5.1 二氧化硫题组练习一 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫题组一》解析版 1．下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 【答案】D 【详解】A．二氧化硫是无色气体，但具有刺激性气味，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，B错误； C．二氧化硫排放到大气中会导致酸雨等环境问题，因此对环境有影响，C错误； D．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中用作抗氧化剂，防止氧化变质，D正确； 故选D。 2．下列有关的说法正确的是 A．属于酸性氧化物 B．常温常压下，的密度小于空气 C．为黄绿色有刺激性气味气体 D．的漂白原理与的相同 【答案】A 【详解】A．SO2能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），也能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．SO2的摩尔质量为64 g/mol，空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，相同条件下密度与摩尔质量成正比，因此SO2密度大于空气，B错误； C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，黄绿色是氯气（Cl2）的典型颜色，C错误； D．SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色化合物（可逆），而Cl2的漂白是通过氧化作用破坏发色团（不可逆），原理不同，D错误； 故选A。 3．下列物质中，在常温常压下呈气态的是 A．Cu B． C． D． 【答案】B 【详解】A．铜为金属，熔点高，在常温常压下呈固态，A不符合题意； B．二氧化硫沸点低，在常温常压下呈气态，B符合题意； C．水在常温常压下呈液态，C不符合题意； D．碳酸钠为离子化合物，熔点较高，在常温常压下呈固态，D不符合题意； 故选B。 4．下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】B 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确； C．与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误； D．酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误； 故选B。 5．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味 B．不溶于水 C．能使溶液褪色 D．能与溶液反应 【答案】B 【详解】A．二氧化硫具有刺激性气味，故A正确； B．二氧化硫易溶于水，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，故D正确； 选B。 6．下列说法错误的是 A．工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 【答案】B 【详解】A．煤炭中通常含有含硫物质，在燃烧等过程中，含硫物质会发生反应生成SO2，部分SO2还可能进一步被氧化为SO3，所以工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质，A正确； B．火山口产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为该气体具有还原性，将酸性高锰酸钾中的锰元素从 + 7价还原，而不是因为其具有漂白性，B错误； C．SO2有毒，会对人体和环境造成危害，其在空气中的含量是空气污染程度指标之一，C正确； D．SO2具有一定的杀菌能力，同时也具有还原性，可以起到抗氧化作用，所以可添加到红酒中，D正确； 故答案为：B。 7．物质性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．高锰酸钾用于皮肤的抗菌消毒，利用了的强氧化性 B．碳酸氢钠用于糕点烘焙的膨松剂，利用了的碱性 C．氯化铁溶液用于伤口止血，利用了胶体聚沉的性质 D．二氧化硫用于食品的防腐，利用了的漂白性 【答案】A 【详解】A．有强氧化性，具有良好的杀菌消毒、抑菌的作用，A正确； B．NaHCO3受热分解产生无毒无害CO2气体，从而使食品膨胀，故可以用作食品膨松剂，B错误； C．氯化铁溶液用于伤口止血，是因为血液属于胶体，血液胶体遇到电解质氯化铁发生胶体聚沉，C错误； D．SO2有毒，可以抑制霉菌和细菌的滋生，从而防止食品腐败，故SO2用作食品防腐剂与氧化性无关，D错误； 故选A。 8．下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 【答案】B 【详解】A．SO2具有杀菌防腐作用，可用作食品防腐剂，与漂白性无关，A错误； B．SO2是易溶于水的酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，B正确； C．酸性：盐酸>亚硫酸，SO2能与BaCl2反应不反应，C错误； D．SO2中S为+4价，具有还原性，没有可燃性，D错误； 故答案为：B。 9．SO2相图如图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化硫在160℃时不能液化 B．25℃和78atm下二氧化硫是液体 C．5atm下固态二氧化硫置于室温环境会先熔化再气化 D．25℃贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm 【答案】C 【详解】A．157℃和78atm是液态和气态临界点，温度超过157℃时为气体状态，不可液化，A正确； B．根据图像，25℃和78atm下二氧化硫为液体，B正确； C．根据图像，5atm下固态二氧化硫置于室温环境熔化为液态，但是不能气化，C错误； D．根据图像，液态二氧化硫在25℃时蒸气压力3.8atm，则贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm，D正确； 故选C。 10．实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A．实验1说明SO2与水发生了化学反应 B．实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C．实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D．实验4说明SO2水溶液具有还原性 【答案】C 【详解】A．已知SO2易溶于水，针筒内几乎没有气体剩余，可能原因是SO2溶于水，不是发生化学反应，A错误； B．能使紫色石蕊试液显红色，实验2说明SO2水溶液显酸性，B错误； C．SO2具有还原性，H2O2有氧化性，两者在溶液中发生氧化还原反应，化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4，所以观察不到实验现象，C正确； D．实验4的反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2→S反应中S元素化合价降低，说明SO2水溶液具有氧化性，D错误； 故选C。 11．某同学想利用所学知识去探究二氧化硫的性质，涉及到如下研究程序，合理的是 A．观察(得出二氧化硫的物理性质)→分类(预测二氧化硫的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．观察(得出二氧化硫的物理性质)→实验→分类(预测二氧化硫的化学性质)→比较得出结论 C．分类(预测二氧化硫的化学性质)→观察(得出二氧化硫的物理性质)→实验→比较得出结论 D．实验→分类(预测二氧化硫的化学性质)→观察(得出二氧化硫的物理性质)→比较得出结论 【答案】A 【详解】探究SO2的性质时，其程序为观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→分析、比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，符合题意的选项为A。 12．下列对的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使氯水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化 【答案】C 【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确； B．二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，即其能使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．二氧化硫具有还原性，能和氯水发生氧化还原反应而使其褪色，C错误； D．二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确； 答案选C。 13．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．易溶于水 B．密度比空气小 C．无色、无味 D．无毒 【答案】A 【详解】A. 二氧化硫在水中的溶解度为1:40，易溶于水，A正确； B. 气体密度之比等于其相对分子质量之比。二氧化硫的相对分子质量为64，大于空气的29，二氧化硫的密度比空气大，B错误； C. 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，C错误； D. 二氧化硫有毒，会污染环境，D错误； 故选A。 14．当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2是无色无味的气体 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 【答案】D 【详解】A．葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，选项A错误； B．SO2是无色有刺激性气味的气体，选项B错误； C．二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，选项C错误； D．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，二氧化硫具有还原性，能做抗氧化剂，所以少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，选项D正确； 答案选D。 15．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如图实验，下列分析错误的是 A．是一种无色、有刺激性气味的气体 B．试管内液面上升，证明与发生了反应 C．取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性 D．取出试管中溶液，通入气体会产生淡黄色浑浊现象 【答案】B 【详解】A．二氧化硫‌在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．试管内液面上升，不能证明与发生了反应，也可能是因为SO2能溶于水，B错误； C．能和水反应生成H2SO3，H2SO3属于弱酸，取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性，C正确； D．溶液中溶有，通入气体会发生反应：，会产生淡黄色浑浊现象，D正确； 故选B。 16．为探究与间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是 A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a使用饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验 C．C中溶液pH降低，可证明氧化了 D．尾气可用NaOH溶液吸收 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置A中铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中的酸性杂质，装置C用于验证二氧化硫与铁离子是否发生氧化还原反应，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。 【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A正确； B．由分析可知，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，不能选用能与二氧化硫反应的饱和碳酸氢钠溶液，故B正确； C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，则溶液pH降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误； D．由分析可知，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气，则尾气可用氢氧化钠溶液吸收，故D正确； 故选C。 第 1 页 共 8 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫题组一》原卷版 1．下列关于的说法正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．不能使湿润的有色布条褪色 C．排放到大气中对环境无影响 D．在葡萄酒中作抗氧化剂 2．下列有关的说法正确的是 A．属于酸性氧化物 B．常温常压下，的密度小于空气 C．为黄绿色有刺激性气味气体 D．的漂白原理与的相同 3．下列物质中，在常温常压下呈气态的是 A．Cu B． C． D． 4．下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 5．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味 B．不溶于水 C．能使溶液褪色 D．能与溶液反应 6．下列说法错误的是 A．工厂废气中的SO2与SO3可能来自于煤炭中的含硫物质 B．火山口产生的气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性 C．SO2有毒，其含量是空气污染程度指标之一 D．SO2可添加到红酒中，起到一定的杀菌、抗氧化作用 7．物质性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．高锰酸钾用于皮肤的抗菌消毒，利用了的强氧化性 B．碳酸氢钠用于糕点烘焙的膨松剂，利用了的碱性 C．氯化铁溶液用于伤口止血，利用了胶体聚沉的性质 D．二氧化硫用于食品的防腐，利用了的漂白性 8．下列关于SO2的说法中，正确的是 A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3 C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性 9．SO2相图如图所示。下列说法不正确的是 A．二氧化硫在160℃时不能液化 B．25℃和78atm下二氧化硫是液体 C．5atm下固态二氧化硫置于室温环境会先熔化再气化 D．25℃贮存有半满液态二氧化硫的容器，达到平衡后容器内的压强为3.8atm 10．实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A．实验1说明SO2与水发生了化学反应 B．实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C．实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D．实验4说明SO2水溶液具有还原性 11．某同学想利用所学知识去探究二氧化硫的性质，涉及到如下研究程序，合理的是 A．观察(得出二氧化硫的物理性质)→分类(预测二氧化硫的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．观察(得出二氧化硫的物理性质)→实验→分类(预测二氧化硫的化学性质)→比较得出结论 C．分类(预测二氧化硫的化学性质)→观察(得出二氧化硫的物理性质)→实验→比较得出结论 D．实验→分类(预测二氧化硫的化学性质)→观察(得出二氧化硫的物理性质)→比较得出结论 12．下列对的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使氯水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化 13．下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．易溶于水 B．密度比空气小 C．无色、无味 D．无毒 14．当我们查看葡萄酒标签上成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是 A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2是无色无味的气体 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 15．室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如图实验，下列分析错误的是 A．是一种无色、有刺激性气味的气体 B．试管内液面上升，证明与发生了反应 C．取出试管中溶液，用pH试纸测定溶液显酸性 D．取出试管中溶液，通入气体会产生淡黄色浑浊现象 16．为探究与间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是 A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性 B．试剂a使用饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验 C．C中溶液pH降低，可证明氧化了 D．尾气可用NaOH溶液吸收 第 4 页 共 4 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $