2026年安徽中考化学专项复习酸碱盐专练

2026届安徽中考化学专项复习--酸碱盐专练 学校：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 一、选择题 1.五月中下旬是河南小麦籽粒灌浆，逐渐成熟的阶段，需追加复合肥。下列物质可作复合肥的是（　　） A．KH2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．CO(NH2)2 2.勤洗手可以有效的预防细菌感染，25 ℃时4种洗手液的pH如图所示。其中酸性最强的是(        ) A. 洗手液a B. 洗手液b C. 洗手液c D. 洗手液d 3.下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是(          )  A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠 4.下列应用与中和反应原理无关的是(         ) A.服用含有Al(OH)3的药物，缓解胃酸过多症状 B.用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 D.用熟石灰改良酸性土壤 5.向2 mL稀氨水中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液颜色为(         ) A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色 6.下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是(         ) A.二氧化碳 B.熟石灰 C.蔗糖 D.纯碱 7.洁厕灵是一种常见的清洁用品，其主要成分是盐酸，可有效去除厕所中的水垢。 （1） 使用洁厕灵时不慎滴在大理石地面上，会产生气泡，该气泡最可能是（       ） A.CO B.CO2 C.O2 D.H2 （2） 下列有关洁厕灵的说法错误的是（       ） A.洁厕灵的pH＜7 B.使用洁厕灵时要戴橡胶手套 C.洁厕灵可以和管道疏通剂（含铝粉）混用 D.洁厕灵可用于金属表面除锈 8.将氯化氢、烧碱、食盐分别溶于水，向溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次是(          ) A.红色、蓝色、无色 B.红色、蓝色、紫色 C.蓝色、红色、无色 D.蓝色、红色、紫色 9.在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则(          ) A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变 10.下列有关酸的性质说法正确的是(          )  A.分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气 D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化 11.碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠和副产物氯化铵，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。回答下列问題。 （1） 下列有关碳酸钠的说法正确的是 (       ) A.俗称烧碱 B.是发酵粉的主要成分之一 C.水溶液显碱性 D.常用于实验室制取二氧化碳 （2） 用氯化钠固体配制需要的饱和氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 (       ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.天平 D.漏斗 （3） 下列有关碳酸钠制备的说法正确的是(       ) A.海水晒盐主要发生化学变化 B.制备过程中没有涉及过滤操作 C.所得副产物氯化铵可作氮肥 D.碳酸钠固体受热易分解 12.下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是(　　) 13.冬天，为了防虫害、杀菌、保暖，可在树木上涂“白灰”，通过询问园林工人得知“白灰”是含有硫黄粉等的石灰浆(主要成分是熟石灰)，一段时间后石灰浆变硬。兴趣小组的同学刮下一些白色粉末并带回实验室，在老师的指导下对其进行如下实验，下列说法正确的是(       ) A. 实验①中基本实验操作均正确 B. 实验②中玻璃棒的作用是搅拌 C. 若实验③中滤液变蓝，说明“白灰”未发生变质 D. 石灰浆变硬是因为Ca(OH)2与CO2发生了反应 14.氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法中正确的是 (  ) A.植物缺钾时，可以施加氢氧化钾 B.KOH溶液能与Cu(NO3)2溶液发生反应 C.向KOH溶液中先滴加稀盐酸，再滴加酚酞，无明显现象，说明KOH与稀盐酸恰好完全反应 D.向露置于空气中的KOH溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明KOH溶液已经变质 15.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法中不合理的是(         )  A.将氯化铵与草木灰混合施用 B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用联合制碱法生产 C.小苏打可与盐酸反应生成二氧化碳 D.高温煅烧石灰石可制得生石灰 16.下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法中正确的是(          ) 物质 洁厕灵 柠檬汁 牛奶 肥皂水 厨房油污清洁剂 pH 0~1 2~3 6~7 10~11 11~12 A.胃酸过多的人应多喝柠檬水 B.人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质 C.用洁厕灵洗去水垢和用厨房清洁剂清洗油污原理相同 D.常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使pH>7 17.下列实验的相关说法正确的是(   ) A. 燃烧匙中红磷的量对实验结果无影响 B. 溶液变为无色，说明酸碱恰好发生反应 C. 影响物质溶解速率的因素是接触面积 D. 验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点 18.同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是(          ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B.P点时的溶液能与镁条发生反应 C.M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 D.N→P过程中生成的硫酸钠的量不断增加 19.常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的质量与相关量变化关系正确的是( ) 20.某同学在实验室中模仿我国古代提纯焰硝(主要为KNO3，还含少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程。下列说法正确的是(   ) A. Ⅰ中搅拌可增大硝酸钾的溶解度 B. Ⅱ中加入小灰水的目的是除去氯化钙 C. Ⅲ中过滤时应在较低温度下进行 D. V中溶液一定不含KNO3 二、非选择题 21.阅读下列材料，回答问题。 流言1:喝柠檬水会长结石     分析：谣言。喝柠檬水并不会促进结石生成。结石的主要成分是草酸钙(CaC₂O₄)，饮食中存在的大量草酸在一定程度上加剧了结石的生成。柠檬中不含草酸，且其中的柠檬酸(C₆H₈O₇)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。 流言2:不能用热水泡柠檬     分析：谣言。热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道，所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬洗净带皮切薄片，冲泡1片用1 L水左右，冲泡2~3次后可更换。 柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。 (1)草酸钙中碳、氧元素的质量比为_______。 (2)柠檬酸具有酸的通性，写一条柠檬酸可能具有的化学性质_________________。 (3)用热水冲泡柠檬片后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释：____________________________________。刚泡出的柠檬水较酸，冲泡2~3次后，酸味变淡，柠檬水的pH______(填“变大”或“变小”)。 (4)下列说法正确的是______(填序号)。 A. 柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳 B. 柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益 C. 日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，不信谣、不传谣  22.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置一段时间，两种酸的溶质质量分数都会减小，请阐述原因。 23.探究酸的化学性质时，小组同学进行了如下A~E的实验活动。回答下列问题： (1)如下图所示，实验A向盛有铁片的试管中滴加稀盐酸，观察到铁片表面开始有气泡冒出，请在图中画出此时溶液中存在的阳离子(粒子数目不做要求)。 (2)关于实验B~E的现象描述不正确的是___________(填序号)。 ①实验B中无明显现象 ②实验C中有气泡产生 ③实验D中铁锈完全消失前，生成黄色的硫酸铁溶液 ④实验E有白色沉淀产生 (3)实验A~E中，不属于酸的共同性质的是实验_______________(用化学方程式表示)。 (4)将实验C、E反应后的上层清液倒入另一试管中，观察到有气体产生，试管底部有白色固体。混合后溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 24.室温下，在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得反应中溶液温度的变化如下页表所示(Δt为溶液实时温度与初始温度差)。试绘制溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图，并根据曲线讨论溶液温度发生变化的原因。 加入盐酸体积V/mL 溶液温度变化Δt/℃   加入盐酸体积V/mL 溶液温度变化Δt/℃ 2 5.2 12 16.7 4 9.6 14 15.7 6 12 16 14.7 8 16 18 13.7 10 18.2 20 12.9 25.酸碱指示剂的发现，在化学史上留下浓墨重彩的一笔。请回答下列问题。 (1)自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了________(填“化学”或“物理”)变化，操作Ⅱ的名称是______________。 (2)应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。 ①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是________________，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种______(填“酸”“碱”或“中”)性物质。 ②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是________________________。 26.化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。 【实验1】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应 李同学按照如图所示组装好实验装置，注入稀盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图1a)、压强变化曲线(见图1b)。 (1)图a中50s～100s曲线明显上升，说明反应_____(填“吸收”或“放出”)热量，图b中，0s~50s压强无明显变化的原因是________________。 (2)请在如图中画出图1b中A点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。 图2 【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究 该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图3所示。 (3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为_________________。 (4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的_____________(填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”)不适合用来探究酸的共性，理由是__________________________________________。 27.某些植物的花汁在不同酸碱性条件下呈现出不同的颜色。现取三种植物的花瓣汁液，分别用酸性、中性及碱性溶液检验，颜色如下表所示。 种类 pH <7 = 7 >7 玫瑰花汁 粉红 粉红 绿 万寿菊花汁 黄 黄 黄 牵牛花汁 红 紫 蓝 (1)取牵牛花的花汁少许，分别滴入无色汽水、食盐水和澄清石灰水中，所显示的颜色依次为_________、_________、_________。 (2)若要判断某溶液是否显碱性，可选择的花汁是__________________。 28.某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内壁敲下几小块石块，打算带回实验室研究石灰石在灼烧过程中是否有新物质生成。请你参与此项研究。 (1)根据你的知识和经验提出假设：带回的石块中可能含有石灰石在灼烧中生成的________________________，支持这个假设的依据是_____________________________(用化学方程式表示)。 (2)请你设计实验方案验证假设： 方法和步骤 实验现象 分析及有关化学方程式 29.下列说法是否正确？(正确的在括号中打“√”，错误的打“×”) (1)能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液。              (          ) (2)许多酸和碱都有腐蚀性，使用时应特别小心。                (          ) (3)使用化肥只有利，没有弊。                     (          ) 30. 某地区气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。 (1)土壤的酸碱性会影响农作物生长，小明想测定该地区土壤的酸碱度，用pH试纸测得土壤的pH=6，则该土壤显________性。 (2)参照下表，该地区不宜种植的农作物是________。该地农民采用草木灰（主要成分为碳酸钾）来改良土壤酸性，写出草木灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式为____________。 作物 茶树 花生 西瓜 沙枣 pH 5.0～5.5 5.0～6.0 6.0～7.0 8.0～8.7 (3)我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性，请在图中画出冲洗过程中土壤酸碱度变化的大致曲线。 31.如图是某同学以稀盐酸为主题归纳的思维导图(图中物质类别均不同)，请回答下列问题。 (1)①中出现的现象为________________________。 (2)物质X与酸反应，使溶液呈蓝色，写出反应的化学方程式________________________。 (3)反应③的基本反应类型为________________。 (4)图中不能体现酸的通性的是反应________(填序号)。 32.简述怎样用不同的方法区分下列各组中的两种物质。 氯化钠溶液、盐酸 烧碱固体、熟石灰固体 物理方法 化学方法 33.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。 (1)实验①观察到氢氧化钠表面变______。 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变______色，实验③观察到无色酚酞溶液变_____色。由此可得出：碱溶液能使指示剂变色，其原因是碱溶液中含有_______（填离子符号）。 (3)实验④、⑤为用软矿泉水瓶而所做的对比试验，装_______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______________________________(用化学方程式表示)。 34. I.为探究酸、碱的化学性质，兴趣小组设计如图实验。 (1)①中发生反应的化学方程式是______________________。 (2)②中证明酸、碱发生了反应的现象是_________________。 (3)②③④中没有体现酸的通性的实验是______(填序号)。 (4)反应后将③中液体全部倒入④中，有气泡生成，则混合后溶液的溶质肯定含有________________(填化学式)。 Ⅱ.兴趣小组发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，猜测可能是土壤的酸碱性影响了花的生长。 【查阅资料】i.土壤改良方法：一般的植物适宜生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同。通常改良碱性土壤可选择的酸性物质有硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等。 ii.适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有玫瑰、仙人掌等；适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有杜鹃花、栀子花、文竹、月季等。 【实验步骤】(5)测定土壤的酸碱性：将20 g湿润土壤和50 mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，接下来的操作是____________________________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=8,则土壤显 ______性。 (6)依据测定结果设计种植方案：该土壤适宜种植的花卉是______________(写一种)。 (7)制订土壤改良方案：若要种植杜鹃花，需向该土壤中加入的试剂是____________(写一种);若测出的土壤溶液显酸性，则需加入___________进行改良才能使该土壤适宜种植玫瑰。 35.学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 (1)测定土壤的酸碱性和pH 同学们用pH计测定土壤酸碱性的方法是：先校准pH计，用去离子纯化水冲洗pH电极，将电极头擦干。使用去离子纯化水冲洗pH电极的原因是________________________。 (2)探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 在其他条件相同、pH不同的溶液中，分别放置8粒大小相同的绿豆，绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的pH＝________。 (3)调节土壤的pH，改良土壤 同学们取一定量某块农田的土壤，溶于水充分搅拌后取100 mL土壤浸出液样品于烧杯中，通过测量得知该土壤浸出液的pH＝1.7，其中含有氯化铵等物质，铵盐和碱可发生复分解反应，生成盐、氨气和水。 ①该土壤显________性。 ②为了使该土壤适合实施上述某一组物质的间作套种，同学们想用熟石灰改良该土壤，其化学原理是______________________(用化学方程式表示)。 36.同学们开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 任务一  测定土壤的酸碱度 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，按照图1操作测得pH分别为5.5、5.7、5.6。 (1)根据测定结果，该农田的土壤呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的_______________操作。 (3)不同农作物生长的适宜pH范围如下，其中适合在该农田种植的农作物是_________(填序号)。 a. 西瓜(5.0~7.0)  b. 葱(7.0~7.4)  c.玉米(6.5~7.0) d. 胡萝卜(5.3~6.0) 任务二  探究土壤酸碱性对植物生长的影响 取4只烧杯，分别加入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，各放入3粒绿豆种子。记录相同环境下绿豆的平均生长情况如图2。 (4)由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH为_______________。 (5)该实验方案不能反映出中性溶液对绿豆种子生长的影响，应当添加的一组实验是在_______________时绿豆的生长情况。 任务三  改良土壤的酸碱性 实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m³某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表。 土壤pH调节剂 硫酸亚铁 硫酸铵 磷酸二氢钾 用量/kg 4 5 4 施用60天后pH降低幅度 0.41~2.28 0.45~2 0.21~0.69 (6)由表中信息可知，硫酸亚铁改良碱性土壤的效果最好，理由是________________。 37.酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)测定纯碱溶液的酸碱度，最简单的方法是__________________。 (2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是________________，实验室里，区分浓盐酸和浓硫酸的最佳方案是______________。 (3)熟石灰除用于改良酸性土壤之外，还可以用来配制________作农作物的杀菌剂。 (4)用图1所示的微型装置进行实验，图2是用压强传感器测得实验过程中球形装置内压强变化的曲线图。使用滴管1滴入适量20%的氢氧化钠溶液，振荡球形装置后，打开止水夹。 ①打开止水夹前，球形装置内发生反应的化学方程式为___________________________。 ②完成实验后，挤压滴管2，向球形装置滴入少量无色酚酞溶液，球形装置内溶液变红色。同学们分析后认为球形装置内溶质一定含碳酸钠和氢氧化钠，你认为该结论是否正确，并说明理由___________________________________。 ③图2中，0～t1是注入20%的氢氧化钠溶液之前的压强测定。请解释t2 ～t3段球形装置内压强变化的原因_____________________。 38.在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质。请按要求回答下列问题： （1）加碘食盐中的“碘”指的是___________（填“原子”“分子”“元素”或“单质”）。 （2）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的___________（填一种厨房调味品）。 （3）氢氧化钠是一种重要的工业原料，如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。 ①将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式______________________；体现了图1中的性质_______（填“a”“b”“c”或“d”）。 ②将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，并用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化曲线（图2），n点溶液中的阴离子是___________。 39.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）实验A反应的化学方程式为__________________________。 （2）实验B反应结束后测得溶液的pH<7，则溶液中的溶质为_______________（写化学式）。 （3）实验C通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是________。 （4）实验D通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。向反应后溶液中加入碳酸钠溶液通过观察到______________________，从而证明试管①中的酸碱发生了中和反应。碳酸钠溶液还可以选用下列物质中的________（填字母）代替也可达到实验目的。 A.AgNO3溶液     B.石蕊溶液     C.铜粉     D.氧化铜粉末 40.氢氧化钠、氢氧化钙是两种重要的碱。同学们在小组合作学习过程中总结了认识物质的一般思路和方法（如图1）。 (1)性质―→应用：氢氧化钠固体能吸收空气中的水而潮解，故可用作_____________。潮解过程中发生________（填“物理”或“化学”）变化。 (2)应用―→性质：工业上可用NaOH溶液作吸收剂，处理工业生产中产生的CO2，写出该反应的化学方程式：_____________________。 (3)性质变化。用如图2装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。 ①打开K1，待稀盐酸全部加入后关闭K1，观察到A中有气泡出现，烧杯中溶液变红，溶液X可能是____________。 ②上述①中实验结束后，打开K2使液体全部流入锥形瓶，锥形瓶中无明显现象。取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变为黄色，则打开K2反应后，锥形瓶中溶液的溶质为________________________。 41.下图是小明同学利用连通器原理设计的“化学反应串烧”。已知乙、丙、丁中盛有氢氧化钠、硝酸银、氯化铜中的某一种溶液。将一定量稀盐酸缓缓倒入甲容器，液体按照甲→乙→丙→丁的方向流动。 实验过程中，观察到乙中溶液呈红色，丙中有蓝色沉淀产生且溶液呈无色，丁中有白色沉淀产生。 (1)加入稀盐酸前，乙中盛放的试剂为______(填试剂名称)。 (2)丙中产生蓝色沉淀的原因是____________。 (3)流入丁容器前，丙中溶液的溶质成分为：酚酞、______(填化学式)。 (4)写出丁中发生反应的化学方程式____________________________。 42.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制备碳酸锂的工艺流程如图所示：   (1)酸浸前通常先将锂辉石精矿磨成粉末，目的是_____________________。 (2)反应器中加入的饱和Na2CO3溶液必须过量，目的是：①除去过量的稀硫酸；②_______________________。其中除去稀硫酸时发生反应的化学方程式为__________________________。 (3)洗涤槽中洗涤滤渣时，取最后一次洗涤液，加入________溶液，观察到无明显现象，说明碳酸锂固体已洗干净。 43.兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。 (1)稀盐酸、稀硫酸都能用于除铁锈，是因为溶液中均存在______(填粒子符号)。稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为___________________________________。 (2)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并测得溶液电导率随时间变化的曲线如图(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图1中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_____，曲线2反应中观察到的现象为____________；结合图2解释Q点电导率小于N点的原因：_______________________。 ②该实验说明，不同的酸由于________________不同，性质也表现出差异。 44.侯德榜发明的“联合制碱法”促进了世界制碱技术的发展，该制碱法的大致流程如图所示。 (1)写出制取纯碱发生反应的化学方程式。 (2)反应时，一般先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的什么? 45.中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质等开展项目式学习。 活动一：了解“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收a、b两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”，如图是侯氏制碱法的流程图。 (1)饱和食盐水吸收的a、b两种气体是_____________。 (2)制得的“碱”是碳酸钠，其俗称为__________(写一个)。 (3)生成的副产物氯化铵，在农业上的用途是___________。 活动二：探究碳酸钠与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 实验现象 __________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 活动三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氢氧化钠  猜想二：氢氧化钠和碳酸钠     猜想三：__________ 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液甲于试管中，滴加2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 2 向步骤1中的溶液中加入足量氯化钙溶液 __________ 【交流分析】步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________。 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，则滤液乙中一定含有____________（填化学式）。 46.玉米是世界上主要的粮食作物之一。兴趣小组的同学发现某地农田中玉米长势不好，于是在老师的指导下，对这片农田进行了项目式探究。 任务一：测定土壤酸碱性 【进行实验】将土样与蒸馏水按1︰5的质量比混合，充分搅拌，静置，_______________________________________(填操作)，待试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，重复多次实验。 【现象与结论】测得上层清液的pH均小于5，因此确定该土壤呈酸性。 任务二：探究土壤酸化对玉米生长的影响 【查阅资料】大量施用氮肥会造成土壤酸化，且不同氮肥的pH不同，导致植株吸收的营养元素无法满足玉米的正常生长，从而影响到产量。 【实验探究】小组同学采取室外盆栽的形式，用四种含氮量不同的氮肥(含有其他杂质，杂质不含氮元素)在pH＝5.0和pH＝7.2两种土壤中分别进行实验：取土深度为20 cm作为基础土样，每盆播种5粒玉米种子，控制最终施加的氮肥总量相同，记录数据如下： 氮肥 含氮量 平均产量/g 土壤pH＝5.0 土壤pH＝7.2 CO(NH2)2 x 56.54 68.56 NH4NO3 26.1% 20.26 73.70 (NH4)2SO4 21.0% 58.65 66.73 Ca(NO3)2 11.0% 7.23 77.52 (1)x的值最大不超过_____________。 (2)由上述数据可知，pH＝_____的土壤中玉米的产量更多，即该土壤更适合玉米的生长发育。 任务三：探究氮元素对玉米生长的影响 【继续探究】除施加氮肥外，土壤中含有的氮元素还可能是其中的自生固氮菌将大气中的氮气转化为氨，使气态氮变为土壤中可利用的氮源。利用实验研究土壤中自生固氮菌的固氮能力，选用发芽一致的玉米种子进行3组盆栽实验，30天后测定土壤微生物有机氮含量，结果如图： (3)实验结果表明：___________________________________________________________。 任务四：改良土壤的酸碱性 (4)为使该地中的玉米长势旺盛，利用化学方法可以改良酸性土壤，请你运用所学知识给出一种解决方法________________________。 47.海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程如图所示： (1)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________________；操作II中当______________________时，停止用酒精灯加热。 (2)模仿步骤②填空①___________、③___________、④__________________。 (3)步骤④的目的是___________________________。 (4)实验最终得到的精盐中氯化钠的质量______（填“＞”或“＜”或“＝”）最初粗盐中氯化钠的质量。 48.NaOH是化工生产中重要的化学物质。 (1)NaOH的用途广泛，请你列举其中一条_____________________。 (2)化学实验小组在实验室模拟苛化法制备NaOH的部分流程如图所示。 ①石灰乳和碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________。 ②制备NaOH常采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液，其原因是__________________________________________。 ③某同学欲利用稀盐酸、BaCl2溶液、无色酚酞溶液确定制备的氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，请选择合适试剂并设计实验方案：_____________________（写出实验操作及实验现象），证明该氢氧化钠溶液中不含碳酸钠。 49.关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“盐酸”为主题开展项目式探究。 【项目一】认识盐酸的物理性质 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有______性。 【项目二】探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)如图，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中缓慢加入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与稀盐酸反应，依据是_____________________；反应的化学方程式为________________________。 实验二：盐酸与氧化铜反应 进行实验时，有同学发现反应后溶液变为绿色。与小组同学交流并查阅资料后猜想出现该现象可能与盐酸的浓度有关，于是将浓盐酸与水按不同比例互混，并各取2 mL稀释后的盐酸分别滴加到0.2 g氧化铜中，记录现象如下表： 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 1 1∶1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 2 1∶2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 3 1∶3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 4 1∶4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 (3)根据表格数据得到的结论是__________________________________。 (4)小强认为反应后溶液颜色变绿还与温度有关，请设计实验验证_____________________________________________。 附加问： 【项目三】了解盐酸的用途 (5)利用酸溶液去除钢铁表面铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液，将钢铁片放入盐酸中，在特定的时间内浸蚀。 ①经查阅资料可知随着酸洗时间延长，酸洗液中Fe2＋的浓度增大，但随着Fe2＋含量的增加，酸洗液的除锈清洗能力降低，为了能继续清洗铁锈应进行的操作是_______________。 ②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但温度大于40 ℃时酸洗液的除锈清洗效果较差，原因是________________________。 50.某小组在进行复分解反应实验后得到的废液中含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种。为了确定其成分，小组同学设计并进行如下实验。   (1)产生白色沉淀A的化学方程式为________________________________________。 (2)通过上述实验现象能推出废液中一定含有的溶质成分是______________。 (3)为了进一步确定废液的溶质成分，三位同学设计了如下补充实验。其中不合理的是________(填字母)。 ①甲同学：取少量废液于试管中，加入铁粉 ②乙同学：取少量废液于试管中，滴加AgNO3溶液 ③丙同学：取少量废液于试管中，加入白色沉淀B (4)若要从无色溶液2中回收NaCl固体，应进行的实验操作是________________________________________________________________________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽中考化学专项复习--酸碱盐专练 详解详析 一、选择题 1.A 【解析】KH2PO4含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素、磷元素，属于复合肥，A符合题意；Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，B不符合题意；KCl含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，C不符合题意；CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，D不符合题意。 2.A 3.B 4.B 5.B 6.A 7. （1） B （2） C 【解析】 （2） 洁厕灵的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，pH＜7，A正确；洁厕灵中含有盐酸，盐酸具有腐蚀性，会对皮肤造成伤害，故使用洁厕灵时要戴橡胶手套，B正确；洁厕灵中的盐酸会和管道疏通剂中的铝粉发生化学反应，故洁厕灵不能和管道疏通剂（含铝粉）混用，C错误；金属表面的锈通常是金属氧化物，盐酸能与金属氧化物反应，所以洁厕灵可用于金属表面除锈，D正确。 8.B 9.B 10.B 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白雾产生；浓硫酸具有吸水性，打开试剂瓶瓶塞，无明显现象，A错误；铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，都可用于除铁锈，B正确；浓盐酸不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可以做干燥剂，用来干燥氧气，C错误；浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化；浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张炭化，D错误。 11. （1） C （2） D （3） C 12.B 13.D 【解析】向试管中加入固体粉末时，为避免试剂沾在试管口和试管壁上，应先将试管横放，再用纸槽或药匙将试剂小心地送至试管底部，然后将试管直立起来，A不正确；实验②是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，B不正确；滴入紫色石蕊溶液后，滤液变蓝，说明滤液显碱性，即滤液中含有氢氧化钙，由此确定“白灰”未完全变质，C不正确；氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙沉淀和水，导致石灰浆变硬，D正确。 14.B 15.A 【解析】氯化铵是一种铵态氮肥，草木灰显碱性，二者能反应释放出氨气，因此不能将氯化铵与草木灰（含K2CO3）混合施用，A错误；纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产，B正确；小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C正确；高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）会生成氧化钙（俗称为生石灰）和二氧化碳，D正确。 16.B 【解析】柠檬水pH小于7，呈酸性，胃酸过多的人喝柠檬水会加重胃病，A错误；据表格可知肥皂水pH在10~11范围内，大于7，呈碱性，可中和叮咬处的酸性物质，B正确；洁厕灵主要成分是盐酸，用于洗去水垢是利用盐酸与水垢发生化学反应，厨房清洁剂清洗油污是因为清洁剂对油污具有乳化作用，两者原理不同，C错误；牛奶的pH为6～7，呈弱酸性。加水稀释不会改变其酸性本质，pH只会趋近于7（中性），但不会超过7，D错误。 17.C 【解析】空气中氧气含量的测定实验中进水量体现了瓶内氧气体积，红磷足量才能保证集气瓶中的氧气充分消耗，A说法错误；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，继续滴加稀盐酸，根据溶液变为无色，说明发生了化学反应，此时二者可能恰好发生反应，也可能稀盐酸过量，B说法错误；实验所用水的体积以及温度相同，所用硝酸钾质量相同，但形状大小不同，即硝酸钾与水的接触面积不同，可根据溶解快慢不同探究影响物质溶解速率的因素是接触面积，C说法正确；木条可以燃烧、玻璃棒不能燃烧，根据此现象对比可知燃烧需要可燃物，D说法错误。 18.B 【解析】由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A错误；P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸钠和硫酸，硫酸能与镁条反应生成硫酸镁和氢气，则P点时的溶液能与镁条发生反应，B正确；M点时溶液的pH大于7，显碱性，M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误；N→P过程，是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，生成的硫酸钠的质量不变，D错误。 19.B 【解析】向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液中沉淀质量逐渐增大，直到CuSO4完全反应，沉淀质量不再增加，且沉淀质量从零开始，A不正确；随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液中溶质质量逐渐减少，氢氧化钡和硫酸铜恰好完全反应时，溶液中溶质质量减小为零，继续加入氢氧化钡溶液，溶液中溶质质量又增加，B正确；常温下硫酸铜溶液显酸性，pH＜7，随着氢氧化钡溶液质量增加，溶液酸性逐渐减弱，氢氧化钡与硫酸铜恰好完全反应时，pH＝7，继续加入氢氧化钡溶液，溶液呈碱性，pH＞7，C不正确；随着氢氧化钡溶液质量增加，溶剂的质量逐渐增大，且最初溶剂的质量不为零，D不正确。 20.B 【解析】搅拌是为了加速溶解，不能改变硝酸钾的溶解度，A不正确；Ⅱ中加入小灰水的目的是除去溶液中的氯化钙，发生反应的化学方程式为CaCl2＋K2CO3  CaCO3↓＋2KCl，B正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度变化影响较大，Ⅲ中过滤是为了除去碳酸钙，应在较高温度下进行，以保证KNO3大部分留在溶液中，C不正确；V中溶液是KNO3结晶后的母液，是室温下KNO3的饱和溶液，一定含有KNO3，D不正确。 二、非选择题 21.（1）3∶8 （2）能与活泼金属反应(合理即可) （3）温度越高，分子运动得越快        变大 （4）BC 22.浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂变多，使得酸的溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质变少，使得酸的溶质质量分数变小 23.(1)  (2)③ (3)H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl (4)NaCl    【解析】(1)向盛有铁片的试管中滴加稀盐酸，铁片与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，当观察到铁片表面开始有气泡冒出时，溶液中含有生成的氯化亚铁，所以此时溶液中存在的阳离子是亚铁离子。(2)实验B中稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，无明显现象。①正确；实验C中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生。②正确；实验D中稀硫酸与铁锈即氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以现象为铁锈消失，生成黄色溶液，生成硫酸铁是实验结论，不是现象。③不正确；实验E中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，所以现象为有白色沉淀产生。④正确。(3)不是所有的酸均与氯化钡反应生成白色沉淀，如稀盐酸与氯化钡不反应，所以实验A~E中，不属于酸的共同性质的是实验E。稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，据此写出反应的化学方程式。(4)将实验C、E反应后的上层清液倒入另一试管中，观察到有气体产生，试管底部有白色固体。说明实验C中碳酸钠过量，实验E中氯化钡过量，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。根据以上分析，混合后溶液中一定含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。 24. 加入盐酸体积在0~10 mL时，溶液温度显著上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，放出热量；加入盐酸体积大于10 mL后，溶液温度逐渐下降，其原因一是溶液的自冷却，二是加入的稀盐酸起到降温作用 25.(1)物理                                                 过滤 (2)①作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红                                                    酸 ②溶液红色恰好变为无色 【解析】(1)操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，过程中没有新物质生成，属于物理变化；操作Ⅱ是固液分离操作，即过滤操作。(2)①实验A的目的是作对照实验，证明水不能使干燥的紫色石蕊纸花变红；A、B中紫色石蕊纸花不变红，C中紫色石蕊纸花变红，由于酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红，因此对比A、B、C三个实验可知，二氧化碳和水反应生成了一种酸性物质。②无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中均不变色，向氢氧化钠溶液中先滴加几滴无色酚酞溶液，再逐渐滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐由碱性变为中性，当观察到溶液红色恰好变为无色，酸碱恰好完全反应。 26.(1)放出     稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水 (2) (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl (4)实验Ⅱ       氯化钡与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现的是SO 的性质，而不是H+的性质 【解析】(1)从图a中50s～100s曲线明显上升，温度升高，这表明反应放出热量，在图b中，0s~50s压强无明显变化的原因是稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，此反应无气体生成，所以压强无明显变化。(2)图b中A点时，氧化铝和盐酸反应完毕，铝开始和盐酸反应生成氯化铝和氢气，溶液中的溶质为氯化铝和剩余的氯化氢，溶液中存在的离子有Al3+、H+、Cl，A点时溶液中存在的离子图见答案。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，据此写出反应的化学方程式。(4)实验Ⅱ中氯化钡与稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，主要体现的是SO 的性质，而不是H+的性质，所以实验Ⅱ不适合探究酸的共性。 27. (1)红                         紫                           蓝 (2)玫瑰花汁或牵牛花汁 28.(1)氧化钙                                       CaCO3   CaO＋CO2↑ (2)如果石块受热时能够生成氧化钙，则石块放入水中时，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使酚酞溶液变红色。（合理即可） 方法和步骤 实验现象 分析及有关化学方程式 用刀在石块表层刮下一些粉末，放进小烧杯中，在烧杯中加入蒸馏水，然后滴加无色酚酞溶液 溶液变红 溶液变红，说明溶液显碱性，进一步说明石块中有CaO生成，生成的氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 反应的化学方程式为：CaO+H2O Ca(OH)2 29.(1)√    (2)√    (3)× 30.(1)酸 (2)沙枣和茶树  H2SO4＋K2CO3   K2SO4＋H2O＋CO2↑ (3) 31. (1)溶液由紫色变为红色 (2)CuO+2HCl CuCl2+H2O (3)置换反应 (4)⑤ 【解析】(1)稀盐酸遇紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色变为红色。(2)图中物质类别均不同，则物质X属于氧化物，且物质X可与酸反应，使溶液呈蓝色，可知物质X为氧化铜，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，据此写出反应的化学方程式。(3)反应③为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合“单换单”的反应特征，属于置换反应。(4)酸的通性为酸与指示剂作用，与碱、活泼金属、金属氧化物和某些盐反应，而反应⑤中稀盐酸与硝酸银溶液发生反应，属于酸的个例反应。 32.区分氯化钠溶液和盐酸 物理方法：用两根玻璃棒分别蘸取少量溶液，用酒精灯火焰加热，在玻璃棒上能看到白色固体残留的为氯化钠溶液，没有固体残留的为盐酸。(合理即可) 化学方法：在两支试管中分别取上述溶液，各滴加少量的碳酸钠溶液，有气泡产生的为盐酸，无明显现象的为氯化钠溶液。(合理即可) 区分烧碱固体和熟石灰固体 物理方法：在两个表面皿内分别取少量上述固体，露置在空气中一段时间，能看到固体表面出现潮解现象的为烧碱固体，没有明显现象的为熟石灰固体。(合理即可) 化学方法：分别将两种固体物质加入水中充分溶解，然后取上层清液分别加入两支试管中，向液体中通入二氧化碳气体，液体变浑浊的为熟石灰，液体不变浑浊的为烧碱。(合理即可) 33.(1)潮湿 (2)蓝       红      OH- (3)氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）    2NaOH＋CO2   Na2CO3＋H2O 34.（1）FeCl₃+3NaOH  Fe(OH)₃↓+3NaCl （2）红褐色沉淀逐渐溶解 （3）④ （4）KNO₃、KCl （5）用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上        碱 （6）玫瑰(或仙人掌等) （7）硫酸亚铁溶液(或二氧化碳的水溶液)         熟石灰 35.(1)去除pH电极表面的杂质，以免影响测定结果 (2)8 (3)①酸           ②2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 36.（1）酸性 （2）过滤 （3）ad （4）8 （5）其他条件不变，pH=7 （6）改良相同体积的土壤，施用硫酸亚铁的用量少且60天后土壤pH降低幅度最大 37. (1)用pH试纸检测 (2)溶液中都含有氢离子  打开瓶塞观察现象 (3)波尔多液 (4)①CO2＋2NaOH   Na2CO3＋H2O ②不正确，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红 ③t2 ～t3段压强增大是因为打开止水夹后，氯化钙溶液进入球形装置 【解析】(1)检验纯碱溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测。(2)酸的溶液中都含有氢离子，所以酸具有相似的化学性质，浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后，瓶口会观察到有白雾产生，而浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞后无明显现象，所以实验室可通过打开瓶塞观察现象的方法区分浓盐酸和浓硫酸，且操作简便、不会造成试剂污染。(3)熟石灰除用于改良酸性土壤之外，还可以用来配制农药波尔多液。(4)①打开止水夹前球形装置内发生的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。②该结论不正确，因为氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，所以通过无色酚酞溶液变红，不能证明含有氢氧化钠。③打开止水夹后，氯化钙溶液进入球形装置，所以t2 ～t3时间段，装置内压强变大。 38. （1）元素   （2）食醋   （3）①2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4 d     ②Cl-、OH-（或氯离子、氢氧根离子） 【解析】（1）物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素。（2）因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱发生中和反应，故为了减轻皮蛋的涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋，从而减轻涩味。（3）①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式；该反应是碱和某些盐反应，体现了图1中的性质d。②将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，则n点溶液中的阴离子是氯离子和氢氧根离子。 39.（1）Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O （2）NaCl、HCl     （3）溶液由红色变为无色   （4）无气泡产生（或无明显现象）  BD 【解析】（1）实验A中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O；（2）实验B中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后，测得溶液pH＜7，则稀盐酸过量，则溶液中的溶质为NaCl、HCl；（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，当观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；（4）实验D中，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向反应后溶液中加入碳酸钠溶液，如果无气泡产生或无明显现象，说明稀盐酸消失了，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应；硝酸银和反应产生的氯化钠、稀盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证是否发生了中和反应，A不符合题意；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中呈紫色，如果向反应后溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝或不变色，说明稀盐酸已经完全反应，B符合题意；在金属活动性顺序中，铜排在氢后，铜和稀盐酸不发生反应，无法验证是否发生了中和反应，C不符合题意；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，如果无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应，D符合题意。 40.(1)干燥剂      物理 (2)CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O   (3)①紫色石蕊溶液      ②氯化氢、氯化钠、氯化钙(或HCl、NaCl、CaCl2) 【解析】 (1)氢氧化钠固体能吸收水分，故可用作干燥剂。潮解过程中没有新物质生成，发生的是物理变化。(2)工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)①结合题干信息分析图示实验可知，A中有气泡产生，说明A中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体沿导管进入烧杯，根据题干现象“溶液变红”，结合二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，可知溶液X可能是紫色石蕊溶液。②根据题干信息“锥形瓶中无明显现象”可知，氢氧化钙未与碳酸钠反应，即A中碳酸钠已消耗完，根据信息“加入少量氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变为黄色”，说明氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；根据上述实验现象分析可知，A中盐酸有剩余，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，此时锥形瓶中溶液的溶质为反应生成的氯化钠、氯化钙以及过量的氯化氢。 41. (1)氢氧化钠溶液 (2)氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠 (3)NaCl (4)AgNO3＋NaCl NaNO3＋AgCl↓ 【解析】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，加入稀盐酸前，乙中溶液呈红色，说明乙中盛放的试剂为氢氧化钠溶液。(2)丙中有蓝色沉淀产生且溶液呈无色，说明丙中发生的反应是氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。(3)丙中有蓝色沉淀产生且溶液呈无色，说明溶液中没有氢氧化钠、稀盐酸，流入丁容器前，丙中溶液的溶质成分为酚酞、氯化钠，化学式为NaCl。(4)丁中有白色沉淀产生，说明丁中发生的反应是氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。 42.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)将溶液中的硫酸锂全部转化为碳酸锂　H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (3)BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2] 【解析】(1)酸浸前将锂辉石精矿磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。(2)根据流程图分析可知，酸浸槽中锂元素以硫酸锂的形式存在，沉锂池中的锂元素以碳酸锂沉淀的形式存在，故反应器中加入过量饱和碳酸钠溶液的另一目的是将溶液中的硫酸锂全部转化为碳酸锂沉淀，从而提高碳酸锂的产量。饱和碳酸钠溶液与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(3)根据(2)中分析可知，沉锂池过滤所得滤液的溶质成分为硫酸钠和碳酸钠，因此洗涤槽中是为了洗净滤渣即碳酸锂固体表面附着的硫酸钠和碳酸钠。硫酸根离子、碳酸根离子分别能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，因此可向最后一次洗涤液中加入钡盐溶液或氢氧化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明最后一次洗涤液中不含硫酸钠和碳酸钠，即碳酸锂固体已洗干净。 43.(1)H+ Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O (2)稀盐酸       产生白色沉淀       Ba2+与SO 结合生成BaSO4沉淀，H+与OH-结合生成H2O，随着反应进行，单位体积溶液中离子数目减少，Q点恰好完全反应时，离子最少 ②酸根离子 44. (1)2NaHCO3    Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。 45. 活动一：(1)氨气和二氧化碳（或NH3和CO2） (2)纯碱（或苏打） (3)用作氮肥（合理即可） 活动二：有气泡产生 活动三：【猜想与假设】氢氧化钠和氢氧化钙[或NaOH和Ca(OH)2] 【进行实验】有白色沉淀产生，溶液仍为红色 【交流分析】CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓ 【拓展延伸】NaCl、BaCl2 【解析】活动一：(1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合流程图分析饱和食盐水吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(3)氯化铵中含有植物生长所需N、P、K三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥。活动二：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生。活动三：【猜想与假设】实验2澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液甲中一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，根据已有猜想分析可知猜想三为氢氧化钠和氢氧化钙。【进行实验】根据实验结论“猜想二成立”，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因为溶液中一定含有反应生成的氢氧化钠，所以溶液始终显红色。【交流分析】步骤2中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】实验3中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液乙中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡和碳酸钠中的一种，根据滤液甲中含有氢氧化钠和碳酸钠、滤液甲和滤液乙混合产生白色沉淀可知，滤液乙中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钡。 46. 任务一：【进行实验】用干燥、洁净的玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)少量上层清液点在pH试纸上 任务二：(1)46.7% (2)7.2 任务三：(3)施用尿素和接种自生固氮菌CM12均能增加土壤微生物有机氮含量，且接种自生固氮菌CM12比施用尿素更能显著增加土壤微生物有机氮含量 任务四：(4)施加适量熟石灰(或施加适量草木灰等，合理即可) 【解析】任务一：【进行实验】测定pH的操作是将pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取上层清液点到pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH。任务二：(1)x表示CO(NH2)2的含氮量，CO(NH2)2中氮元素的质量分数为×100%≈47.6%，且该化肥中还含有其他不含有氮元素的杂质，因此该氮肥的含氮量最大不超过46.7%。(2)横向对比在不同pH的土壤中玉米的产量，可知pH＝7.2的土壤中玉米产量均大于pH＝5.0的土壤中玉米的产量，即二者相比，pH＝7.2的土壤中更适合玉米的生长。任务三：(3)由图示实验结果可知，土壤微生物有机氮含量的大小关系：自生固氮菌CM12处理组＞尿素处理组＞对照处理组，因此可知施用尿素处理和接种自生固氮菌CM12处理均能显著增加土壤微生物有机氮含量，且接种自生固氮菌CM12处理比施用尿素处理更能显著增加土壤微生物有机氮含量。任务四：(4)常利用熟石灰或草木灰改良酸性土壤。 47. （1）搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅                  蒸发皿中出现较多固体 （2）过量BaCl2溶液                         过量Na2CO3溶液                      适量稀盐酸（或过量稀盐酸） （3）除去过量的NaOH和Na2CO3 （4）> 48.(1)制肥皂(或制洗涤剂等，合理即可) (2)①Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ②氢氧化钙微溶于水，其溶液中的氢氧化钙含量太低(合理即可) ③取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，无白色沉淀生成(合理即可) 【解析】(1)氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等。(2)①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。②因为氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙的含量太低，使用氢氧化钙溶液会影响生成物的量，故制备NaOH常采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液。③碳酸钠能与酸反应生成气泡、能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，据此写出实验操作及实验现象。 49.(1)挥发 (2)氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，实验后溶液变为无色，说明氢氧化钠消失(合理即可)   HCl＋NaOH  NaCl＋H2O (3)盐酸与氧化铜反应后溶液颜色变为绿色与盐酸浓度有关，且盐酸浓度越大，颜色变绿越明显 (4)在不同温度条件下，分别取2 mL等浓度的盐酸加入盛有0.2 g氧化铜的试管中，观察溶液颜色变化(合理即可) 附加问： (5)①更换酸洗液(或继续加入酸洗液等，合理即可) ②盐酸具有挥发性，当温度超过一定范围后其挥发速率显著增加，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率 【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口产生白雾。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，实验中观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，由此证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)分析表格内容可知，浓盐酸与水的体积比为1∶1或1∶2时，溶液会变为绿色或蓝绿色，但当体积比为1∶3或1∶4时，溶液会变蓝，说明盐酸与氧化铜反应后溶液颜色变为绿色与盐酸浓度有关，且盐酸浓度越大，颜色变绿越明显。(4)根据实验目的分析，要探究温度与溶液变绿的关系，需控制其他条件相同，仅改变温度，设计实验方案如下：在不同温度下，取2 mL等浓度的盐酸分别加入盛有0.2 g氧化铜的试管中，进行实验，观察实验现象。附加问：(5)①根据题干信息可知随着亚铁离子含量的增加，会显著降低酸洗液的除锈清洗能力，因此为保证酸洗液具有一定的清洗能力，应注意当亚铁离子达到极限含量时，及时更换酸洗液或加入新的酸洗液；②适当提高温度可以缩短酸洗时间，但盐酸具有挥发性，当温度超过一定范围后盐酸的挥发速率会显著增强，挥发出氯化氢，使盐酸浓度降低，影响酸洗效率。 50.(1)2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl (2)MgCl2、BaCl2(或氯化镁、氯化钡) (3)② (4)向无色溶液2中滴加过量稀盐酸后，蒸发结晶(合理即可) 【解析】(1)氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液不与氯化钡发生反应。向废液中加入适量的氢氧化钠溶液产生白色沉淀A，白色沉淀A为氢氧化镁，说明废液中含有氯化镁，据此写出反应的化学方程式。(2)无色溶液1中一定含有反应生成的氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡，碳酸钠溶液与氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠。向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液产生白色沉淀B，说明无色溶液1中一定含有氯化钡，则废液中一定含有氯化钡，一定不含硫酸，再结合(1)中分析可知，通过上述实验现象能推出废液中一定含有的溶质成分是氯化镁和氯化钡。(3)根据上述分析可知，还未确定废液中是否含有盐酸，因此补充的实验需检验废液中是否含有盐酸。铁与氯化镁、氯化钡溶液均不反应，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此取少量废液于试管中，加入铁粉，根据实验现象可以判断废液中是否含有盐酸，①合理；盐酸、氯化镁、氯化钡均能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，因此取少量废液于试管中，加入硝酸银溶液，无法根据实验现象判断废液中是否含有盐酸，②不合理；白色沉淀B为碳酸钡固体，碳酸钡与氯化镁、氯化钡溶液均不反应，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，因此取少量废液于试管中，加入白色沉淀B，根据实验现象可以判断废液中是否含有盐酸，③合理。(4)根据(2)中分析可知，无色溶液2中含有氯化钠和过量的碳酸钠。碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能与氯化钙溶液或氯化钡溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀。稀盐酸受热易挥发，因此可向无色溶液2中滴加过量稀盐酸后，通过蒸发结晶得到氯化钠固体；也可向无色溶液2中加入适量氯化钙溶液或氯化钡溶液，过滤后通过蒸发结晶得到氯化钠固体。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $