精品解析：陕西渭南市富平县迤山中学2025-2026学年度高二下学期开学质量检测化学试题

高二年级下学期开学检测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是 A. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法” D. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 2. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 甲烷燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为： ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. ΔH1 ΔH2，若ΔH1>ΔH2，说明石墨比金刚石稳定 C. 1 L 1 mol/L的稀硫酸和40 g NaOH固体反应，该反应的焓变ΔH>-57.3 kJ/mol D. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A. A B. B C. C D. D 5. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. y、z、d的第一电离能逐渐升高 B. e、f、g、h的电负性依次降低 C. 与x形成简单化合物的稳定性：d>g D. 0.01mol/L的h的最高价氧化物的水化物溶液pH>2 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 B. 图②采用的是外加电流法保护闸门 C. 图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热 D. 图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体 7. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A. 电池工作时H＋移向负极 B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋ D. 电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2 8. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A. 前三步总反应的，总反应的化学反应速率由第三步反应决定 B. ·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程 C. 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，减小反应的，提高反应物的转化率 D. 历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为 9. 下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比 PH3的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比 PH3分子稳定；⑧在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 A. ①②③⑤⑥⑧ B. ①②④⑤⑧ C. ②③⑥⑧ D. ①④⑥ 10. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 制印刷电路板常用FeCl3溶液作“腐蚀液”： B. 将过量的铁粉加入稀硝酸中： C. Fe(OH)3固体溶于氢碘酸： D. 向酸性FeI2溶液中通入过量氯气： 12. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B. 干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比1:2 D. 石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 分别测量室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性S>C C 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 Ka2(H2SO3)>Ka(HClO) D 向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 无明显现象 该溶液中无 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，在25 mL 0.1 mol/L某一元碱（MOH）中，逐滴加入0.1 mol/L醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是 A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3 B. B点对应的体积值大于25 mL C. C点时， D. D点时， 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 E 该元素的基态原子在短周期中半径最大 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： （1）元素B的基态原子的电子排布式为________，元素F基态原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素位于________区。 （2）下列说法正确的是________（填标号）。 A. 最简单氢化物的稳定性：C<D B. 最简单氢化物的沸点：C<B C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B<D D. 简单离子半径：C>E （3）A与D形成的DA3中，中心原子D原子的杂化方式为________；DA3的真实构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。 16. 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、Fe2O3、SiO2、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，工艺流程如下： 已知：①本工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+。 ②常温下，Ksp(MgF2)=9.0×10-11。 （1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施有_______(任写一条)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为_______。“沉镍”后产物为NiC2O4·2H2O，加热后生成NiO和常温下的两种气体，请写出该反应的化学方程式_______。 （4）“调pH”过程中反应的离子方程式是_______，“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______，若调节pH后的溶液中c(Mg2+)=0.015 mol/L，则至少需要加入_______mol NaF固体“沉镁”，使1 L “沉镁”后的溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol/L(忽略体积的变化)。 17. 乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备 已知易被氧化：。某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。 （1）仪器A的名称是______。 （2）利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下： 步骤一：打开活塞，，关闭活塞，反应一段时间； 步骤二：关闭活塞，打开活塞，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①步骤一的目的除生成外，还有________。 ②C中反应生成和的离子方程式是________。 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_______（写出实验操作、现象和结论）。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和测定含量 （3）制备乳酸亚铁晶体。 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是________。 （4）用铈（Ce）量法测定产品中的含量。将产品配成溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色），用标准溶液滴定，重复操作次，消耗标准溶液体积的平均值为19.70mL。已知：。 ①滴定终点的现象为________。 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为______。 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 18. 回答下列问题： （1）合成甲醇绿色新途径是利用含有CO2的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.________ ①已知，写出反应Ⅲ的热化学方程式：________。 ②将CO与H2按投料比充入密闭容器中，在温度为T、压强为P时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数为50%，则CO的转化率为________；压强平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含P的代数式表示）。 （2）将CO2转化为甲醇可实现减碳，反应原理为。向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间t min，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。 ①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有________（填字母序号）。 A.c(CH3OH)=c(H2O) B.混合气体的压强不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.单位时间内断开l mol C=O，同时生成3 mol H-H ②该反应的ΔH________0（填“>”或“<”），理由是________。 （3）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示： 生成乙烯的电极反应式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级下学期开学检测 化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学不仅是现代科学技术发展的基石，也是推动社会全面进步的重要力量。下列有关化学原理说法正确的是 A. 食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理不同 B. 用明矾可以对生活用水进行杀菌消毒 C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法” D. “嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能板，太阳能板将化学能直接转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品脱氧剂和保暖贴主要反应均为铁的吸氧腐蚀，反应原理相同，A错误； B．明矾溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，只能吸附水中悬浮杂质达到净水目的，不具有杀菌消毒的作用，B错误； C．镁的活泼性强于铁，形成原电池时镁作负极被腐蚀，电热水器金属内胆作正极被保护，该防腐蚀原理是牺牲阳极法，C正确； D．砷化镓太阳能板是将太阳能直接转化为电能，不是将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 2. 下列热化学方程式或叙述正确的是 A. 甲烷燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为： ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. ΔH1 ΔH2，若ΔH1>ΔH2，说明石墨比金刚石稳定 C. 1 L 1 mol/L的稀硫酸和40 g NaOH固体反应，该反应的焓变ΔH>-57.3 kJ/mol D. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热定义是1 mol 完全燃烧生成和液态时放出的热量，A错误； B．由于石墨比金刚石稳定（能量更低），其燃烧释放热量更少，则ΔH1 > ΔH2，B正确； C．1 L 1 mol/L(含2 mol)与40 g(1 mol OH⁻)反应生成1 mol ，中和热ΔH= -57.3 kJ·mol⁻1，但固体溶解时放热，总放热量应更多，ΔH < -57.3 kJ·mol⁻1，C错误； D．合成氨为可逆反应，实际放热量小于理论值，热化学方程式的ΔH应表示完全反应的焓变，而非实际放热量，D错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的电子式为，A错误； B．基态钾原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，B错误； C．基态铜原子的结构示意图，C正确； D．pz的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 4. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有自范性 B 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 细胞膜是磷脂双分子层，双分子膜以头向外尾向内的方式排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，最终使晶体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是由于晶体微粒有规则的排列，即晶体具有自范性，A正确； B．石墨质软，有滑腻感，而金刚石硬度却很大，二者的硬度差别大，是由于在石墨中C原子采用sp2杂化，在层内C原子之间以C-C键形成平面正六边形结构，在层间以分子间作用力结合，分子间作用力比较小，破坏只需要吸收较少能量；而金刚石中C原子采用sp3杂化，C原子与相邻的4个C原子形成正四面体结构，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，要破坏共价键需消耗很高能量，因此金刚石硬度很大，B错误； C．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，这是由于元素的非金属性：F＞Cl，则元素的电负性：F＞Cl，导致FCH2COOH中羧基中的O-H键的极性更强，更容易断裂，因此更电离产生H+，因此酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH，C正确； D．细胞膜是磷脂双分子层，磷脂分子头部是亲水基，尾部是疏水基，使双分子膜以头向外尾向内的方式排列，D正确； 故合理选项是B。 5. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. y、z、d的第一电离能逐渐升高 B. e、f、g、h的电负性依次降低 C. 与x形成简单化合物的稳定性：d>g D. 0.01mol/L的h的最高价氧化物的水化物溶液pH>2 【答案】C 【解析】 【分析】根据部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系得到x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。 【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C，A错误； B．同周期从左往右电负性增大，电负性：Na<Al<S<Cl，B错误； C．同主族从上往下非金属性减弱，即非金属性：O>S，故简单氢化物稳定性：H2O>H2S，C正确； D．h的最高价氧化物的水化物是，为强酸，0.01mol/L的高氯酸溶液，其pH=2，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 图①装置可用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 B. 图②采用的是外加电流法保护闸门 C. 图③装置可准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热 D. 图④装置可加热氯化铁溶液制备氯化铁固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中氢氧化钠溶液不能盛放在酸式滴定管中，A错误； B．图②可用于深浸在海水中的钢闸门的防腐，闸门连接外接电源的负极，本身做阴极被保护，B正确； C．图③缺少玻璃搅拌器，因此不能准确测量盐酸和NaOH溶液发生反应的中和热，C错误； D．加热条件下会促进氯化铁水解，不会制得氯化铁固体，D错误； 故答案为：B。 7. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A. 电池工作时H＋移向负极 B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C. 甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋ D. 电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2 【答案】C 【解析】 【分析】在原电池中负极失电子，正极得电子，乙电极中O2得电子转化为H2O为正极，则甲电极为负极，尿素失去电子转化为氮气和二氧化碳，据此分析解答。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，A错误； B．该原电池是酸性电解质，质子交换膜只允许氢离子通过，电解质溶液不能使KOH溶液，B错误； C．负极上是CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，C正确； D．未指明是否是标准状况，无法准确计算氧气的体积，D错误； 故答案为：C。 8. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。 下列有关叙述正确的是 A. 前三步总反应的，总反应的化学反应速率由第三步反应决定 B. ·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程 C. 催化剂通过参与化学反应，降低反应的活化能，减小反应的，提高反应物的转化率 D. 历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象分析可知，前三步总反应，第一步反应的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应速率，A错误； B．根据图象，·HOCO转化为·CO和·OH是图中的第三步反应，是放热过程，B错误； C．催化剂只能增大反应速率，不会影响平衡，对转化率无影响，C错误； D．根据图象分析可知， Ts3活化能最小，其对应的反应方程式为：，D正确； 故选：D。 9. 下列现象与氢键有关是 ①NH3的沸点比 PH3的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比 PH3分子稳定；⑧在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高 A. ①②③⑤⑥⑧ B. ①②④⑤⑧ C. ②③⑥⑧ D. ①④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①因ⅤA族中，N的非金属性最强，氨气分子之间存在氢键，则氨气的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高，①正确；②因乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，甲醚与水分子之间不能形成氢键，则甲醚（(CH3－O－CH3）难溶于水，②正确；③对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，③正确；④水分子高温下很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，④错误；⑤冰中存在氢键，氢键有一定的方向性。水结冰后分子间的空隙变大，故其体积变大，则冰的密度比液态水的密度小，⑤正确；⑥NH3 分子之间可以形成氢键，故易液化，⑥正确；⑦氮磷在同一主族，氮的非金属性大于磷所以NH3 分子比 PH3 分子稳定，⑦错误；⑧H2O和 H2S均为分子晶体，结构相似，但前者分子间存在氢键，所以在相同条件下，H2O 的沸点比 H2S 的沸点高，⑧正确；所以①②③⑤⑥⑧正确； 故选A。 10. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与在H⁺存在下发生氧化还原反应（被氧化为，被还原），若为碱性，与OH⁻生成Fe(OH)2沉淀，A错误； B．K⁺、Na⁺为可溶性阳离子，、为阴离子，彼此无反应，显紫色，但颜色不影响共存，B正确； C．Al3+和、发生强烈双水解反应，不能大量共存，C错误； D．与⁻生成红色络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”： B. 将过量的铁粉加入稀硝酸中： C. Fe(OH)3固体溶于氢碘酸： D. 向酸性FeI2溶液中通入过量氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可氧化Cu，该反应原理符合腐蚀印刷电路板的过程，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，过量铁会与生成的反应最终得到，正确离子方程式为，B错误； C．氢碘酸中具有还原性，会和溶解生成的发生氧化还原反应，最终生成和，正确离子方程式为，C错误； D．中与的个数比为1:2，通入过量氯气后两种离子均完全被氧化，该离子方程式中二者比例错误，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 12. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是 A. 晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B. 干冰晶体中，分子的配位数小于中的配位数 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2 D. 石墨晶体中，既有共价键，也有范德华力，属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体为离子晶体，不存在分子的说法，根据均摊法，每个晶胞中含有4个()和4个()，A错误； B．中离最近的氯离子有6个，则钠离子的配位数为6；干冰（）晶体为面心立方结构，分子的配位数为12，B错误； C．金刚石中每个C原子与4个C原子形成键，每个键被2个C原子共用，故每个C原子实际形成2个键，故碳原子与碳碳键个数比为1:2，C正确； D．石墨晶体中，层内存在碳碳共价键，层间存在范德华力，同时石墨能导电，使其具有金属键特性，故石墨属于混合晶体而非分子晶体，D错误； 故答案选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 出现白色沉淀且溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 分别测量室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 后者较大 证明非金属性S>C C 向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2 出现白色沉淀 Ka2(H2SO3)>Ka(HClO) D 向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口 无明显现象 该溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含酚酞的溶液中加入固体，生成白色沉淀）且红色变浅,水解产生使溶液显碱性（酚酞变红），加入后，与结合生成沉淀，减少浓度，导致水解平衡逆向移动（ + ⇌ + ），OH⁻浓度降低，红色变浅，此现象证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，结论正确，A正确； B．溶液的pH大于溶液，说明水解程度更大（对应酸性更弱），但非金属性比较应基于最高价氧化物对应酸的酸性（如与），而非亚硫酸（），实验无法直接证明S的非金属性＞C，B错误； C．次氯酸钙溶液通入少量，发生氧化还原反应（氧化生成），而非酸性强弱导致的沉淀,结论中Ka₂()＞Ka()与此现象无关，C错误； D．未加热条件下，与反应生成的难以挥发，湿润石蕊试纸不会变蓝。不能因此否定的存在，D错误； 故选A。 14. 常温下，在25 mL 0.1 mol/L某一元碱（MOH）中，逐滴加入0.1 mol/L醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是 A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3 B. B点对应的体积值大于25 mL C. C点时， D. D点时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=13，说明，即MOH是强碱。是两性氢氧化物，可溶于强碱溶液，因此该碱溶液可以溶解，A正确； B．若加入25mL醋酸，恰好完全反应生成，水解使溶液显碱性（pH>7）。B点pH=7（中性），说明需要加入稍过量的醋酸来中和水解产生的，因此B点对应的体积，B正确； C．C点溶液pH<7，显酸性，即。根据电荷守恒：，可得。此时溶液中离子浓度大小为：，C正确； D．D点加入了50mL醋酸，反应后溶质为等物质的量的和。由电荷守恒  和物料守恒  联立消去 ，得到正确质子守恒式为 ，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素 B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍 C 元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期 E 该元素的基态原子在短周期中半径最大 F 第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多 M 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满 回答下列问题： （1）元素B的基态原子的电子排布式为________，元素F基态原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素位于________区。 （2）下列说法正确的是________（填标号）。 A. 最简单氢化物的稳定性：C<D B. 最简单氢化物的沸点：C<B C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：B<D D. 简单离子半径：C>E （3）A与D形成的DA3中，中心原子D原子的杂化方式为________；DA3的真实构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。 【答案】（1） ①. 1s22s22p2 ②. ③. d （2）CD （3） ①. sp3 ②. 三角锥 ③. 极性 【解析】 【分析】A．电子只有一种自旋取向即只有1个电子，是宇宙中含量最多的元素，则为H； B．最外层电子数是内层2倍，即内层2个，最外层4个，则为C； C．基态价电子排布是，即元素的基态原子电子排布，则为O； D．与C（O）同周期，最高能级不同轨道有电子且自旋相同，则为N； E．该元素的基态原子在短周期中半径最大，则为Na； F：第四周期未成对电子最多为Cr，价层电子排布式为，含6个未成对电子，则F为Cr；M．元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道为3d5，则为Fe。 【小问1详解】 元素B为C，为6号元素，其基态原子的电子排布式为，元素F为Cr，为24号元素，其基态原子的价层电子排布式为，则轨道表示式为，该元素位于d区。 【小问2详解】 A．C为O元素，D为N元素，非金属性O＞N，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物稳定性：，A错误； B．C为O元素，B为C元素，其最简单氢化物分别为分子间能形成氢键，故最简单氢化物的沸点：，B错误； C．B为C元素，D为N元素，非金属性N＞C，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，C正确； D．C为O元素，E为Na元素，和的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：C＞E，D正确； 【小问3详解】 A为H元素，D为N元素，二者形成的中，中心原子N原子的价层电子对数为，故N原子采取杂化方式为，有一对孤电子对，则的真实构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 16. 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、Fe2O3、SiO2、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，工艺流程如下： 已知：①在本工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+。 ②常温下，Ksp(MgF2)=9.0×10-11。 （1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施有_______(任写一条)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“氧化”时反应的离子方程式为_______。“沉镍”后产物为NiC2O4·2H2O，加热后生成NiO和常温下的两种气体，请写出该反应的化学方程式_______。 （4）“调pH”过程中反应的离子方程式是_______，“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是_______，若调节pH后的溶液中c(Mg2+)=0.015 mol/L，则至少需要加入_______mol NaF固体“沉镁”，使1 L “沉镁”后的溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5 mol/L(忽略体积的变化)。 【答案】（1）适当升高温度(粉碎红土镍矿、适当增大硫酸浓度等) （2）SiO2 （3） ①. ②. （4） ①. ②. pH太小，与结合形成HF，导致浓度降低，Mg2+沉淀不完全 ③. 0.033 【解析】 【分析】红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、Fe2O3、SiO2、MgO等)加入稀硫酸，酸浸后的酸性溶液中含，滤渣为SiO2，加入将氧化，通入氨气生成黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]，滤液加入MgO调节pH至5.5～6.0，加入NaF沉镁，加入草酸沉镍，加热分解生成金属镍、碳氧化合物，据此分析； 【小问1详解】 提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施有适当升高温度(粉碎红土镍矿、适当增大硫酸浓度等)； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣的主要成分为SiO2； 【小问3详解】 ①氧化主要是把亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：； ②“沉镍”后产物为NiC2O4·2H2O，加热后生成NiO和常温下的两种气体，请写出该反应的化学方程式； 【小问4详解】 “调pH”过程中反应的离子方程式是；pH太小时与结合形成HF，导致浓度降低，导致沉淀不完全，pH太大时，形成沉淀而致使金属镍产率下降；，，则反应后溶液中，溶液中，沉淀完需要F-浓度0.03mol/L，使1L溶液沉镁则至少需要加入 molNaF 固体； 17. 乳酸亚铁晶体是常用的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。乳酸亚铁可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备 已知易被氧化：。某兴趣小组设计如下方案制备，实验装置如图。 （1）仪器A的名称是______。 （2）利用如图所示装置进行实验，操作步骤如下： 步骤一：打开活塞，，关闭活塞，反应一段时间； 步骤二：关闭活塞，打开活塞，发现C中有白色沉淀和气体生成。 ①步骤一的目的除生成外，还有________。 ②C中反应生成和的离子方程式是________。 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，检验其是否洗净的方法是_______（写出实验操作、现象和结论）。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体和测定含量 （3）制备乳酸亚铁晶体。 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使反应充分进行，一段时间后，经过分离提纯操作，从所得溶液中得到乳酸亚铁晶体。加入少量铁粉的目的是________。 （4）用铈（Ce）量法测定产品中的含量。将产品配成溶液，取该溶液进行必要处理，以邻二氮菲为指示剂（已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色），用标准溶液滴定，重复操作次，消耗标准溶液体积的平均值为19.70mL。已知：。 ①滴定终点的现象为________。 ②产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为______。 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致计算结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 产生将装置内空气排尽，防止被氧化 ②. ③. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净 （3）防止被氧化 （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】制备碳酸亚铁：由装置可知，稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，实验时，要先打开活塞，，关闭活塞，一段时间，使反应生成的氢气赶走装置中的空气，防止生成的亚铁离子被氧化；然后关闭活塞，打开活塞，生成的氢气使B中气压增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入C中与碳酸氢铵发生反应生成碳酸亚铁；装置D中加入水形成液封，使整个体系处于无氧环境，据此分析作答。 小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。 【小问2详解】 ①根据分析可知，步骤一的目的除生成外，还有产生将装置内空气排尽，防止被氧化，故答案为：产生将装置内空气排尽，防止被氧化。 ②C中是硫酸亚铁与碳酸氢铵发生反应生成、和水，离子方程式为：，故答案为：。 ③C中的混合物经过滤、洗涤后得到沉淀，因为沉淀由硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成，所以检验其是否洗净，即检验是否含有硫酸根离子即可，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀出现，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。 【小问3详解】 具有强还原性，易被氧化为，加入少量铁粉可防止被氧化，故答案为：防止被氧化。 【小问4详解】 ①已知邻二氮菲遇显红色，遇显无色，滴定原理为：，则滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色，故答案为：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色。 ②反应消耗的物质的量为，根据化学计量数之比等于物质的量之比得出乳酸亚铁物质的量为，产品中乳酸亚铁晶体的质量分数=，故答案为：。 ③装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗，会导致消耗标准溶液体积偏大，计算得到的乳酸亚铁晶体物质的量偏大，计算结果偏大，故答案为：偏大。 18. 回答下列问题： （1）合成甲醇的绿色新途径是利用含有CO2的工业废气为碳源，涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.________ ①已知，写出反应Ⅲ的热化学方程式：________。 ②将CO与H2按投料比充入密闭容器中，在温度为T、压强为P时只发生反应Ⅲ，测得平衡时混合气体中CH3OH的物质的量分数为50%，则CO的转化率为________；压强平衡常数Kp=________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数，用含P的代数式表示）。 （2）将CO2转化为甲醇可实现减碳，反应原理为。向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在甲、乙两种不同催化剂作用下，反应相同时间t min，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示。 ①下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的有________（填字母序号）。 A.c(CH3OH)=c(H2O) B.混合气体的压强不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D单位时间内断开l mol C=O，同时生成3 mol H-H ②该反应的ΔH________0（填“>”或“<”），理由是________。 （3）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池为电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示： 生成乙烯的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 75% ④. （2） ①. BC ②. < ③. c点达到平衡，升高温度时甲醇的物质的量分数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①已知，根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，反应Ⅲ热化学方程式：； ②将CO与按投料比充入密闭容器中，在温度为T、压强为P时只发生反应Ⅲ，平衡时混合气体中的物质的量分数为50%，设=1 mol，=2 mol，转化CO的物质的量为x mol，则列出三段式：，，解得x=0.75，则CO的转化率为；平衡时总物质的量为1.5 mol，压强平衡常数=； 【小问2详解】 ①A．反应过程中始终存在，则不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．正反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下混合气体的压强不再变化的状态是平衡状态，B正确； C．正反应是气体分子数减小的反应，混合气体的质量m不变，正向进行时气体的物质的量n减小，则混合气体的相对分子质量保持不变的状态是平衡状态，C正确； D．单位时间内断开1 mol C=O，同时生成3 mol H-H，即，不符合反应计量数关系，则不是平衡状态，D错误； ②由图可知，c点时达到平衡状态，升高温度时，甲醇的物质的量分数减小，即升高温度时，平衡逆向移动，正反应放热，焓变； 【小问3详解】 生成乙烯的电极为阴极，得电子并结合生成，根据原子守恒与电荷守恒配平：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $