内蒙古科尔沁右翼前旗第二中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

参考答案 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D C D D D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C A C C A B C 1．B 【详解】A．相同能级，不同能层电子，能层越高，能量越高，A正确； B．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，B错误； C．不同能级能量高低顺序为，C正确； D．相同能层，不同能级的电子能量，，D正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．氯原子结构示意图为，故A错误； B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为，故B错误； C．原子核外电子排布时，需遵循能量最低原理，所以基态铜原子电子排布式为，故C错误； D．反应中每生成1 mol ，消耗0.5mol，转移的电子数为1mol，即，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，故A不符合； B．中，2s能级的两个电子自旋方向相同，不符合泡利原理，故B不符合； C．中，2p能级的3个电子没有优先单独占据一个轨道，违反了洪特规则，故C符合； D．中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，故D不符合； 故选C。 4．D 【详解】A．一个电子的质量约为一个质子质量的，质量为9.3×10﹣31kg，所以电子的质量很小，A正确； B．电子运动速度接近光速，B正确； C．电子在原子核周围很小的空间里运动，C正确； D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，所以不能准确地测定其位置和速度，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确； D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。 答案选C。 6．D 【分析】增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，增大压强只对有气体参加的反应有影响。 【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意； C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意； 故答案选D。 7．D 【分析】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。 【详解】A．锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。 B．铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。 C．负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。 D．铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+＋2e-＝H2↑，故D选项正确。 故答案选D。 8．D 【详解】A．氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，水解的离子方程式为Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，故A错误； B．碳酸氢钠在溶液中水解生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HCO＋H2O H2CO3＋OH—，故B错误； C．亚硫酸钠在溶液中分步水解生成亚硫酸氢钠和氢氧化钠，水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH—，故C错误； D．氰化钾在溶液中水解生成氢氰酸和氢氧化钾，水解的离子方程式为CN—＋H2OHCN＋OH—，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．Cs位于第IA族，A错误； B．铯的熔点小于钠，B错误； C．铯的密度大于水，铯与水反应时，铯沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性CsOH>RbOH，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．该反应中氯气有颜色，混合气体的颜色保持不变时，氯气浓度则不再改变，反应达到平衡，A正确； B．该反应为气体分子数减小的反应，压强一直在改变，则体系中的压强保持恒定不变时，反应达到平衡，B正确； C．两个速率都是正反应速率，不能证明反应达到平衡，C错误； D．相同时间内，消耗0.2mol Cl2的同时生成0.2mol PCl3，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选C。 11．A 【详解】A．氯气溶于水，次氯酸为弱酸，应写出化学式的形式，不能拆开，离子方程式为，，A错误；   B．NaOH稀溶液中通入过量生成碳酸氢钠，B正确； C．为不溶物，和稀HCl溶液反应生成氯化镁和水，C正确；   D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，D正确； 故选A。 12．C 【详解】设Cl—Cl键的键能为x kJ/mol，由△H=反应物的键能-生成物的键能=(x+436)-2×431=-183，x=243，则Cl—Cl键的键能为243kJ•mol-1，故答案选C。 13．D 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．三种离子不反应，且无色，能大量共存，A不符合题意； B．三种离子不反应，且无色，能大量共存，B不符合题意； C．三种离子均为无色，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不能共存，C符合题意； D．铜离子为蓝色，D不符合题意； 故选C。 15．A 【详解】化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，温度、 反应物的浓度、催化剂只能一定程度的影响反应速率； 故选A。 16．C 【详解】A．0.10 mol•L-1氨水，pH=11，c(OH-)=10-3mol•L-1，说明氨水部分电离，氨水为弱电解质溶液，故不选A； B．0.10mo l• L-1(NH4)2SO4溶液pH<7，说明(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，氨水为弱电解质溶液，故不选B； C．，等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应，不能说明氨水为弱电解质溶液，故选C； D．等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多，说明氨水部分电离，氨水为弱电解质溶液，故不选D； 选C。 17．C 【详解】1g氢气(0.5mol)燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H=-285.9kJ⋅mol−1，故选C。 18．A 【解析】“牺牲阳极的阴极保护法”是利用原电池原理来保护水下舰船，所以舰体做正极、活泼的金属做负极。 【详解】A．“牺牲阳极的阴极保护法”是利用原电池原理来保护水下舰船，所以舰体做正极、活泼的金属做负极，则镶嵌金属块做原电池的负极，其活泼性需要大于Fe，可以是铝锌合金，故A 选； B．铅的活泼性小于铁，故B不符； C．原电池不需要外接电源，故C不符； D．原电池不需要外接电源，故D不符； 故选A。 19．B 【详解】A．食盐：NaCl，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．白醋：CH3COOH，为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．酒精：CH3CH2OH属于有机物，不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱：Na2CO3，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．木印雕版的主要成分是纤维素，A不符合题意； B．铜像的主要成分是合金，B不符合题意； C．玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．牛皮的主要成分是蛋白质，D不符合题意； 故选C。 21．(1)增大； (2) HCN； ； B； ； (3) H2SO3HSO3-+H+； ； HSO3- SO32-+H+ 【详解】（1）弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进算的电离，电离平衡常数K增大，故答案为：增大； （2）①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表格中数据可知酸性最弱的是HCN，酸性最弱的是，故答案为：HCN；； ② A．电离吸热，升高温度，电离程度更大，电离平衡常数增大，故A错误； B．加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，故B正确； C．加少量固体，CH3COO-浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误； 答案选B。 ③根据表中电离平衡常数大小，可知醋酸酸性强于次氯酸，发生强酸制弱酸反应：； （3）亚硫酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，电离方程式分别为： H2SO3HSO3-+H+；HSO3- SO32-+H+ ； 22． A 甲 溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复 0.1000 80% 偏低 偏高 无影响 【详解】(1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会损坏仪器，且易潮解，则称量时，样品可放在小烧杯中称量，答案选A； (2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，盐酸具有酸性，应该放在酸式滴定管中，用装置甲盛装；该同学选用酚酞做指示剂，当加入最后一滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复，即为达到终点； (3)根据表格数据，三次滴定操作消耗标准液的体积分别为：10.10mL、9.90 mL、11.50 mL，第三次数据误差较大，应舍去，则平均消耗标准液的体积为= 10.00mL，则被测烧碱溶液的物质的量浓度==0.1000，则烧碱样品溶液共1L，则烧碱的纯度是=×100%=80%； (4)本实验的目的是利用酸碱中和滴定来测定烧碱样品的纯度， ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的标准盐酸体积偏小，则测得的烧碱溶液浓度偏低，最终导致烧碱样品纯度偏低； ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的标准盐酸体积偏大，则测得的烧碱溶液浓度偏大，最终导致烧碱样品纯度偏高； ③用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，为测定烧碱溶液的浓度无影响，则对烧碱样品纯度无影响。 【点睛】易错点为(4)，理解实验的目的，本实验的目的是利用酸碱中和滴定来测定烧碱样品的纯度，要根据滴定操作对烧碱浓度的影响分析对烧碱纯度计算结果的影响。 23．(1)CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O (2)2Cl‒-2e‒=Cl2↑ (3) 正极到负极 AgCl + e- = Ag + Cl- (4) G F H；D E C Y 【详解】（1）甲烷燃料电池中甲烷在负极上被氧化。负极反应式为：CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O。 （2）原电池的负极与电解池的阴极相连,铁极为阴极，则C极为阳极，在C极上发生氧化反应，电极反应式为：2Cl‒-2e‒=Cl2↑。 （3），由电子守恒可知，经过甲、乙、丙装置的电子的物质的量均为0.4 mol。乙池中铁极为阴极,，发生还原反应，生成氢气，0.4 mole-~0.1 mol O2~0.2 mol H2，V(H2)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。丙池中精铜为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，，m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8 g。 （4）①原电池中，阴离子向负极移动，因此氯离子的迁移方向为：正极到负极。 ②氯化银电极为正极，正极氯化银得电子生成单质银，电极反应式为：AgCl + e- = Ag + Cl-。 （5）①所电解饱和食盐水，A与电源负极相连为阴极、水放电产生氢气和氢氧化钠、B与电源正极相连为阳极、氯离子放电产生氯气，实验中可由丙和丁组成测氢气体积的装置、检验氢气的氧化性用乙装置，甲装置用于吸收多余氯气。则选仪器连接时，各接口的顺序是A接G、F接H；B接D、E接C。氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质、反应中氯气表现出氧化性。碘单质遇淀粉溶液变蓝，则体现氯气的氧化性的实验现象为：KI淀粉溶液变蓝，甲中发生反应的化学方程式为:，则离子方程式为，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)、则氢气为0.0125mol；此时溶液的体积为500mL，由可知，产生NaOH为2×0.0125mol=0.025mol，溶液中NaOH物质的量浓度是，电解饱和食盐水后需通入氯化氢气体才能复原，即加入0.025mol ×36.5g/mol=0.9g的HCl可使溶液复原。 ②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，铁应为阴极，装置中的石墨电极为阳极、与电源正极相连，则石墨为Y极，此电解反应化学方程式为，则离子方程式为。 24．(1)洪特规则 (2)小于 (3)离子键 (4)3 (5)c (6) 或 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O；D原子电离能数据可知，其为第二主族元素，为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P；F在周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 【详解】（1）洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；B元素的电负性小于C元素的电负性。 （3）氧化镁为离子化合物，存在离子键； （4）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； （5） F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故价电子轨道表示式，故选c； （6）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为或。过量单质铁与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸完全反应，生成NO气体和硝酸亚铁、水，该反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1．下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是 A． B． C． D． 2．已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式： C．基态铜原子的电子排布式： D．反应中每生成1 mol ，转移的电子数为 3．下列各原子的价层电子轨道表示式中，违反洪特规则的是 A． B． C． D． 4．下列关于核外电子的说法，错误的是 A．质量非常小 B．运动速度极快 C．运动空间极小 D．能同时准确地测定电子的位置和速度 5．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 6．下列措施能明显提高化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀H2SO4反应制取H2时，改用98％的浓H2SO4 C．AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量 7．如图是铜－锌原电池示意图。下列有关该原电池的描述中正确的是（  ） A．锌片作正极，不断溶解 B．铜片作负极，有气泡产生 C．负极反应：Zn2＋＋2e-＝Zn D．正极反应：2H+＋2e-＝H2↑ 8．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OCO＋H3O+ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH— D．KCN溶液：CN—＋H2OHCN＋OH— 9．铯(Cs)是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是 A．Cs位于第IIA族 B．铯的熔点大于钠 C．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸 D．碱性： 10．PCl3和PCl5是有机常见的氯化剂，一定温度下，两者之间的转化关系为PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)，保持体积不变，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的颜色保持不变 B．体系中的压强保持恒定不变 C．v正(PCl3) = v正(PCl5) D．相同时间内，消耗0.2mol Cl2的同时生成0.2mol PCl3 11．下列反应的离子方程式不正确的是 A．氯气溶于水时发生的反应： B．向NaOH稀溶液中通入过量： C．将溶于稀HCl溶液中： D．将溶于水： 12．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H = -183kJ·mol-1，H2的键能为436kJ·mol-1，HCl的键能为431kJ·mol-1，则Cl2的键能为 A．178 kJ·mol-1 B．234 kJ·mol-1 C．243 kJ·mol-1 D．609 kJ·mol-1 13．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 14．下列无色溶液，离子在溶液中不能大量共存的是 A． B． C． D． 15．化学反应速率的大小主要取决于 A．反应物的性质 B．温度 C．反应物的浓度 D．催化剂 16．室温下，下列实验事实中不能说明氨水是弱电解质溶液的是 A．0.10 mol•L-1氨水pH=11 B．0.10mo l• L-1(NH4)2SO4溶液pH< 7 C．等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应 D．等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多 17．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A． B．   C．   D．   18．2018年7月至9月，国家文物局在辽宁发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰一经远舰，其舰体腐蚀严重，为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对水下舰艇进行了处理，考古队员的做法可能是 A．在舰体上贴铝锌合金 B．在舰体上贴铅块 C．将舰体与直流电源正极相连 D．将舰体与直流电源相连做阴极 19．厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A．食盐：NaCl B．白醋：CH3COOH C．酒精：CH3CH2OH D．纯碱：Na2CO3 20．河南文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中所涉及物质的主要成分为无机非金属材料的是 A．木印雕版 B．彭雪峰铜像 C．玉观音吊坠 D．万岁山的牛皮鼓 二、填空题（每空2分，共40分） 21．图表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题： 酸 HCN HClO 电离平衡常数() (1)当温度升高时，值 (填“增大”、“减小”或“不变”)； (2)结合表中给出的电离常数回答下列问题： 上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是 、 (用化学式表示)， (3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式 、 。 22．某同学用0.1000mol/L的标准盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题： 滴定次数 待测溶液 体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 10.50 第二次 10.00 4.10 14.00 第三次 10.00 2.50 14.00 1、滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在 (填“甲”或“乙”)中。 2、根据表格数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 。 3、下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果 。 ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果 。 ③用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，则滴定结果 。 23．化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。 Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。 (2)C极的电极反应式为 。 (4)请用下图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。 ①（4分）所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口字母代号)： A接_______、_______接_______；B接_______、_______接_______； ②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，装置中的石墨电极为 极(填X、Y)， 24．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素是地壳中含量最多的元素 D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；； E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为  ，该同学所画的轨道表示式违背了 。 (2)B元素的电负性 (填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。 (3)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向。 (4)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是 。 a．           b．   c．         d．   (5)基态Fe3+核外电子排布式为 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D C D D D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C A C C A B C 1．B 【详解】A．相同能级，不同能层电子，能层越高，能量越高，A正确； B．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，B错误； C．不同能级能量高低顺序为，C正确； D．相同能层，不同能级的电子能量，，D正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．氯原子结构示意图为，故A错误； B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，轨道表示式为，故B错误； C．原子核外电子排布时，需遵循能量最低原理，所以基态铜原子电子排布式为，故C错误； D．反应中每生成1 mol ，消耗0.5mol，转移的电子数为1mol，即，故D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，故A不符合； B．中，2s能级的两个电子自旋方向相同，不符合泡利原理，故B不符合； C．中，2p能级的3个电子没有优先单独占据一个轨道，违反了洪特规则，故C符合； D．中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，故D不符合； 故选C。 4．D 【详解】A．一个电子的质量约为一个质子质量的，质量为9.3×10﹣31kg，所以电子的质量很小，A正确； B．电子运动速度接近光速，B正确； C．电子在原子核周围很小的空间里运动，C正确； D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，所以不能准确地测定其位置和速度，D错误； 故选D。 5．C 【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确； D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。 答案选C。 6．D 【分析】增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，增大压强只对有气体参加的反应有影响。 【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，化学反应速率不变，故A不符合题意； B．常温下Fe在浓硫酸中发生钝化，不能增大化学反应速率，故B不符合题意； C．增大压强只对有气体参加的反应有影响，AgNO3溶液与盐酸反应时，增大压强，不能增大化学反应速率，故C不符合题意； D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，故D符合题意； 故答案选D。 7．D 【分析】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。 【详解】A．锌电极做负极，不断消耗溶解，故A选项错误。 B．铜电极为正极，发生还原反应，氢气在Cu电极析出，故B选项错误。 C．负极发生的反应是锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，Zn-2e-=Zn2+，故C选项错误。 D．铜电极为正极，发生还原反应有氢气产生，发生反应2H+＋2e-＝H2↑，故D选项正确。 故答案选D。 8．D 【详解】A．氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，水解的离子方程式为Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，故A错误； B．碳酸氢钠在溶液中水解生成碳酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HCO＋H2O H2CO3＋OH—，故B错误； C．亚硫酸钠在溶液中分步水解生成亚硫酸氢钠和氢氧化钠，水解的离子方程式为SO＋H2OHSO＋OH—，故C错误； D．氰化钾在溶液中水解生成氢氰酸和氢氧化钾，水解的离子方程式为CN—＋H2OHCN＋OH—，故D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．Cs位于第IA族，A错误； B．铯的熔点小于钠，B错误； C．铯的密度大于水，铯与水反应时，铯沉在水底，反应剧烈，发生爆炸，C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性CsOH>RbOH，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．该反应中氯气有颜色，混合气体的颜色保持不变时，氯气浓度则不再改变，反应达到平衡，A正确； B．该反应为气体分子数减小的反应，压强一直在改变，则体系中的压强保持恒定不变时，反应达到平衡，B正确； C．两个速率都是正反应速率，不能证明反应达到平衡，C错误； D．相同时间内，消耗0.2mol Cl2的同时生成0.2mol PCl3，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选C。 11．A 【详解】A．氯气溶于水，次氯酸为弱酸，应写出化学式的形式，不能拆开，离子方程式为，，A错误；   B．NaOH稀溶液中通入过量生成碳酸氢钠，B正确； C．为不溶物，和稀HCl溶液反应生成氯化镁和水，C正确；   D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，D正确； 故选A。 12．C 【详解】设Cl—Cl键的键能为x kJ/mol，由△H=反应物的键能-生成物的键能=(x+436)-2×431=-183，x=243，则Cl—Cl键的键能为243kJ•mol-1，故答案选C。 13．D 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．三种离子不反应，且无色，能大量共存，A不符合题意； B．三种离子不反应，且无色，能大量共存，B不符合题意； C．三种离子均为无色，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不能共存，C符合题意； D．铜离子为蓝色，D不符合题意； 故选C。 15．A 【详解】化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，温度、 反应物的浓度、催化剂只能一定程度的影响反应速率； 故选A。 16．C 【详解】A．0.10 mol•L-1氨水，pH=11，c(OH-)=10-3mol•L-1，说明氨水部分电离，氨水为弱电解质溶液，故不选A； B．0.10mo l• L-1(NH4)2SO4溶液pH<7，说明(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，氨水为弱电解质溶液，故不选B； C．，等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应，不能说明氨水为弱电解质溶液，故选C； D．等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多，说明氨水部分电离，氨水为弱电解质溶液，故不选D； 选C。 17．C 【详解】1g氢气(0.5mol)燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H=-285.9kJ⋅mol−1，故选C。 18．A 【解析】“牺牲阳极的阴极保护法”是利用原电池原理来保护水下舰船，所以舰体做正极、活泼的金属做负极。 【详解】A．“牺牲阳极的阴极保护法”是利用原电池原理来保护水下舰船，所以舰体做正极、活泼的金属做负极，则镶嵌金属块做原电池的负极，其活泼性需要大于Fe，可以是铝锌合金，故A 选； B．铅的活泼性小于铁，故B不符； C．原电池不需要外接电源，故C不符； D．原电池不需要外接电源，故D不符； 故选A。 19．B 【详解】A．食盐：NaCl，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．白醋：CH3COOH，为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．酒精：CH3CH2OH属于有机物，不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱：Na2CO3，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 20．C 【详解】A．木印雕版的主要成分是纤维素，A不符合题意； B．铜像的主要成分是合金，B不符合题意； C．玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意； D．牛皮的主要成分是蛋白质，D不符合题意； 故选C。 21．(1)增大； (2) HCN； ； B； ； (3) ； ； 【详解】（1）弱酸的电离是吸热的过程，所以升温促进算的电离，电离平衡常数K增大，故答案为：增大； （2）①酸性越强，电离程度越大，电离平衡常数越大，对比表格中数据可知酸性最弱的是HCN，酸性最弱的是，故答案为：HCN；； ② A．电离吸热，升高温度，电离程度更大，电离平衡常数增大，故A错误； B．加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增大，但温度不变，则电离平衡常数不变，故B正确； C．加少量固体，CH3COO-浓度增大，导致平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误； D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误； 答案选B。 ③根据表中电离平衡常数大小，可知醋酸酸性强于次氯酸，发生强酸制弱酸反应：； （3）草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，电离方程式分别为：；； 22． A 甲 溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复 0.1000 80% 偏低 偏高 无影响 【详解】(1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会损坏仪器，且易潮解，则称量时，样品可放在小烧杯中称量，答案选A； (2)甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，盐酸具有酸性，应该放在酸式滴定管中，用装置甲盛装；该同学选用酚酞做指示剂，当加入最后一滴标准盐酸溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复，即为达到终点； (3)根据表格数据，三次滴定操作消耗标准液的体积分别为：10.10mL、9.90 mL、11.50 mL，第三次数据误差较大，应舍去，则平均消耗标准液的体积为= 10.00mL，则被测烧碱溶液的物质的量浓度==0.1000，则烧碱样品溶液共1L，则烧碱的纯度是=×100%=80%； (4)本实验的目的是利用酸碱中和滴定来测定烧碱样品的纯度， ①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的标准盐酸体积偏小，则测得的烧碱溶液浓度偏低，最终导致烧碱样品纯度偏低； ②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的标准盐酸体积偏大，则测得的烧碱溶液浓度偏大，最终导致烧碱样品纯度偏高； ③用蒸馏水洗涤锥形瓶后未干燥，为测定烧碱溶液的浓度无影响，则对烧碱样品纯度无影响。 【点睛】易错点为(4)，理解实验的目的，本实验的目的是利用酸碱中和滴定来测定烧碱样品的纯度，要根据滴定操作对烧碱浓度的影响分析对烧碱纯度计算结果的影响。 23．(1)CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O (2)2Cl‒-2e‒=Cl2↑ (3) 正极到负极 AgCl + e- = Ag + Cl- (4) G F H；D E C Y 【详解】（1）甲烷燃料电池中甲烷在负极上被氧化。负极反应式为：CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O。 （2）原电池的负极与电解池的阴极相连,铁极为阴极，则C极为阳极，在C极上发生氧化反应，电极反应式为：2Cl‒-2e‒=Cl2↑。 （3），由电子守恒可知，经过甲、乙、丙装置的电子的物质的量均为0.4 mol。乙池中铁极为阴极,，发生还原反应，生成氢气，0.4 mole-~0.1 mol O2~0.2 mol H2，V(H2)=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。丙池中精铜为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，，m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8 g。 （4）①原电池中，阴离子向负极移动，因此氯离子的迁移方向为：正极到负极。 ②氯化银电极为正极，正极氯化银得电子生成单质银，电极反应式为：AgCl + e- = Ag + Cl-。 （5）①所电解饱和食盐水，A与电源负极相连为阴极、水放电产生氢气和氢氧化钠、B与电源正极相连为阳极、氯离子放电产生氯气，实验中可由丙和丁组成测氢气体积的装置、检验氢气的氧化性用乙装置，甲装置用于吸收多余氯气。则选仪器连接时，各接口的顺序是A接G、F接H；B接D、E接C。氯气和碘化钾溶液反应生成碘单质、反应中氯气表现出氧化性。碘单质遇淀粉溶液变蓝，则体现氯气的氧化性的实验现象为：KI淀粉溶液变蓝，甲中发生反应的化学方程式为:，则离子方程式为，电解一段时间后，用丁测得气体体积为280mL(标准状况下)、则氢气为0.0125mol；此时溶液的体积为500mL，由可知，产生NaOH为2×0.0125mol=0.025mol，溶液中NaOH物质的量浓度是，电解饱和食盐水后需通入氯化氢气体才能复原，即加入0.025mol ×36.5g/mol=0.9g的HCl可使溶液复原。 ②实验时，电极材料为铁电极与石墨电极，铁应为阴极，装置中的石墨电极为阳极、与电源正极相连，则石墨为Y极，此电解反应化学方程式为，则离子方程式为。 24．(1)洪特规则 (2)小于 (3)离子键 (4)3 (5)c (6) 或 【分析】A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，为金刚石，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，故B为N元素；C元素是地壳中含量最多的元素，即C为O；D原子电离能数据可知，其为第二主族元素，为Mg；E原子核外所有p轨道全满或半满，即为P；F在周期表的第8列，为第四周期元素，则F为Fe。 【详解】（1）洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；图示是C元素的原子，2p轨道自旋方向相反，其违反了洪特规则； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；B元素的电负性小于C元素的电负性。 （3）氧化镁为离子化合物，存在离子键； （4）P元素能量最高的电子是3p轨道上的电子，其电子云在空间有3个方向； （5） F原子为26号元素铁，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故价电子轨道表示式，故选c； （6）铁原子失去3个电子形成铁离子，基态Fe3+核外电子排布式为或。过量单质铁与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液稀硝酸完全反应，生成NO气体和硝酸亚铁、水，该反应的离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$