精品解析：江苏扬詶市高邮市2025-2026学年度第二学期高三开学化学调研试卷

2025~2026学年第二学期高三年级期初学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D “钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚醚醚酮（PEEK）是一种高性能热塑性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，A符合题意； B．现代芯片的核心材料是单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B不符合题意； C．核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→光能/热能），不涉及化学键断裂或形成，因此不属于化学能转化，C不符合题意； D．钍（Th）位于周期表第七周期锕系，属于f区元素，D不符合题意； 故选A。 2. 气体可通过制得。下列说法不正确的是 A. 碳化钙的电子式： B. 分子的空间填充模型为 C. 的空间构型为直线形 D. 含离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化钙是离子化合物，由和构成，两个C原子之间形成三键，电子式书写正确，A不符合题意； B．题图所示为水分子的球棍模型，空间填充模型（比例模型）不用棍表示化学键，仅用大小不同的球体表示原子，模型类型错误，B符合题意； C．的结构为，C原子为杂化，分子空间构型为直线形，C不符合题意； D．中，和之间存在离子键，内部与之间存在共价键，因此同时含离子键和共价键，D不符合题意； 故选B。 3. 在实验室中，下列气体能用图示装置完成制备和收集的是 选项 制备气体 发生装置所用试剂 试剂x A 石灰石+稀硫酸 饱和溶液 B 溶液 C 浓盐酸 饱和溶液 D Cu+浓硝酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面阻止反应持续进行，无法持续制备；且会与饱和溶液反应，不能收集到气体；一般使用稀盐酸和石灰石反应来制备CO2，并用向上排空气法或者排饱和NaHCO3溶液来收集CO2，A错误； B．催化分解制，属于固液不加热反应，符合发生装置要求；难溶于水，可以用排水法收集，B正确； C．和浓盐酸反应制备需要加热，该装置无加热仪器，不符合反应条件，C错误； D．会和溶液反应被吸收，无法收集到气体，可以用向上排空气法收集NO2，D错误； 故选B。 4. 、、位于周期表的族，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 酸性： D. 电负性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，因此原子半径顺序应为，A错误； B．HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，沸点越高，因此沸点顺序应为，B错误； C．卤族元素从上到下，H-X键键能逐渐减小，卤化氢酸性逐渐增强，HF为弱酸，HCl为强酸，因此酸性：，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，因此电负性顺序为，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨、磷及其化合物应用广泛。氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。磷元素有白磷、红磷(结构分别如图1、图2所示)等单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴生产。是优良的等离子蚀刻气，是聚合反应的常用催化剂。磷有多种含氧酸，铵盐、硝酸盐和磷酸盐都是重要的无机肥料。白磷在高温下发生反应。已知：中的键能为，中的键能为。 5. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应的平衡常数 C. 每生成，转移 D. 该反应属于自然固氮 6. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 分子中键和键数目之比为 C. 分子为极性分子 D. 上述反应的 7. 下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 白磷比红磷更易与反应，因为白磷中的键更易断裂 B. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为次磷酸的键极性更大 C. 的熔点比的低，因为的摩尔质量更小 D. 形成而形成，因为的价层电子更多 【答案】5. A 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．合成氨反应是一个典型的放热反应，A项正确； B．根据上述反应，可知平衡常数，B项错误； C．每生成，未说明其在标准状况下，无法计算气体的物质的量，因此无法计算转移电子数，C项错误； D．工业合成氨是在高温、高压、催化剂的条件下进行的，属于人工固氮，不属于自然固氮，D项错误； 答案选A。 【6题详解】 A．P4与P2均为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项错误； B．P2分子结构式为P≡P，分子中含有1个键和2个键，键和键数目之比为，B项正确； C．P4分子为正四面体结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子，C项错误； D．上述反应中，每消耗1 mol P4断裂6 mol P-P键，形成2 mol P≡P键，则，D项错误； 答案选B； 【7题详解】 A．白磷为正四面体结构，P-P键存在较大张力，键能更小，更易断裂，因此白磷比红磷更易与氧气反应，A项正确； B．次磷酸分子中H-O键极性比硝酸中更小，越难电离出氢离子，酸性更弱，B项错误； C．硝酸钾和磷酸钾均为离子晶体，熔点高低取决于离子键强弱，与摩尔质量无关，C项错误； D．磷原子价层有空的d轨道，可形成更多成键轨道，能形成PF5，而氮原子无d轨道，只能形成NF3，D项错误； 答案选A。 8. 在一定条件下，化合物发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 的熔点比的熔点高 C. 最多能与发生加成反应 D. 、、互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据X的结构简式，其分子式为，故A正确； B．Y可形成分子内氢键，Z易形成分子间氢键，则Y的熔点比Z的熔点低，故B错误； C．X中含1个苯环、2个碳碳双键，则1mol X最多能与5mol H2发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，故C正确； D．X、Y、Z的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确； 答案选B。 9. 我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物，同时回收和单质硫。下列说法正确的是 A. 电极a连接电源的正极 B. 通过阳离子交换膜从左室移向右室 C. 电解前后左、右两室溶液的pH值均变化 D. 理论上当外电路通过电子时，可回收单质硫 【答案】C 【解析】 【分析】判断电极与电源极性：电极a上产生H2，H元素化合价从+1→0，发生还原反应，为阴极，连接电源负极；H2S进入右室转化为硫离子，并在电极b上转化为S，S元素化合价从-2→0，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极，据以上分析解答。 【详解】A．电极a是阴极，连接电源负极，故A错误； B．电解池中阳离子向阴极(左室)移动，K+通过阳离子交换膜从右室移向左室，故B错误； C．阴极(a)反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左室pH增大；阳极(b)反应：S2--2e-=S↓，H2S进入右室转化为硫离子时消耗OH-，右室pH减小，电解前后左室溶液的pH增大，右室溶液的pH减小，故C正确； D．生成1mol单质硫(32g)转移2mol电子，当外电路通过0.1mol电子时，生成单质硫的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×32g/mol= 1.6g，故D错误； 故选：C。 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A. B. 悬浊液 C. D. 饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2溶液和CO2反应可生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，无法得到Cl2，A错误； B．CuSO4和NaOH反应可得到Cu(OH)2悬浊液，但蔗糖为非还原糖，不含醛基，不能和Cu(OH)2反应生成Cu2O，B错误； C．NH3和O2催化氧化可生成NO，但NO不与水反应，无法一步转化为HNO3，C错误； D．该转化为侯氏制碱法的原理，饱和NaCl溶液中先通NH3使溶液显碱性，再通入CO2，可析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化可以实现，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率 B 向含有的溶液中通入，产生白色浑浊 具有氧化性 C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 用计测得等浓度碳酸钠溶液的大于苯酚钠溶液的 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn置换出CuSO4中的Cu后，Zn、Cu与盐酸形成原电池，可加快生成氢气的反应速率，结论正确，A正确； B．该溶液中含有NO3-，SO2溶于水后溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可以氧化SO2生成硫酸根，进而产生硫酸钡白色浑浊，无法证明Fe3+具有氧化性，B错误； C．乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能还原酸性KMnO4，使溶液褪色，无法证明一定是1-溴丁烷消去反应的产物使高锰酸钾褪色，C错误； D．等浓度碳酸钠溶液pH大于苯酚钠溶液，说明碳酸根水解程度大于苯酚根，根据越弱越水解，可知酸性：苯酚＞HCO3-，碳酸＞苯酚，结论错误，D错误； 故选A。 12. 室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 沉钴后得到的上层清液中： C. 沉锰过程中，发生的反应为： D. 沉锰后得到的滤液中： 【答案】D 【解析】 【分析】富集液中的通过与反应转化为沉淀除去；富集液中的通过与反应转化为沉淀得到回收； 【详解】A．溶液中，水解生成、，根据物料守恒：，A错误； B．沉钴后上层清液中，CoS已饱和，则；由于Mn2+未沉淀，则c(Mn2+)·c(S2-)＜Ksp(MnS)，即，故，B错误； C．沉锰过程中，生成会继续和过量的反应生成和水，正确反应为：，C错误； D．时，，根据碳酸电离常数： ，得； ，得； 显然，D正确； 故选D。 13. 甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以作为催化剂时，向密闭容器中充入的与的，平衡时的转化率、的选择性[]及的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率 B. 时，升高温度，的平衡产量先增大后减小 C. 时，容器内的量为 D. 时，使用对选择性更高的催化剂可以提高平衡时的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．压缩体积即增大压强，反应①和②的正反应均为气体分子数增大的反应。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡均向逆反应方向移动，因此的平衡转化率降低，A错误； B．由图可知，在范围内，的转化率增大的幅度大于选择性减小的幅度，因此的平衡产量应持续增大，B错误； C．由图可知，在520 K时的转化率为，则反应的的物质的量为：。的选择性为，则生成的物质的量为：。生成的物质的量为：。因此反应①生成的，反应②生成的。因此容器内的总量为：，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡。因此，使用选择性更高的催化剂不能提高平衡时的产率，D错误； 故答案选C。 14. 纳米双金属材料可去除地下水中的和氯酚()，消除污染。利用和溶液制备纳米铁粉，再加入适量粉后，可制得纳米。控制其他条件相同，加入的与水中残留的浓度的关系如图所示。 （1）和溶液制备纳米铁粉 ①加入量不足时，在酸性条件下将溶液中还原为的离子方程式为______。 ②时，完全被还原，继续增加的用量仍然可以降低残留的浓度，原因是______。 （2）纳米除去水中的机理如下： 步骤I：；步骤II：______；步骤III：，步骤IV：。 ①写出其中步骤II生成的化学方程式______。 ②催化剂在该过程中的具体作用是______。 （3）将纳米放入地下水中做空白实验。 ①水中溶解的铁元素浓度、溶解氧浓度随时间变化如图所示。溶解的铁元素质量先增大后减小的原因是______。 ②为避免溶解氧干扰实验，需测定水中溶解氧：用移液管取水样，迅速加入预先配制好的和混合溶液，再加入溶液，发生反应：。然后迅速加入适量的稀硫酸，使与反应：。用溶液滴定生成的碘，发生反应：。消耗了溶液。计算水中溶氧量______()。 【答案】（1） ①. ②. 还原性较强，可以直接还原 （2） ①. ②. 使断键生成活性较强的，促进反应的发生 （3） ①. Fe与溶解氧反应生成可溶性Fe2+（如Fe(OH)2），导致溶液中铁元素浓度上升；Fe2+进一步被氧化为Fe3+，并水解生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中铁元素浓度下降 ②. 40.00 【解析】 【小问1详解】 在酸性条件下，Fe2+还原为Cr3+，自身被氧化为Fe3+，配平后离子方程式为：； 当  时，Fe2+已完全还原为Fe，过量的NaBH4（或其水解产物）可直接还原Cr(VI)，或与水反应生成的H2也可参与还原反应，故过量NaBH4仍可降低Cr(VI)浓度； 【小问2详解】 步骤II是RCl与氢自由基H·反应生成R·和HCl：RCl+H⋅=R⋅+HCl； Ni催化H2解离生成高活性的H·，降低反应活化能，从而促进RCl的还原过程； 【小问3详解】 初始阶段：Fe与溶解氧反应生成可溶性Fe2+（如Fe(OH)2），导致溶液中铁元素浓度上升；后期阶段：Fe2+进一步被氧化为Fe3+，并水解生成Fe(OH)3沉淀，使溶液中铁元素浓度下降； 根据反应关系链：，已知：，则 ，质量 ，水样体积为50.00 mL = 0.05 L，故溶氧量为。 15. 一种麻醉药()的合成路线如下： （1）A中N原子的杂化方式为______。 （2）的反应类型为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。 ①含有氨基；②含有两个苯环；③含有4种不同化学环境的氢原子。 （4）已知原子的电子云密度越大碱性越强，与中1号原子相比，2号原子碱性相对______(填“较大”或“较小”)。 （5）结合合成路线信息，用还原时，下列有机物最难反应的是______(填序号)。 A．苯() B．吡啶(） C．1，3-环己二烯() （6）写出以、和为原料制备的流程图______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） （2）取代反应 （3）或 （4）较大 （5）A （6） 【解析】 【分析】A中-CH3被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基得到B，B发生取代反应得到C，C中Cl被取代得到D，D发生还原反应得到E，E继续发生取代反应得到F； 【小问1详解】 A中的环为平面结构，N原子采用sp2杂化； 【小问2详解】 由上述分析可知，的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 D的结构简式为，其同分异构体要求①含有氨基；②含有两个苯环；除此之外还有两个碳原子、一个O原子和一个不饱和度；③含有4种不同化学环境的氢原子，结构要求对称，符合条件的结构简式为或； 【小问4详解】 1号N原子与羰基直接相连，羰基的吸电子效应会使N原子的电子云向羰基转移，导致其电子云密度降低，故碱性减弱； 【小问5详解】 苯环与吡啶环都含有大键，都比较稳定，由D到E过程可知，苯的共轭体系更稳定，更难发生加氢反应，环己-1,3-二烯中4个碳原子含有的大键是，不如苯环和吡啶环稳定，更容易发生加氢反应，符合条件的是A； 【小问6详解】 结合题中流程，要合成，应该得到，再与反应，而由得到可以参考A到E的过程，故合成路线为          。 16. 一种从多金属精矿(主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素)中提取Fe、Cu、Ni的工艺。 （1）酸浸后的溶液除铁。除铁时，须调节，通入空气并高压加热。除铁时生成的离子方程式为______，采取高压的原因是______。 （2）沉铝。调节沉铝时，最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 氢氧化物 （3）选择萃取除镍。“选择萃取”中，镍形成如图所示的配合物。镍易进入有机相的原因有______。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）含镍铜的溶液制备晶体。晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。则该晶体的化学式为______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。 （5）制备。已知：反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如图所示。 补充完整由除镍后所得溶液制备的实验步骤：量取 溶液，加入于三颈烧瓶中，过滤，洗涤，晾干，称重______。(须选用的试剂：氢氧化钠溶液，3%过氧化氢溶液) 【答案】（1） ①. ②. 增大的溶解度，加快氧化速率 （2）5 （3）AD （4） ①. ②. 12 （5）打开磁力搅拌器，边搅拌边滴加氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成 【解析】 【分析】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气高压加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液、分别得到Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。 【小问1详解】 由于通入SO2“酸浸”，故浸取液中不含有Fe3+，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe2O3，离子方程式为：；采取高压的原因是增大的溶解度，加快氧化速率； 【小问2详解】 “沉铝”时，保证Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度积更小，c(Cu2+)=0.022mol/L，根据Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5； 【小问3详解】 A．镍与N、O形成配位键，可以使镍进入有机相，A正确； B．配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误； C．配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误； D．烷基具有疏水性，才能使其进入有机相，D正确； 故答案为：AD； 小问4详解】 晶胞中面心原子为Ni，6×=3个，顶点原子为Cu，8×=1个，体心的原子为N，有1个，则化学式为；根据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为12； 【小问5详解】 补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：量取  溶液，加入于三颈烧瓶中，打开磁力搅拌器，边搅拌边滴加氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成。 17. 一种绿色燃料，制氢技术研究具有重要意义。 （1）肼硼烷水解制氢。肼硼烷是一种在室温下稳定安全的固体，是良好的储氢材料。 ①肼硼烷在催化剂条件下与水反应，主要反应如下： ， ， ， 若分解生成的物质的量为，则理论上最多可以得到______。已知： ，则______。 ②一种双金属催化剂能使肼硼烷高选择性释放。时，肼硼烷在不同催化剂作用下的性能如图1所示。氢气的产量和所用时间随中不同金属物质的量之比的变化关系如图2所示。 该条件下，选择的原因是______。当时，随的增大，的生成速率逐渐减小的原因是______。 （2）电催化乙二醇制氢。在一定电压下，以乙二醇和作电解液，用Pd-作催化剂，电解原理如图所示。已知金属活动性Pd<Ag。 ①吸附在催化剂______表面(填“”或“”)。 ②阳极会产生少量，写出转化为的电极反应式为______。 （3）甲醇和水蒸气重整、甲醇裂解制氢。在时用氩气将的混合气体以一定流速通入反应池中，在催化剂表面发生反应的一种机理如图3所示。甲醇的转化率和反应的活化能随变化关系如图4所示。 ①机理图中的结构简式为______。 ②甲醇催化裂解制氢过程发生的主要反应为，，随着持续增多，氢气的产量降低，其原因是______。 ③甲醇和水蒸气重整反应中控制的最佳比值为______。 【答案】（1） ①. 4.4 ②. -88 ③. 该条件下，的生成速率最大，的产量最高 ④. 本身不能与肼硼烷作用制氢，当含量增多时，表面的活性位点被过多的阻塞或覆盖，使催化剂的活性下降 （2） ①. ②. （3） ①. 或 ②. 生成积碳，覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低；还原亚铜离子，使增大，甲醇的转化率降低；增多，无法及时脱附，占据活性位点 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①令反应1：， 反应2：， 反应3：， 反应4：。 根据反应2和反应3，由N元素守恒可知，1mol分解生成0.8mol ，还会生成0.4mol NH3，再由H元素可知，该过程会生成1.4mol H2，反应1中，1mol水解生成3mol和1mol，因此，理论上最多得到4.4mol ；由盖斯定律可得，，因此。 ②选择的原因为该条件下，的生成速率最大，的产量最高；当时，本身不能与肼硼烷作用制氢，当含量增多时，表面的活性位点被过多的阻塞或覆盖，使催化剂的活性下降，因此生成速率减小。 【小问2详解】 ①在Pd-Ag双金属催化剂中，Ag具有更强的亲氧性，倾向于吸附OH⁻，而Pd主要吸附有机物，二者协同催化，因此OH⁻吸附在Ag的表面。 ②乙二醇（）在阳极被氧化为，在碱性电解液中，失电子发生氧化反应：。 【小问3详解】 ①根据反应机理和原子守恒，在催化剂表面分解，失去原子后生成的中间产物为或。 ②甲醇催化裂解制氢过程中，生成的积碳会覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低；同时，会还原亚铜离子，使增大，导致甲醇的转化率降低；此外，增多的无法及时脱附，占据了活性位点，进一步抑制了反应，导致氢气产量降低。 ③由图4可知，甲醇转化率最高时横坐标为，即，得，因此这是重整反应的最佳控制比值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高三年级期初学情调研测试 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 2. 气体可通过制得。下列说法不正确的是 A. 碳化钙的电子式： B. 分子的空间填充模型为 C. 的空间构型为直线形 D. 含离子键和共价键 3. 在实验室中，下列气体能用图示装置完成制备和收集的是 选项 制备气体 发生装置所用试剂 试剂x A 石灰石+稀硫酸 饱和溶液 B 溶液 C 浓盐酸 饱和溶液 D Cu+浓硝酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 、、位于周期表的族，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 酸性： D. 电负性： 阅读下列材料，完成下面小题： 氨、磷及其化合物应用广泛。氨是生产其他含氮化合物的重要原料。工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在下合成氨。磷元素有白磷、红磷(结构分别如图1、图2所示)等单质，白磷可用于制备高纯度磷酸，大量红磷用于火柴生产。是优良的等离子蚀刻气，是聚合反应的常用催化剂。磷有多种含氧酸，铵盐、硝酸盐和磷酸盐都是重要的无机肥料。白磷在高温下发生反应。已知：中的键能为，中的键能为。 5. 对于反应 ，下列说法正确的是 A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应的平衡常数 C. 每生成，转移 D. 该反应属于自然固氮 6. 对于反应 ，下列说法正确是 A. 与互为同位素 B. 分子中键和键数目之比为 C. 分子为极性分子 D. 上述反应的 7. 下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 白磷比红磷更易与反应，因为白磷中的键更易断裂 B. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为次磷酸的键极性更大 C. 的熔点比的低，因为的摩尔质量更小 D. 形成而形成，因为的价层电子更多 8. 在一定条件下，化合物发生的重排反应如下： 下列说法不正确的是 A. 分子式为 B. 的熔点比的熔点高 C. 最多能与发生加成反应 D. 、、互为同分异构体 9. 我国科研团队利用电催化分解技术，在如图所示装置中实现了温和条件下消除污染物，同时回收和单质硫。下列说法正确的是 A. 电极a连接电源的正极 B. 通过阳离子交换膜从左室移向右室 C. 电解前后左、右两室溶液的pH值均变化 D. 理论上当外电路通过电子时，可回收单质硫 10. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化表示正确的是 A. B. 悬浊液 C. D. 饱和 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向的盐酸中加入锌粒，产生气泡，再滴入2滴的溶液，产生气泡的速率增大 形成原电池加快化学反应速率 B 向含有的溶液中通入，产生白色浑浊 具有氧化性 C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 1-溴丁烷发生了消去反应 D 用计测得等浓度碳酸钠溶液的大于苯酚钠溶液的 酸性：苯酚>碳酸 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 沉钴后得到的上层清液中： C. 沉锰过程中，发生的反应为： D. 沉锰后得到的滤液中： 13. 甲醇水蒸气催化重整制氢过程中发生的反应如下： ① ② 以作为催化剂时，向密闭容器中充入的与的，平衡时的转化率、的选择性[]及的物质的量分数随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，压缩体积会增加的平衡转化率 B. 时，升高温度，平衡产量先增大后减小 C. 时，容器内的量为 D. 时，使用对选择性更高的催化剂可以提高平衡时的产率 14. 纳米双金属材料可去除地下水中的和氯酚()，消除污染。利用和溶液制备纳米铁粉，再加入适量粉后，可制得纳米。控制其他条件相同，加入的与水中残留的浓度的关系如图所示。 （1）和溶液制备纳米铁粉 ①加入量不足时，在酸性条件下将溶液中还原为的离子方程式为______。 ②时，完全被还原，继续增加的用量仍然可以降低残留的浓度，原因是______。 （2）纳米除去水中的的机理如下： 步骤I：；步骤II：______；步骤III：，步骤IV：。 ①写出其中步骤II生成的化学方程式______。 ②催化剂在该过程中的具体作用是______。 （3）将纳米放入地下水中做空白实验。 ①水中溶解的铁元素浓度、溶解氧浓度随时间变化如图所示。溶解的铁元素质量先增大后减小的原因是______。 ②为避免溶解氧干扰实验，需测定水中溶解氧：用移液管取水样，迅速加入预先配制好的和混合溶液，再加入溶液，发生反应：。然后迅速加入适量的稀硫酸，使与反应：。用溶液滴定生成的碘，发生反应：。消耗了溶液。计算水中溶氧量______()。 15. 一种麻醉药()的合成路线如下： （1）A中N原子的杂化方式为______。 （2）的反应类型为______。 （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式______。 ①含有氨基；②含有两个苯环；③含有4种不同化学环境的氢原子。 （4）已知原子的电子云密度越大碱性越强，与中1号原子相比，2号原子碱性相对______(填“较大”或“较小”)。 （5）结合合成路线信息，用还原时，下列有机物最难反应的是______(填序号)。 A．苯() B．吡啶(） C．1，3-环己二烯() （6）写出以、和为原料制备的流程图______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 一种从多金属精矿(主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素)中提取Fe、Cu、Ni的工艺。 （1）酸浸后的溶液除铁。除铁时，须调节，通入空气并高压加热。除铁时生成的离子方程式为______，采取高压的原因是______。 （2）沉铝。调节沉铝时，最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 氢氧化物 （3）选择萃取除镍。“选择萃取”中，镍形成如图所示的配合物。镍易进入有机相的原因有______。 A 镍与N、O形成配位键 B. 配位时被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （4）含镍铜的溶液制备晶体。晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示。则该晶体的化学式为______；晶体中与原子最近且等距离的原子的数目为______。 （5）制备。已知：反应可用于制备黄褐色固体。实验装置与实验用到的试剂如图所示。 补充完整由除镍后所得溶液制备的实验步骤：量取 溶液，加入于三颈烧瓶中，过滤，洗涤，晾干，称重______。(须选用的试剂：氢氧化钠溶液，3%过氧化氢溶液) 17. 一种绿色燃料，制氢技术研究具有重要意义。 （1）肼硼烷水解制氢。肼硼烷是一种在室温下稳定安全的固体，是良好的储氢材料。 ①肼硼烷在催化剂条件下与水反应，主要反应如下： ， ， ， 若分解生成物质的量为，则理论上最多可以得到______。已知： ，则______。 ②一种双金属催化剂能使肼硼烷高选择性释放。时，肼硼烷在不同催化剂作用下的性能如图1所示。氢气的产量和所用时间随中不同金属物质的量之比的变化关系如图2所示。 该条件下，选择的原因是______。当时，随的增大，的生成速率逐渐减小的原因是______。 （2）电催化乙二醇制氢。在一定电压下，以乙二醇和作电解液，用Pd-作催化剂，电解原理如图所示。已知金属活动性Pd<Ag。 ①吸附在催化剂______的表面(填“”或“”)。 ②阳极会产生少量，写出转化为的电极反应式为______。 （3）甲醇和水蒸气重整、甲醇裂解制氢。在时用氩气将的混合气体以一定流速通入反应池中，在催化剂表面发生反应的一种机理如图3所示。甲醇的转化率和反应的活化能随变化关系如图4所示。 ①机理图中的结构简式为______。 ②甲醇催化裂解制氢过程发生的主要反应为，，随着持续增多，氢气的产量降低，其原因是______。 ③甲醇和水蒸气重整反应中控制的最佳比值为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $