内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试题

2025-2026学年下学期高三开学考试 16.（共12分） （1） （2） （3） （4） 17.（ 共14分） （1） （2） （3） （4） （5） 18.（ 共14分） （1）① ② ③ （2）① ② ③ 19.（ 共15分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期高三开学考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C A A B B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A B A 1．D 【详解】A．氧化铝可以和酸反应，也可以和强碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．合金硬度一般大于其组成的纯金属，故镁铝合金硬度高于纯铝，B正确； C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，C正确； D．冶炼铝的本质是还原氧化铝得到单质铝，铝元素化合价降低，应被还原，而非氧化，D错误； 故答案选D。 2．D 【详解】A．SO3是能与碱反应生成对应盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，A项正确； B．H3PO4溶于水电离出的阳离子全为H+，H3PO4属于酸，B项正确； C．Mg(OH)2电离出的阴离子全为OH-，Mg(OH)2属于碱，C项正确； D．虽然NH3的水溶液能导电，但导电的离子不是NH3自身电离产生的，NH3属于非电解质，D项错误； 答案选D。 3．A 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 4．C 【详解】A．含有个氢原子的氢气对应 0.5 mol ，标准状况下体积为 11.2 L，A 正确； B． 的摩尔质量为 20 g/mol，则2 g该物质的物质的量为 0.1 mol，每个分子有 10 个电子，总电子数为 ，B 正确； C．未指明溶液体积，无法确定数目，C 错误； D． 和每摩尔均含1mol阴离子，混合物总物质的量为1mol，则阴离子数目为 ，D 正确； 故答案选C。 5．A 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，用于通信等领域，故A正确； B．青花瓷属于传统陶瓷，是传统无机非金属材料，而非新型无机非金属材料，故B错误； C．聚乙烯是有机高分子材料，属于塑料类，故C错误； D．钛合金是金属材料，属于合金类别，故D错误； 故答案为：A。 6．A 【详解】A．白磷转化为红磷释放能量，说明等质量时白磷能量更高，稳定性较差，红磷更稳定，A错误； B．白磷和红磷是磷元素形成的结构与性质不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．等质量的白磷能量高于红磷，白磷完全燃烧时释放的能量更多，C正确； D．31g白磷（0.25mol）转化为红磷释放能量7.3kJ，则1mol白磷释放能量7.3kJ×4=29.2kJ，D正确； 故选A。 7．B 【详解】A．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，但它是单糖，不能水解，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐，工业上用于制肥皂，B正确； C．淀粉和纤维素虽化学式均为，但聚合度n不同且结构不同，不互为同分异构体，C错误； D．蚕丝和羊毛均为蛋白质，灼烧均产生烧焦羽毛气味，无法通过此法区分，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．用两个分别加入或不加入FeCl3粉末的H2O2溶液（等浓度等体积）试管进行对比，可以考察FeCl3对H2O2分解的催化作用，操作与装置正确，A能达到实验目的； B．图示中直接将pH试纸浸入待测液中，既易污染试液又不便读数，正确操作应是用洁净的玻璃棒取少量溶液点滴到平铺的pH试纸上进行读数，故B项不能达到实验目的； C．通过用Mg、Al作两极并连接电流计来比较其在电解质溶液中所表现出的活泼性强弱，通过电流方向可以判断Mg做负极，活泼性更强，C能达到实验目的； D．加入碱液并加热放出NH3，再用湿润的红色石蕊试纸（或浓盐酸的白烟现象）检验放出的NH3，从而检验溶液中的铵根，D能达到实验目的； 故本题选B。 9．C 【详解】A．在海水环境中，铜的金属活动性比铁弱，焊接铜块会与船体钢铁形成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机物，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，用于传输光信号，C正确； D．和是氦元素的同位素，而非同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误； 故答案选C。 10．D 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极。 【详解】A．Fe发生化学腐蚀，A错误； B．该装置为原电池，Fe作原电池的正极被镁保护，B错误； C．该装置为电解池，Fe作电解池的阴极被保护，C错误； D．该装置为原电池，Fe作原电池的负极加速被腐蚀，D正确； 故答案选D。 11．D 【详解】A．水由液态变为固态，过程中释放热量（放热），属于物理过程中的能量变化；; B．氢氧化钠溶解时会释放热量（放热），属于物理过程中的能量变化； C．稀释浓硫酸时会释放大量热量（放热），属于物理过程中的能量变化； D．氯化钠由固态变为液态，需要吸收热量（吸热），属于物理过程中的能量变化； 综上，A、B、C均为放热过程，D为吸热过程，能量变化与其他三项不同；故答案选D。 12．B 【详解】A．键长取决于成键原子半径，H原子半径小于Cl原子半径，Si-H键的键长为Si半径与H半径之和，Si-Cl键为Si半径与Cl半径之和，因此Si-H键长小于Si-Cl键长，A错误； B．H2分子中，两个H原子均以1s轨道电子成键，通过s-s轨道头碰头重叠形成σ键，共价键类型为s-s σ键，B正确； C．价层电子排布式仅表示最外层价电子，基态Si原子的价电子为，为内层电子，不是价层电子，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式应表示共用电子对，正确电子式为，而非离子化合物形式的，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同；当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C正确； D．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，则构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实，D正确； 故选A。 14．B 【详解】A．NaHCO3在水中能电离出Na+和，可部分电离出氢离子和碳酸根离子，所以NaHCO3是酸式盐，A正确； B．CaCO3虽然难溶于水，但溶解的部分可以完全电离，属于强电解质，B错误； C．乙醇含醇羟基，属于醇类，C正确； D．H2CO3在水中分步电离：、，是二元弱酸，D正确； 答案选B。 15．A 【详解】A．P(M)是聚酯类高分子，分子中含酯基，酯基在酸性或碱性条件下可发生水解反应，因此聚酯类高分子在一定条件下能够降解，A正确； B．根据元素守恒，由X、Y、Z制得M的过程中有副产物甲醇生成，原子利用率不为100%，B错误； C．连接四个单键的碳原子为饱和碳原子，故M的分子中含多个饱和碳原子，C错误； D．Y、M中含有的官能团为酯基，酯基不能与氢气发生加成反应，D错误； 答案选A。 16．(1)B (2)氧化 (3)还原 (4) Fe NO Fe>NO 【详解】（1）同一元素不同价态时，处在最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间化合价时既有氧化性又有还原性；Fe、Fe2+、Fe3+中既有氧化性又有还原性的是Fe2+，故选B； （2）NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，铁的化合价升高被氧化，这说明NaNO2具有氧化性； （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，即维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，故这说明维生素C具有还原性； （4） 在的反应中，Fe元素化合价升高，失去电子，作还原剂，HNO3中的部分N元素化合价降低，得到还原产物NO，则还原性顺序为：Fe>NO，N元素化合价由+5价降低到+2价，Fe元素化合价由0价升高到+3价，1个Fe转移3个电子，单线桥如下：。 17．(1) ① ③ ⑤ (2)碳碳双键、醛基 (3)C5H8O2 (4) (5) 【详解】（1）醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，①为苯甲醇，所以属于醇的是①；含-CHO的有机物，属于醛，上述有机化合物③为醛；含-COOC-的为酯，上述有机化合物⑤为酯； （2）根据甲的结构简式，可知含有的官能团有碳碳双键、醛基； （3）根据MMA的结构简式，可知其分子式为C5H8O2； （4） 对比甲与MMA的结构可知，甲发生氧化反应生成乙为，乙与甲醇发生酯化反应得到MMA； （5） MMA发生加聚反应得到聚甲基丙烯酸甲酯，反应方程式为：。 18．(1) > c (2) 或 B 【详解】（1）①为弱酸，部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式是。 ②a点导电性弱于b点，则b点氢离子浓度更大，pH更小，故答案为>。 ③加水越多，溶液浓度越小，醋酸电离程度越大，故三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点； （2）①pH为2.9的溶液中，由水电离出的； ②，的溶液，pH为2.9，则、，该温度下的电离平衡常数为； ③A．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，减小，A错误；    B．，加水稀释过程中，醋酸根离子浓度变小，则比值增大，B正确；   C．，温度不变，其值不变，C错误；    D．，温度不变，其值不变，D错误； 故选B。 19．(1) ①⑦ ⑤⑥ ④ (2) 羧基、羟基 (3) C4H8O2 B (4) (CH3)2C=C(CH3)2 2，3-二甲基-2-丁烯 【详解】（1）①乙烷和异丁烷，均为烷烃，碳原子数不同，互为同系物； ④和，为立体结构，C为四面体体心，H、Cl在四面体的顶点，为同一物质； ⑤二甲醚和乙醇，分子组成相同，结构不同，互为同分异构体； ⑥和组成相同，结构不同，互为同分异构体； ⑦和均为苯的同系物； （2） 由结构简式可知，其官能团为羧基、羟基，能发生缩聚反应得到高聚物的结构简式为； （3）浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，m(H2O)=3.6g，，n(H)=0.4mol，m(H)=0.4g；m(CO2)=8.8g，，n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；m(O)=4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，；n(C)：n(H)： n(O)=2：4：1，该有机物最简式为：C2H4O；由质谱图可知其相对分子质量为88，则其分子式为：C4H8O2；根据分子式排除CD；红外光谱显示其有不对称甲基，含C=O和C-O-C键，可知其不含羧基，排除A，故选B； （4）相对分子质量为84的烃，分子式为C6H12；能使溴水褪色可知含碳碳双键，若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则其他碳原子均与双键碳原子相连，符合的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2；名称为2，3-二甲基-2-丁烯。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高三开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 命题人：王淑娟 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1．铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A．氧化铝属于两性氧化物 B．镁铝合金硬度高于纯铝 C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D．炼铝过程中，铝元素被氧化 2．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．属于酸 C．属于碱 D．属于电解质 3．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L B．中含有的电子数为 C．，溶液中含数为 D．和的混合物共1 mol，阴离子数目为 5．科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是 A．光导纤维 B．青花瓷 C．聚乙烯 D．钛合金 6．一定条件下，白磷()完全转化为红磷(P，s)，释放的能量为。在该条件下，下列说法错误的是 A．白磷比红磷稳定 B．白磷和红磷互为同素异形体 C．等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，前者释放的能量更多 D．(s)完全转化为红磷(s)，释放的能量为 7．下列关于基本营养物质说法正确的是 A．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B．油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．可用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛 8．下列实验操作以及对应的装置不能达到实验目的的是 A．探究对分解反应的催化效果 B．用pH试纸测定溶液pH C．比较Mg和Al的金属活动性强弱 D．检验溶液中的 A．A B．B C．C D．D 9．科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A．航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀 B．我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C．我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅 D．嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体 10．在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是 A． B． C． D． 11．化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是 A．水结冰 B．氢氧化钠溶于水 C．稀释浓硫酸 D．氯化钠熔融 12．将三氯硅烷转化为高纯硅的反应为。下列有关化学用语或说法正确的是 A．SiHCl3中的Si-H键长大于Si-Cl键长 B．H2的共价键类型：s-s σ键 C．基态Si原子的价层电子排布式： D．HCl的电子式： 13．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 14．化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是 A．发酵粉—NaHCO3：酸式盐 B．大理石—CaCO3：弱电解质 C．白酒—C2H5OH：醇类 D．可乐—H2CO3：二元弱酸 15．我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图： 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是 A．在一定条件下可降解 B．由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C．M的分子中含有1个饱和碳原子 D．X、Y、M都能与氢气发生加成反应 二、非选择题（共55分） 16．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。 (1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是______。 A．Fe    B．Fe2+    C．Fe3+ (2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有______性。 (3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有______性。 (4)在的反应中，失电子的物质是______(填化学式，下同)，还原产物是_____，还原性由强到弱的顺序是_____，请你用单线桥表示该反应的电子转移情况____。 17．I．请按要求作答： (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ①   ②    ③   ④   ⑤ 醇：___________；醛：___________；酯：___________(填序号)。 II．甲基丙烯酸甲酯(MMA)是聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、黏合剂和润滑剂等，MMA的合成路线如图所示(反应条件和试剂略)。 请回答： (2)甲分子中所含官能团的名称是___________。 (3)MMA的分子式是___________。 (4)乙的结构简式是___________。 (5)MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是___________。 18．某小组探究的性质。 (1)时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。 ①的电离方程式是______。 ②______b(填“>”“<”或“=”)。 ③三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______点。 (2)时，测得的溶液，pH为2.9。 ①pH为2.9的溶液中，由水电离出的______。(已知：时，) ②该温度下的电离平衡常数为______。(已知：) ③时，的溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是______(填标号)。 A．    B．    C．    D． 19．有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和；④和；⑤二甲醚和乙醇；⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)；⑦和；⑧和。 (1)上述各组有机物中，一定互为同系物的是_______(填序号)，一定互为同分异构体的是_______(填序号)，属于同一物质的是_______(填序号)。 (2)中含有的官能团名称为__________，该有机物发生分子间缩聚反应后，产物的结构简式为__________。 (3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。 A．     B． C． D． (4)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为_______；系统命名是_______。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $