1.1.2 原子结构与元素原子得失电子能力 课件 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1节 原子结构与元素性质 第2课时 原子结构 与元素原子得失电子能力 【思考】多个电子的原子里，电子是怎样运动的呢？ 提示：电子按能量高低在核外分层排布。 我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。电子围绕着核作高速运动。氢原子核外只有一个电子，电子的运动比较简单。 1.了解原子核外电子分层排布的规律。 2.初步学习原子结构与元素性质的关系。 1.能根据原子结构特征确定元素。（宏观辨识与微观探析） 2.具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。（证据推理与模型认知） 3 体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 吧！ 进 走 课 堂 一、核外电子排布 电子在原子核外作高速运动，形成云状，形象地称作电子云。 氢原子的电子云 1.电子云 多电子的原子里，所有电子都在原子核外的同一个空间运动吗？原子核外电子层的能量都相同吗？ 【思考与交流】 提示：含有多个电子的原子中，核外电子具有 不同的能量，分层排布。 核外电子的运动 2.核外电子按能量高低分层排布： 层数 符号 位置 能量 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 由内到外 逐渐升高 2→8→18→…→2n2 K→L→M… 1→2→3… 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 3.核外电子排布规律 “一低四不超” 每个电子层最多只能排2n2个电子 (2) (1) 原子最外层电子数不超过8个，当K层为最外层时电子数不超过2个。 （3） 原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 （4） “一低四不超” 相互联系，相互制约，应协同运用，不能孤立地理解其中的某一条。 【特别提醒】 4.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (以钠原子为例) +11 2 8 1 原子核 该电子层上的电子数 电子层 核电荷数 核电荷数为1～18号元素的原子结构示意图 根据离子和原子的电子数的关系进行变化 首先写出原子的结构示意图 拓展1：简单离子结构示意图的表示方法 【拓展延伸】 核外电子数 = 质子数 + 所带电荷数 阴离子 核外电子数 = 质子数 - 所带电荷数 阳离子 核外电子数 = 质子数 原子 拓展2：微粒所含电子数的计算 下表是稀有气体元素原子的核外电子排布： 元素 各电子层的电子数 K L M N O P 2He 2 10Ne 2 8 18Ar 2 8 8 36Kr 2 8 18 8 54Xe 2 8 18 18 8 86Rn 2 8 18 32 18 8 我们知道结构决定性质，观察稀有气体元素原子的核外电子排布，并思考为什么稀有气体的性质稳定？元素的最外层电子和元素性质之间有什么样的关系？ 【思考与交流】 原子的核外电子排布规律：　 （1）电子总是尽先由里向外排列 （2）每个电子层最多可以容纳2×n2个电子 （3）最外层最多可以容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个） （4）次外层最多容纳18个电子 根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 最外层电子数等于次外层电子数 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 最外层电子数等于电子层数 最外层有1个电子 最外层有2个电子 探究1～18号元素原子核外电子排布中的特殊关系 Li Si Be Ar C O H Be Al H Li Na He Be Mg Ne 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 X、Y、Z为1～18号元素中的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是(　　) A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg C．C、Mg、Li D．C、O、Mg 【及时巩固】 A 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 探究原子和离子电子数和质子数的关系 原子 质子数＝核外电子数 阳离子 质子数＝阳离子的核外电子数 阴离子 质子数＝阳离子的核外电子数 +阳离子所带电荷数 -阴离子所带电荷数 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_______。 (2)该微粒对应的单质