精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年高二下学期开学考试化学试题

2025—2026学年第二学期高二开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是 A. 时推动活塞，使容器体积变小 B. 图中两点对应的反应速率： C. 图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅 D. 该反应，反应能自发进行的原因是 2. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 3. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 4. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 5. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 6. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 7. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 8. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 9. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 10. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. CO2的π键电子云轮廓图： D. H2OVSEPR模型： 11. 检验氯气管道是否泄露的方法是用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生白烟，则泄露。涉及到的反应为。设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 标准状况下，消耗转移电子数为 B. 中含有的价电子总数为 C. 溶液中，含数目为 D. 中含有极性共价键数目为 12. 在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 的空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 13. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 14. CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，0.8gCH4中，所含的σ键数目为0.2NA B. 常温下，2.2gCO2中，所含的分子数为0.05NA C. 常温下，0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA D. 等物质的量的HCHO和HCOOH中，所含的氢原子数均为2NA 15. 乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是 A．Si的原子结构示意图 B．中子数为8的氧原子 C．硅氧四面体的结构示意图 D．的电子式 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C、D均为惰性电极)。回答下列问题： （1）铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为______。 （2）铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为______。 （3）烧杯中的作用是______；、两极所产生的气体在同等条件下的体积比为______。 （4）电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为______、______。 （5）当铅蓄电池中消耗时，若要将形管中的溶液恢复到电解前的状态应加入(或通入)______mol的______(填名称)。 17. 回答下列问题。 （1）已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的为4.8，则此溶液中___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。 （3）常温时的的水溶液___________7(填“>”、“=”、“<”)。原因是___________(用离子方程式表示)。配制的溶液时，常在溶液中加入一些___________以抑制其水解。 （4）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___________。 18. (1)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。 (2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为___________和___________。 (3)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为___________ ，价电子构型为___________ 。 19. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的值： 元素符号 Li Be B C O F 值 0.98 1.57 2.04 2.55 344 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl 值 0.93 1.60 1.90 219 2.55 3.16 （1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值范围： ___________<(Mg)<___________；___________<(N)<___________。 （2）如果值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为___________。(填“离子键”、“共价键”) （3）预测元素周期表中值最小的元素是___________(放射性元素除外) （4）某有机化合物的结构为，其中S-N键中，你认为共用电子对偏向___________(填元素符号)。 （5）推测值与原子半径的关系为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高二开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一．单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 利用传感技术探究压强对化学平衡影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是 A. 时推动活塞，使容器体积变小 B. 图中两点对应的反应速率： C. 图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅 D. 该反应的，反应能自发进行的原因是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动； 【详解】A．由分析，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，A错误； B．D点气体体积大于A点，物质浓度D点小于A点，则反应速率：，B错误； C．由分析，F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅，C正确； D．的反应能自发进行，该反应的，反应能自发进行的原因是，D错误； 故选C。 2. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极。 【详解】A．Fe发生化学腐蚀，A错误； B．该装置为原电池，Fe作原电池的正极被镁保护，B错误； C．该装置为电解池，Fe作电解池的阴极被保护，C错误； D．该装置为原电池，Fe作原电池的负极加速被腐蚀，D正确； 故答案选D。 3. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误； B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确； C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误； 故选B。 4. 已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题，反应为，溶度积 ；两种溶液等体积混合，浓度会减半，则，产生沉淀的条件是离子积，取等号时为刚好沉淀的浓度，因此；混合后浓度是原溶液浓度的一半，因此原溶液浓度为； 故答案选C。 5. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 火力发电：通过燃烧煤、石油等燃料，将化学能转化为热能，再转化为电能，A不符合题意； B．碱性锌锰电池：是典型的原电池，工作时锌被氧化、二氧化锰被还原，化学能转化为电能，B不符合题意； C． 电解饱和食盐水：这是典型的电解池装置，外接电源，迫使Cl-和H2O在电极上发生非自发反应，生成Cl2、H2和NaOH，电能转化为化学能，C符合题意； D．氢氧燃料电池：是原电池的一种，氢气与氧气反应生成水，化学能转化为电能，D不符合题意； 故答案选C。 6. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时，浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取溶液于试管中，加入溶液，滴入5滴KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应存在限度 D 密闭容器中发生，容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同，增大溶液浓度导致析出时间缩短，说明浓度增大使反应速率加快，A正确； B．催化剂参与化学反应，只反应后质量和化学性质不变，不是不参加化学反应，B错误； C．FeCl3过量时，即使反应完全，剩余Fe3+仍会使KSCN显血红色，无法证明反应存在限度，C错误； D．压缩容器体积会增大各物质浓度，由于是气体等体积反应，此反应的平衡不移动，但是正逆反应速率均加快，D错误； 故选A。 7. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛镍记忆合金确实用于制造人造心脏，且钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，A正确； B．pH值相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)稀释相同倍数后，由于醋酸存在电离平衡，稀释时平衡向电离方向移动，导致其pH值变化较小，因此醋酸的pH值小于盐酸，与勒夏特列原理有关，B正确； C．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，C错误； D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子从较高的轨道跃迁到较低轨道，以光的形式释放能量的结果， D正确； 故选C。 8. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．N 元素的最高正价为 + 5，O 元素无最高正价，Cl 元素的最高正价为 + 7，曲线中 O 的最高正价高于 N，与实际不符，A 错误； B．P、S、Cl 为同周期主族元素，第一电离能总体呈增大趋势，P 的 3p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能 P 大于 S，曲线中 P 到 S 第一电离能增大，与实际不符，B 错误； C．O、S、Se 为同主族元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，曲线变化与电负性递变规律一致，C 正确； D．N、O 为同周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径 N 大于 O，曲线中 N 到 O 原子半径增大，与实际不符，D 错误； 故选 C。 9. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同；当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C正确； D．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，则构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实，D正确； 故选A。 10. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. CO2的π键电子云轮廓图： D. H2O的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，4s是能级符号，最高能层符号为N，A错误； B．基态Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子为3d54s2，轨道表示式：，B错误； C．CO2的结构式为O=C=O，碳氧双键中含有1个σ键和1个π键，π键电子云肩并肩方式重叠，轮廓图为，C错误； D．H2O中心原子O的价层电子对数=，VSEPR模型为四面体，图片中“中心原子连接四个基团”的四面体结构符合VSEPR模型，D正确； 故选D。 11. 检验氯气管道是否泄露的方法是用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生白烟，则泄露。涉及到的反应为。设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 标准状况下，消耗转移电子数为 B. 中含有的价电子总数为 C. 溶液中，含数目为 D. 中含有极性共价键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，6.72 L Cl2的物质的量为0.3 mol。根据反应式，3mol Cl2参与反应时转移6 mol电子（Cl从0价降至-1价，每摩尔 Cl2转移2 mol电子）。因此0.3 mol Cl2转移的电子数为，而非，A错误； B．NH3中每个N原子有5个价电子，每个H原子有1个价电子，1mol NH3的价电子总数为5+3×1=8 mol，即8 ，B正确； C．1 mol/L NH4Cl溶液未给出体积，无法计算的物质的量，C错误； D．NH4Cl中含有4个N-H极性键，Cl-为离子，无共价键，因此1 mol NH4Cl含4 mol极性键，数目为4 ，而非5 ，D错误； 故选B。 12. 在微生物和甲醇作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 的空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 【答案】B 【解析】 【详解】A．是将化合态氮转化为游离态氮，属于反硝化作用，而非氮的固定（氮的固定是游离态→化合态），A错误； B．CH3OH分子中O-H键极性明显，且分子结构不对称（含-OH基团），属于极性分子，B正确； C．的中心N原子采用sp2杂化，三个O原子呈平面三角形排列，而非四面体形（如），C错误； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满状态更稳定，第一电离能N＞O，D错误； 故答案选B。 13. 下列化学用语表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 水的电子式： C. 的结构式：O=C=O D. 、、互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的核电荷数为12，核外电子数为10，结构示意图正确，A正确； B．水是共价化合物，其正确的电子式应为，B错误； C．分子中碳原子为sp杂化，分子构型为直线形，碳原子与两个氧原子分别通过双键结合，结构式正确，C正确； D．、、是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同原子，互为同位素，D正确； 故答案选B。 14. CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，0.8gCH4中，所含的σ键数目为0.2NA B. 常温下，2.2gCO2中，所含的分子数为0.05NA C. 常温下，0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA D. 等物质的量的HCHO和HCOOH中，所含的氢原子数均为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4中含有4个σ键，0.8gCH4的物质的量为，所含的σ键数目为0.05mol×4×NA/ mol =0.2NA，A正确； B．2.2gCO2物质的量为，所含的分子数为0.05NA，B正确； C．CH3OH中含有的中子数为，故0.1molCH3OH中，所含的中子数为1.4NA，C正确； D．HCHO和HCOOH中都含有2和H原子，等物质的量的HCHO和HCOOH中，H原子数相等，由于HCHO和HCOOH的物质的量未知，无法求出所含的氢原子数，D错误； 故选D。 15. 乌兰察布庙子沟文化遗址出土的小口双耳罐主要成分为硅酸盐，下列有关化学用语表述正确的是 A．Si的原子结构示意图 B．中子数为8的氧原子 C．硅氧四面体结构示意图 D．的电子式 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅原子中质子、电子数均为14，，A错误； B．氧元素原子序数为8，核内质子数为8，中子数为8的氧原子，质量数为16，应当表达为，B错误； C．硅氧四面体为四面体结构，结构示意图，C正确； D．所有原子最外层都达到了8电子饱和结构，正确的电子式为，D错误； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16. 铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C、D均为惰性电极)。回答下列问题： （1）铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为______。 （2）铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为______。 （3）烧杯中的作用是______；、两极所产生的气体在同等条件下的体积比为______。 （4）电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为______、______。 （5）当铅蓄电池中消耗时，若要将形管中的溶液恢复到电解前的状态应加入(或通入)______mol的______(填名称)。 【答案】（1）含铅化合物及电解质溶液会污染环境 （2） （3） ①. 增强溶液导电性 ②. （4） ①. 电极附近有无色气泡生成，且溶液变红 ②. 电极附近有黄绿色气体生成，且溶液变为浅黄绿色 （5） ①. 1 ②. 氯化氢 【解析】 【分析】铅蓄电池中Pb为负极、PbO2为正极，电子流向为Pb电极→A→B→C→D→PbO2，则A为阴极、B为阳极、C为阴极、D为阳极；烧杯中为中性Na2SO4溶液，为电解水，A极产生H2，B极产生O2；U型管中为KCl溶液，C极为H2O得电子生成H2，C电极附近同时生成OH-，使酚酞溶液变红，D电极为Cl-失电子生成Cl2。 【16题详解】 含铅化合物及电解质溶液会污染环境，因此铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收。 【17题详解】 铅蓄电池工作时的正极反应为PbO2得电子被还原为PbSO4，电极反应式为。 【18题详解】 烧杯中为电解水，Na2SO4为电解质溶液，其作用是增强溶液的导电性，A、B两极产生体积比为2：1的氢气和氧气。 【19题详解】 据分析，电极C附近生成氢气和OH-，则现象为：有无色气泡生成，且溶液变红；D电极为Cl-失电子生成Cl2，则现象为：电极D附近有黄绿色气体生成，且溶液变为浅黄绿色。 【20题详解】 当铅蓄电池中消耗98g H2SO4时，外电路中通过1mol e-，则电极C、D上反应的H+和Cl-均是1mol，故要将U型管中的溶液恢复到电解前的状态应通入1mol的氯化氢。 17. 回答下列问题。 （1）已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的为4.8，则此溶液中___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。 （3）常温时的的水溶液___________7(填“>”、“=”、“<”)。原因是___________(用离子方程式表示)。配制的溶液时，常在溶液中加入一些___________以抑制其水解。 （4）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是___________。 【答案】（1）大于 （2） ①. ②. ③. （3） ①. < ②. ③. 硫酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 KHC2O4的pH 为4.8，说明其电离大于水解，所以＞； 【小问2详解】 ①泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是因为碳酸氢根离子水解：； ②灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是铝离子水解：； ③将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，铝离子与碳酸氢根离子强烈双水解：； 【小问3详解】 ①常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH＜7； ②因为铁离子水解，离子方程式为：； ③配制Fe2(SO4)3的水溶液时，常在溶液中加入一些硫酸抑制其水解； 【小问4详解】 氯化铝溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸干得到氢氧化铝、灼烧后得到的固体物质是氧化铝。 18. (1)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为___________。 (2)3d轨道半充满和全充满的元素分别为___________和___________。 (3)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为___________ ，价电子构型为___________ 。 【答案】 ①. 4 ②. 1s22s22p63s23p63d5(或 【Ar】3d5) ③. Cr、Mn ④. Cu、Zn ⑤. 1s22s22p63s23p63d34s2 ⑥. 3d34s2 【解析】 【分析】 【详解】(1)基态铁原子有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道有4个为成对电子；Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)； (2)3d轨道半充满的元素有价电子排布式为3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案为：Cr；Mn；Cu、Zn； (3)某元素最高化合价为＋5，则价电子数为5，原子最外层电子数为2，则最外层电子数为2，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2；价电子构型为3d34s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。 19. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值来表示，值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方。下表是某些元素的值： 元素符号 Li Be B C O F 值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 元素符号 Na Al Si P S Cl 值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16 （1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值范围： ___________<(Mg)<___________；___________<(N)<___________。 （2）如果值为电负性的数值，试推断中化学键的类型为___________。(填“离子键”、“共价键”) （3）预测元素周期表中值最小的元素是___________(放射性元素除外) （4）某有机化合物的结构为，其中S-N键中，你认为共用电子对偏向___________(填元素符号)。 （5）推测值与原子半径的关系为___________。 【答案】（1） ①. 0.93 ②. 1.57 ③. 2.55 ④. 3.44 （2）共价键 （3）Cs （4）N （5）半径越小，越大 【解析】 【小问1详解】 从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，则同周期中x(Na)＜x(Mg)＜x(Al)，同主族中x(Mg)＜x(Be)，综合可得：0.93＜x(Mg)＜1.57； 同周期中x(C)＜x(N)＜x(O)，可得2.53＜x(N)＜3.44； 【小问2详解】 由表中数据知：AlCl3的△χ=1.56＜1.7，又χ(Br)＜χ(Cl)，所以AlBr3的△χ应小于AlCl3的，因此AlBr3中的化学键为共价键； 【小问3详解】 根据χ值的变化规律，χ值最小的元素应在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故最小的是Cs(铯)； 【小问4详解】 根据信息：“χ值越大,其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中为带负电荷的一方”，由χ(S)=2.55，2.55<χ(N)<3.44，可知共用电子对偏向N原子； 【小问5详解】 χ值在周期表中的递变关系与原子半径的递变关系恰好相反，即：同周期从左到右，随着原子半径依次减小，χ值依次增大；同主族从上到下，原子半径越大，χ值越小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $