精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题

2025—2026学年第二学期高三开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 生石灰 B NaCl 氨水 C 熔融KOH CO MgO D NaOH 铁红 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是 A. 电子式： B. 氧离子结构示意图： C. 水分子结构模型： D. MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 3. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气： D. 氯气用于自来水消毒： 4. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 5. 下列离子方程式书写正确是 A. 溶液中通入： B. 氯气溶于水： C. 过氧化钠和水反应： D. 将Cu片放入稀中： 6. 下列反应的ΔH>0的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 烧碱和稀盐酸的反应 C. 铝热反应 D. 金属钠与水的反应 7. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D. 水杨酸的分子式为 8. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 9. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 10. 利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是 A. 时推动活塞，使容器体积变小 B. 图中两点对应的反应速率： C. 图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅 D. 该反应的，反应能自发进行的原因是 11. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 12. 在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 的空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 13. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 14. 茉莉醛具有浓郁茉莉花香，其结构简式如下：，下列关于茉莉醛的叙述中，错误的是 A. 茉莉醛分子式为C14H18O B. 茉莉醛有2种官能团 C. 从理论上来说，1 mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出1 mol银 D. 茉莉醛可以使酸性KMnO4溶液褪色 15. 如图所示，将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中，扎好袋口，浸入温水中，经过足够长的时间后，下列说法正确的是 A 取烧杯中液体，加入新制悬浊液并加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解 B. 取少量纸袋中液体，滴加溶液，产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后未发生改变 C. 取烧杯中液体，先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液并加热，有银镜生成，说明淀粉发生水解 D. 取烧杯中液体，滴加碘水，未发现变蓝，说明淀粉已经完全水解 二、非选择题(共55分) 16 现有以下物质：①NaHSO4溶液；②CO2；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥锌；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖；⑩稀硝酸 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ ___________ （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出少量②通入⑧的水溶液反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 （6）将⑩滴加到⑤中至过量的实验现象是___________。 17. 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。 请回答以下问题。 （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。 （2）写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。 （3）将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。 （4）工业上处理废气时，通过步骤IⅡ和步骤w将Y转化为CaSO4再利用。 ①实现步骤I的转化所加试剂是______（写出一种即可）。 ②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。 A.O2 B.KI C.H2O2 D.Na2S （5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 （6）将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 18. 铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C、D均为惰性电极)。回答下列问题： （1）铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为______。 （2）铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为______。 （3）烧杯中的作用是______；、两极所产生的气体在同等条件下的体积比为______。 （4）电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为______、______。 （5）当铅蓄电池中消耗时，若要将形管中的溶液恢复到电解前的状态应加入(或通入)______mol的______(填名称)。 19. 乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题； （1）乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。以乙烯为原料生产氯乙烯等化工产品的流程如图所示： ①关于乙烯、乙炔和苯的说法正确的是___________(填字母)。 A．都能发生加成反应使溴水褪色 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都只有一种不同环境的氢原子 D．碳原子的杂化方式相同 ②写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。从环境角度考虑，反应Ⅲ氧化法的优点是___________。 ③反应Ⅳ、V的反应类型分别是___________、___________。 （2）环氧乙烷()是继甲醛之后出现的第2代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消毒剂之一，也是目前四大低温灭菌技术(低温等离子体、低温甲醛蒸汽、环氧乙烷、戊二醛)重要的一员。以乙烯为原料制备环氧乙烷的流程如下： 已知： ①物质A的结构简式是___________，其名称为___________。 ②对反应②研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中NaOH和物质A的比例增大，环氧乙烷的产率如图所示。当n(NaOH):n(A)>1.2时，随着n(NaOH):n(A)的值增大，环氧乙烷产率下降的原因是___________(结合化学方程式回答)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高三开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 生石灰 B NaCl 氨水 C 熔融KOH CO MgO D NaOH 铁红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质；纯碱（）是盐，不是碱，A错误； B．氨水是混合物，不是碱；是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．虽难溶于水，但熔融状态下可电离，是电解质；是碱；是酸性氧化物；铁红（）是碱性氧化物；所有分类正确，D正确； 故选D。 2. 2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是 A. 电子式： B. 氧离子结构示意图： C. 水分子结构模型： D. MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，每个原子均达到8电子稳定结构，正确的二氧化碳电子式为，A错误； B．氧离子为氧原子得到2个电子，核电荷数为8，核外电子数为10，各层电子数依次为2、8，正确的氧离子结构示意图为，B错误； C．水分子的中心原子为氧原子，空间构型为V形，正确的结构为， C错误； D．MOFs材料具备有序的孔隙结构和高孔隙率，孔径大小均一，能够对不同气体进行选择性吸附与捕获，可实现从空气中收集水、捕获二氧化碳，说法正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气： D. 氯气用于自来水消毒： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该方程式表示澄清石灰水与碳酸氢钠反应，但题目指定“少量碳酸氢钠”，此时碳酸氢钠不足，氢氧根离子过量，反应应为 。选项方程式有 和 ，产物含 ，这对应碳酸氢钠过量的情况，不符合题意，A错误； B．侯氏制碱法的反应为 ，离子方程式 正确表示了该反应，电荷和原子均守恒，B正确； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气的正确离子方程式为 。选项左边写 分子未拆分为离子，右边多写 （未反应离子），不符合离子方程式书写规范，C错误； D．氯气用于自来水消毒的反应为 （次氯酸为弱酸，不完全电离）。选项写为 ，错误地将 完全电离，不符合事实，D错误； 答案选B。 4. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而与均为钙元素的不同核素，二者互称同位素（中子数不同），不涉及单质结构差异，因此不互为同素异形体；A错误； B．相对原子质量是比值，单位为1（通常省略），的质量数为175，表示原子核中质子与中子总数，但“175 g”错误地赋予了质量单位，B错误； C．的质子数为91，质量数为210，中子数=210-91=119，中子数比质子数多119-91=28，C正确； D．该过程为核反应（熔合蒸发反应），涉及原子核的变化（合成新核素），而化学变化仅涉及核外电子和化学键的改变，原子核不发生改变，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入： B. 氯气溶于水： C. 过氧化钠和水反应： D. 将Cu片放入稀中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl2溶液中通入Cl2，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，Cl2被还原为Cl-，离子方程式为：，A正确； B．氯气溶于水生成HClO和HCl，但HClO是弱酸，不能拆分为ClO⁻，离子方程式为：，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式应为：，C错误； D．稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 下列反应的ΔH>0的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 烧碱和稀盐酸的反应 C. 铝热反应 D. 金属钠与水的反应 【答案】A 【解析】 【分析】ΔH>0表示反应吸热。 【详解】A．碳酸钙受热分解需高温条件，说明需持续吸热（吸热反应），故A符合； B．烧碱和稀盐酸的反应，中和反应为放热反应，ΔH小于0，故B不符； C．铝热反应为放热反应，ΔH小于0，故C不符； D．金属钠与水的反应为放热反应，ΔH小于0，故D不符； 故选A。 7. 柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)，化学方程式如下： 下列说法错误的是 A. 水杨酸和乙酰水杨酸均含有三种官能团 B. 该反应的反应类型为取代反应 C. 乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸 D. 水杨酸的分子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．水杨酸含有两种官能团：酚羟基和羧基，乙酰水杨酸含有两种官能团：羧基和酯基，A错误； B．根据反应原理可知，该反应的类型为取代反应，B正确； C．乙酰水杨酸有酯基，所以乙酰水杨酸在酸性条件下能发生水解反应生成水杨酸和乙酸，C正确； D．由水杨酸的结构简式得出它的分子式为，D正确； 故答案选A。 8. 某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是 A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水 B. 0s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小 C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显 D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象 【答案】A 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，导致三颈烧瓶内压强减小，烧杯中溶液进入三颈烧瓶形成喷泉。 【详解】A．CaO溶于水与水反应放出大量热，促使浓氨水分解放出大量氨气，故固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水，A正确； B．20s～50s时，湿毛巾使三颈烧瓶内温度降低，氨气压强减小，导致三颈烧瓶内压强减小，为物理变化，B错误； C．压强最小时，喷泉最剧烈，50s时压强最小，此时喷泉最剧烈，C错误； D．锌片和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水且不和水反应，不能观察到喷泉现象，D错误； 故选A。 9. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误； B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确； C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误； 故选B。 10. 利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是 A. 时推动活塞，使容器体积变小 B. 图中两点对应的反应速率： C. 图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅 D. 该反应的，反应能自发进行的原因是 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动； 【详解】A．由分析，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，A错误； B．D点气体体积大于A点，物质浓度D点小于A点，则反应速率：，B错误； C．由分析，F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅，C正确； D．的反应能自发进行，该反应的，反应能自发进行的原因是，D错误； 故选C。 11. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精作为调味剂用于提鲜，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．柠檬黄是食用色素，用于改变颜色，不涉及反应速率变化，B不符合题意； C．盐卤使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，未改变化学反应速率，C不符合题意； D．维生素C作为抗氧化剂，通过抑制氧化反应降低反应速率，与化学反应速率相关，D符合题意； 故选D。 12. 在微生物和甲醇的作用下，可先后实现的转化，从而对氨氮废水进行处理。下列说法正确的是 A. 属于氮的固定 B. CH3OH为极性分子 C. 空间结构为四面体形 D. 第一电离能：N<O 【答案】B 【解析】 【详解】A．是将化合态氮转化为游离态氮，属于反硝化作用，而非氮的固定（氮的固定是游离态→化合态），A错误； B．CH3OH分子中O-H键极性明显，且分子结构不对称（含-OH基团），属于极性分子，B正确； C．的中心N原子采用sp2杂化，三个O原子呈平面三角形排列，而非四面体形（如），C错误； D．同周期从左向右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满状态更稳定，第一电离能N＞O，D错误； 故答案选B。 13. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛镍记忆合金确实用于制造人造心脏，且钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，A正确； B．pH值相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)稀释相同倍数后，由于醋酸存在电离平衡，稀释时平衡向电离方向移动，导致其pH值变化较小，因此醋酸的pH值小于盐酸，与勒夏特列原理有关，B正确； C．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，C错误； D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子从较高的轨道跃迁到较低轨道，以光的形式释放能量的结果， D正确； 故选C。 14. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下：，下列关于茉莉醛的叙述中，错误的是 A. 茉莉醛分子式为C14H18O B. 茉莉醛有2种官能团 C. 从理论上来说，1 mol茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出1 mol银 D. 茉莉醛可以使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由茉莉醛分子结构简式可知，茉莉醛分子中含14个C原子、18个H原子、1个O原子，故其分子式为C14H18O，A正确； B．由茉莉醛分子结构简式可知：该物质分子中含1个不饱和的碳碳双键和1个醛基，故该物质中含有碳碳双键、醛基两种官能团，B正确； C．由茉莉醛分子结构简式可知：该物质分子中含1个醛基(-CHO)，1个-CHO与足量银氨溶液反应能够生成2个Ag，则1 mol该物质与足量银氨溶液水浴加热发生反应能够生成2 mol Ag单质，C错误； D．该物质分子中含有的碳碳双键和醛基都能被酸性KMnO4溶液氧化，因此茉莉醛能够使酸性KMnO4溶液紫色褪色，D正确； 故合理选项是C。 15. 如图所示，将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中，扎好袋口，浸入温水中，经过足够长的时间后，下列说法正确的是 A. 取烧杯中液体，加入新制悬浊液并加热，未产生砖红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解 B. 取少量纸袋中液体，滴加溶液，产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后未发生改变 C. 取烧杯中液体，先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液并加热，有银镜生成，说明淀粉发生水解 D 取烧杯中液体，滴加碘水，未发现变蓝，说明淀粉已经完全水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．取少量烧杯中的溶液加入新制的Cu(OH)2并加热，未发现砖红色沉淀，不能说明淀粉尚未发生水解，因为该反应需要在碱性条件下进行，应该先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，A错误； B．取纸袋中液体少量滴加 BaCl2溶液产生白色沉淀，只能说明有硫酸根离子存在，不能说明硫酸在此反应前后的质量和性质不变，B错误； C．取烧杯中液体，先加入NaOH溶液中和酸，再加入银氨溶液并加热，有银镜生成，说明有葡萄糖生成，说明淀粉发生水解，C正确； D．淀粉不能透过半透膜，所以取少量烧杯中的溶液滴加碘水，未发现变蓝色，不能说明淀粉已经完全水解，D错误； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16. 现有以下物质：①NaHSO4溶液；②CO2；③固体；④HCl；⑤胶体；⑥锌；⑦熔融；⑧NaOH固体；⑨蔗糖；⑩稀硝酸 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质 属于该类的物质 ___________ ___________ ___________ （2）写出①的电离方程式：___________。 （3）写出少量②通入⑧的水溶液反应的离子方程式：___________。 （4）实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴___________溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，即制得胶体。写出该反应的化学方程式___________，鉴别胶体和溶液的方法是___________。 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的___________(填序号)。 （6）将⑩滴加到⑤中至过量的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦⑩ ②. ③④⑦⑧ ③. ②⑨ （2） （3） （4） ①. 饱和氯化铁溶液 ②. 红褐 ③. ④. 丁达尔实验 （5）C （6）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液变为黄色 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是③固体、④HCl、⑦熔融、⑧NaOH固体；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的为②CO2、⑨蔗糖；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的是①NaHSO4溶液、⑤胶体、⑥锌、⑦熔融、⑩稀硝酸； 【小问2详解】 ①中硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：； 【小问3详解】 少量②二氧化碳通入⑧氢氧化钠的水溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：； 【小问4详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，鉴别胶体和溶液的方法是进行丁达尔实验； 【小问5详解】 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜；提纯胶体使用透析的方法，装置为C； 【小问6详解】 将⑩稀硝酸滴加到⑤胶体中至过量，胶体稳定性被破坏，发生聚沉产生红褐色沉淀，过量硝酸和氢氧化铁沉淀反应沉淀溶解生成黄色硝酸铁溶液，故实验现象是：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液变为黄色。 17. 在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。 请回答以下问题。 （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。 （2）写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。 （3）将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。 （4）工业上处理废气时，通过步骤IⅡ和步骤w将Y转化为CaSO4再利用。 ①实现步骤I转化所加试剂是______（写出一种即可）。 ②实现步骤Ⅱ转化可选择______试剂（填序号）。 A.O2 B.KI C.H2O2 D.Na2S （5）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。 A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4 （6）将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. S ②. SO2 （2） （3）品红溶液褪色 （4） ①. CaO ②. AC （5）B （6）1:2 【解析】 【分析】根据硫及其化合物的“价一类”二维图可知，X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【小问1详解】 从硫元素化合价变化角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质应该处在S的中间价态，可以为S、SO2； 【小问2详解】 浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，化学方程式：； 【小问3详解】 SO2有漂白性，所以通入品红溶液中，可观察到的现象是：品红溶液褪色； 【小问4详解】 ①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2属于碱，SO2也可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物； ②根据图示可知：步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂，则： A．CaSO3与O2反应产生CaSO4，A符合题意； B．KI具有还原性，不能使CaSO3转化为CaSO4，B不符合题意； C．CaSO3具有还原性，H2O2具有强氧化性，可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O，C符合题意； D．CaSO3、Na2S都具有还原性，二者不能反应产生CaSO4，D不符合题意； 故合理选项是AC； 【小问5详解】 Na2S2O3中硫的化合价为+2价，需要化合价高于+2价含硫的氧化剂和低于+2价含有硫的还原剂，只有B满足，故选B。 【小问6详解】 H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，其中SO2为氧化剂，H2S为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。 18. 铅蓄电池因具有技术成熟、成本低、适用温度范围广、安全性高、可做到完全回收利用等优点，而应用广泛。某同学设计的以铅蓄电池为电源电解溶液和(足量)溶液的装置如图(A、B、C、D均为惰性电极)。回答下列问题： （1）铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收的原因为______。 （2）铅蓄电池工作时，正极的电极反应式为______。 （3）烧杯中的作用是______；、两极所产生的气体在同等条件下的体积比为______。 （4）电解一段时间后，电极C和电极D附近的现象分别为______、______。 （5）当铅蓄电池中消耗时，若要将形管中的溶液恢复到电解前的状态应加入(或通入)______mol的______(填名称)。 【答案】（1）含铅化合物及电解质溶液会污染环境 （2） （3） ①. 增强溶液导电性 ②. （4） ①. 电极附近有无色气泡生成，且溶液变红 ②. 电极附近有黄绿色气体生成，且溶液变为浅黄绿色 （5） ①. 1 ②. 氯化氢 【解析】 【分析】铅蓄电池中Pb为负极、PbO2为正极，电子流向为Pb电极→A→B→C→D→PbO2，则A为阴极、B为阳极、C为阴极、D为阳极；烧杯中为中性Na2SO4溶液，为电解水，A极产生H2，B极产生O2；U型管中为KCl溶液，C极为H2O得电子生成H2，C电极附近同时生成OH-，使酚酞溶液变红，D电极为Cl-失电子生成Cl2。 【18题详解】 含铅化合物及电解质溶液会污染环境，因此铅蓄电池使用寿命到期后，需要回收。 【19题详解】 铅蓄电池工作时的正极反应为PbO2得电子被还原为PbSO4，电极反应式为。 【20题详解】 烧杯中为电解水，Na2SO4为电解质溶液，其作用是增强溶液的导电性，A、B两极产生体积比为2：1的氢气和氧气。 【21题详解】 据分析，电极C附近生成氢气和OH-，则现象为：有无色气泡生成，且溶液变红；D电极为Cl-失电子生成Cl2，则现象为：电极D附近有黄绿色气体生成，且溶液变为浅黄绿色。 【22题详解】 当铅蓄电池中消耗98g H2SO4时，外电路中通过1mol e-，则电极C、D上反应的H+和Cl-均是1mol，故要将U型管中的溶液恢复到电解前的状态应通入1mol的氯化氢。 19. 乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题； （1）乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。以乙烯为原料生产氯乙烯等化工产品的流程如图所示： ①关于乙烯、乙炔和苯的说法正确的是___________(填字母)。 A．都能发生加成反应使溴水褪色 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．都只有一种不同环境的氢原子 D．碳原子的杂化方式相同 ②写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。从环境角度考虑，反应Ⅲ氧化法的优点是___________。 ③反应Ⅳ、V的反应类型分别是___________、___________。 （2）环氧乙烷()是继甲醛之后出现的第2代化学消毒剂，至今仍为最好的冷消毒剂之一，也是目前四大低温灭菌技术(低温等离子体、低温甲醛蒸汽、环氧乙烷、戊二醛)重要的一员。以乙烯为原料制备环氧乙烷的流程如下： 已知：。 ①物质A的结构简式是___________，其名称为___________。 ②对反应②研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中NaOH和物质A的比例增大，环氧乙烷的产率如图所示。当n(NaOH):n(A)>1.2时，随着n(NaOH):n(A)的值增大，环氧乙烷产率下降的原因是___________(结合化学方程式回答)。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体 ④. 消去反应 ⑤. 加成反应 （2） ①. CH2ClCH2OH ②. 2-氯乙醇 ③. ，A中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧乙烷的产率减小 【解析】 【小问1详解】 ①A．乙烯、乙炔因含不饱和键（双键/三键）可与溴水发生加成反应而褪色，苯不能与溴水发生加成反应而使其褪色，会因萃取而使其分层，A错误； B．乙烯、乙炔因含不饱和键（双键/三键）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，B错误； C．乙烯和乙炔的氢原子环境单一，但苯中的氢原子环境相同（所有氢原子等效），都只有一种不同环境的氢原子，C正确； D．碳原子的杂化方式乙烯和苯均为sp2杂化，乙炔为sp杂化，不相同，D错误； 答案选C； ②反应Ⅲ是乙烯与氧气、氯化氢反应生成氯乙烯和水，反应的化学方程式：；从环境角度考虑，反应Ⅲ氧化法的优点是利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体； ③反应Ⅳ是氯乙烯发生消去反应生成乙炔和氯化氢、反应V是乙炔发生加成反应生成苯，反应类型分别为消去反应；加成反应； 【小问2详解】 ①乙烯与氯气、水反应生成A，A在氢氧化钠的水溶液中作用生成环氧乙烷，结合已知可推知，物质A的结构简式是CH2ClCH2OH，其名称为2-氯乙醇； ②对反应②研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中NaOH和物质A的比例增大，环氧乙烷的产率如图所示。当n(NaOH):n(A)>1.2时，随着n(NaOH):n(A)的值增大，环氧乙烷产率下降的原因是，A中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧乙烷的产率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $