8.2 常见的酸和碱（第 3 课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

2025-2026年度 九 年级 化学 备课 年 月 日 教 学 课 题 8.2 常见的酸和碱（第 3 课时） 课型 新授 课时 第 3 课时 总 3 课时 教 学 目 标 1.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究碱的主要性质； 2.能列举常见的碱的用途； 3.能辨别常见的复分解反应。 教 学 重 点 碱的主要性质 教 学 难 点 复分解反应的实质 教 学 过 程 集 体 备 课 二 次 备 课 任务一课堂导入：情境激趣，衔接旧知 生活情境： 展示未成熟的柿子、肥皂液、松花蛋的图片，提问：“这些物质摸起来滑滑的、尝起来涩涩的，原因是什么？”（引导学生回答：含有碱） 回顾旧知：“上节课我们学习了酸的化学性质，知道酸因含 H+具有相似性质。那么碱有哪些性质？常见的碱有哪些？” 引出课题：今天我们将以氢氧化钠和氢氧化钙为例，探究碱的物理性质和化学性质，学习复分解反应的判定方法，同时了解碱的实际用途。 任务二探究新知：实验探究，分层突破 环节1：常见的碱及物理性质 1.常见的碱： 核心碱类：氢氧化钠（NaOH），俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钙（Ca (OH)2），俗称熟石灰、消石灰。 2.来源：氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应制得（CaO + H2O = Ca (OH)2），该反应放热，生石灰常用作干燥剂或发热剂。 集 体 备 课 二 次 备 课 3.物理性质实验探究： 操作：① 观察氢氧化钠、氢氧化钙的颜色、状态；② 取少量氢氧化钠固体放在表面皿中，露置在空气中一段时间，观察现象；③ 分别取少量氢氧化钠和氢氧化钙固体，加入两支试管中，各加 5mL 水，振荡，观察溶解情况。 实验记录： 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体 白色固体 露置空气中 表面潮湿并逐渐溶解（潮解） 无明显变化 溶解性 易溶于水，溶解时放热 微溶于水 水溶液触感 有滑腻感 有滑腻感 安全警示：氢氧化钠具有强烈腐蚀性，若不慎沾到皮肤，应立即用大量清水冲洗，再涂抹低浓度硼酸溶液。 环节2：碱的化学性质 1.与酸碱指示剂的反应： 操作：在白色点滴板的空穴中，分别滴加 2 滴氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，再各滴加 1 滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。 实验记录： 试剂 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液 变蓝 变蓝 无色酚酞溶液 变红 变红 结论：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞溶液变红。 2.与非金属氧化物的反应： 实例：碱与二氧化碳反应（核心反应）： 氢氧化钠与 CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（无明显现象，常 集 体 备 课 二 次 备 课 用于吸收 CO2）； 氢氧化钙与 CO2：Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O（产生白色沉淀，常用于检验 CO2）。 结论：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水。 思考讨论：氢氧化钠固体为何需密封保存？（① 吸水潮解；② 与 CO2反应变质）。 3.与盐的反应： 实验探究： 操作 现象 化学方程式 向NaOH 溶液中滴加 CuSO4溶液 向Ca(OH)2溶液中滴加 CuSO4溶液 结论：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应，需满足一定反应条件）。 碱具有相似性质的本质： 解释：碱在水溶液中均能解离出 OH—，这是碱具有相似化学性质的根本原因。 环节3：复分解反应 概念建构： 1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD → AD + CB（特点：双交换、价不变）。 特点对比： 反应类型 反应物种类 生成物种类 核心特征 复分解反应 化合反应 分解反应 置换反应 环节4：碱的用途 1.氢氧化钠的用途： 工业领域：制肥皂、炼油、造纸、纺织； 生活领域：作炉具清洁剂（去除油污）。 2.氢氧化钙的用途： 建筑领域：粉刷墙壁（与 CO2反应生成坚硬的 CaCO3）； 农业领域：改良酸性土壤、配制农药波尔多液（与硫酸铜混合）； 任务三巩固应用：课堂练习，强化技能 1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（ ）（答案：A） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．易溶于水且溶解时放热 C．固体露置在空气中质量会增加 D．具有腐蚀性 2.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其反应原理属于（ ）（答案：C） A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 3.下列反应属于复分解反应的是（ ）（答案：B） A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．NaOH + HCl = NaCl + H2O C．Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑ D．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O 任务四：课堂小结与作业布置 小结： 核心知识：碱的物理性质；碱的化学性质；复分解反应；碱的用途。 核心逻辑：复分解反应的判定关键是 “双交换、价不变”。 作业布置： 基础作业：默写碱的 3 条化学性质及对应的典型反应方程式； 拓展作业：设计实验探究 “氢氧化钠溶液是否变质”，写出实验方案。 实践作业：观察家中的炉具清洁剂、熟石灰的用途，结合本节课知识分析其利用了碱的哪些性质。 板书 设计 8.2 常见的酸和碱（第 3 课时） 一、常见的碱及物理性质 氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钙（Ca(OH)2）：熟石灰、消石灰 二、碱的化学性质 1.与指示剂反应：碱→紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 2.与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3.与盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应） 本质：碱的水溶液中均含OH— 三、复分解反应 定义、通式、特点 四、碱的用途 教学 反思 1 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $