精品解析：辽宁鞍山市华育外国语实验学校2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

化学试卷 本试卷共14道题 满分50分 相对原子质量：O-16 Cl-35.5 H-1 Na-23 S-32 第一部分选择题（共10分）（每题1分，共10分） 1. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，溶剂是水，错误； B、生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水，错误； C、医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水，错误； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶剂是酒精，不是水，正确。 故选：D。 2. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是 A. 质量都增加 B. 瓶口都会出现白雾 C. 溶质质量分数都减少 D. 都具有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后氯化氢挥发，质量减少。选项错误； B、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后瓶口不会出现白雾；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴即瓶口会出现白雾。选项错误； C、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气溶液质量增加，溶质质量不变，即溶质质量分数减少；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后盐酸中的溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，即溶质质量分数减少。选项正确； D、浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性。选项错误； 故选：C。 3. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中无需用电，不需要该图标，符合题意； B、该实验中，氢氧化钠和稀盐酸均具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，从而保护眼睛，不符合题意； C、该实验中盐酸具有挥发性，可能挥发出有毒的氯化氢气体，需要排风，不符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后需要及时洗手，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 B 除去氧气中混有的水蒸气 把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别和固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 除去溶液中的 加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将、的混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，、均能与氢氧化钠溶液反应，既除去了杂质也除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶可以除去氧气中混有的水蒸气且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，因此将和固体分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，可以鉴别和固体，能达到实验目的，不符合题意； D、氯化钠不与稀盐酸反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故加入适量的稀盐酸可以除去溶液中的且不会引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 5. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是 A. 都能用作建筑材料 B. 都能用作某些气体的干燥剂 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：氢氧化钠是重要的化工原料，不能用作建筑材料，氢氧化钙是重要的建筑材料，A错误；氢氧化钠具有吸水性，易潮解，可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，B错误；二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无现象，不能用于检验二氧化碳气体，C错误；氢氧化钠易溶于水，可用于吸收二氧化硫，D正确。故选D。 考点：碱的化学性质与用途 6. 掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列实验操作正确的是 A. 称取试剂 B. 蒸发食盐水 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选B。 7. 将质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊溶液，振荡后溶液的颜色是 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+HO，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量>HCl质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊遇酸性溶液变红，故溶液呈现红色； 故选：A。 8. 请结合图示分析，下列说法正确的是 (图中“一”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质) A. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 B. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 C. 通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁，故选项说法错误； B、由于铁的活动性强于氢，能将铁从其盐溶液中置换出来的金属的活动性强于铁，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故选项说法正确； C、通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与氧化铁的反应不属于置换反应，故选项说法错误； D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故选项说法错误。 故选：B。 9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 点表示时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. 时，将氯化钠放入水中，充分溶解后得到溶液 D. 时，使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液的最佳途径是加入碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解度曲线的交点表示：该温度下固体物质溶解度相等，b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，说法正确； B、由溶解度曲线可知：0- t3℃时，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，温度大于t3℃，碳酸钠溶解度随温度升高而减小，说法错误； C、由溶解度曲线可知：时，100g水中最多溶解36g氯化钠，该温度下将氯化钠放入水中，充分溶解，此时溶剂质量是100g，溶质质量是20g，得到溶液，说法正确； D、增加溶质，可使不饱和溶液转化成饱和溶液，时，使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液的最佳途径是加入碳酸钠，说法正确； 故选：B。 10. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水，打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A. 甲可能是酸 B. 乙一定是盐 C. 甲、乙发生反应后一定有CO2生成 D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】由饱和石灰水变浑浊有两种可能，一种是甲和乙反应生成二氧化碳使石灰水变浑浊，另一种是甲和乙混合放出大量的热，使得饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，如果甲是酸，乙可以是石灰石，能生成二氧化碳，集气瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高；如果甲是水，乙可以是氧化钙，两者形成溶液会放出大量的热，饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，集气瓶内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，但随着温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升。 【详解】A、甲可能是酸，可以和石灰石反应，故选项A符合题意； B、乙不一定是盐，可能是金属氧化物，如氧化钙，故选项B不符合题意； C、甲、乙发生反应后不一定有二氧化碳生成，可能是发生反应产生了热量，故选项C不符合题意； D、U形管左、右两侧液面随着集气瓶温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升，右侧液面会逐渐的下降，故选项D不符合题意； 故选：A。 第二部分 非选择题（共4道小题共40分）（每空1分，共40分） 11. 实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。 【实验一】实验室制取气体 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是________。 （2）实验室制取并收集，应选择的装置组合是________（填字母）。将制取的通入装置F中，溶液变红。原因是________（用化学方程式表示）。 【实验二】研究物质的性质。 （3）实验1，一段时间后，观察到②中溶液逐渐变为________色，体现了浓盐酸的性质。 （4）实验2，若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将________，重复实验2操作，比较气球的变化程度。写出与NaOH反应的化学方程式________。 （5）向实验2反应后的溶液中滴加足量的________溶液（填化学式），观察到有气泡产生。进一步说明与NaOH发生了反应。 【实验三】氢氧化钠的用途及使用注意事项 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的分离出来进行储存利用。 （6）物质Y的化学式为________。 （7）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是________。 （8）氢氧化钠需要________保存。 （9）氢氧化钠溶液沾到手上出现红肿是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这时应该先用大量水冲洗，再________进行处理。 （10）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8 t（废硫酸的溶质质量分数为20%），可处理的废水质量________t。 【答案】（1） ①. 在试管口放一团棉花 ②. 防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂 （2） ①. BE ②. （3）无 （4） ①. 将溶液换成等体积的水 ②. （5）## （6） （7）会影响的再生，也可能使得到的高浓度不纯 （8）密封 （9）涂上质量分数为1%硼酸溶液 （10）100 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制氧气的实验中在试管口放一团棉花，防止加热时试管中粉末状物质进入导管，图中装置需要改进的是在试管口放一团棉花。 加热时试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂。 故填：在试管口放一团棉花；防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸裂。 【小问2详解】 实验室制取用固液不加热型发生装置，选发生装置B；密度比空气大且能溶于水，用向上排空气法收集，选收集装置E。 二氧化碳能溶于水并与水反应产生碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，反应的化学方程式为：。 故填：BE；。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体进入②中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液和稀盐酸都不能使无色酚酞溶液变色，则可以观察到溶液由红色逐渐变为无色。故填：无。 【小问4详解】 验证与反应，需要排除水的干扰，需做对比实验：将溶液换成等体积的水，重复实验2操作，观察气球膨胀程度，若加入溶液时气球膨胀程度更大，说明与发生了反应。 与反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 故填：将溶液换成等体积的水； 【小问5详解】 与反应生成，要验证该产物，可加入足量的或等酸，若观察到有气泡产生，说明溶液中含有，说明与发生了反应。 故填：或。 【小问6详解】 在捕捉室中，与反应生成和水；在颗粒反应室中，与反应生成沉淀和（溶液X）；煅烧Y生成和，所以Y的化学式为。 故填：。 【小问7详解】 烟气中除了，还含有其他杂质气体，若直接通入颗粒反应室，会影响NaOH的再生，也可能使得到的高浓度不纯。 故填：会影响的再生，也可能使得到的高浓度不纯。 【小问8详解】 氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的反应而变质，因此需要密封保存。 故填：密封。 【小问9详解】 氢氧化钠溶液沾到手上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%硼酸溶液。 故填：涂上质量分数为1%硼酸溶液。 【小问10详解】 解：设可处理废水的质量为x。 答：可处理100t废水。 12. 某兴趣小组利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （一）以海水为原料提取食盐的工艺流程如下： （1）图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）.根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是________。 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 C. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 （二）粗盐提纯并计算产率 （3）上述图示操作有错误的是________（填序号），图中多处操作用到玻璃棒，其中操作④中的玻璃棒的作用是________。 （4）.操作中称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0 g，最终得到精盐的质量为6.4 g，该实验精盐的产率是________。 （5）下列操作导致精盐产率偏高的是________（填序号）。 A. 滤纸破损 B. 溶解的水太少 C. 精盐潮湿 D. 蒸发时液滴飞溅 （三）配制溶液 配制：50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 （6）若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________。 （7）20℃时氯化钠的溶解度36 g。能证明烧杯中液体是氯化钠饱和溶液的实验是________。 A. 称量溶液质量为136g B. 加入氯化钠，有固体不溶 C. 恒温蒸发，有固体析出 D. 测得溶质和溶剂的质量比为 【答案】（1）蒸发 （2）AC （3） ①. ⑤ ②. 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）80% （5）AC （6）30g （7）BD 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，因此①为蒸发池，故填：蒸发。 【小问2详解】 A.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，不是不饱和溶液，故选项说法错误，符合题意。 B.①是蒸发池，蒸发池中，水不断蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法正确，不符合题意。 C.①是蒸发池，蒸发池中，海水中的氯化钠质量在未析出前不变，析出后逐渐减少，故选项说法错误，符合题意。 D.海水进入 “储水池”，氯化钠溶液的成分基本不变，故选项说法正确，不符合题意。 故填：AC。 【小问3详解】 操作⑤过滤时未用玻璃棒引流，会导致液体洒出。 操作④中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 故填：⑤；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问4详解】 精盐的产率为，则该实验中精盐的产率为，故填：。 【小问5详解】 A.滤纸破损，泥沙会进入滤液，蒸发后混入精盐，使精盐质量偏大，产率偏高，故选项符合题意。 B.溶解的水太少，部分氯化钠未溶解，导致精盐质量偏小，产率偏低，故选项不符合题意。 C.精盐潮湿，称量的精盐质量偏大，产率偏高，故选项符合题意。 D.蒸发时液滴飞溅，精盐损失，产率偏低，故选项不符合题意。 故填：AC。 【小问6详解】 稀释前后溶质质量不变。的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，需要的氯化钠溶液的质量为，则需要加水的质量为。故填：。 【小问7详解】 20℃时氯化钠溶解度为 36 g，即 100 g 水最多溶解 36 g 氯化钠，溶质与溶剂质量比为。 A.溶液质量 136 g，未说明溶剂、溶质质量，无法证明是饱和溶液，故选项不符合题意。 B.加入氯化钠有固体不溶，说明无法再溶解，证明是饱和溶液，故选项符合题意。 C.恒温蒸发有固体析出，原溶液可能是饱和也可能是接近饱和的不饱和溶液，无法直接证明，故选项不符合题意。 D.测得溶质和溶剂质量比为9:25，与饱和溶液比例一致，证明是饱和溶液，故选项符合题意。 故填：BD。 13. 阅读下列科技短文，回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是___________；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是___________；航天煤油是从石油分离出来的，从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为___________。 （3）文中提到的氧化物有___________(填化学式) （4）宇航员呼出的气体中除外，还含有___________(填1种即可)。 （5）请写出吸收反应的化学方程式___________，该反应是不是复分解反应___________(填“是”或者“不是”)。 【答案】（1） ①. 氧分子##O2 ②. 使温度达到煤油的着火点 ③. 物理 （2）电能 （3）CO2、H2O （4）氮气等（合理即可） （5） ①. ②. 不是 【解析】 【小问1详解】 液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，故保持液氧化学性质的微粒是氧分子； 燃烧的条件：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是：使温度达到煤油的着火点，使其燃烧； 从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程，使根根据沸点不同从石油中分馏出来，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能； 【小问3详解】 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，化学式为CO2、H2O； 【小问4详解】 呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、稀有气体等； 【小问5详解】 氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：； 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不是复分解反应。 14. 某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 （1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，若观察到________现象，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 （2）同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外） 【猜想与假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：________。 【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。 结论：猜想________正确。 操作②：向装有锌粒的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：________。 写出操作①的化学反应方程式________。 【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 （3）他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为________（填选项序号）。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。 【拓展与应用】丁同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 （4）请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁________（填“可以”或“不可以”）用作酸碱指示剂。 ②烧碱溶液可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是________。（填离子符号） ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：和小苏打[主要成分：常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式________。 【答案】（1）酚酞溶液不变红 （2） ①. 酚酞溶液不变红，说明溶液不显碱性，故溶液中不存在NaOH ②. 2 ③. 有气泡产生 ④. （3） ①. A ②. 放热 （4） ①. 可以 ②. ③. 肥皂水 ④. 【解析】 【小问1详解】 因为酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，所以若氢氧化钠和稀盐酸发生反应，溶液碱性消失，滴加酚酞后会观察到酚酞溶液不变红。 【小问2详解】 甲同学向烧杯中滴加无色的酚酞试剂后未出现变红现象，说明溶液不呈碱性，即溶液中没有氢氧化钠，所以猜想3不合理。 因为铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀盐酸（稀硫酸等）反应生成氯化铁（硫酸铁等）和水，氯化铁（硫酸铁）溶液为黄色，结合猜想内容可以得出，溶液中有盐酸存在，即反应后M溶液中的溶质有HCl，即猜想2正确。 操作①证明了M溶液中的溶质有HCl，锌和盐酸反应会产生气泡，故观察到的现象为：有气泡产生。 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 ①因为图2中初始溶液pH小于7，说明烧杯中的原溶液为酸性，即烧杯中的溶液为M溶液，随着试剂加入pH升高至pH＞7，说明胶头滴管中的溶液为碱性溶液，所以胶头滴管内的试剂是氢氧化钠溶液，故选A； ②因为图3中随着反应进行温度升高，所以该反应是放热反应。 【小问4详解】 ①因为该花汁在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色，所以可以用作酸碱指示剂； ②因为烧碱溶液中使溶液显碱性的离子是氢氧根离子，所以使花汁变色的是； ③因为蚁酸是酸性物质，需要用弱碱性物质去除酸性物质。烧碱溶液显碱性，但有强腐蚀性，不可用。可涂抹肥皂水； ④胃舒平中的氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式分别为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 本试卷共14道题 满分50分 相对原子质量：O-16 Cl-35.5 H-1 Na-23 S-32 第一部分选择题（共10分）（每题1分，共10分） 1. 下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是 A. 葡萄糖注射液 B. 生理盐水 C. 医用酒精 D. 碘酒 2. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是 A. 质量都增加 B. 瓶口都会出现白雾 C. 溶质质量分数都减少 D. 都具有挥发性 3. 在教材“向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”实验中，不需要标记的图标是 A. 用电 B. 护目镜 C. 排风 D. 洗手 4. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 B 除去氧气中混有的水蒸气 把混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 C 鉴别和固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 D 除去溶液中的 加入适量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是 A. 都能用作建筑材料 B. 都能用作某些气体的干燥剂 C. 它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D. 它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 6. 掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列实验操作正确的是 A. 称取试剂 B. 蒸发食盐水 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 7. 将质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊溶液，振荡后溶液的颜色是 A. 红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色 8. 请结合图示分析，下列说法正确的是 (图中“一”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质) A. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 B. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 C. 通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 9. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 点表示时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 B. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 C. 时，将氯化钠放入水中，充分溶解后得到溶液 D. 时，使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液的最佳途径是加入碳酸钠 10. 如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水，打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是 A. 甲可能是酸 B. 乙一定是盐 C. 甲、乙发生反应后一定有CO2生成 D. U形管左、右两侧液面差始终保持不变 第二部分 非选择题（共4道小题共40分）（每空1分，共40分） 11. 实验是化学的主旋律，请完成下列实验内容。 【实验一】实验室制取气体 下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气，该装置需要的改进是________，加热时试管口应略向下倾斜的原因是________。 （2）实验室制取并收集，应选择的装置组合是________（填字母）。将制取的通入装置F中，溶液变红。原因是________（用化学方程式表示）。 【实验二】研究物质的性质。 （3）实验1，一段时间后，观察到②中溶液逐渐变为________色，体现了浓盐酸的性质。 （4）实验2，若验证与NaOH反应，还需补做一个实验：另取实验2所示装置，将________，重复实验2操作，比较气球的变化程度。写出与NaOH反应的化学方程式________。 （5）向实验2反应后的溶液中滴加足量的________溶液（填化学式），观察到有气泡产生。进一步说明与NaOH发生了反应。 【实验三】氢氧化钠的用途及使用注意事项 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的分离出来进行储存利用。 （6）物质Y的化学式为________。 （7）不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是________。 （8）氢氧化钠需要________保存。 （9）氢氧化钠溶液沾到手上出现红肿是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，这时应该先用大量水冲洗，再________进行处理。 （10）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8 t（废硫酸的溶质质量分数为20%），可处理的废水质量________t。 12. 某兴趣小组利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。 （一）以海水为原料提取食盐的工艺流程如下： （1）图中①是________池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）.根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是________。 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 B. 在①中，海水中水的质量逐渐减少 C. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 D. 海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 （二）粗盐提纯并计算产率 （3）上述图示操作有错误的是________（填序号），图中多处操作用到玻璃棒，其中操作④中的玻璃棒的作用是________。 （4）.操作中称取10.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入到盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0 g，最终得到精盐的质量为6.4 g，该实验精盐的产率是________。 （5）下列操作导致精盐产率偏高的是________（填序号）。 A. 滤纸破损 B. 溶解的水太少 C. 精盐潮湿 D. 蒸发时液滴飞溅 （三）配制溶液 配制：50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。 （6）若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为________。 （7）20℃时氯化钠的溶解度36 g。能证明烧杯中液体是氯化钠饱和溶液的实验是________。 A. 称量溶液质量为136g B. 加入氯化钠，有固体不溶 C. 恒温蒸发，有固体析出 D. 测得溶质和溶剂的质量比为 13. 阅读下列科技短文，回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是___________；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是___________；航天煤油是从石油分离出来的，从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为___________。 （3）文中提到的氧化物有___________(填化学式) （4）宇航员呼出的气体中除外，还含有___________(填1种即可)。 （5）请写出吸收反应的化学方程式___________，该反应是不是复分解反应___________(填“是”或者“不是”)。 14. 某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 （1）甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，若观察到________现象，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 （2）同学们将（1）操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？（酚酞试剂的成分除外） 【猜想与假设】 猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、HCl 猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由：________。 【实验一】 乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。 结论：猜想________正确。 操作②：向装有锌粒的试管内倒入适量的M溶液。 观察到：________。 写出操作①的化学反应方程式________。 【实验二】 丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 （3）他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况（如图2、图3所示），据图分析可知： ①图1中胶头滴管内的试剂为________（填选项序号）。 A.氢氧化钠溶液 B.M溶液 ②氢氧化钠与稀盐酸的反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH值的变化等判断反应是否发生。 【拓展与应用】丁同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 （4）请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁________（填“可以”或“不可以”）用作酸碱指示剂。 ②烧碱溶液可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是________。（填离子符号） ③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。 ④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：和小苏打[主要成分：常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $