精品解析：天津河东五十四中2025-2026学年高三下学期开学考化学试卷

高三化学一模校内模拟练习 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 Zn：65 In：115 Se：79 Na：23 S：32 第Ⅰ卷 一、单选题(每题一个正确答案，每题3分，共36分) 1. 2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是 A. “巳升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料 B. “烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜、铂、铁等金属元素的独特焰色 C. “福兮”机器人用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺材料属于复合材料 D. “无人机表演”用的氢动力电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜的合金，属于金属材料，A正确； B．焰色反应中铂（Pt）和铁（Fe）的焰色不明显，铂常用作载体而非焰色来源，铁焰色难以观察，因此铂和铁不符合实际应用，B错误； C．碳纤维增强半芳香聚酰胺由两种材料复合而成，属于复合材料，C正确； D．氢燃料电池产物为水，能量利用率高且无碳排放，D正确。 故选B。 2. 下列比较正确的是 A. 离子半径：S2->Cl->K+ B. 键角：CH4<NH3<H2O C 热稳定性：NH3>PH3>HF D. 酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2->Cl->K+，A正确； B．CH4、NH3、H2O价层电子对数均为4，CH4没有孤电子对，NH3有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，所以热稳定性：HF>NH3>PH3，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，D错误； 故选A。 3. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 B. 使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 常温下溶液中：、、、 D. 常温下溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞试剂呈红色的溶液显碱性，OH-与、会生成Mg(OH)2和Cu(OH)2，A不符合； B．使石蕊试纸呈红色的溶液显酸性，H+和、离子发生氧化还原反应不能共存，B不符合； C．溶液中与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体不能大量共存，C不符合； D．常温下溶液显碱性，碱性溶液中、、、可以大量共存，D符合； 答案选D。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. 的电子式： D. 分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是基态O原子的核外电子轨道表示式，A错误； B．为顺丁烯二酸的结构简式，B正确； C．为共价化合物，其电子式：，C错误； D．分子空间结构为直线形，D错误； 答案选B。 5. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应是 A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2CO3水解生成的OH-和NH4Cl电离产生的反应产生刺激性气味气体NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，A正确； B．把钠放入CuSO4溶液中，钠与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，钠化合价变化，是氧化还原反应，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，生成水和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，C错误； D．氯水在光照条件下放置一段时间后，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有化合价变化，是氧化还原反应，D错误； 故答案为：A。 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B. 乙醛与新制在加热条件下产生砖红色沉淀： C. 电解饱和食盐水： D. Al溶于NaOH溶液产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．乙醛与新制在碱性条件下加热产生砖红色沉淀，不会生成乙酸，方程式为：，B错误； C．电解饱和食盐水：，C错误； D．Al溶于NaOH溶液产生Na[Al(OH)4]和无色气体氢气，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 7. 纳米球状红磷可提高钠离子电池性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 晶体中含分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明N2所处的温度和压强，无法计算11.2 L N2含π键的数目，A错误； B．分析方程式可知，每当生成2molP转移10mol电子，3.1 g P的物质的量为0.1mol，每生成3.1 g P转移电子数目为0.5NA，B错误； C．NaN3晶体中含有Na+和，0.1 mol NaN3晶体中含离子数目为0.2NA，C正确； D．NaCl由离子构成，不存在分子，D错误； 故选C。 8. 下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验是否沉淀完全 液面距刻线约1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中溶解度大，在乙醇中溶解度小，向其水溶液中加入95%乙醇，可降低配合物溶解度，促进晶体析出，操作合理，A正确； B．检验是否沉淀完全，静置沉淀后，向上层清液滴加溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀完全，操作合理，B正确； C．受热易分解为和，直接蒸发结晶会导致分解，无法得到晶体，操作不合理，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作为：液面距刻度线约1~2cm时，改用胶头滴管滴加，且视线与凹液面最低处相平，图中操作符合要求，合理，D正确； 故选C。 9. 下列实验中，能达到实验目的的 A．验证牺牲阳极法 B．比较和与酸反应的快慢 C．用光洁的铁丝蘸取待测样品检验烧碱样品中是否含有 D．检验待测液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．牺牲阳极法利用原电池原理，锌比铁活泼，锌作为负极（被牺牲的阳极）失电子被腐蚀，铁作为正极被保护，不会生成，加入不会产生蓝色沉淀，可验证铁被保护，能达到实验目的，A正确； B．相同温度下，溶解度远大于，二者饱和溶液的物质的量浓度不同，不符合控制变量法，无法比较反应速率，不能达到实验目的，B错误； C．焰色反应检验时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰，以滤去钠元素的黄光干扰，本实验没有蓝色钴玻璃，无法检验，不能达到实验目的，C错误； D．若待测液中含有，直接加入盐酸酸化的也会产生白色沉淀，干扰的检验；正确操作是先加盐酸酸化排除干扰，静置后再加氯化钡检验，不能达到实验目的，D错误； 答案选A。 10. 羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 羟甲香豆素分子式为C10H8O3 B. 碳原子的杂化方式都是sp2 C. 1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应 D. 该物质无手性碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．由其分子结构可知其分子式为C10H8O3，A项正确； B．分子结构中右侧环上所连甲基中的碳原子的杂化方式是sp3，B项错误； C．分子结构中能与H2发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应，C项正确； D．手性碳原子为与碳原子相连的四个原子或原子团各不相同，该物质无手性碳，D项正确； 答案选B。 11. 锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是 A. 放电时，移向空气电极 B. 放电时，空气电极的电极反应为 C. 充电时，锌电极接电源的正极 D. 充电时，每生成，理论上生成锌的质量为 【答案】D 【解析】 【分析】由放电时总反应2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-和装置图可知，金属Zn为负极，放电时发生反应：Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-，多孔碳为正极反生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，充电时总反应为[Zn(OH)4]2-=2Zn + O2↑+4OH-+2H2O，金属Zn为阴极，多孔碳为阳极，以此分析； 【详解】A．碱性电解液中以的形式存在，A错误； B．放电时，空气电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误； C．放电时，锌电极发生氧化反应，充电时，发生还原反应，接电源负极，C错误； D．每生成转移电子，依据得失电子守恒可知生成锌，质量为，D正确； 故选D。 12. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. 为 B. n点表示的不饱和溶液 C. 在、共存的悬浊液中， D. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图象，取坐标(-2.46，4)，Ksp=c2(Ag+)·c(C2O)=10-8×10-2.46=10-10.46，故A错误； B．根据图象可知，AgCl曲线上的点为饱和溶液，当c(Cl-)相同时，c点对应c(Ag+)大于平衡时c(Ag+)，即n点表示AgCl的过饱和溶液，故B错误； C．AgCl、Ag2C2O4共存的悬浊液中，，故C错误； D．根据图象可知，当c(Cl-)= c(C2O)时，滴入硝酸银，生成AgCl时，需要的c(Ag+)少，因此先有AgCl沉淀生成，故D正确； 答案为D。 第Ⅱ卷 二、解答题 13. 我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 （1）主族元素In原子序数49，其位于元素周期表___________区，价层电子轨道表示式为___________。 （2）粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：___________。 （3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。 ①已知分子中含两个羟基，中Se的杂化方式为___________。 ②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。 ①该晶体的化学式为___________。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(已知：1 pm= cm) 【答案】（1） ①. p ②. （2）Se与Te同主族，非金属性Se>Te，Se更易与生成气态氢化物，从而与Te分离 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 主族元素In原子序数为49，价电子排布式：5s25p1，价层电子排布图，其位于元素周期表的p区； 【小问2详解】 非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，与同主族，非金属性，更易与生成气态氢化物，从而与分离； 【小问3详解】 ①已知分子中含两个羟基，中心原子Se原子的价层电子对数为，为杂化； ②由题意，向溶液中通入可获得高纯硒，Se化合价降低，结合电子守恒，则硫化合价升高得到硫酸，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①据“均摊法”，Se位于顶点和表面，含个Se；Ga位于表面，含个Ga，则该晶体的化学式为。 ②结合①分析，该晶体的密度为。 14. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 已知：①同一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。 ②(X为卤素原子) 回答下列问题。 （1）C中的官能团名称为___________；有机物E的名称为___________。 （2）A→H的反应类型为___________；化学方程式为___________。 （3）写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式：___________。 ①分子式为，且分子中有2个甲基；②核磁共振氢谱中只有3个峰。 （4）写出生成G的化学方程式___________。 （5）有关上述物质的说法正确的是___________。 ①可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 ②C和E互为同分异构体 ③1 mol F与足量金属钠反应可产生22.4 L气体(标准状况下) ④H可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）请设计以甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 环氧乙烷 （2） ①. 加聚反应 ②. n CH2=CH2 （3） （4） （5）②③ （6） 【解析】 【分析】A的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B（乙醇），乙醇发生氧化反应生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D（乙酸），A发生氧化反应生成E（环氧乙烷），E和水发生开环加成生成F（乙二醇），D和F发生酯化反应生成G，根据G的分子式知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，H为高分子化合物，则A发生加聚反应生成H为。 【小问1详解】 C为CH3CHO，官能团的名称为醛基；根据E的结构简式可知，名称是环氧乙烷； 【小问2详解】 H为高分子化合物，则A发生加聚反应生成H为，化学方程式为：n CH2=CH2； 【小问3详解】 与F（乙二醇）互为同系物同时满足①分子式为，且分子中有2个甲基；②核磁共振氢谱中只有3个峰。得4个碳的二元醇，-OH只能在2号和3号碳原子上，符合条件的有机物结构简式：。 【小问4详解】 乙酸与乙二醇反应生成G和水，化学方程式 【小问5详解】 ①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，不能通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质，因为引进新的杂质，故错误； ②C为CH3CHO，二者分子式相同但结构不同，所以C和E互为同分异构体，故正确； ③2-OH~H2，1molF（乙二醇）与足量金属钠反应可产生22.4L气体(标准状况下)，故正确； ④H中不含碳碳双键，所以不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误； 故答案为：②③； 【小问6详解】 甲苯与氯气在光照条件下得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解得到，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，苯甲酸与苯甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到苯甲酸苯甲酯，合成路线流程图为：。 15. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 （1）A装置中，溶液的作用是 _______ 。 （2）B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： _______ 。 （3）装置的作用有 _______(写出一条即可)。 （4）装置中生成的化学方程式为 _______ 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 （5）为减少产品的损失，操作①为 _______ ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 _______ (填试剂)作洗涤剂。 （6）该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 _______ 。 （7）平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 _______ (写出化简后表达式)。 【答案】（1）吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境 （2）浓 （3）平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率 （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 乙醇 （6）当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变 （7） 【解析】 【分析】I．B装置：亚硫酸钠固体与70%H2SO4反应制备；A装置作用：吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境，因为是酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应；C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可平衡装置内压强、控制二氧化硫的生成速率；D装置用于制备，通入饱和和混合溶液中发生反应生成；E装置进行尾气处理 。 II．该实验是关于的分离与产品分析检测。分离过程：反应混合液先经活性炭脱色，为减少因温度降低而析出造成的损失，操作①应是趁热过滤，得到滤液。滤液经蒸发浓缩、冷却结晶后，操作②进行抽滤、洗涤、干燥，得到粗晶体。因为难溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂，可降低产品溶解损耗。分析检测过程：利用与反应生成，再与反应，根据反应的定量关系计算产品中的含量 。 【小问1详解】 是酸性氧化物且有毒，溶液可与之反应，起到尾气处理作用，防止其污染环境，则A装置中，溶液的作用是吸收B中产生的SO2尾气，防止污染环境； 【小问2详解】 B装置中亚硫酸钠固体与70%H2SO4反应制备，反应的化学方程式为： 【小问3详解】 C装置装有饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很小，可以作安全瓶，平衡装置内压强，同时控制二氧化硫的生成速率，则装置的作用有：平衡装置内压强，控制二氧化硫的生成速率； 【小问4详解】 通入饱和和混合溶液中发生反应生成，反应的化学方程式为 ：； 【小问5详解】 的溶解度随温度变化较大，趁热过滤可减少其因温度降低而析出造成的损失，则为减少产品的损失，操作①为趁热过滤；难溶于乙醇，则洗涤操作是用乙醇作洗涤剂，可减少产品因溶解造成的损失； 【小问6详解】 淀粉遇碘变蓝，滴定终点的判断是：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟内不再改变； 【小问7详解】 分析反应关系：氧化生成，I再与反应。由和可得与的物质的量关系为1∶6； 第1次数据偏差较大，舍去，取2、3次数据平均值V(样品)=，根据，则， 250mL溶液中，（摩尔质量为248g/mol），纯度。 16. 当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题： （1）利用和合成时主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 则反应Ⅲ．的___________。该反应在(填“低温”“高温”“任何温度”)___________时能自发进行 （2）下图为某课题组设计的一种固定的方法。 ①上述过程的催化剂是___________。 ②若原料用，则产物为___________。 （3）利用和合成甲醛(HCHO)的反应为。T℃时，向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol 和一定景的发生上述反应，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知初始充入2 mol 时，容器内气体的总压强为1.2p kPa． ①5min时反应到达c点，___________。 ②c点时，的平衡转化率为___________。 （4）用还原可以在一定条件下合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是___________。 ②P点甲醇产率高于T点的原因是___________。 【答案】（1） ①. -123.5 ②. 低温 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 0.1 ②. 50% （4） ①. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 ②. 同一温度下，分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于平衡正向移动，甲醇产率升高 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ=2×反应Ⅰ+反应Ⅱ，根据盖斯定律可以得出：；反应Ⅲ是放热的熵减反应，在低温时能自发进行。 【小问2详解】 ①在反应历程中，、先被消耗，后又生成，反应前后无变化，所以、是催化剂； ②由图可知，类比的反应特点，知+CO2。 【小问3详解】 根据c点，设二氧化碳变化的物质的量为x，列三段式：，则平衡时容器气体的压强：，则，解得：x=0.5， ①起始时容器内气体总压强为1.2 kPa，若5 min时反应到达c点，则； ②c点的平衡转化率。 【小问4详解】 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是：该反应是放热反应，温度升高有利于平衡逆向移动，甲醇的平衡产率随温度升高而降低； ②P点甲醇产率高于T点的原因是：P点对应反应有分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出水，有利于反应正向进行，故P点甲醇的产率高于T点甲醇的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学一模校内模拟练习 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 Zn：65 In：115 Se：79 Na：23 S：32 第Ⅰ卷 一、单选题(每题一个正确答案，每题3分，共36分) 1. 2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是 A. “巳升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料 B. “烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜、铂、铁等金属元素的独特焰色 C. “福兮”机器人用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺材料属于复合材料 D. “无人机表演”用的氢动力电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点 2. 下列比较正确的是 A. 离子半径：S2->Cl->K+ B. 键角：CH4<NH3<H2O C. 热稳定性：NH3>PH3>HF D. 酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3 3. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、 B. 使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 常温下溶液中：、、、 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态F原子的核外电子轨道表示式： B. 顺丁烯二酸的结构简式： C. 的电子式： D. 分子的球棍模型： 5. 依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B. 把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C. 向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D. 氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B. 乙醛与新制在加热条件下产生砖红色沉淀： C 电解饱和食盐水： D. Al溶于NaOH溶液产生无色气体： 7. 纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理： 。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 晶体中含分子数目为 8. 下列实验的对应操作中不合理的是 A．制备晶体 B．检验否沉淀完全 液面距刻线约1 cm C．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验中，能达到实验目的的 A．验证牺牲阳极法 B．比较和与酸反应的快慢 C．用光洁的铁丝蘸取待测样品检验烧碱样品中是否含有 D．检验待测液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 10. 羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，分子结构如图所示，下列说法错误的是 A. 羟甲香豆素分子式为C10H8O3 B. 碳原子的杂化方式都是sp2 C. 1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应 D. 该物质无手性碳 11. 锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是 A. 放电时，移向空气电极 B. 放电时，空气电极的电极反应为 C. 充电时，锌电极接电源的正极 D. 充电时，每生成，理论上生成锌的质量为 12. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. 为 B. n点表示的不饱和溶液 C. 在、共存的悬浊液中， D. 向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 第Ⅱ卷 二、解答题 13. 我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。 （1）主族元素In原子序数49，其位于元素周期表___________区，价层电子轨道表示式为___________。 （2）粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。 结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：___________。 （3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。 ①已知分子中含两个羟基，中Se的杂化方式为___________。 ②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为___________。 （4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为a pm，高为c pm。 ①该晶体的化学式为___________。 ②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(已知：1 pm= cm) 14. 有机物A产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 已知：①同一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。 ②(X为卤素原子) 回答下列问题。 （1）C中的官能团名称为___________；有机物E的名称为___________。 （2）A→H的反应类型为___________；化学方程式为___________。 （3）写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式：___________。 ①分子式为，且分子中有2个甲基；②核磁共振氢谱中只有3个峰。 （4）写出生成G的化学方程式___________。 （5）有关上述物质的说法正确的是___________。 ①可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质 ②C和E互为同分异构体 ③1 mol F与足量金属钠反应可产生22.4 L气体(标准状况下) ④H可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （6）请设计以甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 15. 可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。 （1）A装置中，溶液的作用是 _______ 。 （2）B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式： _______ 。 （3）装置的作用有 _______(写出一条即可)。 （4）装置中生成的化学方程式为 _______ 。 Ⅱ分离并对产品分析检测 （5）为减少产品的损失，操作①为 _______ ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用 _______ (填试剂)作洗涤剂。 （6）该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是 _______ 。 （7）平行滴定次所得测定数据如表： 实验序号 消耗样品溶液的体积 产品的纯度为 _______ (写出化简后表达式)。 16. 当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题： （1）利用和合成时主要涉及以下反应： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． ； 则反应Ⅲ．的___________。该反应在(填“低温”“高温”“任何温度”)___________时能自发进行 （2）下图为某课题组设计的一种固定的方法。 ①上述过程的催化剂是___________。 ②若原料用，则产物为___________。 （3）利用和合成甲醛(HCHO)的反应为。T℃时，向容积为2 L的刚性容器中充入1 mol 和一定景的发生上述反应，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知初始充入2 mol 时，容器内气体的总压强为1.2p kPa． ①5min时反应到达c点，___________ ②c点时，的平衡转化率为___________。 （4）用还原可以在一定条件下合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。 ①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是___________。 ②P点甲醇产率高于T点的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $