精品解析：甘肃省定西市临洮县2024-2025学年高二下学期期末化学试题

高二阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河西走廊是丝绸之路的要道，具有突出的生态地位和丰富的历史文化底蕴。下列说法正确的是 A.敦煌壁画 B.丝绸 C.瓷器 D.和田玉石 A. 敦煌壁画色彩斑斓，使用的红色颜料中含有 B. 丝绸之路上运输的丝绸的主要成分为合成高分子 C. 瓷器是传统的无机非金属材料，其主要成分与光导纤维的主要成分相同 D. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 3-乙基-1，3-丁二烯的键线式： B. 的VSEPR模型： C. 中子数为20的K原子： D. 基态O原子的核外电子轨道表示式： 3. 生活中处处有化学。下列对应关系错误的是 A. (谷氨酸钠)——增味剂 B. -——营养强化剂 C. ——净水剂 D. ——肠胃检测的造影剂 4. 化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。下列说法错误的是 A. X→Y的反应类型是取代反应 B. 化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C. 1 mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH D. 化合物X中所有碳(C)原子可能共平面 5. 下列物质的性质和用途叙述均正确，但无因果关系的是 选项 性质 用途 A 乙醇可使蛋白质变性 医药上用75%的酒精杀菌消毒 B 油脂在酸作用下会发生水解 利用皂化反应可制取肥皂 C 氯乙烷汽化时会大量吸热 氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛 D 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 A. A B. B C. C D. D 6. 和均为常见的复合肥料。下列有关说法正确的是 A. 和的价层电子对数相同 B. 简单离子半径： C. 的VSEPR模型相同 D. 第一电离能： 7. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A.收集NO B.测定HCl溶液的浓度 C.除去铁钉表面的油污 D.干燥气体 A. A B. B C. C D. D 8. 在NO的催化下，丙烷()催化氧化制丙烯()的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由生成丙烯的历程有2种 B. 增大NO的量，的平衡转化率增大 C. 等质量的和含有的电子数相等 D. 当存在反应时，最终生成的水减少 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 10. 元素X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C. 同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种 D. M元素的基态原子中p电子数等于s电子数 11. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和，打开时，装置处于充电状态；当打开和，闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A. 放电时，c电极为负极，发生氧化反应 B. 充电时，b电极的电极反应式为 C. 放电时，每消耗1 mol ，理论上有2 mol 由双极膜向c电极迁移 D. 充电时，生成等物质的量的和Zn，则a电极和d电极产生的气体的体积之比为 12. 从锌浸渣（主要含、和少量、）中提取Ge的流程如下： 已知：滤饼的主要成分为和，可溶于溶液。 下列说法错误的是 A. 、为共价晶体，Ge为金属晶体 B. 化合物A可选用或，但不宜选用过量的氢氧化钠 C. 被双氧水氧化的离子方程式为 D. 从滤液中回收晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干 13. 一定温度下，在固体催化剂存在下与等物质的量的反应。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图所示。 已知发生的反应有： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法错误的是 A. 由图可知，反应I的活化能小于反应II的活化能 B. C. 增大，平衡时的值增大 D. 若将固体催化剂换成纳米颗粒，产物Y的峰值点可能变为 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。 下列说法错误的是 A. n点时，溶液的 B. p点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有__________(任填一个)。 （2）“浸渣”的主要成分除了S外还有__________(填化学式)。 （3）“萃铜”时发生的反应为，“萃取液”进行反萃取时，可加入的试剂为__________(填化学式)。 （4）“沉铁”时加入MgO调节pH为2.5～3.0促使“沉铁”进行，“沉铁”反应的离子方程式为_______________________________________________。“沉铁”后的滤液中含铁()的量为0.2 ，则此时__________。 （5）“滤液”中，“沉镍”时控制pH为8.50(常温下)，此时的沉淀率为__________。 （6）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示。其中A、B处的原子分数坐标分别为、，晶胞边长为，用表示阿伏加德罗常数的值。 ①则该氧化物的化学式为__________。 ②C处的原子分数坐标为__________。 ③该氧化物的密度为__________(用含的代数式表示)。 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为_______。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被_______(填“氧化”或“还原”)。 （5）、、三种粒子中N原子的杂化方式_______(填“完全相同”“完全不同”或“不完全相同”)，H－N－H键角由大到小的顺序为_______。 Ⅱ．测定产品纯度 （6）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：_______。 （7）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______(用含V、、m的式子表示)。 17. 镁基储氢材料()因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。根据所学知识，回答下列问题： （1）已知反应：① ② ③ 则 __________。 （2）在一定条件下，Mg与发生反应制备镁基储氢材料。 ①若反应达到平衡后，再加入等物质的量的Mg和，平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入4.5 MPa 及足量Mg，反应6 min，不同温度下的转化率如图1所示。280℃下反应6 min时，该反应__________(填“达到”或“没达到”)平衡状态；420℃时，该反应的压强平衡常数__________(以平衡分压代替物质的量浓度计算)。 ③假设制得的储氢材料中氢、镁原子个数比为，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积到原来的一半，在图2中画出改变条件后气体压强与的变化曲线________。 （3）镁基储氢材料Mg、、Mg-等均能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢的速率曲线如图3所示，在溶液中的水解机理如图4所示。 ①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为__________。 ②Mg-10% 复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为__________。 ③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因：__________。 18. 有机物F可用作驱虫剂，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________；写出反应③的化学方程式：___________。 （4）F分子中的手性碳原子有___________个。 （5）有机物H的分子式只比有机物C少2个氢原子，符合下列条件的H的结构有___________种。 ①含有苯环 ②能与金属钠反应，且有气体生成 ③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为 （6）根据题目信息，设计由和制备的合成路线(无机试剂[和有机溶剂任选) ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二阶段性检测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河西走廊是丝绸之路的要道，具有突出的生态地位和丰富的历史文化底蕴。下列说法正确的是 A.敦煌壁画 B.丝绸 C.瓷器 D.和田玉石 A. 敦煌壁画色彩斑斓，使用的红色颜料中含有 B. 丝绸之路上运输的丝绸的主要成分为合成高分子 C. 瓷器是传统的无机非金属材料，其主要成分与光导纤维的主要成分相同 D. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定 【答案】D 【解析】 【详解】A．为黑色晶体，红色颜料应为，A错误； B．丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子，不是合成高分子，B错误； C．瓷器主要成分为硅酸盐，光导纤维主要成分为，二者成分不同，C错误； D．X射线衍射实验可区分晶体和非晶体，真玉石是晶体，玻璃是非晶体，可通过该方法无损鉴定，D正确； 因此答案选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 3-乙基-1，3-丁二烯的键线式： B. 的VSEPR模型： C. 中子数为20的K原子： D. 基态O原子的核外电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物主链应选择包含两个双键的最长碳链，共4个碳原子，从离支链最近的一端开始编号，正确命名为2-乙基-1，3-丁二烯，A错误； B．中心N原子价层电子对数为，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，与图示一致，B正确； C．K的质子数为19，中子数为20时质量数为，正确表示为，C错误； D．根据泡利不相容原理，同一轨道内两个电子自旋方向应相反，图示2p第一个轨道两个电子自旋相同，正确轨道表示式为，D错误； 故选B。 3. 生活中处处有化学。下列对应关系错误的是 A. (谷氨酸钠)——增味剂 B. -——营养强化剂 C. ——净水剂 D. ——肠胃检测的造影剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠是味精的主要成分，用作增味剂，A正确； B．碳酸钙可用于补充钙质，属于营养强化剂，B正确； C．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附杂质，故可作为净水剂，C正确； D．碳酸钡可溶于胃酸生成有毒的钡离子，造影剂应为硫酸钡，D错误； 故答案选D。 4. 化合物Y是一种治疗心脑血管疾病药物的中间体。下列说法错误的是 A. X→Y的反应类型是取代反应 B. 化合物X在酸性条件下的水解产物之一能与溶液发生显色反应 C. 1 mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH D. 化合物X中所有碳(C)原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察X→Y的反应，X分子中的两个酯基之间的部分发生反应，形成了Y中的环状结构，同时有生成，符合取代反应的特征，A正确； B．化合物X在酸性条件下水解，会生成含有酚羟基的产物，能与溶液发生显色反应，B正确； C．化合物Y中含有酯基，酯基水解后生成的羧基和酚羟基都能与NaOH反应，所以1 mol化合物Y与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，C错误； D．X中苯环、酯基均为平面结构，碳氧单键可旋转，所有碳原子可能共平面，D正确； 故选C。 5. 下列物质的性质和用途叙述均正确，但无因果关系的是 选项 性质 用途 A 乙醇可使蛋白质变性 医药上用75%的酒精杀菌消毒 B 油脂在酸作用下会发生水解 利用皂化反应可制取肥皂 C 氯乙烷汽化时会大量吸热 氯乙烷可用于运动中急性损伤的镇痛 D 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇使蛋白质变性是其杀菌消毒的原理，因果关系正确，故A不符合题意； B．制肥皂需油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），而非酸作用，性质与用途无因果关系，故B符合题意； C．氯乙烷汽化吸热导致局部冷却镇痛，因果关系正确，故C不符合题意； D．乙烯有催熟的作用，酸性高锰酸钾氧化乙烯以延缓水果成熟，因果关系正确，故D不符合题意； 答案选B。 6. 和均为常见的复合肥料。下列有关说法正确的是 A. 和的价层电子对数相同 B. 简单离子半径： C. 的VSEPR模型相同 D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N的价层电子对数为4（四个σ键，无孤电子对），中N的价层电子对数也为4（三个σ键+一个孤电子对），两者价层电子对数相同，A正确； B．根据电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。电子层数为2，电子层数为3，电子层数为3 ，和电子层数相同，的核电荷数小于，则离子半径>  ，所以简单离子半径为：，B错误； C．的价层电子对数4（无孤电子对），VSEPR模型为四面体，的价层电子对数3（无孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，两者模型不同，C错误； D．根据同周期从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第 ⅡA族、第 ⅤA族元素的第一电离能出现反常；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，N的2p轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于相邻的O，即第一电离能N > O ；同主族中N > P；K为金属元素，第一电离能较小， 故第一电离能顺序应为N＞O＞P＞K，D错误； 故选A。 7. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A.收集NO B.测定HCl溶液的浓度 C.除去铁钉表面的油污 D.干燥气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO密度小于且不与反应，同时避免NO接触发生反应，采用短管进气、长管排出可收集NO，A不符合题意； B．NaOH溶液显碱性，会与酸式滴定管玻璃活塞中的反应生成粘性物质粘连活塞，应选用碱式滴定管盛装NaOH溶液，装置使用错误，B符合题意； C．油污属于酯类，在碱性、加热条件下可发生水解反应生成可溶物，热NaOH溶液可以除去铁钉表面油污，C不符合题意； D．浓硫酸具有吸水性，且与不发生反应，洗气装置长进短出可干燥，D不符合题意； 故选B。 8. 在NO的催化下，丙烷()催化氧化制丙烯()的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由生成丙烯的历程有2种 B. 增大NO的量，的平衡转化率增大 C. 等质量的和含有的电子数相等 D. 当存在反应时，最终生成的水减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应机理，生成丙烯的路径有2种：一是与反应生成丙烯，二是与反应生成丙烯，A正确； B．NO是该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，因此增大NO的量，的平衡转化率不变，B错误； C．的电子数为9，的电子数为10，二者摩尔质量均为17g/mol，等质量时二者物质的量相等，但每个粒子含有的电子数不同，因此总电子数不相等，C错误； D．该反应的总反应为，中间反应不改变总反应的物料守恒，因此即使存在题给反应，最终生成水的量不变，D错误； 故选A。 9. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．F的原子半径小于Cl，HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl，所以A不符合题意； B．比较键角时，首先比较杂化类型，而的中心原子N和O均为杂化，中氧原子上孤电子对＞中氮原子上孤电子对，孤电子对越多，键角越小，B不符合题意； C．羟基的极性越强，键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以的羟基极性强于乙醇，C符合题意； D．石墨属于混合型晶体，层内包含大键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，D不符合题意； 故选C。 10. 元素X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键 C. 同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种 D. M元素的基态原子中p电子数等于s电子数 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成1个共价键，X是H元素，Y、Z均形成4个共价键，且该阳离子带1个单位正电荷，Y是C元素、Z是N元素。基态R原子的价层电子排布式为，n-1=2，则n=3，所以R是Cl元素；基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，M是Mg元素； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>Cl>C>N，故A正确； B．由H、N、Cl形成的化合物NH4Cl既含离子键又含共价键，故B正确。 C．同周期元素中第一电离能比N大的有F、Ne，有2种，故C错误； D．基态Mg核外电子排布式为，s电子数=2+2+2=6，p电子数=6，故D正确； 答案选C。 11. 一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和，打开时，装置处于充电状态；当打开和，闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是 A. 放电时，c电极为负极，发生氧化反应 B. 充电时，b电极的电极反应式为 C. 放电时，每消耗1 mol ，理论上有2 mol 由双极膜向c电极迁移 D. 充电时，生成等物质的量的和Zn，则a电极和d电极产生的气体的体积之比为 【答案】D 【解析】 【分析】当闭合和、打开，装置处于充电状态，即为电解池，a电极上得电子生成，元素化合价降低，则a电极为阴极，b电极上失电子生成，b电极（碳锰电极）为阳极；c电极上得电子生成，则c电极（锌电极）为阴极；电极上失电子生成，电极为阳极；当打开和、闭合时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳锰电极为正极。 【详解】A．放电为原电池，电极上转化为，元素化合价升高、失电子，发生氧化反应，原电池失电子一极为负极，因此电极是负极，A正确； B．充电时为阳极，失电子被氧化生成，介质为酸性，电极反应为，B正确； C．放电时（碳锰电极）为正极，正极反应：，消耗转移；原电池中阴离子向负极移动，双极膜解离的向负极电极迁移，转移电子对应迁移，C正确； D．充电阶段，极（阳极）电极反应为，生成转移；极（阴极）电极反应为，生成转移；因此生成1mol和1mol时，电路转移电子。极（阴极，析出）电极反应为，转移生成；极（阳极，析出）电极反应为，转移生成；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比：，D错误； 故选D。 12. 从锌浸渣（主要含、和少量、）中提取Ge的流程如下： 已知：滤饼的主要成分为和，可溶于溶液。 下列说法错误的是 A. 、为共价晶体，Ge为金属晶体 B. 化合物A可选用或，但不宜选用过量的氢氧化钠 C. 被双氧水氧化的离子方程式为 D. 从滤液中回收晶体的操作主要有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，过滤得到含有硫酸钙、硫的滤渣；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以用氧化锌、氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为、沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到晶体；向滤饼中加入HCl氯化后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗，据此分析解题。 【详解】A．能被蒸馏出来，说明其沸点低，属于分子晶体，A错误； B．由分析知，向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以用、或调节溶液pH，由于生成的可溶于溶液，不宜选用过量的氢氧化钠，B正确； C．由分析知，二硫化锗转化为硫酸锗和硫，故被双氧水氧化的离子方程式为，C正确； D．由分析知，从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干，D正确； 故选A。 13. 一定温度下，在固体催化剂存在下与等物质的量的反应。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图所示。 已知发生的反应有： 反应I： 反应II： 反应III： 下列说法错误的是 A. 由图可知，反应I的活化能小于反应II的活化能 B. C. 增大，平衡时的值增大 D. 若将固体催化剂换成纳米颗粒，产物Y的峰值点可能变为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，反应开始时Y的物质的量分数增长比Z快，说明反应I的反应速率比反应II快。在相同条件下，反应速率越快，活化能越小，所以反应I的活化能小于反应II的活化能，A正确； B．反应II可由反应I+反应III得到，即，已知，，所以，B正确； C．c(Z):c(Y)的值即为反应III的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即c(Z):c(Y)的值不变，C错误； D．若将固体催化剂换成纳米颗粒，催化剂的接触面积增大，反应速率加快，反应I达到峰值的时间会提前，产物Y的峰值点可能变为a，D正确； 故选C。 14. 常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液中[或]与溶液体积的关系如图所示(已知：m、p两点的分别为1.30、6.60)。 下列说法错误的是 A. n点时，溶液的 B. p点时， C. 当时， D. 时，水的电离程度最大 【答案】B 【解析】 【分析】是二元弱酸，在溶液中电离分步进行，且第一步电离程度大于第二步，则未滴加溶液前，溶液中，即，所以曲线①②③分别代表浓度的负对数与溶液体积的关系，据此解答。 【详解】A．由图可知，m点时，则的；同理p点时，则的；n点时，则有，即，溶液的pH=3.95，A正确； B．p点时，由电荷守恒可得：，且常温下，此时，溶液呈酸性，即，所以，B错误； C．当，即溶液中滴加的溶液，两者恰好反应生成，由物料守恒得：，由电荷守恒得：，联立以上两式可得质子守恒：，C正确； D．当时，与按物质的量之比2∶1反应，恰好生成Na2HPO3(正盐)，Na2HPO3是强碱弱酸盐，水解促进水的电离；而当时，溶液中含有的或会抑制水的电离(电离出，中的电离程度大于其水解程度，使溶液呈酸性，抑制水的电离)，所以此时水的电离程度最大，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 已知：常温下，。回答下列问题： （1）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有__________(任填一个)。 （2）“浸渣”的主要成分除了S外还有__________(填化学式)。 （3）“萃铜”时发生的反应为，“萃取液”进行反萃取时，可加入的试剂为__________(填化学式)。 （4）“沉铁”时加入MgO调节pH为2.5～3.0促使“沉铁”进行，“沉铁”反应的离子方程式为_______________________________________________。“沉铁”后的滤液中含铁()的量为0.2 ，则此时__________。 （5）“滤液”中，“沉镍”时控制pH为8.50(常温下)，此时的沉淀率为__________。 （6）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示。其中A、B处的原子分数坐标分别为、，晶胞边长为，用表示阿伏加德罗常数的值。 ①则该氧化物的化学式为__________。 ②C处的原子分数坐标为__________。 ③该氧化物的密度为__________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）将高镁低品位铜镍矿粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、充分搅拌等 （2） （3）或等 （4） ①. ②. （5）99.9% （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中回收Cu、Ni的工艺流程中第一步加入、进行“氧压浸出”时，铁元素转化为，镍元素转化为，铜元素转化为，镁元素转化为，硫元素转化为S单质，氧化生成的S和不反应的进入“浸渣”；“萃铜”时发生的反应为，Cu元素被萃取进“萃取液”与其他金属分离，“萃余液”中含有、、；向“萃余液”中加入、进行“沉铁”得到，“滤液”中有、、；加入MgO进行“沉镍”得到氢氧化镍，在经过一系列操作得到Ni。 【小问1详解】 为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有将高镁低品位铜镍矿粉碎、适当提高硫酸浓度、适当升高温度、充分搅拌等； 【小问2详解】 根据分析，“浸渣”的主要成分除了S外还有； 【小问3详解】 “萃铜”时发生的反应为，“萃取液”进行反萃取时应让上述反应逆向移动，故应加入酸，可加入的试剂为等； 【小问4详解】 “沉铁”时加入MgO调节pH为2.5～3.0促使“沉铁”进行，反应的离子方程式为； “沉铁”后的滤液中含铁()的量为0.2 ，则此时； 【小问5详解】 已知：常温下，。“滤液”中，“沉镍”时控制pH为8.50(常温下)，即，此时溶液中剩余的，故的沉淀率为； 【小问6详解】 ①铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，根据均摊法可得晶胞中O的个数，Cu的个数为4，故该氧化物的化学式为； ②A、B处的原子分数坐标分别为、，可得C处的原子分数坐标为； ③晶胞中含有2个，晶胞边长为，该氧化物的密度。 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为_______。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （3）装置B的作用为_______。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被_______(填“氧化”或“还原”)。 （5）、、三种粒子中N原子的杂化方式_______(填“完全相同”“完全不同”或“不完全相同”)，H－N－H键角由大到小的顺序为_______。 Ⅱ．测定产品纯度 （6）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：_______。 （7）反应中收集到VmL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_______(用含V、、m的式子表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5） ①. 完全相同 ②. （6） （7）(或或) 【解析】 【分析】A为制备N2O的装置，反应方程式为：；B中碱石灰可防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解；C中制备，反应方程式为：，D中浓硫酸防止水蒸气进入C，E装置为尾气处理装置。 【小问1详解】 装有浓硝酸的仪器的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中发生反应的化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析，B中碱石灰的作用为：防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解； 【小问4详解】 在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，该反应中转化为N2，N元素化合价降低，故被还原； 【小问5详解】 中N原子的价层电子对数为、中N原子的价层电子对数为、中N原子的价层电子对数为，三种粒子中N原子的杂化方式均为sp3杂化，N原子的杂化方式完全相同，但孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故H－N－H键角由大到小的顺序为； 【小问6详解】 根据题意，能被NaClO氧化，N元素转化为，根据氧化还原反应的规律，化学方程式为：； 【小问7详解】 N2的物质的量为，由反应可找出关系式：，则产品中NaN3的质量分数为：(或或)。 17. 镁基储氢材料()因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。根据所学知识，回答下列问题： （1）已知反应：① ② ③ 则 __________。 （2）在一定条件下，Mg与发生反应制备镁基储氢材料。 ①若反应达到平衡后，再加入等物质的量的Mg和，平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入4.5 MPa 及足量Mg，反应6 min，不同温度下的转化率如图1所示。280℃下反应6 min时，该反应__________(填“达到”或“没达到”)平衡状态；420℃时，该反应的压强平衡常数__________(以平衡分压代替物质的量浓度计算)。 ③假设制得的储氢材料中氢、镁原子个数比为，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积到原来的一半，在图2中画出改变条件后气体压强与的变化曲线________。 （3）镁基储氢材料Mg、、Mg-等均能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢的速率曲线如图3所示，在溶液中的水解机理如图4所示。 ①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为__________。 ②Mg-10% 复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为__________。 ③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因：__________。 【答案】（1）-76.1 （2） ①. 不 ②. 没达到 ③. 0.37 ④. （3） ①. 该反应活化能较高 ②. Mg-10% 构成了原电池，可加快反应速率 ③. 水解形成和，将反应生成的溶解，使水能和接触而直接反应 【解析】 【小问1详解】 结合盖斯定律，目标反应可由反应②-反应①+反应③得到，则有。 【小问2详解】 ①在一定条件下，Mg与发生反应制备镁基储氢材料，若反应达到平衡后，再加入等物质的量的Mg和，两者均为固体，对平衡无影响，平衡不移动。 ②280℃下反应温度较低，反应达到平衡所需要的时间较长，故6 min时反应未达到平衡。 420℃时比350℃温度高，更快达到平衡，故曲线上的点达到平衡，在恒容密闭容器中加入4.5 MPa 及足量Mg，此时氢气的转化率为40%，则平衡时氢气的分压为，该反应的压强平衡常数。 ③假设制得的储氢材料中氢、镁原子个数比为，该反应在恒温密闭容器中达到平衡后，缩小容器体积到原来的一半，则起始压强增大为原来2倍，随着压强增大平衡逆向移动导致压强减小一部分达到新平衡后与原平衡分压相等，故图像表示为。 【小问3详解】 ①根据图3可知与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为该反应活化能较高。 ②已知，Mg-10% 复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为反应生成的Ni与Mg在水溶液中可形成原电池，加快反应速率。 ③在溶液中水解速率较快，根据结合机理可知水解形成和，将反应生成的溶解，使水能和接触而直接反应。 18. 有机物F可用作驱虫剂，其合成路线如图。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称是___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）D的结构简式为___________；写出反应③的化学方程式：___________。 （4）F分子中的手性碳原子有___________个。 （5）有机物H的分子式只比有机物C少2个氢原子，符合下列条件的H的结构有___________种。 ①含有苯环 ②能与金属钠反应，且有气体生成 ③核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为 （6）根据题目信息，设计由和制备的合成路线(无机试剂[和有机溶剂任选) ___________。 【答案】（1）羧基 （2）酯化反应(或取代反应) （3） ①. ②. （4）4 （5）2 （6） 【解析】 【分析】反应②浓硫酸加热应该为酸与醇的为酯化反应，那么B为，所以反应①为-CHO的氧化。反应④第二步浓硫酸加热为酯化反应，那么第一步NaOH溶液加热为卤代烃水解为-OH，所以D为。 【小问1详解】 B为，B中含氧官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 反应②浓硫酸加热应该为酸与醇的为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 由上述分析可知，D为；由上述分析可知，反应③为C=C的加成反应为 【小问4详解】 手性碳连接四个不同的原子或基团，如图标注，该物质的手性碳为4个。 【小问5详解】 有机物C的分子式为，有机物H的分子式为，因为H含有苯环，能与金属钠反应有气体生成，所以含有羟基，又因为核磁共振氢谱图显示有4组峰，且峰面积之比为9:3:2:2，说明结构中有一个，一个，两个，符合条件的结构有2种，分别为、。 【小问6详解】 制备，要将-COOH变为，同时需要将进行加成形成卤代物，再形成环酯进行还原得到二醇，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $