精品解析：黑龙江省哈尔滨市第六中学2017届高三9月月考化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 一、选择题(每道题有一个正确选项，每题2分，共计50分) 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．氮的固定是指将气态氮气变为固态 B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C． 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属” D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 【答案】B 【解析】 考点：考查了氮的固定、水玻璃、黑色金属的相关知识。 2．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A 【解析】 试题分析：A．14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量= =1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C．1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。 【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　) A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、AlO2﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ 【答案】B 【解析】 考点：考查了离子共存的相关知识。 4．关于胶体，下列说法正确的是(　　) A．胶体的聚沉是化学变化 B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个 C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关 D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 【答案】D 【解析】 试题分析：A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。 【考点定位】考查胶体的性质和氢氧化铁胶体的制取 【名师点晴】本题考查了胶体的知识。当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。氢氧化铁胶体的制备方法是：向沸水中逐滴加入5～6滴新制的饱和氯化铁溶液。③继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，注意不能长时间加热，防止形成的胶体聚沉而形成沉淀。此时即可制得氢氧化铁胶体，反应的方程式为FeCl3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 5．东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为(　　) A．氧化还原反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应 【答案】D 【解析】 考点：考查了化学基本反应类型的相关知识。 6．下列离子方程式正确的是(　　) A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+ B．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO C．铁红(Fe2O3)溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe