重庆市南开中学校2025-2026学年高一下学期周练5 化学试题

重庆南开中学高2028级高一（下）学期 化学周练五 考试时间：60分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14S32 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项符合题意) 1.下列过程中不涉及化学变化的是 A.明矾用作净水剂 B.液氨做制冷剂 C.生石灰作干燥剂 D.烧结粘土制陶瓷 2.下列说法正确的是 A.MgO可与NaOH溶液反应生成Mg(OH2沉淀 B·向硼酸中滴加Na2CO3溶液生成CO2气体 C.向NaI固体加入浓硫酸制备Ⅱ D.过量Fe在氯气中燃烧得到FeCl 3.下列离子在指定溶液中不能大量共存的是 A.强酸性溶液中：Na*、S2O32-、C B.澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42- C.c(OH-）=0.1mo/L的溶液中：S2-、S032-、Na D.硝酸钠溶液中：K+、I、Fe2+ 4.下列说法正确的是 A.NH、AgCI1、NaCIO均为电解质 B.HD、D2O、CuSO4均为化合物 C.S2、S6、S8互为同素异形体 D.MgN2、Na2O2、N2H4中均含非极性共价键 5.黑火药发生爆炸的化学方程式为3C+S+2KNO,点滥K2S+3CO2+N2↑，下列说法正确的是 A.用电子式描述KS的形成过程：K个§中K一K对[韵 B.N2分子的电子式：NN C.1 mol KNO3晶体中含有的离子数目为2Na D.当有28gN2生成时，该反应转移的电子数为10NA 第1页共7页 6.下列试剂的保存不正确的是 A.为避免HF泄漏，选用棕色细口玻璃瓶盛装氢氟酸 B.因为Na2SiO3溶液具有黏性，应选用带有橡胶塞的试剂瓶 C.为避免FSO4溶液变质，可向其中加入少量还原铁粉 D.因为液溴具有挥发性，保存液溴时需加少量水液封 7.下列叙述正确的是 A.升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小 B.催化剂可改变反应历程进而改变反应焓变 C.能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，活化分子具有的能量称为活化能 D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多 8.下列关于热化学方程式的描述正确的是 A.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,则1.5molH2与过量N2在相同条 件下充分反应，放出热量46.2kJ B.已知H*(aq)+OH(aq)=H2O①) △H=-57.3kJ/mol,则： NH3H2(aq)+HCI(aq)=NH4CI(aq)+H2O(1)AH>-57.3kJ/mol C.乙醇的燃烧热△H=-1366.8k/mol,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为： CH3CH2OH①)+302(g)=2C02(g)+3H20(g）△H=-1366.8kJ/mol D.已知S(g)+O2(g)=SO2()△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H>△H2 9.下列实验装置能达到实验目的的是 3mol/L疏酸 温度计1环形银丝 搅拌器 m 稀NaOH溶液 和稀盐酸 隔热层 A.定量测定Zn和硫酸反应的速率， B.测定中和反应反应热 木炭与 浓硫酸 澄清 石灰水 饱和 NaCO3溶液 C.除去CO2中混有的HCI气体 D.验证反应是否有CO2生成 第2页共7页 10.下列实验能达到目的的是 证明下列反应存在限度 取两份氯水分别滴加AgNO:溶液和淀粉KI溶液前者 Cl2(g)+H2O(1)=HCIO+H++CI 有白色沉淀，后者溶液变蓝色 量取同体积不同浓度的NaC10溶液，分别加入等体积 B 探究浓度对化学反应速率的影响 等浓度的Na2SO3溶液，对比现象 判断反应后Ba2+是否沉淀完全 将Na2CO3溶液与BaCL2溶液混合，反应后静置，向上 层清液中再加1滴Na2COg D 验证SO2还原FeCL溶液 取少量反应后的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液 11.向一密闭容器中加入一定量A和B,发生反应：xA(g)+2B(s)=yC(g)。保持温度和体 积不变，测得容器中A、C的浓度随时间变化的曲线如图所示。 ◆cmoL 0.50 下列说法正确的是 0.45 0.40 A.xy=2:1 0.25 B.0~10min,v(B)=0.04mol/(L*min) 0.20 C.第10min时可能是向容器中通入氩气使压强增大 D.12min时混合气体的压强是初始压强的14/9 0261012m品 121919年卢瑟福在核反应中用粒子（即氨核H®）轰击短周期非金属原子WX,得到核素Y 和新的粒子M,其过程为：YX+He→Y+M。其中元素X、Y、M的质子数之和为16。 下列说法正确的是 A.粒子M中含有1个中子 B.X、Y和M三种元素既能形成共价化合物，又成形成离子化合物 C.原子半径：X<Y D.Y2与水反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 13.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[己知O2(g)和C2(g) 的相对能量为0]，下列说法不正确的是 046-0 O+O+CIO 温E 20+C 历程0 历程Ⅱ 第3页共7页 A.E6-E3=E5-E2 B.可计算Cl一CI键能为2(E2-E3)kJmol-1 C.C1为该反应的催化剂 D.历程Ⅱ中决速步骤反应的热化学方程式为CIO(g)+O(g)=O2(g)+C1(g)△H=(Es-E4) kJ-mol-1 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入2.0molX,发生反应：2Xs)=Y(g)+2Z(g),测得 有关数据如下： 时间段min 产物Z的平均生成速率/molL1minl 0~2 0.20 0~4 0.15 0≈6 0.10 下列说法正确的是 A.1min时，Z的浓度小于0.20moL B.Y的体积分数不变能说明该反应达到平衡 C.5min时，X的物质的量为0.8mol D.该温度下反应的平衡常数0.675moL1 第4页共7页 二、填空题（本大题共3小题，共58分） 15.(20分)工业上以C0和H2为原料合成甲醇的原理为： CO(g)+2H2(g)、±CH3OH(g) △H;K1 (1)相同条件下，反应CHOH(g)、→2CO(gH(g)的反应热△= (用含 △H1的表达式表示)，平衡常数K2=_ (用含K1的表达式表示)。 已知一定温度和压强下，将1molC0和2molH2投入初始体积为1L的密闭容器中发生反 应：C0(g)+2H2(g)一'CH3OH(g)，容器体积随时间的变化如图所示： 0.9 0.8“w… 0 10 25 时闻/min (2)在10min时H2的转化率为 一，此时v正V递（填“大于“小于”或 “等于”，后同)，10min时v地_25min时y溢。 (3)下列措施有利于提高反应速率的是 (填字母)。 ,A.其他条件不变，充入He B.其他条件不变，降低温度 C.其他条件不变，保持过程恒容 D.其他条件不变，使用高效催化剂 (4)下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.c(C0):c(H2)=1:2 B.混合气体的密度不变 C.V(CH3OH)=2v(H2) D.混合气体的平均摩尔质量不变 (5)该温度下，反应的平衡常数K1为 L2mol?(结果保留两位有效数字)。 (6)某科研小组研究了反应CO(g)十2H2(g)CHOH(g)的动力学，获得其速率方程 =[©(H2)c(CO)严，k为速率常数（只受温度影响）。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度 和反应初速率如下： 实验序号 c(H2)/mol-L1 c(CO)/mol-L-1 v/molL-l◆min 0.100 0.100 1.2×102 2 0.050 0.100 8.4×103 3 0.100 0.200 2.4×102 m=,，当实验2进行到某时刻，测得c(2)=0.010moL1,则此时的反应速率 V= molL-!min1(已知：√0.10.3)。 第5页共7页 16.(18分)利用锂辉石矿（主要含有LiA1Si2O6,还有少量FeO、MgO)i制取钴酸锂(LiCoO2) 的工艺流程如下： 稀硫酸 石灰石 HC,0aHO230%NaOH稀硫酸 纯碱 锂辉石→浸取 中和 除钙 除镁除铁 除铝 沉锂 Co304,钻酸锂 滤液 已知：Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 50 75 100 Li2C03的溶解度/g 1.539 1.406 1.329 1.181 0.866 0.728 (1)下列关于锂的说法正确的是 (填字母)。 A.锂属于碱金属，在空气中燃烧生成Li3N和Li2O2 B.金属锂需隔绝空气保存于煤油中 C.锂是密度最小的金属，常用于制备高能电池 D.电解熔融LiCI可冶炼金属锂 (2)锂辉石中主要成分LiA1Si2O6改写为氧化物的形式为 “浸取”时为提高浸取速率，可采取的措施除升温外，还有 (写2条)。 (3)工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱，主要原因是 在“除镁除铁步骤（pH≈12)中得到的含铁沉淀是 写出“除铝”所发生 的离子反应方程式 (4)“沉锂”后需用热水洗涤Li2C03沉淀，其目的是 为 检验是否洗涤完全，可选用的试剂是 (5)Li2CO3与Co3O4在空气中高温焙烧生成钴酸锂的化学方程式为 第6页共7页 17.(20分)硫脲[CSNH2)2]是一种用途广泛的白色晶体，易溶于水和乙醇，易被氧化，受热 时发生异构化反应而生成NH4SCN。实验室用HS、石灰氮(CaCN2)和蒸馏水制备硫脲的装置 如下： 试剂Y 蒸馏水 d 石灰氨 饱和NaS 溶液 CuSO 试剂X OO 溶液 加热磁力搅拌器 B C D (1)HS的电子式为 (2)装置B中试剂X和试剂Y的组合为 (填字母)。 A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸 (3)装置M的作用是 按气流从左到右的方向，以上装置合理 的连接顺序为c→ (填仪器接口的小写字母)。 (4)实验开始时应先打开装置B一段时间，直到 (填现象)时，再加入 蒸馏水，打开磁力搅拌器并控制温度在80℃左右，温度不宜过高或过低的原因 是 (5)装置C中还生成了石灰乳，写出反应的化学方程式 (6)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘 千即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成250L溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加 一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/L KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4 标准溶液VmL。 ①配制250L溶液所需的硅酸盐仪器除烧杯、量简、玻璃棒外，还需要 ②硫脲[CSNH)]中硫元素的化合价为一，滴定时硫脲转化为C02、N2和SO42,样 品中硫脲的质量分数为 %(用含“m、c、V的表达式表示)。 第7页共7页 重庆南开中学高2028级高一（下）学期 化学周练五 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 ⊙ D A O d A D 8 9 10 11 12 13 14 B A c D B D C 15. (20分，每空2分) a)△=A面 1 K (2)15%大于 小于 (3)D (4)BD (5)0.14 (6)13.2×103 16.（18分，每空2分) (1)CD (2)Li20·A203·4Si02 适当提高稀硫酸的浓度；粉碎锂辉石；溶浸时搅拌等（合理即可） (3)石灰石价廉易得，便于分离 Fe(OH)3 A1(OH)4+H+=Al(OH)3+H2O (4)洗去沉淀表面的可溶性杂质并减少Li2CO3的损失 盐酸、BaC2溶液（其他合理也可） (5)6Li2C03+4C0304+02 高温 12 LiCoO2+6C02(条件为焙烧也可) 17.(20分， 每空2分) (1)H:S;H (2)C (3)防倒吸 b→a→d→e→f (4)D中出现黑色沉淀 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速 率较慢 (5)CaCN2 H2S +2H2OA CS(NH2)2 Ca(OH)2 (6)①胶头滴管、250mL容量瓶 ②-2 190cV 7m