江苏兴化市2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

2026年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学参考容案 第一部分 选择题（共20分) 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分。 题号 123456789 10 12 1314 15 选项 DDBB ABC 0 A B B D 第二部分非选择题（共40分） 化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学方程式不配平或缺少必要反应条件的，不给分★ 16.(每空1分，共10分) (1)元素 78.97 18 (2)无 (3)C(OHD2(或熟石灰、消石灰、草木灰等，合理即可) (4)煮沸 (5)过滤 (6)柠檬酸溶液显酸性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质 (7)①100 ②15~20 17.(每空1分，共13分) (1)①酒精灯 ②分液漏斗 (2)2KMmO4△K2MO4+MnO2+O2↑ (3)丙 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速度太快难以控制 (4)C (5)①相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强 ②饱和NaHCO3溶液 ③b (6)①4.4 ②解：设反应的碳酸钙质量为x CaCO3+2HCI CaCl2+H2O+CO2 …1分 100 44 4.4g 10044 x=10g …1分 x4.4g (CaCO3)= 10gX100%=806 ……1分 12.5g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是80%。 18.(每空1分，共7分) 【查阅资料】H20 【交流研讨】吸附 【实验探究】固体溶解，不产生气泡 【反思交流】Ba(OHDz与NaCO,反应生成NaOH,从而会影响样品中NaOH的检验 BaCl2(或BaNO3)2、CaCl2、CaNO3)2等) (1)A (2)生氧罐 19.(除第(5)为2分外，其他每空1分，共10分) (1)铁的化学性质较活泼，易与其他物质反应 (2)①单质 ②2C+Fe,04高温3Fe+2C02↑ ③二强 (3)将铁泥粉碎（或适当提高温度、搅拌等） (4)Fe+2FeCl;3FeCl2 (5)NaOH溶液过多会导致部分Fe2+形成Fe(OD2沉淀(1分)，NaOH溶液过少会使生成的FeOOH 过少，而降低FeO4的产率(1分)。 (6)取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗净。（或测最后一次洗涤液的pH, 若pH=7,则已洗净。答案合理即可。)（注意：不可通过溶液颜色判断）2026年春学期九年级学生假期学情评价 化学试卷 (考试用时：与物理同场共150分钟满分：60分) 请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡相应位置上。 2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Ca一40 第一部分选择题（共20分) 每小题只有一个选项符合题意。第1~10题，每小题1分；第11~15题，每小题2分。 1.2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫 星发射中心点火发射。下列相关过程以化学变化为主的是 A.火箭与飞船合体完成组装 B.引燃推进剂实现火箭发射 C.飞船入轨后展开太阳能帆板 D.导航系统引导飞船精准对接 2.物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是 A.酒精有挥发性，可用作燃料 B.金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃 C.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 3.空气是一种重要的资源。下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A.空气中含量最高的气体是氮气 B.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 C.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 D.食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期 4.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 e 浓疏酸 锌粒 立 网浓疏酸 稀疏酸 园浓硫酸 A.量取浓疏酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 阅读下列材科，回答第5-7小题。 海洋蕴藏着丰富的资源。海水蒸发得到粗盐（含有NS04等杂质）。电解饱和食盐水可获得氯气和直 氧化钠，化学方程式如下：2NaCl+2H20通电2NaOH+H2↑+Cl21。 5.Na2S04所属的物质类别是 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 6.电解过程中，一个氯离子转化成一个氯原子，每两个氯原子结合成一个氯分子。C转化成C的过程中 没有发生变化的是 A.化合价 B.质子数 C.最外层电子数 D.化学性质 7.关于电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A.化学能转化成电能 B.可用电解饱和食盐水的方法制得烧碱 C.溶液中钠元素的质量分数减小 D.电解水实验可加入NaCI增强溶液的导电性 九年级化学试卷共6页第1页 8.冬季天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)是对付流感的特效药物，可抑制流感病毒在人体 内的传播。以下关于奥司他韦的说法正确的是 A.一个奥司他韦分子中含有50个原子 B.奥司他韦的相对分子质量为312g C.奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是16：28：2：4 D.奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成的 9.下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B D X 化合反应 复分解反应 悬浊液 饱和溶液 概念 氧化反应 中和反应 乳浊液 浓溶液 10.我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示。下列说法不正确 的是 光照 0氢原子 →催化剂 O氧原子 LDH 00 ●氮原子 A.反应前后原子种类、数目都不变 B.该反应属于置换反应 C.图示模型中共有2种氧化物 D.参加反应的●和6的分子个数比为1：3 11.下列基于实验事实的分析正确的是 A.往H202溶液中加入少量CuO,迅速产生气泡，即可验证Cu0是Hz02分解的催化剂 B.用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，测得白醋的pH偏小 C.NaOH溶液和稀盐酸混合后，滴加酚酞呈无色，说明二者恰好完全反应 D.配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时俯视读数 12.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 除去C02中的02 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉 B 分离KC1固体和MmO2固体 加足量水充分溶解，过滤，洗涤烘干，蒸发结晶 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱 将铜片放入AgNO,溶液中，观察现象 13.在蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中、c两点观 察到溶液中有固体存在，b点观察到溶液中没有固体。下列说法正确的是↑温度心 A.氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B.a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D.d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 时间min 九年级化学试卷共6页第2页 14.常温下，向FCCl,和HC1的混合溶液中逐滴加入一滴管NaOH溶液，产生红褐色沉淀，搅拌后沉淀消 失：继续滴加三滴管NaOH溶液，搅拌后仍有沉淀。下列说法正确的是 NaOH溶液 A.滴加NaOH溶液前，烧杯内溶液中的阳离子只有Fc B.滴加NaOH溶液至沉淀完全时，烧杯内溶液中一定有NaCl FeCl,和IICI C.滴加NaOH溶液的过程中，烧杯内溶液的酸性逐渐增强 的混合溶液 D.滴加NaOH溶液的过程中，烧杯内溶液中含有的CI数目不断减少 15、电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1 装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH传感器和电导率传感器测定反应过程中的数据如图2、 图3所示。下列说法错误的是 pH↑ 电导米↑ 电导岁传感器 pH传感器 七 32 24 图好图 20 03000010000m面 16 实验时间s 实验时间/5 图1 图2 图3 A.装置a中的液体为稀盐酸 B.乳胶管b可起到平衡压强的作用 C.图2中c到d点反应的实质是OH与H结合成HO D.图3中f点对应溶液中的微观粒子只有钠离子与氯离子 第二部分非选择题（共40分） 5.（10分)中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越 国界，深受世界各国人民喜爱。 I.了解茶叶。 (1)茶叶中的硒有防癌作用。这里的“硒”指的是▲（填“元素”或“单质”）。其在元素周期 表中的有关信息及原子结构示意图如图所示，相对原子质量是▲一，图中x=▲一。 硒 78.97 Ⅱ.种植茶树。 (2)茶树适宜在pH为56的土壤中生长，该土壤浸出液能使酚酞溶液呈▲色。 (3)茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥会加速土壤的酸化，为改良酸性土壤 通常可施加▲_。 I.冲泡茶汤。 (4)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为▲ (5)泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，该操作的原理与化学实验操作▲相似。 九年级化学试卷共6页第3页 IV.清洁茶具。 (6)除垢原理。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分为碳酸钙)，需定期处理。可用柠檬酸除茶 垢，试分析柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是▲。也可用茶垢清洁剂除茶垢，清洁剂中的过 碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。 (7)自制除垢剂。 ①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水 ▲g。 ②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如表。 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是▲℃。 17.（13分)气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取。 C0,的体积mL 400 甲 多孔隔板 200 丙 30 60时间s 图1 图2 (1)写出有标号的仪器名称：①▲， ②▲ (2)若选用A装置实验室制氧气，反应的化学方程式为▲。 实验二：研究二氧化碳的制取。 (3)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二 氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示。 实验编号 药品 1 块状大理石、10%稀硫酸 Ⅱ 块状大理石、7%稀盐酸 Ⅲ 粉状大理石、7%稀盐酸 上表中实验对应如图曲线▲（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品 制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是：▲一。 (4)选择发生装置。实验小组同学在实验室制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1 中的▲（填字母）作发生装置。 (5)选择收集方法。已知：相同条件下，二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。 物质种类 水 酒精 饱和NaHCO,溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6ml 几乎不溶 九年级化学试卷 共6页第4页 利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳气体，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和NaHCO3溶液) 进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是▲。 ②最终选择的液体是▲。 ③用如右图装置来收集二氧化碳气体，气体从▲（填“a”或“b")导管口通入。 (6)定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别 设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸 充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。 测得相关数据如图所示： 鸡蛋壳 稀盐酸 至质量不再减少 剩余的混合物 12.5g 40.5g 48.6g ①生成二氧化碳质量为▲ g。 ②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程。 18.(7分)小兵和同学们在模拟火灾逃生实践活动中，对防毒面具罐内物质展开了项目化探究。 【查阅资料】防毒面具通常有滤毒罐型和生氧罐型两种。 ①滤毒罐装有滤烟层和吸附层： ②生氧罐中装有过氧化钠(Na2O2)生氧剂，它能发生如下反应： 2Na202+2▲=4Na0H+02↑，2Na202+2C02=2Na2C03+020 活动一：探究滤毒罐的作用。 【交流研讨】滤毒罐中的活性炭能滤去有毒气体，这是利用活性炭的▲性。 活动二：探究生氧罐使用一段时间后，罐内的固体粉末成分。 【猜想与假设】猜想一：Na2C0,和Na2O2: 猜想二：Na2CO、Na2O2和NaOH: 猜想三：Na2CO,和NaOH; 猜想四：Na2CO。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡。 不含NaO2 ②向步骤①中所得溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶 有白色沉淀产生， 含有NaCO,和NaOH 液，静置，再向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 溶液变红 【反思交流】有同学提出上述实验不足以得出“含有NOH”的结论，其理由是▲，经过讨论， 大家一致认为将上述中的Ba(OD2溶液换成▲溶液，重新进行实验，即可得出使用 后罐内的固体粉末为Na2CO,和NaOH,即猜想三成立。 九年级化学试卷共6页第5项 活动三：防毒面具的存放和使用。 (1)存放防毒面具的室内一旦失火时，可以选用▲（填字母）灭火。 A.细沙 B.二氧化碳灭火器 C.水 (2)在水下或密闭舱室等场合下工作应使用▲型防毒面具。 19.(10分)铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用。 I.铁及其化合物的应用。 (1)铁在自然界中主要以化合物形式存在，原因是▲。 (2)纳米零价铁是近年来研究的热点，其除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图1所示。 8化分解8 8品8 D还原gR9聚集税 聚集 00 “808 Fc2+/Fe+(离子) FejO Fc(原子)团族 纳米委价铁 图1 ①“聚集”过程，最后形成的纳米零价铁属于▲（填“单质”或“化合物”）。 ②“还原”过程，一定量焦炭与F℃04在高温下反应生成CO2的化学方程式为▲一。 ③零价纳米铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2所示)，第 一类是吸附捕捉（如Z2+),第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+),第三类是直接反应（如 C2+)。结合图分析，Ni2+属于第▲（填“一”、“二”或“三”）类；若Cd2+属于第一类， 则金属Cd比金属Ag的金属活动性▲（填“强”或“弱”或“接近"”）。 Cu nZV] Zn2 Zn2 Ni 图2 Ⅱ.FeO4的制备。 用铁泥（主要成分为Fc2O,、FeO,含少量Fe)制备FeO4主要流程如下。 ③NaOH溶液 浊液B ④H,02溶液 加热、搅拌、 分离、干燥 纳米FeO ①稀盐酸 操作1 铁泥 ②适当过量Fe 滤液A 图3 资料：a.浊液B中铁元紫以FeOOH沉淀形式存在。 b.滤液A和浊液B反应：2 FeOOH十FeCl2=Fe3O4+2HCl。 c.NaOH溶液能与Fe2+反应生成Fe(OH)z沉淀。 (3)步骤①为提高反应速率，可以采取的措施是▲。 (4)步骤②中，加入Fe可将FeCl转化为FcCl2,该反应的化学方程式为▲。 (5)步骤③中，要控制NaOH溶液的量，原因是▲。 (6)操作I中的“分离”包含的操作有过滤、洗涤，证明洗涤干净的方法是▲。 九年级化学试卷共6页第6页