作业(一) 原子结构与元素性质-【假期作业】2026年高一化学暑假假期作业（鲁科版·新教材）

[每日格言]在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 高一化学（配LK版） 第一部分 温故知新 作业（一） 月 日 日 星期 原子结构与元素性质 台 历 天气 1知识现固 归纳总结 1~20号元素原子核外电子排布特征 知识点一原子结构 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 1.原子组成 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 质子(Z) 决定元素种类 (3)原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数 原子核 关系： 质 近似相对 ①最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 中子 原子质量 Be、Ar。 原子X (A-Z) 决定核素(1~n) ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 互为同位素 ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 核外 最外层 决定元素的 ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子 电子 电子数 化学性质 是Ne。 2.核外电子排布 ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 (1)能量最低原理 Li、Si。 电子一般总是先从能量较低的内层排起， ⑥最外层电子数是电子层数3倍的原子是O: 当一层充满后再填充能量较高的下一层。 (2)电子层最多容纳的电子数 知识点二原子结构与元素性质 ①原子核外第n层最多能容纳的电子数 1.原子结构与元素得失电子能力 为2n2。 (1)若电子层数相同，则核电荷数越大，原 ②最外层中的电子数最多只有8个(K层 子越难失电子、越容易得电子。 只有2个)。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层 ③次外层最多能容纳的电子数不超过 数越多，原子越容易失电子、越难得电子。 18个。 2.元素、核素、同位素、同素异形体的概念辨析 ■跟踪训练 (1)区别 1.下列说法正确的是 比较 A.电子在原子核外空间高速运动且能量 元素 核素 同位素 同素异形体 项目 都相等 质子数相 B.两种微粒的核外电子排布相同，则一定 质子数相 质子数、中 同种元素 同、中子数 本质 属于同种元素 同的一类 子数都一 形成的不 不同的不 原子 定的原子 同单质 C.K层上运动的电子的能量最低 同核素 D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 化学反应 化学性质 组成元素 只论种类， 2.在1~18号元素中，最外层电子数是其电 特征 中的最小 几乎完全 相同，结构 不论个数 子层数3倍的元素共有 ( 微粒 相同 不同 A.1种 B.2种 决定 质子数、中 质子数、中 组成元素、 C.3种 D.4种 因素 质子数 子数 子数 结构 暑假作业如果你能做梦，你就能实现它。 [每日格言] 续表 ! 3.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外 比较 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。 下列有关元素X的说法，不正确的是 CH、O是 () 三种 元 1H、2H、3H}H、H、3H 02与03 举例 素，HH、 是三种 互称为同 互称为同 A.元素X的原子核内质子数为(2a2一1) 3H是同一 核素 位素 素异形体 B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能 种元素 作还原剂 (2)联系 C.元素X形成的简单离子，各电子层的电 元素 单质 子数均达到2n2(n表示电子层数) 同种元素形成 核素]核素2…核素n 单质动单质2…单质n D.由元素X形成的某些化合物，可能具有 互为同位素 互为同素异形体 杀菌、消毒的作用 ■跟踪训练 4.(2025·山东德州月考)核废水中不只含有 3.(2025·福建龙岩高一检测)镆(Mc)是 放射性3H,还有6Cs、1Cs、1I等，下列说 115号元素，其原子核外最外层电子数是5， 法错误的是 它有多种原子，如Mc、Mc等。下列说 法正确的是 () A.22g3H2O中含有的中子数为10NA A.Mc、Mc互为同素异形体，化学性 B.33I原子所含中子数与质子数之差为25 质几乎相同 C.I→I十n,该转化不属于化学 B.8Mc原子核有173个中子 变化 C.Mc位于周期表的第7周期第VA族， D.1酷Cs、1Cs互为同位素且失电子能力 在同族元素中非金属性最强 D.Mc的一种核素可由反应Am十8Ca 相同 →Mc十3。n得到，该核素符号为Mc 5.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争 4.(双选)3He可用于核聚变发电，是最清洁 胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅 的能源之一，下列说法正确的是() 兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮 A.3He、4He的化学性质基本相同 相。下列说法正确的是 B.3He、4He具有相同的电子数 A.制造喷气式飞机发动机叶片用到的镍 C.3He核聚变是化学变化 钴合金属于有机高分子材料 D.4g3He含有约NA氦原子 B.超高分子量聚乙烯可用于制作防弹衣， 2知能训练 聚乙烯属于无机非金属材料 1.在原子中，下列关系一定正确的是( C.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐 A.中子数=核外电子数 蚀能力，可用于制造飞机外壳 B.质子数十中子数=质量数 D.稀土元素可改善合金性能，稀土元素位 C.质子数+核外电子数=质量数 于元素周期表镧系，互为同位素 D.质子数=中子数 6.已知氮原子的质量数为14，在NH3D中， 2.月球土壤中含有丰富的He,“3”是指He 原子的 () 电子数、质子数、中子数之比为( A.质量数 B.质子数 A.10:7:11 B.11:11:8 C.中子数 D.电子数 C.11:10:8 D.10:11:8 [每日格言]一个人几乎可以在任何他怀有无限热忱的事情上成功。 高一化学（配LK版） 7.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子， (1)上述四种元素的符号分别是A. R原子的质量数为m,则®gR2+所含电 B. ,C. ,D. 子的物质的量是 ( (2)画出A3+、C原子的结构示意图： A.-n-2 mol B.w·(m-n) mol y·m 11.现有8种微粒：1H、2H、3H、14C、14N、16O、 C.(m-n-2)mol D.(m-n+2)mol 35CL2、3Cl2。回答下列问题： m m 8.(2025·北京石景山检测)采用锶(3sSr)同 (1)以上8种微粒共有 种核素， 位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王 共 种元素。 朝人)的部分数据如下。 (2)互为同位素的是 (填8种微 0.7140+殷墟本地人 粒中合理的微粒，下同)。 于★亚长 (3)质量数相等的是 ,中子数相 ·填土与二层台内殉人、殉牲 0.7130 等的是 方 (4)相同物质的量的14CO2与S8O2的质量 产0.7120 之比为 :质子数之比为 3真题体验 0.7110 (2025·江苏卷改编)科学家通过核反应 O含量（数值已略去） n十Li→H+He发现氚(H)。下列 下列说法不正确的是 ( 说法正确的是 A.87Sr原子核外电子数为38 A.n表示一个质子 B.180的原子核内有10个中子 B.Li与2He化学性质相同 C.87Sr和86Sr所含质子数不同 C.H与H互为同位素 D.结合检测数据推测：亚长并非本地人 9.(2025·江西新余月考)化学和生活、社会 D.He的原子结构示意图为 发展息息相关。下列说法正确的是( ) A.飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点 4易错清零 高于纯钛 易错点同位素和同素异形体的辨识 B.我国“硅一石墨烯锗(Ge)晶体管”技术 3C-NMR(核磁共振)、15N一NMR可用于 获得重大突破，所涉元素都是短周期 测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结 元素 构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此 C.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有 获得了诺贝尔化学奖。下列有关元素的说 高能原料3He,3g的3He和2g的H 法正确的是 () 具有相同的中子数 A.8Ti和9Ti互为同位素 D.“人造太阳”的核燃料H、3H互为同素 异形体 B.13C与金刚石互为同素异形体 10.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中 C.H、H、H为同一种核素 含量最多的金属元素；B元素的原子核外 D.15N的质量数为核外电子数与原子序数 M层电子数比L层少1；C元素的原子得 之和 到2个电子、D元素的原子失去1个电子 易错警示 所得到的微粒都具有与氖原子相同的电 同位素描述的对象是原子或者核素，而同素异 子层结构。回答下列问题： 形体描述的对象是单质。 3[每日格言]成功者绝不放弃，放弃者绝不会成功。 参考 第一部分温故知新 作业（一）原子结构与元素性质 [知识巩固]一跟踪训练 1.C电子在不同电子层中能量不同，同一层中不同轨道能 量也有差异，故A错误；核外电子排布相同的微粒可能为 不同元素的粒子（如Na、F与Ne),故B错误；K层离原 子核最近，电子能量最低，故C正确；M层容纳电子时， L层容纳8个电子，若M层电子数为L层的4倍，则M层 有32个电子，远超M层最大容纳电子数(18个)，因此此 情况不存在，故D错误。 2.A 3.B Me Me的质子数相同、中子数不同，互为同位素， 两者的最外层电子数相同，化学性质几乎相同，A错误； 8Mc原子核有288-115=173个中子，B正确；馍元素的 原子序数为115，位于元素周期表的第7周期第VA族，在 同族元素中金属性最强，C错误；根据质量守恒，Mc的一 种核素可由反应4Am十8Ca→Mc十36n得到，该核素 符号为Mc,D错误。 4.AB3He、4He是氦元素的不同核素，互为同位素，它们的 化学性质基本相同，A正确；3He、《He的质子数均为2，原 子核外都是2个电子，有相同的电子数，B正确；3He核聚 变是原子核间的反应，属于核反应，化学反应不涉及原子 核的改变，因此3He核聚变不属于化学变化，C错误；3He 的摩尔质量为3g·mol1,则4g3He的物质的量为 3mol,即含有的氨原子数为Na,D错误。 [知能训练] 1.B2.A3.C 4.A3H20的摩尔质量为22g/mol,22g3H20是1mol,氚 原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为 12NA,故A错误；I原子所含中子数为131一53=78，质 子数为53，相差为78一53=25，故B正确；1阳1→ 9I十。n,化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的 种类与数量，而该转化是原子的变化，不属于化学变化，故 C正确；酷Cs、1Cs是同一种元素的不同核素，互为同位素 且同种元素失电子能力相同，故D正确。 5.C镍钴合金属于金属材料，故A错误；聚乙烯属于有机 高分子材料，故B错误；硬铝是铝合金，具有密度小、强度 高和抗腐蚀性，适合制造飞机外壳，故C正确；稀土元素不 是同种元素（位于镧系及钪、钇），同位素需为同种元素的 不同原子，故D错误。 6.D氨原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数 为7，NHD的质子数为7+1×4=11，电子数为11一1=10： H中不含中子，D中含1个中子，故NH3D的中子数为 7十1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，故 D正确。 7.C已知阳离子R2+的原子核内有n个中子，R原子的质 量数为m,则R的质子数是m一n,所以该阳离子核外电子 数是m一n-2,所以0gR2+所含电子的物质的量是 (m-n-2)mol,C正确。 m 8.C锶(8Sr)的质子数为38，核外电子数为38，故A正 确；180的质子数=8，质量数为18，原子核内的中子数= 18-8=10,故B正确；87Sr和86Sr的质子数都为38，所含 质子数相同，是同种元素的不同原子，故C错误；采用锶 (3S)同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的 部分数据可知，亚长并非本地人，故D正确。 9.C飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔，点低于纯钛，A错 误；锗(G)是第4周期元素，属于长周期元素，B错误； 3He、2H原子中均有1个中子，3g的3He物质的量为 1mol,2g的2H物质的量为1mol,故具有相同的中子数， C正确；“人造太阳”的核燃料H、3H互为同位素，D错误。 高一化学（配LK版） 答案 10.解析根据题述信息，可以推出A为铝元素，B为氯元 素，C为氧元素，D为钠元素。 (1)A、B、C、D的元素符号分别为Al、Cl、O、Na。 (2)A1+,0原子的结构示意图分别为1328、(8？6 答案(1)A1 Cl O Na (2)+1328 11.解析核素指具有一定数目的质子和一定数目的中子的 原子，质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素； 元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不 同；质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；中 子数=质量数一质子数。 (1)核素指的是原子，故共有6种核素：1H、2H、3H均属 于氢元素，1“C属于碳元素，1“N属于氨元素，160属于氧 元素，5Cl2、3”C2都属于氯元素，一共有5种元素。 (2)1H、2H、3H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不 同互为同位素。 (3)核素符号左上角的数字表示质量数，则质量数相等的 是14C、14N;14C的中子数=14一6=8,160的中子数= 16一8=8，所以二者中子数相同。 (4)相同物质的量的14C0。与S18O2的质量之比等于相对 分子质量之比，相对原子质量近似等于质量数，则相同物 质的量的1“C02与S1802的质量之比为(14+16+16)： (32+18+18)=23:34;质子数之比为(6+8+8)： (16+8+8)=11：16;故答案为23：34：11：16。 答案(1)65(2)'H、2H、3H (3)14C、14N14C、160(4)23:3411:16 [真题体验] C。n质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一 个中子，A错误；Li与He化学性质不同，B错误；质子数 相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位 素，H与H质子数相同、中子数不同，二者互为同位素， C正确；He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为 (+2)2,D错误。 [易错清零] AT1和Ti的质子数相同，质量数不同，即中子数不 同，两者互为同位素，A正确；8C是核素，金刚石是单质， 二者不互为同素异形体，B错误；H、H、H为H元素的 三种不同核素，C错误：15N的质量数为核内质子数与中子 数之和，D错误。 作业（二）元素周期律和元素周期表 [知识巩固一 一跟踪训练 1.C2.B3.AD 4.D元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原 子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子 数为34，A正确；硫的最外层电子数为6，>4，容易得到2 个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书 写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后 标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为S2,B正 确；砷字带有石字旁，属于非金属元素，C正确；元素是具 有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质 区别是质子数不同，D错误。 [知能训练 1.C 2.B电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力越弱，在距离原 子核近的区域运动；电子能量越高，挣脱原子核束缚的能 力越强，在距离原子核远的区域运动，A正确；元素性质周 期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，B错 误；元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，C正确；元 素周期表由主族、副族、0族构成，D正确。