5.1 二氧化硫题组四-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫题组四》解析版 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，漂白效果会（ ） A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定 答案 C 解析：明确SO2较强的还原性、氯气的强氧化性，并能正确书写在水溶液条件下，二者发生氧化还原反应的化学方程式。 水溶液状态下，SO2和Cl2发生反应： SO2+Cl2+2HCl=H2SO4+2HCl 生成物H2SO4、2HCl均不具有漂白性，所以同时将SO2、Cl2 用于漂白一种物质时，漂白效果会减弱。 启示：同学容易忽视SO2和Cl2之间的氧化还原反应，误认为两者混合后漂白作用增强。 2．不能用来漂白织物的是 A、次氯酸 B、臭氧 C、二氧化硫 D、硫化氢 答案 D 3．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是 （A）二氧化氮 （B）二氧化硫 （C）可吸入颗粒物 （D）二氧化碳 答案：D 4．使品红溶液褪色,但未发生化学反应的物质 A.漂白粉 B.氯水 C.活性碳 D.二氧化硫 答案 C 5．区别二氧化硫和二氧化碳两种气体应该用 A.湿润的PH试纸 B.澄清的石灰水 C.石蕊试液 D.品红溶液 答案 D 6．氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2L,则其中含二氧化硫气体为 A．1.68L B．0.84L C．1.12L D．0.56L 答案：B 7．二氧化硫和氧气的混合气体，其密度为相同状况下氮气密度的1.6倍，此混合气体中二氧化硫与氧气的分子个数比为： A．2：3 B．3：2 C．2：1 D．1：3 答案:A 8．在标准状况下,将4.48升二氧化硫、氯化氢和氢气组成的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,溶液的质量增加6.85克,从溶液里逸出的气体为1.12升,则原混合气体中二氧化硫有 A.3.92升 B.1.12升 C.3.36升 D.4升 法一。 设二氧化硫、氯化氢、氢气分别为x、y、z升 根据题意有:x+y+z=4.48 ……(1) 通过足量的氢氧化钠时,二氧化硫和氯化氢参加反应: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O HCl+ NaOH=NaCl+H2O 6.85克就是二氧化硫和氯化氢的质量 则:64+36.5=6.85 ……(2) 氢气不参加反应,1.12升就是氢气的体积,即z=1.12升 由(1)、(2)求出:x=1.12升 法二。 分析： 经过氢氧化钠溶液后，二氧化硫、氯化氢均被吸收，则1.12升为氢气的体积。那么二氧化硫和氯化氢共为4.48-1.12=3.36升，而二氧化硫的体积小于3.36升，故选B。 [答案] 9．欲检验二氧化硫中是否含有二氧化碳,应采用的方法是 A.将气体通过澄清的石灰水 B.将气体通过澄清的苏打水 C.将气体通过品红溶液 D.将气体通过氯水,再通过澄清的石灰水 答案 D A、二氧化硫和二氧化碳均被石灰水吸收: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O B、二氧化硫和二氧化碳均也被苏打水吸收: CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+ Na2CO3=Na2CO3+CO2↑+H2O C、二氧化硫能被品红溶液吸收,而二氧化碳不能 D、通过氯水后,二氧化硫被氯水吸收: SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 剩余的二氧化碳使石灰水变浑浊: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 10．下列溶液能与二氧化硫气体反应，但无沉淀产生的是( ) A.氢硫酸 B.氯水 C.石灰水 D.亚硫酸钠 【解析】A.2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O B. SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl C.Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O D. CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca(HSO3)2 答案 BD 11．下列物质均能使品红溶液褪色:(1).氯气 (2).二氧化硫 (3). 次氯酸钠 (4).过氧化钠 (5).活性碳 。其中漂白原理相同的是 A、(1)(2) B.(1)(3)(4) C.(1)(2)(3)(4) D.(2)(5) 答案 B [解析]氯气、次氯酸钠、过氧化钠的漂白原理是相同的，均是利用了它们的氧化性。活性炭是吸附漂白。二氧化硫是和有色物质化合进行漂白 12．下列物质能使品红溶液退色的是 ①干燥的氯气②过氧化钠③次氯酸钠④活性碳⑤二氧化硫 A、除①以外其它都可以 B、只有①③⑤ C、只有②④⑤ D、全部都可以 答案 D [解析] 次氯酸（氯气和水反应得到）、过氧化钠、次氯酸钠均具有强氧化性，可以使品红溶液褪色。 活性炭具有吸附性能，也可以使品红溶液褪色。 二氧化硫可以和品红发生化合反应生成无色的化合物。 13．下列物质不能用来漂白的是 A．纯碱 B．过氧化钠 C．活性炭 D．二氧化硫 答案:A 14．下列物质中，只具有还原性的是 A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 答案:B 15．在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是 A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．CO2 答案:B 16．SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因，是下列情况中的 A．由火山爆发产生的SO2 B．燃烧煤和石油产生的SO2 C．由实验室逸出的SO2 D．硫酸厂排放出的废气中的SO2 答案:B 17．在下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A.SO2使品红溶液褪色 B.Cl2使品红溶液褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色 答案:C 18．下列各组气体在常温下不能共存的是（ ） A.H2 和 O2 B.SO2 + O2 C.H2S 和SO2 D.CO + O2 答案:C 19．SO2溶于水后所得溶液的性质是（ ） A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，无酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，有氧化性，有酸性 答案:D 20．下列反应中，硫被氧化的是（ ） A.SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O B.2H2S + SO2 ＝ 3S + 2 H2O C.2SO2 + O2 2SO3 D.Br2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HBr 答案:C D 21．关于SO2的说法正确的是 （ ） A.SO2是一种无色无味的气体 B.可以用排水法收集SO2气体 C.SO2溶于水后生成H2SO4 D.SO2是污染大气的主要有害物质之一 答案:D 22．为除去CO2气体中混有的少量SO2杂质气体，应选用的试剂是（ ） A.Na2SO4 溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓H2SO4 D.饱和NaHSO3溶液 答案:B 23．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选的试剂是（ ） （A）酸性高锰酸钾溶液 （B）NaOH溶液 （C）饱和NaHCO3溶液 （D）石灰水 答案：A C 24．下列反应中，SO32-表现出还原性的是（ ） （A）SO32-+2H+=SO2+H2O （B）SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O （C）SO32-+Ba2+=BaSO3 （D）SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- 答案：D 25．下列变化与空气中的O2有关的是 A. Na2SO3固体久置质量增加 B. 氯水久置颜色变浅 C.Na2O2久置变为白色粉末 D.无水CuSO4久置变蓝 答案：A 26．能鉴别CO2、SO2的试剂是（ ） A．氯化钙溶液 B．品红试液 C．澄清石灰水 D．硫酸铜溶液 答案：B 27．甲同学探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。 (1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为： 。 (2）甲同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： ( 所得悬浊液 白色沉淀 操作 ① 加试剂 A 观察现象，并判断 ) 则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。 (3）实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_____________ (填化学式），则产生该白色沉淀的原因可能是 。 a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．通入的SO2气体中可能混有氧气 答案：(1）SO2 + Ba2+ + 2OH—=== BaSO3↓+H2O (2）过滤； HCl（填H2SO4或HNO3均不正确） (3）BaSO4； b、d。 第 1 页 共 5 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一人教版化学2第5章第1节《二氧化硫题组四》原卷版 1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，漂白效果会（ ） A．增强 B．不变 C．减弱 D．难确定 2．不能用来漂白织物的是 A、次氯酸 B、臭氧 C、二氧化硫 D、硫化氢 3．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是 （A）二氧化氮 （B）二氧化硫 （C）可吸入颗粒物 （D）二氧化碳 4．使品红溶液褪色,但未发生化学反应的物质 A.漂白粉 B.氯水 C.活性碳 D.二氧化硫 5．区别二氧化硫和二氧化碳两种气体应该用 A.湿润的PH试纸 B.澄清的石灰水 C.石蕊试液 D.品红溶液 6．氧气和二氧化硫的混合气体的质量为17.2g,在标况下占体积11.2L,则其中含二氧化硫气体为 A．1.68L B．0.84L C．1.12L D．0.56L 7．二氧化硫和氧气的混合气体，其密度为相同状况下氮气密度的1.6倍，此混合气体中二氧化硫与氧气的分子个数比为： A．2：3 B．3：2 C．2：1 D．1：3 8．在标准状况下,将4.48升二氧化硫、氯化氢和氢气组成的混合气体通过足量的氢氧化钠溶液,溶液的质量增加6.85克,从溶液里逸出的气体为1.12升,则原混合气体中二氧化硫有 A.3.92升 B.1.12升 C.3.36升 D.4升 9．欲检验二氧化硫中是否含有二氧化碳,应采用的方法是 A.将气体通过澄清的石灰水 B.将气体通过澄清的苏打水 C.将气体通过品红溶液 D.将气体通过氯水,再通过澄清的石灰水 10．下列溶液能与二氧化硫气体反应，但无沉淀产生的是( ) A.氢硫酸 B.氯水 C.石灰水 D.亚硫酸钠 11．下列物质均能使品红溶液褪色:(1).氯气 (2).二氧化硫 (3). 次氯酸钠 (4).过氧化钠 (5).活性碳 。其中漂白原理相同的是 A、(1)(2) B.(1)(3)(4) C.(1)(2)(3)(4) D.(2)(5) 12．下列物质能使品红溶液退色的是 ①干燥的氯气②过氧化钠③次氯酸钠④活性碳⑤二氧化硫 A、除①以外其它都可以 B、只有①③⑤ C、只有②④⑤ D、全部都可以 13．下列物质不能用来漂白的是 A．纯碱 B．过氧化钠 C．活性炭 D．二氧化硫 14．下列物质中，只具有还原性的是 A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2 15．在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是 A．SO2 B．Cl2 C．HCl D．CO2 16．SO2是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因，是下列情况中的 A．由火山爆发产生的SO2 B．燃烧煤和石油产生的SO2 C．由实验室逸出的SO2 D．硫酸厂排放出的废气中的SO2 17．在下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A.SO2使品红溶液褪色 B.Cl2使品红溶液褪色 C.活性炭使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色 18．下列各组气体在常温下不能共存的是（ ） A.H2 和 O2 B.SO2 + O2 C.H2S 和SO2 D.CO + O2 19．SO2溶于水后所得溶液的性质是（ ） A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，无酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，有氧化性，有酸性 20．下列反应中，硫被氧化的是（ ） A.SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O B.2H2S + SO2 ＝ 3S + 2 H2O C.2SO2 + O2 2SO3 D.Br2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HBr 21．关于SO2的说法正确的是 （ ） A.SO2是一种无色无味的气体 B.可以用排水法收集SO2气体 C.SO2溶于水后生成H2SO4 D.SO2是污染大气的主要有害物质之一 22．为除去CO2气体中混有的少量SO2杂质气体，应选用的试剂是（ ） A.Na2SO4 溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓H2SO4 D.饱和NaHSO3溶液 23．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选的试剂是（ ） （A）酸性高锰酸钾溶液 （B）NaOH溶液 （C）饱和NaHCO3溶液 （D）石灰水 24．下列反应中，SO32-表现出还原性的是（ ） （A）SO32-+2H+=SO2+H2O （B）SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O （C）SO32-+Ba2+=BaSO3 （D）SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- 25．下列变化与空气中的O2有关的是 A. Na2SO3固体久置质量增加 B. 氯水久置颜色变浅 C.Na2O2久置变为白色粉末 D.无水CuSO4久置变蓝 26．能鉴别CO2、SO2的试剂是（ ） A．氯化钙溶液 B．品红试液 C．澄清石灰水 D．硫酸铜溶液 27．甲同学探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。 (1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为： 。 (2）甲同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： ( 所得悬浊液 白色沉淀 操作 ① 加试剂 A 观察现象，并判断 ) 则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。 (3）实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_____________ (填化学式），则产生该白色沉淀的原因可能是 。 a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．通入的SO2气体中可能混有氧气 第 3 页 共 3 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $