤液中一定含有反应生成的盐酸，可能含有反应剩余的硫酸、氯化钡中的某一种。向滤液中加入锌粒，盐酸能与锌粒反应，产生气泡，不可据此验证含有过量的稀硫酸，因此方案一不能达到实验目的。可将药品换作含有钡离子的溶液，如氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡溶液等，验证滤液中是否含有稀硫酸。 37.【学习交流】(1)固体溶解，有气泡产生 (2)沉淀 【实验验证】二 【反思交流】(1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl (2)能 【拓展应用】AC 【解析】【学习交流】(1)试管②中向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可以观察到的实验现象是固体溶解，有气泡产生。(2)试管①中没有发生化学反应，试管②中发生复分解反应有水和二氧化碳生成，试管③中发生复分解反应有沉淀生成，故可以总结出复分解反应发生的条件是当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或沉淀或水。【实验验证】根据实验现象可知，取少量滤液于试管中，加入适量氯化钡溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含碳酸钠，故猜想二不成立。【反思交流】(1)根据实验结论“猜想三成立”可知，溶液中含有氯化钡和氯化钠，加入适量稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，据此写出反应的化学方程式。(2)试管①中含有稀盐酸和硫酸钠，故取试管③中少量滤液于试管中，加入少量试管①中的溶液，若观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，猜想二成立；若观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，猜想三成立。若观察到无明显现象，说明猜想一成立。所以取试管③中少量滤液于试管中，向试管中滴加试管①中的溶液，可以验证猜想三成立。【拓展应用】向酸性废水中加入适量氢氧化钙进行废水处理，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于复分解反应，A符合题意；用石灰浆粉刷墙壁，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，B不符合题意；食醋清洗水瓶中的水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，C符合题意；铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁与氧气、水反应生成铁锈，不属于复分解反应，D不符合题意，故选AC。 38.(1)Na2CO3＋H2SO4  Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 (2)溶液由红色变为无色 (3)没有产生沉淀或气体或水生成　 (4)氢氧化钡溶液(合理即可) 【解析】(1)试管甲中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，随着滴加稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，观察到溶液由红色变为无色。(3)稀硫酸和氯化钠二者交换成分没有产生沉淀、气体或水生成，因此丙中不发生反应。(4)将试管丁中的沉淀过滤后，所得滤液中一定含有反应生成的盐酸，可能含有反应剩余的硫酸、氯化钡中的某一种。向滤液中加入锌粒，盐酸能与锌粒反应，产生气泡，不可据此验证含有过量的稀硫酸，因此方案一不能达到实验目的。可将药品换作含有钡离子的溶液，如氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡溶液等，验证滤液中是否含有稀硫酸。 39.【学习交流】(1)有气泡产生　 (2)二者相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成　 【设计实验】溶液由红色变为无色　 【反思讨论】(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 (2)CaCl2也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀　 【拓展应用】②③ 【解析】【学习交流】(1)碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生。(2)硫酸钾溶液与稀盐酸相互交换成分后没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，因此不能发生反应。【设计实验】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸，氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成的氯化钙的水溶液呈中性，稀盐酸过量时，溶液呈酸性，中性溶液或酸性溶液不能使酚酞溶液变色，观察到溶液由红色变为无色，据此可知二者发生了反应。【反思讨论】(1)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，加入铁粉后无明显现象，说明试管内不含盐酸，据此可证明氯化氢消失。(2)氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，因此向B中加入AgNO3溶液无法检验氯化氢是否消失。【拓展应用】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可从验证碳酸钠生成的角度证明二者发生了反应，碳酸钠溶液不与铁粉反应，①错误；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显现象，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，加入过量稀盐酸可以验证，②正确；氢氧化钠不和氯化钡溶液反应，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可利用加入氯化钡溶液的方法验证，③正确；碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，不可用无色酚酞溶液验证，④错误。 40.【实验探究】HNO3                           产生白色沉淀 【反思与评价】硫酸能与硝酸银反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，也能观察到产生白色沉淀                       氯化钡(合理即可) 【解析】【实验探究】根据【查阅资料】可知铜能和稀硝酸发生反应，会观察到溶液变蓝并有气泡产生，方案1向洁厕灵稀释液中加入铜粉，无明显现象，由此说明洁厕灵稀释液中不含硝酸；方案2另取少量洁厕灵稀释液于试管中，滴加足量硝酸银溶液，根据结论，可知洁厕灵稀释液中含有HCl，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，故观察到的现象为产生白色沉淀。【反思与评价】根据【查阅资料】硫酸银微溶于水，若稀释液中含有硫酸，则也能观察到产生白色沉淀，不能得出洁厕灵稀释液中含有盐酸的结论；可改用氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若没有观察到明显现象，说明不是硫酸，则重新得出洁厕灵稀释液中含有盐酸的结论。 41.（1）无色酚酞溶液 （2）有白色沉淀产生（或产生白色沉淀）  2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ （3）二者互相交换成分后没有沉淀或气体或水生成 （4）两种化合物互相交换成分后有沉淀或气体或水生成 【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液反应无明显现象，向盛有氢氧化钙溶液的试管中先加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入稀盐酸，红色褪去，说明氢氧化钙与稀盐酸发生了反应，加无色酚酞溶液现象较为明显，因此，最好选用无色酚酞溶液。（2）实验②中碳酸钠和硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，有白色沉淀生成；实验③中稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）氢氧化钡溶液和硝酸钠溶液不反应，是因为二者互相交换成分后没有沉淀或气体或水生成。（4）复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分后能生成沉淀或气体或水。 42. 【学习交流】有气泡产生  H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl　 【进行实验】(1)加入无色酚酞溶液，未观察到明显现象(合理即可) (2)①过滤 ②BaSO4　 ③证明步骤Ⅰ得到的溶液中存在Mg2＋　 【反思评价】生成物中必须有沉淀或气体或水 【解析】  【学习交流】滴入的H2SO4与3号试管中的Na2CO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2，因此观察到有气泡产生；滴入的H2SO4与4号试管中的BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀和HCl，据此写出反应的化学方程式。【进行实验】(1)1号试管中无明显现象，要证明过量稀硫酸和NaOH发生了反应，只需证明二者混合后NaOH不存在即可，NaOH能使无色酚酞溶液变红，因此可向混合后的溶液中加入无色酚酞溶液，若未观察到明显现象，则可证明稀硫酸与NaOH发生了化学反应。(2)①步骤Ⅰ的操作将固体和液体分离，故为过滤操作。②步骤Ⅰ中稀硫酸与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀和硝酸，即沉淀A的化学式是BaSO4。③由①可知，经步骤Ⅰ得到的溶液中的溶质为硝酸、硝酸钡和氯化镁，步骤Ⅱ中加入硝酸银溶液，硝酸银与溶液中的氯化镁反应生成氯化银白色沉淀和硝酸镁；步骤Ⅲ中加入氢氧化钠溶液后产生氢氧化镁白色沉淀，其目的是证明步骤Ⅰ得到的溶液中含有Mg2＋，从而证明MgCl2未参与反应。【反思评价】1号试管中有水生成，3号试管中有气泡产生，4号试管中有沉淀产生，根据以上实验可知，复分解反应发生的条件是生成物中必须有沉淀或气体或水。 43.(1)酚酞(或紫色石蕊) (2)固体溶解，有气泡产生 (3)有沉淀或气体或水生成 【设计实验】白色沉淀                                    CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2等，合理即可] 【反思拓展】密封干燥保存（合理即可） 【解析】(1)氢氧化钡与稀盐酸反应无明显现象，需通过指示剂颜色的变化证明二者反应，所以还需加入酚酞溶液或紫色石蕊溶液。(2)试管②中为碳酸钠和稀盐酸的反应，现象是固体溶解，有气泡产生。(3)通过三组实验可得出，复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水生成。【设计实验】由猜想三正确可知，向滤液中加入足量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀产生。氢氧化钠与铜盐溶液反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀，则步骤二所加试剂可以是硫酸铜或氯化铜或硝酸铜等可溶性铜盐溶液。【反思拓展】氢氧化钡与氢氧化钠化学性质相似，易潮解且能与空气中二氧化碳发生反应，应密封干燥保存。 44.项目一： 项目二：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　试管①中溶液红色消失(或试管①中溶液由红色变为无色)　NaCl、HCl(或氯化钠、氯化氢) 项目三：(1)物理　(2)热值高(或来源广泛或燃烧产物是水，无污染等) 【解析】项目一：根据化学反应前后原子种类和数目不变可知X为H2O。项目二：试管①中酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液变为红色；试管②中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；试管③中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；试管④中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象。为证明试管③④发生了反应，实验一将试管③中的溶液倒入试管①中，得到混合溶液Ⅰ，实验结论为氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，则根据实验结论可判断试管①中溶液红色消失，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应；实验二验证了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，碳酸钠与混合溶液Ⅰ中的盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，试管②中所加氯化镁量较少，则上层清液中溶质成分为氯化钠和氢氧化钠，将其加入混合溶液Ⅱ中，溶液仍为无色，说明混合溶液Ⅱ中溶质为氯化钠和氯化氢，氯化氢与试管②上层清液中的氢氧化钠发生反应，使溶液呈中性或酸性。项目三：(1)工业上可用液化分馏的方法将氯气和氢气分离，其原理是利用氯气和氢气的沸点不同，因此该方法与工业上分馏空气制取氧气的方法均属于物理方法。(2)氢气具有可燃性，燃烧产物是水，作为燃料具有很多优点，如热值高、来源广泛或燃烧产物是水，无污染等。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省中考化学第一轮复习-复分解反应专项练习1 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.项目学习小组对某管道疏通剂标签上的部分文字进行研究。回答下列问题。 （1） 下列关于硝酸钠的说法不正确的是(      )  A.硝酸钠是一种酸 B.可做氮肥 C.易溶于水 D.不易发生复分解反应 （2） 下列关于氢氧化钠固体的称量，说法正确的是(      ) A.直接放在天平的托盘上称量  B.放在纸上称量 C.用手拿氢氧化钠固体   D.放在小烧杯里称量 2.下列各组物质混合后能发生复分解反应的是(  ) A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸钠粉末和稀硫酸 C. 硝酸钾溶液和稀盐酸 D. 铝和氯化亚铁溶液 3.根据复分解反应发生的条件判断，下列各组物质间不能发生反应的是(  ) A.Cu(OH)2固体和稀盐酸 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.MgSO4溶液和BaCl2溶液 D.BaCl2溶液和NaOH溶液 4.氢氧化铜与稀硫酸能发生复分解反应的原因是(        ) A.反应物为酸、碱 B.反应物中有沉淀 C.生成物中有盐 D.生成物中有水 5.某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是(   ) A. K＋、Cu2＋、SO 、NO B. H＋、Ca2＋、Cl－、OH－ C. Fe3＋、Na＋、OH－、SO D. H＋、Ag＋、CO 、NO 6.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是(   ) A.KNO3NaNO3HCl   MgCl2 B.NaOH   K2SO4   FeCl3   HNO3 C.KCl   K2SO4   NaOH   Na2CO3 D.NaHCO3   NaCl   H2SO4   Mg(NO3)2 7.下列各组离子在 pH＝10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(  ) A. Fe2＋、Na＋、SO 、Cl－ B. Mg2＋、Ag＋、NO 、Cl－ C. Ca2＋、K＋、CO 、NO D. Na＋、K＋、NO 、Cl－ 8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（        ） A.无色溶液中：K+、 、Ca2+ B.酸性溶液中：Mg2+、 、Cl C.pH=11溶液中：Cu2+、 、Cl- D.氯化钡溶液中：NH 、 、 9.现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是(  ) A.HNO3、NaOH、BaCl2 B.K2CO3、AgNO3、H2SO4 C.KCl、MgSO4、NaNO3 D.Cu(NO3)2、NH4Cl、Ba(OH)2 10.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是(   ) A. Cu(OH)2固体和稀盐酸 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. MgSO4溶液和BaCl2溶液 D. BaCl2溶液和NaOH溶液 11.下列物质在指定环境下可能能共存的是(  ) A.含有大量CO 的溶液中：食醋、食盐、白糖 B.无色溶液中：硫酸、氢氧化钾、硫酸钠 C.pH＝11的溶液中：碳酸钠、氯化钠、氯化钾 D.pH＝2的溶液中：硝酸钠、氢氧化钾、氯化钙 12.下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存的可能是(  ) A.pH＝1：MgCl2、Na2CO3、KCl B.pH＝4：CuSO4、ZnCl2、NaOH C.pH＝7：KNO3、Na2SO4、NaCl D.pH＝12：MgSO4、BaCl2、NaCl 13.下列各组物质在溶液中能大量共存且能使无酚酞溶液变红的是(  ) A.NaOH    KCl    Na2SO4 B.FeCl3K2SO4KNO3 C.K2CO3NaNO3BaCl2 D.MgCl2NaCl     NH4NO3 14.下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊溶液后显红色的是(　　) A.MgCl2、KCl、Na2SO4 B.Ca(NO3)2、Na2CO3、NaCl C.H2SO4、NaNO3、NaCl D.KOH、CuSO4、HNO3 15.下列是小强同学对某溶液所含溶质的记录，合理的是(　　) A.NaNO3AlCl3HCl　ZnSO4 B.FeCl3K2SO4KOH　Na2CO3 C.K2CO3NaCl　KNO3H2SO4 D.BaCl2HCl　CaCl2NaOH 16.下列物质在pH＞7的无色溶液中能大量共存的是(　　) A.CuSO4、NaCl、Ca(NO3)2 B.Na2SO4、K2CO3、CaCl2 C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D.MgCl2、HCl、Na2CO3 17.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是(   ) A.BaCl2                NaNO3                CuCl2 B.Na2CO3                NaCl                HCl C.H2SO4                NaOH                KNO3 D.K2CO3                Ba(OH)2                KCl 18.下列物质在指定环境下能共存的是(  ) A.含有大量CO 的溶液中：食醋、食盐、白糖 B.无色溶液中：硫酸、氢氧化钾、硫酸钠 C.pH＝11的溶液中：碳酸钠、氯化钠、氯化钾 D.pH＝2的溶液中：硝酸钠、氢氧化钾、氯化钙 19.下列有关盐的说法正确的是(  ) A. 盐溶液都显中性 B. 盐中不一定含有金属元素 C. 盐类物质之间不可能发生化学反应 D. 生成盐和水的反应一定是复分解反应 20.下列物质在指定条件下能大量共存的是(   ) A.酸性溶液中：NaCl、KNO3、NaHCO3 B.澄清、透明溶液中：FeCl2、MgSO4、HCl C.含有大量CO 的溶液中：Ca(OH)2、KCl、Na2SO4 D.蓝色溶液中：NaOH、BaCl2、NaCl 21.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有气体生成的是(   ) A. Ca(OH)2、Na2CO3 B. NaOH、HCl C. H2SO4、Na2CO3 D. Zn、H2SO4 22.明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SO 等离子中的若干种，则下列判断正确的是(   ) A. 溶液中最多能有4种离子 B. 若溶液pH>7，则阳离子只能有Na＋ C. 若溶液有颜色，则一定没有OH－ D. 若溶液中同时含有OH－和SO ，则一定没有Cl－ 23.下列物质在指定溶液中可能共存的是(  ) A.含有大量CO 的溶液中：小苏打、盐酸、硝酸钾 B.无色溶液中：氯化钙、氯化钠、碳酸钠 C.pH＝11的溶液中：碳酸钠、氯化镁、硫酸钾 D.pH＝2的溶液中：硝酸钠、氯化钡、稀盐酸 24.下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存且无色的是(        ) A. Na＋、NH 、 HCO 、Cl－ B. Zn2＋、Ba2＋、NO 、Cl－ C. K＋、Na＋、 OH－、NO D. Fe3＋、Mg2＋、SO 、NO 25.甲、乙两厂排污口排放了H2SO4、 KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个厂排污口各排放两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是(   ) A.MgCl2和KNO3一定来自同一排污口 B.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 C.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口 D.两厂污水混合后，溶液一定呈中性 26.下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有气体生成的是(  ) A. Ca(OH)2、Na2CO3 B. NaOH、HCl C. H2SO4、Na2CO3 D. Zn、H2SO4 二、非选择题 27.某同学设计如下实验探究复分解反应发生的条件。 (1)实验甲反应的微观实质是________________________。 (2)实验乙反应的过程中减少的离子是________________。 (3)实验丙中会观察到__________________________。 (4)实验丁中未发生复分解反应，其依据是____________。 28.化学小组的同学们在探究复分解反应发生的条件时，进行了如图所示的ABCD四个实验，并在此基础上进行了深入探究。 (1)四支试管中没有产生明显现象的是__________(填序号)。 (2)试管C中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (3)复分解反应发生的条件是有沉淀析出、有气体放出或有________生成。  (4)实验结束后，将有明显现象产生的另外三支试管中的无色溶液倒入同一个干净烧杯E中，观察到有气泡产生，静置后烧杯底部有白色固体，上层清液呈红色。上层清液中除指示剂外一定含有的溶质为____________(填化学式)。 (5)已知完全中和试管A中的NaOH溶液，需100 g 4.9%的稀硫酸，若改用100 g 4.9%的稀盐酸，则反应后溶液的pH____7(填“＞”“＜” 或“＝”)。 29.在经济发展进程中，要坚持开发与环保并重。学校化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的污水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两个车间废水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH-、NO 、CO 六种离子。 （1）甲车间的废水呈无色，含有3种离子，且溶液呈碱性，则乙车间排放的污水中所含有的3种离子是________________（填离子符号）。 （2）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH、CO 等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是________（填化学式）。 30.学习复分解反应发生条件时，同学们做了下表中的四个实验。 实验编号 甲 乙 丙 丁 实验操作 实验现象 无明显现象 无明显现象 ？ 产生白色沉淀 (1)甲组实验中，若向盛有NaOH溶液的试管中先加一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管中发生了中和反应，则该种试剂是________________。 (2)同学们讨论后认为乙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是_____________。 (3)丙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断两试管中发生了复分解反应。请补充丙组实验中的现象_____________________________，丁组实验中发生反应的化学方程式为_____________________________。 31.实验小组同学了解到某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应。于是他们在实验室完成了下图所示两组实验。 (1)A组实验中观察到的现象为______________，由此确定A组一定发生了化学反应。 若反应后溶液呈无色，可通过__________(简述实验操作)，确定该无色溶液的溶质成分。 (2)B组实验中无明显现象，为确定B组是否发生了复分解反应，小组同学对实验后溶液中是否含有CuCl2进行探究，方案如下： ①滴加Ba(NO3)2溶液后发生反应的化学方程式为_______。 ②实验过程中溶液始终呈蓝色，结合滴加溶液X后有白色沉淀产生的现象，证明B组实验后的溶液中含有CuCl2，由此得出CuCl2溶液与Na2SO4溶液没有发生反应。则溶液X的溶质为_______(填化学式)。 32.某同学设计如下实验探究复分解反应发生的条件。 (1)实验甲反应的微观实质是________________________。 (2)实验乙反应的过程中减少的离子是________________。 (3)实验丙中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是__________________________。 (4)判断氯化钠和硝酸钾溶液没有发生反应的依据是：两种化合物溶液互相交换成分，生成物中没有____________生成。 33.在学习复分解反应发生的条件时，小明同学进行如下实验：判断稀盐酸与下列三种溶液是否发生反应。 试管编号 A B C 试管内试剂 AgNO3溶液 NaHCO3溶液 NaOH溶液 加入稀盐酸后的现象 产生白色沉淀 ________ 无明显现象 (1)在表格中写出试管B中加入稀盐酸后的现象。 (2)试管A中发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)试管C中无明显现象，无法证明反应的发生，请你设计实验证明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应________________________________________________(简述实验操作和现象)。 34.在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有________________生成。 （2）实验③中不发生变化的离子是________(填离子符号)。 （3）实验④中可观察到的现象是_____________________________________。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1~2滴氢氧化钠溶液，若观察到__________________________的现象，说明实验①的反应确实发生。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，_______________________________________________________(将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。 （6）实验③、④都是从_______(填“反应物消失”或“有新物质生成”)的角度判断化学反应是否发生。判断实验③能够发生化学，还可以采用的方法是向碳酸钾溶液中滴加足量稀硫酸，充分反应后滴加__________，观察到溶液变为红色。 35.某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回顾】(1)回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (2)观察两者反应的微观示意图(图1)，该反应过程没有变化的微粒是________。 【实质再探】(1)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________。 (2)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中__________反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的__________________。 36.学习了复分解反应后，兴趣小组的同学进行了如下实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式为__________________。 (2)试管乙中加入过量的稀硫酸可观察到的现象是_______________。 (3)试管丙中不发生反应，原因是________________________。 (4)将试管丁中的沉淀过滤后，为探究滤液成分，小明同学设计了如下实验方案，其中方案一不能达到实验目的，若要达到实验目的可将药品更换为______(任写一种)。 方案一 向滤液中加入锌粒，验证滤液中是否含有过量的稀硫酸 方案二 向滤液中加入硫酸钠溶液，验证滤液中是否含有过量的氯化钡 37.学习了复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对常见的物质：稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 【学习交流】 (1)试管②中观察到的现象是___________。 (2)通过以上实验，总结复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或________或水。 (3)兴趣小组的同学想对反应后溶液中溶质的成分做进一步探究，于是将试管③反应后的物质过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、BaCl2 【实验验证】小组同学取少量滤液进行以下探究。 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想________不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思交流】 (1)步骤二中发生反应的化学方程式为____________________________________。 (2)有同学提出，不用新增试剂，取试管③中少量滤液于试管中，加入少量试管①中的溶液，__________(填“能”或“不能”)验证猜想三成立。 【拓展应用】经过上述实验，同学们探究了复分解反应发生的条件。下列实例中应用复分解反应原理的是_______(填选项)。 A. 酸性废水的处理 B. 石灰浆粉刷墙壁 C. 食醋清洗水瓶中的水垢 D. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 38.学习了复分解反应后，兴趣小组的同学进行了如下实验。 (1)试管甲中发生反应的化学方程式为______________________________。 (2)试管乙中加入过量的稀硫酸可观察到的现象是______________________。 (3)试管丙中不发生反应，原因是________________________。 (4)将试管丁中的沉淀过滤后，为探究滤液成分，小明同学设计了如下实验方案，其中方案一不能达到实验目的，若要达到实验目的可将药品更换为______(任写一种)。 方案一 向滤液中加入锌粒，验证滤液中是否含有过量的稀硫酸 方案二 向滤液中加入硫酸钠溶液，验证滤液中是否含有过量的氯化钡 39.在学习完复分解反应发生的条件后，同学们向下表内不同试剂中分别加入过量稀盐酸，根据记录的实验现象并结合所学知识对它们之间能否发生反应做出判断。 【学习交流】 序号 实验1 实验2 实验3 实验4 试剂 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 Ca(OH)2溶液 K2SO4溶液 实验现象 ______ 产生白色沉淀 无明显现象 无明显现象 能否反应 能 能 能 不能 (1)请将上表补充完整。 (2)判断K2SO4溶液与稀盐酸不能发生反应的依据是_____________________。 【提出问题】如何验证Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【设计实验】 序号 实验思路 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 证明Ca(OH)2消失 __________ Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应 方案二 证明HCl消失 B中无明显现象 【反思讨论】 (1)方案二中判断HCl消失的依据是__________________________(用化学方程式表示)。 (2)有同学认为向B中加入AgNO3溶液，也能检验HCl是否消失，该想法被否定，理由是___________________。 【拓展应用】向NaOH溶液中通入CO2，也没有明显现象，欲从有新物质生成的角度证明二者发生了反应，可向反应后的溶液中___(填序号)，观察到相应现象，即可完成证明。 ①加入足量铁粉 　　 ②加入过量稀盐酸 ③加入BaCl2溶液 　 ④加入无色酚酞溶液 40.强力洁厕灵是一种常见的无色清洁剂，夏冬和肖雨同学在打扫卫生时不小心将洁厕灵倾倒在大理石地板上，发现有气泡产生，于是对洁厕灵的成分产生了兴趣，并展开了如下探究： 【查阅资料】 ①常用洁厕灵的主要成分是一种常见的酸，其他成分均不参与下列探究中的任何反应。 ②3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO是一种无色、无味的气体。 ③硫酸银微溶于水，可看作不溶于水。 【实验探究】夏冬取少量洁厕灵兑水稀释后备用： 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案1 取少量洁厕灵稀释液于试管中，加入铜粉 无明显现象 不含____ 方案2 另取少量洁厕灵稀释液于试管中，滴加足量硝酸银溶液 ________ 含HCl 【反思与评价】肖雨同学分析后认为方案2不能得出洁厕灵稀释液中含有HCl，理由是______________________________________。并重取少量洁厕灵稀释液于试管中，滴加适量的__________溶液，没有观察到明显现象，重新得出洁厕灵稀释液中含有HCl的结论。 41.化学兴趣小组同学为探究“复分解反应发生的条件”进行如下实验。 实验编号 ① ② ③ ④ 试剂组合 稀盐酸+氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液+硝酸钡溶液 稀盐酸+碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液+硝酸钠溶液 实验现象 无明显现象 ____________ 有气泡产生 无明显现象 （1）实验①，向盛有氢氧化钙溶液的试管中先加入一种指示剂，再加入稀盐酸，可以通过观察现象证明该试管中发生了反应，则该指示剂最好选用_________（填“无色酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”）。 （2）实验②和③均能观察到明显现象，请补充实验②中现象_______，并写出实验③中发生反应的化学方程式__________________。 （3）经过同学们讨论后认为实验④不能发生复分解反应，请你帮其分析原因_____________________。 （4）根据上述探究可知复分解反应发生的条件是____________________。 42.兴趣小组同学通过如图所示实验探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。 【学习交流】实验过程中可观察到1、2号试管中无明显现象，3号试管中的现象是______，4号试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。 【提出问题】3、4号试管中的现象能证明稀硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应。1、2号试管中均未观察到明显现象，如何证明稀硫酸与NaOH、MgCl2是否发生复分解反应？ 【进行实验】(1)小明认为可以向反应后的1号试管中________________________(填实验操作及现象)，从而证明稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应。 (2)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，同学们设计以下实验。 ①步骤Ⅰ的操作名称为________。 ②沉淀A的化学式为________________。 ③步骤Ⅲ加入过量NaOH溶液的目的是________________________。 【实验结论】稀硫酸与MgCl2未发生化学反应。 【反思评价】由以上探究实验可得出复分解反应发生的条件是____________________。 43.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入________溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中观察到的现象是__________________。 (3)通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是_____________。 (4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三：NaOH、Na2CO3。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有______产生 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量________溶液 有蓝色沉淀产生 【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是_____________。 44.氯碱工业是最基本的化学工业之一。某化学探究小组对附近的氯碱化工厂进行了一系列的项目探究。 项目一：探究氯碱工业的基本原理 【查阅资料】氯碱工业是指用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠、氢气和氯气，其反应原理为2NaCl＋2X    2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则X为________。 项目二：探究氢氧化钠的性质 小组同学为了探究氢氧化钠的性质，进行如下实验。取试管并编号①～④，向其中分别加入一定量的氢氧化钠溶液，再依次加入下列物质探究并验证氢氧化钠溶液的化学性质。 写出上述试管中产生白色沉淀的化学方程式________________________________________________________________________。 【发现问题】试管③④无法观察到明显的实验现象，如何证明发生了反应呢？ 【设计实验】小组同学决定就地取材，利用反应后四组试管中的物质验证反应的发生。 实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 一 将试管③中的溶液倒入试管①中，得到混合溶液Ⅰ ________ ________ 氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 实验 二 向混合溶液Ⅰ中滴加少量试管④中的溶液，得到混合溶液Ⅱ 产生气泡 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 【反思与评价】若要确定混合溶液Ⅱ中的溶质成分，可向其中加入几滴试管②中的上层清液，若溶液仍为无色，则混合溶液Ⅱ中的溶质成分是____________。 项目三：了解氯碱工业中其他产品的用途 (1)氯气可用于制备盐酸、漂白粉、杀虫剂等。工业上可用液化分馏的方法将氯气和氢气分离，该方法与工业上获取氧气的方法均属于________(填“物理”或“化学”)方法。 (2)氢气在工业上可用于合成氨、甲醇等化学品或用于还原金属矿石等。该氯碱厂利用氢气的可燃性烧制人造宝石，如氧化锆、氧化铝等。请写出氢气作为燃料的一个优点：________________________________________________________________________。 通过对上述项目的学习，小组同学了解了氯碱工业产品的用途并对氢氧化钠的化学性质有了更深的认识。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $