1.1.2 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 课件 -2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第二课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力 第1节 原子结构与元素性质 多电子的原子里，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？ 【思考与交流】 一、核外电子排布 1、原子核外电子运动的特征 2.电子层与其电子的能量 在多电子原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。 一、核外电子排布 3.原子核外电子排布的一般规律 能量最低 由内向外 能量较高 2n2 8 2 18 32 【特别提醒】“一低四不超”相互联系，相互制约，不能孤立地理解其中的某一条，必须同时满足各项要求。 ——“一低四不超” 2→8→18→…→2n2 4.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 以钠原子结构示意图为例 硒原子的结构示意图 34号Se原子结构示意图 核电荷数为1～18号元素的原子结构示意图 【拓展延伸】简单离子结构示意图的表示方法 如:Cl Cl- ; Na Na+ 【小结】电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数=核电荷数。 阳离子zXm＋：核外电子数＝ 。 阴离子zXm－：核外电子数＝ 。 质子数-m =z-m 质子数+m=z+m 非金属原子 金属原子 核电荷数为1-18的原子结构示意图如下，你从中获取哪些信息？ 【观察与交流】 稀有气体原子 最外层电子数 得失电子趋势 主要化合价 构成简单离子 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 通常显正价 既有正价又有负价（氟不显正价） 阳离子 阴离子 5、原子结构与元素性质的关系 一般＜4 一般≥4 较易失电子 较易得电子 既不易失电子 又不易得电子 8 (He为2) 不能形成简单离子 通常显0价 小结：1.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。（原子最外层电子数相同，其化学性质一般相似） 2.非金属元素化合价也有正价（F无正价、O无最高正价） 最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数-8 (1)电子的能量越低，运动区域离核越远(　　) (2)核外电子排布相同的微粒，化学性质可能几乎完全相同，也可能不同(　　) (3)钾的原子结构示意图为 (　　) (4)M层为最外层时，最多容纳18个电子(　　) (5)最外层电子数等于8的微粒，一定为稀有气体元素原子(　　) (6)S原子的最外层电子数为6，故其最高正价为＋6价(　　) √ × × √ × 正误判断 × 1.根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。 (1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：______。 (2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：________。 (3)质量数为23、中子数为12的原子：________。 深度思考 深度思考2.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题： (1)属于离子结构示意图的是______(填字母，下同)。 BE (2)性质最稳定的原子是_____，最容易失去电子的原子是____，最容易得到电子的原子是_____。 C D A (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：__________。 NaCl===Na＋＋Cl－ (4)在核电荷数为1～18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号：_____、___________________。 Na＋　 Al3＋(答案合理即可) 二、原子结构与元素原子得失电子能力 比较活泼金属失电子能力的实验方法： 元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度 元素的金属性 元素的非金属性 元素原子失电子的能力 元素原子得电子的能力 →金属单质的还原性 →非金属单质的氧化性性 元素原子得失电子能力的关键是 。 原子核对最外层电子的引力 最外层电子数相同时电子层数 电子层数相同时核电荷数 越多 核对最外层电子的吸引 越强 核对最外层电子的吸引 越弱 越多 比较钠、钾、镁元素原子的失电子能力 2.实验验证 实验 操作 实验 现象 反应 方程 式 实验 结论 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 浮、熔、游、响、红 镁与冷水几乎不反应 浮、熔、游、红 有轻微爆炸声并着火燃烧 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑ 元素原子的失电子能力：K > Na > Mg 元素金属性：K > Na > Mg 3.理论分析 钠原子核对最外层电子的吸引力比镁 ，更容易 最外层电子， 结论：钠原子失电子能力强于镁，钠元素的金属性比镁 ，单质钠的还原性比镁强。 相同 小 小 失去 强 钠、镁原子的电子层数 ， 钠原子的核电荷数比镁 ， 钾（K） ＋19 2 8 8 1 钾原子核对最外层电子吸引力比钠 ，更容易 最外层电子， 结论：钾原子失电子能力强于钠，钾元素的金属性比钠 单质钾还原性比钠强 。 相同(都是1) 多 失去 强 钠、钾原子最外层电子数 ， 钾原子电子层数比钠 ，钾最外层电子离核远 弱 思考：S、Cl元素原子的得电子能力？ S、Cl原子电子层数相同， Cl的核电荷数比S大，原子核对最外层电子吸引能力强，更易得电子。 思考：O、S元素原子的得电子能力？ S、O原子最外层电子数相同， O的电子层数比S少，原子核对最外层电子吸引能力强，更易得电子。 原子结构与元素原子得失电子能力的关系 P8 1.若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子。 2.若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。 核 外 电 子 运动状态 电子云 排布规律 分 层 各电子层最多容纳2n2个电子 最外层不超过8个 次外层不超过18个 能量最低原理 表 示 方 法 结 构 示 意 图 原子的最外层电子数决定元素的化学性质和化合价 倒数第三层不超过32个 “一低四不超” 归纳拓展 (1)10e-微粒 10e-和18e-微粒的思维模型 (2)18e-微粒 易错提醒 1.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素吗？ 2.非金属元素只能形成阴离子？ 3.化合物中金属元素只显正价,非金属元素只显负价？ 4.镁失电子的数目多于钠,故镁的金属性更强? 5.不容易得电子的原子一定容易失电子。 氦 NaH显-1价,非金属元素的含氧酸盐 其实不然,稀有气体原子已达到稳定结构,既不容易失电子也不容易得电子。 学科素养测评 金属镓(Ga)是一种很有趣的淡蓝色金属,当你把小块金属镓放到易拉罐瓶 上,它会熔化为银白色的液体,即使再放回试剂瓶中,它也会保持液态。其化合物应用广泛,在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应 用,我们生活中常见的发光二极管就应用了GaN。 (1)补全镓(Ga)的原子结构示意图。 (2)利用掌握的原子结构的知识确定GaN中两种元素的化合价分别是　　　、　。  +3　-3 (3)金属铝与金属镓相比较,哪一种金属的金属性更强?　 。  ①你得出这一结论的依据是    　。  金属铝与金属镓最外层都有3个电子,但是金属镓有4个电子层,金属铝有3个电子层,金属镓的原子半径更大,原子核对最外层电子吸引力弱一些,更容易失去电子,所以金属镓的金属性更强 ②设计一个实验来验证你的结论是否正确:  　　　　　　　　　。  ②可利用金属铝、金属镓分别与稀盐酸反应,通过反应的剧烈程度来比较两种金属的金属性强弱 金属镓的金属性更强 EV录屏3.9.6软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn N $