精品解析：湖北襄阳市2026年3月下学期高三年级统一调研测试 化学试题

2026年3月襄阳市高三年级统一调研测试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B. 淀粉在人体内的转化过程 C. 补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D. 或用作牙膏摩擦剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中Fe为+6价，利用强氧化性消毒，消毒过程中铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．淀粉在人体内先水解为葡萄糖，葡萄糖最终被氧化分解为人体供能，过程中存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．补铁麦片中的铁粉进入人体后，会转化为Fe2+被人体吸收，铁元素化合价从0价变为+2价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．CaCO3或SiO2用作牙膏摩擦剂，仅利用其硬度较大的物理性质，过程中不发生氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 苯乙炔的最简式为 B. 基态S原子的价电子排布式为 C. 的电子式为 D. 乙二酸二乙酯的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯乙炔的分子式为，最简式是分子中各原子的最简整数比。则苯乙炔的最简式为，A选项错误； B．基态S原子的价电子排布式为，B选项错误； C．的电子式为，C选项错误； D．乙二酸二乙酯的结构简式为，D选项正确； 故答案选D。 3. 下列描述不符合事实的是 A. 室温下，Cu既可溶于浓硫酸，又可溶于浓硝酸 B. 苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量 C. 阿司匹林是某解热镇痛药的主要成分，应在医生指导下服用 D. 苯在50～60°C发生硝化反应，甲苯在50°C以下可发生硝化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下Cu与浓硫酸不发生反应，需要加热条件才能反应，室温下Cu仅能溶于浓硝酸，不能溶于浓硫酸，该描述不符合事实，A符合题意； B．苯甲酸钠是常见的食品防腐剂，可抑制微生物繁殖，防止食物变质，作为食品添加剂必须严格控制用量，该描述符合事实，B不符合题意； C．阿司匹林是常用解热镇痛药的主要成分，过量服用会对人体造成伤害，应在医生指导下服用，该描述符合事实，C不符合题意； D．甲苯中的甲基对苯环有活化作用，硝化反应比苯更容易，苯发生硝化反应需要，甲苯在50℃以下即可发生硝化反应，该描述符合事实，D不符合题意； 故答案为A。 4. 下列与实验有关的说法，正确的是 A. 蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法 B. 同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 C. 新制悬浊液可鉴别和 D. 实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离苯和苯酚的常用方法是先加NaOH溶液将苯酚转化为苯酚钠，分液分离出苯后，再通入CO2重新得到苯酚，该方法比蒸馏法更简单高效，且苯酚加热易被氧化，因此蒸馏法不是最简单高效的分离方法，A错误； B．高锰酸钾为强氧化剂，乙醇是易燃还原性有机物，二者存放在同一药品柜易发生反应引发火灾、爆炸，不能放在同一药品柜中，B错误； C．甲醛只含醛基，常温下新制氢氧化铜悬浊液不溶解，加热反应产生砖红色沉淀；甲酸分子同时含有羧基和醛基，羧基具有酸性，常温下即可中和氢氧化铜使悬浊液变澄清，加热也会生成砖红色沉淀，二者现象不同，可以用新制氢氧化铜鉴别，C正确； D．饱和NaCl溶液不具有消毒杀菌的作用，不能用于伤口消毒处理，D错误； 故选C。 5. 下列说法错误的是 A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A．构造原理是基态原子核外电子排布的一般规律，部分原子（如Cr、Cu等）的核外电子排布存在反常，不能依据构造原理写出所有原子的核外电子排布式，A错误； B．电解原理可用于活泼金属的冶炼（如电解熔融NaCl制Na）、金属的精炼（如电解精炼铜），还可通过外加电流阴极保护法实现金属防腐，B正确； C．杂化轨道理论可以根据中心原子的杂化类型预测微粒的空间结构，如sp3杂化对应四面体形结构等，C正确； D．电子气理论可以解释金属中自由电子在外电场下定向移动导电，也能解释金属受外力发生形变时，金属阳离子滑动仍靠电子气保持结合，因此可以解释金属的导电性和延展性，D正确； 故答案选A。 6. 从物质结构的角度分析，下列叙述正确的是 A. 受苯环影响，苯酚的羟基易电离，故苯酚可与HCHO缩聚得到酚醛树脂 B. 与的中心原子杂化方式相同，二者空间结构也相同 C. 白磷(P4)中P—P键极性强，故P4不稳定，容易自燃 D. 铬(Cr)与碳有很强的亲和力，能形成稳定的碳化物，可提高钢的耐磨性 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯酚能与HCHO缩聚得到酚醛树脂，原因是羟基使苯环邻、对位的氢原子活性增强，与羟基易电离无关，因果关系不成立，A错误； B．H2O与NH3中心原子杂化方式均为sp3杂化，但H2O中心原子有2对孤电子对，空间结构为V形，NH3中心原子有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误； C．P4中P—P键是同种非金属原子形成的非极性共价键，不存在极性强的特点；P4不稳定易自燃是因为P-P键键角小、键能低，化学键容易断裂，C错误； D．铬与碳亲和力强，能形成稳定的碳化物，可以提高钢的硬度和耐磨性，D正确； 故答案选D。 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强 B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸分子可形成更多更强的分子间氢键，分子间作用力更强，浓硫酸粘度更大，因此流动性比水差，A正确； B．邻羟基苯甲酸酸性强于对羟基苯甲酸，是因为邻羟基苯甲酸中邻位羟基可与羧酸根形成分子内氢键，稳定电离后的羧酸根负离子，促进羧基电离出H+，并非因为邻羟基苯甲酸分子极性更大，该解释错误，B错误； C．烷基磺酸根离子中，烷基是疏水基团，磺酸根是亲水基团，同时具有亲水和疏水基团，符合表面活性剂的结构要求，可以作表面活性剂，C正确； D．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，可以结合H+，因此苯胺具有碱性，D正确； 答案选B。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体 B. 图②可用于证明酸性：苯酚 C. 图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解 D. 图④可用于制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在加热熔融时，会与空气中的氧气发生反应生成二氧化硫，无法得到纯净的硫晶体，A错误； B．稀盐酸易挥发，所以产生的二氧化碳中混有HCl，反应生成苯酚后，不能证明是碳酸的酸性比苯酚强，B错误； C．淀粉遇到碘单质会变蓝，所以滴加碘水后，若不变蓝，则证明淀粉完全水解，反之，则未完全水解，C正确； D．制备胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若在加热过程中搅拌，会生成沉淀，D错误； 故答案选C。 9. 晶胞是长方体，边长分别为且。有两种空间取向(如图)。下列说法正确的是 A. 晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5) B. 每个分子周围与其最近且距离相等的有12个 C. 将晶胞原点移至面心，所有原子坐标均不变 D. 该晶体的密度表达式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．均摊法计算两种取向的碘分子数：第一种取向，第二种取向，两种取向的碘分子数之比为1：1，A错误； B．，每个方向相邻碘分子距离不等，所以不是12个，为每个方向2个，B错误； C．将晶胞原点移至面心，相当于所有原子坐标平移，发生变化，C错误； D．每个晶胞有4个I2，8个I原子，D正确； 故选D。 10. 下列化合物的制备方案正确的是 A. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸 B. 制备硫酸时，将在足量空气中焙烧，生成的气体用98.3%的浓硫酸吸收 C. 电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得和溶液 D. 工业上将通入溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生硝化反应，制备产物为硝基苯；制备苯磺酸需要苯和浓硫酸共热发生磺化反应，A错误； B．CuFeS2在足量空气中焙烧生成的气体主要是SO2，工业制备硫酸需要先将SO2催化氧化为SO3，再用98.3%浓硫酸吸收SO3，该方案无法直接制得硫酸，B错误； C．氯碱工业中，阳离子交换膜允许Na+通过，同时可以隔绝阳极产物Cl2和阴极产物NaOH、H2，避免副反应发生，阳极可获得Cl2，阴极可得到NaOH溶液，C正确； D．制漂白液时，升高温度会引发副反应，使Cl2和NaOH反应生成氯酸钠，降低有效成分次氯酸钠的产率，无法更好获得漂白液，D错误； 故答案选C。 11. 奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 莽草酸分子式是 B. 中间体最多消耗 C. 奥司他韦分子有3个手性碳原子 D. 上述三种分子均易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“碳四键”原则补H，键线式中端点和拐点都有一个碳原子，根据莽草酸的结构可知，莽草酸的分子式为，A错误； B．中间体分子中含有酯基能与NaOH反应，中间体最多消耗NaOH，B错误； C．手性碳原子为连有四个不同原子或基团的碳原子，奥司他韦分子中共含3个手性碳原子(已用*标明)：，C正确； D．莽草酸中含有羟基、羧基亲水基团，使得莽草酸易溶于水；中间体、奥司他韦中含有的酯基不利于物质在水中的溶解，中间体、奥司他韦在水中溶解性不大，D错误； 故选C。 12. 下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是 A. 恒温恒压，往盛有的密闭容器中充入，通过转化率的变化，研究压强对平衡的影响 B. 苯和能量很接近，说明苯很容易和发生加成反应生成 C. 往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明和的反应存在限度 D. 与反应中，作催化剂能提高生成的选择性 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒压，往盛有二氧化氮的密闭容器中充入，容器体积增大，各物质浓度减小，相当于减压，平衡逆向移动，二氧化氮转化率降低，研究压强对该平衡的影响，此操作和分析合理，A正确； B．苯和能量很接近，说明苯环中的碳碳键介于单键和双键之间，具有特殊的稳定性，苯不容易和发生加成反应生成，B错误； C．往淀粉-溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，只能证明氯气把碘离子氧化为碘单质，，不能证明和的反应存在限度，C错误； D．与反应中，作催化剂主要是提高生成环氧乙烷的选择性，而不是乙醛，D错误； 故选A。 13. 关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A. 干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关 B. 在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子 C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D. 为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰中CO2分子采取紧密堆积，冰中水分子因氢键存在形成了空旷的堆积结构，二者密度差异和分子堆积方式有关，A正确； B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．王水中存在大量Cl-，Cl-可与Au3+形成稳定配离子，降低游离Au3+浓度，促进金溶解的反应正向进行，因此金单质能溶于王水，C正确； D．Si原子半径较大，Si与O原子的p轨道肩并肩重叠程度小，难以形成稳定的π键，因此Si、O只能全部以单键结合形成空间网状结构，SiO2为共价晶体而非分子晶体，D正确； 答案选B。 14. 常温下，用浓度为的溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：［分布分数：］。 下列说法正确的是 A. 曲线代表的分布分数 B. b点对应的约为8.4 C. 与足量反应的离子方程式为 D. c点： 【答案】B 【解析】 【分析】向10 ml浓度均为0.2 mol/L的氢氧化钠和Na2A的混合溶液滴入10 ml 0.1 mol/L硫酸溶液时，氢氧化钠溶液恰好与硫酸溶液反应得到硫酸钠和Na2A的混合溶液；滴入20 ml 0.1 mol/L硫酸溶液时得到硫酸钠和H2A的混合溶液；反应中，A2-的浓度减小，HA-的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表A2-、HA-的分布分数；由图可知，滴定过程中只存在A2-和HA-的分布分数变化，说明H2A在溶液中的第一步电离完全电离出氢离子和HA-离子，HA-离子在溶液中部分电离出氢离子和A2-离子；a点时，溶液的pH为10.7，则溶液中Na2A的浓度为：=0.1 mol/L，A2-离子的水解常数为：Kh= ≈=10-7.6，所以H2A的二级电离常数为：Ka2(H2A)= ==10-8.4。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表A2-、HA-的分布分数，A错误； B．由图可知，b点溶液中HA-离子和A2-离子浓度相等，则由电离常数可知，Ka2(H2A)= = c(H+)=10-8.4，则溶液的pH约为8.4，B正确； C．由分析可知，H2A在溶液中的第一步电离完全电离出氢离子和HA-离子，HA-离子在溶液中部分电离出氢离子和A2-离子，则Na2A与足量硫酸溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．由分析可知，c点得到的溶液为硫酸钠和H2A的混合溶液；H2A在溶液中的第一步电离完全电离出氢离子和HA-离子，HA-离子在溶液中部分电离出氢离子和A2-离子，则溶液中存在的质子守恒关系为：，D错误； 故选B。 15. 我国科研工作者设计了一种电解装置(如图)，实现了利用海水制备和的联产。该装置采用一种新电极，即在铂电极表面添加，有效防止了在电极表面的沉积，该装置可稳定运行超过5000小时。试验数据显示，产生的同时，可提取约高纯度。 下列说法错误的是 A. 电极为阳极，该电极附近溶液减小 B. b电极表面的负电荷与相互排斥，故可长时间保持活性 C. b电极上的电极反应式为 D. 制得的物质的量小于，可能与通过交换膜有关 【答案】C 【解析】 【分析】b电极位于海水侧，需要生成，需要，而由水得电子生成（同时产生），因此b为阴极，a为阳极，据此分析解答。 【详解】A．a为阳极，硫酸钠溶液中阳极反应为，生成，使浓度增大，电极附近减小，A正确； B．防止沉积的原理是b电极表面负电荷排斥带负电的，使离开电极表面，在溶液中与结合，避免沉积，B正确； C．该电极反应式描述了在电极表面直接生成，这与题干中“有效防止了 在 b 电极表面的沉积”相矛盾，C错误； D．根据题目数据可求，，物质的量小于，阳离子交换膜允许阳极生成的氢离子向阴极移动，氢离子与氢氧根离子结合生成水，导致与镁离子结合的氢氧根离子减小，导致制得的物质的量小于，D正确； 故选择C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。 已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。 （1）Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。 （2）“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。 （3）“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。 （4）“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （5）已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 （6）“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）第六周期第ⅢB族 （2）钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应(或其他合理答案) （3） ①. 85℃ ②. 10/1 （4）强于 （5） （6） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 【解析】 【分析】钕铁硼合金废料主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等。钕铁硼合金废料“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相，有机相反萃取得到FeCl3溶液；水相中加P507萃取，有机相2加盐酸、草酸生成沉淀，过滤、洗涤、干燥，焙烧的Nd2O3。 【小问1详解】 Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是第六周期第ⅢB族； 【小问2详解】 钕铁硼合金废料含有油料或者金属；氧化反应为放热反应所以“自热焙烧”不需持续加热。 【小问3详解】 根据浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图，从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为85℃、液固比为10/1。 【小问4详解】 “酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相，可知与的相互作用强于与的相互作用。 【小问5详解】 “沉钕”后，滤液中，，则，。 【小问6详解】 “沉钕→焙烧”过程，经过“一系列操作”，获得固体，所以该系列操作是过滤、洗涤、干燥；所得在空气中“焙烧”时生成、Nd2O3，该反应的化学方程式为。 17. 某研究小组设计了一种药物分子，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物的反应类型为___________反应。 （2）化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有___________(填名称)。 （3）从平衡移动的角度解释，的过程中加入的作用为___________。 （4）物质的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，该反应的化学方程式为___________；已知中间体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为___________。 （5）D→E的化学方程式为___________。 （6）已知分子中所有原子共平面，则该分子中原子的杂化方式为___________杂化。 （7）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________。 a．含结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有6组峰。 【答案】（1）取代 （2）硝基、酰胺基 （3）B→C的过程会生成HCl，加入K2CO3消耗HCl，促使该反应平衡正向移动，增大产率 （4） ①. +NH3→ ②. （5）+3H2+2H2O （6）sp2 （7）或 【解析】 【分析】化合物A中的与发生取代反应生成含有酰胺基的B，B与发生取代反应生成C，物质的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，根据D的结构简式可以推出C和氨气发生加成反应：+ NH3→，D中硝基被还原生成氨基而生成E，F与发生取代反应生成G，最后E和G发生取代反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，化合物的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由B的结构简式可知，化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有硝基、酰胺基； 【小问3详解】 B与发生取代反应生成C，同时生成HCl，则从平衡移动的角度解释，的过程中加入的作用为：B→C的过程会生成HCl，加入K2CO3消耗HCl，促使该反应平衡正向移动，增大产率； 【小问4详解】 根据分析可知，该反应的化学方程式为：+ NH3→；已知中间体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为； 【小问5详解】 D中硝基被还原生成氨基而生成E，其化学方程式为：+3H2+2H2O； 【小问6详解】 已知分子中所有原子共平面，说明N原子的价层电子对数为3，故该分子中原子的杂化方式为sp2杂化； 【小问7详解】 G（）的同分异构体满足：a．含结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有6组峰，即含有6种等效氢。若要满足这两个条件，剩余的取代基必须在苯环的对位，除了苯环侧链含一个溴原子和两个碳原子，根据侧链不饱和度为2，必须有碳碳三键，则条件的G的同分异构体的结构简式为：或。 18. 某化学小组探究银镜反应后去除试管内壁附着银的方案。实验过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。 已知：I．该实验条件下，空气的影响忽略不计； II．相关物质的溶解度为为0.796g。 回答下列问题： （1）用一定浓度的去除银镜，此法的缺点是___________。 （2）小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现： ①电极电势是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。已知，，理论上___________氧化(填“能”或者“不能”)。 ②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势：，其中标准电极电势表示时，当各离子浓度均为时的电极电势(固体浓度视为1)；z表示该电极反应转移的电子数。小组同学提出可以改变的浓度，比如向其中加入，使变成沉淀，将的浓度降到，的电极电势从减小到___________V，可___________单质Ag的还原性(填“增强”或者“减弱”)。 （3）实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示： 试管编号 加入试剂 实验现象 甲 5mL0.5mol/LFeCl3溶液(过量，pH) 光亮的银镜消失，试管壁出现褐色沉淀 乙 的溶液(过量，) 银镜少部分溶解 ①选用，溶液的浓度为，目的是保证___________相等。 ②甲乙两支试管中现象不同的原因为___________。 （4）关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含。关于沉淀的组成提出了三种可能性： a．(浸泡在黄色的溶液中呈褐色)； b．AgCl和Ag； c．Ag。 开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是___________(填标号)。 【答案】（1）产生氮氧化物污染环境 （2） ①. 不能 ②. 0.505 ③. 增强 （3） ①. c(Fe3+)或者铁离子浓度 ②. AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比更有利于降低Ag＋浓度，所以实验甲比实验乙正向进行的程度更大 （4）a 【解析】 【小问1详解】 硝酸和银反应会生成氮氧化物，这类气体有毒，会污染环境； 【小问2详解】 ①已知，，氧化还原反应中，只有氧化剂的电极电势大于还原剂的电极电势，反应才能自发进行，因为0.77 V<0.80 V，所以不能氧化Ag；②根据能斯特方程：，已知c(Ag+)=10-5 mol/L，代入得：=0.8+0.059lg(10-5)=0.8+0.059(-5)=0.505 V；③电极电势越小，还原态Ag的还原性越强，所以单质Ag的还原性增强； 【小问3详解】 ①选用，溶液的浓度为，目的是保证铁离子浓度相等（控制变量，排除铁离子浓度对实验的影响）；②甲乙两支试管中现象不同的原因为AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比更有利于降低Ag＋浓度，所以实验甲比实验乙正向进行的程度更大； 【小问4详解】 实验1：加入足量氨水，沉淀溶解，AgCl能与氨水反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]+，而Ag2O、Ag与氨水不发生这个反应，所以沉淀中一定含有AgCl；实验2：加入足量稀HNO3，沉淀不溶解，Ag与稀HNO3反应，而AgCl在稀HNO3中不溶解，因此沉淀的组成是AgCl，对应选项a。 19. 将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下： 反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g) 回答下列问题： （1）已知相关键能数据如下： 化学键 C≡O H—H C—H C—O O—H(甲醇中) O—H(中) 键能(kJ/mol) a b c d e f 根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。 （2）和在催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。 ①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。 a．催化剂表面 b． c． ②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法___________。 （3）在恒压密闭容器中充入和，再通入不同量的，测得平衡转化率、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图2。 ①表示转化率的是曲线___________(填“”或“”)。 ②当原料气中，平衡时且，则___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留两位有效数字。为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数)。 （4）恒压下，将一定量和混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角度解释：X点高于Y点的主要原因是___________。 【答案】（1）(a+2b-3c-d-e) （2） ①. abc ②. 增大催化剂的表面积(或增加催化剂表面的氧活性位点)(答案合理即可) （3） ①. b ②. 0.25 ③. 0.011 （4）分子筛膜可将H2O从体系中分离，使反应Ⅰ的平衡正向移动，甲醇产率增大 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g)，焓变=反应物总键能-生成物总键能，。 【小问2详解】 用参与反应，根据反应机理和元素守恒，会出现在：催化剂表面(a)：反应过程中在催化剂表面吸附、反应，氧原子会与催化剂结合；(b)：反应Ⅰ生成甲醇，其中的氧来自；反应 Ⅰ 和 Ⅱ 均生成水，其中的氧也来自；因此，最终能在a、b、c中检验出； 加快反应速率的方法：增大催化剂的比表面积，增加反应位点、增加催化剂表面的氧空位，促进的吸附和加氢、提高反应气体的流速或压力等。 【小问3详解】 随着原料气中增大，CO浓度升高，会使反应ⅢCO(g)+2(g)(g) 正向移动，消耗，导致反应Ⅰ逆向进行，从而使的平衡转化率降低。因此，表示转化率的是曲线b； 已知：，，=0.15，则。平衡时：，则反应Ⅰ消耗：，同时消耗0.05 mol，生成0.05 mol。反应Ⅲ消耗CO：0.15 mol-0.1 mol=0.05 mol，同时消耗0.1 mol，生成0.05 mol。； 平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量。设总压为p，则各物质分压：，，，。反应Ⅱ的分压平衡常数：。 【小问4详解】 分子筛膜能选择性分离出，使反应Ⅰ的平衡正向移动，从而提高了甲醇的产率。因此，在相同温度下，有分子筛膜的实验值高于无分子筛膜的平衡值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月襄阳市高三年级统一调研测试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中不涉及氧化还原反应的是 A. 高铁酸钠用于饮用水消毒净化处理 B. 淀粉在人体内的转化过程 C. 补铁麦片含有微量颗粒细小的铁粉 D. 或用作牙膏摩擦剂 2. 下列化学用语正确的是 A. 苯乙炔的最简式为 B. 基态S原子的价电子排布式为 C. 的电子式为 D. 乙二酸二乙酯的结构简式为 3. 下列描述不符合事实的是 A. 室温下，Cu既可溶于浓硫酸，又可溶于浓硝酸 B. 苯甲酸钠可有效防止食物变质，但必须严格控制用量 C. 阿司匹林是某解热镇痛药的主要成分，应在医生指导下服用 D. 苯在50～60°C发生硝化反应，甲苯在50°C以下可发生硝化反应 4. 下列与实验有关的说法，正确的是 A. 蒸馏法分离苯和苯酚是最简单高效的分离方法 B. 同一药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 C. 新制悬浊液可鉴别和 D. 实验时手指被划伤，可用饱和溶液进行消毒处理 5. 下列说法错误的是 A. 依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B. 电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C. 杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D. 电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 6. 从物质结构的角度分析，下列叙述正确的是 A. 受苯环影响，苯酚的羟基易电离，故苯酚可与HCHO缩聚得到酚醛树脂 B. 与的中心原子杂化方式相同，二者空间结构也相同 C. 白磷(P4)中P—P键极性强，故P4不稳定，容易自燃 D. 铬(Cr)与碳有很强的亲和力，能形成稳定的碳化物，可提高钢的耐磨性 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 浓硫酸的流动性比水差 硫酸分子间形成的氢键比水分子间的强 B 邻羟基苯甲酸的酸性强于对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸分子的极性大于对羟基苯甲酸 C 烷基磺酸根离子作为表面活性剂 烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团 D 苯胺有碱性 氨基氮原子有一个孤电子对，能结合 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①可用于熔融硫并从熔融态硫获得硫晶体 B. 图②可用于证明酸性：苯酚 C. 图③可检验淀粉在酸性条件下是否完全水解 D. 图④可用于制备胶体 9. 晶胞是长方体，边长分别为且。有两种空间取向(如图)。下列说法正确的是 A. 晶体中两种取向的碘分子数之比为5：2(或2：5) B. 每个分子周围与其最近且距离相等的有12个 C. 将晶胞原点移至面心，所有原子坐标均不变 D. 该晶体的密度表达式为 10. 下列化合物的制备方案正确的是 A. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸 B. 制备硫酸时，将在足量空气中焙烧，生成的气体用98.3%的浓硫酸吸收 C. 电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得和溶液 D. 工业上将通入溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行 11. 奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。 下列说法正确的是 A. 莽草酸分子式是 B. 中间体最多消耗 C. 奥司他韦分子有3个手性碳原子 D. 上述三种分子均易溶于水 12. 下列关于化学反应速率和平衡的说法，正确的是 A. 恒温恒压，往盛有的密闭容器中充入，通过转化率的变化，研究压强对平衡的影响 B. 苯和能量很接近，说明苯很容易和发生加成反应生成 C. 往淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝，可证明和的反应存在限度 D. 与反应中，作催化剂能提高生成的选择性 13. 关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是 A. 干冰的密度比冰大，与二者晶体中分子的堆积方式有关 B. 在水中的溶解度小于在中的溶解度，因为是非极性分子 C. 金单质能溶于王水，因为与形成稳定配离子，促进反应发生 D. 为共价晶体而非分子晶体，因为、O原子间难以形成稳定键 14. 常温下，用浓度为的溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。已知：［分布分数：］。 下列说法正确的是 A. 曲线代表的分布分数 B. b点对应的约为8.4 C. 与足量反应的离子方程式为 D. c点： 15. 我国科研工作者设计了一种电解装置(如图)，实现了利用海水制备和的联产。该装置采用一种新电极，即在铂电极表面添加，有效防止了在电极表面的沉积，该装置可稳定运行超过5000小时。试验数据显示，产生的同时，可提取约高纯度。 下列说法错误的是 A. 电极为阳极，该电极附近溶液减小 B. b电极表面的负电荷与相互排斥，故可长时间保持活性 C. b电极上的电极反应式为 D. 制得的物质的量小于，可能与通过交换膜有关 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种从钕铁硼合金废料［主要含有稀土元素钕(Nd)，还含有Fe、B及油料等]中经焙烧、酸浸等分离提取Nd、Fe等的工艺流程如下。 已知：“自热焙烧”后，Nd、Fe、B以氧化物的形式存在；“酸溶”前B元素的氧化物已分离。 （1）Nd为60号元素，在元素周期表中的位置是___________。 （2）“自热焙烧”不需持续加热，可能的原因有___________(填一种原因即可)。 （3）“酸溶”中超声辅助可显著强化浸出过程，浸出率与温度、不同液固体积质量比的关系如图。从提高Nd的浸出率角度分析，“酸溶”的最佳条件为：超声辅助下适宜的浸出温度为___________℃、液固体积质量比为___________。 （4）“酸溶”后主要以的形式存在，向滤液1中加入N503进行萃取，N503先与结合生成，再将转移到有机相。从微粒间相互作用的角度判断与的相互作用___________(填“强于”“弱于”或“等于”)与的相互作用。 （5）已知：时，。“沉钕”后，滤液中，，___________。 （6）“沉钕→焙烧”过程，要经过“一系列操作”，该系列操作是___________；所得在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为___________。 17. 某研究小组设计了一种药物分子，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物的反应类型为___________反应。 （2）化合物B分子中含有的官能团除醚键外还有___________(填名称)。 （3）从平衡移动的角度解释，的过程中加入的作用为___________。 （4）物质的反应历程可分为多步，其中第一步反应为：乙酸铵释放的与C分子中的羰基碳原子发生加成反应，得到中间体，该反应的化学方程式为___________；已知中间体易发生消去反应，脱去一分子，转化为含结构的亚胺中间体L，L的结构简式为___________。 （5）D→E的化学方程式为___________。 （6）已知分子中所有原子共平面，则该分子中原子的杂化方式为___________杂化。 （7）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式为___________。 a．含结构且不含其它环状结构；b．核磁共振氢谱有6组峰。 18. 某化学小组探究银镜反应后去除试管内壁附着银的方案。实验过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。 已知：I．该实验条件下，空气的影响忽略不计； II．相关物质的溶解度为为0.796g。 回答下列问题： （1）用一定浓度的去除银镜，此法的缺点是___________。 （2）小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现： ①电极电势是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。已知，，理论上___________氧化(填“能”或者“不能”)。 ②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势：，其中标准电极电势表示时，当各离子浓度均为时的电极电势(固体浓度视为1)；z表示该电极反应转移的电子数。小组同学提出可以改变的浓度，比如向其中加入，使变成沉淀，将的浓度降到，的电极电势从减小到___________V，可___________单质Ag的还原性(填“增强”或者“减弱”)。 （3）实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示： 试管编号 加入试剂 实验现象 甲 5mL0.5mol/LFeCl3溶液(过量，pH) 光亮的银镜消失，试管壁出现褐色沉淀 乙 的溶液(过量，) 银镜少部分溶解 ①选用，溶液的浓度为，目的是保证___________相等。 ②甲乙两支试管中现象不同的原因为___________。 （4）关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含。关于沉淀的组成提出了三种可能性： a．(浸泡在黄色的溶液中呈褐色)； b．AgCl和Ag； c．Ag。 开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是___________(填标号)。 19. 将转化为高能燃料，可有效实现碳循环。相关反应如下： 反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ：CO(g)+2(g)(g) 回答下列问题： （1）已知相关键能数据如下： 化学键 C≡O H—H C—H C—O O—H(甲醇中) O—H(中) 键能(kJ/mol) a b c d e f 根据表中信息，计算___________kJ/mol(用含字母的代数式表示)。 （2）和在催化剂表面发生反应I的机理如图1。研究表明表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢，从而提高甲醇产率及选择性。 ①若用参与反应，最终能在___________检验出(填标号)。 a．催化剂表面 b． c． ②研究发现，增大浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前提下，提出一种可以加快反应速率的方法___________。 （3）在恒压密闭容器中充入和，再通入不同量的，测得平衡转化率、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图2。 ①表示转化率的是曲线___________(填“”或“”)。 ②当原料气中，平衡时且，则___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留两位有效数字。为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数)。 （4）恒压下，将一定量和混合气体以一定流速通过装有催化剂和分子筛膜的反应管，相同时间内，甲醇产率随温度的变化如图3。(已知该分子筛膜能选择性分离出水分子)从平衡移动的角度解释：X点高于Y点的主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $