内蒙古集宁一中等校2026届高三下学期2月开学考试化学试卷

高三化学考试参考答案 1.B2.C3.A4.B5.D6.A7.D8.B9.D10.C11.B12.C13.D14.B 15.A 16.(1)d(1分) (2)使有机相中的TO2+转化为易溶于水的[TO(H2O2)]+(或其他合理答案，2分) (3)防止氢氧化钪溶解(2分) (4)2.82(2分)：取少许富集后得到的ScCL3溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若试管中 溶液变红，则含有Fe3+,反之不含Fe3+(2分) (5)[TiO(H202)]++SO—Ti0++SO0+H20(2分) (6)1500000 a十15000（或其他合理答案，2分） 17.(1)平衡气压，以利于液体顺利流下(1分)：Mn0,十4H++2C1△Mn2++2H,0十C12 (2分》 (2)在装置A和装置B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分) (3)100mL容量瓶(1分) (4)93.125(c1V1-6c2V2)(2分) (5)偏大(2分) (6)NaClO3(2分)；反应局部温度升高，发生副反应(2分) 18.(1)-164.9(2分) (2)C(1分) (3)A(2分) (4)HO+CH2+H"+H+H2O=CH+H+2H2 O(HO+CH+H2 CH+H2O,2分) (5)①a(1分) ②5.56(2分)；0.286(2分) ③温度升高，反应③平衡逆移，H2量增多，使反应④平衡正移，H2量减少，且H2增加量大 于减少量（或其他合理答案，2分） 19.(1)环己醇(1分) OH(2分) (3)羟基(1分)；氯原子或碳氯键(1分) (4)1(1分) (5)取代反应（或酯化反应，1分） 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 (6)6(2分)：H0-《○-C-CH,1分) OOCH OH CI MgCl (7)H,C-CH-CH(2分)：H,C-CH-CH。+Mg乙联H,C-CH-CH(2分) 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1O16Na23A127S32C135.5Sc45 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A.“福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 B.“嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 C.“奋斗者”号载人潜水器外壳用的特种玻璃 D.“天宫”空间站太阳能板用的石英玻璃基板 2.下列化学用语表述正确的是 A.CaC2的电子式：Ca2+[:C:] B.中子数为10的氟原子：8F C.CO2的结构式：OC一O D.钠离子的结构示意图 3.氨硼烷(NH3·BH3)具有较高的理论储氢量，其分子结构与乙烷类似。下列关于该分子的说 法错误的是 A.N一H键长大于B一H键长 B.为极性分子 C.分子中存在配位键 D.分子中的化学键均为σ键 4.设VA为阿伏加德罗常数的值。一定条件下，硫及其化合物的转化关系如图（反应条件省 略)。下列叙述正确的是 A.反应①中，标准状况下11.2LO2参与反应，断裂H一S键的数目 H2→HS ④ 为NA B.反应②中，6.4gS完全反应时，生成SO2的数日为0.2NA 、③ C.反应③中，0.1 mol CO完全反应时，转移的电子数为0.1NA CO SO2 D.反应④中，生成的3.4gH2S中含H原子数为0.1NA 【高三化学第1页（共8页）】 5.中国科学院上海药物研究所联合中国科学院上海营养与健康研究所在Advanced Science期 刊上发表的研究论文揭示：银杏素（结构如图）通过靶向干扰素基因刺激因子来缓解衰老。下 列叙述错误的是 HO OH A.苯环使氢氧键极性增强 B.分子间存在氢键 C.能使酸性KMnO1溶液褪色 D.分子中含5种官能团 6.铜是人类最早使用的金属之一。下列有关铜及其化合物转化的方程式书写错误的是 A 将氧化铜加强热分解 2Cu0△2Cu+0,↑ 向含[CuCL]2-的溶液中加人浓 B [CuCl+4NH,=[Cu(NHa )]2++4CI- 氨水，得到深蓝色溶液 用新制的氢氧化铜检验葡萄糖 C 2Cu(OH)2+CH,OH(CHOH),CHO+NaOH二Cu2O↓+ 中的醛基 CH2 OH(CHOH)COONa+3H2O D 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 2FeCls+Cu-2FeCl2+CuClz 7.实验室称量一定质量的Na2C2O4固体，并用于测定KMnO4溶液的浓度。下列相关原理、装 置或操作不正确的是 酸性 KMnO 电子天平 硫酸 溶液 NaC2O4、 HSO混 合溶液 A.称量 B.溶解 C.酸化 D.滴定 8.T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，T是形成化合物种类最多的元素，X是地 壳中含量最高的元素，常温下，Y、Z的单质均能与水剧烈反应。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>X>Y B.电负性：Y>X>T C.第一电离能：XY>Z D.T、X的最简单氢化物的沸点：T>X 【高三化学第2页（共8页）】 9.一种制备光致抗蚀剂P的合成方法如图。下列说法正确的是 ECH2-CH] fCH2一CHn OH+m HOOG--CH-CH◇ 浓硫酸 OOc-CH-CH+xH,0 M N A.x=n-1 B.该反应为加聚反应 C.N、P中碳原子的杂化类型均为sp、sp D.M具有吸水性 10.金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价有+6、十5、十4。由钼精矿 (主要成分为MoS,)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O),部分流程如图所示： 空气 纯碱溶液 NaOH溶液 Na.MoO,溶液，NaclO溶液钼精矿 →焙烧 (含S0) 途径Ⅱ 途径 一浸取一→Na.MoO,溶液一系列操作，钥酸钠 品体 尾气 浸渣 (主要含SO) 已知：“焙烧”时，MoS2转化为MoO3。 下列说法错误的是 A.通过适当增大空气进入量，可提高“焙烧”效率 B.“一系列操作”为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 C.“焙烧”时，每1 mol MoS2参与反应，转移电子的物质的量为18mol D.途径Ⅱ反应的离子方程式为9CIO-+6OH+MoS2一MoO-+2SO+3H2O +9C1 11.利用如图装置检验氯化铵受热分解的产物，下列分析正确的是 碱石灰NHC1同体P,O: A.NHCI分解过程中有非极性共价键的断裂和生成 正ELw = B.若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH产生 湿润的红色 湿润的蓝色 石蕊试纸 石蕊试纸 C.在实验室中可采用加热氯化铵固体的方法制取氨气 D.将碱石灰和五氧化二磷的位置互换，仍可达到实验目的 12.在一恒容密闭容器中充入1 mol Xe和2molF2,发生反应Xe(g)+2F2(g)一XeF4(g),测 得X平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列叙述错误的是 375 425 475 525 温度K 【高三化学第3页（共8页）】 A.根据图像可判断压强：p>p2 B.正反应速率：a<b C,若c点Xe平衡转化率为a,则此时XeF,的体积分数为3-2a 1一 D.正反应在较低温度下能自发进行 13.电解抛光是以被抛工件和不溶性金属或非金属为两极，浸入电解槽中，通以直流电同时进行 金属表面氧化膜的生成和溶解过程，使其表面粗糙度下降，并能显著提高工件表面光亮度。 某铝制工件电解抛光原理如图所示，已知电解池工作时阳极无气体放出.下列有关说法正确 的是 直流电源 温度计 搅拌器 A NaOH、 Na,CO溶液 石三 电解槽 冷却剂 A.B为直流电源的负极 B.若观察到电流表指针偏转，说明有电子通过电解液形成了闭合回路 C.阳极发生的电极反应有A1一3e一A13+、2A1一6e+3H2O一Al2O3+6H+ D.阴极产生0.51ol气体时，若工件质量不变，则电解质溶液中含A1微粒的数 目为0.16NA 14.KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料。其晶胞结构如图，晶胞边长为anm,M原 子的坐标为(0,0,0)，Q原子的坐标为(1,1,1)。下列说法正确的是 A.与O最近且等距离的O的个数为4 B.M,N之间的距离为22nm 6a OK C.若I位于顶点，则O位于体心 111 DN原子的坐标为(2,2,2） 15.室温下，向0.1mol·L1的某三元酸(HR)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中lgX[X代表 c(H2R)c(HR) CRc(,R)或，子门与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A.室温下，溶液pH=6.86时，c(H3R)=c(R3-) ↑lgX B.室温下，NaH2R溶液显碱性 C.Na2HR溶液中存在c(Na+)>c(HR-)>c(H+)0 72.216.86 711.51 pH >c(OH) D.溶液pH=2.21时，c(Na+)+c(H+)=c(H2R-)+2c(HR)+c(OH-) 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)钪(Sc)常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。以钛白酸性废水（主要含TiO+、 Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的工艺流程如图所示。 稀硫酸、 有机萃取剂 HO2溶液 NaOH溶液 10%盐酸 Mg !湖p 钛白酸 萃取、分液 有机相 洗涤 反萃取过遽， 溶解富集 ScC1溶液 热还原 Sc 性废水 有机层 Fe(OH) Na SO 热水 水层 (含TOH0,溶液-转化沉轼过滤 TiO2H,OTiO。 已知：①25℃时，Kp[Fe(OH)3]=2.8×10-39;lg2.8≈0.45：溶液中的离子浓度小于 10-5mol·L-1可视为完全沉淀。 ②氢氧化钪[Sc(OH)3]是白色固体，难溶于水，其化学性质与A1(OH)3相似。 ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),如 c水相(Sc),Sc萃取率=”省凯(Sc) D=C有机相(Sc) n总(Sc) ×100%。 回答下列问题： (1)Sc位于元素周期表中的 区。 (2)“洗涤”时加入H2O2溶液的目的是 (3)“反萃取”时氢氧化钠溶液不可过量的原因为 (4)用10%盐酸“调pH”,pH不可低于 (保留3位有效数字)：检测“溶解富集” 后得到的ScCl3溶液中是否含有Fe3+的方法为 (5)写出加入Na2SO3“转化”时发生反应的离子方程式： {[TiO(H2O2)]2+转化为TiO2+}。 (6)某工厂取aLSc3+总浓度为bmg·L1的废酸液，加入1000L某萃取剂，若D=15,则 单次萃取率为 (用含a的式子表示)%。 17.(14分)某课外实践小组设计实验制备“84”消毒液并测定其中有效氯的含量。回答下 列问题： 已知：随着温度升高，Cl2与NaOH溶液反应会生成NaClO3。 I.制备“84”消毒液 实验装置如图： 浓盐酸 橡皮管 20% -MnO NaOH 20%NaOH 溶液 溶液 冰水浴 A B (1)装置A中橡皮管的作用是 ,蒸馏烧瓶内发生反应的离子方程式为 【高三化学第5页（共8页）】 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致B中次氯酸钠产率降低，改进的方法可以是 Ⅱ.测定制备的“84”消毒液中有效氯的含量 实验步骤如下： ①准确量取I中制备的“84”消毒液2.00mL,将其稀释成100.0mL溶液； ②准确量取2.00mL上述稀释后的溶液，依次加入过量硫酸溶液、V1mLc1mol·L-1 FeSO,(过量)溶液，加盖振荡混匀后，室温下静置反应l0min: ③用c2mol·L-1的K2Cr2O,标淮溶液滴定②中反应后的溶液，记录消耗的KCr2O,标准 溶液体积为V2mL。 已知：实验过程中CI不被氧化，Cr2O转化为Cr3+。 (3)步骤①中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (4)该“84”消毒液中有效氯的含量为 g/100mL。(有效氯以NaClO质量计， NaClO的摩尔质量为74.5g·mol-) (5)步骤②中，若未加盖振荡混匀，则所测的有效氯的值 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 (6)为了提高产量，实践小组同学将反应结束后装置C中的溶液回收，与装置B中的溶液混 合，发现产品中含氯物质有NaCl、NaClO和X。X的化学式为 ,产生X的原因 是 18.(14分)碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科 研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH的路线，主要反应如下： 反应①：MgCO3(s)十4H(g)一MgO(s)+CH(g)+2HO(g)△H1=-60.1kJ·mol- 反应②：MgCO3(s)=MgO(s)十CO2(g)△H2=+104.8kJ·mol- 反应③：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H 反应④：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H4=+41.2kJ·mol- 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1 (2)下列可提高反应③中H2平衡转化率的条件是 (填标号)。 A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、高压 D.低温、低压 (3)反应①的△G(△G=△H一T△S)随温度T的变化趋势是 (填标号)。 B (4)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4,部分历程如图1所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是 【高三化学第6页（共8页）】 过渡态 4t00 过渡态 过渡态 过渡态 图1 (5)100kPa下，在密闭容器中，H2(g)和MgCO3(s)的物质的量均为1mol,发生反应。H2 的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度的变化关系如图2。（反应④在 360℃以下不考虑，450℃以上可认为MgCO3完全分解) 注：含碳生成物的选择性= 含碳生成物的物质的量 ×100% MgCO3转化的物质的量 100 80 40 0 200 300400500 600 温度℃ 图2 ①表示CO2选择性随温度变化的曲线是 (填字母)。 ②550℃下达到平衡时，CH,的体积分数为 %(保留3位有效数字，下同)。该 温度下，反应④的压强平衡常数K。= (K。为用分压表示的平衡常数，分压=总 压×物质的量分数)。 ③500~600℃内，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是 19.(14分)奥昔布宁( )是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线 如下： OH ci B 浓盐酸 Mg D CH2O 乙醚 C.HuMgCl HO OCH H E 甲醇 F G 醇钠 CHNO CHO C.H.O △ 奥昔布宁 乙酸 HN(CH) CHO CH COCH-C=CH CH COCH-C=CCH-N(C,H) HCHO,催化剂 K L 【高三化学第7页（共8页）】 OH 已知，①R-Cl2 -RMgCI- RR,R-R: R2 ②RCOOR+R COOR6 酵铀R,COOR十R,COOR: ③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 (2)E的结构简式为 (3)B一→C实现了由 (填官能团名称，后同)到 的转化。 (4)奥昔布宁分子中手性碳原子的数目为 (5)由J生成K的反应类型为 (6)F的同分异构体有多种，符合下列条件的F的同分异构体有 (不考虑立体异构)种。 ①能与FeCL3溶液发生显色反应 ②苯环上只有两个取代基且不含其他环状结构 ③能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有五组峰的同分异构体的结构简式为 CH (7)化合物M(HC一CH一C一CH3)的合成路线如下： CH OH Mg→R Y农盐酸，Q醚 △ H M Y_Cu/O:P- △ Y的结构简式为 ;Q一→R的化学方程式是 【高三化学第8页（共8页）】