内蒙古杭锦后旗奋斗中学2025-2026学年高一下学期开学考试 化学试题

奋斗中学2025~2026学年高一下学期开学考试 化学试题 本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1，O-16，K-39，Fe-56，Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是 A. 复方氢氧化铝片可作抗酸药 B. 过氧化钠可用于漂白食品、羽毛和织物 C. 氢氧化钠和铝粉可用于疏通家庭厨房管道 D. 氯化铁溶液可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形或文字 2. 下列与有关的说法正确的是 A. 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氯气用作自来水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化 C. 与足量溶液反应，转移个电子 D. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明具有氧化性 3. 检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是 A. 取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B. 取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C. 取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D. 取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 4. 根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 5. 查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是 A. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 B. SO2不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中 C. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 D. SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 6. 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该溶液一定含有 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 D 将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊 说明酸性H2SO3＞H2CO3 A. A B. B C. C D. D 7. 某气体能使紫色石蕊试液变红，能使酸性KMnO4溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液变浑浊。该气体是 A. CO2 B. Cl2 C. H2S D. SO2 8. 下列物质中含有相同类型化学键的是 A. B. C. 、、、 D. 、、、 9. 向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或化学方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或化学方程式 A 有色布条 有色布条褪色 有漂白性 B 石蕊溶液 溶液显红色 氯水中有 C NaOH 浅黄绿色褪去 D AgNO3溶液 有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： B. 盐酸中加入铝粉： C. 氧化铝与氢氧化钠溶液混合： D. 氯化亚铁溶液中滴加氨水： 11. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是 A. 常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成 B. W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强 C. Y与Z的化合物YZ3是非电解质 D. X的氢化物的沸点高的主要原因是相对分子质量大 13. 某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4•7H2O)并回收金属铜。 下列说法正确的是 A. “试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B. 加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成 C. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 D. “操作Ⅲ”采用的实验方法是蒸发结晶 14. 下列关于离子化合物的叙述不正确的是 A. 离子化合物中都含有离子键 B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C. 离子化合物可能含有共价键 D. 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物 15. 75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好 B. 等物质的量的和在溶液中的反应： C. 在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为 D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共包括4道题，满分55分)。 16. 将气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_______，证明具有_______性。 （2）试管②中的实验现象：品红溶液_______，证明具有_______性。 （3）试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。 （4）试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。 （5）试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 17. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水，实验装置如图所示。已知易吸收水分而潮解。回答下列问题： （1）装置B、C中应盛放试剂的名称分别为_______、_______。 （2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置，将对实验产生的影响是_______。 （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中发生反应的化学方程式：_______。 （4）F装置所起的作用是_______。 （5）生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：_______。 （6）消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和一种酸式盐，请写出此过程的化学方程式：_______。 18. (高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_______，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为_______。 （2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为_______。 （3）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。 A. B. NaOH溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸 （4）若晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为_______。 （5）用处理水时，消毒净化水投放即可达到卫生标准。发生反应为：。 ①不仅能消毒杀菌，还能净水。能净水的原因是_______。 ②消毒净化990 L水按照卫生标准投入，则与水充分反应后产生的KOH质量为_______g。 19. 下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置: 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请用化学用语回答下列问题 (1)在上述元素中，金属性最强的是____________。 (2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。 (3)只由④形成的18电子微粒的电子式 ________________。 (4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。 (5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。 (6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。 奋斗中学2025~2026学年高一下学期开学考试 化学试题 本试卷共分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟 相对原子质量：H-1，O-16，K-39，Fe-56，Cu-64 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共包括4道题，满分55分)。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 褪色 ②. 还原性 （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3）否 （4）BaSO4 （5）BaSO3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （2）HCl与铁反应生成H2，H2和Cl2混合在加热时发生爆炸，同时导致制备的FeCl3不纯。 （3） （4）吸收多余的Cl2，防止污染环境和防止空气中的水蒸气进入E中 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. +6 ②. H2O （2） （3）C （4）Cl-、OH- （5） ①. K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质 ②. 2.8 【19题答案】 【答案】 ①. Na ②. HClO4 ③. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ④. ⑤. NH4H ⑥. ⑦. F—N=N—F 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $