黑龙江大庆实验中学2025-2026学年高二下学期开学考化学试卷

大庆实验中学2025一2026学年度下学期高二年级开学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H一10一16C1一35.5 第|卷（选择题，共44分） 一、单项选择题：本大题共18小题，1-10小题，每小题2分，11-18小题，每小题3分，共44 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合愿目要求， 1.生活中处处有化学，下列说法正确的是（) A.高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒 B.含较多N2CO3的盐碱地可通过施加适量熟石灰进行改良 C.制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 D.血液的pH波动较小，是由于血浆中H2CO:/HCO缓冲体系发挥重要作用 2.下列化学用语的表述错误的是（ A.中于数为24的钙原子。 B.基态Fe2的价层电子排布式：3d'4s C.So,的价层电子对互斥模型： D.HC1的形成过程为H+·i:→H:: 3.下列说法错误的是() A.s电子的能量不一定高于(n一1)p电子的能量 B.C的核外电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C.Sc的核外电子排布式1s22s22p3s23p3d违反了能量最低原理 D.Ti的核外电子排布式1s22s22p3s23p1°违反了泡利原理 4.下列叙述中正确的是() A.氢键(X一HY)中三原子在一条直线上时，作用力最强 B.甲烷分子中心原子采取$p3杂化，键角107° 离二开学考试化学试题 C.HO2是非极性分子，空间构型为直线形 D.氨气溶于水显碱性，大部分NH3与HO以氢键（用“”表示）结合形成NHH2O分 子。根据氨水的性质可推知NHHO的结构式为 5.下列有关说法正确的是() A.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g), 放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g+3Hz(g)一2NH3(g)△H=-38.6kJmo1 B.己知NaOH(aq)+HCl(aq)一NaCl(aq)tHO①△H=-57.3kJmo',则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C.在一帝闭容器中发生反应2S0+O2一2S0,增大压强，平衡正向移动，平衡常数 的值增大 DSO的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减 小 6.原子序数依次增大的X、y、Z、WQ五种短周期主族元素中，X元素原子的最外 层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小， Y、W位于同一主族。下列说法错误的是( A.X、Y两种元素都位于元素周期表p区 B.简单离子半径：Y>Z C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同 7.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是() A.CH:和HO的VSEPR模型均为四面体形 B.SO}和CO}的空间构型均为平面三角形 C,CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 第1页 共6页 8.钴(C。)的合金材料广泛应用于航空航天、机城制造等领域。如图为水溶液中电解 制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是() 中 石 阳离子 明离子 Co 交换极 交换的 H H Co I室 Ⅱ室 皿室 A.工作时，I室和I室溶液的pH均增大 B.生成1 mol Co,I室溶液质量理论上减少16g C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应：2C02+2H20解 2Co+021+4H* 9.下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是() 选项 实验目的 实验操作或现象 试管中盛有0.L.mol-LK:Cr2O,溶液，溶液中疗在￥衡： 探究浓度对化学 Cr2072+H,0=2CrQ2向其中滴如10前6oL 平衡的影响 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 探究不同催化剂向两支试管中均加入5mL淀种溶液和两滴碘水， 向其中 B 对化学反应速率支试管中加入1mL2oL的磅酸溶液，向另一支试管中 的影响 加入1mL睡液，观察现象 证明KI溶液与 取1mL0.1 mol-L-K1溶液于试管中，加入5mL0.1molL FeCl,溶液的反 FeCl溶液，充分反应后滴入S滴KSCN溶液 应是可逆反应 证明压强对平衡向充有NO:和NO:混合气体的恒容透明密闭容器中充入氢 D 移动产生影响 气增大压强，观察现象 10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的 是() 高二开学考试化学试题 A.BF和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子 B.S0}和P4都为正四面体形，P4中键角也为60°，S0}中键角也为60 C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相 似 D.氢化物沸点是：GH>SiH>CH4:则VA族元素氢化物沸点也是：AsH>PH3>NH 11.用丙烯腈(CH=CHCN)电合成己二腈NC(CH)4CN)的原理如图。下列说法错误的是 P NC(CH.CN 甲室 乙室 有机电解质 离子交换膜 A,碳棒电极连接外电源的正极 B.阳极电极反应式：2Hz0-4eOT+4H C.离子交换膜为质子交换膜 D.CH2-CHCN发生还原反应 12.某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CS04 溶液中形成浓差电池（如图所示），当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下 列说法正确的是() Cu(1)极 阴离子交换膜 Cu(2)极 1mol·L- 01mol·L401ml· CuSO(aq) Cus0aq） Cuso.(ag) 膜2 A.Cu(2)极发生还原反应 B.Cu(I)极附近Cu2*通过膜1向右迁移 C.放电过程中，两膜之间的c(CSO)理论上保持不变 D. 当Cu(2)极附近c(CusO)变为1molL1时，该电池停止放电 意 第2页共6页 13.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（) A.该有机物分子中采取sp杂化的碳原子有7个 3滴0.1molL B.该有机物分子中不含采取sp杂化的碳原子 MgC溶液 制制、 干保的 MgCl:6H,O 搅并器 处 3滴0.1molL4 C. FC1,溶液可 该有机物分子中含有1个π键 D. 构成环的所有碳原子可能在同一个平面上 食盐水 16.某实验小组模拟海水淡化的同时制备Hz、C和NaOH溶液，装置如图所示（两端 -2mL 0.2mol-L-! 图NaOH溶液 为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的 A.中和反 C.探究钢铁发 是() D. 比较Mg(OH2与 4 应反应热 B.制备无水MgCl2 生析氢腐蚀的原 Fc(OH3的Kp 的测定 理 14.氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光等科学领域。工业上利用固体废料“赤泥” (含Sc2O、Fc0、FC20,、SiOz、TiO2等)回收Sc2O2的工艺流程如图（己知：TiO2难 溶于盐酸)。 盐酸 水 A.甲室产生的气体能使湿润的淀粉K试纸变蓝 草酸 B.①膜是阴离子交换膜 赤泥一→酸浸氧化-一固的一沉甸 草酸钪品体空气 ScC05'6H,0加热 Sc:0周体 C.淡水的出口只有c c.com 滤渣1 滤渣Ⅱ D.随着电解的进行，戊室溶液的p庄不断增大 下列说法错误的是←) 17.25C时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pMp表示负对 A.为提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施 数，M表示、4(C2)、aFe2"随pH变化关系如图所茶，已知 B.“氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高HO2的氧化速率 Kp[Cu(OH)]<K[Fc(OH),下列有关分析正确的是（) C.滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OD PM ②③ D.草酸抗晶体在空气中加热时发生反应： 2[Sc2(Cz036H2O]+3022Sc203+12C02+12H,0 4.2 5.076.5pH 15.某有机物由H、C、O三种元素组成，其球棍模型结构如图所示。下列关于该有机 物的叙述正确的是() A.①代表滴定CuSO,溶液的变化关系 B.调整溶液的pH=7,无法除去工业废水中的Cu+ C.滴定HX溶液至a点时，溶液中可能存在c(X)>cNa>c(OHr)>c(H) D.Fe(OHD2、Cu(OH2固体均易溶于HX溶液 高二开学考试化学试题 意第3页共6页 18.恒容密闭容器中，1 moISiHCl,发生如下反应：2 SiHCI5(g)=一SiH2Clz(g+SiCl4(g)。 己知：生=(SiHC)=kex2(SiHCl,),0=2wa(SiH,C,)=kex(SiH,C,小x(SiC,),kE :分别为正、逆反应速率常数（假设仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温 度下x(SHC1)随时间的变化。下列说法正确的是( 1.0 09 0.8 a.7 0.6 0.5 100 200 A.a、b处反应速率：y,<y B.当反应进行到a处时， -16 9 C.反应达到平衡状态时2e(SiHC,)='a(SiCL D.TK时平衡体系中再充入1molSiHCl,,平衡正向移动， x(SiH,Cl)增大 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、填空题：本题共4小题，把答案填在答题卡的相应位置。 19.(14分)根据物质结构和性质的知识，回答下列问题： (1)钒(2V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为 第四周期未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，该元素基态原子核外 电子共有 种不同能量的电子。 NOH (2丁二酮(H,C一 CH)中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 NOH 该物质中，σ键与π键数目之比为 (3)比较键角大小：AsO防」 AsO(填>、<或=)。 高二开学考试化学试题 (4)健的极性对物质的化学性质有重要影响。己知一些常见电子基团的吸电子效应的强 度：RC0->-F>一C1>一Br>一I>一C=C>C6H5>一H,则下列物质酸性由 强到弱的顺序 。(填序号)》 aCH;COOH b.CICH2COOH c.HC=CCH2COOH d.CsHsCH2COOH (⑤)H02能与水混溶，却不溶于CCL4.请子以解释： 20.(14分)分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定 法可用于NaC1溶液中c(C)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 己知：①Ag2CO,是一种砖红色沉淀： ②已知Kn(AgC)=1.56×100K(g:Cr0,)=1.1×10 【.准备标准溶液：准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准 溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 Ⅱ.滴定待测溶液。其主要步骤如下： a.取待测NaC1溶液25.00mL于锥形瓶中： b.加入lmL5%KCrO4溶液： c.在不断摇动下用AgNO,标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO3溶液， 并用力振荡，记下终点时消耗AgNO标准溶液的体积 d.重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗AgNO,标准溶液体积/mL 20.45 20.02 19.98 e.数据处理。 回答下列问题： (I)滴定前，装有AgNO,标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的 (填对应字母)。 第4页 共6页 (2)读取盛装标准AgNO,的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为 mL。 (3)将称得的AgNO3配制成标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还 有」 (4)滴定终点的现象是 (5)测得c(CT= mol.L (⑥)滴定时需控制溶液的pH在一定范围内，若pH过小对实验的影响 是 (结合离子方程式说明) ()下列关于实验的说法合理的是 (镇对应字母). A.滴定过程中滴定管尖嘴不得接触锥形瓶内壁。 B.若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量藏出，则最终测定结果偏高 C.为使终点现象更加明显，可改加5mL5%K,Cr0溶液 D.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶内壁上粘附的溶液冲下 21.(14分)合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶 炼烟尘（住要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、SiO2、Mg0、AsO)为原料制备Cu和 ZnSO46H20的流程如图所示： 稀硫酸空气 铁屑 NaF Fe2(SO4) Zn0、空气 烟尘一 酸浸 置换 过滤 沉 沉铁 +ZnS046H20 滤渣1 铜 滤渣2 滤渣2 滤渣3 已知：①酸浸时As2O3转化为H3AsO3。 ②几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示： 高二开学考试化学试是 金属离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH Fe 5.9 8.4 Fe) 1.1 3.0 Zni 5.5 8.0 回答下列问题： (1)能提高“酸浸”浸出率的措施是， (任写一条) “滤渣1"的主要成分是 (2)“酸浸”过程中Cu,0发生反应的化学方程式为 (3)加入NaF的作用是 (4)“滤渣2”的成分为FeAsO4,则“沉砷"过程中发生反应的离子方程式 为 (5)“沉铁"时，需要调节pH的范围是 (6)ZS0,的溶解度曲线如图所示，从溶液中回收znS0,·6H,O的实验操 为 过滤、洗涤、干燥。 ZnSO46H2O ZnSO7H2O:ZnSOH2O 可 65 AS 312: 40 :333 260280300320340360380 温度K 意 第5页 共6页 22.(14分)C0、C0,、甲醇(CH,0H)等含有一个碳原子的物质称为“一碳化合物，广 泛应用于化工、能源等方面。 已知：①CO2(g+H(g)=一C0(g)+H,O(g)△H=+41 kJ-mol ②Co(g+2H(g)一CHOH(g)△H=-90 kJ-moll (1)根据盖斯定律，计算反应COz(g+3H(g)一CHOH(g+H,O(g)的焓变△H= kJ-mol1,该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 (2)一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的C0,和H,发生反应①和②，各组分 的相关数据如下表所示。达到平衡时，x= C0的平衡转化率为 物质 C0, H, CH,OH co H,0 n(起始)/mol 1.0 1.8 0 0.6 n(平衡)/mol 0.2 0.6 8 (3)某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入灯moICO,和3molH:,C0,的平衡转化率(a) 及CH,OH的平衡产率(P)随温度T)变化的关系如图所示。 温度高于500K,随温度升高 CO,的平衡转化率增大而CH,OH的平衡产率减小，其原因 是 a或o/% 60 50 a(C0,) 40 30 20l 10 (CH,OH) 350 400450500550600 T/K (④)甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作 高二开学考试化学试题 原理如图所示。 用电器 电极a e 电极b CH,OH 0 H 交换膜 ①甲醇在燃料电池的 极反应（填“正”或“负"”。 ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和NaC1溶液。当电池消耗0.01molO,时，理论上生 成Cl,的体积为 mL(标准状况)。 意 第6页一共6页大庆实验中学2025一2026学年度下学期高二年级开学考试 化学答案 单项选择题 1 2 4 5 6 7 8 9 D B A A B D A D B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C B C B B A C A B 二、填空题（除标注为1分，其他每空均为2分） 19.(①)t☐网 Cx(1分) 7(1分) 3d 4s (2)O>N>C>H 15:2 (3) (4)b>c>d>a (5)H2O2和H2O是极性分子，而CCL4是非极性分子，根据相似相溶”原理，H2O2更易溶于水 20.(1)b (2)0.60 (3)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管（写一个给1分） (4)最后半滴AgNO3溶液加入时，锥形瓶中出现砖红色沉淀，且半分钟不变 (5)0.0800 (6若pH过小，发生反应：2CO42+2H一C20,2+H20,使CO42-浓度减小，影响滴定终点判 断 (7)BD 21.(1)适当升高温度或增加硫酸浓度 PbS04、SiO2(写一个给1分) (2)2Cu,0+02+4H,S04=4CuS0,+4H,0 (3)除去Mg2+ (4)3Fe3++H3AsO3+H2O-FeAsO44+2Fe2++5HT (5)3.0spH<5.5 (6蒸发浓缩(1分) 312~333K范围内冷却结晶(1分) 22.(1)-49 低温 (2)0.2 80% (3)升温促进吸热反应①抑制放热反应②，且反应②受抑制CH,OH平衡产率减小，而CO浓度增加 对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大 (4)负 448