内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高二下学期开学化学试题

2025—2026学年第二学期高二开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 命题人：康普顿 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用计分别测量溶液和溶液的 溶液的为3.6，溶液的为4.2 > B 向试管中加入溶液，加热试管 溶液由蓝绿色变为黄绿色 ⇌ C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 ⇌平衡向逆向移动 D 相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是对该反应起到促进作用 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质的水溶液中只含有一种分子的是 A． B． C． D． 3．化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A．炒菜时加入味精 B．制糖工艺中加入柠檬黄 C．制作豆腐时加入盐卤 D．制作水果罐头时加入维生素C 4．在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B．该反应在任何温度下都不能自发进行 C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 5．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A．血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B．室温下时，若某酱油的，则该酱油中的为 C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D．用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更大 6．可用溶液除去水垢中的，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 7．草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是 A．NaCl晶体属于离子晶体 B．CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力 C．CO2的VSEPR模型为直线形 D．H2O中的σ键为s-sp3σ键 8．下列化学用语或表述正确的是 A．HCl的形成过程： B．可用于测定文物年代的碳的同位素： C．中共价键的电子云图： D．分子的VSEPR模型： 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，中含有的电子数为 B．溶液中含有数目为 C．完全溶解于水，转移电子数为 D．与足量的硫粉反应转移电子数为 10．一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中Y、W和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、W的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素的电负性： C．Y、W的简单气态氢化物的沸点： D．的VSEPR模型：四面体形 11．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．基态铬原子的价层电子轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子 B 的沸点高于 的相对分子质量小于 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 A．A B．B C．C D．D 13．下列物质中，不能作为配合物的配体是 A．CN- B．SCN- C． D．H2O 14．下图是氯化钠晶胞结构示意图，晶胞参数为。下列说法错误的是 A．1个氯化钠晶胞中含有4个和4个 B．位于顶点和面心的离子为 C．与等距离且最近的有12个 D．与之间的最短距离为 15．化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 二、非选择题（共55分） 16．如图是某同学设计的原电池装置。 (1)电子的流向经导线从________ 填编号(①Cu→Pt   ②Pt→Cu)。 (2)电流的流向 ______ 填编号(①Cu→Pt   ②Pt→Cu) (3)电极Ⅰ上发生_________(填反应类型)，作 _______(填电极名称)。 (4)电极Ⅱ的电极反应式为________ 。 (5)该原电池的总反应式为__________。 (6)盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是_________。 17．请回答下列问题： (1)的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 (2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液： ①HCl   ②NaOH   ③  ④   ⑤   ⑥KCl 则pH由小到大的排列顺序为(填序号)___________。 (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。 ①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为___________(用a，b，c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是___________(填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是___________。(填序号) A．加入水        B．加入少量的NaOH溶液(体积变化忽略不计) C．加入浓硫酸        D．加入碳酸钠固体 18．书写以下要求的表达式： (1)过氧化钠的电子式_______； (2)Ga原子核外电子排布式_______； (3)的原子结构示意图_______； (4)中心原子B的杂化方式为_______； (5)分子空间构型为_______； (6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答) ①_______； ②_______； 19．A~H 8种元素在周期表中的位置如图，回答下列问题： (1)基态 H原子的价层电子轨道表示式为___________。 (2)基态B原子的未成对电子数为___________，其未成对电子所在的原子轨道的电子云轮廓图为___________形。 (3)A2C2的电子式为___________。 (4)化合物B2C的分子结构与CO₂类似，则B2C分子中σ键与π键的数目之比为___________。 (5)实验室鉴别D、F的硫酸盐溶液的方法为___________。 (6)已知：G 元素的第一、第二电离能分别为 H元素的第一、第二电离能分别为 请分析 的原因：___________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高二开学考试 16.（共12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17.（共14分） （1） （2） （3）① ② ③ 18.（ 共14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6）① ② 19.（ 共15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期高二开学考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C B A B C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C D B 1．D 【详解】A．溶液的pH为3.6，溶液的pH为4.2，但未说明两溶液浓度是否相同，应该用计分别测量同浓度的和溶液的，才能得出结论，A错误； B．(蓝色)(黄色)加热溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡正移，则，B错误； C．向溶液中缓慢滴加氨水(橙色)(黄色)，溶液由橙红色变为黄色平衡向正向移动，C错误； D．相同的铝片分别与同温同体积，且的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，其它条件相同，可能是对该反应起到促进作用，D正确； 故选D。 2．D 【详解】A．NaHCO3在水中电离为Na+和HCO3-，HCO3-水解生成H2CO3分子，溶液中存在H2O和H2CO3两种分子，A错误； B．NH4Cl在水中电离为NH4+和Cl-，NH4+水解生成NH3·H2O，溶液中存在H2O和NH3·H2O两种分子，B错误； C．CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的CH3COOH分子和H2O分子，C错误； D．Ba(OH)2是强碱，完全电离为Ba2+和OH-，无溶质分子，溶液中只含H2O一种分子，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．味精作为调味剂用于提鲜，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．柠檬黄是食用色素，用于改变颜色，不涉及反应速率变化，B不符合题意； C．盐卤使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，未改变化学反应速率，C不符合题意； D．维生素C作为抗氧化剂，通过抑制氧化反应降低反应速率，与化学反应速率相关，D符合题意； 故选D。 4．C 【详解】A．由图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ii的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．反应，是气体分子数增加的反应，即ΔS>0，由能量变化图可知，该反应是放热反应(即ΔH<0)，始终有，则该反应在任何温度下都能自发进行，B错误； C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化率，C正确； D．总反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，该反应化学平衡常数减小，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量酸/碱，维持稳定，而非促使大幅变化，A错误； B．定义为的负对数，室温下时，，B正确； C．强酸滴定弱碱的终点在酸性范围（），应选甲基橙（变色范围），酚酞（变色范围）不适用，C错误； D．稀释强碱时，浓度显著降低，下降幅度大；弱碱稀释时离解度增加，下降幅度较小，氨水的测量误差更小，但是，测量溶液的，试纸不能润湿，D错误； 故选B。 6．A 【详解】平衡常数表达式中，固体物质和纯液体的浓度不写入，只包含溶液中的离子或分子的浓度，因此表达式为，A正确； 故答案选A。 7．B 【详解】A．离子晶体由阴阳离子通过离子键结合，NaCl符合此特征，为离子晶体，A正确； B．CO2分子间只存在范德华力，而H2O分子间存在范德华力和氢键，二者分子间作用力类型不同，B错误； C．CO2中心原子价层电子对数为2+=2，VSEPR模型为直线形，C正确； D．H2O中O原子价层电子对数为2+=4，O原子为sp3杂化，H2O中的σ键为H原子的s轨道和O原子的sp3杂化轨道形成的s-sp3σ键，D正确； 故选B。 8．C 【详解】 A．HCl是共价化合物，其形成过程为氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，而非H+与Cl-形成离子键，图示错误地表示为离子键的形成，正确的表示方法为：，A错误； B．用于测定文物年代的碳同位素是具有放射性的C，而非稳定同位素C，B错误； C．Cl2子中Cl-Cl键为σ键，其电子云图沿键轴呈圆柱形对称，中间重叠区域电子云密度大，图示符合σ键电子云特征，C正确； D．NH3子中N原子价层电子对数为：3+=4（即3个成键电子对和1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，而图示为三角锥形，这是NH3分子构型而非VSEPR模型，D错误； 答案选C。 9．D 【详解】A．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，即物质的量不是，则含有的电子数不是，A错误； B．溶液中含有，由于很难电离，则数目远小于，B错误； C．物质的量为，与水反应为可逆反应，则转移电子数小于，C错误； D．与足量的硫粉反应生成，铜元素化合价由0价升高至+1价，转移电子数为，D正确； 故选D。 10．D 【分析】Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W的第一电离能高于同周期相邻元素（ⅡA或ⅤA族特征）。结合结构式中Z只形成1个共价键（最外层7电子，ⅦA族），Y、W在环中形成多键，推断： Y为N（第二周期ⅤA族，2p3半满结构，第一电离能高于C、O）； W为P（第三周期ⅤA族，3p3半满结构，第一电离能高于Si、S）； Z为Cl（第三周期ⅦA族，原子序数大于P，形成1个共价键达8电子稳定结构）。 【详解】A．Y（N）位于第二周期，W（P）、Z（Cl）位于第三周期。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故半径P>Cl；同主族元素原子半径随周期数增大而增大，故半径N<P。综上原子半径：N<Cl<P（即Y<Z<W），A错误； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，Cl（Z）位于P（W）右侧，电负性Cl>P（即Z>W），B错误； C．Y的氢化物为NH3（分子间含氢键），W的氢化物为PH3（分子间仅存在范德华力）。氢键使NH3沸点远高于PH3，即沸点Y>W，C错误； D．YZ3为NCl3，中心原子N的价层电子对数=σ键数（3）+孤电子对数（1）=4，VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案选D。 11．B 【详解】 A．中H原子最外层只有1个电子，形成1个共价键，达2电子稳定结构，O原子最外层有6个电子，形成2个共价键，达8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，杂化方式为，分子空间构型为平面三角形，球棍模型为，B错误； C．基态铬原子的价层电子排布式为，该轨道表示式符合洪特规则，C正确； D．乙烯分子中碳碳双键p-pπ键的形成是2个原子的哑铃形p能级原子轨道“肩并肩”重叠形成的，特征为镜面对称，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．碘和CCl4为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶原理，A正确； B．HF能形成分子间氢键，因此HF沸点高于HCl，B错误； C．石墨为层状结构，层内有离域电子，层间距大，导致其导电性具有明显的方向性，沿平面方向的导电性远大于垂直方向，C正确； D．3s电子能量更高，电子云半径更大，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．CN－含有孤对电子，可作为配体，A不符合题意； B．SCN－含有孤对电子，可作为配体，B不符合题意； C．中N的孤对电子已参与成键，无法提供配位，不能作为配体，C符合题意； D．H2O中O有孤对电子，可作为配体，D不符合题意； 故选C。 14．D 【详解】A．根据均摊法，位于棱心和体心，棱心对晶胞的贡献为，体心对晶胞的贡献为1，则个数为；位于顶点和面心，顶点对晶胞的贡献为，面心对晶胞的贡献为，则个数为，所以1个氯化钠晶胞中含有4个和4个，A正确； B．在氯化钠晶胞中，通常可以认为位于顶点和面心的离子为，位于棱心和体心的离子为，B正确； C．以晶胞中一个为研究对象，与它等距离且最近的位于面对角线的位置，这样的有12个，C正确； D．与之间的最短距离为晶胞棱长的一半，已知晶胞参数为，所以最短距离为，而不是，D错误； 故答案选D。 15．B 【分析】由题干信息可得，Y为地壳中含量最高的元素，能确定Y为氧（O）；X的族序数等于其电子总数（原子序数），且为短周期主族元素，能推出X为氢（H）；X与Z同主族即为第IA族元素，且四种元素原子序数依次增大，Z的原子序数大于氧，能确定Z为钠（Na）；X和W原子序数之和为Y的2倍，即1+a = 8×2，可得a=15，W应为磷（P）；化合物的化学式为，名称为磷酸氢二钠； 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，同主族元素原子半径从上至下依次增大，所以原子半径大小关系为，A项错误； B．分子间存在氢键，沸点显著高于（无氢键），B项正确； C．磷的最高价氧化物水化物为中强酸，不属于强酸，C项错误； D．与水反应生成，溶液呈碱性，D项错误； 故答案选B。 16．(1)① (2)② (3) 还原反应 正 (4)Cu-2e-=Cu2+ (5)Cu+2Fe3+= Cu2++Fe2+ (6)形成闭合回路，平衡电荷 【分析】根据原电池装置可知，该电池自发的氧化还原反应为，电极II作负极，电极反应为，电极I作正极，电极反应为； 【详解】（1）原电池中电子从负极经导线流向正极，即Cu→Pt； （2）电流的方向与电子的方向相反，从正极到负极，即Pt→Cu； （3）由分析得电极Ⅰ上发生还原反应，作正极； （4）电极Ⅱ的电极反应式为； （5）该原电池的总反应式为； （6）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是形成闭合回路，平衡电荷。 17．(1) 碱 硝酸 (2)①③⑤⑥④② (3) c<a<b c BD 【详解】（1）发生水解反应：，使得水溶液呈碱性；溶液中水解呈酸性，因此实验室在配制溶液时要考虑水解的因素，将固体先溶于较浓的硝酸溶液中抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）相同温度下，物质的量浓度相同的各溶液中：盐酸为强酸，酸性最强；氢氧化钠为强碱，碱性最强；醋酸为弱酸，酸性仅弱于盐酸；氯化铵水解显酸性、醋酸钠水解显碱性，但水解程度相对不大；氯化钾溶液显中性；故pH由小到大的排列顺序为①③⑤⑥④②。 （3）①溶液导电能力越大，溶液中越大，根据图示可知：c<a<b； ②溶液越稀，的电离程度越大，根据图示可知，的电离程度最大的是c； ③ A．加入水，溶液的导电能力减小，、均减小，A不符合题意； B．醋酸和氢氧化钠生成醋酸钠，加入少量的NaOH溶液，减小，增大，B符合题意； C．加入浓硫酸，增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．加入碳酸钠固体，醋酸和碳酸钠反应生成醋酸钠，导致增大，醋酸的电离平衡逆向移动，减小，D符合题意； 答案选BD。 18．(1) (2)[Ar]3d104s24p1 (3) (4)sp3 (5)正四面体 (6) Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2 Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－ 【详解】（1）过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式；故答案为：； （2）Ga是31号元素，则Ga原子核外电子排布式[Ar]3d104s24p1；故答案为：[Ar]3d104s24p1； （3）Mn为25号元素，Mn基态原子核外电子排布式[Ar]3d54s2；则的原子结构示意图；故答案为：； （4）中心原子B价层电子对数为，则B的杂化方式为sp3；故答案为：sp3； （5）中碳原子价层电子对数为4+0=4，则甲烷分子空间构型为正四面体；故答案为：正四面体； （6）①向硫酸铜水溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀即发生的离子方程式为Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2；故答案为：Cu2+＋2NH3∙H2O＝Cu(OH)2↓＋2； ②向蓝色沉淀中继续滴加氨水，沉淀不断溶解，则离子反应方程式为Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－；故答案为：Cu(OH)2＋4NH3∙H2O＝[Cu(NH3)4]2+＋4H2O＋2OH－。 19．(1) (2) 3 哑铃 (3) (4)1：1 (5)焰色试验 (6)Cr原子失去的第二个电子是3d5电子，会破坏3d能级的半充满结构，需要的能量较大；Mn原子失去的第二个电子是4s1电子，更容易失去， 【分析】根据元素周期表可知，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Si元素，F为K元素，G为Cr元素，H为Mn元素，据此作答。 【详解】（1） H为Mn元素，锰元素为第25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为：3d54s2，因此基态Mn原子的价层电子轨道表示式为，故答案为：。 （2）B为N元素，基态B原子的价层电子排布式为：2s22p3，未成对电子数为3，未成对电子所在的原子轨道为p轨道，电子云轮廓图为哑铃形，故答案为：3；哑铃。 （3） A为H元素，C为O元素，H2O2的电子式为，故答案为：。 （4）B为N元素，C为O元素，化合物N2O的分子结构与CO2类似，CO2中为碳氧双键相连，因此1个N2O分子中含有2个σ键、2个π键，则N2O分子中σ键与π键的数目之比为1：1，故答案为：1：1。 （5）D为Na元素，F为K元素，实验室鉴别Na、K的硫酸盐溶液的方法为焰色试验，含有钾元素则透过蓝色钴玻璃观察到为紫色火焰，含有钠元素则为黄色火焰，故答案为：焰色试验。 （6）I2为第二电离能，G为Cr元素，基态Cr原子的价层电子排布式为：3d54s1，失去一个电子后为3d5，3d轨道为半充满状态，H为Mn元素，基态Mn原子的价层电子排布式为：3d54s2，失去一个电子后为3d54s1，的原因：Cr原子失去的第二个电子是3d5电子，会破坏3d能级的半充满结构，需要的能量较大；Mn原子失去的第二个电子是4s1电子，更容易失去，故答案为：Cr原子失去的第二个电子是3d5电子，会破坏3d能级的半充满结构，需要的能量较大；Mn原子失去的第二个电子是4s1电子，更容易失去。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $