内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年高一下学期开学考试化学试题

2025-2026学年下学期高一开学考试 16.（共12分） （1） （2） （3） （4） （6） （6） 17.（ 共14分） （1） （4） 18.（共14分） （1） （2） （3） （4）① ② 19.（ 共15分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题纸 姓 名 班 级 考 场 座位号 条形码粘贴处 贴条形码区域 注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。 填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 ` 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非作答区 1 A B C D 6 A B C D 11 A B C D 2 A B C D 7 A B C D 12 A B C D 3 A B C D 8 A B C D 13 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 14 A B C D 5 A B C D 10 A B C D 15 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 客观题（请用2B铅笔填涂） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 命题人：孙科 一．单选题（共15道，每道3分，共45分） 1．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．小苏打可用于治疗胃酸过多。 B．碳酸钠可用作食用碱，其结晶水合物可表示为 C．日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D．硫酸亚铁可用作补铁剂。 4．化学来源于生活，最终要服务于生活，化学与生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．食物的腐败是非氧化还原反应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于化学变化 C．碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 D．常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 5．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验化合物中是否含钾元素 C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 6．下列分散系中，分散质粒子直径介于1～100 nm之间的是 A．稀盐酸 B．胶体 C．悬浊液 D．澄清石灰水 7．下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打：发酵粉主要成分 D．纯碱：制玻璃 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列离子方程式中书写错误的是 A．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O B．少量SO2通入澄清石灰水中：SO2 + 2OH-+Ca2+ = CaSO3↓ + H2O C．Ba(OH)2与MgSO4的溶液反应： D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 10．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金属镁变成时失去的电子数为 B．溶液中含数目为 C．个分子的质量约为 D．中含有的质子数目为 12．下列表格中各项分类都正确的一组是 酸 碱性氧化物 盐 电解质 A CaO 氨水 B Na2O C KCl D CuO 石墨 A．A B．B C．C D．D 13．某溶液中仅大量存在离子、，且的个数之比为，则M离子可能是 A． B． C． D． 14．下列离子方程式书写错误的是 A．向Na2O2固体中滴加水： B．向苦卤中加入石灰乳制 C．亚铁盐溶液与NaOH溶液制备 D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2： 15．已知反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列关于该反应说法正确的是 A．被氧化的FeSO4与被还原的Na2O2的个数比为2∶5 B．氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 C．生成1molO2分子时，转移2NA电子 D．该反应中，还原剂只有FeSO4，氧化产物是Na2FeO4与O2 二、非选择题（共55分） 16．日常生活中有许多常见的化学物质，如纯碱、生灰石、铜绿、小苏打、漂白粉等。 (1)写出化学式：生灰石_______，纯碱_______。 (2)漂白粉的有效成分Ca(ClO)2，写出其在水中的电离方程式_______。 (3)小苏打是发酵粉的主要成分，写出其与盐酸反应的离子方程式_______。 (4)醋酸(CH3COOH)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______ (5)盐酸与氨水(NH3·H2O)反应的离子方程式：_______。 (6)盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：_______。 17．对于反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O (1) H2SO4在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)。被___________(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)Cu在反应中___________电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价___________(填“升高”或“降低”)，被_________(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 18．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 (2)过程①中活性菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________；过程③属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________、___________(填两个)。 (4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中氯元素的化合价由___________价变为___________价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO﹣___________(填“>”、“═”或“<”)。 ②并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 19．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： 族周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。 (3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。 (4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 (5)硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．只具有还原性         b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期高一开学考试 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C B B B B C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B B A 1．A 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 2．D 【详解】A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，反应可逆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正确； C．AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和铵根离子，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确； D．少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D错误； 故答案为D。 3．B 【详解】A. 小苏打（NaHCO3）与胃酸反应生成NaCl、H2O和CO2，A正确； B. 碳酸钠的结晶水合物通常为Na2CO3·10H2O（十水合物），题目中“3H2O”不符合实际，B错误； C. 日光灯通过汞蒸气放电产生等离子体，激发荧光粉发光，C正确； D. 硫酸亚铁（FeSO4）是补铁剂的常见成分，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．食物的腐败过程中有氧气参与，物质发生了氧化反应，同时也存在还原反应，属于氧化还原反应，A错误； B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”是通过萃取提取青蒿素，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．二氧化硅、碳酸钙硬度大，可作为牙膏摩擦剂，C正确； D．生石灰是，作用是吸水防潮，不能防止月饼氧化，防止氧化需要用抗氧化剂（如铁粉），D错误； 故答案选C。 5．B 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的操作是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，能达到实验目的，A不符合题意； B．观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，B符合题意； C．钠与水反应为放热反应，具支试管中气体受热膨胀，导致U形管中红墨水为左低右高，能达到实验目的，C不符合题意； D．大试管中的温度高于小试管的，故需将碳酸钠放置的大试管中，碳酸氢钠放置在小试管中，碳酸氢钠在较低温度下受热分解生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠在较高温度下不会分解，能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选B。 6．B 【详解】分散系按分散质粒子大小分为溶液（）、胶体（）和浊液（）；A和D为溶液，粒子直径均小于1 nm；B为胶体，粒子直径在1~100 nm范围内，符合题意；C为悬浊液，粒子直径大于100 nm。 故答案选B。 7．B 【详解】A．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A正确； B．烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，可用作发酵粉，C正确； D．纯碱是碳酸钠，是制玻璃的原料之一，D正确； 故答案选B。 8．B 【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确； C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl−和O2−（为整体离子），正确的电离方程式为，C错误； D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl−，选项中Cl3−的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 9．C 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式正确，A正确； B．少量SO2通入澄清石灰水中生成CaSO3沉淀和水，离子方程式正确，B正确； C．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，但选项C的方程式仅体现Ba2+与SO的反应，漏掉了Mg2+与OH-生成Mg(OH)2的部分，C错误； D．铜比银活泼，可置换硝酸银中的银，该离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选C。 10．D 【详解】A．NaOH电离成Na+和OH-，电离方程式为，A错误； B．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，而非+2价，电离方程式为，B错误； C．NaHCO3电离成Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为，C错误； D．H2SO4作为强酸完全电离为H+和硫酸根离子，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．3.01×1023个SO2分子约为0.5 mol，SO2的摩尔质量为64 g/mol，因此质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g，C正确； D．1个H2分子含2个质子，1 mol H2的质子数为2NA，而非NA，D错误； 故答案为C。 12．B 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）。 【详解】A．HCl为酸、氧化钙为碱性氧化物、NaCl为盐，氨水为混合物，氨水不属于电解质，A错误；    B．为酸、Na2O为碱性氧化物、为盐，为盐、属于电解质，B正确； C．为酸式盐不是酸，为过氧化物不是碱性氧化物，为盐、氯化钾为盐、属于电解质，C错误； D．为酸、CuO为碱性氧化物、为盐，石墨为单质、不是电解质，D错误； 故选B。 13．B 【详解】A．与会生成BaSO4沉淀，无法在溶液中大量共存，A错误； B．与、均不反应，设物质的量为1 mol，的物质的量为2 mol，物质的量为2 mol，总负电荷1 mol×2+ 2 mol×1=4mol，总正电荷2 mol×1=2 mol，且电荷守恒计算表明，若M为，其物质的量为1 mol，B正确； C．与Cl-会生成AgCl沉淀，无法大量共存，C错误； D．为阴离子，引入后会增加负电荷，导致电荷无法平衡，D错误； 故选B。 14．B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，固体Na2O2应保留化学式，产物中的Na⁺和OH⁻可拆分，A正确； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，OH⁻不能拆分为离子，正确写法应为，B错误； C．Fe2+与OH⁻直接生成沉淀，C正确； D．酸性条件下SO2与发生氧化还原反应，电荷、原子均守恒，D正确； 故选B。 15．A 【分析】2FeSO4（还原剂）+5Na2O2（氧化剂）+Na2O2（还原剂）=2Na2FeO4（对铁元素是氧化产物，从氧元素的角度，又是还原产物）+2Na2O（还原产物）+2Na2SO4（钠和硫酸根中元素化合价没有变化）+O2↑（氧化产物）。 【详解】A．被氧化的FeSO4有2个（Fe从+2升至+6），被还原的Na2O2有5个（O从-1降至-2），个数比为2∶5，A正确； B．氧化剂为5个Na2O2（被还原部分），还原剂为2个FeSO4和1个Na2O2（被氧化部分），共3个，个数比5∶3，不是3∶1，B错误； C．生成1mol O2时，Fe失去8mol电子（2mol×4e-），1 mol Na2O2被氧化生成O2失去2mol电子（2mol×1e-），共转移10mol电子（即10NA），不是2NA，C错误； D．还原剂包括FeSO4和部分Na2O2（生成O2部分），不只有FeSO4；氧化产物是Na2FeO4（Fe被氧化）与O2（O被氧化），但还原剂描述错误，D错误； 故选A。 16．(1) CaO Na2CO3 (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）生灰石为氧化钙，化学式：CaO；纯碱为碳酸钠，化学式：Na2CO3； （2）Ca(ClO)2是电解质，且在水中可完全电离，根据原子守恒、电荷守恒，其电离方程式：； （3）小苏打为碳酸氢钠，与盐酸可反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：； （4）醋酸(CH3COOH)为弱酸，不能拆，与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式：； （5）氨水(NH3·H2O)为弱碱不能拆，盐酸与氨水(NH3·H2O)反应的离子方程式：； （6）碳酸钙为沉淀不能拆，盐酸与碳酸钙反应的生成氯化钙和水、二氧化碳，反应为：。 17．(1) 得到 降低 还原 还原 (2) 失去 升高 氧化 氧化 【分析】在反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素由0价升高到+2价，H2SO4中的S元素一部分化合价不变，一部分化合价由+6价降低到+4价。 【详解】（1）H2SO4在反应中，S元素化合价部分降低，得到电子，所含元素化合价降低。作氧化剂，被还原，发生还原反应。 （2）Cu在反应中，化合价由0价升高到+2价，失去电子，所含元素化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应。 18．(1)+6 (2) 还原 Fe3+ 物理 (3) 消毒杀菌 净水 (4) +1 −1 ＞ 【分析】高铁酸钾具有强氧化性，与细菌反应后生成Fe3+，然后转化为Fe(OH)3胶体，然后胶体聚沉。 【详解】（1）K2FeO4中K为+1，O为−2价，则铁元素的化合价为+6价； 故答案为：+6。 （2）过程①中K2FeO4中Fe化合价降低，活性菌中元素化合价升高，因此活性菌表现了还原性，化合价降低得到的产物为还原产物，因此该过程的还原产物是Fe3+；过程③是胶体吸附悬浮杂质而达到净水作用，属于物理变化； 故答案为：还原；Fe3+；物理。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4作氧化剂，能消毒杀菌，得到的产物生成胶体具有净水作用，因此K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水； 故答案为：消毒杀菌、净水。 （4） ①该反应中氯元素的化合价由+1价变为−1价；通过该反应说明：在碱性条件下，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性ClO﹣＞FeO；②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：； 故答案为：+1；−1；＞；。 19．(1)HClO4； (2)O2->Na+>Mg2+>Al3+； (3)H2O； (4)OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-； (5)b； 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，据此解答 【详解】（1）Cl的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4； （2）O2-、Na+、Mg2+、Al3+四种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小排序O2->Na+>Mg2+>Al3+； （3）元素N、O的非金属性，N<O，非金属性越弱，形成的简单气态氢化物的稳定性越差，简单气态氢化物的稳定性中较大的是H2O； （4）Na和Al的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，它们之间发生反应的离子方程式为：OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-； （5）已知Se元素位于元素周期表中第四周期第VIA族，a．中Se是+4价，可升高可降低，既具有还原性也具有氧化性，a不选；b．Se是第VIA族，最低负化合价是-2价，b选；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，c不选，故选b； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $